精品解析：山东济宁学院附属中学等校2025-2026学年八年级下学期期末学情测评化学试题

2025—2026学年第二学期期末测评 初三化学试题 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 H-1 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分) 1. 济宁玉堂酱园的酱菜制作工艺源远流长，下列制作步骤中，一定发生了化学变化的是 A. 将新鲜蔬菜清洗干净 B. 用刀将蔬菜切分成合适形状 C. 在酱缸中进行微生物发酵腌制 D. 将腌好的酱菜进行晾晒装坛 2. 物质性质决定用途。下列物质用途与其性质对应不正确的是 A. 木炭用于烧烤的燃料——可燃性——化学性质 B. 石墨作电极——导电性——物理性质 C. 液氧作火箭推进剂——可燃性——化学性质 D. 金刚石用于裁玻璃——硬度高——物理性质 3. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检验是否为二氧化碳 C. 取用NaCl固体 D. 检查气密性 4. 化学符号含义丰富。下列说法正确的是 ①2H ②Al2O3 ③NH3 ④H2O ⑤Ca2+ ⑥ A. ①中“2”表示2个氢元素 B. ②和③中“3”均表示原子个数 C. ④只能表示1个水分子 D. 由⑤和⑥构成的物质的化学式为CaCl2 5. 自然界中存在着“水循环”、“氧循环”、“碳循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 B. “碳循环”“氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 6. 如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是 A. 甲装置可以除去河水中所有杂质 B. 乙装置所用原理与石油分馏相同 C. 乙装置中烧杯内水的作用是密封 D. 甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 7. 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是 A. 限制燃放烟花爆竹，文明庆祝节日；利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 B. 将城市垃圾露天焚烧处理；将各种电池分类回收，集中处理 C. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料；工厂加高烟囱排放废气 D. 工业废水集中治理后再排放；大量使用一次性餐具 8. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 六月茉莉花飘香——分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氢元素和氦元素属于两种不同元素——原子中的质子数不同 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 9. 2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸(化学式C18H30O2)，关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸中含有氧分子 B. 桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成 C. 桐油酸的相对分子质量为278 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 10. 燃烧是人类很早就利用的化学反应。下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 11. 下列设计方案可行、化学方程式书写都正确的是 A. 测定水的组成：2H2OH2↑+O2↑ B. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO C. 军事上做闪光弹的反应：2Mg+O2=MgO D. 实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 12. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物，该矿物中还含有Al、K、Cs等元素。下列说法正确的是 A. 图中n=9 B. Al、K、Cs都属于金属元素 C. Cs元素的相对原子质量为132.9g D. Cs2O中Cs的化合价为+2 13. X、Y、Z和W四种前三周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知四种元素的原子最外层电子数之和等于20。下列说法中正确的是 A. X和Z元素组成的氧化物可以用于冶炼金属 B. Y、Z和氢元素组成的化合物，Y只显一种价态 C. W只有一种单质且很容易发生自燃 D. 12克X与34克Z2完全反应生成46克XZ2 14. 石墨烯被称为“新材料之王”，是国产智能温控服装的主要原材料。石墨烯是石墨的单层结构(如图)，与石墨的化学性质相似。下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 和金刚石组成元素相同 C. 石墨烯燃烧的产物一定是二氧化碳 D. 石墨烯有良好的导电性 15. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹(H形管的容积为50mL，白磷足量，量筒中原有50mL水)。下列说法正确的是 A. 对比b、c两处能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点 B. 对比a、b两处能得出燃烧需要可燃物与充足氧气接触 C. 最终量筒中剩余水的体积约为40mL D. b处观察到产生大量白雾 16. 化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为正确的是 A. 厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气；进入久未开启的地窖，要做灯火实验 B. 酒精在桌面上着火时用水扑灭；室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭；燃气灶的火焰呈现黄色需将灶具的空气进口调大 D. 燃气热水器安装在浴室外以免一氧化碳中毒；火盆边放水，防止一氧化碳中毒 17. 推理是化学学习与研究的重要思维方法。根据你所学的化学知识判断下列推理错误的有 ①在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化 ②质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的 ④在一个反应中因加入了某种物质后化学反应速率明显加快，则这种物质一定是该反应的催化剂 ⑤同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 ⑥质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，则原子都是由质子、中子和电子构成的 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 18. 下列对爆炸的认识正确的是 A. 可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸 B. 气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸 C. 爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化 D. 可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸 19. 装置气密性良好是实验成功的基本保障，下列装置的气密性检查中，一定漏气的是 A. B. C. D. 20. 某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素的一种或几种，用如图所示装置研究其组成。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。下列分析不正确的是 A. 若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明气体X中含H元素 B. 若观察到澄清石灰水变浑浊，则证明气体X中含C元素 C. 若将澄清石灰水和无水硫酸铜调换位置同样能达到实验目的 D. 若观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则证明气体X中只含有C、O元素 21. 下列图像不能正确反映相应变化关系的是 A B C D 将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的O2的质量为(m2-m1) 分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 电解水 等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 A. A B. B C. C D. D 22. 如图为二氧化碳的性质探究实验，以下说法不正确的是 A. 位置1纸花不变色，位置2纸花比位置3纸花先变红 B. 纸花变红说明CO2能使石蕊变红 C. 此实验装置既能验证二氧化碳的物理性质，也能验证二氧化碳的化学性质 D. 木条在伸至管口前能燃烧，伸至管口后一会就熄灭，说明CO2不支持燃烧也不能燃烧 23. 某化学兴趣小组设计了化学“消消乐”游戏：点击灰色格子，与灰色格子中物质能在一定条件下发生反应的相邻物质会消失。现在点击图中灰色格子，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 24. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 物质丙中碳元素质量分数最大 25. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中参加反应的SO2与O2的分子个数比为1：1 B. 理论上，脱硫过程中无须额外补充CaS C. 反应②中碳发生还原反应 D. 图中涉及的氧化物有2种 26. 一瓶过氧化氢溶液(由H2O2和H2O混合而成)，取该溶液100g，向其中加入8g二氧化锰粉末，待过氧化氢全部分解后，称量剩余固液混合物的质量为105.2g。下列物质变化的数据和图像错误的是 A. 氧气的质量 B. 液体中氢元素的质量 C. 液体中氧元素的质量 D. 液体中水的质量 27. 某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量，实验数据如表。若不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，下列说法错误的是 查阅资料：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳， 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 A. 蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为6:1 B. 理论上，装置Ⅱ和Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量 C. 蜡烛中可能含有氧元素 D. 蜡烛燃烧前后元素的种类和质量均不变 28. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 M N P Q 反应前的质量/g 16 24 15 20 反应后的质量/g x y 0 10 A. x+y=65 B. 参加反应的P与Q的质量比为3：2 C. 当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是化合反应 D. x的取值范围是0＜x≤65 29. 化学兴趣小组取一定质量的石灰石样品，将40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表，根据数据推理结果正确的是 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸用量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 3.0 2.0 1.0 0.5 A. 实验过程中共产生二氧化碳气体3.5g B. 第三次实验后碳酸钙无剩余 C. 石灰石中含碳酸钙80% D. 若第四次加入5g稀盐酸充分反应，也会剩余固体0.5g 30. 现有一定质量的一氧化碳和二氧化碳的混合气体，其中碳元素的质量分数为36%，将气体通过足量的灼热的氧化铜充分反应，将反应后的气体通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀的质量为15g，原混合气体的质量为 A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g 第II卷(非选择题共40分) 二、填空与简答(每空1分，共15分) 31. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空： （1）①2个硫酸根离子_____。 ②由60个碳原子构成的分子_____。 ③标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。 ④地壳中含量最多的元素与铁元素形成的化合物的化学式为_____(写一种即可)。 （2）请用化学方程式解释下列问题： ①墙壁用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)粉刷，可使墙面变得坚硬洁白，该变化可用化学方程式表示为_____。 ②《天工开物》中记载了炼锡的方法。高温条件下，锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡，同时生成一氧化碳，其反应的化学方程式为_____，在该过程中发生还原反应的物质是_____(填化学式，下同)，做还原剂的是_____。 32. 兴趣小组开展探索物质组成与结构的活动。 （1）铝、镓()广泛应用于航空航天、交通等重要领域。铝元素在周期表中部分信息和铝、镓原子结构示意图如图1。 ①铝的相对原子质量是__________。 ②铝原子易失去3个电子形成铝离子，铝离子符号为__________。 ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是__________。 （2）图2为某反应的微观示意图。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②生成丙和丁的质量比为__________。 （3）兴趣小组经过学习后总结了物质的组成和构成模型如图3，若物质B是，则A对应的是__________(填名称)，C对应的是__________(填名称)。 三、实验与探究(每空1分，共13分) 33. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为____。他用装置C作为发生装置的优点是____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于____（填“1”“2”或“3”）处。 （2）实验室用A装置并在试管口放一团棉花制取氧气，写出反应的化学方程式____； （3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度____（填“大于或小于”）空气的密度。 （4）实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室若要制取一瓶纯净的甲烷气体应选用的发生和收集装置是____（填选项字母）。 （5）如果利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是____。 ①3%溶液②1.5%溶液 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 34. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 [活动一]认识燃烧 步骤1：室温下，按下图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满，塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，观察现象。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 （1）步骤1中，操作a为_____。 （2）通过步骤____和____对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为_____。 [活动二]调控燃烧 为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。 实验编号 实验操作 现象 ① 在空气中加热铁丝 不燃烧 ② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧 （3）对比实验_____和_____(填编号)可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。 （4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳，房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是_____。 四、计算与应用(每空1分，37(2)3分，共12分) 35. 我国科学家经过6年多的研发，以二氧化碳、氢气为原料，通过新型催化剂，先转化为甲醇(CH3OH)，再经两次转化，将甲醇聚合为淀粉[淀粉化学式可写成(C6H12O6)n]。该项研究为人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。回答下列问题： （1）淀粉由______种元素组成。 （2）甲醇中碳、氢元素质量比为______(填最简比)。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 36. 某校化学兴趣小组同学对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯中，把125g稀盐酸分五次加入，完全反应后测得数据如表。(已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应) 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 25 25 25 25 25 烧杯内剩余物质质量/g 39.9 63.8 X 111.6 136.6 （1）表格中X的数值为______。 （2）完全反应后生成的二氧化碳的质量为______。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （4）二氧化碳对生活和环境的影响很大，下列描述错误的是_____(填字母)。 A. 二氧化碳过量排放会导致温室效应 B. 二氧化碳有毒 C. 二氧化碳可用作气体肥料 37. 如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） （1）实验中产生二氧化碳的质量为______g。 （2）通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） （3）25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末测评 初三化学试题 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 H-1 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分) 1. 济宁玉堂酱园的酱菜制作工艺源远流长，下列制作步骤中，一定发生了化学变化的是 A. 将新鲜蔬菜清洗干净 B. 用刀将蔬菜切分成合适形状 C. 在酱缸中进行微生物发酵腌制 D. 将腌好的酱菜进行晾晒装坛 【答案】C 【解析】 【详解】清洗蔬菜仅去除表面杂质、切分蔬菜仅改变蔬菜的外形、晾晒是蒸发多余水分，装坛是封装操作，均无新物质生成，属于物理变化；微生物发酵过程中，微生物会分解蔬菜中的有机物，生成新的风味类物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 物质性质决定用途。下列物质用途与其性质对应不正确的是 A. 木炭用于烧烤的燃料——可燃性——化学性质 B. 石墨作电极——导电性——物理性质 C. 液氧作火箭推进剂——可燃性——化学性质 D. 金刚石用于裁玻璃——硬度高——物理性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭具有可燃性（燃烧是化学变化，故可燃性属于化学性质），燃烧时释放大量热量，可作烧烤燃料，对应正确。 B.石墨具有导电性（导电性不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质），可作电极，对应正确。 C.液氧是的液态形式，仅具有助燃性，本身无可燃性，火箭推进中液氧作助燃剂而非燃料，对应错误。 D.金刚石是天然存在硬度最高的物质（硬度属于物理性质），可用于裁玻璃，对应正确。 3. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检验是否为二氧化碳 C. 取用NaCl固体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，读数偏大，操作错误。 B.氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验，操作错误。 C.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染瓶塞进而污染整瓶试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D.将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 4. 化学符号含义丰富。下列说法正确的是 ①2H ②Al2O3 ③NH3 ④H2O ⑤Ca2+ ⑥ A. ①中“2”表示2个氢元素 B. ②和③中“3”均表示原子个数 C. ④只能表示1个水分子 D. 由⑤和⑥构成的物质的化学式为CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，①中“2”表示2个氢原子，错误。 B.化学式中的角数，表示分子中原子的个数，不能直接表示几个原子，错误。 C.④宏观可表示水这种物质、水由氢元素和氧元素组成，微观可表示1个水分子等，并非只能表示1个水分子，错误。 D.⑥的质子数为17、核外电子数为18，是带1个单位负电荷的，⑤是带2个单位正电荷的，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，二者构成的物质化学式为，正确。 5. 自然界中存在着“水循环”、“氧循环”、“碳循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 B. “碳循环”“氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 【答案】B 【解析】 【详解】A.水的天然循环是水的固、液、气三态转化，属于物理变化，过程中可除去杂质实现水的自身净化，同时通过降水完成水资源的重新分配，A正确； B.水循环的本质是无新物质生成的物理变化，而碳、氧循环涉及光合作用、呼吸作用等有新物质生成的化学变化，二者变化本质存在明显区别，B错误； C.碳、氧循环通过二氧化碳、氧气的消耗与生成过程，维持二者在大气中的含量相对稳定，C正确； D. 三大循环失衡会引发洪涝干旱、温室效应、氧气含量异常等环境问题，恶化人类生存环境，D正确。 6. 如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是 A. 甲装置可以除去河水中所有杂质 B. 乙装置所用原理与石油分馏相同 C. 乙装置中烧杯内水的作用是密封 D. 甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲为简易净水装置，仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，不能去除河水中所有杂质，错误。 B.乙装置为蒸馏操作，原理是利用混合物中各组分沸点不同进行分离；石油分馏同样利用各组分沸点差异分离物质，二者原理相同，正确。 C.乙装置烧杯内的水作用是冷凝，使水蒸气液化为液态蒸馏水，不是密封作用，错误。 D.石英砂是用来过滤较小颗粒的不溶物，活性炭主要用于吸附色素和异味，甲装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，二者若颠倒活性炭容易堵塞，错误。 7. 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是 A. 限制燃放烟花爆竹，文明庆祝节日；利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 B. 将城市垃圾露天焚烧处理；将各种电池分类回收，集中处理 C. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料；工厂加高烟囱排放废气 D. 工业废水集中治理后再排放；大量使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A.限制燃放烟花爆竹可减少二氧化碳、含碳污染物的排放；太阳能属于零碳清洁能源，将太阳能高效转化为电能可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合双碳目标，正确。 B.露天焚烧垃圾会产生大量二氧化碳和有毒有害气体，大幅增加碳排放与大气污染，不符合要求，错误。 C.当前能源结构下完全禁止使用化石燃料不具备可行性；加高烟囱仅将废气排放到高空，没有减少二氧化碳和污染物的总排放量，无法降低碳排放，错误。 D.大量使用一次性餐具会增加生产过程的碳排放，还会造成资源浪费和固体废弃物污染，不符合要求，错误。 8. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 六月茉莉花飘香——分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氢元素和氦元素属于两种不同元素——原子中的质子数不同 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.闻到花香是香味分子不断运动扩散到空气中被人感知，解释合理。 B.石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，二者转化过程中仅碳原子的排列方式发生改变，原子种类始终都是碳原子，没有发生变化，解释不合理，符合题意。 C.元素的本质定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氢原子质子数为1，氦原子质子数为2，因此属于不同元素，解释合理。 D.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，解释合理。 9. 2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸(化学式C18H30O2)，关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸中含有氧分子 B. 桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成 C. 桐油酸的相对分子质量为278 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.桐油酸是纯净物，由分子构成，不含氧分子（是氧分子，仅存在于氧气或含氧气的混合物中），错误； B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为“桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； C.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算式为： ，正确； D.桐油酸是宏观物质，正确表述为“1个桐油酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成”，错误。 10. 燃烧是人类很早就利用的化学反应。下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A.“生成二氧化碳”是实验结论，不是可直接观察的现象，描述错误。 B.纯净的氢气在空气中燃烧时，确实会安静燃烧，发出淡蓝色火焰，描述正确。 C.铁丝在空气中无法燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误。 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，描述错误。 11. 下列设计方案可行、化学方程式书写都正确的是 A. 测定水的组成：2H2OH2↑+O2↑ B. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO C. 军事上做闪光弹的反应：2Mg+O2=MgO D. 实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水的方程式未配平，氢原子左右数目不相等，正确应为，错误。 B.焦炭高温还原氧化铁的产物应为，且氧原子不守恒，正确应为，错误。 C.镁燃烧作闪光弹的反应缺少“点燃”反应条件，且方程式未配平，正确应为，错误。 D.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的方案可行，方程式配平、反应条件、气体符号均标注正确，符合要求。 12. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物，该矿物中还含有Al、K、Cs等元素。下列说法正确的是 A. 图中n=9 B. Al、K、Cs都属于金属元素 C. Cs元素的相对原子质量为132.9g D. Cs2O中Cs的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此，可得，A错误； B. Al（铝）、K（钾）、Cs（铯）名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，B正确； C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故Cs元素的相对原子质量为132.9，C错误； D. Cs2O中氧元素显-2价，设铯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，D错误。 13. X、Y、Z和W四种前三周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知四种元素的原子最外层电子数之和等于20。下列说法中正确的是 A. X和Z元素组成的氧化物可以用于冶炼金属 B. Y、Z和氢元素组成的化合物，Y只显一种价态 C. W只有一种单质且很容易发生自燃 D. 12克X与34克Z2完全反应生成46克XZ2 【答案】A 【解析】 【分析】设Y的最外层电子数为，根据元素在周期表的相对位置：X、Y、Z同周期相邻，最外层电子数依次为、、；W与Y同主族，最外层电子数也为。四种元素最外层电子数之和为20，列方程：解得，因此X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为P元素。 【详解】A.由分析可知，X为C元素、Z为O元素，C和O组成的具有还原性，可用于冶炼金属，正确； B.由分析可知，Y为N元素、Z为O元素，N、O、H可组成（N为+5价）、（N为+3价）等化合物，N价态不止一种，错误； C.由分析可知，W为P元素，P的单质有白磷、红磷等，不止一种，且仅白磷易自燃，错误； D.反应为，12 g C完全反应仅消耗32 g，生成44 g ，剩余2 g ，产物总质量为44 g，错误。 14. 石墨烯被称为“新材料之王”，是国产智能温控服装的主要原材料。石墨烯是石墨的单层结构(如图)，与石墨的化学性质相似。下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 和金刚石组成元素相同 C. 石墨烯燃烧的产物一定是二氧化碳 D. 石墨烯有良好的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨烯仅由碳元素组成，属于纯净物中的单质，说法正确； B.金刚石也是碳元素组成的单质，二者组成元素相同，说法正确； C.碳单质燃烧时，氧气充足生成，氧气不足则生成，因此燃烧产物不一定只有二氧化碳，说法错误； D.石墨具有良好导电性，石墨烯作为石墨的单层结构，也具有良好导电性，说法正确。 15. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹(H形管的容积为50mL，白磷足量，量筒中原有50mL水)。下列说法正确的是 A. 对比b、c两处能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点 B. 对比a、b两处能得出燃烧需要可燃物与充足氧气接触 C. 最终量筒中剩余水的体积约为40mL D. b处观察到产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.b、c处均为白磷，温度均为80℃，唯一变量是是否接触氧气，对比可得出燃烧需要可燃物与氧气接触，而非温度达到着火点，A错误； B.a处红磷、b处白磷均接触氧气，温度均为80℃，唯一变量是可燃物的着火点，对比可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点，而非需要接触氧气，B错误； C.空气中氧气体积约占总体积的，H形管容积为50mL，其中氧气的体积为。足量白磷将管内氧气完全消耗，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中10mL水会倒吸入H形管，初始量筒内水体积为50mL，因此最终剩余水的体积为，C正确； D.白磷燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象为产生大量白烟（固体小颗粒），白雾是液态小液滴，D错误。 16. 化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为正确的是 A. 厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气；进入久未开启的地窖，要做灯火实验 B. 酒精在桌面上着火时用水扑灭；室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭；燃气灶的火焰呈现黄色需将灶具的空气进口调大 D. 燃气热水器安装在浴室外以免一氧化碳中毒；火盆边放水，防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A.天然气为可燃性气体，泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，易引燃气体引发爆炸，错误；久未开启的地窖中CO2浓度可能过高，做灯火实验可检验氧气含量，正确，但整体错误。 B.酒精密度小于水，会浮在水面继续扩散燃烧，不能用水扑灭；室内起火时打开门窗会补充氧气，加剧火势，两处操作均错误。 C.油锅起火加青菜可降温至可燃物着火点以下，盖锅盖可隔绝氧气，均能灭火；燃气灶火焰呈黄色说明燃气燃烧不充分、氧气不足，调大空气进口可增加氧气供给，使燃烧充分，两处操作均正确。 D.燃气热水器安装在浴室外可避免不完全燃烧产生的引发中毒，前半部分正确；但难溶于水，火盆边放水无法防止中毒，后半部分错误，错误。 17. 推理是化学学习与研究的重要思维方法。根据你所学的化学知识判断下列推理错误的有 ①在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化 ②质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的 ④在一个反应中因加入了某种物质后化学反应速率明显加快，则这种物质一定是该反应的催化剂 ⑤同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 ⑥质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，则原子都是由质子、中子和电子构成的 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，但爆炸不都是化学变化，如自行车轮胎受热爆炸属于物理变化，推理错误； ②质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和He质子数相同，但不是同种元素，推理错误； ③分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，推理正确； ④加入某物质使反应速率加快，不一定是催化剂，可能是反应物之一（或参与反应），催化剂还需满足“反应前后质量和化学性质不变”，推理错误； ⑤同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物也可以是由同种原子构成的，如铜由铜原子构成，推理错误； ⑥质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，但原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中不含有中子，推理错误； 综上，推理错误的有①②④⑤⑥，共五个，故选D。 18. 下列对爆炸的认识正确的是 A. 可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸 B. 气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸 C. 爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化 D. 可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物在有限的空间内燃烧时，达到爆炸极限，才会发生爆炸，不符合题意； B、气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧也会发生爆炸，如面粉，不符合题意； C、爆炸是在有效空间内发生的剧烈反应，不是缓慢氧化，不符合题意； D、可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前，一定要验纯，符合题意。 故选D。 19. 装置气密性良好是实验成功的基本保障，下列装置的气密性检查中，一定漏气的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.向右拉注射器活塞，锥形瓶内压强减小，气体从长颈漏斗下端冒出形成气泡，说明体系密闭，气密性良好，不符合题意。 B.用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意。 C.向右推注射器活塞，广口瓶内压强增大，将液体压入中间竖直玻璃管形成稳定水柱，说明体系密闭，气密性良好，不符合题意。 D.用弹簧夹夹住右边导管，从长颈漏斗注水，长颈漏斗内形成一段液柱，且液面高度不变，说明装置气密性良好，不符合题意。 20. 某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素的一种或几种，用如图所示装置研究其组成。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。下列分析不正确的是 A. 若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明气体X中含H元素 B. 若观察到澄清石灰水变浑浊，则证明气体X中含C元素 C. 若将澄清石灰水和无水硫酸铜调换位置同样能达到实验目的 D. 若观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则证明气体X中只含有C、O元素 【答案】C 【解析】 【详解】本题依据质量守恒定律，通过检验燃烧产物判断气体X的元素组成：无水硫酸铜遇水变蓝，可检验燃烧生成的，证明X含H元素；澄清石灰水遇变浑浊，可检验燃烧生成的，证明X含C元素。 A.无水硫酸铜变蓝说明燃烧生成，反应物不含H元素，因此H元素一定来自X，分析正确。 B.澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成，反应物不含C元素，因此C元素一定来自X，分析正确。 C.若调换装置位置，气体先通过澄清石灰水时会携带出溶液中的水蒸气，后续无水硫酸铜变蓝无法证明水是燃烧生成的，不能达到实验目的，分析错误。 D.无水硫酸铜不变色说明无生成，X不含H元素；澄清石灰水变浑浊说明有生成，X含C元素，不含H的可燃性气体则仅由C、O元素组成，分析正确。 21. 下列图像不能正确反映相应变化关系的是 A B C D 将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的O2的质量为(m2-m1) 分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 电解水 等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜和氧气加热反应：，根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量等于参加反应的氧气质量，即为参与反应的质量，图像符合规律，正确； B.等质量的碳酸钙与过量稀盐酸反应，最终生成的质量由碳酸钙的质量决定，因此块状和粉末状碳酸钙最终生成的质量相等，仅反应速率不同（粉末状接触面积大，反应更快，斜率更大）。但图像中粉末状碳酸钙的平台更高，不符合反应事实，错误； C.电解水反应：，生成和的质量比为，图像中同一时间质量为8g、质量为1g，符合质量比规律，正确； D.镁和氧气反应：，参与反应的和质量比为。等质量的镁和氧气反应时，镁完全消耗，氧气有剩余，图像符合该规律，正确。 22. 如图为二氧化碳的性质探究实验，以下说法不正确的是 A. 位置1纸花不变色，位置2纸花比位置3纸花先变红 B. 纸花变红说明CO2能使石蕊变红 C. 此实验装置既能验证二氧化碳的物理性质，也能验证二氧化碳的化学性质 D. 木条在伸至管口前能燃烧，伸至管口后一会就熄灭，说明CO2不支持燃烧也不能燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.位置1为干燥紫色石蕊纸花，本身不能使干燥石蕊变色，因此1不变红；密度大于空气，会先聚集在装置下方，因此位置2的湿润纸花比位置3的湿润纸花先变红，正确； B.纸花变红的本质是和水反应生成碳酸，是碳酸使石蕊变红，而非直接使石蕊变色，错误； C.实验可验证密度大于空气（物理性质），还可验证能与水反应、不燃烧也不支持燃烧（化学性质），两类性质都可验证，正确； D.木条伸至管口后熄灭，说明本身不能燃烧，也不支持燃烧，正确。 23. 某化学兴趣小组设计了化学“消消乐”游戏：点击灰色格子，与灰色格子中物质能在一定条件下发生反应的相邻物质会消失。现在点击图中灰色格子，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.灰色物质为，相邻的Cu、、均可与反应消失，不反应，最终剩余、共2种物质。 B.灰色物质为，相邻的（点燃化合）、（高温还原）、（高温还原）、（高温化合）均能与反应消失，最终仅剩余1种物质。 C.灰色物质为，相邻的、可与反应消失，、不反应，最终剩余3种物质。 D.灰色物质为，相邻的、可与反应消失，、不反应，最终剩余3种物质。 由此可知，B选项剩余物质最少。 24. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 物质丙中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质化学式，配平得反应方程式：； 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，正确； B.参加反应的甲（，相对分子质量32）、乙（，相对分子质量34）的质量比为，正确； C.配平后丙、丁的化学计量数之比为，即生成的分子数之比为，正确； D.丙中、、元素质量比为，可知硫元素质量分数最大，错误。 25. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中参加反应的SO2与O2的分子个数比为1：1 B. 理论上，脱硫过程中无须额外补充CaS C. 反应②中碳发生还原反应 D. 图中涉及的氧化物有2种 【答案】C 【解析】 【分析】配平两个核心反应： 反应①：，反应②：； 【详解】A.根据分析可知，参加反应的和分子数比为1:1，正确； B.反应①消耗，反应②生成等量，可循环利用，无需额外补充，正确； C.反应②中C的化合价从0升高为中的+4价，失电子被氧化，发生氧化反应，不是还原反应，错误； D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图中只有、两种氧化物，正确。 26. 一瓶过氧化氢溶液(由H2O2和H2O混合而成)，取该溶液100g，向其中加入8g二氧化锰粉末，待过氧化氢全部分解后，称量剩余固液混合物的质量为105.2g。下列物质变化的数据和图像错误的是 A. 氧气的质量 B. 液体中氢元素的质量 C. 液体中氧元素的质量 D. 液体中水的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：，反应完全后氧气质量不再增加，图像正确。 B.反应中只有氧气逸出，氢元素全部留在液体中，质量始终不变，反应后液体质量为：（全部为水），氢元素质量为：，图像正确。 C.原100g溶液中氢元素质量为10.8g，故原溶液氧元素质量为：；反应后液体中氧元素质量为：，减少的质量恰好为逸出的2.8g氧气，反应过程中氧元素逐渐减少至86.4g后不变，图像正确。 D.原过氧化氢溶液本身就含有水，因此水的质量起点大于0，随反应进行过氧化氢分解生成水，水的质量逐渐增加至97.2g后不变，图像起点为0，错误。 27. 某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量，实验数据如表。若不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，下列说法错误的是 查阅资料：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳， 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 A. 蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为6:1 B. 理论上，装置Ⅱ和Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量 C. 蜡烛中可能含有氧元素 D. 蜡烛燃烧前后元素的种类和质量均不变 【答案】C 【解析】 【分析】先明确装置作用：装置Ⅱ中浓硫酸吸收蜡烛燃烧生成的水，装置Ⅲ中固体吸收燃烧生成的，通过质量差计算生成物质量，再结合质量守恒定律、化学式的元素质量计算分析选项。 基础质量计算： 生成水的质量： 生成的质量： 消耗蜡烛的质量： 元素质量计算： 水中氢元素全部来自蜡烛： 中碳元素全部来自蜡烛： ，和消耗的蜡烛质量完全相等，说明蜡烛不含氧元素。 【详解】A、碳、氢元素质量比为，正确。 B、装置Ⅱ、Ⅲ增加的总质量是生成水和的总质量，根据质量守恒，该总质量=消耗蜡烛质量+参加反应的氧气质量，因此大于蜡烛失去的质量，正确。 C、计算可知蜡烛中仅含碳、氢元素，不含氧元素，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，正确。 28. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 M N P Q 反应前的质量/g 16 24 15 20 反应后的质量/g x y 0 10 A. x+y=65 B. 参加反应的P与Q的质量比为3：2 C. 当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是化合反应 D. x的取值范围是0＜x≤65 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前总质量为，反应后总质量也为，因此，解得，正确。 B.参加反应的质量为，参加反应的质量为，二者质量比为，正确。 C.y≤24，说明是反应物或不参与反应（催化剂/杂质），此时反应物至少为、两种，生成物只有，符合“多变一”的化合反应特征，正确。 D.若完全作为反应物参与反应，可等于；若是唯一生成物、完全参与反应，，因此的取值范围是，错误。 29. 化学兴趣小组取一定质量的石灰石样品，将40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表，根据数据推理结果正确的是 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸用量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 3.0 2.0 1.0 0.5 A. 实验过程中共产生二氧化碳气体3.5g B. 第三次实验后碳酸钙无剩余 C. 石灰石中含碳酸钙80% D. 若第四次加入5g稀盐酸充分反应，也会剩余固体0.5g 【答案】D 【解析】 【分析】分析表中数据，每次加10g 稀盐酸。固体第一次剩余3.0g，第二次剩余2.0g，第三次剩余1.0g ，因此每10g盐酸恰好消耗 1.0g CaCO3。第四次加10g盐酸后，剩余0.5g（只减少了0.5g），说明碳酸钙已反应完，剩下的0.5g 是不反应的杂质。 所以，杂质质量 = 0.5g，反应的 CaCO3总质量 = 初始质量 − 0.5g杂质的质量，第一次前固体质量 = 3.0g+1.0g= 4.0g（因为第一次消耗了1.0g）。故参加反应CaCO3的质量 = 4.0g− 0.5g= 3.5g。 【详解】A.结合分析，参加反应碳酸钙的质量为3.5g，设生成二氧化碳的质量为x，则 即生成二氧化碳的质量为1.54g，不是3.5g，故A错误； B.结合分析可知，第三次后剩余固体1.0g，其中含 CaCO30.5g + 杂质0.5g，所以碳酸钙有剩余，故B错误； C.参加反应碳酸钙的质量为3.5g，固体总质量为4.0g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为，不是80%，故C错误； D.已知10g 盐酸能反应1.0g CaCO3，则5g盐酸能反应0.5g CaCO3。而第四次开始时（第三次后）只剩 0.5g CaCO3，加 5g 盐酸恰好把 0.5g CaCO3反应完，剩余就是 0.5g 杂质。所以仍剩余固体 0.5g，故D正确。 30. 现有一定质量的一氧化碳和二氧化碳的混合气体，其中碳元素的质量分数为36%，将气体通过足量的灼热的氧化铜充分反应，将反应后的气体通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀的质量为15g，原混合气体的质量为 A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g 【答案】A 【解析】 【详解】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合物中的碳元素完全转化到二氧化碳中，最终二氧化碳中的碳元素完全转化到碳酸钙中，根据碳元素质量守恒，则碳元素的质量为 ，根据原混合气体中碳元素的质量分数为36%，则原混合气体的质量为，故选A。 第II卷(非选择题共40分) 二、填空与简答(每空1分，共15分) 31. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空： （1）①2个硫酸根离子_____。 ②由60个碳原子构成的分子_____。 ③标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。 ④地壳中含量最多的元素与铁元素形成的化合物的化学式为_____(写一种即可)。 （2）请用化学方程式解释下列问题： ①墙壁用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)粉刷，可使墙面变得坚硬洁白，该变化可用化学方程式表示为_____。 ②《天工开物》中记载了炼锡的方法。高温条件下，锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡，同时生成一氧化碳，其反应的化学方程式为_____，在该过程中发生还原反应的物质是_____(填化学式，下同)，做还原剂的是_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. #### （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①离子符号前加数字表示离子个数，硫酸根离子带2个单位负电荷，2个硫酸根离子即为； ②由60个碳原子直接构成的碳单质分子，化学式为； ③设氯元素化合价为，氯酸钾中K为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可列式：，解得，则Cl为+5价，化合价标注在对应元素符号正上方； ④地壳中含量最高的元素是氧元素，与铁元素可形成氧化铁、四氧化三铁等化合物，任写一种即可； 【小问2详解】 ①石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的坚硬碳酸钙和水，因此墙面变硬，化学方程式为； ②反应物为和木炭，生成物为锡和一氧化碳，反应条件为高温，配平得化学方程式； 反应中失去氧，发生还原反应； C得到氧，作还原剂。 32. 兴趣小组开展探索物质组成与结构的活动。 （1）铝、镓()广泛应用于航空航天、交通等重要领域。铝元素在周期表中部分信息和铝、镓原子结构示意图如图1。 ①铝的相对原子质量是__________。 ②铝原子易失去3个电子形成铝离子，铝离子符号为__________。 ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是__________。 （2）图2为某反应的微观示意图。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②生成丙和丁的质量比为__________。 （3）兴趣小组经过学习后总结了物质的组成和构成模型如图3，若物质B是，则A对应的是__________(填名称)，C对应的是__________(填名称)。 【答案】（1） ①. 26.98 ②. ③. 原子的最外层电子数相同 （2） ①. ②. （3） ①. 碳元素、氧元素 ②. 一氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表的单元格中，下方数字为该元素的相对原子质量，因此铝的相对原子质量是26.98。 ②铝原子失去3个电子后带3个单位正电荷，铝离子符号为。 ③元素化学性质由原子最外层电子数决定，镓和铝原子的最外层电子数相同，因此二者化学性质相似。 【小问2详解】 ①根据图例可得，甲是、乙是、丙是、丁是，其反应的化学方程式为。 ②丙为，其相对分子质量为28，3个​的总相对质量为，因此生成丙和丁的质量比为。 【小问3详解】 该模型中，A是宏观组成的元素，B是一氧化碳，宏观上一氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此A为碳元素、氧元素；C是构成物质的微观粒子，微观上一氧化碳由一氧化碳分子构成，因此C为一氧化碳分子。 三、实验与探究(每空1分，共13分) 33. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为____。他用装置C作为发生装置的优点是____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于____（填“1”“2”或“3”）处。 （2）实验室用A装置并在试管口放一团棉花制取氧气，写出反应的化学方程式____； （3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度____（填“大于或小于”）空气的密度。 （4）实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室若要制取一瓶纯净的甲烷气体应选用的发生和收集装置是____（填选项字母）。 （5）如果利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是____。 ①3%溶液②1.5%溶液 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 3 （2） （3）小于 （4）AD （5）B 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； C装置为固液常温型发生装置，能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故用装置C作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止；则关闭弹簧夹时，反应停止后液面应位于3处； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，实验室用A装置并在试管口放一团棉花制取氧气，则制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 装置G从短导管口的一端通入气体，说明该气体的密度小于空气的密度； 【小问4详解】 实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；甲烷密度比空气小且极难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的甲烷，即装置D，综上可知，实验室若要制取一瓶纯净的甲烷气体应选用的发生和收集装置是AD； 【小问5详解】 A、由图2可知，a点时氧气体积分数为21%，a点之后氧气体积分数增加，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，氧气体积分数增加，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，b点和e点为氧气体积分数升高至24%时，所需的时间e点大于b点，①中是3%溶液、②中是1.5%溶液，说明过氧化氢浓度越大、反应速率越大，能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； C、由图2可知，c点和e点为相同时间内，氧气体积分数增加c点大于e点，①中是3%溶液、②中是1.5%溶液，说明过氧化氢浓度越大、反应速率越大，能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； D、两组实验均有二氧化锰，变量为过氧化氢溶液的浓度，则该实验不能证明对的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 34. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 [活动一]认识燃烧 步骤1：室温下，按下图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满，塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，观察现象。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 （1）步骤1中，操作a为_____。 （2）通过步骤____和____对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为_____。 [活动二]调控燃烧 为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。 实验编号 实验操作 现象 ① 在空气中加热铁丝 不燃烧 ② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧 （3）对比实验_____和_____(填编号)可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。 （4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳，房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 3 ②. 4 ③. 步骤2中的白磷不燃烧，步骤4中的白磷燃烧 （3） ①. ① ②. ② ③. 纳米铁粉的颗粒细小，与氧气的接触面积更大，反应更充分、更剧烈 （4）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 操作 a 为检查装置的气密性。在向锥形瓶中加入药品并充满气体前，必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致后续实验失败。 【小问2详解】 结论为燃烧需达到可燃物的着火点，因此对照步骤为步骤 3和步骤 4。 步骤 3的实验现象为锥形瓶充满，白磷不燃烧（有氧气但温度达到没有达到着火点）。 步骤 4的实验现象为通入氧气后再次浸入 80℃热水，白磷燃烧（温度达到着火点且有氧气）。 【小问3详解】 结论为增大反应物浓度可使燃烧更剧烈因此选择的对比实验为①和②。 纳米铁粉在空气中加热剧烈反应的原因为纳米铁粉的颗粒细小，与氧气的接触面积更大，反应更充分、更剧烈。 【小问4详解】 喷出的氮气和二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，因此灭火原理是隔绝氧气。 四、计算与应用(每空1分，37(2)3分，共12分) 35. 我国科学家经过6年多的研发，以二氧化碳、氢气为原料，通过新型催化剂，先转化为甲醇(CH3OH)，再经两次转化，将甲醇聚合为淀粉[淀粉化学式可写成(C6H12O6)n]。该项研究为人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。回答下列问题： （1）淀粉由______种元素组成。 （2）甲醇中碳、氢元素质量比为______(填最简比)。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 【答案】（1） 3 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据淀粉的化学式，可以看出该物质由碳、氢 、氧三种元素组成的。 【小问2详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为：。 【小问3详解】 甲醇中氧元素的质量分数为：。 36. 某校化学兴趣小组同学对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯中，把125g稀盐酸分五次加入，完全反应后测得数据如表。(已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应) 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 25 25 25 25 25 烧杯内剩余物质质量/g 39.9 63.8 X 111.6 136.6 （1）表格中X的数值为______。 （2）完全反应后生成的二氧化碳的质量为______。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （4）二氧化碳对生活和环境的影响很大，下列描述错误的是_____(填字母)。 A. 二氧化碳过量排放会导致温室效应 B. 二氧化碳有毒 C. 二氧化碳可用作气体肥料 【答案】（1） （2） （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 第1次加25g盐酸，总质量：16+25=41g，剩余39.9g，放出； 第2次再加25g盐酸，总质量：39.9+25=64.9g，剩余63.8g，放出； 第3次再加25g盐酸，继续放出1.1g，X= 63.8+25−1.1= 87.7g； 【小问2详解】 第4次加25g盐酸，放出CO2：87.7+25−111.6=1.1g； 第5次再加25g，111.6+25=136.6g，无气体，反应结束。 则生成的二氧化碳的质量为； 【小问3详解】 设碳酸钙质量为x； 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 【小问4详解】 A.大气中过多，会像保温层一样，阻碍地表热量向外散发，引发温室效应，正确； B.二氧化碳本身没有毒性，只是高浓度环境下，会挤占氧气，使人缺氧窒息，并不是中毒，错误； C.植物光合作用以为原料，大棚内适当补充二氧化碳，可以促进农作物光合作用，提高产量，作气体肥料，正确。 37. 如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） （1）实验中产生二氧化碳的质量为______g。 （2）通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） （3）25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为______。 【答案】（1）5.5 （2）解：设25g药品中的质量为x。 ， 则药品中的质量分数为 答：药品中的质量分数不符合包装说明。 （3）5g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，向25g药品中加入100g稀盐酸恰好完全反应得到119.5g固液混合物，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质均不参与反应、也不溶于水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 25g补钙剂中碳酸钙的质量为12.5g，则最多能补充钙元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $