精品解析：江西省龙南中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

江西省龙南中学2024-2025年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于加成反应是 A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br D. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 3. 下列表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－O－Cl B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 乙烷的比例模型： D. 氯化氢的电子式： 4. 在实验室采用如图装置制备、收集气体，合理的是 编号 气体 a b A 浓氨水 生石灰 B 稀盐酸 碳酸钙 C 浓盐酸 二氧化锰 D 浓硝酸 铁片 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C. “火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 D. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 6. 根据下列实验内容与现象能达到实验目的是 选项 实验内容与现象 实验目的 A CaO与浓氨水混合有刺激性气体放出 碱性大于 B 向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡 制取并加快反应速率 C 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体 探究浓度对化学反应速率的影响 D 通入酸性溶液，紫红色褪去 探究的漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的 A. 氯化钠固体 B. 碳酸钠固体 C. 硝酸银粉末 D. 硫酸铜粉末 8. 有关海水提溴的说法错误的是(　　) A. 海水晒盐后的卤水是提溴原料 B. 可以利用氯气氧化溴离子 C. 可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D. 吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 9. 根据转化关系判断下列说法中正确的是 (C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 10. 新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 中N的化合价为 B. 第Ⅱ阶段反应为吸热过程 C. 阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D. 此过程实现了太阳能向化学能的转化 11. 下列反应中，液体植物油不能发生的有(　　) A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 水解反应 D. 消去反应 12. 下列说法中，正确的是 A. 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂 B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物 C. 是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别与 D. 自然界中不存在游离态的硫 13. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是： A. SO2 B. H2 C. NO D. N2 14. 常温时，用以下气体分别做喷泉实验，实验结束后烧瓶中溶质的物质的量浓度正确的一组是(假设烧瓶中溶质不扩散，常温时气体的摩尔体积为) 选项 烧瓶中气体组成 喷泉实验结束后，烧瓶中溶液的填充情况 溶质的物质的量浓度/ A HCl 喷泉结束后，水充满烧瓶 B 和体积比 喷泉结束后，水充至烧瓶的处 C 喷泉结束后，水充至烧瓶的处 D 和体积比 喷泉结束后，水充至烧瓶的处 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共58分) 15. 表中是某食品包装袋上说明： 品名 浓缩菠萝汁 配料 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 果汁含量 ≥80% 生产日期 标于包装袋封口上 从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。 其中：①属于着色剂的有_____(任写一个)；②属于调味剂的有_____(任写两个)；③属于防腐剂的有_____(任写一个)；④属于营养强化剂有_____(任写一个)。 16. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 (3)由图求得平衡时A的转化率为_______。 (4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 25 5 V6 20 H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 17. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸乙酯 E.纤维素 F.蛋白质 (1)属于糖类是_______； (2)豆腐、鱼富含_______； (3)结构简式为的是_______； (4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是_______； (5)能水解生成乙醇和乙酸的是_______； (6)分子空间构型为正四面体的是_______。 18. 乙烯的产量往往可以用来衡量一个国家石油工业发展水平的高低。以下是围绕乙烯所发生的有机物间的转化(某些条件和产物已略去)，请根据要求答题： （1）写出反应①的化学方程式_______。 （2）③⑥的反应类型分别是_______、_______。 （3）实现反应②的试剂是_______(填化学式)，若想除去乙烷中混有的乙烯气体，最好选用_______(填试剂名称)，写出相关的化学方程式_______。 （4）④⑤两反应相比，最好选择反应_______(填序号)制取氯乙烷，理由是___________(写主要原因)。 （5）实验室可由乙醇和浓硫酸混合加热至一定温度制乙烯，但过程中可能因温度控制不当而发生副反应，请写出该副反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省龙南中学2024-2025年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于加成反应的是 A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br D. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故A错误； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠，属于置换反应，故B错误； C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确； D．醋酸和氢氧化钠的反应属于酸碱中和反应，故D错误； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水滴石穿”的过程中主要发生，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A正确； B．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可以用来吸附水中的悬浮杂质，故B正确； C．粉碎煤块可以让煤炭燃烧更充分，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误； D．用人工合成淀粉，能够消耗二氧化碳，可减少碳排放，从而促进“碳中和”，故D正确； 故选C。 3. 下列表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－O－Cl B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 乙烷的比例模型： D. 氯化氢的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 次氯酸的结构式为H－O－Cl，故A正确； B. 乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误； C. 乙烷比例模型为，故C错误； D. 氯化氢的电子式为，故D错误； 正确答案是A。 4. 在实验室采用如图装置制备、收集气体，合理是 编号 气体 a b A 浓氨水 生石灰 B 稀盐酸 碳酸钙 C 浓盐酸 二氧化锰 D 浓硝酸 铁片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，需要用向下排空气法 ，A错误； B．碳酸钙为纯净物，与稀盐酸反应速度过快，所以用分液漏斗控制反应速率，二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法，B正确； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热装置，又因为氯气有毒需要用多功能瓶收集气体并配有尾气处理装置，C错误； D．铁与浓硝酸发生钝化，无法生成二氧化氮，D错误； 故答案为：B。 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C. “火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 D. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 【答案】B 【解析】 【详解】A. 牛奶是胶体，向牛奶中加入果汁会发生胶体聚沉，故A错误； B. 将香蕉和青苹果放在一起，香蕉释放的乙烯有催熟作用，青苹果更容易成熟，故B正确； C. 聚乙烯膜，是一种合成有机高分子化合物，故C错误； D. 太阳能电池板是硅单质，故D错误。 综上所述，答案为B。 6. 根据下列实验内容与现象能达到实验目的是 选项 实验内容与现象 实验目的 A CaO与浓氨水混合有刺激性气体放出 碱性大于 B 向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡 制取并加快反应速率 C 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体 探究浓度对化学反应速率的影响 D 通入酸性溶液，紫红色褪去 探究的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与浓氨水混合能产生氨气的主要原因为CaO吸水放热致使分解，A错误； B．碳粉与Zn在稀硫酸里构成原电池反应，加快反应速率，B正确； C．探究浓度对化学反应速率的影响，应该用同一个反应在不同浓度下进行，铜和浓硝酸、稀硝酸反应为不同的反应，C错误； D．使酸性溶液褪色，表明具有还原性，D错误； 故答案选B。 7. 的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的 A. 氯化钠固体 B. 碳酸钠固体 C. 硝酸银粉末 D. 硫酸铜粉末 【答案】D 【解析】 【分析】 锌粉是过量的，所以生成氢气的量由盐酸的量决定。该反应的实质是锌和H+的反应，改变H+的浓度或体系的温度会对反应速率产生影响。 【详解】A．氯化钠固体不与盐酸或锌反应，不改变溶液的体积，对反应速率和生成氢气的总量无影响，A项错误； B．碳酸钠能与盐酸反应，使生成氢气的速率和氢气的总量均减小，B项错误； C．加入硝酸银粉末，锌和硝酸银发生置换生成单质银，形成原电池，能加快反应速率，同时与形成硝酸反应不生成氢气，使生成氢气的总量减小，C项错误； D．加入硫酸铜粉末，锌与硫酸铜反应生成的铜覆盖在锌表面，形成原电池，加快反应速率，但不影响H+的物质的量，所以生成氢气的总量不变，D项正确； 故选D。 8. 有关海水提溴的说法错误的是(　　) A. 海水晒盐后的卤水是提溴原料 B. 可以利用氯气氧化溴离子 C. 可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D. 吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 【答案】D 【解析】 【分析】海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴 Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。 【详解】A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确； B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确； C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确； D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误； 答案选D。 【点睛】熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。 9. 根据转化关系判断下列说法中正确的是 (C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，不互为同分异构体， A错误； B．葡萄糖可以发生银镜反应，B正确； C．烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C错误； D．分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，D错误； 故选B。 10. 新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 中N的化合价为 B. 第Ⅱ阶段反应为吸热过程 C. 阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D. 此过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则中C的化合价为+4，A正确； B．过氧化氢不稳定，能量高，分解成的H2O和O2稳定些，不稳定的物质自发分解都是放热的，B错误； C．阶段Ⅱ中反应为2H2O2=2H2O+O2↑，氧元素化合价既升高又降低，所以H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确； D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 故选B。 11. 下列反应中，液体植物油不能发生的有(　　) A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 水解反应 D. 消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油属于油酸甘油酯，含碳碳双键，能发生加成反应，选项A错误； B．植物油属于油酸甘油酯，含碳碳双键，易被氧化，选项B错误； C．植物油属于油酸甘油酯，含酯基，易发生水解反应，选项C错误； D．植物油属于油酸甘油酯，含有碳碳双键和酯基，不能发生消去反应，选项D正确； 答案选D。 12. 下列说法中，正确的是 A. 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂 B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物 C. 是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别与 D. 自然界中不存在游离态的硫 【答案】A 【解析】 【详解】A. 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂，A正确； B. 二氧化硅与氢氟酸反应并不能和其它酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误； C. 和均是酸性氧化物，通过澄清石灰水均产生白色沉淀，则不能用此方法鉴别与，C错误； D. 自然界中在某些温泉、火山口附近存在游离态的硫，D错误； 答案选A。 13. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是： A. SO2 B. H2 C. NO D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫的密度大于空气，从导管口a端通入可收集，A正确； B、氢气密度小于空气，应该从b端通入，B错误； C、NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，C错误； D、氮气密度与空气很接近，不能用排空气法收集，D错误。 答案选A。 14. 常温时，用以下气体分别做喷泉实验，实验结束后烧瓶中溶质的物质的量浓度正确的一组是(假设烧瓶中溶质不扩散，常温时气体的摩尔体积为) 选项 烧瓶中气体组成 喷泉实验结束后，烧瓶中溶液的填充情况 溶质物质的量浓度/ A HCl 喷泉结束后，水充满烧瓶 B 和体积比 喷泉结束后，水充至烧瓶的处 C 喷泉结束后，水充至烧瓶的处 D 和体积比 喷泉结束后，水充至烧瓶的处 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于VL溶液中溶解了VL HCl气体，故HCl气体的物质的量为mol（设烧瓶体积为VL），溶液的物质的量浓度为mol÷VL＝mol·L－1，标况下才是22.4L/mol，故A错误； B．由于NH3极易溶于水，NH3气体的物质的量为mol（设烧瓶体积为VL），最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的，故所得溶液的物质的量浓度也为mol·L－1，约B错误； C．由反应方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO知，NO2物质的量为mol（设烧瓶体积为VL），HNO3物质的量为mol，NO2气体有被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故C错误； D．）由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3知，水充至烧瓶的处，多余为氧气，NO2的物质的量为，又可知HNO3的物质的量相等为，溶液的体积亦为原气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为，故D正确； 答案选D。 二、填空题(共58分) 15. 表中是某食品包装袋上的说明： 品名 浓缩菠萝汁 配料 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 果汁含量 ≥80% 生产日期 标于包装袋封口上 从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。 其中：①属于着色剂的有_____(任写一个)；②属于调味剂的有_____(任写两个)；③属于防腐剂的有_____(任写一个)；④属于营养强化剂有_____(任写一个)。 【答案】 ①. 柠檬黄、日落黄 ②. 柠檬酸、甜蜜素、蔗糖、菠萝香精 ③. 山梨酸钾 ④. 维生素C 【解析】 【详解】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂； ①着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄； ②调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精； ③防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等，所以该题中属于防腐剂的为山梨酸钾； ④营养强化剂包括维生素A、B、C、D等，所以该题中属于营养强化剂的为维生素C。 16. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 (3)由图求得平衡时A的转化率为_______。 (4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 【答案】 ①. 2A+B2C ②. 0.1mol/(L·min) ③. 40% ④. 30 ⑤. 10 【解析】 【分析】(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程； (2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率； (3)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时A的转化率； (4)为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等。 【详解】(1)由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C； (2)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L•min)； (3)由图象可知：达平衡时A的浓度变化为：△n(A)=5mol-3mol=2mol，所以A的转化率为：×100%=40%； (4)要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL。 17. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸乙酯 E.纤维素 F.蛋白质 (1)属于糖类的是_______； (2)豆腐、鱼富含_______； (3)结构简式为的是_______； (4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是_______； (5)能水解生成乙醇和乙酸的是_______； (6)分子空间构型为正四面体的是_______。 【答案】 ①. E ②. F ③. C ④. B ⑤. D ⑥. A 【解析】 【详解】(1)纤维素属于多糖，故答案为：E； (2)豆腐、鱼富含蛋白质，故答案为：F； (3)结构简式为表示的是苯，故答案为：C； (4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯常用作食品保鲜膜，故答案为：B； (5)乙酸乙酯在酸性条件下能够水解得到乙醇和乙酸，故答案为D； (6)甲烷的分子空间构型是正四面体，故答案为：A。 18. 乙烯的产量往往可以用来衡量一个国家石油工业发展水平的高低。以下是围绕乙烯所发生的有机物间的转化(某些条件和产物已略去)，请根据要求答题： （1）写出反应①的化学方程式_______。 （2）③⑥的反应类型分别是_______、_______。 （3）实现反应②的试剂是_______(填化学式)，若想除去乙烷中混有的乙烯气体，最好选用_______(填试剂名称)，写出相关的化学方程式_______。 （4）④⑤两反应相比，最好选择反应_______(填序号)制取氯乙烷，理由是___________(写主要原因)。 （5）实验室可由乙醇和浓硫酸混合加热至一定温度制乙烯，但过程中可能因温度控制不当而发生副反应，请写出该副反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） ①. H2 ②. 溴水 ③. （4） ①. ⑤ ②. 乙烯与HCl在催化剂下发生加成反应，只会生成氯乙烷，但是乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷同时还会生成其他的取代物，导致制取氯乙烷不纯 （5） 【解析】 【分析】乙烯的产量往往可以用来衡量一个国家石油工业发展水平的高低，乙烯与水反应，生成乙醇，乙醇经过催化氧化可以生成乙醛；乙烯和氢气加成，可以生成乙烷；乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷；乙烯与HCl在催化剂下，发生加成反应，生成氯乙烷；乙烯与苯在一定条件下，发生加成反应，生成苯乙烷；苯乙烷在一定条件下，生成苯乙烯；苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 乙醇和氧气，经过铜的催化作用下生成乙醛，化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 根据分析可知，③⑥的反应类型分别是加成反应和加聚反应，故答案为：加成反应；加聚反应； 【小问3详解】 乙烯和氢气加成，可以生成乙烷；乙烯能和溴水反应，生成1，2-二溴乙烷，并且不引入新的杂质，可以除去乙烷中混有的乙烯气体，化学方程式为：，故答案为：H2；溴水；； 小问4详解】 乙烯与HCl在催化剂下发生加成反应，只会生成氯乙烷，但是乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷同时还会生成其他的取代物，导致制取氯乙烷不纯，最好选择反应⑤，故答案为：⑤；乙烯与HCl在催化剂下发生加成反应，只会生成氯乙烷，但是乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷同时还会生成其他的取代物，导致制取氯乙烷不纯； 【小问5详解】 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时，制乙烯，但过程中因温度控制不当(140℃),会发生分子间的脱水，生成副产物乙醚，化学方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$