精品解析：湖南省岳阳市颐华高级中学（平江）有限公司2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2022-2023学年度第二学期高2021级入学考试试题卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 镁条溶于盐酸 C. 高温条件下碳粉与水蒸气的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 2. 反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g) + 2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ； ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ； ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ； ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 ；该反应进行得快慢顺序为 A. ④<③=②<① B. ④>③=②>① C. ①>②>③>④ D. ①<②<③<④ 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是 A. 反应速率：b>a>c B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a C. 若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c 4. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 B. 将水加热，KW增大，pH不变 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. [Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 C. 铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D. 铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W－能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. W、X、Y三者可形成离子化合物 C. 简单氢化物的沸点：Z＞Y D. X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性 7. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中所有原子可能共面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 可形成分子内氢键 8. 已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1. 12x10-11 下列说法正确的是 A. 相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大 B. 欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则c(NaCl)≥3.61mol/L C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点 D. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 9. 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 每消耗2.24L(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移 C. 该燃料电池负极反应式为 D. 粗铜中的、沉积在阳极区，电解质溶液的浓度发生了变化 10. 化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B. 化合物T中Y原子的杂化方式不同 C. 简单离子半径：W＞Z D. Y最高价氧化物对应的水化物是三元酸 11. 反应物(S)转化为产物(P 或 P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时 P 的产率：Ⅰ与Ⅱ相等 C. 生成 P 的速率：Ⅲ大于Ⅱ D. 上述反应进程Ⅳ中，Z 起催化作用 12. 常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 A. pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1 B. 向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大 C. 向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大 D. 向CH3COONa溶液中加水稀释：减小 13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸的电离方程式为 B. 曲线依次表示、的变化 C. 次氯酸电离常数的数量级为 D. 向次氯酸溶液中加溶液，将减小 14. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D. 冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。 （2）A的两种单质互为同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；A的氢化物所属的晶体类型为___________。 （3）C和D可按原子个数比为1∶3形成化合物E，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）化合物的空间结构为___________；D的单质与湿润的反应可制备，反应的化学方程式为___________。 16. Ⅰ．按要求完成下列问题 （1）1L1稀盐酸跟1L1溶液起中和反应放出57.3热量，其中和热的热化学方程为：___________。 （2）已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成1的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 Ⅱ．某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇()具有可燃性。根据要求回答相关问题： （3）写出装置甲中负极的电极反应式：___________。 （4）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___________。 （5）当装置甲中消耗0.05时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；此时装置乙中溶液的为___________(溶液体积为200不变)。 17. Ⅰ．按要求完成下列问题。 （1）25℃时，试纸测得0.1醋酸溶液的约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________； （2）常温下，已知为二元弱酸，溶液M由201溶液与201溶液等体积混合而得，则溶液M的___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、回答下列问题： （3）在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表： 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①反应开始时体系压强为，第2 min时体系压强为，则___________。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化 c． d．气体的密度保持不变 （4）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。 已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________(用、表示)。 （5）如图是密闭反应器中按投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。M点对应的的转化率是___________。 18. 硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和，为原料制备的实验装置如图所示： 已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水； ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且高于下易分解。 （1）A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称是___________。 （2）三颈烧瓶内的导气管插入下层，液体中，原因是___________。 （3）待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式：___________。 （5）晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应为S(白色)] ①指示剂a___________。 ②晶体中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年度第二学期高2021级入学考试试题卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 镁条溶于盐酸 C. 高温条件下碳粉与水蒸气的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据图图象，该反应中反应物总能量高于生产物总能量，为放热反应。 A．生石灰溶于水为放热反应，但不是氧化还原反应，故A正确； B．镁条溶于盐酸为放热反应，是氧化还原反应，故B错误； C．高温条件下碳粉与水蒸气的反应为吸热反应，故C错误； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D错误； 故选A。 2. 反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g) + 2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ； ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ； ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ； ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 ；该反应进行得快慢顺序为 A. ④<③=②<① B. ④>③=②>① C. ①>②>③>④ D. ①<②<③<④ 【答案】B 【解析】 【详解】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，用B的反应速率来表示每个选项中的速率，由化学方程式A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)得出： ①v(B)=3v(A)=3×0.15mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·s-1； ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1； ③v(B)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·s-1； ④v(B)=v(D)=×0.45mol·L-1·s-1=0.675mol·L-1·s-1； 比较①②③④的大小为④＞③=②＞①。 故选：B。 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是 A. 反应速率：b>a>c B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a C. 若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答。 【详解】A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，反应速率c＞b＞a，A错误； B．对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，B错误； C．若T2＞T1，由图象可知，当B2的物质的量相同时，温度升高生成物AB3的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C正确； D．由图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，D错误； 故答案为：C。 4. 25 ℃时，水电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 B. 将水加热，KW增大，pH不变 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 硫酸氢钠为强电解质，完全电离，c(H＋)增大，水的电离被抑制，但温度不变，因此KW不变，A项正确； B. 水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，KW增大，水电离出的H+浓度增大，因此pH减小，B项错误； C. 一水合氨为弱碱，电离出OH-抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误； D. 向水中加入固体醋酸钠，CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水电离出的H+浓度减小，促进了水的电离，平衡正向移动，D项错误； 答案选A。 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. [Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 C. 铜原子外围电子排布式是：3d94s2 D. 铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 【答案】B 【解析】 【详解】A. 基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1个单电子，故A错误； B. 钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，故B正确； C. 铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误； D. Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W－能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. W、X、Y三者可形成离子化合物 C. 简单氢化物的沸点：Z＞Y D. X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，W应为H元素，生成气体为氢气，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，则Y为O元素，Z为S元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则X的最外层电子数为17-6-6=5，应为N元素，综上，W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：S＞N＞O，即Z＞X＞Y，故A项正确； B．W、X、Y分别为H、N、O，可形成离子化合物NH4NO3，故B项正确； C．Z、Y的简单氢化物为H2S、H2O，水中含有氢键，所以水的沸点高于H2S，即Y＞Z，故C项错误； D．X的氢化物为氨气，氨气易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性，故D项正确； 故选C。 7. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中所有原子可能共面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 可形成分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，该分子结构不对称，所以属于极性分子，故 A正确； B．该分子中含有饱和碳原子，与周围4个原子相连，构成四面体结构，氮原子与周围3个原子相连，构成三角锥形结构，所以该分子中所有原子不可能共面，故B错误； C．若与碳原子相连的4个原子或原子团均不同，则该碳原子为手性碳原子，根据结构可知，分子中存在1个手性碳原子，故C正确； D．由结构可知，脯氨酸分子中同时含有羧基和亚氨基，可形成分子内氢键，故D正确； 答案选B。 8. 已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1. 12x10-11 下列说法正确的是 A. 相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大 B. 欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则c(NaCl)≥3.61mol/L C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点 D. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A． 相同类型的难溶物，其溶度积越大，溶解度就越大，不同类型的难溶物不具有可比性，故A错误； B． 当AgBr完全转化为AgCl时，溶液中c(Br-)=0.01 mol⸱L−1，，得到c(Cl-)=3.6 mol∙L−1，加上沉淀所需要的0.01 mol∙L−1，共3.61 mol∙L−1，因此c(NaCl)≥3.61 mol∙L−1，故B正确； C． 加入K2CrO4能使溶液平衡向生成Ag2CrO4的方向移动，CrO42-离子浓度增大，Ag＋减小，所以不会变为X点，应从Y点向Z点移动，故C错误； D． AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，加入NaCl固体，平衡向左移动，因为引入了Na＋，溶液中离子的总浓度会增大，故D错误； 故答案为B。 9. 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 每消耗2.24L(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移 C. 该燃料电池的负极反应式为 D. 粗铜中的、沉积在阳极区，电解质溶液的浓度发生了变化 【答案】A 【解析】 【分析】碱性燃料电池中，通入的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，通入O2的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为，则A为电解池的阳极，发生氧化反应，B为电解池的阴极，发生还原反应； 【详解】A．标准状况下2.24L O2为0.1mol，正极反应为，转移电子0.4mol，电解精炼铜时，阳极A电极为粗铜，除Cu外还含Fe、Zn等活泼杂质，这些杂质会优先失电子，故转移0.4mol电子时，A电极减轻的质量并非纯Cu的质量，0.2mol Cu质量为12.8g，实际减轻质量小于12.8g，A错误； B．燃料电池负极反应消耗OH-，正极反应生成OH-，维持电荷平衡，Na+需由左向右迁移，离子交换膜应为阳离子交换膜，B正确； C．负极失电子生成，碱性条件下配平：B从-5价升至+3价，失8e-，结合电荷守恒与原子守恒，反应式为，C正确； D．粗铜中Ag、Au不活泼，在阳极形成阳极泥，阳极溶解的Cu及Fe、Zn等杂质，阴极仅Cu2+得电子析出Cu，溶液中Cu2+浓度降低，D正确； 故选A。 10. 化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B. 化合物T中Y原子的杂化方式不同 C. 简单离子半径：W＞Z D. Y最高价氧化物对应的水化物是三元酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合物T的结构如图所示和X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，得到Z为O，X只有一个共价键，则X为H，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Y可形成3个或4个共价键，则Y为B，W形成+1价阳离子，则W为Na。 【详解】A．化合物T中有2个B原子只形成了3个共价键，未达到8电子稳定结构，故A错误； B．化合物T中B原子中左右两个B原子价层电子对3对，其杂化方式为sp2，上下两个B原子价层电子对是4对，其杂化方式为sp3，杂化方式不同，故B正确； C．简单离子半径：O2−＞Na＋，故C错误； D．Y最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，H3BO3是一元酸，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 反应物(S)转化为产物(P 或 P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时 P 的产率：Ⅰ与Ⅱ相等 C. 生成 P 的速率：Ⅲ大于Ⅱ D. 上述反应进程Ⅳ中，Z 起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B正确； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 A. pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1 B. 向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大 C. 向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大 D. 向CH3COONa溶液中加水稀释：减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故c(CH3COO－)>c(Na+)，A错误； B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸导致c(OH－)减小，由于一定温度下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=为定值，c(OH－)逐渐减小，故增大，B正确； C．一定温度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故为定值，C错误； D．加水稀释CH3COO－的水解平衡正向移动，c(OH-)减小，导致= 增大，D错误。 故选B。 13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸的电离方程式为 B. 曲线依次表示、的变化 C. 次氯酸电离常数的数量级为 D. 向次氯酸溶液中加溶液，将减小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸是弱电解质，电离方程式为，故A错误； B．次氯酸是弱酸，，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO-逐渐增多，但两者之和不变，故曲线依次表示、的变化，故B错误； C．次氯酸是弱酸，,在a、b的交点处，，所以，所以的数量级为，故C错误； D．向次氯酸溶液中加溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO-逐渐增多，故将减小，故D正确； 故答案为：D 14. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D. 冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，熔点高；冰和干冰都是分子晶体，但是冰中含有氢键，故冰的熔点高于干冰，A错误； B．冰晶体中，水分子内存在O-H共价键，分子间存在氢键和范德华力，并非“只存在”范德华力和氢键，B错误； C．干冰为面心立方结构，每个周围距离最近且相等的有12个（同层4个、上下层各4个），C错误； D．金刚石中碳原子以sp3杂化形成正四面体结构；冰中氧原子为sp3杂化，与2个H形成共价键、与2个H形成氢键，构成四面体结构，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。 （2）A的两种单质互为同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；A的氢化物所属的晶体类型为___________。 （3）C和D可按原子个数比为1∶3形成化合物E，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）化合物的空间结构为___________；D的单质与湿润的反应可制备，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. O ②. 或 （2） ①. ②. 相对分子质量较大，范德华力大 ③. 分子晶体 （3） （4） ①. V形 ②. 或 【解析】 【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P；C、D为同周期元素，原子序数D>C，D元素最外层有一个未成对电子，则D为Cl元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型，则A位于第二周期、B位于第三周期，则A为O元素、B为Na元素。 【小问1详解】 同周期自左而右电负性增大，Cl元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为O元素。P是15号元素，其核外电子排布式为或。 【小问2详解】 A为O元素，有两种同素异形体，二者均为分子晶体，O3相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；A的氢化物有，均为分子晶体。 【小问3详解】 C、D分别为P、Cl，C和D反应可生成组成比为1:3的化合物，该化合物为，其价层电子对数为：，含有一对孤对电子，P原子为杂化。 【小问4详解】 化合物，的中心原子为O，O原子有2对键电子对，孤电子对数目是2，价层电子对数是4，杂化，孤电子对排斥使分子呈V形。D的单质（Cl2）与湿润的Na2CO3反应，发生歧化反应，制备的化学方程式为：或。 16. Ⅰ．按要求完成下列问题。 （1）1L1稀盐酸跟1L1溶液起中和反应放出57.3热量，其中和热的热化学方程为：___________。 （2）已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成1的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 Ⅱ．某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇()具有可燃性。根据要求回答相关问题： （3）写出装置甲中负极的电极反应式：___________。 （4）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___________。 （5）当装置甲中消耗0.05时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；此时装置乙中溶液的为___________(溶液体积为200不变)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 1.68 ②. 14 【解析】 【分析】由图可知，装置甲为燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，装置乙为电解池，铁电极为阴极，石墨电极为阳极；装置丙为电解池，据此解答。 【小问1详解】 1L1稀盐酸跟1L1溶液发生反应生成氯化钠和水，放出57.3热量，中和热的热化学反应方程式为 ，故答案为 。 【小问2详解】 将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①+②×2—③得到反应，则反应=，故答案为。 【小问3详解】 装置甲中，通入甲醇的一极为负极，甲醇失去电子，发生氧化反应生成和水，电极反应式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，装置乙中石墨电极(C)为阳极，溶液中的氯离子失去电子，发生氧化反应生成氯气，电极反应式为，故答案为。 【小问5详解】 装置甲中消耗0.05时，电路中转移电子的物质的量为，丙装置中，阳极先发生反应，消耗0.1 mol电子，产生氯气0.05 mol，后发生反应，产生氧气的物质的量为，故阳极产生气体的体积为；装置乙中发生的总反应为，当电路通过0.2 mol电子时，溶液中生成0.2 molNaOH，溶液中,，溶液的，故答案为1.68；14。 17. Ⅰ．按要求完成下列问题。 （1）25℃时，试纸测得0.1醋酸溶液的约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________； （2）常温下，已知为二元弱酸，溶液M由201溶液与201溶液等体积混合而得，则溶液M的___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、回答下列问题： （3）在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表： 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①反应开始时体系压强为，第2 min时体系压强为，则___________。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化 c． d．气体的密度保持不变 （4）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。 已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________(用、表示)。 （5）如图是密闭反应器中按投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。M点对应的的转化率是___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. D （3） ①. 7：4 ②. b （4） （5）75% 【解析】 【小问1详解】 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则醋酸的电离常数为：Ka= ≈=； 【小问2详解】 等体积等浓度的NaHA溶液与氢氧化钠溶液混合恰好反应得到Na2A溶液，则溶液M为Na2A溶液，Na2A在溶液中分步水解使溶液呈碱性，则溶液M的pH大于7； A．Na2A溶液中存在电荷守恒关系：，A错误； B．Na2A溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得质子守恒关系：，B错误； C．由题意可知，混合溶液中钠离子的浓度为：=1 mol/L，则由物料守恒关系：可知，溶液中，C错误； D．Na2A在溶液中分步水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为：，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，起始五氧化二氮的浓度为1.00 mol/L，2 min时五氧化二氮的浓度为0.50 mol/L，则2 min时反应消耗五氧化二氮的浓度为：1.00 mol/L -0.50 mol/L=0.50 mol/L，由方程式可知，2 min时混合气体的浓度为：1.00 mol/L+0.50 mol/L×=1.75 mol/L，由阿伏加德罗定律推论可知，气体的浓度之比等于压强之比，则压强之比为：1.75 mol/L：1.00 mol/L=7：4； ②a．由方程式可知，反应中生成物二氧化氮和氧气的浓度比始终保持不变，则二氧化氮和氧气的浓度比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确； c．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，c错误； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选b； 【小问4详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则由速率方程可得：=，所以反应的分压常数为：==； 【小问5详解】 由题意可知，氮气和氢气的投料比与化学计量数之比相等，则反应中氮气和氢气的物质的量分数之比始终为1：3，由图可知，M点氨气的物质的量分数为60%，设平衡时氨气的物质的量为0.6a，则氢气的物质的量为：0.4a×=0.3a，由方程式可知，起始氢气的物质的量为：0.3a+0.6a×=1.2a，所以平衡时氢气的转化率为：=75%。 18. 硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和，为原料制备的实验装置如图所示： 已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水； ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。 （1）A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称是___________。 （2）三颈烧瓶内的导气管插入下层，液体中，原因是___________。 （3）待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式：___________。 （5）晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应为S(白色)] ①指示剂a为___________。 ②晶体中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 消石灰(或氢氧化钙或熟石灰)和 ②. 球形干燥管 （2）使氨气与充分接触，防倒吸 （3） ①. 三颈烧瓶内液体不分层 ②. （4） （5） ①. 溶液 ②. 87.3 【解析】 【小问1详解】 通过分析可知A中的混合物为消石灰(或氢氧化钙或熟石灰)和；仪器a的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 为了使氨气与充分接触，防倒吸，所以将三颈烧瓶内的导气管插入下层液体中； 【小问3详解】 加热易分解，制备溶液时，待实验中观察到三颈烧瓶内液体不分层熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温一段时间，其目的是让完全分解而除去，然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，装置D中和反应生成，化学方程式：； 【小问4详解】 装置E中，被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 ①遇变红色，所以滴定过程的指示剂a为溶液；②达到滴定终，点时消耗标准溶液，根据方程式(白色)可知，溶液中的物质的量是，晶体中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $