专题01 溶质质量分数的分析与计算（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学课件聚焦溶质质量分数的分析与计算，涵盖定义计算、溶液配制、稀释浓缩及化学方程式综合计算。从定义公式入手，通过三步定位法定溶质、定溶液、代公式，结合典例分析溶液均一性等基础，逐步过渡到复杂计算，构建从基础到综合的学习支架。 其亮点是以科学思维和科学探究与实践为核心，通过“三步定位法”“解题原则”等方法指导，结合典例精析与变式演练。例如分析溶液配制中溶质溶剂质量比，变式演练结合实验数据计算，培养学生证据推理和模型建构能力。帮助学生形成严谨解题思路，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第7章  探索溶解现象 专题01 溶质质量分数的分析与计算 九年级化学 下册·沪教版 根据定义进行的计算 1 内容导航 溶液配制的计算 2 溶液稀释(或浓缩)的计算 3 涉及化学方程式的综合计算 4 知识导航 01 根据定义进行的计算 根据定义进行的计算 1.什么是溶质质量分数：是_____________与____________之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 2.计算公式 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 释·要点精讲 根据定义进行的计算 【注意】: 计算时要考虑溶质是否全部溶解； 加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致； 某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 【三步定位法】： ① 定溶质：圈出题目中 “已溶解的溶质”； ② 定溶液：若给质量直接用，若给体积，先按 “​m=ρV” 换算为质量（溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，或总质量 - 未溶解固体质量）；​ ③ 代公式：将 “定好的溶质质量” 和 “溶液质量” 代入​公式计算。 释·要点精讲 根据定义进行的计算 分析：100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 溶质质量：100g氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量：100g×10%=10g 溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9 溶液的均一性，无论取出多少溶液，溶质的质量分数都相等。 例如：50g该溶液中含有NaC1的质量为50g×10%=5g 溶剂质量：溶剂水的质量为：100g-10g=90g 释·要点精讲 【典例1】现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% B 根据定义进行的计算 究·典例精析 A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确； B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误； C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。 解题原则: 根据定义进行的计算 究·典例精析 【典例2】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是( ) A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 c 根据定义进行的计算 究·典例精析 A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确； D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。 解题原则: 根据定义进行的计算 究·典例精析 【演练1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是( ) A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% D 根据定义进行的计算 练·变式演练 【演练2】常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是( ) A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 根据定义进行的计算 C 练·变式演练 02 溶液配制的计算 溶液配制的计算 固体配制溶液： 算固体质量：(m固=m液xw) 算水质量：(m水=m液-m固） ​​浓溶液稀释成稀溶液： 目标溶液质量→算溶质质量 算浓溶液质量→算浓溶液体积→算水质量（体积）。 溶液的质量 溶剂的_______ 溶液配制中的相关计算。 （1）溶质质量＝______________×溶质的质量分数 （2）溶剂质量＝溶液质量-______________ （3）溶剂的体积＝ 溶液质量 溶质质量 密度 释·要点精讲 溶液配制的计算 化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液      g； 若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液      g。 固体配置溶液： 硫酸铜溶液的质量:16g÷8%=200g 需要水的质量：200g-16g=184g 浓溶液稀释： 稀释前后溶质质量不变：20%的硫酸铜溶液溶质质量:100gx20%=20g 溶液质量:20g÷8%=250g 需要水的质量：250g-100g=150g 释·要点精讲 【典例1】现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% B 溶液配制的计算 究·典例精析 A、配制100g 5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确； B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误； C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确； D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。 解题原则: 溶液配制的计算 究·典例精析 【典例2】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是( ) A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 B 涉及化学方程式的综合计算 究·典例精析 A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 解题原则: 溶液配制的计算 究·典例精析 【演练1】在实验室配制20 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）。 A.配制该溶液需要10g氯化钠固体 B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 C 溶液配制的计算 练·变式演练 【演练2】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 A 溶液配制的计算 练·变式演练 03 溶液稀释(或浓缩)的计算 溶液稀释(或浓缩)的计算 溶液的稀释 (1)实质： 溶液稀释前后溶质的质量不变 (2)表达式： m 稀释前溶液的质量 a% 稀释前溶液的溶质质量分数 b% 稀释后溶液的溶质质量分数 c 加水 的质量 m × a% = ( m+c) × b% 释·要点精讲 溶液稀释(或浓缩)的计算 类型 溶质质量守恒式 关键注意点 稀释（加水） m浓×w浓 =(m浓+m水)×w稀 m 水 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 浓缩（蒸发水，无析出） m原×w原 = (m原-m蒸水)×w浓 需确认蒸发后无溶质析出 浓缩（加溶质，无析出） m原×w原 + m加溶质 = (m原+m加溶质)×w浓 加溶质后需完全溶解 释·要点精讲 【典例1】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是( ) A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大 C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小 B 溶液稀释(或浓缩)的计算 A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。 B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。 C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。 D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。 解题原则: 究·典例精析 溶液稀释(或浓缩)的计算 【典例2】要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是( ) A．再加入食盐 B．加入溶质质量分数为的食盐水 C．蒸发掉水 D．把溶剂蒸发掉一半 C 究·典例精析 A、再加入 2g 食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为 ； B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为 5% 的食盐水 40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误； C、蒸发掉 20g 水 ，则食盐溶液的溶质质量分数为 ； D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为 ，故错误； 解题原则: 溶液稀释(或浓缩)的计算 究·典例精析 【演练1】有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是( ) A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 B 溶液稀释(或浓缩)的计算 练·变式演练 【演练2】盐：氯化钠是常见调味品。 医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为________________________________。 如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水________g，加水___________mL。 100g生理盐水中含0.9g氯化钠 溶液稀释(或浓缩)的计算 200 190 练·变式演练 04 涉及化学方程式的综合计算 涉及化学方程式的综合计算 1.涉及化学方程式的解题思路。 ①明确反应所得溶液的溶质是什么。 ②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。 ③求出反应所得溶液的质量。 ④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。 释·要点精讲 涉及化学方程式的综合计算 2.计算反应所得溶液的质量的方法。 ①固体与液体反应所得溶液的质量＝固体质量＋液体质量－生成__________的质量－生成__________的质量。 ②溶液与溶液反应所得溶液的质量＝反应前所有溶液的质量和-生成_______的质量－生成_______的质量。 沉淀 气体 沉淀 气体 释·要点精讲 【典例1】学习小组为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，利用下图实验。(杂质不参加反应) (1)反应过程中生成气体的质量为_____g。 (2)若所加的稀硫酸恰好完全反应，请计算稀硫酸中溶质的质量分数。 涉及化学方程式的综合计算 相对原子质量：C：12 H：1 O:16 S:32 （1）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即7g+50g-54.8g=2.2g。 解题原则: 究·典例精析 解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x x=4.9g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 解题原则: 涉及化学方程式的综合计算 究·典例精析 【典例2】将20g某黄铜样品粉末(含锌、铜)投入49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。请计算： (1)黄铜样品粉末中含锌多少克？ (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 涉及化学方程式的综合计算 相对原子质量：Zn：65 H：1 O:16 S:32 究·典例精析 解：设黄铜样品粉末中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为 y。 答：黄铜样品粉末中含锌6.5g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数为: 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 解题原则: 涉及化学方程式的综合计算 究·典例精析 【演练1】为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： (1)求稀硫酸的溶质质量分数________； (2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为______g。 涉及化学方程式的综合计算 练·变式演练 涉及化学方程式的综合计算 (1)解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (2)90.2 练·变式演练 【演练2】实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量________（填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 涉及化学方程式的综合计算 练·变式演练 涉及化学方程式的综合计算 (1)不变 (2)解：由题可知，产生氧气的质量为：20g+0.5g-20.34g=0.16g 设20g久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。 则久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为: 答：久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为1.7%。 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS $