精品解析：云南红河哈尼族彝族自治州蒙自市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

蒙自市2025—2026学年秋季学期学业质量监测九年级化学试卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南建水紫陶是中国国家地理标志产品。其制作过程中主要发生化学变化的是 A. 揉泥 B. 拉坯 C. 刻胚 D. 烧制 2. 空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 自然界的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的元素是 A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 4. 下列是量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分实验操作示意图，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 5. 青春有限，健康无价，远离烟草危害。下列表示禁止吸烟标志的是 A. B. C. D. 6. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法有利于保护环境的是 A. 随意丢弃废塑料袋 B. 大力发展火力发电 C. 推广节能电动公交 D. 露天焚烧作物秸秆 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. C. Ne D. NaCl 8. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯 B. 炭黑在常温下化学性质不活泼，可用于书写字画长时间保存不变色 C. 铜具有良好的导热性，可用作导线 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 9. 下列物质溶于足量水中充分搅拌不能形成溶液的是 A. 白酒 B. 白糖 C. 食盐 D. 面粉 10. 把凹陷的乒乓球放在热水中一段时间，会恢复原来的球状，从分子的角度解释原因是 A. 分子的体积变大 B. 分子间的间隔变大 C. 分子分成了原子 D. 分子在不断运动 11. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. x=5 B. 砷原子的相对原子质量为74.92g C. 砷的质子数为33 D. 砷属于非金属元素 12. 目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 得到的直饮水是纯净物 13. 火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当会引发火灾甚至发生爆炸。下列关于“火”的说法不正确的是 A. 若室内起火，不能立即打开所有门窗 B. 森林着火时，要离火场不远处伐木形成隔离带 C. 用水灭火的主要原理是降低着火点 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，弯腰前行迅速离开火灾现场 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 实验方案 实验目的 C.用于实验室制取 D.探究不同催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 2025年11月16日第十五届全国运动会乒乓球赛男单冠军赛中，上海队的樊振东以4:1战胜海南队的林诗栋获得男单冠军。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（化学式：）。下列有关对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸中含有2个分子 B. 对苯二甲酸由18个原子构成 C. 对苯二甲酸由三种元素组成 D. 对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为8:4 16. 对比分析是学习化学的有效方法。下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 构成：两种物质都是由碳原子和氧原子构成的 B. 性质：两种物质都能与水反应 C. 鉴别：两种物质可用闻气味的方法区别 D. 转化：两种物质在一定条件下可以相互转化 17. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B. 配制该瓶盐水需要500mL水 C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 18. 甲、乙、丙、丁4种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列相关说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A. 乙可能是催化剂 B. C. 丁是化合物 D. 参加反应的甲、丁的质量比是2:3 19. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 B 除去CO中少量的 将气体通过灼热的CuO粉末 C 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 该反应过程中需要持续添加溶液 C. 参加反应的与HCl分子的个数比为1:1 D. 理论上，将6.4g铜恰好完全反应完，需消耗10%的盐酸73g 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 21. 2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，将三名航天员顺利送入中国空间站，与神舟二十号航天员乘组完成中国航天史上第7次“太空会师”。 （1）载人飞船内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）载人飞船使用的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和石墨，它们的物理性质存在较大差异的原因是____。 （3）航天员在轨生活需要补充水，该水中含有钙、钾等矿物质，这里的钙、钾指的是_____。（填“元素”或“单质”）。 （4）目前，我国“天宫”空间站主要采用电解水的方法制取氧气，电解水时，电源的_____，（填“正极”或“负极”）产生氧气。若电解过程中得到20L氢气，理论上收集到氧气的体积是____L。 22. 是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖引起了人们的关注。 （1）为了控制大气中的含量，下列措施不可行的是______（填字母）。 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 植树造林 D. 大力发展公共交通 （2）封存：将通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到深度需要大于1000m的海底，其原因可能是______。 （3）消耗：我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应生成甲醇（）的微观示意图。 写出该反应的化学方程式：______。 23. 云南是我国民族多样性最丰富的省份之一，各地地域特点不同，家用燃料多样。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁（如图1） （1）石油和天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）使用天然气灶做饭时，观察到火焰变黄、锅底变黑，应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 任务二：调查某城市的家用燃料 （3）调查结果显示，目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 任务三：展望未来的家用燃料 （4）请你预测未来燃料发展的趋势是______（填一条即可）。金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 24. 科研人员开发出一种新型催化剂，用于汽车尾气净化。该催化剂以氧化铝（）为载体，负载了钯（Pd）和铑（Rh）等贵金属活性成分。汽车尾气中含有一氧化碳（CO）、氮氧化物（如NO）等有害气体。在催化剂的作用下，一氧化碳与氮氧化物发生一系列化学反应。首先，一氧化碳被氧化为二氧化碳，同时氮氧化物被还原为氮气。氧化铝载体具有高比表面积和良好的热稳定性，能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命。钯和铑等贵金属在反应中起到关键的催化作用，降低了反应的活化能，使反应能够在较低温度下高效进行。这种新型催化剂大大提高了汽车尾气的净化效率，减少了有害气体对环境的污染。 （1）氧化铝中金属元素的化合价为______。 （2）该催化剂中氧化铝载体具有的优点是______（任写一条即可）。 （3）钯原子核内含有46个质子和60个中子，其核外有______个电子。 （4）写出一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式______。 25. 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示： （1）粉碎辉铜矿的目的是_______。 （2）吹炼炉中发生反应的化学方程式为______。 （3）随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为，其中X的化学式为_____。 （4）“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______。（任写一点即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg 电力/k·Wh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 26. 海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展跨学科实践活动。 活动一：了解海水资源 海水中除NaCl和水外，还含有KCl和等物质，KCl和在不同温度时的溶解度如下表所示，溶解度曲线如图1所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图1中，曲线______（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30 g KCl固体加入到50g水中；得到______g KCl溶液。 （3）℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量：甲______（填“＞”“＝”或“＜”）乙。 活动二：海水资源化利用 （4）海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示，其中的反渗透膜相当于过滤操作中的______。 （5）海水晒盐：图3就是利用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致流程： ①图中X是______（填“蒸发池”或“冷却池”）。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 27. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。为了验证金属的性质，某同学进行如图实验。 （1）实验1中可观察到灯泡发光，说明铁具有______性。 （2）实验2，在酒精灯火焰上加热铜片，观察到铜片表面由红色变为______色。 （3）实验3，在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铁球和铝球（），杠杆平衡，将两球分别浸泡在相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是______（填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的______（填“M”或“N”）端下沉。 28. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。 （1）图中仪器①的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （3）实验中使用注射器代替长颈漏斗添加溶液的优点是_______。 （4）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。 29. 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。同学们对打铁花进行了如下探究。 【查阅资料】打铁花的主要原料为生铁。打铁花时将生铁加热至熔化，用勺子舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，将铁水打得又高又散，铁水在空中剧烈燃烧即产生火星四射的效果。 探究一：打铁花溅落的黑色物质的成分 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【设计与实验】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液并充分搅拌 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 黑色物质中含有铁和四氧化三铁 步骤2：将步骤1中反应后物质进行过滤、洗涤滤渣、干燥，用磁铁反复吸引滤渣 部分黑色固体被磁铁吸引 （1）步骤1发生反应的化学方程式为_____。 （2）步骤1和步骤2_____（填“能”或“不能”）互换。 （3）步骤2中发现滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引。同学们另取适量黑色物质在充满氧气的硬质玻璃管中充分灼烧，将产生的气体通入___，出现浑浊，说明黑色物质还含有碳。 【实验结论】打铁花溅落下来的黑色物质的成分是铁、四氧化三铁和碳。 探究二：打铁花时火星四射的原因 【进行实验】同学们在实验室用由生铁制成的铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同，含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧（如图），观察到实验现象如下表。 物质 纯铁丝 含碳2.1%的铁丝 含碳3.1%的铁丝 实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】 （4）生铁燃烧时，同时生成______（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （5）通过以上实验，同学们得知铁丝燃烧时，火星四射的剧烈程度与含碳量的关系为_______。 【成长收获】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 30. 明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。其生产锌的原理之一为。若生产13 g Zn，请计算参加反应的ZnO的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙自市2025—2026学年秋季学期学业质量监测九年级化学试卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南建水紫陶是中国国家地理标志产品。其制作过程中主要发生化学变化的是 A. 揉泥 B. 拉坯 C. 刻胚 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、揉泥的过程，只是泥的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拉坯，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、刻胚，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制的过程，存在燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、氮气既不能燃烧也不能供给呼吸，故A错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B正确；C、稀有气体化学性质稳定，既不能燃烧也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能供给呼吸，故D错误。故选B。 考点：空气中各成分及性质和用途 3. 自然界的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的元素是 A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低前五位：氧硅铝铁钙，地壳中含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 下列是量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分实验操作示意图，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故A错误； B、使用胶头滴管往量筒中滴加液体时，胶头滴管应当悬在量筒口正上方滴加，不能伸入量筒内，更不能与量筒内壁接触，防止污染滴管，故B错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故C正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，故D错误。 故选C。 5. 青春有限，健康无价，远离烟草危害。下列表示禁止吸烟标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标识为禁止放易燃物标志，不符合题意； B、该标识为禁止吸烟标志，符合题意； C、该标识为禁止燃放烟花爆竹标志，不符合题意； D、该标识为节水标志，不符合题意； 故选B。 6. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法有利于保护环境的是 A. 随意丢弃废塑料袋 B. 大力发展火力发电 C. 推广节能电动公交 D. 露天焚烧作物秸秆 【答案】C 【解析】 【详解】A、废塑料袋随意丢弃，会引起白色污染，故选项错误； B、火力发电需燃烧大量化石燃料，会排放大量二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物，污染环境，故选项错误； C、推广节能电动公交可减少化石燃料使用，降低尾气污染物，故选项正确； D、作物秸秆露天焚烧，会产生有害气体和烟尘，对空气造成污染，故选项错误。 故选：C。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. C. Ne D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60由C60分子构成，故A错误； B、NH3由氨分子构成，故B错误； C、Ne由氖原子构成，故C错误； D、NaCl由钠离子和氯离子构成，故D正确。 故选D。 8. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯 B. 炭黑在常温下化学性质不活泼，可用于书写字画长时间保存不变色 C. 铜具有良好的导热性，可用作导线 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体用于霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质不活泼，错误。 B、炭黑的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。所以用炭黑书写字画，能长时间保存不变色，正确。 C、铜用作导线是因为铜具有良好的导电性，而不是导热性，错误。 D、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，能将金属从其化合物中还原出来，而不是可燃性，错误。 故选B。 9. 下列物质溶于足量水中充分搅拌不能形成溶液的是 A. 白酒 B. 白糖 C. 食盐 D. 面粉 【答案】D 【解析】 【详解】白酒（酒精溶液）、白糖（蔗糖）、食盐（氯化钠）均易溶于水，能形成溶液；面粉不溶于水，形成悬浮液，不能形成溶液。故选D。 10. 把凹陷的乒乓球放在热水中一段时间，会恢复原来的球状，从分子的角度解释原因是 A. 分子的体积变大 B. 分子间的间隔变大 C. 分子分成了原子 D. 分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】凹陷的乒乓球放入热水后，球能恢复原来的球状，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大。 故选：B。 11. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. x=5 B. 砷原子的相对原子质量为74.92g C. 砷的质子数为33 D. 砷属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，33=2+8+18+x，解得：x =5，故A正确； B、由元素周期表可知，最下方的数字是砷元素的相对原子质量，为74.92，单位为“1”，故B错误； C、由元素周期表一格可知，砷的原子序数=质子数=33，故C正确； D、由元素名称的汉字偏旁“石”可知，该元素属于非金属元素，故D正确。 故选B。 12. 目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 得到的直饮水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在直饮水机中能吸附水中的色素和异味等，该选项说法正确； B、滤膜的作用是过滤，只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，利用紫外线破坏细菌、病毒等微生物的 DNA 结构，使其失去活性，而不是加热，该选项说法错误； D、经过直饮水机处理得到的直饮水中仍含有一些可溶性矿物质等，属于混合物，不是纯净物，该选项说法错误。 故选A。 13. 火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当会引发火灾甚至发生爆炸。下列关于“火”的说法不正确的是 A. 若室内起火，不能立即打开所有门窗 B. 森林着火时，要离火场不远处伐木形成隔离带 C. 用水灭火的主要原理是降低着火点 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，弯腰前行迅速离开火灾现场 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能立即打开所有门窗，说法正确，不符合题意； B、森林着火时，要离火场不远处伐木形成隔离带，以清除可燃物，达到灭火目的，说法正确，不符合题意； C、用水灭火的主要原理是水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，说法错误，符合题意； D、发生火灾时，会产生大量的烟尘和有毒气体，这些烟尘和有毒气体温度较高且密度较小，会上升聚集在房间上方，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分烟尘和有毒气体，防止吸入对人体造成伤害；弯腰前行是因为热空气和有毒气体上升，下方空气相对清新，这样能更安全地迅速离开火灾现场，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 实验方案 实验目的 C.用于实验室制取 D.探究不同催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳从烧杯中逸出，导致天平不平衡，该实验不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B、铁片和硫酸锌不反应，可验证金属的活动性锌>铁，铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可验证金属的活动性铁>铜，最终得出金属活动性锌>铁>铜，能达到实验目的。 C、石灰石放在多孔隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，液面上升，固体和液体接触，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，能达到实验目的。 D、对比实验中，要控制变量唯一，图示中除了催化剂的种类不同外，其它条件均相同，可用于探究不同催化剂对分解速率的影响，能达到实验目的。 故选A。 15. 2025年11月16日第十五届全国运动会乒乓球赛男单冠军赛中，上海队的樊振东以4:1战胜海南队的林诗栋获得男单冠军。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（化学式：）。下列有关对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸中含有2个分子 B. 对苯二甲酸由18个原子构成 C. 对苯二甲酸由三种元素组成 D. 对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为8:4 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成的，一个对苯二甲酸分子中含有4个氧原子，而不是2个O2​分子，错误。 B、应该说一个对苯二甲酸分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子，共18个原子构成，对苯二甲酸是由大量对苯二甲酸分子构成的，直接说对苯二甲酸由18个原子构成表述不准确，错误。 C、根据对苯二甲酸的化学式（），可以看出它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确。 D、对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为(12×8):(16×4)=96:64=3:2，而不是8:4，错误。 故选C。 16. 对比分析是学习化学的有效方法。下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 构成：两种物质都是由碳原子和氧原子构成的 B. 性质：两种物质都能与水反应 C. 鉴别：两种物质可用闻气味的方法区别 D. 转化：两种物质在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成，分子才由原子构成。故该选项错误； B、一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，不溶于水，也不与水发生反应。二氧化碳能与水反应生成碳酸（），反应的化学方程式为：。因此，并非两种物质都能与水反应。故该选项错误； C、一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，无法通过闻气味来区分。在实验室中，鉴别它们通常用澄清石灰水：二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳则不能。故该选项错误； D、一氧化碳可以通过燃烧转化为二氧化碳，反应的化学方程式为：。二氧化碳可以在高温下与碳反应转化为一氧化碳，反应的化学方程式为：。因此，在一定条件下（如燃烧或高温），它们可以相互转化。故该选项正确。 故选：D。 17. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B. 配制该瓶盐水需要500mL水 C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】A 【解析】 【详解】A、该瓶盐水中含有氯化钠的质量为，故A正确； B、结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为，故B错误； C、溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D、溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 故选A。 18. 甲、乙、丙、丁4种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列相关说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A. 乙可能是催化剂 B. C. 丁是化合物 D. 参加反应的甲、丁的质量比是2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确； B、反应前后物质的总质量不变，则反应后丙的质量为30g+3g+6g+8g-16g-3g-24g=4g，则m=4，该选项说法正确； C、反应前后，甲、丙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，由于反应前后元素的种类不变，则丁中含有甲、丙所含元素，则丁一定为化合物，该选项说法正确； D、根据表中内容可知，参加反应的甲、丁的质量比是（30g-16g）：（24g-8g）=7：8，该选项说法错误。 故选D。 19. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 B 除去CO中少量的 将气体通过灼热的CuO粉末 C 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，没有对比实验，不能探究铁锈蚀的条件，错误； B、通过灼热CuO会与主要物质CO反应生成CO2，增加杂质，错误； C、铁粉与杂质CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤后得纯净FeCl2，正确； D、蜡烛燃烧时，有氧气参加反应，在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能验证蜡烛中是否含有氧元素，错误； 故选C。 20. 是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 该反应过程中需要持续添加溶液 C. 参加反应的与HCl分子的个数比为1:1 D. 理论上，将6.4g铜恰好完全反应完，需消耗10%的盐酸73g 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu不能与稀盐酸发生置换反应，错误； B、反应过程中虽然消耗了FeCl3，但氯化亚铁又可以发生反应生成氯化铁，因此不需添加FeCl3溶液，错误； C、该反应为2Cu+4HCl+O2 =2CuCl2 +2H2O，参加反应的与HCl分子的个数比为1:4，错误； D、涉及到的反应有：2Cu+4HCl+O2 = 2CuCl2 +2H2O，设6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x。 解得x=73g，正确； 故选D。 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 21. 2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，将三名航天员顺利送入中国空间站，与神舟二十号航天员乘组完成中国航天史上第7次“太空会师”。 （1）载人飞船内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）载人飞船使用的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和石墨，它们的物理性质存在较大差异的原因是____。 （3）航天员在轨生活需要补充水，该水中含有钙、钾等矿物质，这里的钙、钾指的是_____。（填“元素”或“单质”）。 （4）目前，我国“天宫”空间站主要采用电解水的方法制取氧气，电解水时，电源的_____，（填“正极”或“负极”）产生氧气。若电解过程中得到20L氢气，理论上收集到氧气的体积是____L。 【答案】（1） （2）碳原子的排列方式不同 （3）元素 （4） ①. 正极 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），其化学式为N2。载人飞船内气体组成与空气一致，因此含量最多的气体是氮气。 【小问2详解】 金刚石和石墨，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子排列方式的不同。 【小问3详解】 矿物质水中的钙、钾以离子形式（如 Ca2+、K+）存在，这里的钙、钾指的是元素。 【小问4详解】 电解水时，水分解为氢气和氧气。根据实验现象，正极产生氧气，负极产生氢气。 电解水生成氢气与氧气的体积比为 2:1。若产生 20L 氢气，则氧气体积为 20L ÷ 2 = 10L。 22. 是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖引起了人们的关注。 （1）为了控制大气中的含量，下列措施不可行的是______（填字母）。 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 植树造林 D. 大力发展公共交通 （2）封存：将通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到深度需要大于1000m的海底，其原因可能是______。 （3）消耗：我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应生成甲醇（）的微观示意图。 写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）B （2）深海压强高，溶解度大，不易逸出（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 A、开发新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于控制大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意； B、当前全球能源结构仍以化石燃料为主，禁止使用化石燃料会导致能源供应崩溃，影响经济和社会稳定，措施不可行，符合题意； C、大力植树造林可以增加二氧化碳的吸收，有利于控制大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意； D、大力发展公共交通可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于控制大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意。故选B； 【小问2详解】 通常注入CO2的深度需要大于1000m，其原因可能是：深海压强高，溶解度大，不易逸出； 【小问3详解】 根据微观示意图可知，该反应是。 23. 云南是我国民族多样性最丰富的省份之一，各地地域特点不同，家用燃料多样。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁（如图1） （1）石油和天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）使用天然气灶做饭时，观察到火焰变黄、锅底变黑，应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 任务二：调查某城市的家用燃料 （3）调查结果显示，目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 任务三：展望未来的家用燃料 （4）请你预测未来燃料发展的趋势是______（填一条即可）。金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 【答案】（1）不可再生 （2）调大 （3） （4）更加环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油和天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；。 【小问2详解】 使用天然气灶做饭时，观察到火焰变黄、锅底变黑，说明燃烧不充分，应调大灶具的进风口，提供更多的氧气，让燃料充分燃烧。 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 未来家用燃料的发展趋势是低成本，更加环保。（合理即可） 24. 科研人员开发出一种新型催化剂，用于汽车尾气净化。该催化剂以氧化铝（）为载体，负载了钯（Pd）和铑（Rh）等贵金属活性成分。汽车尾气中含有一氧化碳（CO）、氮氧化物（如NO）等有害气体。在催化剂的作用下，一氧化碳与氮氧化物发生一系列化学反应。首先，一氧化碳被氧化为二氧化碳，同时氮氧化物被还原为氮气。氧化铝载体具有高比表面积和良好的热稳定性，能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命。钯和铑等贵金属在反应中起到关键的催化作用，降低了反应的活化能，使反应能够在较低温度下高效进行。这种新型催化剂大大提高了汽车尾气的净化效率，减少了有害气体对环境的污染。 （1）氧化铝中金属元素的化合价为______。 （2）该催化剂中氧化铝载体具有的优点是______（任写一条即可）。 （3）钯原子核内含有46个质子和60个中子，其核外有______个电子。 （4）写出一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式______。 【答案】（1） （2）高比表面积和良好的热稳定性（或提高催化剂的活性和使用寿命，合理即可） （3）46 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝的化学式为 。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，氧元素通常显 -2 价。设铝元素的化合价为 ，则：因此，铝元素的化合价为 +3。 【小问2详解】 根据题干信息可知，催化剂中氧化铝载体具有的优点是高比表面积和良好的热稳定性（或提高催化剂的活性和使用寿命，合理即可）。 【小问3详解】 在原子中，核外电子数 = 质子数。钯原子质子数为 46，故核外电子数也为 46。 【小问4详解】 一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。 25. 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示： （1）粉碎辉铜矿的目的是_______。 （2）吹炼炉中发生反应的化学方程式为______。 （3）随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为，其中X的化学式为_____。 （4）“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______。（任写一点即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg 电力/k·Wh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4）能耗较低（或比较环保，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎辉铜矿可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率。所以粉碎辉铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 从流程图可知，吹炼炉中是Cu2​S与O2​反应生成Cu和SO2​，化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应中，反应前：Cu原子有2个，S原子有3个，O原子有10个，H原子有4个；反应后：Cu原子有2个，S原子有3个，O原子有8个。 所以2X中应含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为H2​O。 【小问4详解】 对比 “火法炼铜” 和 “生物炼铜” 环境负荷数据，“生物炼铜” 的能耗更低（电力3915.14 k⋅Wh对比8706.90 k⋅Wh，煤1402.22 kg对比3656.24 kg）产生的温室效应气体CO2更少（4090.57 kg对比10909.29 kg），产生的酸化效应气体SO2​也更少（11.93 kg对比79.04 kg）。所以 “生物炼铜” 的优点有能耗低（或产生的CO2​少，或产生的SO2​少等，合理即可）。 26. 海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展跨学科实践活动。 活动一：了解海水资源 海水中除NaCl和水外，还含有KCl和等物质，KCl和在不同温度时的溶解度如下表所示，溶解度曲线如图1所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图1中，曲线______（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30 g KCl固体加入到50g水中；得到______g KCl溶液。 （3）℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量：甲______（填“＞”“＝”或“＜”）乙。 活动二：海水资源化利用 （4）海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示，其中的反渗透膜相当于过滤操作中的______。 （5）海水晒盐：图3就是利用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致流程： ①图中X是______（填“蒸发池”或“冷却池”）。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1）甲 （2）70 （3）＝ （4）滤纸 （5） ①. 蒸发池 ②. 饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4​的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。 【小问2详解】 40℃时，KCl的溶解度是40.0g，意味着100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g。将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g=70g。 【小问3详解】 t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质的质量分数=，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等。降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。 【小问4详解】 其中的反渗透膜相当于过滤操作中的滤纸，海水通过反渗透膜变成淡水，淡水被分离走，留下的海水含盐量升高； 【小问5详解】 ①晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，图中X是蒸发池。 ②晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 27. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。为了验证金属的性质，某同学进行如图实验。 （1）实验1中可观察到灯泡发光，说明铁具有______性。 （2）实验2，在酒精灯火焰上加热铜片，观察到铜片表面由红色变为______色。 （3）实验3，在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铁球和铝球（），杠杆平衡，将两球分别浸泡在相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是______（填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的______（填“M”或“N”）端下沉。 【答案】（1）导电 （2）黑 （3） ①. 铁球 ②. N 【解析】 【小问1详解】 灯泡发光是因为有电流通过，实验 1 中可观察到灯泡发光，说明铁能导电，即铁具有导电性。 【小问2详解】 在酒精灯火焰上加热铜片，铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以观察到铜片表面由红色变为黑色， 【小问3详解】 ①已知ρ铁>ρ铝，质量和体积相同的铁球和铝球，根据ρ=m/V​，在m和V相同的情况下，ρ越大，说明物质的实际体积越小，所以铁球实际含铁的体积小于铝球实际含铝的体积，那么一定空心的球是铁球。 ②M端是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁与98份质量的硫酸恰好完全反应，N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，每18份质量的铝与98份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量的硫酸消耗铁的质量大于铝，故最终杠杆的N端下沉。 28. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。 （1）图中仪器①的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （3）实验中使用注射器代替长颈漏斗添加溶液的优点是_______。 （4）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可以控制反应速率 （4）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 装置 A 是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 使用注射器可以通过控制活塞的推进速度，从而精确控制H2​O2​溶液的滴加速度，进而控制反应速率。所以优点是 可以控制反应速率。 【小问4详解】 实验开始时，试管中的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点。不燃烧，向装置 B 的烧杯中注入 80℃热水，与氧气接触，白磷达到了着火点，白磷燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 29. 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。同学们对打铁花进行了如下探究。 【查阅资料】打铁花的主要原料为生铁。打铁花时将生铁加热至熔化，用勺子舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，将铁水打得又高又散，铁水在空中剧烈燃烧即产生火星四射的效果。 探究一：打铁花溅落的黑色物质的成分 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【设计与实验】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液并充分搅拌 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 黑色物质中含有铁和四氧化三铁 步骤2：将步骤1中反应后物质进行过滤、洗涤滤渣、干燥，用磁铁反复吸引滤渣 部分黑色固体被磁铁吸引 （1）步骤1发生反应的化学方程式为_____。 （2）步骤1和步骤2_____（填“能”或“不能”）互换。 （3）步骤2中发现滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引。同学们另取适量黑色物质在充满氧气的硬质玻璃管中充分灼烧，将产生的气体通入___，出现浑浊，说明黑色物质还含有碳。 【实验结论】打铁花溅落下来的黑色物质的成分是铁、四氧化三铁和碳。 探究二：打铁花时火星四射的原因 【进行实验】同学们在实验室用由生铁制成的铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同，含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧（如图），观察到实验现象如下表。 物质 纯铁丝 含碳2.1%的铁丝 含碳3.1%的铁丝 实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】 （4）生铁燃烧时，同时生成______（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （5）通过以上实验，同学们得知铁丝燃烧时，火星四射的剧烈程度与含碳量的关系为_______。 【成长收获】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 【答案】（1） （2）不能 （3）澄清石灰水##溶液 （4） （5）在一定范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显 【解析】 【小问1详解】 步骤 1 中加入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。 【小问2详解】 若步骤1 和步骤2互换，只能得出有能被磁铁吸引的物质，而四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，无法判断黑色物质的具体成分； 【小问3详解】 碳在氧气中充分灼烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水[或溶液]变浑浊，所以将产生的气体通入 澄清石灰水，出现浑浊，说明黑色物质还含有碳。 【小问4详解】 生铁中含有碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以生铁燃烧时，同时生成CO2​气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起 “火星四射” 的现象。 【小问5详解】 由实验可知，纯铁丝无火星四射，含碳2.1%的铁丝有少量火星四射，含碳3.1%的铁丝有较明显的火星四射，所以铁丝燃烧时，火星四射的剧烈程度与含碳量的关系为在一定范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 30. 明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。其生产锌的原理之一为。若生产13 g Zn，请计算参加反应的ZnO的质量。 【答案】解：设参加反应的ZnO的质量为x。 g 答：参加反应的ZnO的质量为16.2g。 【解析】 【详解】详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $