2026年中考化学 专题5 化学反应的定量关系 巩固提升

专题五　化学反应的定量关系 巩固提升 基础达标练 1.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 2.某新型锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6YLi1-xCoO2+LixC6,其中物质Y为(　　) A.C B.Co C.CO2 D.Li2O 3.Na3OCl是一种良好的离子导体,可由以下方法制得:nNa+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑。反应的化学方程式中n的值为(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 4.《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法:将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,“密固,入风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金”。 (1)“彩色金”中　　　 (填“含”或“不含”)金元素(Au)。 (2)锡粉可用一氧化碳和氧化锡(SnO2)在高温下制得,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)制取“彩色金”发生如下反应:As4S4+2Sn4As+2X。 ①X的化学式是　　　　　。 ②“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是 　　　　　　　　　。 5.我国古代文献中记载了许多化学研究成果。 (1)“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”。“积变”过程中Hg元素的化合价由0变为 　　　　价。 (2)“投泥泼水愈光明”指高温条件下,投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应,得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。发生置换反应时,产生的一种可燃性气体的化学式为　　　　　　　　　。 (3)“煤饼烧蛎房(CaCO3)成灰(CaO)”,“蛎房成灰”涉及的化学反应的基本类型为　　　　　　。 (4)“以曾青涂铁,铁赤色如铜”描述的是古代湿法冶金技术,其所涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 6.水是生命之源。通常所说的水为H2O,而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H),它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 (1)一定条件下由A生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。A→B→C的变化过程中,不变的是　　　　　　　　　。 (2)参照如图微粒表示方法,画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图:　　　　　　　　　　　　。 (3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解,其化学方程式为2Ca5(PO4)3(OH)2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+X。则X的化学式为　　　　　　　　。 (4)理论上,通过测量外星球矿样中氢元素的质量,可换算出矿样中水的质量。若1.0 g 某矿样含氢的质量为8.0×10-5 g,则含水的质量m(H2O)=　　　　 g。 能力提升练 1.(2023·福建中考)分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙,与24.0 g甲混合并加热,固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A.该反应是复分解反应 B.x=20.1 C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂 2.(2025·福建中考)月壤含有大量氧元素,若能在月壤中找到氢元素,将为“月壤制水”提供可能。为此,我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究,有如下新发现: ①月壤中的钛铁矿储存了氢; ②加热月壤,钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水,且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示; ③1 g月壤大约可产生63 mg水。 据此,科研团队提出月球水资源开采的新设想:在月球上采用合适手段聚焦太阳光,直接加热月壤至熔融状态,即可实现水的生产。 请回答下列问题。 (1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水,该反应属于　　　(填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有　　　　　(填一种)。  (3)63 mg水中的氢元素质量为　　　 mg。  (4)加热月壤至500~600 ℃时,铁单质的质量保持不变。该条件下,含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为  　。  (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义,体现在　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。  3.“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气,且生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面起到隔绝空气的作用,从而有效灭火。若充分燃烧348 g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?(常温下氧气密度约为1.4 g·L-1,结果保留一位小数) 4.(2024·福建中考)生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下: ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ (1)若用反应①制取23 g乙醇,理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少? (2)原子经济性=×100%,它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中,原子经济性更好的是反应　　　　　　　(填“①”或“②”)。 参考答案 基础达标练 1.D　2.A　3.B 4.答案 (1)不含　(2)SnO2 + 2CO Sn+2CO2　 (3)① SnS2　② 防止反应物或生成物在较高温度下与空气中的氧气反应(或其他合理答案) 5.答案 (1)+2　 (2)CO或H2 　(3)分解反应　 (4)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 6.答案 (1)2H2+O22H2O　氢原子、氧原子(或H、O)　 (2)+　 (3)H2O　 (4)7.2×10-4 能力提升练 1.D 2.答案 (1)置换反应 (2)凸透镜(或其他合理答案)　 (3)7 (4)Fe2O3+H22FeO+H2O (5)解决了月球科研站的用水问题(或其他合理答案) 3.答案 解:设会消耗常温下的氧气的质量为x。 2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2 　348 288 　348 g x x=288 g 会消耗常温下的氧气的体积为≈205.7 L。 答:会消耗常温下的氧气的体积为205.7 L。 4.答案 (1)解:设制取23 g乙醇,理论上至少需要乙烯的质量为x。 C2H4+H2OC2H6O 28 46 x 23 g x=14 g 答:制取23 g乙醇,理论上至少需要乙烯的质量为14 g。 (2)① 2 学科网（北京）股份有限公司 $