2026年山东枣庄市台儿庄区中考化学一模考前示范卷

2026年山东省枣庄市台儿庄区中考化学一模考前示范卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分） 1．（2分）下列涉及化学变化的是（　　） A．海市蜃楼 B．瓷碗破碎 C．蜡烛燃烧 D．酒精挥发 2．（2分）洛阳市涧西区2024年9月19日空气质量报告如图，下列说法不正确的是（　　） A．空气质量指数级别越高，污染越严重 B．报告中缺少CO2的相关数据 C．当日的首要污染物为O3和PM10 D．当日CO未对城区空气造成污染 3．（2分）2022年3月22～28日是第三十五届“中国水周”。下列有关水的说法正确的是（　　） A．冰和水的共存物属于混合物 B．可以用肥皂水区分硬水和软水 C．用活性炭可以将硬水软化 D．水由氧原子和氢分子组成 4．（2分）神舟十四号飞船返回舱使用了钛合金纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．x＝2 B．钛的相对原子质量是47.87g C．钛原子易失去电子 D．钛元素位于元素周期表第四周期 5．（2分）下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是（　　） A．氯化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 6．（2分）化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，在粗盐提纯实验中，下列有关操作正确的是（　　） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 7．（2分）碳酸锂是制作陶瓷、玻璃等的原料，锂（元素符号为Li）在化合物中的化合价为+1。则碳酸锂的化学式为（　　） A．Li2C B．CO3Li2 C．LiCO3 D．Li2CO3 8．（2分）小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法不正确的是（　　） A．该实验利用了铜丝的导热性 B．红磷燃烧结束后，待装置冷却至室温时再读数 C．用木炭代替红磷进行实验，会影响实验结果 D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处 9．（2分）从微观角度认识宏观现象是化学学科的核心素养之一，下列解释不正确的是（　　） A．水加热变成水蒸气——分子受热后体积变大 B．氮气不活泼而氧气活泼——不同分子的化学性质不同 C．荷花盛开，花香怡人——分子在不断运动 D．用扫描隧道显微镜能观察到苯分子——分子是真实存在的、分子很小 10．（2分）三唑醇（C14H18ClN3O2）是一种高效低毒广谱杀菌剂。下列有关三唑醇的说法错误的是（　　） A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大 C．由5种元素组成 D．含有1个氧分子 11．（2分）清洁消毒用品中，呈酸性的是（　　） A．洁厕灵pH＝1 B．牙膏pH＝8 C．肥皂水pH＝10 D．84消毒液pH＝12 12．（2分）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点烧杯中溶液呈碱性 B．b点溶液中的溶质为NaCl C．c点烧杯中溶液总质量为220g D．原NaOH溶液中溶质质量分数为4% 13．（2分）为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法正确的是（　　） A．救火时不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 B．生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物的着火点 C．蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳 D．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，用干粉灭火器来灭火 14．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2Fe2O3 B．用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2 C．甲烷燃烧：CH4+O2CO2+2H2O D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 15．（2分）我国宣布力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　） A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．为了健康卫生，大量使用一次性餐具 C．参与植树造林，禁止乱砍滥伐 D．大力发展风力发电、潮汐发电 16．（2分）溶洞中钟乳石和石笋的形成涉及多个化学反应，其中CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2的基本反应类型为（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．（2分）我国矿物资源丰富。下列能保护金属资源的是（　　） A．矿物资源无限可以任意开采 B．将废钢铁回收冶炼成钢 C．废金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中 18．（2分）下列图像与对应的说法相符的是（　　） A．向一定量稀硫酸中滴加水 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 19．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C．灼烧棉线可闻到烧焦羽毛的气味 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 20．（2分）铁可将某金属从它的化合物溶液中置换出来，则该金属可能为（　　） A．Ag B．Zn C．Mg D．Ca 21．（2分）下列物质中属于酸的是（　　） A．NaOH B．CaCO3 C．H2SO4 D．NaCl 22．（2分）关于下列实验的说法不正确的是（　　） A．实验①说明铁钉的锈蚀与氧气有关 B．对比实验②中U型管左右两端的现象，说明温度越高分子运动越快 C．实验③可比较MnO2和CuO对双氧水的分解催化效果 D．实验④中可观察到的现象是试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红 23．（2分）如图某兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（　　） A．铁和硝酸银溶液 B．银和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和硝酸铜溶液 24．（2分）3月5日，十四届全国人大二次会议在人民大会堂开幕。政府工作报告中指出，加强粮食和重要农产品稳产保供。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3 25．（2分）向AgNO3溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（　　） ①滤液一定是浅绿色 ②滤渣中一定含有Fe和Ag ③滤渣中一定含有Mg和Ag ④滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 二．填空题（共6小题，满分34分） 26．（5分）用化学用语（化学符号）表示。 （1）地壳中含量最多的元素 　 　 。 （2）能保持氧气化学性质的最小粒子 　 　 。 （3）2个氢原子 　 　 。 （4）2个锌离子 　 　 。 （5）标出氯酸钾中氯元素的化合价 　 　 。 27．（7分）根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）如图为三种原子的结构示意图： ①图中具有相对稳定结构的原子是 　 　 （填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，成为 　 　 （填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是 　 　 。 （2）如图为某化学反应的微观示意图： ①由如图判断，化学变化前后不变粒子是 　 　 。 ②写出该反应的文字表达式 　 　 。 28．（5分）利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 （1）煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是 　 　 。 A.煤和石油都是混合物 B.煤和石油综合利用的产品都有医药、塑料等 C.煤和石油都是不可再生能源 D.煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 （2）新能源汽车是未来汽车的发展方向，相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 　 　 （任答一点即可）。 （3）“可燃冰”外观像“冰”，是尚未大量开发的新能源，主要含甲烷水合物（CH4•xH2O），若利用可燃冰作燃料 　 　 （填“会”或“不会”）产生二氧化碳。 （4）石油分馏得到的液化石油气是一种常见的燃料，主要由丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等气体组成，在空气中充分燃烧的产物与甲烷相同。试写出丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　 　 。 29．（6分）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 　 　 g（体积为 　 　 mL），水的质量为 　 　 g（体积为 　 　 mL）。 （2）量取：用50mL 　 　 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用 　 　 搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶贴上标签。（同上） 30．（6分）家庭生活离不开柴米油盐。请根据要求回答下列问题。 （1）柴：目前我市居民家中使用的“柴”一般都是天然气。天然气属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分是 　 　 。 （2）米：大米、玉米中富含的营养素是 　 　 。 （3）油：厨房中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂具有 　 　 作用。 （4）盐：海水晒盐是利用的 　 　 方法使氯化钠从海水中结晶析出的。食用盐中添加碘元素可以预防 　 　 。 31．（5分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如图： （1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4该反应的基本类型为 　 　 反应。MnSO4的名称是 　 　 。 （2）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 　 　 。 （3）“氧化“时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 　 　 。 （4）定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是 　 　 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 　 　 。 三．科学探究题（共1小题，满分6分，每小题6分） 32．（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如图实验： 【实验探究一】 Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。 Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。 Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。 （1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外） 　 　 （填化学式）。 （2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 　 　 。 （3）试管④中发生反应的化学方程式是 　 　 。 【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。 实验探究二中依次观察到的现象有：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。 【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。 【交流反思】 （4）最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 　 　 （填离子符号）。 四．计算题（共2小题，满分10分） 33．（4分）钠是一种活泼金属，可以在Cl2中燃烧。反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，计算46g钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。 34．（6分）铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（提示：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 （1）生成氢气的总质量为 　 　 g； （2）计算该样品中铁的质量分数 　 　 。 2026年山东省枣庄市台儿庄区中考化学一模考前示范卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共25小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B B B D B D D A D A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A D B B B C A A C C 题号 23 24 25 答案 C A C 一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分） 1．（2分）下列涉及化学变化的是（　　） A．海市蜃楼 B．瓷碗破碎 C．蜡烛燃烧 D．酒精挥发 【解答】解：A、海市蜃楼只是光现象导致的一种自然现象，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、瓷碗破碎是物质形态变化，无新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、酒精挥发是乙醇分子间距离增大，物质发生状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选：C。 2．（2分）洛阳市涧西区2024年9月19日空气质量报告如图，下列说法不正确的是（　　） A．空气质量指数级别越高，污染越严重 B．报告中缺少CO2的相关数据 C．当日的首要污染物为O3和PM10 D．当日CO未对城区空气造成污染 【解答】解：A、空气质量指数级别越高，污染越严重，空气质量越差，故A正确； B、CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故报告中不缺少CO2的相关数据，故B错误； C、根据图示，O3和PM10含量高，则当日的首要污染物为O3和PM10，故C正确； D、根据图示，CO含量为0，则当日CO未对城区空气造成污染，故D正确。 故选：B。 3．（2分）2022年3月22～28日是第三十五届“中国水周”。下列有关水的说法正确的是（　　） A．冰和水的共存物属于混合物 B．可以用肥皂水区分硬水和软水 C．用活性炭可以将硬水软化 D．水由氧原子和氢分子组成 【解答】解：A、冰和水的共存物只有一种物质，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、可以用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水，说法正确，符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化，说法错误，不符合题意； D、水由氧元素和氢元素组成，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．（2分）神舟十四号飞船返回舱使用了钛合金纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．x＝2 B．钛的相对原子质量是47.87g C．钛原子易失去电子 D．钛元素位于元素周期表第四周期 【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，22＝2+8+10+x，x＝2，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。 D、周期数＝原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选：B。 5．（2分）下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是（　　） A．氯化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【解答】解：A、氯化钠敞口放置质量基本不会发生变化，B说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸水会使质量增加，属于物理变化，A说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，属于物理变化，C说法错误； D、澄清石灰水敞口放置会与二氧化碳反应而使质量增加，属于化学变化，D说法正确； 故选：D。 6．（2分）化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，在粗盐提纯实验中，下列有关操作正确的是（　　） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操错误。 D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选：B。 7．（2分）碳酸锂是制作陶瓷、玻璃等的原料，锂（元素符号为Li）在化合物中的化合价为+1。则碳酸锂的化学式为（　　） A．Li2C B．CO3Li2 C．LiCO3 D．Li2CO3 【解答】解：碳酸锂是由锂离子和碳酸根离子构成，碳酸锂化合物中锂元素显+1价，碳酸根显﹣2价，碳酸锂化学式为Li2CO3。 故选：D。 8．（2分）小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法不正确的是（　　） A．该实验利用了铜丝的导热性 B．红磷燃烧结束后，待装置冷却至室温时再读数 C．用木炭代替红磷进行实验，会影响实验结果 D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处 【解答】解：A、金属铜具有导热性，加热铜丝，用来引燃红磷，故A说法正确； B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，故B说法正确； C、用木炭代替红磷进行实验，会产生二氧化碳气体影响气压差，影响实验结果，故C说法正确； D、由C项分析可知，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，故D说法错误； 故选：D。 9．（2分）从微观角度认识宏观现象是化学学科的核心素养之一，下列解释不正确的是（　　） A．水加热变成水蒸气——分子受热后体积变大 B．氮气不活泼而氧气活泼——不同分子的化学性质不同 C．荷花盛开，花香怡人——分子在不断运动 D．用扫描隧道显微镜能观察到苯分子——分子是真实存在的、分子很小 【解答】解：A、水加热变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。 B、氮气不活泼而氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 C、荷花盛开，花香怡人，是因为荷花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 D、用扫描隧道显微镜能观察到苯分子，说明分子是真实存在的、分子很小，故选项解释正确。 故选：A。 10．（2分）三唑醇（C14H18ClN3O2）是一种高效低毒广谱杀菌剂。下列有关三唑醇的说法错误的是（　　） A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大 C．由5种元素组成 D．含有1个氧分子 【解答】解：A、三唑醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。 B、三唑醇中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×14）：（1×18）：35.5：（14×3）：（16×2）＝168：18：35.5：42：32，则三唑醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 C、三唑醇是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。 D、三唑醇是由三唑醇分子构成的，不含有1个氧分子，故选项说法错误。 故选：D。 11．（2分）清洁消毒用品中，呈酸性的是（　　） A．洁厕灵pH＝1 B．牙膏pH＝8 C．肥皂水pH＝10 D．84消毒液pH＝12 【解答】解：A．洁厕灵的pH＝1，小于7，显酸性，符合题意。 B．牙膏的pH＝8，大于7，显碱性，不合题意。 C．肥皂水的pH＝10，大于7，显碱性，不合题意。 D．84消毒液的pH＝12，大于7，显碱性，不合题意。 故选：A。 12．（2分）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点烧杯中溶液呈碱性 B．b点溶液中的溶质为NaCl C．c点烧杯中溶液总质量为220g D．原NaOH溶液中溶质质量分数为4% 【解答】解：A、由图可知，a点溶液的pH＞7，溶液显碱性，故A说法正确； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，溶液的pH＝7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，故B说法正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，加入稀盐酸的质量为120g，则烧杯中溶液总质量为100g+120g＝220g，故C说法正确； D、b点时，溶液的pH＝7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g，设原NaOH溶液中溶质质量为x，D、设原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 100g×x 100g×7.3% x＝8%，，故D说法错误； 故选：D。 13．（2分）为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法正确的是（　　） A．救火时不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 B．生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物的着火点 C．蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳 D．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，用干粉灭火器来灭火 【解答】解：A、救火时不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延，选项说法正确； B、生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，选项说法错误； C、蜡烛用嘴一吹即灭，是因为空气流通带走热量，造成蜡烛温度低于其着火点而灭火，选项说法错误； D、干粉灭火器使用过程中会产生水等物质，不能用于图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，应用液态二氧化碳灭火器，选项说法错误。 故选：A。 14．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2Fe2O3 B．用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2 C．甲烷燃烧：CH4+O2CO2+2H2O D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 15．（2分）我国宣布力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　） A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．为了健康卫生，大量使用一次性餐具 C．参与植树造林，禁止乱砍滥伐 D．大力发展风力发电、潮汐发电 【解答】解：A、提倡绿色出行，发展公共交通，减少了二氧化碳的排放，符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项错误。 B、为了健康卫生，大量使用一次性餐具，会增加资源浪费，增加了二氧化碳的排放，不符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项正确。 C、参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项错误。 D、大力发展风力发电、潮汐发电，可以减少二氧化碳的排放，符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项错误。 故选：B。 16．（2分）溶洞中钟乳石和石笋的形成涉及多个化学反应，其中CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2的基本反应类型为（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解答】解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；因此反应CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2属于分解反应。 故选：B。 17．（2分）我国矿物资源丰富。下列能保护金属资源的是（　　） A．矿物资源无限可以任意开采 B．将废钢铁回收冶炼成钢 C．废金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中 【解答】解：A．矿物资源是有限的，不可任意开采，故A错误； B．将废钢铁回收冶炼成钢，可节约资源和能源，有效保护金属资源，故B正确； C．废金属应回收利用以减少浪费，故C错误； D．铁钉在潮湿空气中易锈蚀，造成金属损耗，故D错误； 故选：B。 18．（2分）下列图像与对应的说法相符的是（　　） A．向一定量稀硫酸中滴加水 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。 B、铝的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。 C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后沉淀不再增加为一定值，故选项图象正确。 D、在恒温的条件下，氯化钠的饱和溶液蒸发水分，NaCl溶液中会有晶体析出，但氯化钠的溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故选项图象错误。 故选：C。 19．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C．灼烧棉线可闻到烧焦羽毛的气味 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 【解答】解：A.氯化铵与熟石灰氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，所以会闻到刺激性气味，故A正确； B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误； C.羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线燃烧时有烧纸的味道，故C错误； D.浓盐水具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口形成白雾，不是白烟，故D错误。 故选：A。 20．（2分）铁可将某金属从它的化合物溶液中置换出来，则该金属可能为（　　） A．Ag B．Zn C．Mg D．Ca 【解答】解：金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁比银活泼，因此铁可将银从它的盐溶液中置换出来，例如铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，Zn、Mg和Ca均比铁活泼，无法从它们的盐溶液中置换出来。 故选：A。 21．（2分）下列物质中属于酸的是（　　） A．NaOH B．CaCO3 C．H2SO4 D．NaCl 【解答】解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。 B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 C、H2SO4是由H+和硫酸根离子构成，属于酸，故选项正确。 D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 故选：C。 22．（2分）关于下列实验的说法不正确的是（　　） A．实验①说明铁钉的锈蚀与氧气有关 B．对比实验②中U型管左右两端的现象，说明温度越高分子运动越快 C．实验③可比较MnO2和CuO对双氧水的分解催化效果 D．实验④中可观察到的现象是试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红 【解答】解：A、实验中左试管铁与水、氧气接触，铁生锈，右管铁与水接触，铁不能生锈，说明铁钉的锈蚀与氧气有关，故A正确； B、U型管右管先变红，左管后变红，对比实验②中U型管左右两端的现象，说明温度越高，分子运动越快，故B正确； C、实验中双氧水浓度不相同，催化剂的种类不同，应该控制单一变量，而实验同时出现两个不同变量，故不可比较MnO2和CuO对双氧水的分解催化效果，故C不正确； D、实验中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红色，故可观察到的现象是试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，故D正确。 故选：C。 23．（2分）如图某兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（　　） A．铁和硝酸银溶液 B．银和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和硝酸铜溶液 【解答】解：甲中铁能与盐酸反应，可知，Fe＞H；由乙中铜能置换硝酸银中的铜，可知Cu＞Ag； A、硝酸银溶液和铁能反应，说明Ag＜Fe，不能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，故本选项不符合题意； B、稀盐酸和银不能反应，说明H＞Ag，不能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，故本选项不符合题意； C、铁能和硫酸铜溶液反应，说明Fe＞Cu，能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，故本选项符合题意； D、锌能和硝酸铜溶液反应，说明Zn＞Cu，不能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，故本选项不符合题意。 故选：C。 24．（2分）3月5日，十四届全国人大二次会议在人民大会堂开幕。政府工作报告中指出，加强粮食和重要农产品稳产保供。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3 【解答】解：A、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确； B、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误； C、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C错误； D、Ca3（PO4）3含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误； 故选：A。 25．（2分）向AgNO3溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（　　） ①滤液一定是浅绿色 ②滤渣中一定含有Fe和Ag ③滤渣中一定含有Mg和Ag ④滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 【解答】解：镁、铁的金属活动性比银强，且镁的金属活动性比铁强，向AgNO3溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完，若还有硝酸银，铁才能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，银不与稀盐酸反应，说明滤渣中一定含有铁粉，镁粉可能有剩余。 ①铁粉可能没有参加反应，滤液不一定是浅绿色，故说法错误。 ②镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，则滤渣中一定含有银；向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，银不与稀盐酸反应，说明滤渣中一定含有铁粉，故滤渣中一定含有Fe和Ag，故说法正确。 ③滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有镁，故说法错误。 ④滤渣中有铁粉，滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2，故说法正确。 故②④说法正确。 故选：C。 二．填空题（共6小题，满分34分） 26．（5分）用化学用语（化学符号）表示。 （1）地壳中含量最多的元素 　O　 。 （2）能保持氧气化学性质的最小粒子 　O2 。 （3）2个氢原子 　2H　 。 （4）2个锌离子 　2Zn2+ 。 （5）标出氯酸钾中氯元素的化合价 　KO3 。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，能保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为O2。 （3）2个氢原子可表示为2H。 （4）2个锌离子可表示为2Zn2+。 （5）氯酸钾中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x，则+1+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5，则氯元素的化合价为+5价，表示为KO3。 故答案为：（1）O； （2）O2； （3）2H； （4）2Zn2+； （5）KO3。 27．（7分）根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）如图为三种原子的结构示意图： ①图中具有相对稳定结构的原子是 　A　 （填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易 　失去　 （填“得到”或“失去”）电子，成为 　阳　 （填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是 　6　 。 （2）如图为某化学反应的微观示意图： ①由如图判断，化学变化前后不变粒子是 　原子　 。 ②写出该反应的文字表达式 　　 。 【解答】解：（1）①原子的结构示意图中最外层8个电子的结构称为相对稳定结构，所以图中具有相对稳定结构的原子是A。 ②原子的结构示意图中最外层电子少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子。 ③原子的结构示意图中质子数＝电子数，所以16＝2+8+x，x＝6。 （2）①据化学反应的微观示意图可知，化学变化前后不变粒子是原子。 ②氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应的文字表达式。 故答案为：（1）①A；②失去；阳；③6。 （2）①原子；②。 28．（5分）利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 （1）煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是 　D　 。 A.煤和石油都是混合物 B.煤和石油综合利用的产品都有医药、塑料等 C.煤和石油都是不可再生能源 D.煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 （2）新能源汽车是未来汽车的发展方向，相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 　减少尾气排放（答案不唯一）　 （任答一点即可）。 （3）“可燃冰”外观像“冰”，是尚未大量开发的新能源，主要含甲烷水合物（CH4•xH2O），若利用可燃冰作燃料 　会　 （填“会”或“不会”）产生二氧化碳。 （4）石油分馏得到的液化石油气是一种常见的燃料，主要由丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等气体组成，在空气中充分燃烧的产物与甲烷相同。试写出丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　C3H8+5O23CO2+4H2O　 。 【解答】解：（1）A、煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，所以煤和石油都是混合物，故正确。 B、通过煤的干馏、石油的分馏及进一步加工等综合利用手段，可以得到医药、塑料等产品，故正确。 C、煤和石油是经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，故正确。 D、煤和石油的燃烧确实会对环境产生污染，如产生二氧化硫、氮氧化物、固体颗粒物等，但目前它们在能源结构中仍占有重要地位，不能禁止使用，应通过开发新能源、对其燃烧产物进行处理等方式来减少危害，故错误。 故选：D。 （2）新能源汽车相对于传统燃油汽车，优点众多，比如减少尾气排放，传统燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等污染物，而新能源汽车（如纯电动汽车）在运行过程中基本不产生这些污染物；或者能源可再生，许多新能源汽车所使用的能源（如电能可由太阳能、风能等可再生能源转化而来）。故答案为：减少尾气排放（答案不唯一）。 （3）可燃冰主要含甲烷水合物（CH4•xH2O），其中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷燃烧会生成二氧化碳，所以利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳。故答案为：会。 （4）丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧，与氧气反应，产物和甲烷相同，即生成二氧化碳和水，所以丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O。 29．（6分）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 　25　 g（体积为 　24.0　 mL），水的质量为 　25　 g（体积为 　25　 mL）。 （2）量取：用50mL 　量筒　 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用 　玻璃棒　 搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶贴上标签。（同上） 【解答】解：（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%＝50g×3%，x＝25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，合25mL； （2）用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； （3）用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 故答案为： （1）25；24.0；25；25； （2）量筒； （3）玻璃棒。 30．（6分）家庭生活离不开柴米油盐。请根据要求回答下列问题。 （1）柴：目前我市居民家中使用的“柴”一般都是天然气。天然气属于 　不可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分是 　甲烷　 。 （2）米：大米、玉米中富含的营养素是 　糖类　 。 （3）油：厨房中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂具有 　乳化　 作用。 （4）盐：海水晒盐是利用的 　蒸发结晶　 方法使氯化钠从海水中结晶析出的。食用盐中添加碘元素可以预防 　甲状腺肿大　 。 【解答】解：（1）天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷； （2）大米、玉米中富含的营养素是糖类； （3）厨房中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （4）海水晒盐是利用蒸发结晶的方法使氯化钠结晶析出；食盐中添加碘元素可以预防甲状腺肿大。 故答案为：（1）不可再生；甲烷； （2）糖类； （3）乳化； （4）蒸发结晶；甲状腺肿大。 31．（5分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如图： （1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4该反应的基本类型为 　复分解　 反应。MnSO4的名称是 　硫酸锰　 。 （2）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 　增大氢氧化锰和氧气的接触面积　 。 （3）“氧化“时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 　6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O　 。 （4）定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是 　Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%　 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 　部分Mn3O4转化为更高价态的锰元素的氧化物　 。 【解答】解：（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；MnSO4的名称是硫酸锰； （2）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率； （3）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，该反应的化学方程式为6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O。 （4）①硫酸锰中锰元素的质量分数100%＝72%，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是72%，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物。 故答案为：（1）复分解；硫酸锰； （2）增大氢氧化锰和氧气的接触面积； （3）6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O； （4）①Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%； ②部分Mn3O4转化为更高价态的锰元素的氧化物。 三．科学探究题（共1小题，满分6分，每小题6分） 32．（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如图实验： 【实验探究一】 Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。 Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。 Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。 （1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　溶液由红色变为无色　 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外） 　NaCl、HCl　 （填化学式）。 （2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 　排除水的影响，证明盐酸与氢氧化钙发生化学反应　 。 （3）试管④中发生反应的化学方程式是 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。 【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。 实验探究二中依次观察到的现象有：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。 【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。 【交流反思】 （4）最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 　Na+、Cu2+、H+、Cl﹣、　 （填离子符号）。 【解答】解：（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色，滴加有酚酞的NaOH溶液显红色，与盐酸反应后溶液的pH＝2，显酸性，溶液变为无色，故实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液pH＝2，显酸性，说明盐酸过量，则试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）NaCl、HCl； （2）氢氧化钙在水中的溶解度不大，而为了排除盐酸中水对氢氧化钙溶解的影响，设置对比实验，加入等量的水，排除水的影响，证明盐酸与氢氧化钙发生化学反应； （3）试管④中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，若测得试管⑤清液的pH＝12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠，试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH＝2，盐酸过量，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢（还含有酚酞），取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当①中盐酸少量时，盐酸反应完全，⑤中氢氧化钠过量，此时溶液由无色变成红色，随着盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完全，溶液由红色又变成无色，然后继续滴加反应后的①溶液，盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以可观察到蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色，故试管⑤中的溶液最终存在溶质为氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有Na+、Cu2+、H+、Cl﹣、。 故答案为：（1）溶液由红色变为无色；NaCl、HCl； （2）排除水的影响，证明盐酸与氢氧化钙发生化学反应； （3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （4）Na+、Cu2+、H+、Cl﹣、。 四．计算题（共2小题，满分10分） 33．（4分）钠是一种活泼金属，可以在Cl2中燃烧。反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，计算46g钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。 【解答】解：设46g钠完全燃烧需要氯气的质量为x， 2Na+Cl22NaCl 46 71 46g x x＝71g 答：46g钠完全燃烧需要氯气的质量71g。 34．（6分）铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（提示：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 （1）生成氢气的总质量为 　0.035　 g； （2）计算该样品中铁的质量分数 　4.9%　 。 【解答】解：（1）根据相关知识和图表信息分析，由第1、2、3次数据可知，每加入5g硫酸溶液，能产生0.01g氢气；由第4次数据可知，加入5g硫酸溶液，只能产生0.005g氢气了，说明已完全反应，故生成氢气的总质量为：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g＝0.035g。 （2）设样品中铁的质量分数为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 20gx 0.035g x＝4.9% 故答案为：4.9%。 故答案为：（1）0.035。 （2）4.9%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $