复习练案12 选择题热点专项分级训练(十) 化学反应速率与平衡图像分析-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

复习练案[12] 选择题热点专项分级训练（十）化学反应速率与平衡图像分析 D.利用pH响应变色材料，可将pH振荡可 【强基练】 视化 1.（2025·黑吉辽蒙高考)一定条件下，“B03-2.(2025·河北保定三模)对于反应2N0(g)+ S0?-[Fe(CN)。]4--H+”4种原料按固定 02(g)=2N02(g)△H=-116.4 流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t kJ·mol-。下列说法错误的是 () 振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生 A.该反应在常温下能自发进行的主要原因是 反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误 △H<0 的是 B.反应的平衡常数可表示为K c2(N0)·c(0) 6.5 c2(N0,) 5.5 C.该反应正反应的活化能低于逆反应的活 3.5 2.5 周期 0 20 40 化能 t/min D.反应达到平衡状态时，2vE(O2)=v逆(NO2) ① S03+H+=HS03 3.(2025·江西南昌二模)已知：C02(g)+ ② HS0,+H*—H,S0 H2(g)=C0(g)+H0(g)。一定压力下， 3HS03+Br03—3O03+Br ③ C02、H2按一定投料比（物质的量之比）投料 +3H ④ H,S03+B03→ 到密闭容器中，T、T2不同温度时，C02的物质 的量分数随时间变化关系如图所示。下列说 BrO3+6H++6[Fe(CN)6]4 ⑤ 法错误的是 Br+6[Fe(CN)6]3-+3H,0 0.61 0.5 A.原料中c(H+)不影响振幅和周期 物质的量分数 0.4 0.3 B.反应④：3H,S03+B03—3S0+Br 0.2 0.1 0 +6H 时间(s) C.反应①~④中，H+对SO的氧化起催化 A.C02、H2的投料比为1：1 作用 B.该反应的△H>0 165 C.曲线L可能是T,温度下增大压强的结果 200 180 D.T2温度下，C02的平衡转化率为40% 150 ② 4.（2025·河北张家口二模)TK下，分别向三个 HA 100 ① 容积不等的恒容密闭容器中投入1 ol SOCL, 和1molH2S发生反应：SOCl2(g)+H2S(g) 020406080100120140160180200 t/min S20(g)+2HCl(g),反应tmin后，三个容 A.△H>0 器中SOCL2的转化率如图所示。下列说法正 B.反应温度：②>① 确的是 ( C.平衡常数：①>② A(S0Cl,)/% 70 D.①线0~180min的平均反应速率 50 。------- (CH,CH,OH)moln V3容器的体积VL 【培优练】 A.0~tmin内，三个容器中的正反应速率： 6.（2025·湖南岳阳二模)乙烯可由C02和H2 v。=v。< 制取：2C02（g)+6H2(g)=C,H4(g)+ B.b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率 C.TK时，该反应的平衡常数为2mol·L 4H0(g)。在0.1MPa下，反应起始n(C02): D.VL容器中反应达到平衡后，若再投入 n(H2)=1:3的条件下，不同温度下达到平衡 1molS0CL2和1molS20,平衡不移动 时，C02、H2、C,H4、H20四种组分的物质的量 5.(2025·河南郑州二模)科技人员研发了一种 分数如图所示： 催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生H2,反 0.7 应方程式为CH,CH,OH(g)+H,O(g)催化剂 0.6 ---{-----≥----------1-- 0.5 CH,COOH(g)+2H,(g)△H。在VL固定容 7--1- 0.4 M440.0.39 积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总 0.3 ---+ 0.2 b 量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生 L 0.1 H,(已经转换为标准状况)的体积与时间关系 0 390 450 510 570 630 690 750 如下图所示。下列叙述错误的是 T/K 166 下列说法错误的是 C.1=66.7%则B点体系中乙烯的体积分数 A.该反应的△H<0 约为50% B.440K时H,的平衡转化率为50% D.若A点，平衡常数K=0.72,H2的移出率 C.曲线b表示H,O的物质的量分数随温度的 为20% 变化 8.(2025·河南省鹤壁安阳焦作濮阳四市联考二 D.在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续 模)亚硝酰氯(NOCl)的分解反应为2NOCl(g) 通入与起始等比例的CO2和H2,可以提高 2N0(g)+C,(g)△H,其正、逆反应速 H,和C02的平衡转化率 率可以表示为1=kc2（NOCl),v-1= 7.(2025·江西鹰潭二模)乙烷催化裂解制备乙 k1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k-1分别为正、逆 烯和氢气的反应式为C,H。(g)=C2H4(g) 反应的速率常数，E,和E-,分别为正、逆反应 +H,(g)△H,工业上在裂解过程中可以实现 的活化能，山k与T的关系如图所示（已知： 边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下， h=Ae 1.0molC,H。(g)在1.0L恒容密闭容器中发 E为活化能，R为理想气体帝数，A 生该反应。H,的移出率a「α 为比例系数)。 n(分离出的H2) ×100%不同时，乙烷的平 n(生成的H,) 衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法 In k 不正确的是 K T +乙烷的平衡转化率/% 逐渐增天 90-------- 下列叙述错误的是 60 30 A.E<E T T/K B.降低温度，平衡逆向移动 A.由图可知：1>2>a3 C.加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率 B.加入催化剂增大了活化分子百分数，但该 kc2(N0)·c(Cl) D.平衡常数K=k= e2(NOCI) 反应的△H不变 167为H,反应的化学方程式为 人+父一公+又，B错误：由题干转 化信息可知，反应过程中有0一0、C=C等非极性键 的断裂和有C一C非极性键的形成，C正确；由题干 0 转化信息可知， 参与了反应，但反应前后 R R2 没有发生改变，即为烯烃转化过程中的催化剂，D 正确。 7.B从题图中看出有三个过渡态，(CH3),CBr的醇解 反应包含3个基元反应，故A正确；由题图可知，该 反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量， 为放热反应，升高温度，不利于提高(CH3),CBr的平 衡转化率，故B错误；慢反应为总反应的决速步，该 反应中(CH3),CBr=(CH3)3C++Br的活化能最 大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确； 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可 以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分 子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D 正确。 8.D甲醇脱氢生成C0的过程中有极性键C一H的断 裂，故A正确；由题图可知，b→c的过程中 (（一CH2OH)转化为CH,0,由原子守恒可知，该过 程的反应式为（一CH2OH)m一一→CH20+H,故B正 确；a→i的过程中CHOH先转化为CH20,有碳氧双 键生成，有π键的形成；a→j的过程中CH,OH最终 转化成了一C0,有碳氧双键生成，有π键的形成，故 C正确；b一→C的过程中（一CH2OH),转化为CH,0, 断裂了氢氧键；b一→d的过程中（一CH,OH)转化为 (一CHOH)p,断裂了碳氢键，没有断裂氢氧键，故D 错误。 复习练案[12] 【强基练】 1.A根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错 误：反应（④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为 3H2S03+Br05—3S0+Br+6H*,B正确；由 于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚 硫酸，所以反应①~④中，H+对SO的氧化起催化 作用，C正确；根据题干信息和图像可知利用pH响 应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确。 27 2.B该反应为△H<0,△S<0,根据反应自发性判断 依据，在常温下能自发进行的主要原因是△H<0,A 项正确；平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物 C2(N0)一，B错误；该反 浓度的幂之积，即K=2(NO)·c(O,) 应△H<O,根据△H=正反应的活化能-逆反应的活 化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活 化能，C正确；反应达到平衡状态时，系数化为1后能 说明正、逆反应速率相等，E(O,)=生(0：），D 2 正确。 3.D由图可知，T,比T2先到达平衡状态，则T比T2 对应反应速率快，T,>T2;T,温度下达到平衡时二氧 化碳的物质的量分数低于T2,说明升温时平衡右移， 则正反应吸热；由图，投料时二氧化碳的物质的量分 数为0.5，则C02、H2按1：1投料，A不符合题意；结 合分析可知该反应的△H>0,B不符合题意；曲线L 下，比T温度下先到达平衡状态，则L比T,对应反 应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说 明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子 总数不变，增大压强该平衡不发生移动，但能增大反 应速率，则曲线L可能是T,温度下增大压强的结 果，C不符合题意；T,平衡时二氧化碳的物质的量分 数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5mol,混合 气体共1ol,则平衡时二氧化碳为0.2mol,反应消 耗二氧化碳0.3mol,C02的平衡转化率为60%，D 符合题意。 4.D0~tmin内，以S0Cl2表示正反应速率，v。= 0.5 m.minomin V,×t =0.5mol·L·min容积：y,<y2<V,所E 正反应速率：.>。，A错误；三个容器中的SOCl2的 转化率：b>a=c,浓度大时速率快，a点的转化率比 b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡 点，b、c点不是平衡点，B错误； 根据平衡点a点列三段式： SOCI (g)+HS(g)S20(g)+2HCI(g) 起始物质1 1 0 0 的量(mol) 转化物质 0.5 0.5 0.5 1 的量(mol) 平衡物质0.5 0.5 0.5 1 的量(mol) K= 0.5、0.5 -mol·L1,C错误； 1.5、/112 2×V 若再投入1mols0C,和1mols,0,Q=1.50.5 mol·L=之mol·L1=K,平衡不移动，D正确。 5.C由图可知曲线②的速率更快，故②的反应温度更 高，且①达到平衡时，氢气体积没有②的大，说明升 高温度有利于平衡正向移动，故反应吸热，即△H> 0,A正确；由A项分析可知，B正确；反应吸热，温度 越高平衡常数越大，故平衡常数：②>①，C错误； ①线0~180min的平均反应速率v(CHCH2OH)= 1 180×10-3L 2(H,）=2×22.4L·mol+×VL×180mia 1×104 4.487mol·L1·min,D正确。 【培优练】 6.B升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明 平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的 焓变△H<0,A正确；440℃时氢气和水蒸气的物质 的量分数都为0.39，设起始二氧化碳、氢气的物质的 量为1mol、3mol,设平衡时生成乙烯的物质的量为 amol,则平衡时n(H2)=3-6a,n(H20)=4a,由 3-6a=4a,可得a=0.3,氢气的转化率为 0.3mol×6x100%=60%,B错误；由于△H<0,故 3 mol 升高温度平衡逆向移动，表示氢气的物质的量分数 随温度变化的曲线是a,由方程式可知，水蒸气的物 质的量分数是乙烯物质的量分数的4倍，则表示水 蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别 是b、c,C正确；恒温恒容条件下，继续通入等比例的 C02和H2,相当于加压，平衡正向移动，可以提高H2 和C02的平衡转化率，D正确。 7.C分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷 的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化 率越大，则a1>α2>3，故A正确；催化剂可降低反 应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但 不影响△H,故B正确； 设乙烷的起始量为1ol,结合已知条件列三段式： 27 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) 起始/mol 1 0 0 转化/mol 0.9 0.9 0.9 平衡/mol 0.1 0.9 α1=66.7%，则此时体系内剩余氢气的物质的量为 0.9×(1-66.7%)=0.3,B点体系中乙烯的体积分 0.9 数约为0.1+0.9+0.3×100%≈69%，故C错误：A 点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式： C2H6(g)=C2H4(g）+H2(g) 起始/mol 1 0 0 转化/mol 0.6 0.6 0.6 平衡/mol 0.4 0.6 0.6c(H2) K=0.72= 0.4,c(H,)=0.48m/L,H,的移 出率=0.6-0.48×100%=20%，故D正确。 0.6 8.Ahk与宁关系图所示，随者温度升商，山长逐斋塔 大，且nk,增大更多，说明升高温度，正反应速率增 加更多，平衡应正向移动，则该反应正向应为吸热反 应。由分析可知，该反应为吸热反应，则正反应的活 化能大于逆反应的活化能，则E,>E-1,A错误；由分 析可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移 动，B正确；加入催化剂可加快反应速率，但不影响 平衡移动，不会提高NOCl的平衡转化率，C正确；反 应达到平衡时，正逆反应速率相等，“，=k,c(NOCl) =v-1=k1c2(N0)·c(Cl2),则平衡常数K= 2(N0)·c()-,D正确。 (NOCI k-i 复习练案[13] 1.(1)<(2)-2a-3b+c(或c-2a-3b)(3)温度 过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或温度过 高，催化剂的催化活性下降导致产率过低) (4)①IV②BD③1.98④0.025 【解析】(1)根据表格中的数据，反应温度升高反 应的平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，又 因升高温度向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热 反应，正反应为放热反应，该反应的△H<0。(2)根 据已知条件可以写出如下热化学方程式：①C0(g) +20.(g)=c0.(g)4=-a小m;