2026年中考化学一轮复习专题10 第3讲　常见的盐练习

第3讲　常见的盐 巩固提升 基础达标练 1.(2025·福建中考)下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于复合肥料的是(　　) A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4 2.(2024·福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是(　　) A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2 3.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是(　　) A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 4.有关酸、碱、盐的性质和用途,下列说法错误的是(　　) A.氯化钠解离出的氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理 C.烧碱可用于生产玻璃、纸张、洗涤剂 D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 5.为测定某氢氧化钠固体是否变质,兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测定CO2的含量,如图所示,下列结论中不正确的是(　　) A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH>7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 6.某化学小组同学为探究常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜）的物理性质和溶解性，进行了如下实验，请完成下列填空： 实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸、蒸馏水、氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）固体。 实验步骤： (1)观察四种固体的颜色和状态：氯化钠是______色晶体，碳酸钠是______色粉末，碳酸钙是______色固体，硫酸铜是______色晶体。 (2)分别取少量四种固体，放入四支盛有等体积蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况：能完全溶解的是______、______、______；难溶于水的是______。 (3)观察溶解后溶液的颜色：硫酸铜溶液呈______色，其余三种溶液呈______色。 (4)用托盘天平称量5g氯化钠固体，放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌至完全溶解，得到的氯化钠溶液中，溶质是______，溶剂是______。 实验结论：常见的盐中，氯化钠、碳酸钠、硫酸铜易溶于水，碳酸钙难溶于水；不同盐的颜色、溶解性存在差异，硫酸铜溶液具有特殊的______色。 拓展：实验室常用______（填试剂名称）检验碳酸钙等碳酸盐，反应的明显现象是______。 能力提升练 1.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石,过滤 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 2.某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示,配料中物质的溶解度曲线如下图所示。 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(质量比为4∶5∶1) 【净含量】350 g 【使用方法】将15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水(20 ℃),搅拌,将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟,捞出、清水冲洗。 (1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是　　(填化学符号)。 (2)根据使用方法配制溶液。该溶液的pH　　(填“<”“=”或“>”)7;该溶液中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　(仅列出计算式),再加入　　g碳酸氢钠使溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液。 (3)为实现废物循环使用,往使用后的废液中加入适量稀盐酸,再利用　　　　　(填结晶方法)提纯氯化钠。生成氯化钠的化学方程式为　　　　　　　　　　　　(写1个)。 3.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的两种盐，它们的化学性质既有相似之处，也有差异，某同学设计实验探究二者的化学性质，请完成下列填空： 实验用品：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管夹、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水。 实验步骤： (1)探究与酸碱指示剂的作用：分别取少量碳酸钠、碳酸氢钠粉末，加入两支盛有蒸馏水的试管中，搅拌至完全溶解，向两支试管中分别滴加2-3滴酚酞溶液，观察到溶液均变为______色，说明碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈______性。 (2)探究与酸的反应：分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到两支试管中均有______产生，将产生的气体分别通入澄清石灰水，澄清石灰水均变为______，说明二者都能与盐酸反应生成______（填气体化学式）。其中，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 (3)探究热稳定性：分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠粉末，放入两支干燥的试管中，用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热，将导管伸入澄清石灰水中。观察到：盛有碳酸钠的试管中无明显现象，澄清石灰水不变浑浊；盛有碳酸氢钠的试管中，导管口有气泡产生，澄清石灰水变为______，试管内壁有______出现。 实验结论：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，都能使酚酞溶液变红；但______的热稳定性更强，______受热易分解。 应用：碳酸氢钠常用作发酵粉，其受热分解的化学方程式为________________________；碳酸钠常用作洗涤剂，是利用其水溶液的______性。 4.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是氯化钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液，另有一瓶含少量氯化钙杂质的氯化钠溶液，某化学小组完成了鉴别和除杂实验，请完成下列填空： 实验一：鉴别三瓶无色溶液 实验用品：三瓶待测溶液（编号为A、B、C）、试管、胶头滴管、稀盐酸、氯化钡溶液。 实验步骤： (1)分别取少量A、B、C三种溶液，放入三支试管中，向三支试管中分别滴加少量稀盐酸：观察到A溶液中无明显现象，B溶液中有气泡产生，C溶液中有______生成。 (2)由此可判断：B溶液是______溶液（填化学式），反应的化学方程式为________________________；C溶液是______溶液（填化学式），反应的化学方程式为________________________；A溶液是______溶液（填化学式）。 (3)为进一步验证A溶液，向A溶液中滴加少量氯化钡溶液，观察到______，说明判断正确（提示：氯化钠与氯化钡不反应）。 实验二：除去氯化钠溶液中的氯化钙杂质 实验用品：含杂质的氯化钠溶液、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 实验步骤： (1)将含杂质的氯化钠溶液倒入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入适量的______溶液，搅拌，直至不再产生______为止，此时发生反应的化学方程式为________________________。 (2)过滤，除去烧杯中的______（填物质名称），得到的滤液是氯化钠和过量碳酸钠的混合溶液。 (3)向滤液中逐滴加入______，搅拌，直至不再产生气泡为止，目的是除去过量的碳酸钠。 (4)将处理后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌，直至______出现时，停止加热，利用余热蒸干，得到纯净的氯化钠固体。 参考答案 基础达标练 1.B　2.B　3.C　4.C　5.D 6. (1) 白；白；白；蓝 (2)氯化钠（或NaCl）；碳酸钠（或Na₂CO₃）；硫酸铜（或CuSO₄）；碳酸钙（或CaCO₃） (3) 蓝；无 (4)氯化钠（或NaCl）；蒸馏水（或H₂O） 实验结论：蓝 拓展：稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）；有气泡产生 能力提升练 1.A 2.答案 (1)Na+　 (2)>　×100%　95.796 (3)蒸发结晶　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 3.(1)红；碱 (2)气泡；白色浑浊；CO₂；NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ (3)白色浑浊；水雾（或水珠） 实验结论：碳酸钠（或Na₂CO₃）；碳酸氢钠（或NaHCO₃） 应用：2NaHCO₃= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑；碱 4.实验一： (1)白色沉淀 (2) Na₂CO₃；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；AgNO₃；AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃；NaCl (3)无明显现象 实验二： (1)碳酸钠（或Na₂CO₃）；白色沉淀；CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl (2)碳酸钙（或CaCO₃） (3)稀盐酸（或HCl） (4)大量固体（或较多固体） 1 学科网（北京）股份有限公司 $