2026年山东枣庄市山亭区中考化学一模考前示范卷

2026年山东省枣庄市山亭区中考化学一模考前示范卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一．选择题（共13小题，满分39分，每小题3分） 1．（3分）轿子雪山是滇中第一高峰。游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是（　　） A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 2．（3分）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．采用绿色工艺，减少化工污染 C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 3．（3分）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置的气密性 B．CO2验满 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH A．A B．B C．C D．D 4．（3分）氕、氘、氚都是氢元素的原子，它们的主要差别在于（　　） A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同 5．（3分）2024年1月5日酒泉卫星发射中心使用快舟一号甲运载火箭，成功将天目一号气象星座15﹣18星发射升空，该火箭固体燃料中含有铍，结合铍在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（　　） A．铍的元素符号是Be B．铍的相对原子质量为9.012g C．铍原子的原子序数为4 D．铍属于金属元素 6．（3分）一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（　　） 物质 厕所清洁剂 清洁剂 柠檬 牛奶鸡蛋清 pH 1.1～1.9 2.3～2.8 6.3～6.6 7.6～8.0 A．厕所清洁剂 B．柠檬 C．牛奶 D．鸡蛋清 7．（3分）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（　　） A．O2﹣——“2”表示一个氧离子带两个单位的负电荷 B．SO2——“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 C．2H——“2”表示两个氢分子 D．2Na+——“2”表示两个钠离子 8．（3分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液溶质质量分数相同 C．若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，在50g水中加入15g甲物质，可得到65g溶液 9．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．使石蕊变红的溶液：Na+、K+、OH﹣、 B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl﹣ C．使酚酞变红的溶液：K+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D．含有大量的溶液中：Ca2+、H+、、 10．（3分）鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别钾肥和氮肥 观察颜色 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体 加水 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去H2中的HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（3分）对下列事实的微观解释不正确的是（　　） A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 B．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 C．25m3的石油气可以装入容积为0.024m3的钢瓶中——分子的大小发生改变 D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢原子和氧原子 12．（3分）现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 13．（3分）识别图像有利于发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（　　） 序号 ① ② ③ ④ 反应 电解水一段时间（忽略气体溶解） 一定质量木炭高温下还原氧化铜 分别向等质量的Mg和Al中加入足量的同一种稀盐酸 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 图像 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二．填空题（共6小题，满分61分） 14．（9分）化学是实用的基础科学，与人类生活息息相关。 （1）衣：日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油渍，这属于 　 　 作用，洗衣服时应尽量使用软水，可向水中加入 　 　 检测所用水是否是软水，生活中可用 　 　 方法使硬水转化为软水。 （2）食：制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁。“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养成分主要是 　 　 和无机盐。 （3）住：人们购买活性炭来去除新装修的房间里的异味，这是利用了其 　 　 性。 （4）行：家用汽车燃料一般采用的汽油是石油产品之一，其主要成分辛烷的化学式为C8H18，写出它在发动机中完全燃烧的化学方程式：　 　 。 （5）生命健康：人体缺铁易患 　 　 ，使用铁锅可以补充铁元素，但铁锅保存不当易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 　 　 等物质作用的结果。 15．（8分）太阳能制氢是近30～40年才发展起来的。 （1）在传统的制氢方法中，化石燃料制取的氢占全球的90%以上。用化学用语填空： ①氢元素在人体中含量位居第 　 　 （填数字）。 ②2个甲烷分子：　 　 。 ③氢气中氢元素的化合价：　 　 。 （2）太阳能直接热分解水制氢是最简单的方法。 ①化学变化通常伴随着能量的变化，如图甲氢燃料电池中发生的基本反应类型是 　 　 ，该反应是将化学能转化为 　 　 （填“热能”或“电能”）。 ②如图乙所示，H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应的化学方程式为 　 　 。 ③简述氢能源在生活和生产中的优点：　 　 （一条即可）。 16．（8分）海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 （1）海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 ①盐田法：把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。 采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是 　 　 。 ②冷冻法：将海水冷却到﹣1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点 　 　 （填“高于”或“低于”）水的凝固点。 ③电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有 　 　 （写一点）。 （2）海水制碱。某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①流程2通过氨化、碳酸化后得到碳酸氢钠固体，发生反应的化学方程式 　 　 。 ②若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是 　 　 。 （3）海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是 　 　 。 （4）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是 　 　 （填实验序号），理由是 　 　 。 序号 A 温度/℃ 静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率 1 106.0：111 30 60min 77.6% 9.4% 2 127.2：111 30 30min 90.5% 12.6% 3 148.4：111 30 90min 83.4% 16.4% 17．（14分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 　 　 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：　 　 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶C的作用为 　 　 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 　 　 （填选项序号之一）。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 　 　 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 　 　 。 18．（8分）某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成　 　 色；试管甲中发生反应的化学方程式为　 　 。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　 。 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 Ⅰ．若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有　 　 ，可能有　 　 。 Ⅱ．若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是　 　 （填字母序号）。 A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含Mg （4）某工厂废液中含有FeSO4、CuSO4，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①固体A的成分　 　 。 ②操作a中用到的玻璃仪器有　 　 。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式　 　 。 19．（14分）我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某实验中学开展了“我为低碳作贡献”的社会实践活动。 任务一：了解自然界中的碳循环 （1）从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有 　 　 （写一点）。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要方式是 　 　 。 任务二：探究吸收二氧化碳的途径 【作出猜想】有同学认为可用水吸收二氧化碳。 【进行实验】 （3）向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪（如图1），请解释原因：　 　 。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。用氨水（NH3•H2O）作吸收剂时，控制温度在左右，用喷氨技术吸收生成碳酸氢铵。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图2。 【交流讨论】 （4）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是 　 　 。用喷氨技术吸收CO2，控制在30℃左右，温度不宜太高的原因是 　 　 。 （5）将二氧化碳转换为化工原料乙烯（C2H4）的化学方程式为 　 　 。 任务四：制定低碳行动方案 （6）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法：　 　 （写出一种即可）。 2026年山东省枣庄市山亭区中考化学一模考前示范卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D C B B A C C B B C 题号 12 13 答案 D C 一．选择题（共13小题，满分39分，每小题3分） 1．（3分）轿子雪山是滇中第一高峰。游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是（　　） A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 【解答】解：游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应，氧气可被压缩在便携式氧气瓶中，是因为氧分子间有间隔，气体受压后，氧分子间的间隔变小。 故选：C。 2．（3分）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．采用绿色工艺，减少化工污染 C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 【解答】解：A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，该做法符合主题，故A错误； B.采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，该做法符合主题，故B错误； C.使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，该做法符合主题，故C错误； D.化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，该做法不符合主题，故D正确。 故选：D。 3．（3分）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置的气密性 B．CO2验满 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、检查装置气密性时，图中装置长颈漏斗与外界空气相通，手握试管无法准确判断气密性是否良好，故A图示操作错误。 B、二氧化碳气体验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，图中燃着的木条伸入集气瓶内，故B图示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，故C图示操作正确。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D图示操作错误。 故选：C。 4．（3分）氕、氘、氚都是氢元素的原子，它们的主要差别在于（　　） A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同 【解答】解：氕、氘、氚都是氢元素的原子，所以核内质子数相同，都是1，核内中子数不同，所以氕、氘、氚都是氢元素的原子，它们的主要差别在于中子数不同。 故选：B。 5．（3分）2024年1月5日酒泉卫星发射中心使用快舟一号甲运载火箭，成功将天目一号气象星座15﹣18星发射升空，该火箭固体燃料中含有铍，结合铍在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（　　） A．铍的元素符号是Be B．铍的相对原子质量为9.012g C．铍原子的原子序数为4 D．铍属于金属元素 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铍的元素符号是Be，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为9.012，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铍原子的原子序数为4，故选项说法正确。 D、铍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选：B。 6．（3分）一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（　　） 物质 厕所清洁剂 清洁剂 柠檬 牛奶鸡蛋清 pH 1.1～1.9 2.3～2.8 6.3～6.6 7.6～8.0 A．厕所清洁剂 B．柠檬 C．牛奶 D．鸡蛋清 【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1.1～1.9，小于7，显酸性。 B、柠檬的pH为2.3～2.8，小于7，显酸性。 C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。 D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强。 故选：A。 7．（3分）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（　　） A．O2﹣——“2”表示一个氧离子带两个单位的负电荷 B．SO2——“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 C．2H——“2”表示两个氢分子 D．2Na+——“2”表示两个钠离子 【解答】解：A、O2﹣中的数字“2”表示一个氧离子带两个单位的负电荷，故A正确； B、SO2中的数字“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故B正确； C、2H中的数字“2”表示两个氢原子，故C错误； D、2Na+中的数字“2”表示两个钠离子，故D正确； 故选：C。 8．（3分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液溶质质量分数相同 C．若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，在50g水中加入15g甲物质，可得到65g溶液 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、t2℃时，甲、乙的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故B错误； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确； D、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以在50g水中加入15g甲物质，只能溶解10g的晶体，可得到60g溶液，故D错误。 故选：C。 9．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．使石蕊变红的溶液：Na+、K+、OH﹣、 B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl﹣ C．使酚酞变红的溶液：K+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D．含有大量的溶液中：Ca2+、H+、、 【解答】解：A、使石蕊变红的溶液呈酸性，则水溶液中含有大量的H+，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 B、Na+、Cu2+、﹣、Cl﹣之间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 C、使酚酞变红的溶液显碱性，则水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+和OH﹣会反应生成白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、Ca2+和﹣分别能结合成水和二氧化碳、碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 10．（3分）鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别钾肥和氮肥 观察颜色 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体 加水 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去H2中的HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、钾肥和氮肥颜色有的相同，不能区分，该选项不正确。 B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，碳酸钙难溶于水，可以区分，该选项正确。 C、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。 D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢带入二氧化碳，该选项不正确。 故选：B。 11．（3分）对下列事实的微观解释不正确的是（　　） A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 B．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 C．25m3的石油气可以装入容积为0.024m3的钢瓶中——分子的大小发生改变 D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢原子和氧原子 【解答】解：A、氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释正确。 B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。 C、25m3的石油气可以装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。 D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确。 故选：C。 12．（3分）现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 【解答】解：将质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，Y、Z均能与稀盐酸反应，且Z反应速率比Y快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序由强到弱依次为：Z＞Y＞X； 故选：D。 13．（3分）识别图像有利于发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（　　） 序号 ① ② ③ ④ 反应 电解水一段时间（忽略气体溶解） 一定质量木炭高温下还原氧化铜 分别向等质量的Mg和Al中加入足量的同一种稀盐酸 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 图像 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【解答】解：①电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图像正确； ②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减少但最后固体的质量不能是0，故选项图像正确； ③2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； ④硫在充满O2的集气瓶中燃烧生成二氧化硫，燃烧时放热温度升高，完全反应后逐渐冷却到室温，故选项图像正确。 故选：C。 二．填空题（共6小题，满分61分） 14．（9分）化学是实用的基础科学，与人类生活息息相关。 （1）衣：日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油渍，这属于 　乳化　 作用，洗衣服时应尽量使用软水，可向水中加入 　肥皂水　 检测所用水是否是软水，生活中可用 　煮沸　 方法使硬水转化为软水。 （2）食：制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁。“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养成分主要是 　维生素　 和无机盐。 （3）住：人们购买活性炭来去除新装修的房间里的异味，这是利用了其 　吸附　 性。 （4）行：家用汽车燃料一般采用的汽油是石油产品之一，其主要成分辛烷的化学式为C8H18，写出它在发动机中完全燃烧的化学方程式：　　 。 （5）生命健康：人体缺铁易患 　缺铁性贫血　 ，使用铁锅可以补充铁元素，但铁锅保存不当易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 　氧气和水蒸气　 等物质作用的结果。 【解答】解：（1）日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油渍，这是因为洗衣粉具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法使硬水转化为软水； （2）蔬菜、水果富含维生素，故“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养成分主要是维生素和无机盐； （3）人们购买活性炭来去除新装修的房间里的异味，这是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辛烷由C、H元素组成，故辛烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）人体缺铁易患缺铁性贫血；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质作用的结果。 故答案为：（1）乳化；肥皂水；煮沸； （2）维生素； （3）吸附 （4）； （5）缺铁性贫血；氧气和水蒸气。 15．（8分）太阳能制氢是近30～40年才发展起来的。 （1）在传统的制氢方法中，化石燃料制取的氢占全球的90%以上。用化学用语填空： ①氢元素在人体中含量位居第 　3　 （填数字）。 ②2个甲烷分子：　2CH4 。 ③氢气中氢元素的化合价：　2 。 （2）太阳能直接热分解水制氢是最简单的方法。 ①化学变化通常伴随着能量的变化，如图甲氢燃料电池中发生的基本反应类型是 　化合反应　 ，该反应是将化学能转化为 　电能　 （填“热能”或“电能”）。 ②如图乙所示，H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应的化学方程式为 　3H2+CO2CH3OH+H2O　 。 ③简述氢能源在生活和生产中的优点：　燃烧生成水，无污染（合理即可）　 （一条即可）。 【解答】解：（1）①人体中元素含量前四位是氧、碳、氢、氮，即氢元素在人体中含量位居第3。 ②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4。 ③氢气是单质，单质中元素化合价为0，所以氢气中氢元素的化合价用2表示。 （2）①氢燃料电池中发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，符合多变一，属于化合反应。 该反应是将化学能转化为电能。 ②H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。 ③氢能源在生活和生产中的优点是：热值大；燃烧生成水，无污染；原料来源广泛。 故答案为：（1）①3； ②2CH4； ③2； （2）①化合反应；电能； ②3H2+CO2CH3OH+H2O； ③燃烧生成水，无污染（合理即可）。 16．（8分）海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 （1）海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 ①盐田法：把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。 采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是 　饱和NaCl溶液能溶解氯化镁等杂质，不能继续溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少　 。 ②冷冻法：将海水冷却到﹣1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点 　低于　 （填“高于”或“低于”）水的凝固点。 ③电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有 　节省大量的土地（不受季节影响或投资少或节省人力等，合理即可）　 （写一点）。 （2）海水制碱。某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①流程2通过氨化、碳酸化后得到碳酸氢钠固体，发生反应的化学方程式 　NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓　 。 ②若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是 　氨气　 。 （3）海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是 　氢氧化钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有氢氧化钙　 。 （4）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是 　2　 （填实验序号），理由是 　此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高　 。 序号 A 温度/℃ 静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率 1 106.0：111 30 60min 77.6% 9.4% 2 127.2：111 30 30min 90.5% 12.6% 3 148.4：111 30 90min 83.4% 16.4% 【解答】解：（1）①采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是饱和NaCl溶液能溶解氯化镁等杂质，不能继续溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少。 ②将海水冷却到﹣1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点低于水的凝固点。 ③电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品，电渗析法与盐田法相比，其优势有节省大量的土地、不受季节影响、投资少、节省人力等。 （2）①流程2通过氨化、碳酸化后得到碳酸氢钠固体，即氯化钠和氨气、水、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓。 ②若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气是流程中前面其中一个反应的反应物，可循环利用。 （3）实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳，是因为氢氧化钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有氢氧化钙。 （4）由题意可知，尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，综合考虑多方面因素，最优的方案是2，因为此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高。 故答案为： （1）①饱和NaCl溶液能溶解氯化镁等杂质，不能继续溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少；②低于；③节省大量的土地（不受季节影响或投资少或节省人力等，合理即可）； （2）①NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓；②氨气； （3）氢氧化钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有氢氧化钙； （4）2；此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高。 17．（14分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 　BECF　 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：　二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红　 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶C的作用为 　除去CO气体中的水蒸气　 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 　b　 （填选项序号之一）。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 　66.7%　 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 　4：1　 （填最简整数比）。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 　在装置的末端加一个燃着的酒精灯　 。 【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，则所选仪器的连接顺序为BECF。 ②上述方法制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。 （2）①一氧化碳气体中含少量水蒸气，则该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选：b。 ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶D1增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量， 设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 132 x 6.6g x＝8g 则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：100%≈66.7%； 8g氧化铁中氧元素的质量为：8g100%＝2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g﹣2.4g＝9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。 ④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环保角度考虑，该套实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，具体改进建议是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯。 故答案为： （1）①BECF； ②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红； （2）①除去CO气体中的水蒸气； ②b； ③66.7%；4：1； ④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。 18．（8分）某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成　浅绿　 色；试管甲中发生反应的化学方程式为　Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe　 。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　丙　 （填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　Mg＞Fe＞Cu　 。 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 Ⅰ．若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有　硫酸镁、硫酸亚铁（或MgSO4、FeSO4）　 ，可能有　硫酸铜（或CuSO4）　 。 Ⅱ．若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是　B　 （填字母序号）。 A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含Mg （4）某工厂废液中含有FeSO4、CuSO4，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①固体A的成分　铁、铜（或Fe、Cu）　 。 ②操作a中用到的玻璃仪器有　漏斗、烧杯、玻璃棒　 。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。 【解答】解：（1）试管乙中是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以观察到溶液由蓝色变成浅绿色；试管甲中是镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，发生反应的化学方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe。 （2）试管甲中镁与硫酸亚铁反应，说明Mg＞Fe；试管乙中铁与硫酸铜反应，说明Fe＞Cu，由此可推出三种金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，试管丙的实验中镁粉与硫酸铜反应，说明Mg＞Cu，是多余的。 （3）Ⅰ.金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，去掉多余实验后，将甲（Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe）、乙（Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）反应后的物质混合。若向滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明滤渣中无Fe、Mg，只有Cu，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，可能含有CuSO4。 Ⅱ.若有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，可能有Mg，且一定含有反应生成的Cu，因此滤渣一定含有Fe、Cu，可能含有Mg。 （4）①向含有FeSO4、CuSO4的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 A 的成分是Fe（过量的）、Cu（生成的）。 ②操作a能金属铜与滤液分离，其操作是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③步骤Ⅱ是向固体 A（Fe、Cu）中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 故答案为：（1）浅绿；Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe； （2）丙；Mg＞Fe＞Cu； （3）硫酸镁、硫酸亚铁（或MgSO4、FeSO4）；硫酸铜（或CuSO4）；B； （4）①铁、铜（或Fe、Cu）； ②漏斗、烧杯、玻璃棒； ③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 19．（14分）我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某实验中学开展了“我为低碳作贡献”的社会实践活动。 任务一：了解自然界中的碳循环 （1）从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有 　化石燃料的大量使用　 （写一点）。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要方式是 　光合作用　 。 任务二：探究吸收二氧化碳的途径 【作出猜想】有同学认为可用水吸收二氧化碳。 【进行实验】 （3）向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪（如图1），请解释原因：　二氧化碳溶于水，且与水发生反应　 。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。用氨水（NH3•H2O）作吸收剂时，控制温度在左右，用喷氨技术吸收生成碳酸氢铵。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图2。 【交流讨论】 （4）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是 　疏松多孔　 。用喷氨技术吸收CO2，控制在30℃左右，温度不宜太高的原因是 　温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解成氨气、二氧化碳和水　 。 （5）将二氧化碳转换为化工原料乙烯（C2H4）的化学方程式为 　　 。 任务四：制定低碳行动方案 （6）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法：　乘坐公共交通等（答案不唯一）　 （写出一种即可）。 【解答】解：（1）从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有化石燃料的大量使用等； （2）二氧化碳是植物光合作用的原料，所以自然界中消耗二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用； （3）二氧化碳可溶于水，且能和水发生反应生成碳酸。所以向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，导致外界大气压大于瓶内气压，导致，塑料瓶变瘪； （4）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是疏松多孔； 用氨水（NH3•H2O）作吸收剂时，控制温度在左右，用喷氨技术吸收生成碳酸氢铵，用喷氨技术吸收CO2，控制在30℃左右，温度不宜太高的原因是温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解成氨气、二氧化碳和水； （5）根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水，其化学方程式为； （6）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，低碳生活主要是降低二氧化碳排放，所以可以乘坐公共交通工具，减少私家车的出行等。 故答案为：（1）化石燃料的大量使用； （2）光合作用； （3）二氧化碳溶于水，且与水发生反应； （4）疏松多孔；温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解成氨气、二氧化碳和水； （5）； （6）乘坐公共交通等（答案不唯一）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $