7.4物质的溶解性课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

2024沪教版化学九年级下册【精做课件】 7.4物质的溶解性 第7章 探索溶解现象 授课教师： Home . 班 级： 九年级（*）班 . 时 间： . 2026年2月13日 2026年2月13日星期五7时27分56秒 2026年2月13日星期五7时27分57秒 1.能列举生活中反映不同物质溶解的实例，设计实验探究影响物质 溶解性的因素。 2.能用溶解度对物质溶解性进行定量描述，利用物质的溶解度曲线 解决实际问题。 学习目标 2 1.物质溶解性的概念 一种物质（溶质）溶解在某种溶剂 中的能力,称为该物质的溶解性。 3 2.影响物质溶解性的因素 4 1.固体物质的溶解度 （1）概念：固体物质的溶解度（常用符号“<m></m>”表示）是指在一定温 度下，该物质在<m></m>溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所 溶解的质量。 5 （2）固体物质的溶解度概念中的“四要素” 6 （3）固体物质的溶解度的含义 ①指该物质在此温度下，在<m></m>溶剂（通常溶剂为水）中达到饱 和状态时所溶解的质量。 示例1 在时的溶解度为，就是指在时， 在水中达到饱和状态时所溶解的质量为 （或在时，水中最多溶解 的质量为 ）。 7 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三 者之间的质量比溶解度溶解度 。 示例2 在时的溶解度为，则在 时，任意质量 的饱和溶液中，、水、 饱和溶液三者之间的 质量2比均为 。 8 1. 夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中的鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象，说明气体在水中的溶解性与压强、温度有关。以下关于气体溶解性的说法正确的是(　　) A. 压强增大，气体的溶解性不变 B. 压强减小，气体的溶解性增强 C. 温度降低，气体的溶解性减弱 D. 温度升高，气体的溶解性减弱 D 返回 中考考法 9 2. 实验设计是化学实验的重要环节。根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】 用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。 实验一 实验二 中考考法 10 (1)实验一是探究________对固体物质溶解性的影响。加热后的现象是____________________________。 (2)实验二是探究______________对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度、__________________和____________________。 实验一 实验二 温度 硝酸钾固体全部溶解 溶剂的种类 溶质的种类及质量 溶剂的体积 中考考法 11 (3)请你设计一个实验方案，探究溶质的种类对固体物质溶解性的影响：____________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1 g，再向2支试管中分别加入5 mL水，充分振荡，观察物质的溶解情况(合理即可) 返回 中考考法 12 典例1 下列对“时，硝酸钾溶解度为 ”的解释正确的是 ( ) D A.时， 硝酸钾溶解在水里达到饱和状态 B.时，水中溶解 硝酸钾 C.硝酸钾溶解在 水中达到饱和状态 D.时，硝酸钾溶解在 水中恰好达到饱和状态 13 （4）影响固体物质溶解度的因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 示例3 如在时，氯化钠在水中的溶解度是 ，而硝酸钾 在水中的溶解度是 ，它们溶解度不同的原因是氯化 钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 ②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 14 （5）固体物质溶解度与溶解性的关系 ①溶解度和溶解性 溶解度 衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的 尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性 质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 15 ②常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴 （三点四区间）表示： 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称为 “不溶”物质。 16 2.固体物质的溶解度曲线 （1）固体物质溶解度随温度变化的表示 ①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称 为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 13.9 31.6 61.3 106 167 17 ②曲线法： 18 （2）固体物质溶解度曲线的意义 19 （3）固体物质溶解度曲线的变化规律 ①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大， 表现为曲线坡度比较“陡”，如<m></m>。 ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温 度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如<m></m>。 ③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现 为曲线下降，如<m></m>。 20 （4）固体物质溶解度曲线的应用 21 3. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为35. 9 g。对这句话理解错误的是(　　) A. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠35. 9 g B. 20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠35. 9 g C. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：35. 9 D. 20 ℃时，将35. 9 g氯化钠溶解于100 g水中，所得到的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 B 返回 中考考法 22 4. 在20 ℃时，25 g水中最多能溶解0. 3 g某物质，则该物质为(　　) A. 难溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 易溶物质 B 中考考法 23 典例2 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所 示，下列说法正确的是( ) C A.升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度 B. 时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度 C. 时，硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和 溶液的溶质质量分数相等 D.将时的饱和溶液升温至 ，所 得溶液仍是饱和溶液 24 [解析] A 氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以升高温度不能迅 速提高氯化钠在水中的溶解度 B 通过分析溶解度曲线可知， 时硝酸钾的溶解度大于氯 化钠的溶解度 C √ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和 溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等 D 将时硝酸钾的饱和溶液升温至， 的溶解度 增大，溶液变成不饱和溶液 25 5. [2025•山西]不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是(　　) A. 20 ℃时，KCl的溶解度为34. 0 B. 30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液的质量为69 g C. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出 D 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27. 6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 中考考法 26 6. [2024·苏州]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. t ℃时，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中 D. t ℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D 中考考法 27 7. [2025•新疆]如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　) A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D. 60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g D 返回 中考考法 28 8. [2025·长沙一模]甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 (1)在t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质中 溶解度最大的是________。 (2)t1 ℃时，向100 g水中加入20 g甲充分溶解，能形成甲的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若甲中含有少量的乙，可采用________结晶法提纯甲。 甲 饱和 降温 返回 中考考法 29 9. 下列物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的一组是(　　) A. 氯化钠和硝酸钾 B. 氯化钾和二氧化锰 C. 酒精和水 D. 碳酸钙和泥沙 B 返回 中考考法 30 10. 将某瓶碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的玻璃杯中，如图所示。下列分析合理的是(　　) A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生了化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 C 中考考法 31 课堂小结 32 $