安徽合肥六中等校2025-2026学年高二上学期2月期末考试化学试卷

高二2月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举 行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型 赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A.可燃冰是一种清洁能源 B.可燃冰是可再生能源 C.可燃冰燃烧放出热量 D.可燃冰汽化时吸收热量 2.下列描述的变化中，属于化学变化且反应热△H>0的是 A.硫黄、硝石与马兜铃（含碳）混合，遇火即燃，焰高数尺 B.生石灰与水反应制熟石灰，反应时蒸汽蒸腾、手触容器发烫 C.取硝石(KNO3)研细，投入水中，水凉可冰饮 D.煤炭与水反应生成水煤气(C0和H),需持续加热 3.厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 A 用食盐腌肉去腥 NaCl B 炒菜时加醋提鲜增香 CH COOH C 用小苏打蒸馒头 NaHCO D 火锅采用酒精作燃料 CH,CH,OH 4.其他条件相同时，下列各变化中前者反应速率一定小于后者的是 A.质量、形状相同的纯锌与含少量铜的锌分别与2ol·L1的盐酸混合 B.等质量的CaC03颗粒与CaC03粉末分别与2mol·L1盐酸、1mol·L盐酸混合 C.包装袋内没有放置铁粉与放置有小包铁粉的月饼变质速率 D.分别向体积与浓度均相同的硝酸、醋酸中加入等浓度等体积的氨水 化学第1页（共8页） 阅读下列材料，回答5~6小题。 氟及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。氧的氟化物与水发生反应：OF2(g)+ H20(g)=02(g)+2HF(g)△H;常温下，氢氟酸的电离常数K(HF)=6.3×10-4。 5.标准摩尔生成焓的定义为在标准状态下(100kPa,298.15K),由最稳定的单质生成1mol 某物质时的焓变，符号为△H。已知： 物质 OF2(g) H20(g) HF(g) 02(g) △H/(kJ·mol-1) +24.7 -241.8 -271.1 0 在标准状态下，反应OF2(g)+H,0(g)=O2(g)+2HF(g)的△H为 A.-54kJ·mol1 B.+54kJ·mol- C.-325.1kJ·mol- D.+325.1kJ·mol-1 6.向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，下列有关反应后溶液中粒子浓度的关系错 误的是 A.c(OH)=c(H*)+c(HF) B.c(Na*)>c(H*)>c(F-)>c(OH-) C.c(Na*)+c(H*)=c(OH)+c(F-) D.c(Na*)=c(HF)+c(F-) 7.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充人1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g),发生反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCL(g),达到平衡时c(CL2)=0.2mol·L-1。平衡时，下列叙述正确 的是 A.充入0.1mol惰性气体，平衡逆向移动 B.平衡时，c(PCL3)=0.8mol·L-1 C.加入适量高效催化剂，PCL3(g)的平衡转化率增大 D.再充人1 mol PCI3(g)和1 mol Cl2(g),达到新平衡时，c(PCL)>1.6mol·L-1 8.常温下，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1Na2S溶液中含S2-为0.1mol B.等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 C.NaCl溶液和CH,COONH4溶液均显中性，二者中水的电离程度不同 D.在H)=10P的溶液中，NH、S0、K+、C可能大量共存 c(OH） 9.在某密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0。根据下列v-t图像， 下列有关说法错误的是 正=过 A.t1时改变的条件是升高温度 B.t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 化学第2页（共8页） C.t4时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D.该反应的反应物总能量大于生成物总能量 10.某小组设计如图所示实验探究金属电化学腐蚀类型。下列说法错误的是 铁钉 一食盐水 一红墨水 _pH=4 丙 A.甲中铁钉与溶液界面处可能产生铁锈 B.甲中正极电极反应式为02+2H20-4e一40H C.丙中有气泡产生 D.丙中负极反应式为Fe-2e—Fe2+ 11.总反应M(g)N(g)△H包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中TS代表过渡 态，1个TS代表一个基元反应。 ↑能量 TS3 TS TS4 ③ ④ M(g) N(g) 反应历程 下列叙述错误的是 A.总反应包括四个基元反应 B.基元反应③是决速反应 C.基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D.其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 12.常温下，向浓度均为0.1ol·L1的AgNO3和Hg(NO3)2混合液中滴加KI溶液，溶液中 -lgc(X)[X为Ag、Hg2+]与-lgc(I)的关系如图所示（已知：当离子浓度c≤1.0× 105mol·L1时表明该离子已完全沉淀，不考虑阳离子的水解)。 301 25 20 15 10 M12.48,3.59 0246810121416 -lgc)/mol·L-)] 化学第3页（共8页） 下列叙述错误的是 A.L,直线代表-lgc(Hg2+)与-lgc(I)的关系 B.饱和Ag溶液中c(Ag+)≈10-8.o4mol·L-1 C.常温下，Kn(AgI)<Kp(HgL2) D.HgL2(s)+2Ag*(aq)2AgI(s)+Hg2+(aq)的平衡常数K=103.9 13.某小组设计如图所示装置探究电化学原理（下图为断开K2,闭合K1、K,时的充电原理示 意图)。 K K 风力发电00 ④。。 00 光伏发电h MnO, HO Pb Mn2+- PbSO. H,0 MnO,电极OH:铅电极 H,SO,溶液 H,SO,溶液 双极膜 下列说法正确的是 A.闭合K2,断开K1和K时，OH向b极迁移 B.闭合K2,断开K和K3时，电子从b极经外电路流向c极 C.闭合K1和K3,断开K2时，b极的电极反应式为Mn02+4H++2e一Mn2++2H,0 D.闭合K,和K3,断开K2时，H,0在d极失去0.4mol电子，理论上产生2.24L02(标准状况) 14.常温下，用0.1mol·L-1Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的 HX和HY溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略温度变化对水的 离子积的影响)。 14 10 8HY 5.26 4 1.21 0.0 10 20 30 40 V(NaOH溶液)/mL 下列叙述错误的是 A.酸性：HX>HY B.c、d两点水的电离程度：c<d K C.b处溶液呈碱性的原因是Y的水解常数K,天（>K,(HY) D.Y+HX、=HY+X的平衡常数K<10 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某小组设计如图所示装置实现铝表面保护膜增厚以及处理碱性废水中的CN,其 处理废水中CNˉ的原理是在丙装置的阳极生成CL2和HCIO,HCIO和CL2氧化CN~最终生 成N2和CO号。 KOH溶液 草酸溶液 KCN溶液（含NaCI 甲 乙 丙 回答下列问题： (1)甲中N2H4在负极发生反应产生N2,负极反应式为 。一段 时间后，甲中电解质溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)乙中A1电极电势 Cu电极（填“>”或“<”），乙中阳极反应式为 ,Cu电极的现象是 (3)丙中阳极产生CL2的电极反应式为 丙中处理1 mol CN,理论上产生N2 mol 16.(14分)某学习小组为了探究乙醇酸(HOCH,C00H)电离和乙醇酸钠(H0CH,C00Na)水 解情况，进行如下实验，回答下列问题： 实验一：探究浓度对乙醇酸电离程度的影响。 用pH计测定常温下，不同浓度乙醇酸的pH、平衡时不同n[)= c(HOCH,COOH c(HOCH,COO ]混合液 的pH如图所示。 pH 4.0 a(1,3.83) 3.5c0.001.3.50 3.0 d0.01.2.94) b(10,2.83) 2.5 e(0.10.2.41) 1086420.00 0.050.100.150.20 浓度mol·L-) (1)乙醇酸(HOCH,C0OH)在水溶液中的电离方程式为 常温下，其电离常数K,(HOCH2C00H)= (填具体数值)。 化学第5页（共8页） (2)同离子效应是指在弱电解质溶液中加入含有与弱电解质相同离子的强电解质后，弱电 解质的电离平衡向抑制电离方向移动，导致其电离度降低的现象。上述能证明同离子 效应的依据是 (3)缓冲溶液是一种能在加入少量酸、碱或稀释时，保持自身H基本不变的溶液，其核心 作用是抵抗外界因素对体系酸碱度的干扰。当pH=pK(pK,=-lgKa)时缓冲能力 最强。若HOCH,COOH和HOCH,COONa组成缓冲溶液，缓冲能力最强的n为 (填字母)。 A.0.25 B.0.5 C.1 D.2 (4)根据图中数据可以得出HOCH,COOH是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据 是 0 c点溶液中HOCH,COOH的电离度a= %(a=已电离的乙醇酸分子数× 原乙醇酸分子数 100%)。 实验二：探究温度对HOCH,COONa水解（吸热过程）程度的影响。 用pH计测定不同温度下0.1mol·L-1HOCH,COONa溶液的pH,结果如下表： 温度/℃ 35 45 55 65 pH 8.42 8.28 8.15 8.02 (5)浓度不变时，随着温度升高，HOCH,COONa溶液的pH降低，下列分析合理的是 (填字母)。 A.K减小，K增大 B.K增大的幅度大于K增大的幅度 C.K减小、K增大 17.（15分)I.探究金属电化学腐蚀原理。 某学习小组设计实验探究金属腐蚀的条件和原理，利用数字化传感器测得的实验结果如 图所示。 瓶内压强p/kPa …0,体积分数/% 9 测定压强 测定0 体积分数 醋酸浸泡的 P 铁粉和炭粉 P 68101214 t/min 回答下列问题： (1)0~5min内，瓶内压强逐渐增大，可能的原因是 (填一点)。 化学第6页（共8页） (2)5.5~8min内， (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)起主要作用，判断依据 是 (3)根据上述实验，得出的结论是其他条件相同，金属发生电化学腐蚀的类型与 有关。 Ⅱ.探究影响双氧水和酸性KMnO4溶液反应速率的外界因素。 已知：2Mn0,+5H,02+6H*一2Mn2++502↑+8H20;在Mn2+作用下，30%双氧水在 25℃以上剧烈分解。实验如下表： 0.1mol·L1 0.1mol.L-1 30%双氧 实验 去离子水/mL 水浴温度/℃ 褪色时间/s KMnO,溶液/mL 稀硫酸/mL 水/mL ① 2.0 5.0 10.0 0 20 A ② 2.0 5.0 5.0 2 20 A2 ③ 2.0 5.0 10.0 0 30 A3 ④ 2.0 5.0 10.0 0 T As (4)V= 实验测得A2>A1,得出的结论是 0 (5)根据反应原理，小组预测：A3<A1,但实验测得A3>A1,出现“反常结果”的可能原因 是 (6)根据(5)的讨论，小组设计了实验④：实验测得A4<A,可得出正确结论，则实验④中 的水浴温度为 ℃（填“18”“22”或“26”）。 18.(15分)氢气是未来的清洁能源，氢气的普及应用能大大改善地球的温室效应。工业上利 用丙三醇(C3HO3)、水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下： 反应I:C3H303(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H<0 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)、CH4(g)+2H20(g) △H<0 回答下列问题： (1)C0的结构式为C=0,估算反应I的△H需要 (填数字)种化学键的键能数据。 断裂化学键 (填“吸收”或“放出”)能量。 (2)工业上设计将反应在氢气Pd吸附膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 催化 出口a C,H.O,(g)+H,O(g) ·混合气体 OPd H 出口b 0.5 N吹扫 化学第7页（共8页） 氢气吸附在催化剂表面的过程中熵变△S 0(填“>”或“<”)；解释反应在 氢气P吸附膜反应器中进行时氢气平衡产率更高的原因： (3)一定温度下，利用某金属氧化物催化C02与H2仅发生反应Ⅲ生成CH4,部分历程如图 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，基元反应①的方程式为 过渡态 渡 态 态 HE+.H+.HOOO 90.00 OH+H+.H+HOOH ③. OH+HO (4)100kPa条件下，1molC3Hg03(g)和9molH20(g)发生上述反应达到平衡状态时，体 系中C0、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 .550,5.0 556,2.2 (550,0.4)- d 400450500550600650700 T/℃ ①曲线a代表的物质为 （填化学式)。 ②550℃时，反应Ⅲ的平衡常数K。= kPa2(列出计算式即可，K。为用分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）