复习练案6 选择题热点专项分级训练(六) 无机化工微流程分析-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

2.BCIO2具有氧化性，能杀菌消毒，可利用CO2处理 自来水，A不符合题意；活性炭具有吸附性，可以吸 附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的 化学知识没有关联，B符合题意；铁锅在空气中发生 的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦干，可以防 止其发生吸氧腐蚀而生锈，C不符合题意；纯碱在溶 液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性 增强，去除油污的能力增强，所以用热的纯碱溶液清 理零件上的油污，D不符合题意。 3.CBaS04既不溶于水，也不溶于酸，同时也不容易被 X光透过，因此可用作“钡餐”，A正确；Fe2O3是红棕 色粉末，可用于制红色颜料，B正确；维C具有还原 性，常用作食品抗氧化剂（防止食品被氧化），而非防 腐剂（主要抑制微生物生长），C错误；聚丙烯酸钠含 大量亲水基团（如一COONa),是高吸水性树脂，D 正确。 4.C甲苯去除油漆斑点主要依赖其溶解有机物的能 力，而非易挥发性，挥发性仅影响干燥速度，对应关 系错误，A不选；水玻璃(Na2Si03溶液)作防火剂是 因其具有阻燃性，而非溶液显碱性，对应关系错误，B 不选；氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使环 境温度降低，符合制冷剂原理，对应关系正确，C选； 浓硫酸与NaCl反应制HCl,利用的是浓硫酸的难挥 发性（高沸点酸），而非酸性，对应关系错误，D不选。 5.A若a在常温常压下呈气态，说明a为N2,则f为 N02,而在雷电作用下，a即N2与O2反应生成N0即 b而非f,A错误；若c为蓝色，则c为Cu(OH)2,则a 为Cu、b为CuO,Cu(OH)2受热分解生成Cu0、CuO 被H2、C0还原为Cu,即可一步反应能实现：c→b→ a,B正确；若a能被强磁铁吸引即a为Fe,则e为 Fe2(S0,)3、则a和c能发生化合反应Fe+ Fe2(S04)3一3FeS04,C正确；若d为红褐色即为 Fe(OH)3,则b为e0、c为Fe(OH)2,故b、c与足量 的稀硝酸均能发生氧化还原反应，方程式分别为3F0 +10HN0,=3Fe(N03)3+N0↑+5H0,3Fe(OH)2 +10HN03-=3Fe(N03)3+N0↑+8H20,D正确。 【培优练】 6.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶 液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜 色可知X是FeS2,Y是Fe,03,溶液中Z含有Fe3+ 溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。FeO,可用作油漆、 涂料等的红色颜料，A正确；含有F3+的溶液加热转 26 化为Fe(OH),胶体，溶液颜色发生变化，B正确：FeS 可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行， C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D 正确。 7.B由题图可知：过程①发生反应：Fe2(SO4)3+H2S —=2FS04+S↓+H,S04,过程②中发生反应为 4FeS04+2H2S04+02=2Fe2(S04)3+2H20,X为 H,SO4,A正确；T·F菌是一种蛋白质，高温下会失 活，B错误；过程①中H2S~S~2eˉ，过程①中每脱 去1molH2S转移电子的数日是2NA,C正确；过程② 中发生反应为4FeS04+2H2S04+02 2Fe2(S04)3+2H20,属于氧化还原反应，D正确。 3.B氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是 HO;N0和氧气反应生成NO2,戊是NO2;NO2和水 反应生成硝酸和NO;氨气和氯化氢反应生成氯化 铵，甲是NH,C;氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生 成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。浓硝酸见光易分解且 易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化 性，不能用胶塞密封，故A错误；NO,和水反应生成 硝酸和NO,氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素 化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：2，故B正确；甲是NH4Cl,NH4Cl受热 分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化 铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错 误；氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度 增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3,再通 入C0,生成碳酸氢钠沉淀，故D错误。 复习练案[6] 【强基练】 1.C问精制饱和食盐水中通入NH3,吸收后通入C0O2 碳酸化，此时生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl 溶液，过滤后得到固体NaHCO3,NaHCO,煅烧后生 成Na2CO3;过滤后得到的母液1中的主要成分是 NH,Cl,还含有少量的HCO3,向其中通入NH3, HCO;转化为CO,经降温结晶、过滤后加入NaCl 盐析后生成母液2，可知母液2中存在HC03和 CO,可循环制碱。该工艺中，利用合成氨厂制备 NH,可创造性地将制碱与合成氨结合，A项正确； CO2的溶解度较小，而NH3的溶解度大，先通入NH 可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提高后续 C0,的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确；“碳 酸化”工序中，NaCl、NH3与CO2反应，生成溶解度较 小的NaHCO3和NH4Cl溶液，反应的方程式为NaCl +CO2+H0+NH3一NaHCO3↓+NH4Cl,离子方 程式为Na++CO2+H0+NH3一NaHCO.3↓+ NH,C项错误；由分析可知，“工序X”后可得到 NH4Cl晶体，根据溶解度随温度变化曲线可知，随着 温度的升高，NH4Cl的溶解度逐渐增大，若要析出 NH,Cl,则需要降温结晶，故“工序X”涉及的主要操 作为降温结晶、过滤，D项正确。 2.B海水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到含溴单质 的稀溶液，利用B,的易挥发性，向反应后的低浓度 Br2水中通人热的空气，将Br2吹出，用Na2S03溶液吸 收，发生反应：Na2S03+Br2+H20=Na2S04+ 2HBr,将溴富集，得到较高浓度的Br的水溶液，然 后向其中通入CL2,将溴离子氧化为溴单质得到溴的 浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸 馏、冷凝操作得到液溴。由分析，步骤I→Ⅱ的目的 是溴的富集，A正确；由分析，X试剂将溴单质还原 为溴离子，为还原剂Na2S03,而不是NaOH溶液，若 用NaOH溶液吸收则Br,不能完全转化为Brˉ，B错 误；利用Br,的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中 通入热的空气，将Br,吹出，C正确：溴的浓溶液，然 后经CC14等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作 得到液溴，D正确。 3.B氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾， 自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的 锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入二氧化碳后，锰 酸钾发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程 中能够循环使用的只有二氧化锰。结合流程，可以 循环使用的物质是MnO2,A正确；氯酸钾和二氧化 锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误；氯酸 钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被 还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根 离子、氯离子和钾离子，C正确；“熔融”时发生的氧 化还原反应为3Mn02+KCI0,+6KOH△KCl+ 3K2MnO+3H20,氧化剂KC0,与还原剂MnO2的物 质的量之比为1：3，D正确。 4.C金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题 中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序 为Fe>Cu>Ag,A不正确；由电子转移守恒可知， 1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以置换 —26 2 mol Ag,因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收 2 mol Ag,B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与 浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方 程式是[Cu(NH3)4]2++4H+一Cu2++4NH4,C 正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换 出铜后生成Fe2+,然后Fe2+被通入的氧气氧化为 e3+,因此，溶液①中的金属离子是Fe3+,D不正确。 5.B NaClO3在稀硫酸中溶解，通入S02在发生器中发 生氧化还原反应，生成ClO2和Na2S04,通过鼓入空 气，防止C1O2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根 据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中CIO2与双氧 水、氢氧化钠反应生成NaCIO2和氧气，再经过一系列 操作得到NaClO,粗产品，据此回答。NaClO3具有强 氧化性，可以氧化HC1产生氯气，则溶解过程中不可 以用盐酸代替稀硫酸，A正确；发生器中鼓入空气的 主要目的是稀释C1O2的浓度，防止Cl02分解爆炸，B 错误；如果吸收塔中温度过高，会导致HO2分解，从 而导致NaCl02产率下降，C正确；Cl02与双氧水、氢 氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H02作还 原剂，D正确。 【培优练】 6.C由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将 CeFCO,转化为CeO2和CeF4,Ce3+被氧化为Ce4+,然 后再用稀硫酸浸取，C4+进入溶液中，Si0,不反应， BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤渣 A为SiO2、BaSO4,滤液中加还原剂将Ce4+还原为 Ce3+,再加入NH,HCO3使Ce3+转化为Ce2(C03)3, 最后灼烧生成C02。根据分析可知，由流程可知滤 渣A的主要成分为BaSO4和Si02,故A正确；步骤① 是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀 Ce2(CO3)3,需要过滤操作，故B正确；焙烧、滤液还 原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故 C错误；步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为 Ce2(C03)3,反应的离子方程式为2Ce++6HC03 =Ce2(C03)3↓+3C02↑+3H20,故D正确。 7.A CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO,是因为Cu+含 有空轨道，C0中C原子上电子可以填充到Cu空轨 道上，形成配位键，A错误；加热使胶体聚沉，避免胶 体表面吸附Cu2+,B正确；CuCL,和Cu发生归中反应 生成CuCl,②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl —2CuCl,C正确；CuCl具有还原性，易被空气氧 化，酒精挥发快，缩短CCl与空气接触时间，干燥较 快，D正确。 8.B铜阳极泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和 H202浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液 1含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣 中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCI4(aq),向 AgCl(s)中加入Na,S,03得到Na[Ag(S,03)2](aq), 再将Na[Ag(S203)2](aq)电沉积得到Ag,向 HAuCI4.(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2 和Au。“浸取1”步骤中发生的反应为Cu+H202+ H,S04CuS04+2H,0,金属离子主要是Cu2+,作 氧化剂的是H02而不是H2S04,A错误；HCl过量会 使反应Cl-(aq)+AgCl(s)=[AgCl2](aq)正向 进行，导致AgCl溶解，所以应加入适量的HCl,B正 确；“还原”步骤中，HAuCl4被还原为Au,Au的化合 价由+3价变为0价，一个HAuCI4得到3个电子， N2H4被氧化为N2,N的化合价由-2价变为0价，一 个N2H4失去4个电子，根据得失电子守恒，被氧化 的NH4与产物Au的物质的量之比为3：4，C错误； “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在 高温时也不与氧气反应，D错误。 复习练案[7] 1.(1)锥形瓶(2)C (3)2FeS2+3Mn02+12H+=4S+2Fe3++3Mn2+ +6H20将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+取少量“反 应Ⅲ”的溶液于试管中，加入K[e(CN)6]溶液，若 没有生成蓝色沉淀，则Fe2+已经全部氧化为e3+ (4)3.20≤pH<9.27Fe(0H)3、CaS04、Mn02、 CaC03蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5)重结晶 【解析】在废锰渣中加入硫酸，其中MnO2不反应， 过滤后滤渣X的主要成分为MnO2,反应Ⅱ为MnO2 与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，其化学 方程式为2FeS2+3Mn02+6H2S04一4S+ Fe2(S04)3+3MnS04+6H20,过滤得S等的滤渣和 含硫酸铁、硫酸锰的溶液的滤液，反应Ⅲ加MO2是 将Fe2+氧化成Fe3+,其反应为MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H,0,加CaC03是利用Fe3+与 CO?双水解除去Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀，滤渣Y 为Fe(OH)3、微溶的CaSO4、未友应的MnO2和 CaC03,最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 -264 洗涤、干燥得到硫酸锰产品，据此回答。(1)过滤操 作仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要锥形瓶。 (2)FeS2与盐酸反应：FeS2+2HCl—FeCL2+H,S2, HS2分解生成H2S和S,不会生成FeS,故选C。 (3)反应Ⅱ为MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化 还原反应，其化学方程式为2FeS2+3Mn02+6H,S04 一4S+Fe2(S04)3+3MnS04+6H0,离子方程式 为2FeS2+3Mn02+12H+4S+2Fe3++3Mn2++ 6H0;反应Ⅲ加Mn02是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应 为Mn02+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H20;检 验“反应Ⅲ”是否完全反应，只需要检验溶液中是否 存在F2+即可，取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中， 加入K,[Fe(CN)6]溶液，若没有生成蓝色沉淀，则 Fe2+已经全部氧化为Fe3+。(4)“调pH”使Fe3+沉 淀，不沉淀Mn2+,由表中数据可知，pH范围为3.20 ≤pH<9.27;由分析知滤渣Y为Fe(OH)3、微溶的 CaSO4、未反应的MnO2和CaC03;最后将溶液经过蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产 品。(5)由于产品MnSO4溶解度随温度变化大，重结 晶可以进一步提纯MnS04o 2.(1)BaS04、Si02 (2)4CeFC0,+4NaHC0,+0,商温4NaF+4Cc0,+ 8C02+2H20 S\ (3)2CeF++2H2N-C-NH2+2H+—2Ce3++ (SCN2H3)2+4HF (4)防止Ce3+被氧化 (5)CD (6)0.2 【解析】氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）在空 气中焙烧，Ce3+在空气中被氧化为Ce4+,加稀硫酸浸 取，Ce4+进入溶液，SiO,不反应，Ba0与硫酸反应生成 BaS04沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4;含 CeF子+滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+,Ce,(SO4) 与Na2S0,形成复盐沉淀B为Ce2(S04)3·Na2S04· nH20,过滤分离。复盐沉淀加入NaOH,再加入稀盐 酸，Ce3+被转移到溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀 为Ce2(C03)3,最后灼烧分解生成Ce02。(1)根据 分析，滤渣A的主要成分是BaS04、SiO2。(2)在氟碳 铈矿矿石粉(CFCO3)中加入碳酸氢钠同时通入氧气 焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下复习练案[6] 选择题热点专项分级训练（六） 无机化工微流程分析 3.（2025·湖南邵阳二模)实验室用Mn0,等作 【强基练】 原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 1.（2025·河北石家庄三模)我国化学工业科学 KCIO, 水 CO. 家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺 流程及NH,Cl的溶解度曲线如下。下列说法 Mn0,→熔融→溶解→K,MnO,歧化 错误的是 ) KOH 合成氨厂 →过滤→结品 →KMnO粗品 co, MnO, 行剂範 和食盐水→收」 候胺化→过滤 煅烧→Na,0: 下列说法错误的是 因液1 A.流程中可以循环使用的物质是MnO, 盐析一 T序X 吸氨2 B.“熔融”时应先将MnO,和KClO,混合加热 NH.CI H 一段时间后再加入KOH 8) C.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、 50 Cl、MnO D.“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与 20 20304050607080 还原剂的物质的量之比为1：3 温度 4.（2024·甘肃选考)兴趣小组设计了从AgCl中 A.该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 B.“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 () C.“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为 AgCl氨水[Ag(NH,)2]+Cu,[Cu(NH,)4]2 CO2 +H2O+NH3-HCO +NH 浓盐酸 D.“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、 +Ag CuCl+NH.CI Fe.0. →溶液① 反应① 过滤 Cu 2.(2025·江西九江二模)从海水中提取溴的流 A.还原性：Ag>Cu>Fe 程如图。下列说法不正确的是 ( B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag 海小迪人儿，B,的稀溶液酒人空气欢 C.反应①的离子方程式是[Cu(NH)4]2++ 用飞吸收T 含Br的溶液 4H+=Cu2++4NH4 海人山r的浓溶液→？→液灵 D.溶液①中的金属离子是Fe2 A.步骤I→Ⅱ的目的是溴的富集 5.（2025·吉林长春二模)便携式消毒除菌卡主 B.X试剂可为NaOH溶液 要活性成分为亚氯酸钠(NaCIO2),一种制备 C.步骤Ⅱ通入空气吹出B2,利用Br2的易挥 NaCIO,粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO, 发性 易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 D.步骤V含蒸馏、冷凝等 下列说法错误的是 () 151 S0,和空气 稀硫酸 混合气 溶液 H,O, co NaCIO. 固体 →溶解→发牛器 吸收塔 +亚氯酸钠 H,) 粗产品 母液 (体 A.CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO,是利用了 A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 CuCl的氧化性 B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 B.①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于 C.吸收塔中温度过高，会导致NaCIO2产率 与Cu2+分离 C.②中发生的离子反应为Cu+C2++2Cl 下降 -2CuCl D.吸收塔中HO2作还原剂 D.③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离 【培优练】 子，又可以加快固体的干燥 8.（2025·四川巴中三模)铜阳极泥含有Cu、Ag、 6.(2025·北京人民大学附属中学三模)氧化铈 Au等元素，回收铜阳极泥中金属的化工流程 (CO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟 如下： 碳铈矿(CeFCO3,含Ba0、SiO2等杂质)为原料 硫酸、H,0 盐酸、H,O, 浸渣2，浸取 浸出液 制备CeO2的工艺如图。 →电沉积→Ag 期用收泥→侵个浸查设包 餐瓷烧造花0 浸出液立还原一Au 浸出液] '步骤①含Ce ,-一含ce心，ceC0,Ce0, N,H.N. 滤液 溶液 步袋21 沉淀 已知：①AgCl(s)+Cl(aq)=[AgCl2] 下列说法不正确的是 ( (aq); A.滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2 ②“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCI4; B.步骤①、②中均有过滤操作 ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化 C.该过程中，铈元素的化合价变化了两次 为[Ag(S,03)2]3。 D.步骤②反应的离子方程式为2Ce3++ 下列说法正确的是 () 6HC03Ce(C03)3↓+3C02↑+3H0 A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是 7.(2025·福建泉州三模)以含少量Fe3+的 Cu2+,说明在“浸取1”步骤中H202增强了 H2S04的氧化性，促进H,SO4和Cu发生 CuCL,为原料制备CuCl的流程如图所示： 反应 CuCl CuCl2溶液 CuC,溶液起酸 铜 酒精洗涤，CuCl(s) B.“浸取2”步骤中，不能加入过量的HCl使 ②粗产品 ③ (Fe3+) Ag充分转化为AgCl -fe(OH)3沉淀 C.“还原”步骤中，被氧化的NH4与产物Au CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物 的物质的量之比为1：4 Cu(CO)Cl·H2O,结构如图所示。下列叙述 D.“真金不怕火炼”说明金的密度高 错误的是 152