2026年山东枣庄市市中区中考化学一模考前示范卷 (1)

2026年山东省枣庄市市中区中考化学一模考前示范卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分） 1．（3分）诗词谚语中蕴含着科学道理。下列说法错误的是（　　） A．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的变化都是化学变化 B．“钻木取火”描述的是摩擦生热，使木材的温度达到其着火点，引发燃烧的化学原理 C．“真金不怕火炼”描述的是金即使在高温时也难与氧气反应的化学性质 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句中涉及到了化学变化 2．（3分）化学与健康息息有关，下列做法正确的是（　　） A．甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 B．油脂会使人发胖，不要食用油脂 C．食用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血 D．用霉变的花生做食品 3．（3分）如图所示，“氧循环”和“碳循环”是自然界中的重要循环。下列说法错误的是（　　） A．植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量 B．碳、氧循环过程中各元素质量守恒 C．化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 D．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 4．（3分）亚硝酸钠（NaNO2）作为食品添加剂，主要用于肉类制品的染色和防腐，能够抑制肉毒杆菌等细菌的生长，延长食品的保质期。亚硝酸钠中氧元素的化合价为﹣2价，则氮元素的化合价为（　　） A．+2 B．﹣2 C．+3 D．+5 5．（3分）下列说法正确的是（　　） A．食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的电子 B．稀H2SO4、稀HCl中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质 C．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体溶解 D．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 6．（3分）KCl和KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．乙表示KNO3的溶解度曲线 B．T2应介于30～40之间 C．若将a点时的甲溶液转化到b点，可先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% 7．（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（　　） A．空气成分模型 B．物质分类关系模型 C．原子结构模型 D．化学反应类型分类模型 8．（3分）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（　　） A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液 B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 D．向一定量蒸馏水中加入稀硫酸 9．（3分）推理是一种常用的学习方法，下列推理正确的是（　　） A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C．氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应 D．碳酸钠能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠是一种碱 10．（3分）陶艺的制作用到了钾长石（主要成分KAlSi3O8）、方解石（主要成分CaCO3）和萤石（主要成分CaF2）等。方解石也可用于实验室制取二氧化碳，如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　） A．用氯酸钾制取并收集干燥的O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．装置①③可用于实验室制取氢气 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时为让铁丝更容易燃烧，要收集一整瓶氧气 11．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 H2O 通过装有生石灰的玻璃管 B NaOH Ca（OH）2 先加入适量的Na2CO3溶液，再过滤 C Cu FeSO4 先加足量水，再过滤，干燥 D NaNO3 Na2CO3 加入适量的稀硝酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）将质量为ng的镁粉缓慢加入硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，混合溶液析出固体的质量与参加反应的镁粉质量关系如下图，下列说法正确的是（　　） A．ab段（不含两端点），溶液中含有的金属离子主要为Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．c点处所对应的溶液中金属离子主要为Mg2+和Cu2+ D．d点处所对应的混合溶液中微粒只含有Mg2+和 二．填空题（共6小题，满分54分） 13．（6分）原子结构决定元素的性质，请回答下列问题。 （1）下列是部分粒子的结构示意图。 ①图中，达到相对稳定结构的是 　 　 （填序号）。 ②在化学反应中，D原子容易 　 　 电子与A形成的化合物的化学式为 　 　 。 ③在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 　 　 。 （2）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。关于钛元素，下列叙述错误的是 　 　 。 A．图中X的值为10 B．钛原子的核内中子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87g （3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，该反应的化学方程式为 　 　 。 14．（8分）阅读下面的材料，回答问题。 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等的燃烧，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后分解成纯碱、水和二氧化碳。 （1）碳酸氢钠的化学性质为 　 　 。 （2）灭火原理有： ①　 　 ； ②　 　 ； ③　 　 。 （3）二氧化碳能用于灭火原因有二，其一是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其二是 　 　 。 （4）从火灾中逃生时，用湿毛巾捂住口、鼻的主要作用是 　 　 。 15．（6分） 化学复习课上，同学们构建A～E五种常见物质的相互关系如图所示。A与B物质类别相同，C、D、E是三种不同类别的物质，且与A、B类别不同，D的溶液呈蓝色。“→”表示一种物质可反应生成另一种物质，“—”表示两种物质可发生反应。 （1）A的物质类别是 　 　 ，B→A反应的化学方程式是 　 　 。 （2）A→C反应的现象是 　 　 。 （3）D——E反应的化学方程式是 　 　 。 16．（10分）碳酸锂（Li2CO3）是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：1、Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2、反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3═Li2CO3↓+Na2SO4 （1）Li2CO3中锂元素的化合价为 　 　 。 （2）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 　 　 。 （3）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 　 　 。 （4）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 　 　 （填化学式）。 （5）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 　 　 。 17．（10分）化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）写出图中标号仪器的名称①　 　 ，②　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 　 　 ，该装置还应做的一点改进是 　 　 ，反应的化学方程式为 　 　 。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是 　 　 。将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如G图所示，烧杯内溶液pH开始不断变小，至t2时间后不再变化的原因是 　 　 。 （4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。 ①若用F装置收集SO2，气体从 　 　 （填“c”或“d”）端进入。 ②H图中“防倒吸装置”应选择 　 　 （填“甲”或“乙”）。 ③H图中NaOH溶液的作用是 　 　 。 ④如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 　 　 。 18．（14分）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 　 　 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 　 　 ，试管③中反应的化学方程式为 　 　 。 （3）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2 NaOH 猜想三：　 　 。 【设计实验】验证你的猜想正确。 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 　 　 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 　 　 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）的保存方法是 　 　 。 三．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分） 19．（10分）取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。请计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量为 　 　 。 （2）所加稀盐酸的质量为 　 　 。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%）。 2026年山东省枣庄市市中区中考化学一模考前示范卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C C C B C D D C C D 题号 12 答案 A 一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分） 1．（3分）诗词谚语中蕴含着科学道理。下列说法错误的是（　　） A．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的变化都是化学变化 B．“钻木取火”描述的是摩擦生热，使木材的温度达到其着火点，引发燃烧的化学原理 C．“真金不怕火炼”描述的是金即使在高温时也难与氧气反应的化学性质 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句中涉及到了化学变化 【解答】解：A、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，百炼成钢属于化学变化；只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 B、钻木取火是根据摩擦生热的原理产生的，木原料的本身较为粗糙，在摩擦时，摩擦力较大会产生热量，加之木材本身就是易燃物，使木材的温度达到其着火点，引发燃烧的化学原理，故选项说法正确。 C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。 D、千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化；而烈火焚烧若等闲指的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。 故选：A。 2．（3分）化学与健康息息有关，下列做法正确的是（　　） A．甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 B．油脂会使人发胖，不要食用油脂 C．食用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血 D．用霉变的花生做食品 【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，故说法错误； B、虽然油脂会使人发胖，但由于属于人体必需的营养素，应该适量食用油脂，故说法错误； C、“加铁酱油”含有铁元素，故有助于防治缺铁性贫血，故说法正确； D、霉变的花生中含有毒的黄曲霉素，不能食用，故说法错误。 故选：C。 3．（3分）如图所示，“氧循环”和“碳循环”是自然界中的重要循环。下列说法错误的是（　　） A．植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量 B．碳、氧循环过程中各元素质量守恒 C．化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 D．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【解答】解：A、植物的光合作用吸收空气的二氧化碳，因此植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量，故A说法正确； B、碳、氧循环过程中均有新物质生成，发生的属于化学变化，由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故B说法正确； C、化石燃料的燃烧有新物质生成，发生的属于化学变化，由质量守恒定律可知，化石燃料的燃烧不会使自然界中的氧原子总数减少，故C说法错误； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故D说法正确。 故选：C。 4．（3分）亚硝酸钠（NaNO2）作为食品添加剂，主要用于肉类制品的染色和防腐，能够抑制肉毒杆菌等细菌的生长，延长食品的保质期。亚硝酸钠中氧元素的化合价为﹣2价，则氮元素的化合价为（　　） A．+2 B．﹣2 C．+3 D．+5 【解答】解：在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，氮元素的化合价为：0﹣（+1）﹣（﹣2×2）＝+3。 故选：C。 5．（3分）下列说法正确的是（　　） A．食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的电子 B．稀H2SO4、稀HCl中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质 C．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体溶解 D．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 【解答】解：A.氯化钠在水能离解出钠离子和氯离子，食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的离子，不是电子，故A错误； B.稀H2SO4、稀HCl 中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质，故B正确； C.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，蛋白质变性，加水，固体不再溶解，故C错误； D.同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由同种原子构成，故D错误。 故选：B。 6．（3分）KCl和KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．乙表示KNO3的溶解度曲线 B．T2应介于30～40之间 C．若将a点时的甲溶液转化到b点，可先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% 【解答】解：A、由表格中信息可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲表示KNO3的溶解度曲线，故A错； B、由表格中数据可知：T2℃，两种物质的溶解度相等，应介于20～30之间，故B错； C、若将a点时的甲溶液转化到b点，可先蒸发一定量的水，再降温到T1℃，故C正确； D、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为：28.6%，故D错。 故选：C。 7．（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（　　） A．空气成分模型 B．物质分类关系模型 C．原子结构模型 D．化学反应类型分类模型 【解答】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，故选项模型错误。 B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，故选项模型错误。 C、原子由原子核与电子构成，原子核由质子与中子构成，故选项模型错误。 D、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故选项模型正确。 故选：D。 8．（3分）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（　　） A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液 B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 D．向一定量蒸馏水中加入稀硫酸 【解答】解：A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，硫酸质量逐渐减小，故溶质质量分数逐渐减小，后氢氧化钡过量，溶质质量分数逐渐增大，故选项正确。 B、20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数不断增加，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，故选项正确。 C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，镁比铝活泼，反应速率快，横坐标为反应时间，所以镁的斜率更陡些，设等质量的镁粉和铝粉质量为m，根据化学方程式Mg+2HCl＝MgCl2 +H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑，则生成的氢气质量关系为： Mg+2HCl＝MgCl2 +H2↑ 24 2 m 2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑ 54 6 m 故铝生成的氢气大于镁，故选项正确。 D、向一定量蒸馏水中加入稀硫酸，酸性减弱，溶液的pH不断减小，最后趋近于稀硫酸的pH，不可能等于7，故选项不正确。 故选：D。 9．（3分）推理是一种常用的学习方法，下列推理正确的是（　　） A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C．氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应 D．碳酸钠能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠是一种碱 【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，但是酸液能与碱反应生成盐和水，故A错误； B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能让紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故B错误； C、氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应，故C正确； D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故D错误。 故选：C。 10．（3分）陶艺的制作用到了钾长石（主要成分KAlSi3O8）、方解石（主要成分CaCO3）和萤石（主要成分CaF2）等。方解石也可用于实验室制取二氧化碳，如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　） A．用氯酸钾制取并收集干燥的O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．装置①③可用于实验室制取氢气 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时为让铁丝更容易燃烧，要收集一整瓶氧气 【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应装置为固体加热型，发生装置选②，排空气法收集的气体较干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，若要收集干燥的氧气，需选③，故A错误； B、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，故分液漏斗中不能装稀硫酸，故B错误； C、实验室用锌与硫酸反应制取氢气为固液常温型，则发生装置选①，氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法进行收集，可选装置③，气体从c口通入，则装置①③可用于实验室制取氢气，故C正确； D、要做铁丝燃烧实验，用④收集O2是为让集气瓶中留取少量的水，防止铁丝燃烧时，高温熔融物掉落使集气瓶底炸裂，故D错误； 故选：C。 11．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 H2O 通过装有生石灰的玻璃管 B NaOH Ca（OH）2 先加入适量的Na2CO3溶液，再过滤 C Cu FeSO4 先加足量水，再过滤，干燥 D NaNO3 Na2CO3 加入适量的稀硝酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后应再进行蒸发结晶，故选项错误。 C、加足量水，铜与硫酸亚铁溶液不反应，过滤后应洗涤后再干燥，故选项错误。 D、Na2CO3能与适量的稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 12．（3分）将质量为ng的镁粉缓慢加入硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，混合溶液析出固体的质量与参加反应的镁粉质量关系如下图，下列说法正确的是（　　） A．ab段（不含两端点），溶液中含有的金属离子主要为Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．c点处所对应的溶液中金属离子主要为Mg2+和Cu2+ D．d点处所对应的混合溶液中微粒只含有Mg2+和 【解答】解：金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu＞Ag，将质量为ng的镁粉缓慢加入硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁优先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁。 A、在ab段（不含两端点），镁与硝酸银发生反应的化学方程式为Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag，此时硝酸银未完全反应，硝酸铜和硝酸亚铁尚未反应，溶液中含有的金属离子主要为Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，故选项说法正确。 B、bc段（不含两端点），镁与硝酸铜发生反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu，析出的金属是Cu，而不是Fe，故选项说法错误。 C、c点时，硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中的金属离子主要为Mg2+和Fe2+，而不是Mg2+和Cu2+，故选项说法错误。 D、d点时，混合溶液中的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁都已完全反应，溶液中的溶质是Mg（NO3）2，溶液中的微粒含有Mg2+、、H2O，故选项说法错误。 故选：A。 二．填空题（共6小题，满分54分） 13．（6分）原子结构决定元素的性质，请回答下列问题。 （1）下列是部分粒子的结构示意图。 ①图中，达到相对稳定结构的是 　AC　 （填序号）。 ②在化学反应中，D原子容易 　得到　 电子与A形成的化合物的化学式为 　LiCl　 。 ③在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 　+2　 。 （2）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。关于钛元素，下列叙述错误的是 　BC　 。 A．图中X的值为10 B．钛原子的核内中子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87g （3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，该反应的化学方程式为 　4Al+3TiO23Ti+2Al2O3 。 【解答】解：（1）①A粒子的核外只有一个电子层，该电子层上最多只能容纳2个电子，化学性质稳定；C的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。 ②D原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；A粒子是带1个单位正电荷的锂离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；组成化合物的化学式为LiCl。 ③LiFePO4中锂元素显+1价，P显+5价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。 （2）A、原子中质子数＝核外电子数，22＝2+8+X+2，X＝10，故说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故说法错误。 （3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3TiO23Ti+2Al2O3。 故答案为： （1）①AC；②得到；LiCl；③+2； （2）BC； （3）4Al+3TiO23Ti+2Al2O3。 14．（8分）阅读下面的材料，回答问题。 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等的燃烧，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后分解成纯碱、水和二氧化碳。 （1）碳酸氢钠的化学性质为 　受热后能产生纯碱、水和二氧化碳　 。 （2）灭火原理有： ①　隔绝氧气　 ； ②　降低可燃物的温度　 ； ③　清除可燃物　 。 （3）二氧化碳能用于灭火原因有二，其一是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其二是 　二氧化碳的密度比空气大　 。 （4）从火灾中逃生时，用湿毛巾捂住口、鼻的主要作用是 　防止烟尘进入呼吸道　 。 【解答】解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，受热能分解，碳酸氢钠受热后生成纯碱、水和二氧化碳，属于化学性质； （2）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；所以灭火原理有： ①隔绝氧气； ②降低可燃物的温度； ③清除可燃物； （3）二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧； （4）火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道，会使人窒息死亡，所以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用是防止吸入烟尘等； 故答案为：（1）碳酸氢钠受热后生成纯碱、水和二氧化碳； （2）①隔绝氧气； ②降低可燃物的温度； ③清除可燃物； （3）二氧化碳密度比空气大； （4）防止烟尘进入呼吸道。 15．（6分） 化学复习课上，同学们构建A～E五种常见物质的相互关系如图所示。A与B物质类别相同，C、D、E是三种不同类别的物质，且与A、B类别不同，D的溶液呈蓝色。“→”表示一种物质可反应生成另一种物质，“—”表示两种物质可发生反应。 （1）A的物质类别是 　酸　 ，B→A反应的化学方程式是 　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl　 。 （2）A→C反应的现象是 　有气泡产生　 。 （3）D——E反应的化学方程式是 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。 【解答】解：（1）由分析可知，A是盐酸，物质类别是酸；B→A的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。 （2）A→C是反应可以是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的现象是有气泡产生。 （3）D—E的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为： （1）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl； （2）有气泡产生； （3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 16．（10分）碳酸锂（Li2CO3）是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：1、Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2、反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3═Li2CO3↓+Na2SO4 （1）Li2CO3中锂元素的化合价为 　+1　 。 （2）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 　增大反应物之间的接触面积，使反应更充分　 。 （3）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 　Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O　 。 （4）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 　Na2CO3、Na2SO4、Li2CO3 （填化学式）。 （5）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 　碳酸锂溶解度随温度升高而减小，减少溶解损耗，提高产率（合理即可）　 。 【解答】解：（1）Li2CO3 中氧、碳元素的化合价分别为﹣2、+4，则其中锂元素的化合价为+1； （2）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （3）酸浸槽中发生的反应是Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O； （4）反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，Li2CO3 微溶于水，则沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3； （5）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤时使用热水的原因是：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失。 故答案为： （1）+1； （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （3）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O； （4）Na2CO3、Na2SO4、Li2CO3； （5）碳酸锂溶解度随温度升高而减小，减少溶解损耗，提高产率（合理即可）。 17．（10分）化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）写出图中标号仪器的名称①　试管　 ，②　集气瓶　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 　A　 ，该装置还应做的一点改进是 　试管口放一团棉花　 ，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是 　可以控制反应的发生和停止　 。将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如G图所示，烧杯内溶液pH开始不断变小，至t2时间后不再变化的原因是 　二氧化碳溶于水形成碳酸解离出H+至饱和状态　 。 （4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。 ①若用F装置收集SO2，气体从 　c　 （填“c”或“d”）端进入。 ②H图中“防倒吸装置”应选择 　乙　 （填“甲”或“乙”）。 ③H图中NaOH溶液的作用是 　吸收二氧化硫，防止空气污染　 。 ④如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 　试管内液面上升且溶液变成红色　 。 【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶； （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气为固体加热型反应，选用的发生装置为A，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，则该装置还应做的一点改进是试管口放一团棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）C装置可以通过打开和关闭弹簧夹来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则发生装置选用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止，由于二氧化碳溶于水形成碳酸解离出H+至饱和状态，所以烧杯内溶液pH开始不断变小，至t2时间后不再变化； （4）①二氧化硫密度比空气大，若用F装置收集SO2，气体从c端进入； ②防倒吸装置的左边的导管要短，则H图中“防倒吸装置”应选择乙； ③二氧化硫有毒，二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则H图中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染； ④把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，试管内压强减小，液面上升，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可看到的现象是试管内液面上升且溶液变成红色。 故答案为：（1）试管；集气瓶； （2）A；试管口放一团棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）可以控制反应的发生和停止；二氧化碳溶于水形成碳酸解离出H+至饱和状态； （4）①c； ②乙； ③吸收二氧化硫，防止空气污染； ④试管内液面上升且溶液变成红色。 18．（14分）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 　酚酞　 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 　固体溶解，有气泡产生　 ，试管③中反应的化学方程式为 　Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH　 。 （3）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2 NaOH 猜想三：　NaOH、Na2CO3 。 【设计实验】验证你的猜想正确。 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 　白色沉淀　 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 　硫酸铜　 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）的保存方法是 　密封干燥保存　 。 【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了复分解反应。故答案为：酚酞； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则试管③中反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。故答案为： （3）【猜想假设】氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，滤液中溶质的成分是猜想一：NaOH，若氢氧化钡溶液过量，滤液中溶质的成分是猜想二：Ba（OH）2、NaOH，若碳酸钠溶液过量，滤液中溶质的成分是猜想三：NaOH、Na2CO3。故答案为：NaOH、Na2CO3； 【设计实验】猜想三正确，说明滤液中溶质的成分是NaOH、Na2CO3，加入足量CaCl2溶液，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则观察到的现象是有白色沉淀产生，实验现象有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生。故答案为：白色沉淀；硫酸铜； 【反思拓展】NaOH固体不仅能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，故Ba（OH）2的保存方法是密封干燥保存。故答案为：密封干燥保存。 三．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分） 19．（10分）取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。请计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量为 　5g　 。 （2）所加稀盐酸的质量为 　36.5g　 。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%）。 【解答】解：设6g大理石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73   111     44 x       y    z       2.2g 解得：x＝5g 解得：y＝3.65g 解得：z＝5.55g （1）大理石样品中碳酸钙的质量为5g； （2）所加稀盐酸溶液的质量＝3.65g÷10%＝36.5g； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.1%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%． 故答案为：（1）5g； （2）36.5g； （3）14.1%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $