精品解析：江西龙南中学2025-2026学年第一学期期末试卷高一化学试卷

江西省龙南中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一年级化学试卷 相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A. 卤水点豆腐 B. 水分子可双向透过细胞膜 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 河流入海口形成三角洲 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体知识有关，A不符合题意； B．水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体知识无关，B符合题意； C．放电影时放映机到银幕间的光柱是胶体丁达尔效应的体现，与胶体知识有关，C不符合题意； D．河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体知识有关，D不符合题意； 故答案选B。 2. 某同学在实验室进行加热金属钠实验，下列关于该实验说法错误的是 A 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的物理性质之一是 “质软”，能用刀直接切割，A正确； B．加热金属钠时，需将钠置于坩埚中，坩埚通过泥三角支撑，用酒精灯加热，因此需要的仪器包括酒精灯、泥三角、坩埚等，B正确； C．实验涉及 “加热易燃的金属钠”，需注意防火（对应火焰图标）；但 “触电危险” 图标对应的是电器设备的安全风险，本实验（加热固体）不涉及触电隐患，因此该图标与本实验安全无关，C错误； D．加热钠时，钠燃烧可能发生飞溅，近距离俯视坩埚会有安全风险，因此不能俯视，D正确； 故选C。 3. 化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是 物质 应用 A Na2O2 作潜水艇供氧剂 B Al(OH)3 抗酸药 C NaClO 作杀菌消毒剂 D FeO 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 详解】A．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可作潜水艇供氧剂，A正确； B．Al(OH)3具有弱碱性，能与胃酸(主要成分是盐酸)反应，可作抗酸药，B正确； C．NaClO溶于水可以和二氧化碳、水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，C正确； D．FeO是黑色固体，不能作红色颜料，红色颜料通常用Fe2O3，D错误； 故选D。 4. 下列离子在水溶液中不能与大量共存的是 A. Na+ B. Ca2+ C. K+ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+与在溶液中不反应，在溶液中能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+与反应产生碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，B符合题意； C．K+与在溶液中不反应，在溶液中能大量共存，C不符合题意； D．NH与不反应，在溶液中能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式是H-Cl-O B. Ca原子的结构示意图为 C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. PH4I电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO的结构式是H-O-Cl，A错误； B．Ca为20号元素，其原子的结构示意图为，B错误； C．质子数为6、中子数为8的核素中子数为14，可表示为：，C正确； D．PH4I为离子化合物，其电子式为：，D错误； 故选C。 6. 下列物质中，含有非极性键的是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl只含极性共价键，故A错误； B．只含有极性共价键，故B错误； C．含有离子键和非极性共价键，故C正确； D．只含有离子键，故D错误； 故选：C。 7. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A. 、氢氧化钙、石灰石 B. 、碳酸钠、苛性钠 C. 、碱式碳酸铜、铜绿 D. NaOH、氢氧化钠、纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的成分为碳酸钙，故A不符合题意； B．苛性钠的成分为氢氧化钠，故B不符合题意； C．、碱式碳酸铜、铜绿的成分相同，故C符合题意； D．纯碱的成分为碳酸钠，故D不符合题意； 故选C。 8. 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 D. 木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂与氧气反应生成氧化锂（Li2O），而非过氧化锂，因为锂的离子半径小，过氧化物不稳定，类比错误，A错误； B．碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁（FeI2），而非三碘化铁（FeI3），类比错误，B错误； C．铁能与硝酸铜溶液反应置换出铜，因铁更活泼；同理，铁也能与硝酸银溶液反应置换出银，类比正确，C正确； D．镁带在二氧化碳中能燃烧，生成氧化镁和碳，因此不能用二氧化碳灭火，类比错误，D错误； 答案选C。 9. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，所以熔融NaCl能够导电，故A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，故B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，故C正确； D．氨水导电是因为NH3与水反应生成NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能直接电离，所以NH3属于非电解质，故D错误； 选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为 B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为 C. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与中阴阳离子个数之比为1:2，所以物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为，A正确； B．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇()的物质的量不是0.1mol，所含的原子总数不是，B错误； C．0.1mol氯气与足量氢气完全反应生成氯化氢，转移的电子数为，C错误； D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，由于随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能被氧化，因此所得氯气的分子总数小于，D错误； 答案选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量金属锌投入氯化铁溶液中： B. 工业制漂粉精： C. 向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒，少量的Zn不能置换出铁单质，正确的离子方程式为，A错误， B．工业上制备漂粉精用的是石灰乳，反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，离子方程式为Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误； C．少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式，故C正确； D．过量应使所有HCO转化为CO并完全沉淀为BaCO3，离子方程式为，故D错误； 答案选C。 12. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，滴加氯水是将氧化为，而非还原，B符合题意； C．步骤 2 中能将 氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知 的氧化性强于，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为 ，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D不符合题意； 故选B。 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否存在 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，原溶液中有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃棒含钠元素，焰色试验呈黄色可能是玻璃本身干扰，无法证明溶液中存在Na+，故A错误。 B．Fe3+与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，说明Fe3+为氧化剂、I2为氧化产物，氧化性Fe3+＞I2，故B正确 C．酸性KMnO4可被Cl-还原，褪色不一定是Fe2+所致，故C错误； D．HCO、SO等均能产生使石灰水变浑浊的气体，无法确定含有CO，故D错误； 答案选B。 14. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】B 【解析】 【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，A正确； B．分液时，四氯化碳的密度较大，在下层，则分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳层，B错误； C．和在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为：，C正确； D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是______(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成原子个数比为的化合物的电子式______，该化合物中含有的化学键类型是______。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为______。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是______。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，根据最高价氧化物水化物的酸性比较设计了如下实验： 仪器A中的试剂是硫酸，写出C中反应的离子方程式为______。 【答案】（1）F （2） （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （4） （5）BD （6）或 【解析】 【分析】由表知，分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、S，据此回答； 【小问1详解】 同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F； 【小问2详解】 由分析可知，分别是O、Na、S，形成的离子分别是、、，电子层数越多，离子半径越大，因此半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以正确顺序为； 【小问3详解】 由分析可知，分别是O、Na，形成的原子个数比为的化合物为，电子式为，钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是共价键，所以过氧化钠中含有的化学键是离子键和共价键； 【小问4详解】 由分析可知，是Na，是Al，最高价氧化物对应的水化物分别是和，反应的方程式为； 【小问5详解】 已知Ga与Al同主族，位于第四周期第ⅢA族，第ⅢA族元素最外层有3 个电子不是5个电子，A错误，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，Ga位于Al的下方，其最高价氧化物对应水化物的碱性比强，B正确，同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，因此Ga失去电子能力更强，C错误，Ga是活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，D正确，所以答案是BD； 【小问6详解】 和分别是C和Si，依据是“最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强”，应该比较和的酸性，实验原理是A中碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳进入试管C与硅酸盐溶液反应生成不溶于水的硅酸，证明酸性>，非金属性C>Si，所以C中反应的离子方程式为或。 16. “价态—类别”二维图可以帮助我们梳理物质间的转化关系，下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图(部分物质未标明)。 请回答下列问题： （1）下列矿物可用于冶炼金属铁的是______(填写字母)。 A．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)     B．闪锌矿(主要成分为ZnS) （2）单质a与足量______(选填“NaOH溶液或“盐酸”)反应可转化为FeCl2。 （3）化合物b的化学式为______(选填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)。 （4）在影视作品中常利用化合物Fe(SCN)3制作假血浆，以达到需要的拍摄效果，此化合物中铁元素的化合价为______。 （5）Fe(OH)3是一种______(选填“红褐色”或“白色”)物质。 （6）合金的应用促进了人类社会的发展，下列材料属于合金的是______(填写字母)。 A．水利工程中使用的水泥   B．制造地铁列车车体的不锈钢 （7）铝热反应常用于焊接钢轨，其涉及的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，若生成铁的质量为280g，则参加反应的Fe2O3的物质的量为______mol。 【答案】（1）A （2）盐酸 （3）Fe(OH)2 （4）+3 （5）红褐色 （6）B （7）2.5 【解析】 【小问1详解】 用于冶炼金属铁矿物需要含有铁元素； A．赤铁矿(主要成分为) ，含有铁元素，可用于炼铁，故A正确；   B．闪锌矿(主要成分为)，不含铁元素，不能用于炼铁；故B错误； 则该题选A； 【小问2详解】 铁可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氢氧化钠不反应； 【小问3详解】 从“价态—类别”二维图可知，化合物b属于碱，且铁元素的化合价是正二价，对应的碱是氢氧化亚铁； 【小问4详解】 化合物中，的化合价为负一价，根据化合物化合价之和为零的原则，铁元素的化合价为正三价； 【小问5详解】 是一种红褐色的难溶性固体； 【小问6详解】 合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的物质； A．水利工程中使用的水泥，水泥是硅酸盐材料，不属于合金，故A错误； B．制造地铁列车车体的不锈钢，不锈钢是铁、镍、铬等组成的合金，故B正确； 则该题选B； 【小问7详解】 生成铁的物质的量为，由方程式可知氧化铁和铁的物质的量之比为1:2，则氧化铁的物质的量为； 17. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______。 （2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为______。属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为______。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______。 （5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：______。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸性 （3） （4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜废料含有、、等，通入空气焙烧后被氧化生成，被氧化为，与反应生成，加水可生成循环使用，往焙烧产物加入酸化生成，加入过量的发生置换反应生成，滤液主要为溶液，过滤得到滤渣含有和，用过量稀硫酸淘洗，过量与稀硫酸反应生成，淘洗液中含、，反应步骤中与20%的、10%的发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出。 【小问1详解】 “焙烧”时与氧气反应生成和，配平化学反应方程式，得。 【小问2详解】 与反应生成，反应方程式为：，与的物质的量之比为；能与溶液反应生成亚硫酸钠和水，则属于酸性氧化物。 【小问3详解】 由分析得,“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为。 【小问4详解】 证明元素已被“淘洗”完全，即需证明不含，实验方案为：取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全。 【小问5详解】 “反应”步骤中与、反应，离子方程式为。 【小问6详解】 根据图示信息，可循环使用的试剂是，反应物有、、，生成物有、，总反应方程式为。 18. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3，请回答： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B、F中依次盛放的试剂是______、______。 （4）装置G的作用是______。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）吸收尾气，防止污染空气 （5） 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B应装有饱和食盐水除去氯化氢，装置C应装有浓硫酸干燥氯气，经干燥后的氯气与铝粉在装置D中反应生成氯化铝，装置E收集氯化铝，装置F也应装有浓硫酸，防止水蒸气进入装置E使氯化铝水解，最后装置G吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中制备氯气发生的反应为；该反应中氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，所以氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 根据分析，装置B中装有饱和食盐水，装置F中装有浓硫酸。 【小问4详解】 装置G的作用为吸收尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 无水氯化铝遇潮湿空气生成的白雾为HCl，发生的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省龙南中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一年级化学试卷 相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A. 卤水点豆腐 B. 水分子可双向透过细胞膜 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 河流入海口形成三角洲 2. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 3. 化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是 物质 应用 A Na2O2 作潜水艇供氧剂 B Al(OH)3 抗酸药 C NaClO 作杀菌消毒剂 D FeO 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子在水溶液中不能与大量共存的是 A. Na+ B. Ca2+ C. K+ D. 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式是H-Cl-O B. Ca原子的结构示意图为 C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. PH4I电子式为 6. 下列物质中，含有非极性键的是 A. HCl B. C. D. 7. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A. 、氢氧化钙、石灰石 B. 、碳酸钠、苛性钠 C. 、碱式碳酸铜、铜绿 D. NaOH、氢氧化钠、纯碱 8. 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 D. 木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火 9. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为 B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为 C. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量金属锌投入氯化铁溶液中： B. 工业制漂粉精： C. 向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸： D. 向溶液中加入过量溶液： 12. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否存在 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，原溶液中有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 从海带中提取实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水作用是将氧化为 B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是______(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式______，该化合物中含有的化学键类型是______。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为______。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是______。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，根据最高价氧化物水化物的酸性比较设计了如下实验： 仪器A中的试剂是硫酸，写出C中反应的离子方程式为______。 16. “价态—类别”二维图可以帮助我们梳理物质间的转化关系，下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图(部分物质未标明)。 请回答下列问题： （1）下列矿物可用于冶炼金属铁的是______(填写字母)。 A．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)     B．闪锌矿(主要成分为ZnS) （2）单质a与足量______(选填“NaOH溶液或“盐酸”)反应可转化为FeCl2。 （3）化合物b的化学式为______(选填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)。 （4）在影视作品中常利用化合物Fe(SCN)3制作假血浆，以达到需要拍摄效果，此化合物中铁元素的化合价为______。 （5）Fe(OH)3是一种______(选填“红褐色”或“白色”)物质。 （6）合金应用促进了人类社会的发展，下列材料属于合金的是______(填写字母)。 A．水利工程中使用的水泥   B．制造地铁列车车体的不锈钢 （7）铝热反应常用于焊接钢轨，其涉及的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，若生成铁的质量为280g，则参加反应的Fe2O3的物质的量为______mol。 17. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______。 （2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为______。属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为______。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______。 （5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：______。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______。 18. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3，请回答： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B、F中依次盛放的试剂是______、______。 （4）装置G的作用是______。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $