精品解析：北京市海淀区2025-2026学年高三上学期期末化学试题

海淀区2025-2026学年第一学期期末练习 高三化学 2026.01 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：HI C12 N14 Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，A错误； B．硅基陶瓷为硅化合物，属无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属无机非金属材料，C错误； D．钛合金是以钛为主的合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 乙醇的球棍模型： C. Mg和Cl形成的过程： D. 在水中电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的结构简式中，双键两端的甲基（-CH3）应在同一侧，题中结构简式中双键碳上的两个甲基位于同侧，符合顺式结构特征，A正确； B．乙醇的结构为CH3CH2OH，图示结构为乙醇的空间填充模型，球棍模型应体现化学键，B错误； C．MgCl2为离子化合物，正确形成过程为，C错误； D．H2SO3为二元弱酸，电离分步进行且可逆，正确电离方程式为H2SO3⇌H++、⇌H++，题中用等号且一步电离，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 B. 脱氧核糖核苷酸通过磷酯键缩合聚合成DNA单链 C. 一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽 D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式相同（），互为同分异构体正确，但蔗糖是非还原糖，不能发生银镜反应，麦芽糖是还原糖，能发生银镜反应，A错误； B．脱氧核糖核苷酸通过磷酸二酯键缩合聚合成DNA单链（磷酸二酯键属于磷酸酯键的一种），B正确； C．两种不同氨基酸（如甘氨酸和丙氨酸，分子都既含有羧基也含有氨基）混合脱水缩合时，可形成四种不同的二肽：甘氨酰甘氨酸、丙氨酰丙氨酸、甘氨酰丙氨酸、丙氨酰甘氨酸，最多4种，C错误； D．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，不是皂化反应，D错误； 答案选B。 4. 下列实验能达到实验目的的是 A.由溶液制备无水 B.验证铁的析氢腐蚀 C.制作简单的氢氧燃料电池 D.检验乙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液加热时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到Fe2O3而非无水FeCl3，A错误； B．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀（氧气得电子），而非析氢腐蚀（酸性环境生成H2），B错误； C．K2时电解Na2SO4溶液生成H2（阴极）和O2（阳极）分别储存在漏斗中，断开K2闭合K1后，H2和O2在石墨电极上发生原电池反应，构成氢氧燃料电池，C正确； D．乙醇与浓硫酸反应生成的乙烯中混有SO2，SO2也能还原酸性KMnO4溶液，干扰乙烯还原性的检验，D错误； 故选C。 5. 的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，核外电子排布为，属于d区，A错误； B．同主族从上到下第一电离能减小，O>S；H的核电荷数小、原子半径小，电离能大于S，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4+4，无孤电子对，为正四面体形，中心O原子价层电子对数为2+4，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，其键角小于，C错误； D．在晶体结构中，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在的虚线代表氢键，D正确； 故答案选D。 6. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸点，因此解释不正确，A错误； B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确； C．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D正确； 故选A。 7. 常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】水电离的c(OH-)=10-12 mol/L溶液，既可能为酸性（pH=2），也可能为碱性（pH=12）。 【详解】A．在碱性条件下与OH-反应生成NH3，不能共存；在酸性条件下与H+反应生成CO2，不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，A不符题意； B．CH3COO-在酸性条件下与H+反应生成CH3COOH，不能共存；但在碱性条件下，所有离子（Na+、K+、CH3COO-、I-）均稳定，不发生反应，可以大量共存，由于溶液可能为碱性（pH=12），因此可能大量共存，B符合题意； C．Fe2+和Mg2+在碱性条件下与OH-反应生成Fe(OH)2和Mg(OH)2沉淀，不能共存；在酸性条件下，Fe2+可能被氧化（发生氧化还原反应），不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，C不符题意； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2，不能共存；在碱性条件下，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，D不符题意； 答案选B。 8. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -962 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B. LiX和反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX与反应放出的热量： D. 该条件下LiX与反应的速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-87.3)-(-96.2)=8.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故选C。 9. 化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图。 下列说法正确的是 A. 等物质的量的M与加成生成1-戊醇 B. Q的核磁共振氢谱有两组峰 C. 用的溶液能区分P与Q D. 1 mol Q完全燃烧需要 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量的M与H2发生加成反应后，酮羰基转化为羟基，生成环戊醇，A错误； B．由Q得结构式可知，其分子中含有3中不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有3组峰，B错误； C．P和Q的区别为苯环，而苯环不与Br2的CCl4溶液反应，两者均无现象，C错误； D．Q分子式为C15H24，1 mol该物质完全燃烧需要氧气的物质的量为O2，D正确； 故选D。 10. 向草酸溶液中逐滴加入溶液。溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 根据图像可判断草酸为二元酸 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. 可选用酚酞作为用NaOH滴定草酸的指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．向草酸溶液中逐滴加入溶液，根据图像可知，b点时为草酸与NaOH完全中和，此时消耗NaOH体积为20mL，即说明草酸含2个可电离H⁺，为二元酸，A正确； B．根据物料守恒，，而a点时，总浓度<0.1mol/L，B错误； C．b点为溶液，根据电荷守恒，，因溶液显碱性（pH=8.39），即，则，C正确； D．滴定终点为溶液，此时pH=8.39，酚酞变色范围为8.2-10.0，可指示终点，D正确； 故选B。 11. 一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。 已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。 ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。 下列说法不正确的是 A. 阴极得到再生铝的电极反应为 B. 通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C. 液体可用混合水溶液代替 D. 长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，阳极主要是Al放电（杂质Zn也会放电）；阴极发生还原反应，离子导体中Al以形式存在，得电子生成Al，电极反应为。 【详解】A．阴极发生还原反应，离子导体中Al以形式存在，得电子生成Al，电极反应为，A正确； B．铝易被空气氧化，通入稀有气体可隔绝空气，保护生成的铝不被氧化，B正确； C．若用水溶液，阴极H+氧化性强于Al3+，会优先得电子生成H2，无法得到Al，C错误； D．Al和Zn还原性接近，阳极二者均失电子进入溶液，阴极上锌的配合物可能与竞争得电子析出，导致再生铝纯度降低，杂质主要为Zn，D正确； 故答案选C。 12. 利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需 B 由③～⑥可知，热稳定性：小于和 C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关 D. ⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①焙烧生成和，步骤②中和硫酸反应生成，但产物中无法循环利用，导致N元素流失，理论上生成的无法完全满足步骤①需求，A错误； B．在650℃下分解生成难溶的进入滤渣，而于和不分解，溶于水后进入滤液，说明热稳定性小于和，B正确； C．的溶解度随温度升高降低，升高温度导致溶液中硫离子浓度减小，CoS产率降低，C正确； D．使用时，生成的可回收为循环利用，而会引入钠离子无法循环，D正确； 故选A。 13. 下图为探究溶液与双氧水反应的实验。 下列说法不正确的是 A. 溶液中，可抑制水解 B. ②中现象说明加入双氧水后有生成 C. 对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D. 向③中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明转化成了 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中加入硫氰化钾 (KSCN) 溶液，无明显现象。这表明  与 SCN⁻ 不反应，再加入双氧水 (  )，溶液变红，说明双氧水是氧化剂，将  氧化成了  ，继续加入双氧水，溶液红色褪去。这表明过量的双氧水将 SCN-离子氧化，导致血红色络合物分解。对照实验：取③的溶液，加入氯化铁 (  ) 溶液，无明显变化。这说明溶液中的 SCN-已经被消耗，取③的溶液，加入硫氰化钾 (KSCN) 溶液，溶液变红，这说明溶液中的  仍然存在，以此解答。 【详解】A．水解使溶液呈酸性：+H2ONH3•H2O+H+，Fe2+水解的离子方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，水解生成的H+可抑制Fe2+水解，故A正确； B．KSCN遇Fe3+变红，②中溶液变红，说明加入双氧水后生成了Fe3+，故B正确； C．④中加入FeCl3无明显变化，说明SCN-被消耗；⑤中先加KSCN再加FeCl3溶液变红，说明Fe3+存在；对比可知③中溶液红色褪去，是SCN-与双氧水发生了反应，故C正确； D．原溶液中含[来自(NH4)2Fe(SO4)2]，即使SCN-未转化为，加入盐酸酸化的BaCl2也会产生白色沉淀(BaSO4)，无法证明SCN-转化为，故D错误； 故选：D。 14. 我国科研团队开发了一种如下图所示的聚合物合成及转化的路线。 下列说法不正确的是 A. 过程中，发生了加聚反应 B. 反应中，理论上生成的与消耗的的物质的量相等 C. 与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构 D. 应用上述合成原理，理论上可制得聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．M含有碳碳双键，在CuBr催化下生成P1过程中碳碳双键打开先发生加聚反应，再和R-Br发生取代反应，该过程存在加聚反应，A正确；  B．P1→P2反应中，P1含Br原子，与丙烯醇发生加成反应时，C-Br键断裂，需要消耗1分子丙烯醇，故与按物质的量之比为1：1反应，故生成的与消耗的的物质的量相等，B正确； C．P2含羟基，但羟基的个数是1，丁二酸（HOOC-CH2CH2-COOH）含两个羧基，二者虽然可发生酯化反应，但无法交联形成网状结构，C错误；  D．根据合成原理，通过含双键单体加聚引入官能团，再经取代反应修饰，可制得图所示聚合物，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD （3） （4）3 （5） ①. N ②. （6）材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 【解析】 【小问1详解】 硅（Si）的原子序数是14，位于第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 金刚石和晶体硅均为原子晶体，其熔点主要取决于共价键的键长和键能。C的原子半径小于Si，C-C键的键长比Si-Si键的键长更短，键能更高，所以金刚石熔点高于晶体硅，故选CD。 【小问3详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，失去一个4s电子后得到Cu+的电子排布为 [Ar]3d10，基态Cu+的价层电子轨道表示式为：。 【小问4详解】 中苯环上的碳原子sp2杂化，-C≡N中的碳原子形成一个三键（C≡N），属于sp杂化，连接四个苯环的中心碳原子，形成四个单键，属于sp3杂化，中C原子的杂化方式有sp、sp2和sp3共3种。 【小问5详解】 ①根据图1，分子中C原子不含孤电子对，但含有氰基（-C≡N），其中N原子具有孤对电子，Cu+含有空轨道，能够接受N原子的孤对电子形成配位键，配位原子是N。 ②图2中，Cu+位于晶胞的顶点和体心，个数为=2，位于晶胞面上，个数为=2，由电荷守恒可知的个数为2，已知、的摩尔质量分别为、，则晶胞质量为：，晶胞体积为：，密度为：。 【小问6详解】 材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的吸附量大。 16. 某黄金冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ.电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用图1装置处理含氰废水。 （1）电解时，_______(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将氧化为两种无害气体，两种气体的化学式为_______。 （2）实验测得去除率随pH的变化如图2。 ①时，的去除率随pH的减小而减小，结合水中Cl元素的存在形式，利用平衡移动原理解释可能的原因：_______。 ②时，的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部分Cl元素通过歧化反应生成了氧化性较弱的，反应的离子方程式可能为_______(写出一种即可)。 （3）现有1L废水，的含量为。电解消耗的电量为Q库仑时，去除率的计算式为_______。(已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量约为96500库仑。不考虑其它副反应) II.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 （4）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触 B. 若催化剂为，产生的反应为 C. 质子交换膜可以替换为阴离子交换膜 D. 选择合适的微生物，该装置能实现相应有机废水和含氰废水的联合处理 （5）电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因：_______(忽略溶液温度、体积变化)。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. CO2、N2 （2） ①. pH减小，溶液中的H+浓度增大，会导致平衡逆向移动，HClO含量减少，导致CN-的去除率下降 ②. （3） （4）AD （5）a电极反应（）和b电极反应方程式（）可知，a极区产生的H+会等量的定向移动到b极区，使a极区浓度基本不变，故pH几乎保持不变； 【解析】 【分析】Ⅰ．由电解图可知，生成氯气的电极发生了氧化反应，为阳极； II．电极a发生氧化反应，为负极；负极的电极反应方程式为；电极b为正极，电极反应方程式为；a极区产生的H+会通过质子交换膜定向移动到b极区。 【小问1详解】 Cl-发生氧化反应生成氯气，故应该在电解池的阳极生成氯气；结合CN-的组成元素可知，被HClO氧化后生成的两种无害气体为CO2、N2； 【小问2详解】 ①溶液中存在平衡：，随着溶液pH减小，溶液中H+浓度增大，会导致平衡逆向移动，HClO含量减少，导致CN-的去除率下降； ；②依题意，碱性条件下，HClO发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为（碱性条件下HClO以ClO-形式存在）； 【小问3详解】 处理废水过程中，CN-被氧化成CO2和N2，从价态变化分析可知，存在如下计量关系：，故CN-的去除率为=； 【小问4详解】 A．从底部通入空气，气泡会向上扩散，增大了空气与电极的接触面积，有利于反应进行，A正确； B．若催化剂为，产生的反应应为，B错误； C．由上述分析可知，a极区产生的H+会通过质子交换膜定向移动到b极区，若换成阴离子交换膜，则H+无法向b区移动，C错误； D．选择合适的微生物，该装置能实现相应有机废水和含氰废水的联合处理（负极区有机物放电，正极区产生强氧化性的，氧化含氰废水），D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 结合a电极反应（）和b电极反应方程式（）可知，a极区产生的H+会等量的定向移动到b极区，使a极区浓度基本不变，故pH几乎保持不变； 17. 含锌废水处理后的中和渣主要含、，还含少量、等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。 已知：ⅰ.一定条件下，、的氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 氢氧化物 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 ⅱ. （1）酸浸液中的金属离子主要是_______。 （2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：_______。 （3）实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达，所得中混有。 ①减慢氨水滴加速度能减少生成，原因是_______。 ②将沉锌后的固液混合物搅拌30min，能去除，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：_______。 （4）利用以下实验测定产品纯度。 已知：滴定原理为(M为Ca或Zn) 步骤ⅰ：标定标准液浓度。取20.00mL，的标准液，加入50mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 步骤ⅱ：测定Zn元素含量。称取bg沉锌所得产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 产品中Zn元素的质量分数为_______。 【答案】（1）Zn2+、Mg2+ （2）溶液中存在平衡，加入ZnO会消耗H+，使得平衡正向移动，得到沉淀 （3） ①. 避免局部碱性过强，生成沉淀 ②. （4） 【解析】 【分析】硫酸“酸浸”过程中，中和渣中的氢氧化物溶解生成盐，故酸浸液主要含的金属阳离子有Zn2+、Mg2+；经“除Fe”（生成）、“除Cd”（生成）后，向所得“除杂液”中加入NH4Cl、氨水得到Zn(OH)2沉淀。 【小问1详解】 由上述分析可知，主要的金属阳离子为Zn2+、Mg2+； 【小问2详解】 “除Fe”时，溶液中存平衡，加入ZnO会消耗H+，使得平衡正向移动，得到沉淀； 【小问3详解】 ①沉淀产生的pH比Zn(OH)2沉淀产生的pH大，减慢氨水滴加速度，可以避免溶液局部碱性过强，生成沉淀；②Zn(OH)2存在溶解平衡：，OH-与结合生成使得溶解平衡正向移动，又因Zn2+与NH3（）结合生成也会导致溶解平衡正向移动，综上可表述为； 【小问4详解】 由计量关系：M2+~H2Y2-，可知，Na2H2Y标准液的浓度为，Zn(OH)2产品中Zn元素的物质的量为，则Zn(OH)2产品中Zn元素的质量分数为：。 18. 聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ. （1）聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和_______(不考虑端基)。 （2）的化学方程式是_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到。用虚线标注出时G分子中的断键位置_______。 （5）K中含有五元环状结构(如图)。 ①将图中K的结构简式补充完整_______。 ②过程中，脱除的小分子是_______(填化学式)。 （6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如；中，单一羟基被氧化；_______(再列举一例即可)。 （7）以D和为原料合成E的多步反应如下： 已知：过程中，有键生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为_______。 ②的反应类型为_______。 【答案】（1）酰胺键 （2）+ HO(CH2)4CHO+ H2O （3）HO(CH2)4CH(NH2)CN （4） （5） ①. ②. CO2 （6）在E→G过程中，HBr选择性只与羟基反应（酰胺键、羟基均能与HBr反应） （7） ①. ②. 加成反应 【解析】 【分析】A在氧气，加热的条件下生成B（CH2OHCH2CH2CH2CHO）；结合已知条件i可知D的结构简式为（CH2OHCH2CH2CH2CH(NH2)CN）；结合已知条件ii和G的结构推出E的结构简式为；G在NaOH条件下发生水解，生成I（）；结合L的结构可推出K为。 【小问1详解】 由聚赖氨酸结构可知，其含有的官能团为氨基和酰胺键； 【小问2详解】 A在氧气，加热条件下发生催化氧化反应生成B，反应的化学方程式为+ HO(CH2)4CHO + H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知D的结构简式为HO(CH2)4CH(NH2)CN； 【小问4详解】 G在NaOH条件下发生水解，生成I（），断裂的酰胺键（如图）； 【小问5详解】 ①由上述分析可知K的结构为；②由K和L的结构可知，开环过程中断裂情况如图所示：，脱去的小分子为CO2； 【小问6详解】 酰胺键、羟基均能与HBr反应，但在E→G过程中，HBr选择性只与羟基反应； 【小问7详解】 ①P→Q过程中，有N−H键生成，且Q含有五元环结构，说明该过程中P结构上的-COOH与发生加成反应生成环状结构Q（）；②Q经连续异构后得到R，结合R与E（）的结构可知，的反应类型为加成反应。 19. 实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 （1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是_______氧化了铜。 （2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有，理由是_______。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 （3）其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，_______(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：ⅰ.，ⅱ.，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，_______。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL 经检验，黄色溶液中含，不含，存在形式可表示为。 （4）铜片表面产生的气体是_______。 （5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是_______。 （6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是_______。 【实验总结】 （7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是_______(填字母序号)。 A. 稀盐酸中，的氧化性强于 B. 稀盐酸中，的氧化性弱于 C. 浓盐酸中，的氧化性强于 D. CuCl的还原性强于 【答案】（1）O2 （2）CuCl溶于氨水生成[Cu(NH3) 2]+，溶液无色，被空气氧化为[Cu(NH3)4]2+，溶液变为蓝色； （3） ①. ②. 加入稀硫酸，一段时间后沉淀溶解，溶液变蓝； （4）H2 （5）CO2溶于水 （6） （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验1-3通入CO2(无氧化性)，溶液和铜片均无明显变化，确证实验1-1、1-2中是O2氧化了铜； 【小问2详解】 黑色固体溶解在浓氨水中得到无色溶液，结合资料[Cu(NH3)2]+为无色且易被空气氧化，后续无色溶液逐渐变蓝，即[Cu(NH3)2]+被氧化为蓝色[Cu(NH3)4]2+），说明黑色固体与氨水反应生成了[Cu(NH3)2]+，故黑色固体中含Cu(Ⅰ)； 【小问3详解】 ①假设一：若反应4Cu+O2+4H++4Cl-=4CuCl+2H2O为可逆反应，Cl-与Cu2+结合生成CuCl沉淀，促进平衡正向进行，离子方程式：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓； ②假设二：验证反应ⅱ：4CuCl+O2+4H+=4Cu2++2H2O+4Cl-，需提供O2、H+，观察CuCl溶解且溶液变蓝(生成Cu2+)，实验方案：取CuCl于试管中，加入少量稀硫酸，若黑色固体溶解，溶液变为蓝色，证明反应ⅱ可发生； 【小问4详解】 实验2中溶液含Cu(Ⅰ)、无Cu(Ⅱ)，且有气泡生成，结合体系中含H+、Cl-，Cu(0)与H+发生氧化还原反应，气体为H2； 【小问5详解】 CO2溶于水生成碳酸，使溶液中c(H+)比实验2-1和2-3低，导致Cu与H+反应生成氢气的量减少； 【小问6详解】 实验2-1中通入氧气，氧气将部分Cu(Ⅰ)氧化为更多的配合物（），使溶液更深，同时氧气氧化Cu(Ⅰ)消耗了部分Cu和H+，抑制了氢气的生成，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 A．实验1中氧气能将Cu氧化为Cu2+，说明稀盐酸中的氧化性强于，A正确； B．由实验1无气泡产生，说明稀盐酸中不能与Cu反应生成Cu2+和H2，但可以氧化Cu，故氧化性弱于，B正确； C．实验2中浓盐酸条件下，H+能将Cu氧化成，同时生成H2，说明H+的氧化性强于，C正确； D．根据题目信息，无法比较CuCl与还原性的强弱，D错误； 故答案选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀区2025-2026学年第一学期期末练习 高三化学 2026.01 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：HI C12 N14 Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 乙醇的球棍模型： C. Mg和Cl形成的过程： D. 在水中电离： 3. 下列说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 B. 脱氧核糖核苷酸通过磷酯键缩合聚合成DNA单链 C. 一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽 D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应 4. 下列实验能达到实验目的的是 A.由溶液制备无水 B.验证铁的析氢腐蚀 C.制作简单的氢氧燃料电池 D.检验乙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 6. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量 R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -962 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B. LiX和反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX与反应放出的热量： D. 该条件下LiX与反应的速率： 9. 化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图 下列说法正确是 A. 等物质的量的M与加成生成1-戊醇 B. Q的核磁共振氢谱有两组峰 C. 用的溶液能区分P与Q D. 1 mol Q完全燃烧需要 10. 向草酸溶液中逐滴加入溶液。溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 根据图像可判断草酸为二元酸 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. 可选用酚酞作为用NaOH滴定草酸的指示剂 11. 一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。 已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。 ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。 下列说法不正确的是 A. 阴极得到再生铝的电极反应为 B. 通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C. 液体可用混合水溶液代替 D. 长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn 12. 利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需 B. 由③～⑥可知，热稳定性：小于和 C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关 D. ⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用 13. 下图为探究溶液与双氧水反应的实验。 下列说法不正确的是 A. 溶液中，可抑制水解 B. ②中现象说明加入双氧水后有生成 C. 对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D. 向③中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明转化成了 14. 我国科研团队开发了一种如下图所示的聚合物合成及转化的路线。 下列说法不正确的是 A. 过程中，发生了加聚反应 B. 反应中，理论上生成的与消耗的的物质的量相等 C. 与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构 D. 应用上述合成原理，理论上可制得聚合物 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 16. 某黄金冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ.电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用图1装置处理含氰废水。 （1）电解时，_______(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将氧化为两种无害气体，两种气体的化学式为_______。 （2）实验测得去除率随pH的变化如图2。 ①时，的去除率随pH的减小而减小，结合水中Cl元素的存在形式，利用平衡移动原理解释可能的原因：_______。 ②时，的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部分Cl元素通过歧化反应生成了氧化性较弱的，反应的离子方程式可能为_______(写出一种即可)。 （3）现有1L废水，的含量为。电解消耗的电量为Q库仑时，去除率的计算式为_______。(已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量约为96500库仑。不考虑其它副反应) II.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 （4）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触 B. 若催化剂为，产生的反应为 C. 质子交换膜可以替换为阴离子交换膜 D. 选择合适的微生物，该装置能实现相应有机废水和含氰废水的联合处理 （5）电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因：_______(忽略溶液温度、体积变化)。 17. 含锌废水处理后的中和渣主要含、，还含少量、等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。 已知：ⅰ.一定条件下，、的氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 氢氧化物 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 ⅱ. （1）酸浸液中的金属离子主要是_______。 （2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：_______。 （3）实际沉锌过程中，测得锌沉淀率达，所得中混有。 ①减慢氨水滴加速度能减少生成，原因是_______。 ②将沉锌后的固液混合物搅拌30min，能去除，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：_______。 （4）利用以下实验测定产品纯度。 已知：滴定原理为(M为Ca或Zn) 步骤ⅰ：标定标准液浓度。取20.00mL，的标准液，加入50mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 步骤ⅱ：测定Zn元素含量称取bg沉锌所得产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 产品中Zn元素的质量分数为_______。 18. 聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ. （1）聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和_______(不考虑端基)。 （2）的化学方程式是_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到。用虚线标注出时G分子中的断键位置_______。 （5）K中含有五元环状结构(如图)。 ①将图中K的结构简式补充完整_______。 ②过程中，脱除的小分子是_______(填化学式)。 （6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如；中，单一羟基被氧化；_______(再列举一例即可)。 （7）以D和为原料合成E的多步反应如下： 已知：过程中，有键生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为_______。 ②的反应类型为_______。 19. 实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 （1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是_______氧化了铜。 （2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有，理由是_______。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 （3）其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，_______(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：ⅰ.，ⅱ.，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，_______。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL 经检验，黄色溶液中含，不含，存在形式可表示为。 （4）铜片表面产生的气体是_______。 （5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是_______。 （6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是_______。 【实验总结】 （7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是_______(填字母序号)。 A. 稀盐酸中，的氧化性强于 B. 稀盐酸中，的氧化性弱于 C. 浓盐酸中，的氧化性强于 D. CuCl的还原性强于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $