复习练案14 选择题热点专项分级训练(十一) 可溶性电解质溶液微粒图像分析-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

0.8w×g8x0.8%×0-603 2.4 0.8x10.602×D.3x22x&g一% 2.4 2.4 =7.5kPa。(3)250℃下，主反应为气体体积减小 Po 的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择 性上升，乙酸乙酯选择性下降，则a代表乙酸乙酯选 择性随压强变化的曲线，d代表乙醇选择性随压强变 化的曲线；2MPa下，主反应正向进行程度大于副反 应，乙醇的选择性大于乙酸乙酯，则曲线b代表乙酸 乙酯的选择性，主反应和副反应均为放热反应，升高 温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副 反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大；根 据图像知，B、E两，点都是在250℃，2.0MPa条件下 达到化学平衡，所以B、E处于完全相同的化学平衡 状态。(4)无杂质气体M时，分压PM=0,主反应的 速率方程可表示为o=hc(CHC0OH)·c2(H2),当 杂质气体M的分压为0.5m时，B=k(1-0,5 Po c(CHC00H)·c2(H2)=0.5kc(CHC0OH)· c2(H2),所以”=0.5；要减轻杂质气体M对主反应 的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取 的措施是选用更高效的催化剂或增加CH,COOH的 浓度或增加H2的浓度。 复习练案[14] 【强基练】 1.BpH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氨气浓度越 小，所以Ⅲ代表[Ag(NH)2]+,Ⅱ代表 [Ag(NH)]+,V代表NH3,I代表Ag,据此解答。 根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH3)2]的变化曲线， A正确；溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性， 则c(NH)-c(OH)<0.1-c(H+),B错误；根据 图像可知D点时[Ag(NH3)]+和Ag浓度相等，此 时氨气浓度是10324，根据Ag+NH一 [Ag(NH3)]+可知K,=10324,C正确；C点时 [Ag(NH3)2]+和Ag+浓度相等，B点时 [Ag(NH,)2]+和[Ag(NH3)]+浓度相等，所以反应 的[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常 数为103.8，因此K2=10324×1038=102.4,C点时 一2 [Ag(NH3)2]+和Ag*浓度相等，所以c(NH3)= √/10-.g=1032mol·L-1,D正确。 2.B NaHCO3溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，加入 NaOH溶液，溶液的pH增大，所以a→bc是滴加盐 酸的变化曲线，a→n→m是滴加NaOH溶液的变化 曲线。a点溶液的plH>7,溶液显碱性，说明NaHCO, 溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，故A错误； a→n→m是滴加Na0H溶液的变化曲线，存在电荷守 恒：c(HC03)+2c(CO)+c(OH)=c(Na*)+ c(H+),由于NaHCO,溶液和NaOH溶液浓度相等， 滴加NaOH溶液的过程中c(Na+)不变，c(H+)减 小，c(HC03)+2c(CO)+c(OH)逐渐减小，故B 正确；NaHCO3溶液存在c(Na)=c(HCO3)+ c(C0?)+c(H2C03),ab→c过程中加入盐酸，生 成NaCl、H2C03,c点时pH=4.0,则有二氧化碳气体 逸出，可知c(Na+)>c(HCO3)+c（CO)+ c(H2CO3),故C错误；m点和c点分别加入10mL NaOH溶液和10mL盐酸，c点c(Na+)=0.025mol· Ll,c(H+)=l04mol·L1,m点c(Na+)=0.05 mol·L,c(H+)=l0-.3mol·L-1,则m点的 [c(Na)+c(H)]大于c点的[c(Na)+ c(H+)],故D错误。 3.D随着NaOH的加入，发生HA+NaOH一NaA+ HO,溶液的pH增大，水电离的氢离子浓度先增大 后减小，故曲线②表示溶液pH随NaOH溶液体积的 变化，曲线①表示-lgc(H+)*随NaOH溶液体积的 变化。水的电离程度：b>c>a,A错误；V(NaOH溶 液)=25.00mL时，溶质为等浓度的HA、NaA,由质 子守恒可得，2c(H)+c(HA)=2c(OH)+ c(Aˉ)，B错误；d点溶液为HA溶液与NaOH溶液恰 好完全反应，溶质为NaA,由于Aˉ离子水解，且溶液 pH>7,则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A)> c(OH)>c(H+),C错误；由初始条件下，0.10 mol·L1的一元酸HA溶液中，水电离出来的c(H+) =1×1011可知，K=1029×102 =1048,则反 0.1 应A”+H20一HA+OH°的平衡常数K.= c(HA).c(OH-)c(HA)c(H-)c(H)K.= c(A-) c(A-)c(H*) K 1092,D正确。 4.CN2H4溶于水后发生两步电离：N2H4+H20一 N2H+OH、N2H+H20=N2H6+OH,随着 5 pOH的不断增大，溶液的碱性不断减弱，酸性不断增 强，则c(N2H4)不断减小，-gc(N2H4)不断增大，曲 线M表示-lgc(N,H4)随pOH变化的曲线。对于反 应N2H+H20一N,H++OH,平衡常数K2= c(N2H6+)·c(OH）c(N2H6+) c(N2H) c(N2H c(OH) -g(N) c(N2H =-gKa-pOH,则此曲线为直线， 所以L曲线表示-lg (N,H)随pOH变化的曲线： c(N2H N曲线表示-lgc(N,H?+)随pOH变化的曲线。由 分析可知，曲线L表示pOH与-gN,的变化 c(N,Hs 关系，曲线M表示pOH与-gc(N2H4)的变化关系， A不正确；N2H4与过量的硫酸反应，生成硫酸的酸 式盐，化学式是(N2H,)(HS04)2,B不正确；pOH= 10.5时，c(N2H4)=c(N2H*),K1= c(N2H)·c(OH- c(N2Ha) ,Ke=e(N,)·c(0H) c(N2 Hs K·Ke=c(N,H)c(oI）-c(O)= c(N2Ha) (10-105)2=10-21,-lg(K1·K2）=-lg1021= 21,所以pKM+pK2=21,C正确；b点溶液中， c(oH）=10-5mol/L,c(H+）>c(OH-), c(NH*) -lg e(N2 Hs =0,c(N,H)=c(N2H+),依据电荷 守恒可得c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(N,H)+ 2c(N2H+)=c(H+)+3c(NH),所以c(Cl-)> 3c(N2H),D不正确。 【培优练】 5.C Cu'+3L-[Cul]=c[Cula] c(Cu+)·c3(L) 当题图中[CL]*=8(Cu')时，k=gK 1 =-3lgc(L),由图像可知，此时-1.6<lgc(L)< -1.2,则lgK≠0.27，A错误；当c(Cu+)= c[CL]+时，由图像可知，δ(Cu+)=δ{[CL]+} =0.48,6{[CuL,]+}可忽略不计，则6{[CuL2]+= 0.04,c{[CL2]+}=0.04×1.0×10-3=4×10-5mol· Ll,B错误；[CuLn]+结合L的离子方程式为 CuL ]+L[CuL]*,[CuL ]* -27 6[QL小”时，K=由图像交点可知，随者 n变大，c(L)逐渐变大，则K值变小，说明[CL]+ 结合L的能力随之减小，C正确；若c{[CuL]+}= c[CuL]+{,由图像交点可知，δ{[CuL]+= 6{[CL]<0.2,6[CuL2]+>0.6,则 c[CuL2]+}>2c{[CuL]+},故2c[CuL2]+}> c[CuL]+}+3c[CuL]+},D错误。 6.DAg与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离 子，发生的反应为Ag*+Y=[AgY]+、[AgY]++ Y一[AgY2],故随着Y浓度的变大，Ag+浓度变 小，[AgY]+先增大后减小，[AgY2]+增大，则从图像 上（从右向左表示Y的浓度变大）可以看出，曲线I 表示[AgY2]+浓度，Ⅱ表示[AgY]+浓度，Ⅲ表示 Ag浓度；同理，调节溶液pH,当酸性较强时，H2Y2+ 浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线V表示 H2Y2+浓度，曲线V表示HY+浓度，曲线M表示Y浓 度，据此解题。由分析可知，曲线I表示[AgY2]+,A正 确；由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一步电离方程 式为Y+H20一HY++OH,K1= c(HY):c(oH）,当c(HIY*)=c(Y)时，c(H*）= c(Y) 109.3,c(0H）=1047,则K1=10-4.7,同理K2= 101.K·K2=eY)coH)× c(Y) c(HY2+)c(0H）c(HY2+)·c2(0H) =101.2 c(HY) c(Y) 由图像可知，当6(H2Y2+)=6(Y)时，6(HY+)最大， 则c(0H-)=105.1,p0H=5.61,pH=8.39,B正 确；反应Ag+Y一[AgY]+的平衡常数K= A由题图可知，当c(Y)=1040时， dAg]=c(Ag).则K=0=10,C正确： -lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时，c(Y)=10-3 mol L-,c(Ag*)=10-50,c[AgY2 ]*=e[AgY], 由物料守恒可知，c(Ag)+c[AgY2]++c[AgY]+= 10-3mol·L1,则c[AgY2]+=c[AgY]+=4.95× 10-4mol·L-1,Y的初始浓度为1.15×102 mol·L,由物料守恒得2c[AgY2]++c[AgY]++ c(Y)+c(HY+)+c(H2Y+)=1.15×10-2mol· L1,代入数据，c(Y)+c(HY+)+c(H2Y+)≈0.01 mol·L1,则6(Y)= c(Y) c(Y)+c(Y*)+c(H,Y*) 10-3 0.01=0.1,由图像可知，pH在8.39~9.93之间，此 时c(HY+)>c(Y)>c(H2Y2+),D错误。 7.C由题图1可知，随着pH增大，平衡 NH,CH,COOHNH CHCOO-K. NH,CH2CO0ˉ右移，+NH,CH2COOH的分布分数减 少，+NHCH,CO0先增加后减少，NH,CH,CO0最 后增加，a点代表*NH,CH,COOˉ和NH2CH,CO0 分布分数相等的点；题图2中b点滴入NaOH为10 mL,+NH,CH2COOH·Cl和NaOH的物质的量相 等，得到NH,CH,CO0,c点+NHCH,COOH·Cl 和NaOH的物质的量之比为1：2，得到主要粒子为 NH,CH2COO。根据分析可知，随着pH增大， +NH,CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表 +NH,CH2COOH的分布分数，A正确；a点代表 +NHCH2CO0ˉ和NH2CHCO0ˉ分布分数相等的 点，二者浓度相等，pK2=9.6,K2= c(N,CH,C00)·c(H2=c(H*）=10-96,pH= c(*NH,CH,COO) 9.6,B正确；题图2中b点滴入NaOH为10mL, +NH,CH,COOH·Cl和NaOH的物质的量相等，得 到主要离子为+NHCH2CO0,+NHCH2CO0存在 电离和水解，K。=10K=衣=102=106 电离大于水解，则c(+NH,CH,COOH)< c(NH2CH2CO0),C错误；c点+NHCH2COOH· Cl和NaOH的物质的量之比为1：2，得到主要粒 子为NHCH,CO0,根据质子守恒，有 2c(NHCH,COOH)+c(NHCH,COO)+ c(H)=c(OH),D正确。 复习练案[15] 【强基练】 1.DC02可以和少量OH反应生成HC03,和过量 OH反应生成CO?,所以碱性越强c(CO?)越大， 而c(CO号)越大，则c(Ca2+)越小，所以曲线①为 Ca2+、②为HC03、③为C0号。K2（H2C03)= c()·c(Cog）,根据图像可知，当e(HG0,)= e(HCO) 27 c(C03)时，pH=10.3,所以K2(H2C03)=10-o.3。 根据分析可知，③为CO?,A正确；根据题目信息可 知①、③的交点处，c(Ca2+)=c(C0?)=10-4.35 mol/L,所以Kp(CaC03）=(10-45)2=2×10-9,B 正确；b点对应的pH=8.6,即c(H+)=108.6 mol/L,c (CO-)=10-4.35 mol/L,c HCO;) c(H）:c(C0)_1036x104 K2(H2C03) 10-03—mol/L=10-2.6s mol/L,所以b=-2.65,C正确；根据图像可知，c点 溶液中，HCO3的浓度确实高于Ca2+的浓度，根据形 成溶洞呈碱性环境的特点，OH的浓度高于Ca2+的 浓度，所以顺序为c(HC03)>c(OH-)>c(Ca2+)> c(H),D错误。 2.B根据pM=-lgM,M为c(Cl)或c(CrO)可 知，c(Cl)、c(CO)越小，pM越大，根据图像，向 10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol· L-1K,CO4溶液中分别滴加0.1mol·L'AgN0,溶 液。当滴加10mL0.1mol·L1AgNO3溶液时，氯 化钠恰好反应，滴加20mL0.1mol·LAgN03溶 液时，K,CO4恰好反应，因此曲线①为氯化钠的滴定 曲线，曲线②为KzC04的滴定曲线，据此分析解答。 由分析知，②为KzC04的滴定曲线，A正确；若将 AgN03溶液的浓度改为0.2mol·L-1,当滴加5mL 0.1ol·L1AgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，此时 c(Cl)=c(Ag),纵坐标c(Cl)=√Rm(AgCI), 即纵坐标不变，故滴定终点a会向左平移，B错误； Km(AgCl)=c(Cl）·c(Ag+)=104.9×10-4.9= 1002×10-0,数量级为10-10，C正确；b点K2Cr04与 硝酸银恰好完全反应，溶液中c(CrO足)=10-4mol· L-1,则Ag2C04的Kp=(2×10-4)2×104=4× 10;当氯离子完全沉淀时c(Ag）=人(AgC。 10-5 10-48mol·L-1,c(Cr0?)=4×10-2÷(10-48)2= 4×10-2.4(mol·L-1),加入适量Cr0}[c(Cr0)≥ 4×102.4mol·L1],只要Ag稍过量，会生成 Ag2CO4砖红色沉淀，据此判断滴定终点，D正确。 3.D横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示阴 离子浓度的负对数。Km(YX)=c2(Y+)·c(X2-), K(ZX)=c(Z+)·c(X2-),X2-改变相同量时，Y+ 浓度变化量大于Z+浓度的变化量，所以N表示Y,X复习练案[14]选择题热点专项分级训练（十一） 可溶性电解质溶液微粒图像分析 V/mL个 【强基练】 10 m(11.3,10) c(4.0.10 6 1.（2025·黑吉辽蒙高考)室温下，将0.1mol 4 n10.3,5)b6.4.5 2 0 /a(83.0), AgCl置于0.1mol·L1NH4NO,溶液中，保持 1412108 642p 溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH A.根据题中信息不能判断NaHCO,溶液中 曲线如图，Ag*+NH一[Ag(NH)]+和 HC0,的水解程度与电离程度的大小 Ag+2NH一[Ag(NH,)2]+的平衡常数分 B.a→n→m过程中：c(HC03)+2c(C0号)+ 别为K,和K2。NH的水解常数K(NH)= c(OH·)逐渐减小 10-9.25。下列说法错误的是 C.a→b→c过程中：c(Na)<c(HCO3)+ c(C03)+c(HC03) A(4.00.6.25 D.m点的[c(Na*)+c(H)]小于c点的 B C [c(Na+)+c(H+)] (6.45.3.80)1 D002324 Ⅲ V 3.（2025·湖南邵阳二模)25℃时，向0.10 8 pH mol·L1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的 pX -Ig[c(X)/(mol.L-)] NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH及 X代表Ag*、[Ag(NH)]、[Ag(NH)2]+ -lgc(H*)水，[c(H*)*指由水电离出来的H*] 或NH 变化如图所示，下列说法正确的是 A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线 -lg c(H) pH B.D点：c(NH)-c(OH)>0.1-c(H+) 11.1 ① C.K1=103.24 7.0 7.0 D.C点：c(NH3)=10-3.2mol.L ② 2.（2025·河北邢台二模)室温下，向10mL0.05 25 50 mol·L-1的NaHC03溶液中滴加0.05 V(NaOH溶液)/mL mol·L的盐酸（或0.05mol·L1NaOH溶 A.水的电离程度：a>b>c 液)，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化 B.V(Na0H溶液)=25.00mL时，2c(H+)+ 如图所示。下列说法正确的是 c(A)=2c(OH)+c(HA) —172 C.d点溶液中，c(A)>c(Na+)>c(OH-)> 0.9 [CuLal c(H+) 0.7 [CuL] [CuL] o0.5 D.25℃时，反应Aˉ+H20=HA+0H的 (-2.63.0.48) (-1.39.0.46 -0.27.047 0.3 平衡常数为1.0×10-9.2 Cu 0.1 ● -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 4.(2025·河南信阳二模)肼(N2H4)为二元弱 lg c(L) 碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向 A.Cu*+3L[CuL]*Ig K=0.27 定浓度肼水溶液中通入HCI(忽略溶液体积变 化)，测得pOH[pOH=-lgc(OH]与-lgX B.当c(Cu+)=c{[CuL]}时，c{[CuL2]+} =2.0×10-4mol.L-1 [X为c(N,H)c(N民*) (N,民)]的变化关 e(N,H C.n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随 系如图所示。下列说法正确的是 之减小 4.00 -lg X 3.00 D.若c{[CuL]+}=c[CuL]+},则2c{[CuL2]+} 2.00 <c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+ 1.00 10.5 15 pOH 6.(2025·河南高考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2, A.曲线L表示pOH与-lgc(N2H4)的变化 简写为Y)可结合H+转化为 关系 [H,NCH,CH,NH]+(简写为HY+) B.NH4与过量的硫酸反应，生成的产物是 [H,NCH,CH,NH]2+(简写为H2Y2+)。Ag+ (N2H6)S04 C.pKb pKi2 =21 与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。 D.b点溶液中：c(Cl)<3c(N2H,) 室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合 溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离 【培优练】 子的浓度（忽略体积变化）。混合溶液中Ag 5.（2025·湖北高考)铜(I)、乙腈（简写为L)的 和Y的初始浓度分别为1.00×10-3mol·L1 某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。 和 1.15×102mol·L-1。 纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分 数，总铜浓度为1.0×10-3mol·L1。下列描 -lg[c(M)/(mol·L-)]与-lg[c(Y)/ 述正确的是 )(mol·L1)]的变化关系如图1所示（其中M 173 代表Ag、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数7.(2025·甘肃高考)氨基乙酸(NH,CH,C0OH) 6(N)与pH的变化关系如图2所示（其中N代 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中 表Y、HY+或HY2+)。比如6(HY2+) pK=2.4 存在如下平衡：+NH,CH,COOH c(H2Y2+) pK2=9. *NH CH,COO =NHCH,CO0。在 c(Y)+c(HY*)+c(H,Y2+) 25℃时，其分布分数8[如6(NH,CH,C00-)= 8T c(NH,CH,COO) 7 e(NH,CH,COOH)+(NH,CH,COO)+(NH,CH.COO)] 6 与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01 ow)/(W)5 (3.00.5.010 5 mol/L+NHCH,COOH·Cl溶液中逐滴滴入 0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液 3.00 4.70 3 5 滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法 -Igfc(Y)/(mol.L)] 图1 错误的是 1.0 M 0.8 0.6 041 0.2 0.2 0 6 10 12 pH 0.0 6.859.931 图1 6 8 10 12 pH 图2 20 下列说法错误的是 ( HNYON 25 30 A.曲线I对应的离子是[AgY,]+ 图2 B.6(HY+)最大时对应的pH=8.39 A.曲线I对应的离子是NH CH COOH C.反应Ag++Y一[AgY]+的平衡常数K B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处c(+NHCH,COOH)=c(NH,CH,COO) =104.70 D.c点处2c(+NHCH,COOH)+ D.-lg[c(Y)/(mol·L1)]=3.00时， c(*NH,CH2COO)+c(H*)=c(OH) c(HY+)>c(H,Y2+)>c(Y) 174