2026年山东淄博中考化学一轮复习--物质的化学变化--质量守恒定律化学方程式-综合测试A卷

质量守恒定律 化学方程式-综合测试A卷 一、选择题 1．最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.道尔顿 A．A B．B C．C D．D 2．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 3．下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．拉瓦锡测定空气的成： C．工业上大量制氧气： D．铁丝在氧气中燃烧： 4．葡萄糖酸钙燃烧也会产生“法龙之蛇”的效果，相对于硫氰化汞的分解来说，实验更为安全。该反应的化学方程式为，X的化学式为 A．CO2 B．Ca（OH）2 C．H2O2 D．CO 5．如图为两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同一种原子。下列说法中，正确的是 A．该反应的反应物和生成物分子不可分 B．该反应的生成物属于混合物 C．该反应前后的原子种类没有发生变化 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 6．10g X与足量的y混合加热，充分反应后生成8g z和4g r，则参加反应的X和y的质量比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．5：1 7．下列关于的说法正确的是 A．该反应表示被电解的水是气态 B．该反应前后分子的个数不变 C．参加反应的与生成的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 8．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．氢气燃烧的化学方程式为，从中获得的信息错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 10．利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯)，能够直接验证质量守恒定律的是 A．蜡烛燃烧 B．铁钉与硫酸铜溶液反应 C．过氧化氢分解 D．红磷燃烧 A．A B．B C．C D．D 11．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是 A．反应前后反应物和生成物的种类 B．反应物与生成物的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 12．锂电池“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。生成LiFePO4的反应化学方程式为：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X。则X的化学式是 A．H2O B．H2O2 C．H3PO4 D．H2CO3 13．用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 14．下列叙述符合质量守恒定律的是 A．10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B．50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C．44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D．1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫 15．现将一定质量的酒精与氧气的混合物在密闭容器中点燃，充分反应后生成5.4g水，同时生成4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳。则混合物中氧气的质量是 A．8g B．10g C．12g D．16g 二、非选择题 16．通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应。 ① ② ③ ④ 上述四个反应有什么共同点（至少答3条）： (1)_______________。 (2)_______________。 (3)_______________。 17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为： (1)制取氢气反应：C+H2OCO+H2，反应前后化合价变化的元素是_____(填元素符号)。 (2)写出反应生成氨气的化学方程式______。 (3)流程图中可以循环使用的物质是______。(填化学式) (4)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图： 若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为______。 18．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空。小李用盐酸与碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律，实验如图： (1)根据实验目的，小李必须测量的实验数据是______。 A.锥形瓶质量               B. 气球质量 C. 反应前整个反应装置（包括里边的物质）的质量 D. 反应后整个反应装置（包括里边的物质）的质量 (2)将装置气密性良好的反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：______。 19．兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。 (1)同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为_______(填字母代号)，不能用B的原因是______。 (2)装置A在实验过程中气球的变化_______；锥形瓶底部细沙的作用是_____。 (3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是_____。 20．质量守恒是所有化学反应都必须遵守的定律。某兴趣小组利用如图装置验证质量守恒定律，步骤如下：①按如图方式将锥形瓶置于天平托盘上，调节天平平衡；②取下锥形瓶，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将锥形瓶放回左盘，观察天平是否平衡。    (1)步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是 ___； (2)步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是 ___； (3)关于上述实验的说法正确的是 （填字母）。 A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出 B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律 C．天平不平衡，是因反应前后原子的种类和数目发生改变 21．化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。    (1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是_______。 (2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在________环境中。 (3)在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 (4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算： 石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量 20g 100g 113.4g ①生成的CO2的质量是_______ g。 ②样品中碳酸钙的质量分数_______。（写出计算过程） 22．某工厂需要100kg氧气作原料。若用电解水的方法()制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？______(写出具体计算过程) 23．小华用如图所示的实验装置进行电解水的实验。一段时间后停止通电，在玻璃管b中收集到0.16g气体。 (1)试管a中收集到的气体的用途：___________(答一点即可)。 (2)请计算该实验过程中，消耗的水的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《质量守恒定律 化学方程式-综合测试A卷》参考答案： 1．C 【知识点】化学发展史、质量守恒定律内容及适用范围、拉瓦锡测定空气组成的实验 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误； B、达尔文创立了进化论，故选项错误； C、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故选项正确； D、道尔顿创立了分子论和原子学说，故选项错误； 故选：C。 2．C 【知识点】根据方程式推测化学式 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 3．D 【知识点】化学方程式的书写、测定空气中氧气的含量实验的过程、铁在氧气中燃烧及其实验、镁在氧气中燃烧及其实验 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式应为：，故选项错误； B、拉瓦锡测定空气的成分用的药品是汞，不是红磷，故选项错误； C、工业上大量制取氧气采用的是分离液态空气法，故选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 4．A 【知识点】根据方程式推测化学式 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数守恒，反应前：氢原子22个，钙原子1个，碳原子12个，氧原子36个，反应后现有：氢原子22个，钙原子1个，碳原子1个，氧原子14个，还缺少11个碳原子，22个氧原子，X的系数为11，所以每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，X为CO2，故选A。 5．C 【知识点】分子、原子的区别与联系、纯净物和混合物的判断、质量守恒定律的微观解释、分解反应 【详解】A、在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。该反应是化学变化，反应物和生成物的分子在反应过程中会发生破裂，重新组合成新的分子，错误； B、由微观示意图可知，该反应的生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，而不是混合物，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变。从微观示意图可以直观地看出，反应前后原子的种类没有发生变化，正确； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应是两种单质反应生成一种化合物，符合化合反应的特征，属于化合反应，而不是既不是化合反应也不是分解反应，错误。 故选C。 6．D 【知识点】有关质量守恒定律的计算 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。10g X与足量的y混合加热，充分反应后生成8g z和4g r，则X完全反应，参加反应的y的质量为，所以参加反应的X和y的质量比为，故选：D。 7．D 【知识点】化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比、电解水原理 【详解】A、反应表示被电解的水是液态，故A说法不正确； B、反应前有2个水分子，反应后有2个氢分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，故B说法不正确； C、由化学方程式可知生成的 H2O 与 H2 的分子个数比为1：1，故C说法不正确； D、参加反应的H2O与生成的O2的质量比==9：8，故D说法正确； 故选：D。 8．C 【知识点】化学方程式的书写 【详解】A、水电解的化学方程式为，故选项书写错误； B、碳燃烧的化学方程式为，故选项书写错误； C、镁燃烧的化学方程式为，故选项书写正确； D、碳酸分解的化学方程式为，故选项书写错误； 故选：C。 9．B 【知识点】质量守恒定律的微观解释、化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比 【详解】A.根据化学方程式的意义可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项从化学方程式中获得的信息正确，不符合题意； B.根据化学方程式可知，氢气、氧气及水的质量比为，故在点燃条件下，2份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，选项从化学方程式中获得的信息错误，符合题意； C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子的种类、数目均不变，故选项从化学方程式中获得的信息正确，不符合题意； D.根据化学方程式的意义可知，在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项从化学方程式中获得的信息正确，不符合题意，故选 B。 10．B 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、实验探究质量守恒定律 【分析】做验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气体参加反应或有气体生成，应该选用密闭装置。 【详解】A.蜡烛燃烧需要氧气参与反应和生成二氧化碳气体和水蒸气，没有在密闭装置里实验，不能直接验证质量守恒定律。A不符合题意。 B.铁钉和硫酸铜在密闭装置进行实验，并且两者会发生化学变化生成新物质，可以用于验证质量守恒定律。符合题意。 C.过氧化氢的分解会产生氧气，由于该装置没有形成密闭装置，所以不能用于验证质量守恒定律。不符合题意。 D.红磷燃烧需要氧气参与反应，由于该装置没有形成密闭装置，所以不能用于验证质量守恒定律。不符合题意。 故选B 11．C 【知识点】化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比 【详解】A、由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故该反应中反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意； B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，化学计量数和化学式量乘积的比就等于物质的质量比，该反应中硫、氧气与二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，不符合题意； C、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，符合题意； D、由化学方程式，等号上（或下）方的是反应条件，该反应的条件为点燃，不符合题意； 故选C。 12．A 【知识点】根据方程式推测化学式 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为2、2、12、2、14、34，等号右边除7X外，Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为2、2、12、2、0、27，则7X中含有14个氢原子和7个氧原子，则X的化学式为H2O，故选A。 13．A 【知识点】实验探究质量守恒定律 【详解】A、加热时铜与氧气反应，铜粉不断被消耗转化为氧化铜，铜粉质量持续减少，反应结束后不再变化，且部分红色固体变为黑色，说明铜粉有剩余，与图 2 相符，该选项正确； B、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，与图 2 不符，该选项错误； C、反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 2 不符，该选项错误； D、氮气不参与反应，其质量始终不变，与图 2 不符，该选项错误。 故选A。 14．D 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、有关质量守恒定律的计算 【详解】A、10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠，发生的不是化学变化，不能用质量守恒定律解释。A不符合题意； B、50mL水与50ml酒精混合不等于100mL，发生的不是化学变化，不能用质量守恒定律解释。B不符合题意； C、44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体，发生的不是化学变化，不能用质量守恒定律解释。C不符合题意； D、硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，， 根据化学方程式可知，参加反应的硫、氧气、生成二氧化硫的质量比=32：32：64=1：1：2。所以1g的硫粉和1g的氧气完全燃烧能产生2g的二氧化硫。D叙述符合质量守恒定律。D符合题意。 综上所述：选择D。 15．A 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算 【详解】5.4g水中氢元素的质量为：，根据氢元素质量守恒，则酒精中氢元素的质量为0.6g，则酒精的质量为：，4.6g酒精中碳元素的质量为：，根据碳元素质量守恒，酒精中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量+一氧化碳中碳元素的质量，所以一氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，则混合物中氧气的质量为：5.4g+4.4g+2.8g-4.6g=8g，故选A。 16．(1)都为氧化反应（合理即可） (2)反应条件都为点燃（合理即可） (3)生成物都为氧化物（合理即可） 【知识点】氧化反应概念及判断、化学方程式含义、氧化物的定义 【详解】（1）由化学方程式分析可得，这四个反应的共同点有：都是物质与氧气发生的反应，都为氧化反应；反应条件都为点燃；生成物都为氧化物；生成物中都有二氧化碳等。 （2）同（1）。 （3）同（1）。 17．(1)C、H (2) (3)、 (4)3:1 【知识点】化学方程式的书写、微粒图像的分析及应用、化合价代数和的计算与应用、空气各成分及其体积分数 【详解】（1），该反应中碳元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价没有发生变化，故反应前后化合价变化的元素是C、H； （2）由流程图可知，氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为； （3）由流程图可知，该流程中可以循环使用的物质是、； （4）若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由微观示意图可知，A为氧气、B为氨气、C为水，则该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为，则反应中C和D的化学计量数之比为。 18．(1)CD##DC (2)反应生成气体使气球膨胀，有一个向上的浮力 【知识点】实验探究质量守恒定律 【详解】（1）如图的密闭容器中，没有物质与外界交换，则容器内总质量应保持不变。所以要验证质量守恒定律，小李必须测量的实验数据是： 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量、反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，以计算反应前后物质的总质量是否变化，故选CD； （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜，原因可能是生成的气体使得气球体积增大，气球受到的浮力增大。故填反应生成气体使气球膨胀，有一个向上的浮力。 19．(1) A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律 (2) 先变大后变瘪 防止锥形瓶底炸裂 (3)形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出 【知识点】实验探究质量守恒定律 【详解】（1）A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律，故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律； （2）A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂； （3）有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。 20．(1)把气球中的大理石粉末倒入稀盐酸中 (2)反应生成的二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大 (3)A 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、实验探究质量守恒定律、质量守恒定律的微观解释 【详解】（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是把气球中的大理石粉末倒入稀盐酸中； （2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是反应生成的二氧化碳充满气球，气球体积变大，导致向上的浮力增大，使天平指针偏右； （3）A.使用气球的目的，是形成密闭系统，防止生成物从密封系统中逸出，故该选项说法正确； B.若大理石粉末质量不足，该反应在密闭系统中进行，同样能验证质量守恒定律，故该选项说法不正确； C.天平不平衡，是由于浮力的作用，而根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不会发生改变，故该选项说法不正确。 故选A。 21．(1) 遵守 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了 (2)将装置改为密闭容器（合理即可） (3)①②⑤ (4) 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为x x＝15g                样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【知识点】实验探究质量守恒定律、含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，二氧化碳逸出未被称量，所以天平不平衡。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵守质量守恒定律。天平不平衡是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了。 （2）防止生成的二氧化碳逸出则该反应可用于验证质量守恒定律。所以在不改变药品的情况下，改进该实验需要将装置改为密闭容器的环境中进行。 （3）化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，原子种类不变则元素种类不变。有新物质生成，则分子种类和物质种类一定改变。分子数目、元素化合价可能改变。所以一定不变的是①②⑤。 （4）①反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。 ②详见答案。 22．解：设消耗水质量为x。 x=112.5kg 答：理论上消耗水112.5kg。 【知识点】不含杂质的化学方程式计算 【详解】见答案。 23．(1)作燃料（答案合理即可） (2)分析可知，在玻璃管b中收集到0.16g气体为氧气。设消耗水的质量为。 答：该实验过程中，消耗的水的质量为0.18g。 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、电解水实验的现象和结论、电解水生成物的验证、氢气的用途 【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，根据电解水的结论“正氧负氢，氢二氧一”可得，玻璃管a中收集到的气体较多为氢气，b管收集的气体较少为氧气，即a中气体为氢气，氢气具有可燃性，可作燃料。故填：作燃料（答案合理即可）； （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握电解水的原理及化学方程式相关计算，明确氢气用途是解答本题的关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $