浙江省浙南名校2027届高三上学期一模 化学试题

绝密★考试结束前 高三年级化学学科练习 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32 C1-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.冠醚(12一冠一4)属于 A.有机高分子 B.化合物 C.混合物 D.超分子 2.下列有关MgC的说法中，不正确的是 A.MgC的水溶液呈酸性 B.MgC能使蛋白质聚沉，常用作凝固剂 C.MgC熔融状态下可导电，属于电解质 D.MgCl26HO在空气中受热分解可制得无水MgCl2 3.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.离子半径：O2-<F B.电负性：N>O C.电离能：I(A)<IK) D.离子键百分数：BaCl,<MgBr 4.下列说法不正确的是 A.SO的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： C.Ca02的电子式：[0：]ca2[:0:] D.As的基态原子简化电子排布式：[Ar3d104s24p3 5.有关反应SiHC1十H高逼Si+3HC1,下列说法中正确的是 A.HC1是氧化产物 B.还原剂只有H C.SiHCI2中的Si元素失电子 D.生成1 mol Si转移2Wa电子 高三化学学科试题第1页共8页 6.对下列性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 电离出H能力：CHOH<CHSH 键的极性：O一H>S一H B 热稳定性：HCI>Ⅲ 键能：H-CI>H-I 0 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 键角：BF3>NF3 中心原子的孤电子对数：NF3>BF3 7.下列实验现象的预测不正确的是 A.将水滴入盛有NO2固体的试管中，会产生大量气泡，试管外壁发热 B.苯在空气中燃烧，会产生浓重的黑烟 C.向NaS2O3溶液中加入稀HSO4溶液，会产生乳白色浑浊 D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水，有深蓝色晶体析出 8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H十NO3=Ag+NO2↑十HO B.向红色Fe(SC)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe+ C.碘化钾水溶液中通入少量C:3I+Cl2=2C1+I3 D.CH2=CHCHO中滴加足量溴水：CH2=CHCHO+Br2→CH-BrCHBrCHO 9.天然活性成分黄酮醇（化合物四的制备过程如图所示。下列有关说法正确的是 OH CH3 NaOH NaOH 邻羟基苯乙酮 CH3OH OH cio 化合物I 化合物Ⅲ 苯甲醛 A.邻羟基苯乙酮分子中最多15个原子共平面 B.1mol化合物I与足量溴水反应，最多消耗3molB C.化合物I→Ⅱ的反应中HO2作还原剂 D.化合物Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.利用下列装置进行实验，不能实现实验目的的是 NH3 0.1mol/LBaCl2 一pH计 溶液 沿烧杯壁向上 三苯 CH3COONa 短因H20 层清液继续滴 溶液 加12滴 A.吸收氨气 B.证明醋酸是弱酸 C.检验NaCl溶液中 D. 碱式滴定管排气泡 SO42是否除尽 高三化学学科试题第2页共8页 11.下列反应均能自发，相关判断不正确的是 I.CO2(g)++H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+44 kJ/mol Ⅱ.CO(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H3 IⅢ.2C0(g)+6H(g)=CH3CH2OH(g)+3H0(g）△H3=-174 kJ/mol IV.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH4=-123 kJ/mol A.反应I的△S>0 B.△H1-△H2>0 C.将反应I中CH3CHOH液化，反应仍然自发 D.CH3OCH3比CH3CHOH稳定 12.某化合物的组成元素为H、N、O、S、Cl(电负性：N>CI>S),其分子中原子的连接方式如图( 中心白球代表)。有关该化合物的说法不正确的是 A.该分子的结构式为C1S B.该分子的中心原子N采取p杂化 C.该物质给出H能力大于NH D.1mol该分子最多消耗6 mol NaOH 13.某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验（加热仪器略去）。实验步骤如下： (1)搭好装置并检查气密性，装入试剂（如图），在乙装置中加入20L亚硫酸钠溶液和搅拌子。 (2)加热甲装置，同时用针筒抽取50L空气。再将针筒缓慢推气，并打开磁力搅拌器，开始采 集pH。 (3)重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。实验过程中乙中传感器显示pH值上升。 缠绕的铜丝 T型 单向阀 pH传感器 oo0o2-巨9 甲 针筒 蘸有酒精 的棉花 -Na2SO3溶液 H、OH 已：Hc是H十 OH 下列说法正确的是 A.装置甲中铜作为催化剂，实验前后质量一定不变 B.T型单向阀的主要作用是防止乙中溶液倒吸入热的甲装置，避免玻璃管炸裂 C.乙装置中反应的化学方程式：CH3CHO+NaSO3+HO→CHCH(OHSONa+NaOH D.装置乙中NSO3溶液可换成酸性高锰酸钾溶液，检验乙醛的生成 高三化学学科试题第3页共8页 l4.利用铁基、钙基物质的化学循环eOFe,CaCO3CaO)可从高炉煤气中分离出N2,并获 得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 气体X 气体Y FeO/钙基物质I 高炉煤气 反应 反应 器甲 (固相循环) 器乙 (CO、CO2、N) (600℃) (850℃) Fe/钙基物质Ⅱ A.钙基物质I为CaCO3 B.气体X为CO/CO2混合气 (铁基固体) C.理论投料的物质的量之比 n(C0） (钙基固体)n(CO)+n(Co) D.提高高炉煤气通入速率，有利于提升的分离纯度 15.某温度时，体积为1L的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化，如图所示[pX=一lgc(X),X表示 Cl(aq),HClO(aq),ClO(aq)和ClO(aq)]。(忽略体积变化) 已知：氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： I.Cl2(ag)+H2O(D-H(ag)+CI (ag)+HCIO(ag)Ki Ⅱ.2HC1O(aq)=Cl0(aq)+H0(①) K2 III.HCIO(aq)-H(aq)+ClO (aq) K3 pX C12/ 丙 1 9.5 8 HCIO 甲 4.5 6 8 9 pH 下列说法正确的是 A.在氯水溶液中加入过量的碳酸钠粉末，可提高氯水中HCO浓度 B.溶液pH变化过程中C(HCIO)+c(ClO)+2c(ClO)保持不变 C.由图可知，pH=49之间，CIO的最大来源是C2 D.该温度下，ClO(aq十HOI)=2H*(aq)+2ClO(aq)的平衡常数为1013 高三化学学科试题第4页共8页 16.锌一有机物电池的电解质为KOH和Z(CH3COO)2水溶液。电池放电完毕后，暴露于空气中，某 电极无需外接电源即能实现化学“自充电”。 (放电) K -NH2 (充电) NH, 下列说法不正确的是 A.放电时，负极反应为Zn-2e+4OH=[Zn(OD4]2 B.放电时，1mol有机物聚合物得到2 n mol e C.化学自充电时，电能转化为化学能 D.化学自充电时，K+由电极表面向溶液扩散 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be3Al2(SiO)6中提取铍的路径为： →有机层 热熔、稀硫酸 Be3Ah(SiO6冷却 滤液含HA的煤油有机层过量aOLH Be 过滤 操作X 操作Y 一水层加热 过滤 Be(OH)2 I Ⅱ 亚 V 己知：Be2++4HA=BeA2(HIA)2十2H,其中HA为溶于煤油的有机萃取剂，BeA2HA)2可进入 有机相。请回答： (1)步骤I中“热熔、冷却'的目的是获得结构疏松的玻璃态物质，故冷却过程应采用▲ (填：“快速冷却”或“缓慢冷却) (2)步骤Ⅱ中，发生的化学方程式为▲ 硫酸加入量过多，会导致后续的Be元素萃取率 。(填：“升高”或“不变”或降低) (3)步骤I,不采用传统的碱浸法分离Be+、A13+,其原因是▲（从元素性质角度回答）； (4)步骤V,直接加热，可析出B(OD2沉淀，化学方程式为▲。 ()⑤早期实验室采用氯化镀熔盐电解制备金属Be:Be(OrD,△Bc0 C Becla,NaCl,Be C1 电解 ①气态BeCl分子的空间结构是▲： ②电解BeCl时，形成NaCI一BeCl2混合熔盐。 加入NaCI可实现熔融电解的本质原因是▲ ○-02 ③BeO的晶胞结构如图所示，Be2+的 ●-Be2+ 配位数（紧邻的阴离子数）为▲一。 高三化学学科试题第5页共8页 18.(14分)C0、Mg0可与C02发生碳酸化反应，实现固碳与固废协同利用。 方法一：干法碳酸化 反应I:CaO(s+CO(g)=CaCO3(s) △H1=-178 kJ/mol 反应I:MgO(s)+CO(g)=MgCO3(S) △H2=-101 kJ/mol (1)恒温恒容条件下，下列操作能使反应I平衡正向移动、提高CO2平衡转化率的是▲ (填标号)。 A.升高反应体系温度 B.持续通入二氧化碳补充 C.再加入少量CaO固体 D.通入稀有气体He,增大容器总压 (2)反应温度超过500C后，MgC03会大量分解释放CO2,而CCO3可稳定固碳，可能的原因： (3)下图为密闭容器中CaCO3(s)=CaO(s)十C0(g)的理论平衡曲线，CaO(s)在图中能稳定存在的 状态点有▲（填标号）。 10 0.1 0.01 0.001 方法二：湿法分步碳酸化 1.1 1.21.31.41.51.61.7 1 ①CaO+H0=Ca(oHD2 ×103K1 ②Ca(OH)2=Ca2++2oH 3)CO2+H2O-H2CO3H+HCO3 HC03=C032+H ④Ca2++C032=CaC03l (4)湿法碳酸化效率远高于干法碳酸化，从化学反应速率角度解释水的作用：▲ (⑤)已知MgO湿法分步碳酸化会生成4MgCO3Mg(OD2,该物质在高压、长时间反应后，生成碳 酸氢镁导致碳酸化程度下降，写出对应的化学方程式：▲。 (6)工业上采用真空铝热还原法制备金属钙，其主要反应为： 真空■ 6Cao(s)+2Al(1)T0500 3Ca(g)+3CaoAlO3(s) 已知：金属性Ca强于Al,但上述反应却能发生，原因是 ▲ (T)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融CaF-CaO作 电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还 电源 C02 原二氧化钛制备金属钛。写出装置中阳极的电极反应方 程式： 02 石墨 钛网电解槽金属钛 高三化学学科试题第6页共8页 19.(10分)四氯合铜酸二乙铵①(CH5)NH][CuC14])是一种热致变色材料。某研究小组采用二乙 胺盐酸盐[(CHs)NHHC]与氯化铜(CuC)反应制备该物质的过程为： 2(CH)NH HCI+-CuC1乙醇[(CH)NH][CuC4] 实验流程如下： (C2Hs)2NH HCI 60℃ +CuC十乙醇恒温水浴 混合物 ①乙醚 蓝绿色悬浊液 一系列操作X 粗产品 ②冰水浴 I Ⅲ 己知： ①四氯合铜酸二乙铵在空气中易吸湿，受热易分解： ②四氯合铜酸二乙铵在乙醇、水中溶解度较大，在异丙醇、乙醚中溶解度较小。 请回答： -磁子 磁力搅拌器 (可恒温加热) (1)步骤I实验装置如图，其中仪器a的名称为△ (2)下列说法正确的是▲ A.可选用水来代替乙醇作溶剂，以增大步骤I的反应速率 B.步骤I中，水浴温度越高，反应速率越快，产率越高 C.实验时需取下恒压滴液漏斗的玻璃塞 D.步骤Ⅱ中加入乙醚的作用是降低溶液极性，促进产物结晶析出 (3)步骤Ⅲ中，“一系列操作X为▲ (4)四氯合铜酸二乙铵{[(CH)NH][CuCl4]},室温下呈绿色，加热至一定温度（约57C)可 变为黄色，该过程属于物理变化，变色的原因可能是▲一。 (5)对产物进行热重分析，测得[(CH5)NH]2CuCl4(M=354g/mol)在154C时开始分解，在 400C时完全分解，失重率约为62%，则400℃下的固体产物化学式为▲。 高三化学学科试题第7页共8页 20.(12分)氯巴占(Clob azam)H是临床上用于治疗焦虑症的镇静药物，其一条合成路线如下： 一定条件 B Raney Ni F i-PrOH CIsHICIN2O2 CHI H i-PrONa G H 已知：①R-NO2 Raney Ni-R-NH2 H2 ②R1COOR+RNH i-PrOH i-PrONa RCONHR3十ROH ③酰胺基交换反应： RCON-R1+R3NH2 RCONHR3+HIN-R1 R2 R2 请回答： (I)化合物B所含官能团的名称是 (2)合成化合物C的过程中同时生成一种副产物（分子式为C1HFNO),其结构简式是▲。 (3)化合物G的结构简式是▲一。 (4)下列说法不正确的是▲。 A.与化合物A具有相同官能团的同分异构体有9种 B.化合物的碱性：B(N)>环己胺（○N) C.C→E反应推测：RCOCI-+HOR'→RCOOR'+HCI能顺利反应 D.G→H过程中，若将CHI换成CHBr,可加快反应速率 (⑤)F→G的过程中可能形成F的同分异构体F',判断形成该异构体是否会明显降低G的产率 ，并说明理由 (6)结合题给信息， CI、丙二酸二乙酯(CH5 OOCCHC0OCH5)为有机原料，设计化合 物C2Hs0 合成路线 (用流程图表示)。 高三化学学科试题第8页共8页 高三年级化学学科 参考答案 命题学校：温州二高 审题学校：龙湾中学、平阳中学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D c c A B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D Y c c D c 17.(16分) (1)快速冷却(2分) (2)Be3Al2(SiO3)6+6H2SO4=3BeSO4+Al2(SO4)3+6H2SiO3 (2分)降低(2分) (3)B、A1处于周期表的对角线位置，两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液， 无法分离(2分，给出对角线规则或两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液， 均给2分) (4)Na2Be(OH)4]=Be(OHD)2↓+2NaOH(2分) (5)①直线形(2分) ②提供氯离子，将BeCl2形成BeCl42,增加电解质的导电性(2分，形成BeCl42ˉ得1分， 增加电解质的导电性得1分) ③4(2分) 18.(14分) (1)B（2分) (2)从能量角度：碳酸钙分解比碳酸镁分解需要更多的能量，所以碳酸钙固碳稳定性更好 从结构角度：镁离子半径小于钙离子，其与氧离子更易结合，故碳酸镁更易分解(2分 ，任一视角均得2分) (3)a、c、d(2分，c给1分、a或d或ad给1分) (4)水参与反应改变了反应历程，生成可电离的氢氧化物中间产物，使反应在液相中进行， 既降低了反应的活化能，又增大了反应物接触面积，从而加快反应速率。（2分；降低 了反应的活化能得1分，增大了反应物接触面积得1分) (5)4MgCO3Mg(OD2+6C02+4H20=5Mg(HCO3)2(2分) (6)反应熵增或高温下钙变为蒸气并被真空移出体系，促使反应正向进行(2分，反应熵增 ,有利于反应方向性给2分，钙变为蒸气并被真空移出体系，促使反应正向进行给2分， 其他合理答案也给分) (7)C-4e+202=C02(2分) 19.(10分) (1)(球形干燥管(2分) (2D(2分，错选不给分) (3)过滤、洗涤、真空干燥(2分，过滤、洗涤给1分，真空干燥给1分，其他合理答案也给分) (4)升高温度，配离子的空间结构发生改变，可选择性吸收不同波长的可见光，从而呈现不 同的颜色(2分，描述空间结构发生改变给1分，吸收不同波长的可见光给1分，其他合 理答案也给分) (5)(CuC12(2分) 高三化学学科参考答案第1页共2页 20.(12分) (1)氨基(1分) NO2 (2)HN (2分) N (3) (2分) CI (4)BD(2分) (5)不会(1分)，F'也会形成G(1分) NO2 O2N COOC2Hs O2N NH2 NH Raney Ni COOC2Hs (6 CI H2 定条件 (每一步全对，1分，共3分) 高三化学学科参考答案第2页共2页