精品解析：上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

华东师大二附中2025学年第一学期期末考试卷 高一 化学 (考试时间：60分钟 卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、海洋中的卤素资源 1. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）写出装置A中制取氯气的化学方程式______。 将持续缓慢通入到溶液中，体系中、以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 （2）曲线b、c分别表示______、______(填微粒符号)的物质的量变化。 （3）向A中持续滴加浓盐酸，湿润的淀粉试纸处观察到的现象为______。 （4）上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由______。 已知：氧化性。 （5）将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是______，书写发生反应的离子方程式______。 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。 （6）写出步骤④的化学反应方程式______。 （7）下列说法不正确的是______。 A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替 B. 步骤②中氧化理论上消耗氯气(标况下) C. 空气吹出法提取溴，利用了溴挥发性 D. 由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： （8）下列说法不正确的是______。 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）试纸变蓝 （4）缺少溴单质与碘离子反应的实验 （5） ①. 3:5 ②. （6） （7）D （8）B 【解析】 【分析】A装置发生反应制备，与碘化钾氧化为碘单质，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；通入B装置与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，验证与溴单质的氧化性强弱；通入C装置与碘化钾反应生成碘单质，氯化钠验证与碘单质的氧化性强弱，D装置中氢氧化钠吸收多余的，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生反应制取氯气的化学方程式； 【小问2详解】 持续缓慢通入到1 L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，说明开始发生反应，后来发生反应 ，根据反应方程式，可知氯离子持续增多，分子先增后减，一段时间后增多，故a表示物质的量的变化、b表示物质的量的变化、c表示物质的量的变化； 【小问3详解】 根据分析可知湿润淀粉试纸处发生反应，试纸变蓝； 【小问4详解】 通入B装置与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，验证氧化性强于溴单质；通入C装置与碘化钾反应生成碘单质，氯化钠，验证氧化性强于碘单质的氧化性，缺少溴单质与碘离子反应的实验，实验不能比较、的氧化性强弱； 【小问5详解】 已知：氧化性，可知还原性：，，，；通入氯气，氯气将首先和反应，当将消耗完后，才会和反应；，全部被氧化，消耗，剩余的氯气：，与反应，依据反应：，消耗为；则被氧化的、的物质的量之比是；反应的离子方程式； 【小问6详解】 苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏得到液溴。步骤④的化学反应方程式； 【小问7详解】 A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确； B．步骤②发生反应，故氧化0.3molBr－理论上消耗0.15mol氯气，体积为3.36L (标况下)，B项正确； C．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，C项正确； D． 步骤②发生反应，说明还原性：Br－＞Cl－，步骤④发生反应，说明还原性：SO2＞Br－，D项错误； 故选D； 【小问8详解】 海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④、稀硫酸之后，将氧化为，加入⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到。 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故选B。 二、物质结构与性质 2. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 （1）下列关于元素周期表的叙述正确的是______。 A. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 （2）放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是______。 A. 的中子数是27 B. 与不在同一周期 C. 的最外层电子数是7 D. 与互为同位素 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： （3）元素⑥为______(填元素符号)，元素⑦的原子结构示意图为______，元素②的一种中子数为8的核素______(填核素符号)可测定文物的年代。 （4）由元素①与元素③、④形成的10电子离子、，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式______。 （5）元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为______，它与酸性溶液反应的离子方程式为______。 （6）元素⑨的单质为黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为______。 （7）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 【答案】（1）C （2）C （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】根据①～⑨十种元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为元素，⑥为元素，⑦为元素，⑧为S元素，⑨为元素。 【小问1详解】 A．0族元素是由短周期元素和长周期元素共同组成的族，由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，A错误； B．元素所在的周期数等于它的电子层数，主族元素，族序数等于最外层电子数，对于副族元素族序数不等于最外层电子数，B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，比如，C正确； D．某种元素的相对原子质量取整数值不是其原子序数，族序数等于质子数，也等于核电荷数，D错误； 故选C； 【小问2详解】 中，X的质子数为28，X表示的是Ni元素；根据质量守恒可知中，m=18，则Y表示的是F元素。 A．的中子数是60-27=33，故A错误； B．X表示的是Ni元素，Co和Ni均在第四周期Ⅷ族，故B错误； C．Y表示的是F元素，最外层电子数是7，故C正确； D．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，与为同一物质，故D错误； 故选C； 【小问3详解】 元素⑥为元素，元素⑦为元素，原子核外13个电子，原子结构示意图为，元素②为C元素，C的一种中子数为8的核素为； 【小问4详解】 由题意可知为、为，两者在加热条件下反应生成和，对应的离子方程式； 【小问5详解】 元素④为O元素，形成18电子的氢化物为；与酸性溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 元素⑨为元素，与水反应生成、，对应的化学方程式为； 【小问7详解】 ④为O元素，⑤为元素，⑦为元素，⑧为S元素；核外电子数相同的离子，质子数越小，离子半径越大，、、核外10个电子，离子半径，一般核外电子数多的半径大，核外18个电子，离子半径。 三、硫及其化合物 3. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。 （1）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是______。 A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 大气中的会形成酸雨 C. 工业排放的尾气可与和反应生成 D. 火山口附近的单质硫会被直接氧化为 （2）向溶液中通入至过量，下列对应反应现象和离子方程式正确的是______。 溶液X 现象 离子方程式 A 硫酸铁 产生黑、黄沉淀 B 硫酸铜 产生黑色沉淀 C 氯水 溶液变浑浊 D (含酚酞) 溶液红色褪去 A. A B. B C. C D. D （3）从氧化还原角度分析，若要制备应选择______(填字母)。 A. B. C. D. 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备的反应原理为：。 （4）用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是______。 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙分离出时应进行避光操作 D. 用装置丁干燥 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：①和反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。 ②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。 ③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。 （5）装置B中盛放的试剂是______。 （6）通过蒸馏分离出时对装置C进行加热的合适方式是______(填选项)。 选项 A B C D 加热方式 水浴 甘油浴 沙浴 锡浴 极限温度/℃ 98 220 400 600 A. A B. B C. C D. D （7）装置F的作用是______、______。 （8）取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______。 （9）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）D （2）BC （3）D （4）D （5）浓硫酸 （6）BC （7） ①. 吸收尾气 ②. 防止空气中水蒸气进入装置 （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 A．硫元素在自然界既有游离态（火山口单质硫）又有化合态（硫化物、硫酸盐等），A正确； B．大气中 SO₂ 会形成硫酸型酸雨，B正确； C．工业排放 SO2尾气可与 CaO 和 O2反应：2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4，C正确； D．火山口单质硫燃烧通常生成 SO2，不是 SO3（SO3需催化氧化条件），D错误； 故选D； 【小问2详解】 A．Fe3+ 氧化 H2S 生成 Fe2+和S沉淀，不是 FeS（FeS 溶于酸，此处酸性环境不会生成 FeS）；现象会有黄色沉淀（S），不是黑色沉淀（FeS 是黑色，但酸性下不生成），A 错误； B．Cu2+ + H2S → CuS↓（黑色） + 2H+，离子方程式正确，B正确； C．Cl2氧化 H2S生成S沉淀（溶液变浑浊），离子方程式 Cl2 + H2S = 2Cl- + S↓ + 2H+，C正确； D．H2S + 2OH- = S2- + 2H2O，使 OH⁻ 减少，红色褪去，但加 H2S 到过量后溶液会生成 NaHS ，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 A．钠和氧化合价不变，硫元素需要归中成+2价，SO2(+4) + Na2SO4(+6) ，不能归中到+2价，A错误； B．Na2S(-2) + S(0) ，不能归中到+2价，B错误； C．Na2SO3(+4) + Na2SO4(+6) ，不能归中到+2价，C错误； D．Na2SO3(+4) + S(0) ，可以归中到+2价，D正确； 故选D； 【小问4详解】 A．装置甲制 SO2：常用亚硫酸钠与浓硫酸制 SO2，A正确； B．装置乙制 CuBr：反应 SO2 + 2CuSO4 + 2NaBr + 2H2O= 2CuBr↓ + 2H2SO4+ Na2SO4，B正确 C．用装置丙分离 CuBr 时应避光操作：CuBr 见光分解，过滤操作时避光能达到目的，C正确 D．用装置丁干燥 CuBr：CuBr 潮湿受热分解，不能达到干燥目，D错误； 故选D； 【小问5详解】 和反应生成，极易水解，故装置B为干燥装置，盛放浓硫酸； 【小问6详解】 的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃，要分离出，应加热到略高于 138℃ 而低于 444.6℃，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到S2Cl2的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的S2Cl2产品中含有S，故答案选BC； 【小问7详解】 装置F盛放碱石灰，用于尾气处理且防止空气中水蒸气进入装置； 【小问8详解】 取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾（即为HCl酸雾），品红试纸褪色（即含有SO2），试管中有淡黄色固体（即为S）生成，故反应的化学方程式为：； 【小问9详解】 实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，用热的浓溶液洗涤，反应离子方程式为：。 四、硫、氮及其循环 4. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是______。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）下列说法正确的是______。 A. 氮气可以作保护气 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C. 液氨可以作制冷剂 D. 加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （3）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B. 细菌对氮元素的循环有重要作用 C. 氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D. 除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （4）在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式______。 （5）得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将______转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （6）下列推断合理的是______。 A. 只有a、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 （7）a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A. 和浓溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. 和稀氨水 （8）c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式______、______。 （9）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】（1）BC （2）AC （3）C （4） （5）1.33 （6）C （7）AD （8） ①. ②. （9）B 【解析】 【分析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、、中的一种，一定没有Fe3+，同时生成气体X，说明试样溶液一定含有，气体X为NH3，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有、，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2、沉淀B为BaSO4，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有，阴离子的物质的量浓度相等，则，而，溶液是呈电中性的，而，故试样溶液一定还含有，溶液中不能确定是否含有，当不含时，试样溶液中的量最小，，故，据此分析解题。 【小问1详解】 将游离态氮转化为化合态氮的过程为氮的固定。 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，A错误； B．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．雷电作用下，氮气和氧气反应，氮元素是由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C正确；     D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定， D错误； 故选BC； 【小问2详解】 A．氮气化学性质稳定，可以作保护气，A正确； B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，体现浓硫酸的脱水性；滴在胆矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．液氨易液化，液氨汽化吸收热量，液氨可以作制冷剂，C正确； D．加热铵盐固体不一定能生成氨气，铵盐与碱加热反应能生成氨气，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 A．硝化过程和反硝化过程中氮元素化合价发生了改变，两过程均为氧化还原反应，A正确； B．根据循环图可知细菌参与铁元素的转化，铁元素参与氮元素的循环转化，细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确； C．氨氧化过程中，与发生氧化还原反应生成，C错误； D．除去硝态氮每生成转移电子，标准状况下生成时转移电子数目为，D正确； 故选C； 【小问4详解】 微生物和氧气作用下可实现，发生反应； 【小问5详解】 可被氧化，离子方程式为：，与可以转化为，离子方程式为： ，总反应可以表示为：，则理论上氧气经过上述过程最多可以将即1.33mol转化为； 【小问6详解】 根据化合价和物质的类别可依次分析出a~k的物质分别为：，据此分析。 A．d、e、f、j、k属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．a为，i为，二者通入水中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C； 【小问7详解】 喷泉实验的原理是烧瓶内外产生巨大的压强差。 A．和浓溶液反应导致烧瓶内气体减小，压强急剧减小，产生压强差，形成喷泉，A正确； B．和饱和溶液不反应且溶解度很小，烧瓶内压强变化不明显，不能产生压强差形成喷泉，B错误； C．和稀硫酸不反应且溶解度很小，烧瓶内压强变化不明显，不能产生压强差形成喷泉，C错误； D．和稀氨水反应导致烧瓶内气体减小，压强急剧减小，产生压强差，形成喷泉，D正确； 故选AD； 【小问8详解】 c为，i为，两者被氢氧化钠溶液吸收，对应的离子方程式分别为、； 【小问9详解】 A．由分析可知，X为，属于非金属氢化物，不是氧化物；Y为，属于酸性氧化物，A错误； B．由分析可知，试样溶液一定含有、Na+、、、，可能含有Cl-，阴离子的物质的量浓度相等，则，而，溶液是呈电中性的，而，故试样溶液一定还含有，溶液中不能确定是否含有，当不含时，试样溶液中的量最小，故，则，B正确； C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，瓶口有红棕色气体，说明两者反应生成的NO，在瓶口与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，该反应还原产物是NO，C错误； D．，，两者恰好发生反应，此时溶液中有白色沉淀出现，D错误； 故选B。 五、氮及其化合物 5. 常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： Ⅰ、在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 Ⅱ、(棕色) Ⅲ、和都能被氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是______。 （2）反应前先通入的原因是______。 （3）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有生成。 （4）乙认为甲得出中有生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有生成的实验现象是______。 已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原)，最终溶液体积为1L。 （5）写出铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水离子方程式______。 （6）写出过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式______。 （7）写出硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目______。 （8）下列说法正确的是______。 A. 所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B. 所得溶液中 C. 反应后生成的体积为(标准状况下) D. 所得溶液中 【答案】（1）分液漏斗 （2）排除装置内的空气，防止被氧化 （3）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化） （4） ①. 浓硝酸换成稀硝酸 ②. A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 （5） （6） （7） （8）D 【解析】 【分析】A装置发生铁与浓硝酸的反应，由文献记载和已知信息可知，冰水是为了冷凝挥发的硝酸使其液化，B装置检验生成的，C装置检验和并对其进行吸收； 【小问1详解】 根据仪器特点，A中盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 根据后续检验装置可知产物中，遇空气瞬间反应生成红棕色的，故反应前先通入的原因是排除装置内的空气，防止被氧化； 【小问3详解】 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）； 【小问4详解】 与水反应也能生成，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有生成； 【小问5详解】 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的离子方程式为； 【小问6详解】 过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式为； 【小问7详解】 硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目即画出单线桥可表示为； 【小问8详解】 第一步反应根据比例关系来看，只有反应完铁粉剩余，剩余；，； 第二步反应根据比例关系来看，铁粉反应完 ，生成； A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根，还有水电离出的氢氧根，A错误； B．根据分析所得溶液中，，，B错误； C．反应后生成的体积为，C错误； D．所得溶液中，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大二附中2025学年第一学期期末考试卷 高一 化学 (考试时间：60分钟 卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、海洋中的卤素资源 1. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）写出装置A中制取氯气的化学方程式______。 将持续缓慢通入到溶液中，体系中、以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 （2）曲线b、c分别表示______、______(填微粒符号)的物质的量变化。 （3）向A中持续滴加浓盐酸，湿润的淀粉试纸处观察到的现象为______。 （4）上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由______。 已知：氧化性。 （5）将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是______，书写发生反应的离子方程式______。 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。 （6）写出步骤④的化学反应方程式______。 （7）下列说法不正确的是______。 A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替 B. 步骤②中氧化理论上消耗氯气(标况下) C. 空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性 D. 由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： （8）下列说法不正确的是______。 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 二、物质结构与性质 2. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 （1）下列关于元素周期表的叙述正确的是______。 A. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 （2）放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是______。 A. 的中子数是27 B. 与不在同一周期 C. 的最外层电子数是7 D. 与互为同位素 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： （3）元素⑥为______(填元素符号)，元素⑦的原子结构示意图为______，元素②的一种中子数为8的核素______(填核素符号)可测定文物的年代。 （4）由元素①与元素③、④形成的10电子离子、，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式______。 （5）元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为______，它与酸性溶液反应的离子方程式为______。 （6）元素⑨的单质为黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为______。 （7）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 三、硫及其化合物 3. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。 （1）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是______。 A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 大气中的会形成酸雨 C. 工业排放尾气可与和反应生成 D. 火山口附近的单质硫会被直接氧化为 （2）向溶液中通入至过量，下列对应反应现象和离子方程式正确的是______。 溶液X 现象 离子方程式 A 硫酸铁 产生黑、黄沉淀 B 硫酸铜 产生黑色沉淀 C 氯水 溶液变浑浊 D (含酚酞) 溶液红色褪去 A. A B. B C. C D. D （3）从氧化还原角度分析，若要制备应选择______(填字母)。 A B. C. D. 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备的反应原理为：。 （4）用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是______。 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙分离出时应进行避光操作 D. 用装置丁干燥 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：①和反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。 ②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。 ③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。 （5）装置B中盛放的试剂是______。 （6）通过蒸馏分离出时对装置C进行加热的合适方式是______(填选项)。 选项 A B C D 加热方式 水浴 甘油浴 沙浴 锡浴 极限温度/℃ 98 220 400 600 A. A B. B C. C D. D （7）装置F的作用是______、______。 （8）取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______。 （9）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为______。 四、硫、氮及其循环 4. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是______。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）下列说法正确的是______。 A. 氮气可以作保护气 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C. 液氨可以作制冷剂 D. 加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （3）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B. 细菌对氮元素循环有重要作用 C. 氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D. 除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （4）在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式______。 （5）得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将______转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （6）下列推断合理的是______。 A. 只有a、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 （7）a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A. 和浓溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. 和稀氨水 （8）c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式______、______。 （9）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 五、氮及其化合物 5. 常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： Ⅰ、在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成产物有多种氮的化合物。 Ⅱ、(棕色) Ⅲ、和都能被氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是______。 （2）反应前先通入的原因是______。 （3）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有生成。 （4）乙认为甲得出中有生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有生成的实验现象是______。 已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。 （5）写出铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的离子方程式______。 （6）写出过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式______。 （7）写出硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目______。 （8）下列说法正确的是______。 A. 所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B. 所得溶液中 C. 反应后生成的体积为(标准状况下) D. 所得溶液中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $