精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高 一 化 学 试 卷 满分：100分 考试时间： 75分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 16O2与18O2互为同位素 B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO C. Cl-结构示意图是 D. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、Fe2O3 ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3 ④混合物：漂白粉、液氯、不锈钢 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、氯水、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Fe3+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- B 无色溶液中：I-、K+、MnO、SO C. 含有的溶液中： NO、Cl-、NH、Mg2+ D. 加入铝粉能放出：Na+、HCO、K+、Cl- 5. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A. 体积之比为8∶1 B. 密度之比为2∶5 C. 原子个数之比为16∶5 D. 分子个数之比为8∶1 6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. Cl2与冷的石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D. 铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中原子的数目为3 NA B. 足量的水与7.8g Na2O2完全反应时，转移的电子数为0.2 NA C. 含有的中子数为 NA D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3 NA 8. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物g中阳离子与阴离子个数比为 B. 将一小块f加入溶液中，可以置换出紫红色的金属铜 C. 物质b大量泄漏时，应迅速离开现场，并尽量向高处去 D. 84消毒液与洁厕灵混合使用消毒杀菌效果更好 9. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 最外层电子数相同元素一定在同一族 10. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是 A. FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入过量铁粉，过滤 B. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥 C NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥 D. Fe2O3(Al2O3)：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 11. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 B. 反应③中被氧化的元素是铁元素 C. 当有44.8 LCl2通入足量的FeCl2溶液时，反应②转移的电子数为4NA D. 信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性 B．验证干燥的Cl2是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去氢氧化铁胶体中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) 14. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C. 某溶液中可能含有大量的、、、，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图③，则可判断原溶液中一定有和，可能有 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有磁性的黑色晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，Ⅰ为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，E在F中燃烧的火焰颜色为______。 （2）写出M与水反应的化学方程式______，加热物质I可生成一种粉末，请写出该粉末的一种用途______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是______。过程中氧化还原反应的化学方程式为______。 （4）用下列方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 ①除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法。 ②在试管Ⅰ里加入的试剂是______。 16. I．实验室需要配制0.2 mol·L-1 的NaOH溶液500 mL。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 （3）在配制NaOH溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有______。 A．定容时俯视观察液面 B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中 E．转移溶液时有少量液体溅出 （4）取任意体积该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度 C. 溶液中OH-的数目 D. 溶液的密度 II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （5）该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为______。 （6）某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制460 mL物质的量浓度为0.20 mol/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，选用______mL容量瓶，需用量筒量取浓硝酸的体积为______。 17. 氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194 ℃，183 ℃升华，其蒸气是缔合分子(Al2Cl6)。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3。请按要求回答问题。 （1）a中发生反应的离子方程式为______。 （2）d中反应的化学方程式为______。 （3）实验前应先点燃酒精灯______(选填“a”或“d”)，再点燃另一处酒精灯。 （4）f装置的试剂为浓硫酸，其作用是______。 （5）g的作用是______。 （6）足量MnO2与0.8L 10mol/L的盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为______L；若实际收集到的气体体积明显小于该数值，可能的原因是______(写一种理由)。 18. 绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 提示：过量试剂a为Fe 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，所需要使用的仪器有烧杯、漏斗、______；滤渣Ⅱ的成分是______(填化学式)。 （2）碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为______。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______(填化学式)。 （4）加入过量试剂a，除了可以回收金属铜，还可以______，检验溶液中的Fe3+的方法是______。 （5）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是______(填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高 一 化 学 试 卷 满分：100分 考试时间： 75分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B项正确； C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 16O2与18O2互为同位素 B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO C. Cl-结构示意图是 D. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子之间的互称，O2为单质，A错误； B．NaHCO3在水中的电离方程式为：，B错误； C．氯为17号元素，氯原子质子数和核外电子数均为17，Cl-为氯原子得到一个电子形成的，所以Cl-结构示意图是，C正确； D．质子数为17、中子数为20的氯原子，质量数为37，原子左上角为质量数，所以氯原子为：，D错误； 故答案选C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、Fe2O3 ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3 ④混合物：漂白粉、液氯、不锈钢 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、氯水、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，生成的盐不只一种，则Fe3O4不是碱性氧化物，故①错误； ②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故②正确； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不是酸性氧化物，故③错误； ④液氯是液态的氯气，是纯净物，不是混合物，故④错误； ⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠溶于水均能导电，属于电解质，故⑤正确； ⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述，正确的是②⑤； 故答案选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 强酸性溶液中：Fe3+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- B. 无色溶液中：I-、K+、MnO、SO C. 含有的溶液中： NO、Cl-、NH、Mg2+ D. 加入铝粉能放出：Na+、HCO、K+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，会与反应，不能大量共存，A错误； B．含的溶液呈紫红色，不符合“无色”条件，B错误； C．、、、、之间不反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性或强碱性溶液，酸性时与反应生成和；强碱性时与反应生成和，均不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A. 体积之比为8∶1 B. 密度之比为2∶5 C. 原子个数之比为16∶5 D. 分子个数之比为8∶1 【答案】B 【解析】 【分析】温同压下，等质量的和物质的量之比为； 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比为物质的量之比，为8:1， A正确； B．同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2:16=1:8，B错误； C．原子个数之比为，C正确； D．分子数之比为物质的量之比，为8:1，D正确； 故选B。 6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. Cl2与冷石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D. 铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠粒投入水中的离子方程式未配平，正确的应为，A错误； B. FeCl3溶液刻蚀铜制电路板的离子方程式产物错误，Fe3+应还原为Fe2+而非Fe单质，正确的应为，B错误； C. Cl2与冷的石灰乳反应制漂白粉，石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，离子方程式应使用Ca(OH)2，正确的离子方程式为，C错误； D. 铝单质与NaOH溶液反应的离子方程式配平正确，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中原子的数目为3 NA B. 足量的水与7.8g Na2O2完全反应时，转移的电子数为0.2 NA C. 含有的中子数为 NA D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不等于1 mol，因此原子数目不是3NA，A错误； B．7.8g Na2O2的物质的量为0.1 mol，在反应中，O元素的化合价一部分由-1价升高为0价，一部分由-1价降低为-2价，每2 mol Na2O2转移2 mol电子，故0.1 mol Na2O2转移0.1 mol电子，转移的电子数为0.1NA，B错误； C．的摩尔质量为3 g/mol，为1 mol，每个原子含1个中子，故含中子数为NA，C正确； D．未给出溶液体积且水中也含有O原子，所以无法计算Na2CO3溶液中O原子数目，D错误； 故答案选C 8. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物g中阳离子与阴离子个数比为 B. 将一小块f加入溶液中，可以置换出紫红色的金属铜 C. 物质b大量泄漏时，应迅速离开现场，并尽量向高处去 D. 84消毒液与洁厕灵混合使用消毒杀菌效果更好 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价-类”关系可知，a是HCl，b是，c是，d是，e是HClO，f是Na，g是，h是NaOH，m是钠盐。 【详解】A．g是，其阳离子是，阴离子是，所以阳离子与阴离子个数比为2:1，A错误； B．f是Na，加入溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，，不会置换产生红色的铜，B错误； C．b是，有毒，其密度大于空气密度，所以若有大量泄漏时，应迅速离开现场，并尽量向高处去，C正确； D．84消毒液的主要成分是，洁厕灵的主要成分是盐酸，混合后两者会发生归中反应，，产生的有毒，消毒杀菌效果会减弱，D错误； 故答案选C。 9. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误； B．元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确； C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误； D．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误； 答案选B。 10. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是 A. FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入过量铁粉，过滤 B. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥 D. Fe2O3(Al2O3)：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3杂质可通过加入过量铁粉还原为FeCl2，过滤除去多余铁粉，不引入新杂质，A正确； B．饱和食盐水可吸收HCl，浓硫酸干燥除去水分，不引入新杂质，B正确； C．加入澄清石灰水后，会发生反应：、（氢氧化钙少量时），导致NaHCO3被消耗并引入NaOH杂质，且操作“过滤、洗涤、干燥”得到固体而非原溶液，无法保留NaHCO3溶液，C错误； D．NaOH溶液可溶解杂质Al2O3：，而Fe2O3不溶，过滤、洗涤、干燥后得到纯净Fe2O3，不引入新杂质，D正确； 故答案选C。 11. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 B. 反应③中被氧化的元素是铁元素 C. 当有44.8 LCl2通入足量的FeCl2溶液时，反应②转移的电子数为4NA D. 信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性比较：从反应①可知KMnO4 > Cl2，从反应②可知Cl2 > Fe3+，因此氧化性顺序为KMnO4 > Cl2 > Fe3+，A错误； B．反应③中，Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，因此被氧化的元素是碘元素，不是铁元素，B错误； C．44.8 L Cl2未指明气体状态，无法确定物质的量，因此无法计算转移电子数，C错误； D．从反应②可知氧化性Cl2 > Fe3+，从反应③可知氧化性Fe3+ > I2，因此氧化性Cl2 > I2，推测Cl2能氧化I-，反应Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2可以进行，D正确； 答案选D。 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性 B．验证干燥的Cl2是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去氢氧化铁胶体中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．较稳定，受热难分解，固体不稳定，受热易分解生成，能使澄清石灰水变浑浊，比较和热稳定性，应该将固体放置在温度较低的小试管中，A正确； B．鲜花中有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，B错误； C．氢氧化铁胶体属于胶体，氢氧化铁胶体、氯化钠都能透过滤纸，应采用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠，C错误； D．K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，图中没有透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故答案选A。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A B. C. D. Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而不是FeCl2，因此第一步转化不能实现，A错误； B．钠在氧气中加热生成Na2O2，而不是Na2O，因此第一步转化不能实现，B错误； C．次氯酸光照分解生成氧气和氯化氢，而不是氯气，因此第二步转化不能实现，C错误； D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 14. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C. 某溶液中可能含有大量的、、、，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图③，则可判断原溶液中一定有和，可能有 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，图像正确，A不符合题意； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的次氯酸(HClO)见光分解，导致溶液中c()增大，pH减小，图像正确，B不符合题意； C．向含、、的溶液中滴加NaOH，沉淀质量随NaOH体积加入逐渐增加（生成和），后减少（溶解），最后不变（仅剩）。由图③可知，加入NaOH溶液，立即产生沉淀，说明溶液中没有，选项C中“可能有H+”的说法与图像信息不符，C符合题意； D．和溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，图示正确，D不符合题意； 故答案选C 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有磁性的黑色晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，Ⅰ为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，E在F中燃烧的火焰颜色为______。 （2）写出M与水反应的化学方程式______，加热物质I可生成一种粉末，请写出该粉末的一种用途______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是______。过程中氧化还原反应的化学方程式为______。 （4）用下列方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 ①除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法。 ②在试管Ⅰ里加入的试剂是______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2） ①. ②. 红色颜料、油漆(或用作炼铁原料) （3） ①. 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （4） ①. 煮沸 ②. 稀硫酸、铁屑 【解析】 【分析】A为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe3O4；N为常见的活泼金属单质，在空气中切开后光亮的表面很快变暗，则N是Na；F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，则I是Fe(OH)3；M为常见的活泼金属单质，与水高温反应生成Fe3O4，则M为Fe；H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与铁反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+；Na与水在常温下反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为NaOH，E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应生成的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，C为FeCl2；Na与氧气点燃反应生成的P为过氧化钠。 【小问1详解】 由上述分析可知，B为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰。 【小问2详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；加热Fe(OH)3产生的粉末是Fe2O3，Fe2O3可用作红色颜料、油漆或用作炼铁原料。 【小问3详解】 FeCl2与NaOH溶液常温下在空气中反应的实验现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，过程中氧化还原反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去蒸馏水中溶解的O2； ②试管 Ⅰ 中加入的试剂：铁屑和稀硫酸，二者反应生成FeSO4，同时产生H2排尽装置内空气，防止Fe(OH)2被氧化；产生H2后，试管 Ⅰ 中压强增大，将生成的FeSO4溶液压入到试管Ⅱ中，FeSO4溶液与NaOH溶液反应得到白色的Fe(OH)2沉淀。 16. I．实验室需要配制0.2 mol·L-1 的NaOH溶液500 mL。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 （3）在配制NaOH溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有______。 A．定容时俯视观察液面 B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中 E．转移溶液时有少量液体溅出 （4）取任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度 C. 溶液中OH-的数目 D. 溶液的密度 II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （5）该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为______。 （6）某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制460 mL物质的量浓度为0.20 mol/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，选用______mL容量瓶，需用量筒量取浓硝酸的体积为______。 【答案】（1）AC （2）4.0 （3）CE （4）BD （5）13.8 （6） ①. 500 ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 配制该NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；图中圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）肯定不需要，答案选AC； 【小问2详解】 需要配制500 mL 0.2 mol·L-1的溶液，溶质的物质的量为：，质量为：； 【小问3详解】 A．定容时俯视观察液面，溶液体积偏小，浓度偏高，A不符合题意； B．移液前容量瓶底部有少量蒸馏水，对浓度无影响，B不符合题意； C．定容后再次加水到刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．烧杯及玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶，保证溶质全部转移，浓度无影响，D不符合题意； E．转移溶液时有少量液体溅出，溶质损失，浓度偏低，E符合题意； 故选； 【小问4详解】 A．溶液中的物质的量随体积增大而增大，A不符合题意； B．溶液的物质的量浓度不随体积变化，B符合题意； C．溶液中的数目随体积增大而增大，C不符合题意； D．溶液的密度不随体积变化，D符合题意； 故选； 【小问5详解】 由得：； 【小问6详解】 实验室无460mL容量瓶，需选用500mL容量瓶。由稀释定律得：，解得。 17. 氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194 ℃，183 ℃升华，其蒸气是缔合分子(Al2Cl6)。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3。请按要求回答问题。 （1）a中发生反应的离子方程式为______。 （2）d中反应的化学方程式为______。 （3）实验前应先点燃酒精灯______(选填“a”或“d”)，再点燃另一处酒精灯。 （4）f装置的试剂为浓硫酸，其作用是______。 （5）g的作用是______。 （6）足量MnO2与0.8L 10mol/L的盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为______L；若实际收集到的气体体积明显小于该数值，可能的原因是______(写一种理由)。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）2Al+3Cl22AlCl3 （3）a （4）吸水，防止水汽进入e装置 （5）吸收多余氯气，防止污染空气 （6） ①. 44.8 ②. 浓盐酸遇水变稀，无法和MnO2充分反应或加热过程中浓盐酸挥发(合理即可) 【解析】 【分析】a制备氯气，b中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，c中盛放浓硫酸干燥氯气，d中氯气和Al反应生成氯化铝，e收集无水AlCl3，f盛放浓硫酸防止g中水蒸气进入e，g中盛放碳酸钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a中浓盐酸与MnO2在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 d中Al与Cl2在加热条件下反应AlCl3，反应的化学方程式为2Al+3Cl22AlCl3； 【小问3详解】 Al易与空气中的氧气反应，为防止铝被氧化，实验时应先点燃a处酒精灯，用氯气排尽装置中的空气后，再点燃d处酒精灯； 【小问4详解】 由上述分析可知，装置f中的浓硫酸作用是吸收水蒸气，防止g中水蒸气进入e； 【小问5详解】 g中盛放的碳酸钠溶液吸收氯气，防止污染空气； 【小问6详解】 根据反应的计量关系：4HCl~Cl2，依题意，假设盐酸全部反应生成的氯气为，即标况下体积为44.8L；随着反应的进行，盐酸变稀，无法完全反应或加热过程中浓盐酸挥发，均会导致产生的氯气体积偏小。 18. 绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 提示：过量试剂a为Fe 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，所需要使用的仪器有烧杯、漏斗、______；滤渣Ⅱ的成分是______(填化学式)。 （2）碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为______。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______(填化学式)。 （4）加入过量试剂a，除了可以回收金属铜，还可以______，检验溶液中的Fe3+的方法是______。 （5）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是______(填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. Fe和Cu （2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （3） （4） ①. 将Fe3+全部转化为Fe2+ ②. 取适量滤液，加入KSCN溶液，若发现溶液变红，则证明溶液中还有Fe3+ （5）c 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，过滤，滤液Ⅰ中含有Na[Al(OH)4]，滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应生成亚铁离子，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加硫酸溶解铁生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤得Cu单质。 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，所需要使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析，滤渣Ⅱ的成分是Fe和Cu； 【小问2详解】 碱浸时，Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]； 【小问3详解】 流程最终得到，结合分析，酸浸1和酸浸2用到的酸是； 【小问4详解】 加入过量试剂a，a为铁，铁会和铁离子生成亚铁离子，故除了可以回收金属铜，还可以将Fe3+全部转化为Fe2+，检验溶液中的Fe3+的方法是取适量滤液，加入KSCN溶液，若发现溶液变红，则证明溶液中还有Fe3+； 【小问5详解】 a．一系列操作中包含蒸发浓缩，蒸发时不能将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热，应该蒸发浓缩后冷却结晶得到绿矾，a错误； b．干燥绿矾晶体时，干燥温度越高容易使得晶体失去结晶水，b错误； c．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化，c正确； 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $