精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

盐池中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 总分100分答题时间75分钟 相对原子质量：：1 ：12 ：16 ：14 ：23 ：35.5 ：32 ：24：27 ：56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 生石灰—— B. 烧碱—— C. 铁红—— D. 苏打—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰的化学式应为CaO，A错误； B．烧碱的化学式应为NaOH，B错误； C．铁红是氧化铁，化学式为Fe2O3，C正确； D．苏打的化学式应为Na2CO3，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语、图示与表达均正确的是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中含有离子键与共价键，属于离子化合物，A正确； B．氯气分子是以共价单键结合，结构式为：，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．原子核外有18个电子，结构示意图：，D错误； 故选A。 4. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. KBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2属于共价化合物，只含共价键，故A错误； B．HCl属于共价化合物，只含共价键，故B错误； C．NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中，氢氧原子间是共价键，故C正确； D．KBr属于离子化合物，钾离子和溴离子之间是离子键，故D错误； 故选C。 5. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，与两个氢原子各形成一对共用电子对，电子式为，A正确； B．氯化钠为离子化合物，由Na+和Cl-构成，正确电子式为，B错误； C．二氧化碳中碳氧之间为双键，每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，正确电子式为，C错误； D．氨气中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，正确电子式为，D错误； 故选A。 6. 氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种核素，下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H为同素异形体 B. 1H、2H、3H互为同位素 C. 1H、2H、3H的质量数相同 D. 1H、2H、3H中子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同一种元素形成性质不同的单质，适应对象是单质，1H、2H、3H是三种核素，A说法错误； B．质子数相同，中子数不同的核素之间互称为同位素，1H、2H、3H质子数均为1，中子数分别为0、1、2，它们互称同位素，B说法正确； C．1H、2H、3H质量数分别为1、2、3，质量数不相同，C说法错误； D．1H、2H、3H质子数均为1，中子数分别为0、1、2，D说法错误； 故答案为：B。 7. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值) A. 在常温常压下，气体中含有分子数为 B. 的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为 C. 的质量为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在常温常压气体中含有的分子数小于0.5NA，A错误； B．未指定溶液体积，无法确定具体离子数，B错误； C．1mol O2的质量为32g，g/mol 是摩尔质量的单位，C错误； D．在常温常压下，0.5mol NH3含有的原子数为 4×0.5mol×NA = 2NA，D正确； 故选D。 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、OH-反应不能大量共存，A错误； B．Ca2+、CO生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+、CO反应不能大量共存，C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、SO互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故A错误； B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确； C．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碳酸钠属于盐为电解质，故D错误； 故选B。 10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. Al2O3用作耐火材料 B. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D. Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 Al(OH)3两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应。 【详解】A．Al2O3熔沸点高可做作耐火材料，故A正确； B．Na2O2能与二氧化碳和水都能生成氧气，可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确； C．明矾溶于水会发生水解反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确； D． Al(OH)3溶于NaOH溶液，但不能溶于氨水，故D不正确； 故选D。 【点睛】注意物质的性质决定用途。 11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子直径在1nm~100nm之间 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 【答案】A 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的特征是分散质粒子的大小，胶体粒子直径在1nm~100nm之间，胶体粒子带电荷、不能透过半透膜、能发生布朗运动，都不属于胶体的特征，答案选A。 12. 下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L 0.5mol/L NaCl溶液，Na+的物质的量浓度为0.5 mol/L； B．100mL 0.01mol/L Na2CO3溶液，Na+的物质的量浓度为0.02 mol/L； C．100mL 0.8mol/L NaOH溶液，Na+的物质的量浓度为0.8 mol/L； D．10mL 1mol/L Na2SO4溶液，Na+的物质的量浓度为2 mol/L； 故选D。 13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. → NO C. Fe2+→Fe3+ D. CO2→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B．氮化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．铁化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．反应不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 14. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 钠粒投入水中： B. 用溶液刻蚀铜制电路板： C. 新制氯水中： D. 往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠粒投入水中：，故错误； B．用溶液刻蚀铜制电路板：，故错误； C．新制氯水中：，故错误； D．往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，故正确。 答案为：D。 15. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 16. 两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铝不管和盐酸或氢氧化钠反应，都生成氢气，根据电子守恒关系分析，等量的铝产生等量的氢气，故放出的气体体积比为1:2，则铝的质量比为1:2。 故选A。 二、非选择题(共52分) 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是_______。 （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号和“”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （4）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （5）用电子式表示⑤⑨组成的物质的形成过程_______。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）Na>Mg>Al （3） ①. HF ②. （4） （5） 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中位置可确定其元素，则①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为As元素。由此解题。 【小问1详解】 ②为C元素，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 ⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，其对应原子为Na、Mg、Al，这三种元素同周期。由同周期，从左到右，原子半径逐渐变小，可得原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al。 【小问3详解】 ④为F元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，其对应的气态氢化物分别为HF、、HCl。F与Cl同主族，由同主族，从上到下，其非金属性逐渐减弱可得F的非金属性强于Cl；S与Cl同周期，由同周期，从左到右，其非金属性逐渐增强可得Cl的非金属性强于S；则非金属性由强到弱为F>Cl>S，其对应气态氢化物的稳定性由强到弱的为HF>HCl>，故其稳定性最强的为HF； 而F无正价，无最高价氧化物对应水化物，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为 【小问4详解】 ⑦的单质为Al，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为 【小问5详解】 ⑤⑨组成的物质为NaCl，用电子式表示其形成过程为。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）确定化学式：_______；_______。 （2）溶液中通入黄绿色气体也可以直接转变成，请写出反应的离子方程式：_______。 （3）写出转变成的化学方程式：_______。 （4）向溶液中加入，写出反应的离子方程式：_______。 （5）计算铁与足量稀盐酸反应生成标准状况下气体的体积_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. KCl ②. AgCl （2） （3）  （4） （5）4.48L 【解析】 【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，G为FeCl3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，FeCl3与A反应得到B，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，A为Fe。 【小问1详解】 根据分析可知，D为KCl，H为AgCl。 小问2详解】 B溶液为FeCl2，通入黄绿色气体Cl2，被氧化为FeCl3，离子方程式为。 【小问3详解】 Fe(OH)2​转变成Fe(OH)3​的化学方程式为 。 【小问4详解】 向FeCl3溶液中加入Fe，生成氯化亚铁，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 铁的物质的量为，由  可知，。故 。 19. 实验题 Ⅰ．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）配制上述溶液需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)。 （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏低的有_______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②定容时，俯视刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （4）写出中反应的化学方程式为：_______，氯水中具有漂白性的物质是_______(填化学式)。 （5）装置的功能是：_______。 （6）溶液的作用：_______。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）13.6 （3）④⑤ （4） ①.   ②. HClO （5）除去氯气中的氯化氢气体 （6）吸收氯气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶进行配制，因此还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶。 【小问2详解】 浓硫酸的物质的量浓度为；根据稀释定律 ，配制500mL的稀硫酸的体积为。 【小问3详解】 依据c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏低，反之偏高。 ① 洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会导致溶质偏多，浓度偏高。 ② 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。 ③ 容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质和溶液体积均无影响，浓度无影响。 ④ 定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出，会导致溶质减少，浓度偏低。 ⑤ 定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 故选④⑤。 【小问4详解】 分析：用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为 ；根据分析具有漂白性的为HClO。 【小问5详解】 根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体。 【小问6详解】 根据分析，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 总分100分答题时间75分钟 相对原子质量：：1 ：12 ：16 ：14 ：23 ：35.5 ：32 ：24：27 ：56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 生石灰—— B. 烧碱—— C. 铁红—— D. 苏打—— 3. 下列化学用语、图示与表达均正确是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 4. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. KBr 5. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种核素，下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H为同素异形体 B. 1H、2H、3H互为同位素 C. 1H、2H、3H的质量数相同 D. 1H、2H、3H中子数相同 7. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值) A. 在常温常压下，气体中含有的分子数为 B. 的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为 C. 的质量为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO 9. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. Al2O3用作耐火材料 B. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D. Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 11. 胶体区别于其它分散系本质特征是 A. 胶体粒子直径在1nm~100nm之间 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 12. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 溶液 D. 的溶液 13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. → NO C. Fe2+→Fe3+ D. CO2→ 14. 下列解释实验事实离子方程式书写正确的是 A. 钠粒投入水中： B. 用溶液刻蚀铜制电路板： C. 新制氯水中： D. 往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 15. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 16. 两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6 二、非选择题(共52分) 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是_______。 （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号和“”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （4）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （5）用电子式表示⑤⑨组成的物质的形成过程_______。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）确定化学式：_______；_______。 （2）溶液中通入黄绿色气体也可以直接转变成，请写出反应的离子方程式：_______。 （3）写出转变成的化学方程式：_______。 （4）向溶液中加入，写出反应的离子方程式：_______。 （5）计算铁与足量稀盐酸反应生成标准状况下气体的体积_______(写出计算过程)。 19. 实验题 Ⅰ．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）配制上述溶液需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)。 （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏低的有_______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②定容时，俯视刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （4）写出中反应的化学方程式为：_______，氯水中具有漂白性的物质是_______(填化学式)。 （5）装置的功能是：_______。 （6）溶液的作用：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $