复习练案10 主观大题突破训练(二) 化学实验综合-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

4.B氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的 集气瓶中进行实验，故A错误；在干燥的热坩埚中， 投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉 酒精灯，钠继续燃烧，表明Na与O2反应放热，产物 呈淡黄色，Na20为白色，Na2O2为淡黄色，则淡黄色 固体产物为Na,02,故B正确；二氧化硫通入紫色石 蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误；若铁粉部 分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成三价铁离 子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶 液，也无明显现象，故D错误。 5.B将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体NO2 产生，该NO,可能是浓硝酸发生分解产生的，不能说 明木炭与浓硝酸发生了化学反应，A错误；向FeCl 和稀盐酸的混合溶液中，加入KC1固体，增大C1的 浓度，溶液由黄色变为亮黄色的[FeCl4]ˉ，说明 [FeCl4]ˉ（亮黄色）在高浓度Clˉ的条件下稳定存 在，B正确；向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸 变蓝，产生了氨气，待测液不一定是铵盐溶液，也可 能是氨水，C错误；向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红，反应的离子方程式为F3++3SCN一 Fe(SCN)3,再加入少量KCl固体，没有改变反应物 浓度，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，不能证明 Fe3+与SCN的反应不可逆，D错误。 【培优练】 6.D根据题意，发生的反应为Cu+2FeCl,一CuCl +2FeCL,体现Cu的还原性大于Fe2+,而非Cu>Fe, A错误；常温下，浓H2S04使A1钝化（表面生成致密 氧化膜，阻止反应)，稀HS04与A1反应生成H2。 速率差异是“钝化”导致，而非氧化性，浓H2S04氧化 性远强于稀H2S04,B错误；向Na2C03粉末中加少 量H20,Na2C03与H20结合成Na2C03·xH0,不是 溶解，C错误；NaHCO3与HCl反应，消耗HCl,Cl2+ H,0→HCl+HCIO平衡正向移动，CL2浓度降低 溶液颜色变浅，D正确。 7.C两溶液浓度未知，不能仅根据pH比较二者水解 常数，A错误；加热促进HCO3水解，水解平衡正向 移动，B错误；加入CuS04溶液后，Cu2+加快H202分 解速率，说明Cu2+是H,02分解的催化剂，C正确；加 入AgNO3溶液，锌先置换出银，形成锌银原电池加快 反应速率，不是铜锌原电池，D错误。 26 复习练案[10] 1.(1)EDC(2)防止CCL冷凝为固体后发生堵塞 (3)C0CL2+40H=C0+2C1+2H20 (4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸(5)3 (6)Zn +2CrCl =2CrCl,ZnCl (7)60.1%或60.0% 【解析】I.制备无水CCl3的过程为：利用A装置 产生N2,通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在 热水浴的作用下将气态CCL4带出，进入E中制备 CrCl3,反应在高温下进行，CrCl,以气态生成，在D中 进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进 入D中，最后用B装置吸收产生的COCl2气体； Ⅱ.根据装置图，首先在双颈烧瓶中加入无水四氢呋 喃，在纸质反应管加入无水CCL3和锌粉，开始加热 四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷 凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物。 (1)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→ C→B。(2)CCl3易升华，故装置D中粗导管的作用 是防止CCl3冷凝为固体后发生堵塞。(3)尾气处 理时用NaOH溶液吸收COCl2,发生反应的离子方程 式为C0Cl2+40H=C0号+2Cl+2H20。 (4)该反应不能使用明火加热的原因：THF易挥发， 易燃，遇明火可能发生爆炸。(5)根据虹吸原理，产 品沿索氏提取器的管3流回双颈烧瓶。(6)已知 Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，加入Zn粉可以把三价 铬还原为二价铬，发生反应的化学方程式为Z+ 2CrCL3=2CrCL2+ZnCL2。(7)1.52gCr,03物质的 量为0.01mol,根据铬元素守恒，理论可生成 0.02 mol CrCl(THF)3,即0.02mol×374.5g/mol= 7.49g,共产率：0×100%=60.1% 2.(1)温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副 产物增多(2)除去未反应的重铬酸钾(3)b (4)4:92Cr3++3S208+7H20=C20号+ 6S0?+14H+(5)降低环己酮在水中的溶解度；增 加水层的密度，有利于分层(6)①④⑤ (7)60.6% 【解析】向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边 摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3L浓硫酸，再加入 3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。 称取3.4gK2Cr20,分批加入混合液中，振摇烧瓶， 控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液 颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定 量甲醇。烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏 出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL,加 入NaCl颗粒的目的是增加水层的密度，使其从水中 析出；将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用 7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，千燥。蒸 馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷 凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约 2.1mL,以此解答。(1)已知酮遇强氧化剂时可被氧 化，温度升高，氧化速率明显加快会产生副产物。步 骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为：温度 低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增 多。(2)甲醇能够和重铬酸钾发生氧化反应，步骤Ⅱ 中，加入一定量甲醇的目的是除去未反应的重铬酸 钾。(3)K2Cr20,和Na2Cr20,的氧化效果相同，本实 验利用K,Cr,0,替代传统实验的Na2Cr20,其优点 为价格便宜，易购买，故选b。（4)H2S20g的结构简 0 0 式为HO -0H,双键中含有1个π 键与1个σ键，单键是σ键，则S20中含有4个T 键与9个σ键，则π键与σ键数目之比为4：9，为 使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过 二硫酸铵[(NH4)2S20g],S20?将Cr3+氧化为 C20,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方 程式为2Cr3++3S208+7H20—C20号+6S0 +14H。(5)由分析可知，步骤Ⅲ中，加过量NaCl 固体的作用为降低环己酮在水中的溶解度：增加水 层的密度，有利于分层。(6)蒸馏实验中不需要用到 球形冷凝管、烧杯和分液漏斗，故选①④⑤ (7)3.5mL环已醇的物质的量为3.5x0.96 mol 100 0.0336mol,理论上生成的环己酮也为0.0336mol, 质量为0.0336mol×98g/mol=3.2928g,则环己 酮的产率约为3.292858×100%=60.6%。 3.(1)①C,0还原②Cu(0H)2△Cu0+H,0 (2)①除去过量的锌粉②b③Ⅲ光线进入后被 多次反射吸收，所以呈黑色 【解析】向2mL10%Na0H溶液加入5滴5% —26 CuSO溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入 2mL10%葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液 和葡萄糖中的醛基反应；向20mL0.5mol·L CS04溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部 被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为 止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+,过滤得固体，洗涤 并真空千燥，该固体是Cu+的还原产物，可能含Cu、 Cu20等。(1)①向2mL10%Na0H溶液加入5滴 5%CuS04溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加 入2L10%葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊 液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为 Cu20,Cu被葡萄糖从+2价还原为+1价，葡萄糖表 现出还原性；②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加 热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CO,用化学反 应方程式说明该沉淀产生的原因：Cu(OH)2△ Cu0+H20。(2)①由题千加入盐酸并加热至溶液中 无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的 锌粉；②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色， 则一定有Cu(Cu20和HCl发生歧化反应生成Cu), 20mL0.5mol/LCuS04中n(Cu2+)=0.5mo/L× 20mL=0.01mol,Cu的最大物质的量为0.01mol, 质量为0.64g,生成Cu,0的最大质量为0.72g,实 际固体质量为0.78g;若只有Cu,则固体质量应小于 等于0.64g,a不符合题意；若是Cu包裹Zn,则0.64 <固体质量<1.18g,b符合题意；若是Cu0,则不可 能为红棕色，c不符合题意；若是Cu和C山20，固体质 量应介于0.64~0.72g之间，d不符合题意；③实验 1得到的溶液呈无色，说明一定无CuO,那么X的组 成只能是Cu,选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色 的原因是金属固体C呈粉末状时，光线进入后被多 次反射吸收，所以呈黑色。 4.(1)烧杯、玻璃棒(2)加快NH,HCO3溶解、加快 NH,HCO,与NaCl反应(3)工艺简单、绿色环保、 制备产品的效率较高、原料利用率较高(4)①a ②>(5)C02在饱和Na2C0,溶液中的溶解速率 小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成 的NaHCO3的量较少，NaHCO,在该溶液中没有达到 过饱和状态，故不能析出晶体 【解析】本题以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实 验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用 的试剂；用NH,HCO3代替CO2和NH3,使工艺变得 简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高； 滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根 据两个滴定终，点所消耗的盐酸用量分析产品的成 分；通过对比实验可以发现C02的充分溶解对 NaHCO,的生成有利。(1)步骤①中配制饱和食盐 水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入 适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要 使用的有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小，其溶 解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因 此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快 NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 (3)C02和NH在水中可以发生反应生成 NH,HCO,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用 率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使 用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利 用率较高。(4)①根据图中的曲线变化可知，到达第 一个滴定终，点B时，发生的反应为Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3,消耗盐酸V,mL;到达第二个滴 定终，点C时，发生的反应为NaHCO3+HCl一NaCl +CO2个+H20,又消耗盐酸VmL,因为V,=V2,说 明产品中不含NaHCO3和NaOH,因此，所得产品的 成分为Na,C03,故选a。②到达第一个滴定终点前， 某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入 盐酸局部过浓，其必然会使一部分N,CO3与盐酸反 应生成C02,从而使得V偏大、V2偏小，因此，该同 学所记录的V'>V。(5)实验a无明显现象的原因 是：CO,在饱和Na,CO,溶液中的溶解速率小、溶解 量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的 NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过 饱和状态，故不能析出晶体。 复习练案[11] 【强基练】 1.C由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应， A错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错 误；由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低， 则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； 活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速 步骤为°CH,CHCH,一→·CH,CHCH2+·H或 CH CHCH3+·H一→CH CHCH2+2H,D错误。 2 2.A提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应 S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反 应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反 应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选 项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短， 即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大 幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反 应历程示意图为A,故A正确。 3.BHCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知， 乙烯与HC1反应的中间体为氢和乙烯形成正离子： CH,一CH2,A正确；氯水中存在HClO,其结构为 H一0一Cl,其中C1带正电荷、OH带负电荷，结合机 理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH2 CICH2OH生 成，B错误；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应 的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更 小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的 活性：HBr>HCl,C正确；已知实验测得CH2=CH2、 CH,CH=CH2、(CH3)2C=CH2与Br2进行加成反 应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基 越多，与Br2的反应越容易，D正确。 4.C①中反应物为CHC00H、02、Pd,生成物为H20 和Pd(CH,C00)2,方程式为4 CH,COOH+O2+2Pd 一→2Pd(CH,C00)2+2H20,A正确；②中生成 CH2=CHOOCCH的过程中，有C一H断开和C一O 的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；生成 CH,=CHOOCCH,总反应中有H,O生成，原子利用 率不是100%，C错误；Pd是反应的催化剂，改变了 反应的历程，提高了反应速率，D正确。 5.D碳元素化合价降低，发生了还原反应，A项正确； Cu-Cs复合催化剂中CO中的0只吸附在Cs表面， 说明Cs有带正电的趋势，因此电负性：Cu>Cs,B项 正确；*H结合*CO2中的O生成H20,C项正确； 由图乙可知，Cu-Cs复合催化剂吸附C0和OCC0 状态能量低，D项错误。 【培优练】 6.B由题干过一硫酸的结构式可知，HS0的结构为 0 一0，结构中含有过氧键，故H2S0s 0 具有强氧化性，A正确；由题干转化信息可知，异丁 烯与丙酮的反应类似⑤即R1、R2、R4、R为甲基，R 0复习练案[10] 主观大题突破训练（二） 化学实验综合 1.（2025·湖北襄阳三模)三氯三（四氢呋喃）合 ①四氢呋喃 HF)为常见的有机溶剂， 铬（Ⅲ）化学式为CCL(THF)3可催化烯烃加 聚，制备的方法如下。 沸点66℃，易燃。 已知：①CCl,易潮解，易升华，高温下易被氧 ②实验室在非水体系中合成CCL(THF)3原 气氧化。 理为：crd,+3H公cd,(IHr), ②COCL,气体有毒，遇水发生水解产生两种酸 性气体。 实验操作：按如图组装仪器，将步骤I所得无 I.制备无水CrCl3: 水CCL3和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈 某化学小组用CCl4(沸点76.8℃)和1.52g 烧瓶中加入100L无水四氢呋喃(THF),通 Cx,O3在高温下制备无水CCL,同时生成 N25min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃 C0C1,气体，实验装置如图所示： 至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h Nhci 后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通 一饱和溶液 风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干 NaNO, 燥后称量即得产品4.50g。 饱和溶泌 (4)该反应不能使用明火加热的原因 NaOH 浓H,SO 省略夹持装置 CCI (5)产品沿索氏提取器的管 (2或3) 冰水浴 电热管 热水浴 流回双颈烧瓶。 0 (6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加 (1)装置A用于制备N2,实验装置合理的连接 顺序为A→C→F→ →B(填装置 入Zn粉发生反应的化学方程式为： 字母标号，可重复使用)。 (2)装置D中粗导管的作用是 (7)产品产率为 %(结果保留小数点 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 后一位)[已知：C,O3的摩尔质量为 152g·mol-;CrCl(THF)3的摩尔质量为 Ⅱ.合成CrCL(THF)3: 374.5g·mol-1]. 2.（2025·江西九江三模)环己酮是一种重要的 有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾一 硫酸氧化法制备环己酮的反应原理和步骤 纸质 如下： OH 提取管 管 联接管 +K,Cr,07+5H,S0,△， 2.蒸汽导管 双颈烧瓶 3.虹吸管 索氏提取器 局部放大图 电热套 +Cr2(S04)3+2KHS04+7H,0 160 已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高， (4)为使含铬废液再生利用，可在废液中加入 氧化速率明显加快。 强氧化剂过二硫酸铵[(NH4),S,Og], ②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子 S,0?中T键与σ键数目之比为 质量和部分物理性质如下表： 发生再生反应的离子方程式为 相对分 密度(20℃， 物质 溶解性 子质量 g·cm-3) (5)步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为 环己醇 100 0.96 能溶于水 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 微溶于水， (填序号)。 环己酮 98 0.95 易溶于乙醇 等有机溶剂 饱和 1.33 食盐水 水 18 1.00 (7)本次产品的产率为 （精确至 I.向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边 0.1%)。 摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再 3.（2025·湖北高考)某小组在探究Cu2+的还原 加入3.5L环己醇，将所得溶液用冰水浴冷 产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象 却至15℃。 与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列 Ⅱ.称取3.4gK,Cr20,分批加入混合液中，振 问题： 摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全 (1)向2mL10%Na0H溶液加入5滴5% 部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时 CuS04溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖 结束反应，加入一定量甲醇。 溶液，加热。 Ⅲ.烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏 出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写 化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧 l3mL。加入过量NaCl固体，将此溶液静置分 液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚 化”或“还原”)性。 萃取3次，合并有机层，干燥 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热， Ⅳ.蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚， 有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说 再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~ 明该沉淀产生的原因： 156℃的馏分约2.1mL。 回答下列问题： (2)向20mL0.5mol·L-1CuS04溶液中加入 (1)步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃ Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热 的原因为 至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体， (2)步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是 洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 (3)本实验利用K,C,0,替代传统实验的 ②同学甲一次性加入1.18gZn粉，得到 Na2Cx20,其优点为 (填标号)。 0.78g红棕色固体，其组成是 a.氧化效果好 (填标号)。 b.价格便宜，易购买 a.Cu b.Cu包裹Zn c.用量少 c.Cu d.Cu和Cu,O 161 ③同学乙搅拌下分批加入1.18gZn粉， 得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不 12 含Zn和Cu(I)。关于X的组成提出了三 8 种可能性：ICuO;ⅡCuO和Cu;ⅢCu,开 展了下面2个探究实验： 实验1 →无色溶液+黑色粉末 1)足量稀HS0,2)足量NH·H,O 10 20 30 40 50 实验2 →蓝色溶液 体积/mL X粉末 足量稀HNO ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 由实验结果可知，X的组成是 ymL,到达第二个滴定终点C时又消耗 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度 盐酸V,mL。V1=V,所得产品的成分为 分析，X为黑色的原因是 (填标号)。 a.Na CO 4.(2025·安徽高考)侯氏制碱法以NaCl、C02 b.NaHCO 和NH,为反应物制备纯碱。某实验小组在侯 c.NaCO3和NaHCO3 氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应 d.Na,CO3和NaOH 物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ②到达第一个滴定终点前，某同学滴定速 ①配制饱和食盐水； 度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3, 酸局部过浓。该同学所记录的V 加入饱和食盐水中，搅拌，使NH,HCO,溶解， V(填“>”“<”或“=”)。 静置，析出NaHCO3晶体； (5)已知常温下Na2CO,和NaHCO,的溶解度 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到 分别为30.7g和10.3g。向饱和NaC03 Na2C03固体。 溶液中持续通入CO,气体会产生NaHCO. 回答下列问题： 晶体。实验小组进行相应探究 (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需 实验 操作 现象 要使用的有 (填名称)。 将CO,匀速通入置于 烧杯中的20mL饱和 无明显 Na,C03溶液，持续 现象 20min,消耗600 mL CO2 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的 将 20 mL 饱和 是 Na,CO,溶液注入充 矿泉水瓶 变瘪，3 满C02的500mL矿 (3)在实验室使用NH.HCO,代替CO2和NH b min后开 泉水瓶中，密闭，剧烈 制备纯碱，优点是 始有白色 摇动矿泉水瓶 晶体析出 1~2min,静置 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。 实验a无明显现象的原因是 滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变 化的曲线如下图所示。 162