精品解析：福建宁德实验学校 、霞浦福宁学校、福安扆山中学2025-2026学年九年级上学期第二次学情自测化学试题

2025—2026学年第一学期联盟校第二次月考 初三化学试卷 考生注意： 1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.计算所需的相对原子质量：H—1 Zn—65 Cu—64 O—16 S—32 第I卷 选择题（每题3分，共30分） 每题只有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 2. 2024年12月我国“春节”被列入人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节活动中发生化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 酿米酒 D. 包饺子 3. 某化学兴趣小组根据所学知识对生活中常见的物质进行分类，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A. 空气、纯牛奶 B. 啤酒、矿泉水 C. 白醋、冰水混合物 D. 二氧化碳、铁 4. 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价是 A. +6 B. +4 C. +5 D. +3 5. 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层、集成电路基板散热等。下列关于金刚石薄膜的认识正确的是 A. 组成：金刚石薄膜由金属元素组成 B. 性质：金刚石薄膜用于集成电路基板散热利用其化学性质 C. 制备：以甲烷为原料制备金刚石薄膜的过程发生了化学变化 D. 用途：金刚石薄膜具有良好的导热性，因此可用作透镜的涂层 6. 下列做法符合安全操作规范的是 A. 加热足量的液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 7. 通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，得出了维生素的化学式为，有关维生素说法不正确的是 A. 维生素由碳、氧、氢三种元素组成 B. 维生素中碳元素与氧元素的质量比为 C. 维生素中碳元素的质量分数最大 D. 维生素是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 19 2 3 42 反应后质量/g x(未知) 27 3 22 下列说法中正确的是 A. 反应后物质甲的质量为5g B. 乙是反应物 C. 该反应中丁和乙两物质变化的质量比为4:5 D. 丙一定是该反应的催化剂 9. 逻辑推理是化学学习中重要的思维方式。下列有关推理中，正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 原子是化学变化中最小粒子，所以原子在化学变化中不可再分 C. 化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B. 待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C. 可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D. 时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% 第II卷 非选择题（共70分） 11. 阅读下面科普短文。 二氧化氯（ClO2）是一种常用于饮用水消毒与食品保鲜的绿色杀菌消毒剂，经其处理后的水符合直接饮用标准。 在通常条件下，二氧化氯呈黄绿色，具有刺激性气味，属于有毒气体。其密度大于空气，熔点为，沸点为，易溶于水，溶于水后呈现酸性。该气体腐蚀性较强，若吸入一定浓度，会刺激呼吸道并引起咳嗽，造成黏膜损伤。 二氧化氯化学性质很不稳定，受热可能发生爆炸性分解，不仅会导致氯气泄漏污染环境，同时还会生成氧气。因此，一般需要现场制备。工业上常用潮湿的氯酸钾（KClO3）与草酸在条件下反应制得。由于制备过程中使用的氯酸钾属于易爆危险品，使得其制备与运输成本较高，目前在我国自来水消毒领域尚未大规模应用。请依据文章回答下列问题： （1）写出二氧化氯的一条物理性质：_____。 （2）二氧化氯受热分解的化学方程式为：_____。 （3）尽管二氧化氯消毒效果好，但目前尚未在我国自来水系统大规模推广。结合材料，从安全与成本角度简要分析原因：_____。 12. 认识模型是学好化学的有效路径。 （1）图1是碳元素在周期表中的信息，碳元素的相对原子质量为_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2是小明画的碳原子结构模型，第一层最多排2个电子，他应在第二电子层上再画_____个电子。 （3）图3是三种物质的结构模型，其中的是由_____构成（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （4）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_____（填字母）。 A. 它们都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧的产物都是二氧化碳 D. 它们的碳原子排列方式不同 （5）图4是某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：______，反应后Ni/G催化剂可以重复使用的原因是_____。 13. 福建枕江望海，当地居民的生活、生产和科研与水息息相关。 （1）某矿泉水公司推出的“泉＋”矿泉水，水质低钠、低钾、低矿化度且偏硅酸每升高达。“低钠、低钾”中的钠、钾指的是_____（选填“原子”或“元素”）。 （2）压汽蒸馏的热功效率高，节约能源。利用压汽蒸馏的方法淡化海水的过程如图1所示。从微观角度分析，在压缩机内发生变化的_____。 （3）某家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的_____（填操作名称）操作。 ②图中活性炭的作用是_____。 （4）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图3所示。 ①该光催化分解水的化学方程式是_____。 ②图中表示氧气体积变化曲线是_____（填“a”或“b”），如何检验曲线a产生的气体_____。 14. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题： （1）分离空气有以下几种方法： ①液态空气分离出氮气和液氧，说明的沸点比_____（填“高”或“低”）。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：_____，（填“>”、“=”或“く”）。 （2）途径I产物中的CO和，其化学性质不同的原因是_____ （3）根据流程图所示，“合成塔”内反应的化学方程式为_____。 15. 氧气与生命活动息息相关，氧气获得的途径也多种多样。 I.实验室获得氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置_____（填标号），反应的化学方程式为____。 （2）装置B中长颈漏斗的用途_____，选择装置C收集氧气的依据_____，用C收集氧气如何验满_____ II.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示： （3）与分离液态空气制氧气相比，分子筛制氧气的优点是_____。 III.制作简易制氧装置 便携式应急制氧，主要是通过氯酸盐或过氧化物的分解反应产生氧气，常见化学药剂在催化剂作用下释放高纯度氧气，单次使用可持续供氧15—30分钟。某化学兴趣小组的同学根据便携式应急制氧的原理，利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图所示。 【查阅资料】过碳酸钠遇水生成和；易溶于水。 【操作】在A瓶中依次加入过碳酸钠、二氧化锰（二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用）和适量水。 （4）A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）；B瓶水中导管口有气泡冒出，A瓶中生成氧气的化学方程式为_____。 （5） ①A瓶中二氧化锰可通过_____、洗涤、烘干等操作回收。 ②B瓶中的水除了有除杂质的作用外，还起到的作用是_____（填标号）。 a.润湿氧气 b.加快氧气的生成 c.降低氧气的温度 d.观察氧气的输出速率 16. 某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____小气球的作用是_____。 （2）实验B中，反应前，天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后，天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：______其原因是_____。 17. 黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量，现将稀硫酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 002 已知：①。 试求： （1）m=_____； （2）此黄铜样品中锌的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期联盟校第二次月考 初三化学试卷 考生注意： 1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.计算所需的相对原子质量：H—1 Zn—65 Cu—64 O—16 S—32 第I卷 选择题（每题3分，共30分） 每题只有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意； D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 2. 2024年12月我国“春节”被列入人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节活动中发生化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 酿米酒 D. 包饺子 【答案】C 【解析】 【详解】A、贴春联过程中，只是将春联粘贴在合适的位置，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、剪窗花是将纸张剪成各种形状，只是纸张的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、酿米酒是利用微生物发酵，将米中淀粉等转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、包饺子过程中，只是将馅料包入面皮中，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 3. 某化学兴趣小组根据所学知识对生活中常见的物质进行分类，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A. 空气、纯牛奶 B. 啤酒、矿泉水 C. 白醋、冰水混合物 D. 二氧化碳、铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；纯牛奶由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、啤酒由酒精、水等混合而成，属于混合物；矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、白醋由醋酸、水等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，铁由铁一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 4. 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价是 A. +6 B. +4 C. +5 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】在碘酸钾（KIO3）中，已知钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：，所以碘酸钾中碘元素的化合价是+5，故选C。 5. 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层、集成电路基板散热等。下列关于金刚石薄膜的认识正确的是 A. 组成：金刚石薄膜由金属元素组成 B. 性质：金刚石薄膜用于集成电路基板散热利用其化学性质 C. 制备：以甲烷为原料制备金刚石薄膜的过程发生了化学变化 D. 用途：金刚石薄膜具有良好的导热性，因此可用作透镜的涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石由碳元素组成，碳是非金属，A错误； B.散热利用导热性，没有通过化学变化表现，属物理性质，B错误； C.甲烷制备金刚石有新物质生成，发生化学变化，C正确； D.透镜涂层利用高硬度和光学性质，而非导热性，D错误。 故选：C。 6. 下列做法符合安全操作规范的是 A. 加热足量的液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图A不正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故B不正确； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故C正确； D、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故D不正确。 故选C。 7. 通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，得出了维生素的化学式为，有关维生素说法不正确的是 A. 维生素由碳、氧、氢三种元素组成 B. 维生素中碳元素与氧元素的质量比为 C. 维生素中碳元素的质量分数最大 D. 维生素是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，维生素由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、维生素中碳元素与氧元素的质量比为（12×27）：16=81:4，选项正确； C、维生素中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×27）：（1×44）：16=81:11：4，故碳元素质量分数最大，选项正确； D、分子由原子构成的，一个维生素分子是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，选项错误； 故选D。 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 19 2 3 42 反应后质量/g x(未知) 27 3 22 下列说法中正确的是 A. 反应后物质甲的质量为5g B. 乙是反应物 C. 该反应中丁和乙两物质变化的质量比为4:5 D. 丙一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则反应后物质甲的质量为19g+2g+3g+42g-27g-3g-22g=14g，故A错误； B、由表中数据可知，反应前后乙质量增加，为生成物，故B错误； C、由表中数据可知，反应中丁、乙的质量比为（42g-22g）：（27g-2g）=4：5，故C正确； D、反应前后丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，故D错误。 故选C。 9. 逻辑推理是化学学习中重要的思维方式。下列有关推理中，正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不可再分 C. 化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，质子带正电，选项错误； B、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。选项正确； C、化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应，如灯泡通电发光放热，但属于物理变化，选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，但属于混合物，选项错误； 故选B。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B. 待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C. 可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D. 时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过对比可知，燃烧过程，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确； D、70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，但集气瓶内还有氮气等其他气体，所以CO2的体积分数不可能达到88.3%，故选项说法不正确； 故选D。 第II卷 非选择题（共70分） 11. 阅读下面科普短文。 二氧化氯（ClO2）是一种常用于饮用水消毒与食品保鲜的绿色杀菌消毒剂，经其处理后的水符合直接饮用标准。 在通常条件下，二氧化氯呈黄绿色，具有刺激性气味，属于有毒气体。其密度大于空气，熔点为，沸点为，易溶于水，溶于水后呈现酸性。该气体腐蚀性较强，若吸入一定浓度，会刺激呼吸道并引起咳嗽，造成黏膜损伤。 二氧化氯化学性质很不稳定，受热可能发生爆炸性分解，不仅会导致氯气泄漏污染环境，同时还会生成氧气。因此，一般需要现场制备。工业上常用潮湿的氯酸钾（KClO3）与草酸在条件下反应制得。由于制备过程中使用的氯酸钾属于易爆危险品，使得其制备与运输成本较高，目前在我国自来水消毒领域尚未大规模应用。请依据文章回答下列问题： （1）写出二氧化氯的一条物理性质：_____。 （2）二氧化氯受热分解化学方程式为：_____。 （3）尽管二氧化氯消毒效果好，但目前尚未在我国自来水系统大规模推广。结合材料，从安全与成本角度简要分析原因：_____。 【答案】（1）黄绿色（或有刺激性气味，密度比空气大，熔点为，沸点为，易溶于水等一点即可） （2） （3）二氧化氯不稳定易爆炸，且原料氯酸钾为易爆品，安全风险高，且制备和运输成本高 【解析】 【小问1详解】 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，根据短文，二氧化氯的物理性质有：黄绿色或有刺激性气味、密度比空气大、熔点为-59°C、沸点为11.0°C、易溶于水等；（一点即可） 【小问2详解】 二氧化氯受热易发生爆炸性分解，生成氯气和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 二氧化氯化学性质很不稳定，受热可能发生爆炸性分解，不仅会导致氯气泄漏污染环境，同时还会生成氧气。二氧化氯化学性质很不稳定，受热可能发生爆炸性分解，不仅会导致氯气泄漏污染环境，同时还会生成氧气，工业上常用潮湿的氯酸钾（KClO3）与草酸在条件下反应制得。由于制备过程中使用的氯酸钾属于易爆危险品，使得其制备与运输成本较高，目前在我国自来水消毒领域尚未大规模应用。故填：二氧化氯不稳定易爆炸，且原料氯酸钾为易爆品，安全风险高；同时制备与运输成本较高，经济性不足。 12. 认识模型是学好化学的有效路径。 （1）图1是碳元素在周期表中的信息，碳元素的相对原子质量为_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2是小明画的碳原子结构模型，第一层最多排2个电子，他应在第二电子层上再画_____个电子。 （3）图3是三种物质的结构模型，其中的是由_____构成（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （4）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_____（填字母）。 A. 它们都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧的产物都是二氧化碳 D. 它们的碳原子排列方式不同 （5）图4是某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：______，反应后Ni/G催化剂可以重复使用的原因是_____。 【答案】（1） ①. 12.01 ②. 非金属 （2）4 （3）分子 （4）B （5） ①. ②. Ni/G催化剂反应前后质量和化学性质不变 【解析】 小问1详解】 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，它属于金属元素，故填：碳；金属。 【小问2详解】 原子中质子数=电子数，碳原子核内质子数为6，则核外共有6个电子，第一层最多排2个电子，所以他应在第二电子层上再画4个电子； 【小问3详解】 由图3可知，是由分子构成的； 【小问4详解】 A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，都属于碳单质，选项正确； B、石墨、金刚石是碳元素形成的不同单质，即石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； C、金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，选项正确； D、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，选项正确。 故选B； 【小问5详解】 根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为； 反应中Ni/G催化剂可以重复使用，是因为Ni/G催化剂在反应前后质量和化学性质都不会发生改变。 13. 福建枕江望海，当地居民的生活、生产和科研与水息息相关。 （1）某矿泉水公司推出的“泉＋”矿泉水，水质低钠、低钾、低矿化度且偏硅酸每升高达。“低钠、低钾”中的钠、钾指的是_____（选填“原子”或“元素”）。 （2）压汽蒸馏的热功效率高，节约能源。利用压汽蒸馏的方法淡化海水的过程如图1所示。从微观角度分析，在压缩机内发生变化的_____。 （3）某家用净水器（如图2所示）可将自来水净化直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的_____（填操作名称）操作。 ②图中活性炭的作用是_____。 （4）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图3所示。 ①该光催化分解水的化学方程式是_____。 ②图中表示氧气体积变化的曲线是_____（填“a”或“b”），如何检验曲线a产生的气体_____。 【答案】（1）元素 （2）分子间的间隔减小 （3） ①. 过滤 ②. 吸附色素和异味 （4） ①. ②. b ③. 用燃着的木条点燃，气体燃烧产生淡蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 物质都是由元素组成，则“低钠、低钾”中的钠、钾指的是元素。 【小问2详解】 在压缩机内，分子种类不变，但在加压时，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的过滤操作，过滤能除去水中难溶性杂质； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 ①水在催化剂、光的作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②水分解生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，由图可知，产生的a气体较多，b气体较少，则a为氢气，b为氧气，氢气具有可燃性，检验时用燃着的木条，气体燃烧产生淡蓝色火焰。故填:b；用燃着的木条点燃，气体燃烧产生淡蓝色火焰。 14. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题： （1）分离空气有以下几种方法： ①液态空气分离出氮气和液氧，说明的沸点比_____（填“高”或“低”）。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：_____，（填“>”、“=”或“く”）。 （2）途径I产物中的CO和，其化学性质不同的原因是_____ （3）根据流程图所示，“合成塔”内反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 低 ②. < （2）分子构成不同 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①液态空气分离出氮气，是利用了N2和O2的沸点不同。N2的沸点低先沸腾出来； ②在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，说明分子渗透速率：氮气<氧气； 【小问2详解】 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同； 【小问3详解】 合成塔中发生的反应为氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，方程式为：。 15. 氧气与生命活动息息相关，氧气获得的途径也多种多样。 I.实验室获得氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置_____（填标号），反应的化学方程式为____。 （2）装置B中长颈漏斗的用途_____，选择装置C收集氧气的依据_____，用C收集氧气如何验满_____ II.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示： （3）与分离液态空气制氧气相比，分子筛制氧气的优点是_____。 III.制作简易制氧装置 便携式应急制氧，主要是通过氯酸盐或过氧化物的分解反应产生氧气，常见化学药剂在催化剂作用下释放高纯度氧气，单次使用可持续供氧15—30分钟。某化学兴趣小组的同学根据便携式应急制氧的原理，利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图所示。 【查阅资料】过碳酸钠遇水生成和；易溶于水。 【操作】在A瓶中依次加入过碳酸钠、二氧化锰（二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用）和适量水。 （4）A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）；B瓶水中导管口有气泡冒出，A瓶中生成氧气的化学方程式为_____。 （5） ①A瓶中的二氧化锰可通过_____、洗涤、烘干等操作回收。 ②B瓶中的水除了有除杂质的作用外，还起到的作用是_____（填标号）。 a.润湿氧气 b.加快氧气的生成 c.降低氧气的温度 d.观察氧气的输出速率 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 添加液体 ②. 密度比空气大 ③. 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满 （3）操作简单方便（成本低等合理即可） （4） ①. 放热 ②. （5） ①. 过滤 ②. acd 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，需使用固体加热型发生装置，故选：A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 装置B中的长颈漏斗的用途是添加液体； C装置为向上排空气法收集装置，氧气可以选用该方法收集是因为氧气密度比空气大； 氧气具有助燃性，用C收集，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 与分离液态空气制氧气相比，分子筛制氧气操作简单方便，成本低，节能环保；（合理即可） 【小问4详解】 瓶壁温热说明该反应放热； A瓶中生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下生成水和氧气，方程式为：； 【小问5详解】 ①二氧化锰不溶于水，过碳酸钠反应生成的碳酸钠溶于水，过氧化氢分解产生了水和氧气，则反应后的物质主要为二氧化锰和碳酸钠溶液的混合物，故A瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰； ②B瓶中的水除了有除杂质的作用外，还能起到润湿氧气、降低氧气的温度、通过冒泡速度观察氧气的输出速率等作用，该瓶中水不参与反应，不能加快氧气的生成。故填：acd。 16. 某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____小气球的作用是_____。 （2）实验B中，反应前，天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后，天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：______其原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 （2） ①. 右 ②. 生成的二氧化碳扩散到空气中 （3） ①. a端铜丝变黑 ，玻璃棒a端下降，b端上升 ②. 铜与氧气反应生成了氧化铜，造成a端质量增重 【解析】 【小问1详解】 A中红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 磷燃烧放热，装置内压强增大，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。 【小问2详解】 观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，因为石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，造成左侧烧杯内总质量减轻。 【小问3详解】 铜在加热的条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，故观察到a端铜丝变黑 ，由于反应物有氧气参加，所以反应生成氧化铜质量等于参加反应的铜和氧气的质量和，故a端质量增重，观察到：玻璃棒a端下降，b端上升。 17. 黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量，现将稀硫酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 004 m 0.02 已知：①。 试求： （1）m=_____； （2）此黄铜样品中锌的质量。 【答案】（1）0.04 （2）解：生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 设样品中锌的质量为x 答：此黄铜样品中锌的质量为3.25g。 【解析】 【小问1详解】 第一次加5mL稀硫酸，稀硫酸完全反应，即5mL稀硫酸完全反应生成0.04g氢气，结合第三次加5mL稀硫酸，仍有气体产生，说明第二次加入的5mL稀硫酸完全反应，即m=0.04，第三次加入5mL稀硫酸，产生0.02g氢气，说明第三次加入的硫酸没有完全反应，则此次完全反应后，金属锌完全消耗。故填：0.04； 【小问2详解】 由实验数据可知，黄铜样品粉末中的锌全部反应产生氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；然后利用方程式根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，即为5g黄铜中锌的质量。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $