精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

巴州一中2022-2023学年第二学期开学摸底考试试卷 高二年级化学学科 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 试卷说明：将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。 可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题，(共25小题，每小题2分，共计50分)。 1. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 2. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是 A. 暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片 B. 在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀 C. 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 D. 在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊 4. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 5. 下列有关化学反应的认识错误的是 A. 一定有化学键的断裂与形成 B. 一定有电子转移 C. 一定有新物质生成 D. 一定伴随着能量变化 6. 室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是 A. B. 水电离出的为0.001 C. 含有NA个 D. 加入少量固体，变小 7. 甲烷的燃烧热为，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，则一定量的质量为    A. 40g B. 56g C. 60g D. 无法计算 8. 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.    ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.    ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C.    ΔH=＋5 518 kJ·mol-1 D.    ΔH=-48.40 kJ·mol-1 9. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 10. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 11. 下列有关说法正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B. 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 12. 下列说法正确的是 A. 向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作规范且能达到目的是 A B C D 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 氯气的净化 粗铜精炼 收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 15. 在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅 C. 固体物质量的多少 D. 反应的剧烈程度 16. 下列说法中正确的是 A. 物质燃烧放出的热量是燃烧热 B. 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D. 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 17. 水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点间关系： C. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D. 时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 18. 下列实验能达到预期目的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A. A B. B C. C D. D 19. 下列关于化学反应的说法正确的是 A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 20. 可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 吸热反应 D. 放热反应 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B. 中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C. c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D. 1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 22. 用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A. 压强增大主要是因为产生了H2 B. pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C. 负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D. 都发生了吸氧腐蚀 23. 在一定条件下，反应，达到平衡状态的标志是： A. 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD B. 容器内压强不随时间而变化 C. 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D. 容器内混合气体密度不随时间而变化 24. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D. 谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 25. 图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4小题，共计44分)。 26. 已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。 (2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 ②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 27. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题： （1）下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同) A. B. C. D. （2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。 （3）某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至2min时，Y平均反应速率为_______。 ③2min时，_______(填“>”“<”或“=”)。 28. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() （1）当温度升高时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)， ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号) A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 （3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 29. 电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题： (1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。 (2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。 ①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。 ②电极A上发生的电极反应为_______。 (3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。 A.氨水 B.稀盐酸 C.蔗糖溶液 (4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。 三、实验题(共1小题，共计6分)。 30. 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： (1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位) (2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 (3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴州一中2022-2023学年第二学期开学摸底考试试卷 高二年级化学学科 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 试卷说明：将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。 可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题，(共25小题，每小题2分，共计50分)。 1. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 2. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①升高温度，活化分子百分数增多，分子间有效碰撞增多，化学反应速率加快，①正确； ②使用催化剂，催化剂有正负催化剂，正催化剂能使化学反应速率加快，负催化剂能使化学反应速率减慢，②错误； ③增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，化学反应速率加快，③正确； ④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物接触面积，化学反应速率加快，④正确； ⑤增大压强，必须有气体参加的反应，化学反应速率才能加快，⑤错误； 综上，正确的有①③④，故答案选C。 3. 生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是 A. 暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片 B. 在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀 C. 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 D. 在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊 【答案】C 【解析】 【详解】A．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A错误； B．在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B错误； C．铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C正确； D．汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D错误； 故选C。 4. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意； B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意； C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意； D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意； 综上所述答案为B。 5. 下列有关化学反应的认识错误的是 A. 一定有化学键的断裂与形成 B. 一定有电子转移 C. 一定有新物质生成 D. 一定伴随着能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确； B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误； C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确； D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确； 故选B。 6. 室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是 A. B. 水电离出的为0.001 C. 含有NA个 D. 加入少量固体，变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中，ClO-发生水解生成HClO，所以c(Na+)>c(ClO-)， A项错误； B．pH=11的NaClO溶液中OH-的物质的量浓度为0.001 mol/L，溶液中的OH-全部来自于水的电离，所以水电离出的c(OH-)=0.001 mol/L，B项正确； C．溶液体积未知，无法计算H+数目，C项错误； D．加入固体会抑制ClO-水解，使变大，D项错误； 答案选B。 7. 甲烷燃烧热为，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，则一定量的质量为    A. 40g B. 56g C. 60g D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】根据已知条件可写出反应①：；反应②：； 根据盖斯定律，反应①×2+反应②可得反应③：； 则与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为，答案选C。 8. 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.    ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B    ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C.    ΔH=＋5 518 kJ·mol-1 D.    ΔH=-48.40 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH< 0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。 【详解】A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误； B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量， 热方程式准确无误，B正确； C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误； D．能量变化与物质变化未对应，D错误； 故选B。 9. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确； C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误； D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确； 故答案为：C。 10. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意； B．对于反应 ，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意； C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意； D．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意； 故答案选B。 11. 下列有关说法正确是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B. 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．当ΔG=ΔH –TΔS＜0时，反应可以自发进行，碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的ΔH＞0，故A不符合题意； B．将纯水加热至较高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，但浓度相等，pH变小、呈中性，故B符合题意； C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故C不符合题意； D．水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，说明升高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是吸热反应，故D不符合题意； 答案选B。 12. 下列说法正确的是 A. 向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀，可知溴化银的溶解度小于氯化银，二者组成相似，溶解度越小溶度积越小，故A正确； B．反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质，其次是外界条件的高低，而与反应的吸放热无关，故B错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，而平衡移动并不意味着温度发生改变，故C错误； D．导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液，故D错误； 故选：A。 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误； B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确； C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确； D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确； 故答案选A。 14. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A B C D 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 氯气的净化 粗铜精炼 收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体应在坩埚中进行，A错误； B．除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误； C．粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误； D．NO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确； 答案选D。 15. 在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅 C. 固体物质量的多少 D. 反应的剧烈程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A可以利用； B．其它条件相同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B可以利用； C．对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C不可以利用； D．反应越剧烈，反应速率越大，D可以利用。 答案选C。 16. 下列说法中正确的是 A. 物质燃烧放出的热量是燃烧热 B. 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D. 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A错误； B、碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B错误； C、H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，C错误； D、根据能量守恒定律可知，相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等，D正确。 答案选D。 17. 水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点间的关系： C. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D. 时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确； C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法，则氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，故C正确； D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D错误。 故选D。 18. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误； B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误； C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确； D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误； 故选C。 19. 下列关于化学反应的说法正确的是 A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误； B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误； C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误； D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确； 故选D。 20. 可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 吸热反应 D. 放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1< T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B. 中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C. c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D. 1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意； B．Al3＋、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意； C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO，不能大量存在，C不符合题意； D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、会发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 22. 用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A. 压强增大主要是因为产生了H2 B. pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C. 负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D. 都发生了吸氧腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确； B．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，B错误； C．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，C正确； D．由题干溶解氧随时间变化曲线图可知，三种pH环境下溶解氧的浓度都有减小，则都发生了吸氧腐蚀，D正确； 故答案为：B。 23. 在一定条件下，反应，达到平衡状态的标志是： A. 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD B. 容器内压强不随时间而变化 C. 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D. 容器内混合气体密度不随时间而变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位时间内生成2n molA，同时生成n molD，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A正确； B．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体压强不变，当容器内压强不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不是反应达到平衡的标志，故C正确； D．反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体密度一直不变，当容器内混合气体密度不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选A。 24. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D. 谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误； C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误； D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误； 故选A。 25. 图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成H2和O2的质量比为2×2:32=1:8，而不是2:1，A错误； B．Ag＋的氧化性强于Cu2＋，因此向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量时，Zn先置换出Ag，再置换出Cu。因此开始时，Cu(NO3)2的质量不变，随后减少，直到完全置换，Cu(NO3)2的质量降为0，B正确； C．加热KMnO4时，KMnO4受热分解，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，随着KMnO4受热分解，残留固体从KMnO4变为K2MnO4和MnO2，Mn的质量分数从升高到，而不是不变，C错误； D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn，由于H2SO4不足，H2SO4完全反应，H2SO4的量是一样的，因此生成H2的量是相同的，D错误； 答案选B。 二、填空题(共4小题，共计44分)。 26. 已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。 (2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 ②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 【答案】 ①. ①② ②. ③ ③. 285.8kJ ④. ①N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH=+68kJ/mol； ⑤. ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s) ΔH=-92.4kJ/mol 【解析】 【详解】(1)ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③； (2)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH2的物质的量，n===1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ； (3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明ΔH的数值及单位，反应的系数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式； ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，ΔH=+68kJ/mol，该反应的热化学方程式为①N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH=+68kJ/mol； ②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，ΔH=-92.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。 27. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题： （1）下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同) A. B. C. D. （2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。 （3）某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。 ③2min时，_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）AC （2） ①. B ②. （3） ①. ②. ③. > 【解析】 【分析】（2）原电池中电子由负极经外电路移向正极，故a为负极，b为正极。 【小问1详解】 原电池需要有自发进行的氧化还原反应，反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，B、D属于氧化还原反应，理论上能设计为原电池，故答案为AC； 【小问2详解】 燃料电池中，氧气通入正极，由上述分析可知b极为正极，故从B口通入；氧气在正极得到电子生成OH-，电极反应为； 【小问3详解】 ①由图可知，Y为反应物，X为生成物，最终达到平衡，0-2min时，，，，根据速率之比等于计量数之比，可知反应方程式为；②由①中可知；③由图可知2min时反应未达到平衡，且X的量增加，Y的量减少，平衡正向移动，故。 28. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() （1）当温度升高时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)， ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号) A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 （3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 【答案】（1）增大 （2） ①. HCN ②. ③. B ④. （3） ①. ； ②. 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 （4）能 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大； 【小问2详解】 ①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2； ②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A错误；        B．加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B正确；        C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，C错误；    D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，D错误；        E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大，E错误；故答案选B； ③；醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为；；由于一级电离产生氢离子（），增大了溶液中氢离子浓度，使第二步电离（）平衡向左移动，导致； 【小问4详解】 醋酸清除水垢（含CaCO3），发生了“强酸制弱酸”的反应，说明醋酸的酸性强于碳酸。 29. 电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题： (1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。 (2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。 ①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。 ②电极A上发生的电极反应为_______。 (3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。 A.氨水 B.稀盐酸 C.蔗糖溶液 (4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。 【答案】 ①. 化学 ②. 电 ③. 32.1 ④. 阴极 ⑤. ⑥. Mg经导线流向Al ⑦. ⑧. B ⑨. 吸氧腐蚀 ⑩. 牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法) 【解析】 【分析】 【详解】(1)图一装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能；图一装置化学反应式为，当电路中有0.2mol电子发生转移时，说明有0.1molCuSO4发生反应生成了ZnSO4，所以两种溶液差为0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g; (2)①电极B得电子，为阴极； ②电极A失电子，电极反应为； (3)外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；Mg电极得电子，发生的电极反应为；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成酸，由于镁的比铝活泼，在酸性溶液中，镁的比铝先反应，易失电子，从而改变电流方向； (4)Fe易失电子，氧气得电子生成氢氧根，图4易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。 三、实验题(共1小题，共计6分)。 30. 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： (1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位) (2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 (3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。 【答案】 ①. 54.8 ②. ab ③. 相等 ④. 偏小 【解析】 【详解】(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O ，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/mol； (2)该实验测得数值结果小于57.3kJ⋅mol−1，即偏小， a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意； b．测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意； c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意； 答案选ab； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4和50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $