精品解析：河北衡水市枣强县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期末考试 化学 (时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合。下列制作过程，发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 2. 实验室制取二氧化碳气体，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作不规范的是 A. 检查装置的气密性 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 刷洗试管 3. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价： C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3 6. 作为一种结构模型，原子结构示意图能够帮助理解原子结构。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮原子核内质子数为7 C. 氮原子相对原子质量为14.01 g D. 氮原子的最外层电子数为5 7. 多巴胺是人脑中一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由三种元素组成 C. 氢元素质量分数最高 D. 1个分子中共22个原子 8. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 9. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 焊锡的熔点比纯锡高 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 不锈钢属于铁合金 10. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础，在生产、生活、科技等方面发挥着不可替代的作用。 （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，请写出一种材料，如_____。 （2）人体必需的元素摄入不足或摄入过量均不利于健康，除O、C、H、N、Ca等常量元素外，还必需摄入的微量元素有_____(任写一种)。 （3）随着时代发展，人类直接获取的自然资源已难以满足社会发展的需求，人们可通过各种技术手段得到的新能源有_____(任写一种)。 （4）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质，一般用于体表、医疗器械及环境的消毒防腐。请写出一种消毒防腐药，如_____。 12. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为___________。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中___________。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要___________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （4）可持续发展：燃煤烟气中的刺激性气味___________会污染环境，可用石灰石进行处理。 13. 某学校雕刻社团开展了以下实践活动。 （1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字(图甲)。说明构成硅微观粒子是______(写名称)。 （2）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢的硬度比石材的______。 （3）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图丙)。蚀刻时发生反应的化学方程式为______，说明铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 14. 如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度___________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用___________的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 15. 某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。下图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到___________时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒搅拌的目的是___________，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 （4）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 16. 铝制易拉罐(瓶盖是塑料)中除铝外还含有镁、铜、铁，兴趣小组的同学在实验室设计如图流程中回收铝。 （1）步骤1筛选出的金属C是___________。 （2）液体A中含有的溶质是___________。 （3）步骤2中发生反应的化学方程式是___________(写一个即可)。 （4）步骤2中发生化学反应的基本类型是___________。 （5）金属回收的意义有___________。 17. “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 （1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶___________。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈___________性。 （4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为___________。 实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 （5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出结论是∶猜想___________(填“一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 （6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入___________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) （7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶___________。 18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： （1）产生CO2的质量为___________ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期末考试 化学 (时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合。下列制作过程，发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 【答案】D 【解析】 【详解】A、踩泥制坯过程中没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、拉坯成型过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、施釉添彩过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D、窑火淬炼，涉及燃烧，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 实验室制取二氧化碳气体，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作不规范的是 A. 检查装置的气密性 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 刷洗试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，操作规范，不符合题意。 B、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体缓缓滑到试管底部，操作规范，不符合题意。 C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。这样的操作规范可以防止瓶塞污染试剂、液体腐蚀标签以及液体洒落等情况，图中操作瓶塞没有倒放在桌面上，操作不规范，符合题意。 D、刷洗试管时，一般使用试管刷，轻轻转动或上下移动进行刷洗，操作规范，不符合题意。 故选C。 3. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价： C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，故选项说法错误； B、NH3中氢元素显+1价，氮元素的化合价为-3价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH3中氮元素的化合价可表示为，故选项说法错误； C、HNO3在水中解离出的阳离子是氢离子，其离子符号为H+，故选项说法正确； D、氯化铵中铵根显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NH4Cl，故选项说法错误。 故选C。 6. 作为一种结构模型，原子结构示意图能够帮助理解原子结构。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮原子核内质子数为7 C. 氮原子相对原子质量为14.01 g D. 氮原子的最外层电子数为5 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮元素名称带有 “气” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意。 B、原子序数=质子数，氮的原子序数为7，因此氮原子核内有7个质子，说法正确，不符合题意； C、元素周期表中“14.01”是氮的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），并非实际质量（单位g），说法错误，符合题意 D、氮原子结构示意图显示，最外层电子数为5，说法正确，不符合题意 故选：C。 7. 多巴胺是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由三种元素组成 C. 氢元素质量分数最高 D. 1个分子中共22个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，多巴胺含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，不符合题意； D、由化学式可知，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共22个原子构成，符合题意。 故选D。 8. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 焊锡的熔点比纯锡高 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 不锈钢属于铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的熔点通常比其成分金属低，焊锡是锡和铅的合金，因此熔点比纯锡低，说法错误，符合题意； B、钛合金表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能好，说法正确，不符合题意； C、铁制品刷漆可以隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气接触，从而防止生锈，说法正确，不符合题意； D、不锈钢是铁中加入铬、镍等元素形成的合金，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊气味，方法正确；合理。 B、H2O2在MnO2催化下分解制O2，缓慢加入可控制反应速率；合理。 C、CaCl2溶于水，CaCO3不溶，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；蒸发、结晶得到氯化钙；合理。 D、NaOH会吸收CO2：，而非CO，导致原气体被除去；不合理。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础，在生产、生活、科技等方面发挥着不可替代的作用。 （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，请写出一种材料，如_____。 （2）人体必需的元素摄入不足或摄入过量均不利于健康，除O、C、H、N、Ca等常量元素外，还必需摄入的微量元素有_____(任写一种)。 （3）随着时代发展，人类直接获取的自然资源已难以满足社会发展的需求，人们可通过各种技术手段得到的新能源有_____(任写一种)。 （4）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质，一般用于体表、医疗器械及环境的消毒防腐。请写出一种消毒防腐药，如_____。 【答案】（1）塑料（或钢铁、木材、玻璃等，合理即可） （2）铁（或锌、碘、硒、氟等，合理即可） （3）太阳能（或风能、地热能、潮汐能、氢能等，合理即可） （4）酒精（或碘酒、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 材料种类繁多，如合成材料中的塑料；金属材料中的钢铁；天然材料中的木材；无机非金属材料中的玻璃等。 【小问2详解】 人体必需的微量元素有铁、锌、碘、硒、氟等，它们在人体中含量虽少，但对健康至关重要。 【小问3详解】 新能源是在新技术基础上可系统地开发利用的可再生能源，常见的有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等。 【小问4详解】 消毒防腐药有很多种，如体积分数为75%的酒精可用于体表消毒；碘酒能杀菌消毒；过氧化氢溶液可用于伤口消毒；高锰酸钾溶液可用于环境消毒等。 12. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为___________。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中___________。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要___________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （4）可持续发展：燃煤烟气中的刺激性气味___________会污染环境，可用石灰石进行处理。 【答案】（1） ①. 分子 ②. （2）3 （3）调大 （4）二氧化硫 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应的实质是分子中原子的重新组合。在化学反应前后原子种类一定不变，分子种类一定改变，故填：分子； ②由图知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3； 小问3详解】 燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气；故填：调大； 【小问4详解】 燃煤烟气中的刺激性气味的气体是二氧化硫，能污染空气。故填：二氧化硫； 13. 某学校雕刻社团开展了以下实践活动。 （1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字(图甲)。说明构成硅的微观粒子是______(写名称)。 （2）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢的硬度比石材的______。 （3）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图丙)。蚀刻时发生反应的化学方程式为______，说明铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）硅原子 （2）大 （3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 强 【解析】 【小问1详解】 硅是由硅原子直接构成的，所以构成硅的微观粒子是硅原子； 【小问2详解】 用钢质刻刀能在石材表面雕刻文字，说明钢能在石材上留下痕迹，即钢的硬度比石材的大； 【小问3详解】 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应中，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜的强。 14. 如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度___________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用___________的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 【答案】（1）> （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）降温结晶 （4）3：25 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度； 【小问2详解】 将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵； 【小问4详解】 时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。 15. 某化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。下图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到___________时，停止加热。 （2）操作③中用玻璃棒搅拌的目的是___________，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 （4）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 蒸发皿中出现较多固体时 （2） ①. 加速溶解 ②. 防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅 （3）①⑤②③⑥④ （4）滤纸破损 【解析】 【小问1详解】 操作④中，蒸发皿用于盛装液体，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。 【小问2详解】 操作③中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅。 【小问3详解】 粗盐提纯实验的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发，则操作顺序为(填操作序号)为①⑤②③⑥④。 小问4详解】 若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损。 16. 铝制易拉罐(瓶盖是塑料)中除铝外还含有镁、铜、铁，兴趣小组的同学在实验室设计如图流程中回收铝。 （1）步骤1筛选出的金属C是___________。 （2）液体A中含有的溶质是___________。 （3）步骤2中发生反应的化学方程式是___________(写一个即可)。 （4）步骤2中发生化学反应的基本类型是___________。 （5）金属回收的意义有___________。 【答案】（1）Cu （2）MgCl2、AlCl3、HCl （3） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑或3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al （4）置换反应 （5）可实现金属资源的再利用(节约金属资源) 【解析】 【小问1详解】 铝、镁、铜、铁中只有铁能被磁铁吸引，故金属屑经过磁选，得到的固体B为铁，固体A为铝、镁和铜，步骤1加入过量的稀盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不反应，所以步骤1可筛选出金属铜（Cu）； 【小问2详解】 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，由于盐酸过量，所以液体A中的溶质为氯化镁（MgCl2）、氯化铝（AlCl3）和氯化氢（HCl）； 【小问3详解】 向液体A中加入适量的镁粉，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与氯化铝反应生成氯化镁和铝，方程式分别为：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑、3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al； 【小问4详解】 反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 金属回收的意义有可实现金属资源的再利用(节约金属资源)； 17. “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 （1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶___________。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈___________性。 （4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为___________。 实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 （5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想___________(填“一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 （6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入___________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) （7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶___________。 【答案】（1）溶液 （2）B （3）碱 （4） （5）三 （6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 （7）部分与水反应生成，促进分解为O2 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为二者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。 【小问2详解】 配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需；故选B。 【小问3详解】 pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。 【小问4详解】 过碳酸钠溶液加MnO2有使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2是H2O2分解催化剂，说明能产O2的物质是H2O2。 【小问5详解】 实验 Ⅱ 中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确。 【小问6详解】 验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH ），且质量均为2g（与实验 Ⅱ 中Na2CO3质量一致，保证变量唯一 ），故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 。 【小问7详解】 已知Na2CO3溶液部分与水反应生成OH−，OH−能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2 。 18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： （1）产生CO2的质量为___________ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设碳酸钙质量为x x=10g 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是： 答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是80%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示分析，产生二氧化碳的质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $