第5单元《化学反应的定量关系》B.基础练习-【中考宝典】2026年化学回归教材（深圳专用版）

二、化学方程式的意义 意义 以S十0，点槛s0,为例 质的方面表示 和反应条件 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量 宏 表示各物质之间的质量比 的 观 方 微 面 表示各种粒子的个数比 观 三、化学方程式的计算 1.计算的理论依据：各物质之间的质量比为定值，等于 之比。 2.化学方程式的计算步骤：①设未知量；②写出化学方程式；③在相关物质的化学式下面标出相对分子质量、 已知量和未知量；④列比例式，求解；⑤简明写出答案。 注意：①列比例式代入的质量的单位必须统一；②要将不纯物质的质量换算成纯净物的质量代入化学方程 式进行计算。 四、四种基本反应类型及其特征 (1)化合反应：A十B十…→X( (2)分解反应：X→A十B十…( (3)置换反应：A十BC→B+AC( (4)复分解反应：AB+CD→AD+CB( )。 B.基础练习 1.某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可 选用() 某溶液 A.水和氯化钠固体 B.稀盐酸和铁粉 某固体 C.氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D.5%双氧水和二氧化锰粉末 2.下列说法正确的是() A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.6g氢气和30g氧气反应，可生成36g水 C.根据化学方程式，可知道化学反应的快慢 D.根据化学方程式可以获得参与反应的各物质的微粒个数比 3.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是( ) A.CH B.NHs C.木炭 D.CO 4.如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。下列说法正 确的是( A.此反应有单质生成 ○●O+● ● B.该反应属于分解反应 ●○ C.可表示2H,十0，点燃2H,0的反应 D.可表示C0,十C高温2C0的反应 5.《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为AS4,在空气中加热到一定温度可以被氧化 成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为AsS十70，△2As,0,十4X。则X的化学式为( A.S02 B.SO C.S D.Os 20 6.下列化学方程式书写正确的是( ) A.KMnO-A-K:MnO.+MnO2+O: B.4Fe十30，点燃2Fe,0, C.2Mg+2HCI=2MgC1+H2 D.2H,02Mn02H,0+0, 7.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H,O(气)高温 H2十CO,反应前后，发生了变化的是( A.元素的种类 B.原子的数目 C.物质的总质量 D.分子的种类 8.铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,由此可以推测铜生锈的条件为( ) A.H2O和O2 B.CO2、H2O和O2 C.C02和O2 D.CO2、N2和H2O 9.在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是( ) A.未测值为3g 四种物质 甲 乙 丙 丁 B.丙一定是催化剂 反应前质量/g 25 15 1 C.该反应是分解反应 D.甲与乙反应的质量比为14：3 反应后质量/g 11 未测 22 10.按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2 和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2),该反应的化学方程式为 其基本反应类型是 0 11.中华优秀传统文化涉及许多化学知识、原理及应用。 (1)战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰(‘蛎房’即牡蛎壳，主要成分为CaC03)”。请写出蛎房烧成灰 的化学方程式： (2)《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽中有火”是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。 石油蒸气是指沼气，沼气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式： (3)我国古代有一种冶炼铜的方法一“火法炼铜”。据考证，商代的火法炼铜，主要是用孔雀石和木炭。 首先灼烧孔雀石，使其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，再利用木炭的还原性来还原氧化铜。写 出上述过程中生成铜的化学方程式： (4)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”。该过程涉及的化学反应方程式为 12.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有 ↑物质总质量g 发生变化； 70 (2)反应生成氧气的质量为 g; 68.4 (3)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 反应时间/S 21—二、化学方程式的意义 反应物生成物每32份质量的硫与32份质量的氧气 完全反应生成64份质量的二氧化硫1个硫原子与1个 氧分子反应生成1个二氧化硫分子 三、化学方程式的计算 1.相对分子质量×化学计量数 四、四种基本反应类型及其特征 (1)多变一(2)一变多(3)单换单 (4)双交换、价不变 B.基础练习 1.C2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.D 10.C0.十H,一定条件CH,0,化合反应 1,1)Cac0,商温ca0+C0,+ (2)CH+20,点燃c0+2H,0 (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,* (4)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 12.(1)质量和化学性质(2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量 为x。 MnO 2H2O2 =2H2O+O2 68 32 1.6g 68 321.6gx=3.4g 则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4g×100%=5% 68g 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 为5%。 第六单元 碳和碳的氧化物 A,知识清单 一、碳的单质 1.最硬软导电强吸附疏松多孔 碳原子的排列方式不同化学 2.C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0 C+20u0高温2Cu+C0,+ 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 使火焰集中，提高温度 石灰水倒吸入灼热的试管中，使试管炸裂 防止灼热的铜被重新氧化 c+c0,高温2c0 二、一氧化碳 2.2C0+0,点燃2c0,C0+Cu0△Cu十C0, 2 参考答案 3C0+Fe,0,高2Fe+3C0血红蛋白 三、二氧化碳 1.能 2.CO2+H2O—H2CO3H2CO3—CO2个+H2O CO,+Ca(OH),-CaCO+H,O CO2+2NaOH=Na2 CO+H2 O C0,+c高温2C0 【易错提醒】分子构成 4.1)Cac0,商温ca0+C0,↑ (2)CaCO+2HCI-CaCl,+CO,+H2 O ★归纳总结常见气体的制取 1.加热时试管内的粉末状物质进入导管 2.气泡连续均匀地冒出时 3.带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃 石灰水变浑浊 带火星的木条放在集气瓶口木条复燃 将燃着的木条放在集气瓶口木条熄灭 B.基础练习 1.B2.C3.C4.D5.A6.D7.A8.C9.D 10.B11.D12.C13.D 14.(1)①用于人工增雨 ②密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 ③CO2+H2O=H2CO3 (2)>高处 CaCO +2HC1-CaCl,+CO2+H2O (3)长颈漏斗下端没有伸入液面以下BC 15.(1)无 (2)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为 370g-363.4g=6.6g 设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 20 gx 6.6g 100_20gx 446.6g x=75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 第七单元能源的合理利用和开发 A.知识清单 一、燃烧与灭火 1.(1)氧化反应 (2)氧气（或空气）着火点 2.可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）氧气（或空气） 着火点以下 二、易燃物和易爆物的安全知识 1.有限的空间内燃烧热粉尘