精品解析：天津市五区县重点校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期期中重点校联考 高三化学 第I卷(共36分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A. 小米汽车车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 制造新型飞机的材料中使用的高温结构陶瓷材料——氮化硅属于硅酸盐 C. 制造5G芯片的高纯度单晶硅属于无机非金属材料 D. 在生产生活及科技领域发挥重要作用的石墨烯属于有机物 2. 下列比较结果正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性强弱： C. 半径大小： D. 分散系中分散质粒子的直径：葡萄糖溶液胶体 3. 下列有关物质性质、用途的说法错误的是 A. 液氨可用于制冷 B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. 基态硒原子的简化电子排布式： 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 毗卢寺壁画与敦煌、永乐宫、法海寺壁画并称“中国四大壁画”。壁画色彩使用了天然矿物颜料如石青、石绿、朱砂()、铁红()、雄黄(、分子结构如图)等，历经600余年仍色彩鲜亮。下列有关说法错误的是 A. 石青与石绿的主要成分均属于碱式盐 B. 铁红、氧化亚铁均为碱性氧化物 C. 朱砂和雄黄中的硫元素化合价相同 D. 以上矿物颜料的主要成分耐酸碱腐蚀，稳定性极佳 7. 安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 闻的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 D. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 8. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 与盐酸反应： B. 溶液使酸性溶液褪色： C. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 9. 合成氨工业中用铜氨液除去原料气中，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 合成氨工业中合成转移电子数为3 B. 质量分数为的氨水溶液中，原子数为3 C. 含的铜氨液可除去的数目为 D. 常温常压下，中含质子的数目为2.8 10. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B. 反应的离子方程式为 C. 该反应的总反应为 D. 是被氧化为的催化剂 11. 下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请按要求回答下列问题： （1）表中属于区的元素是___________(填元素名称)；元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （2）J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）写出D和E两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________(用元素符号表示)，该物质中含有的化学键类型为___________。 （4）B、C、D、G元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （6）元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为___________。 14. 金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用 Ⅰ．铁合金是使用最广泛的合金 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物的价类二维图如下所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液，现象为___________。 ②反应的化学方程式为___________。 ③实现反应的转化，可选择___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 ．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：___________。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是___________。 （4）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是___________(填标号)。 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 （5）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下方案： ①判断沉淀完全的操作为___________。 ②固体质量为，则___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 15. 同主族元素硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。 ．请根据如图所示价类二维图，回答下列问题： （1）若将气体通入水溶液中溶液将会变浑浊，写出该反应的化学方程式___________。 （2）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到___________(现象)，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。 （4）欲制备，从氧化还原反应角度分析合理的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：___________。 ．为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题： （6）富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是___________(填字母)。 A. 还原性： B. 硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C. 热稳定性： D. 酸性： （7）食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 以下说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可用于自来水的消毒 B. C、D形成的化合物具有强氧化性 C. 、与形成的化合物均能与溶液反应 D. 实验室中用洗涤残留在试管壁上的单质，利用了单质的还原性 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的重要试剂，可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 已知：沸点为、为、为。能与反应，且易水解，发生反应：。 （1）仪器a的名称为___________；E中所盛试剂是___________。 （2）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （3）和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为___________。 （4）打开中分液漏斗的活塞，当中三颈烧瓶内___________(填现象)时，再通入NO。 （5）装置中无水的作用为___________。 （6）有人建议将装置C处冰盐水换成液氮，液氮温度非常低(液氮沸点)，冷凝效果更好，你同意此观点吗？___________(填“同意”或“不同意”)，原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中重点校联考 高三化学 第I卷(共36分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A. 小米汽车车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 制造新型飞机的材料中使用的高温结构陶瓷材料——氮化硅属于硅酸盐 C. 制造5G芯片的高纯度单晶硅属于无机非金属材料 D. 在生产生活及科技领域发挥重要作用的石墨烯属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分金属，硬度大于其成分金属，则钢铝合金的熔点低于纯铝，A错误； B．硅酸盐的定义是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，其结构中含有等硅酸盐基团，氮化硅仅由硅和氮两种元素组成，属于新型高温结构陶瓷，不属于硅酸盐，B错误； C．单晶硅属于无机非金属材料，是半导体领域的核心材料，C正确； D．石墨烯属于碳单质，不是化合物，更不是有机物，D错误； 故答案选C。 2. 下列比较结果正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性强弱： C. 半径大小： D. 分散系中分散质粒子的直径：葡萄糖溶液胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为Si和C同主族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能Si小于C， A错误； B．Ca和Mg同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，Ca在Mg下方，金属性更强，金属性越强，其最高价氧化物水化物碱性越强，故碱性强弱：，B正确； C．和电子层结构相同，核电荷更大，离子半径更小，C错误； D．葡萄糖溶液为溶液，分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径1-100nm，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关物质性质、用途的说法错误的是 A. 液氨可用于制冷 B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A正确； B．氢氧化铝能与胃酸（HCl）反应，中和酸性，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白某些物质，C正确； D．钠与水剧烈反应生成可燃性的H2，且反应放热，用水基灭火器会加剧燃烧，D错误； 故答案选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. 基态硒原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为，A错误； B．CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为： ，B正确； C．NaHCO3溶于水的电离方程式为：，C错误； D．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D错误； 故答案选B。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Ag(NH3)2]+是稳定的银氨配离子，游离Ag+浓度极低，Cl-不足以形成沉淀，因此可以大量共存，A正确； B．与会生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，D错误； 故选A。 6. 毗卢寺壁画与敦煌、永乐宫、法海寺壁画并称“中国四大壁画”。壁画色彩使用了天然矿物颜料如石青、石绿、朱砂()、铁红()、雄黄(、分子结构如图)等，历经600余年仍色彩鲜亮。下列有关说法错误的是 A. 石青与石绿的主要成分均属于碱式盐 B. 铁红、氧化亚铁均为碱性氧化物 C. 朱砂和雄黄中的硫元素化合价相同 D. 以上矿物颜料的主要成分耐酸碱腐蚀，稳定性极佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．石青[Cu3(CO3)2(OH)2]和石绿[Cu2(OH)2CO3]均由金属阳离子（Cu2+）、碳酸根离子（）和氢氧根离子（OH-）构成，属于碱式盐，A正确； B．铁红、氧化亚铁的化学式分别为Fe2O3和FeO，均是能与酸反应生成盐和水的氧化物，均是碱性氧化物，B正确； C．朱砂（HgS）中Hg为+2价，根据化合物中元素正负化合价为0，则S为-2价；根据雄黄()的分子结构，每个S原子与2个As原子成键，且S的电负性强于As，故S元素为-2价，C正确； D．石青、石绿为碱式碳酸盐，会与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误； 故答案选D。 7. 安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 闻的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 D. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割钠不需要通风，不需要图标的使用，A错误； B．钠、钾属于活泼金属，白磷属于易燃固体，这类试剂若随意丢弃，易引发火灾、爆炸等安全事故；且它们在空气中易变质，剩余试剂放回原瓶不会污染瓶内试剂，因此实验室规范中允许将其放回原试剂瓶，B正确； C．闻NH3的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的NH3飘进鼻孔，C正确； D．浓硫酸具有腐蚀性和酸性，浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D正确； 故答案选A。 8. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 与盐酸反应： B. 溶液使酸性溶液褪色： C. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，仅能与氢氟酸（HF）发生反应：，A不符合题意； B．中具有还原性，酸性中具有氧化性；被氧化为，被还原为，该离子方程式，B符合题意； C．稀硝酸具有强氧化性，中会被氧化为，被还原为；正确反应方程式应为：，C不符合题意； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液时，和应按的组成比（1：2）参与反应；正确离子方程式应为：，原方程式未考虑量比关系，D不符合题意； 故选B。 9. 合成氨工业中用铜氨液除去原料气中，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 合成氨工业中合成转移电子数为3 B. 质量分数为的氨水溶液中，原子数为3 C. 含的铜氨液可除去的数目为 D. 常温常压下，中含质子的数目为2.8 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应中，每生成1 mol NH3，N的化合价从0（N2）降至-3，故合成1 mol NH3转移电子数为3NA，A正确； B．氨水中H原子不仅来自NH3（1 mol NH3含3NA H原子），还来自水（83 g水含约9.22NA H原子），总H原子数远大于3NA，B错误； C．反应为可逆反应，1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全反应，实际除去的CO数目小于NA，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，无法计算4.48 L CO的物质的量及其相应的质子数，D错误； 故选A。 10. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B. 反应的离子方程式为 C. 该反应的总反应为 D. 是被氧化为的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应Ⅰ为，则还原剂Fe(NO)2+与氧化剂O2的物质的量之比为4:1，A正确； B．由图示可知，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为，结合上述分析可知，该反应的总反应为，C错误； D．NO参与Fe2+的氧化循环，是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案选C。 11. 下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 【答案】D 【解析】 【分析】因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳（气体B）；滤液中含氯化铵、饱和碳酸氢钠，侯氏制碱法中，滤液通入氨气、加氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；索尔维制碱法中，滤液加入氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气（气体A）； 【详解】A．在水中溶解度较小，极易溶于水且溶于水后溶液呈碱性，能大幅提高的溶解与吸收效率，因此，应先通入，再通，更有利于NaHCO3析出，A错误； B．根据流程图可知，索尔维制碱法循环利用的物质有、，侯氏制碱法循环利用的物质有饱和食盐水、，可利用循环物质不相同，B错误； C．索尔维制碱法和侯氏制碱法的核心原理相同，二者的主要区别在于原料利用效率和副产物处理方式，C错误； D．侯氏制碱法中，极易溶于水，通入时需防倒吸，利用球形干燥管可防止倒吸，溶解度较小，可直接通入，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加稀酸化再加，产生白色沉淀不能证明含；若溶液含，稀会将其氧化为，也会生成沉淀；若溶液含，与会生成白色沉淀，A不符合题意； B．在氧气中燃烧的产物可能是、或二者混合物；与水反应：，无气体生成；与水反应：，有气体生成；若有气体生成，也可能是、的混合物，B不符合题意； C．溶液中滴加溴水，发生氧化还原反应：； 反应中是氧化剂，是氧化产物；根据“氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性”，可得氧化性：；实验现象淡黄色沉淀为，与结论一致，C符合题意； D．用计测定酸的比较非金属性，需满足“相同浓度的最高价含氧酸”；题目未说明和溶液浓度相同，无法通过判断酸性强弱；且易分解，实际测定的可能受浓度变化影响，D不符合题意； 故选C。 第II卷(非选择题共64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请按要求回答下列问题： （1）表中属于区的元素是___________(填元素名称)；元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （2）J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）写出D和E两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________(用元素符号表示)，该物质中含有的化学键类型为___________。 （4）B、C、D、G元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （6）元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 哑铃 （2） （3） ①. ②. 离子键、(非极性)共价键 （4） （5）D （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为Si元素、H为S元素、I为Fe、J为Cu元素； 【小问1详解】 d区包括ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族，ⅢB中的镧系元素、锕系元素除外，图中I属于d区元素，该元素名称为铁；H（硫）元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3p轨道，该轨道呈哑铃形； 【小问2详解】 J是Cu元素，处于第四周期第IB族，属于过渡元素，其价电子包括3d、4s电子，价电子排布式为3d104s1，价层电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 D（氧）和E（钠）两元素形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，阴阳离子之间形成离子键，而过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键； 【小问4详解】 同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，B（碳）、C（氮）、D（氧）、G（硅）元素电负性由大到小的顺序为； 【小问5详解】 ：Al3+，稳定结构，电离能极大；：Al2+，所带正电荷数较多，对核外电子吸引力强，故电离能较大；：Al+，3s 轨道全满，相对稳定；：Al的激发态原子，电子处于高能级，最易失去电子，电离最外层的一个电子所需能量最小； 【小问6详解】 元素E（钠）的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素F的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，反应离子方程式为。 14. 金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用 Ⅰ．铁合金是使用最广泛的合金 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物的价类二维图如下所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液，现象为___________。 ②反应的化学方程式为___________。 ③实现反应的转化，可选择___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 ．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：___________。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是___________。 （4）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是___________(填标号)。 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 （5）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下方案： ①判断沉淀完全的操作为___________。 ②固体质量为，则___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. (或铁氰化钾) ②. 产生蓝色沉淀 ③. ④. C （3） ①. ②. 反应生成能够催化分解为和 （4）A （5） ①. 静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 ②. ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 炽热的铁水温度极高，若模具含水，铁会与水蒸气在高温下反应，生成的氢气易燃易爆，存在安全隐患，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 亚铁离子遇到铁氰化钾生成蓝色沉淀，检验FeCl3溶液中混有Fe2+选用的试剂为（或铁氰化钾）溶液，现象为产生蓝色沉淀； C为氢氧化亚铁，D为氢氧化铁，反应Ⅱ的化学方程式为； B为FeO，可以被氧化生成铁离子，需要加入氧化剂，盐酸、氢碘酸不具有氧化性，氯气和FeO不反应，稀硝酸可以氧化氧化亚铁为铁离子，故选C； 【小问3详解】 在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，该反应化学方程式：；铜离子可以催化H2O2分解，反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2； 【小问4详解】 A．原子光谱是利用特征谱线定性、定量的鉴定元素，可用于检验水中痕量铜元素，A正确； B．质谱用于测定相对分子质量，不能用于测定组成元素，B错误； C．红外光谱用于确定分子中化学键或官能团类型，不能用于测定组成元素， C错误； 故答案选A； 【小问5详解】 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则判断沉淀完全的操作为：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； 由硫酸根离子守恒可知，，则25.00mL CuSO4溶液中，若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁，则称量生成的m(BaSO4)和n(BaSO4)均减小，使n(CuSO4)减小，测得c(CuSO4)偏低。 15. 同主族元素硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。 ．请根据如图所示价类二维图，回答下列问题： （1）若将气体通入水溶液中溶液将会变浑浊，写出该反应的化学方程式___________。 （2）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到___________(现象)，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。 （4）欲制备，从氧化还原反应角度分析合理的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：___________。 ．为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题： （6）富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是___________(填字母)。 A. 还原性： B. 硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C. 热稳定性： D. 酸性： （7）食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 以下说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可用于自来水的消毒 B. C、D形成的化合物具有强氧化性 C. 、与形成的化合物均能与溶液反应 D. 实验室中用洗涤残留在试管壁上的单质，利用了单质的还原性 【答案】（1） （2） ①. 溶液蓝色变浅或消失 ②. （3） （4）B （5） （6）AD （7）BD 【解析】 【分析】S是单质（0价）；X是气态氢化物（-2价），即；Y是氧化物（+4价），即；W是酸（+6价），即，据此分析： 【小问1详解】 与发生氧化还原反应，生成了S沉淀，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，与发生氧化还原反应，反应为，因此观察到溶液蓝色变浅或消失，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 和C单质发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 制备，其中S为+2价，需发生归中反应，S化合物有升有降： A．，归中反应无法生成+2价S，不符合要求，A错误； B．，归中反应可以生成+2价S，符合要求，B正确； C．，归中反应无法生成+2价S，不符合要求，C错误； D．，归中反应无法生成+2价S，不符合要求，D错误； 故答案选B； 【小问5详解】 与发生氧化还原反应，S化合价从+2价升高为+6，发生氧化反应，Cl化合价从0价降低为-1价，发生还原反应，离子方程式为； 【小问6详解】 A．同主族从上到下，阴离子还原性增强，因此，A正确； B．同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性：，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性：，B错误； C．同主族从上到下，氢化物稳定性减弱，故热稳定性：，C错误； D．同主族从上到下，最高价含氧酸酸性减弱；同周期从左到右，最高价含氧酸酸性增强，因此，D正确； 故答案选AD； 【小问7详解】 根据图像分析可知，A最低负价-2，为O；B最低负价-1，为Cl；C最高正价+1，为H；D最高正价+1，为Na；E最高正价+3，为Al；F最高正价+6，为S，据此分析： A．为可用于自来水消毒，A正确； B．C、D形成的化合物为NaH，H为-1价，具有强还原性，B错误； C．、与形成的化合物为，均能与NaOH反应，C正确； D．洗涤S单质，利用的是S易溶于的溶解性，D错误； 故答案选BD。 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的重要试剂，可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 已知：沸点为、为、为。能与反应，且易水解，发生反应：。 （1）仪器a的名称为___________；E中所盛试剂是___________。 （2）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （3）和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为___________。 （4）打开中分液漏斗的活塞，当中三颈烧瓶内___________(填现象)时，再通入NO。 （5）装置中无水的作用为___________。 （6）有人建议将装置C处冰盐水换成液氮，液氮温度非常低(液氮沸点)，冷凝效果更好，你同意此观点吗？___________(填“同意”或“不同意”)，原因为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （2） （3）排出装置中的空气，防止、与空气中的反应 （4）充满黄绿色气体 （5）防止外界的水蒸气进入装置C中，使NOCl水解 （6） ①. 不同意 ②. 若换成液氮，则温度过低，其他气体也会液化，会使收集的NOCl不纯(合理即可) 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应得到一氧化氮，经过B的浓硫酸后得到干燥的一氧化氮气体；浓盐酸与高锰酸钾溶液反应得到氯气，氯气先通过E饱和食盐水溶液，除去氯化氢气体，再通过D的浓硫酸，得到干燥的氯气，一氧化氮与氯气在装置C内低温下反应得到亚硝酰氯（NOCl），干燥管防止空气进入C； 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗，E中所盛试剂为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体； 【小问2详解】 装置F中制取氯气，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为排出装置中的空气，防止、与空气中的反应； 【小问4详解】 氯气为黄绿色气体，打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO； 【小问5详解】 NOCl易水解，装置中无水CaCl2的作用为防止外界的水蒸气进入装置C中，使NOCl水解； 【小问6详解】 有人建议将装置C处冰盐水换成液氮，液氮温度非常低（液氮沸点-195.8℃），冷凝效果更好，不同意此观点，原因为若换成液氮，则温度过低，其他气体也会液化，会使收集的NOCl不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $