精品解析：上海市华东师大一附中2025学年第一学期高一年级期终考试化学试题

华东师大一附中2025学年第一学期高一年级 期终考试化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 4.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项。若注明不定项选择，则有1或2个正确选项，有2个选项的，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 一、航天复合材料 1. 天宫空间站的建设离不开我国自主研发的先进复合材料的有力支撑。例如，氮化硼(BN)陶瓷基材料、碳化硅(SiC)增强铝基材料等，已在天宫的关键部件中得到广泛应用。回答下列问题： （1）氮原子的结构示意图为___________，硼原子的电子式为___________。硼原子核外能量最高的电子位于___________层(填电子层符号)。 （2）与氮离子具有相同电子数微粒有___________。 A. B. C. D. Al （3）硅的氧化物从物质分类角度来看，属于___________氧化物(选填“金属”、“酸性”或“碱性”)。写出一个作为该类物质可以发生反应的化学方程式___________。 碳的天然稳定同位素的数据如下表： 碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子的丰度 12.0000 0.9893 13.0034 0.0107 （4）、具有___________。 A. 不同电子数 B. 不同物理性质 C. 不同质量数 D. 不同化学性质 （5）“”该式计算的物理量是___________。 A. 碳原子的相对原子质量 B. 碳原子的近似相对原子质量 C. 碳元素的相对原子质量 D. 碳元素的近似相对原子质量 （6）下列关于、等含碳微粒说法正确的是___________。 A. 和互为同位素 B. 1mol的分子所含中子数为16 C. 1个分子的质量约为 D. 标准状况下，11.2L任意比例混合的CO和，所含分子数为 （7）新型材料“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm。下列说法错误的是___________。 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是胶体 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 【答案】（1） ①. ②. ③. L （2）A （3） ①. 酸性 ②. （4）BC （5）C （6）D （7）B 【解析】 【小问1详解】 氮为7号元素，质子数为7，核外两个电子层，每层电子数分别为2、5，氮原子的结构示意图为，B元素为5号元素，原子核外有5个电子，分两层排布，第一层2个，第二层3个，所以核外电子式为：；硼原子核外能量最高的电子位于L层； 【小问2详解】 氮离子N3-的电子数为10； A．为10电子粒子，与氮离子N3-的电子数相同，A符合； B． 为18电子粒子，与氮离子N3-的电子数不相同，B不符合； C．为18电子粒子，与氮离子N3-的电子数不相同，C不符合； D．Al为13电子粒子，与氮离子N3-的电子数不相同，D不符合； 答案选A； 【小问3详解】 是由非金属元素硅和氧组成的氧化物，属于酸性氧化物；酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，例如：； 【小问4详解】 A．12C和13C均为碳元素的同位素，质子数相同(均为6)。在原子中，质子数=电子数，因此二者电子数均为6，电子数相同，A错误； B．同位素的物理性质(如密度、熔点、沸点等)因质量数不同而存在差异。12C的质量数为12，13C的质量数为13，二者物理性质不同，B正确； C．质量数=质子数+中子数。12C的质子数为6，中子数为12-6=6；13C的质子数为6，中子数为13 - 6=7，因此二者质量数分别为12和13，质量数不同，C正确； D．元素的化学性质由最外层电子数决定。12C和13C的质子数相同，核外电子排布相同，最外层电子数均为4，因此化学性质相同，D错误； 答案选BC； 小问5详解】 题目给出的表达式是: ，这个表达式的形式是两个数值分别乘以一个小于1的系数，然后相加，这正是加权平均的计算方式；在化学中，元素的相对原子质量是该元素所有天然同位素的相对原子质量与其丰度的加权平均值；因此，该表达式正是碳元素的相对原子质量的计算式；答案选C； 【小问6详解】 A．同位素是指同一种元素的不同原子，其质子数相同，中子数不同，和是两种不同的分子，其中碳原子的同位素分别为和，但他们是分子，不是原子，因此不能互为同位素，A错误； B．一分子的中子数为6+10＝16，1mol的分子所含中子数为16NA，B错误； C．的摩尔质量为30g/mol，1个分子的质量约为，C错误； D．标准状况下，1mol任意气体的体积约为22.4L，故标准状况下，11.2L任意比例混合的CO和，所含分子数为，D正确； 答案选D； 【小问7详解】 A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含有一种元素，属于碳单质，不是分散系，故不是胶体，B错误； C．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应，C正确； D．“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，D正确； 答案选B。 二、生活中的含氯物质 2. 氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵(含HCl)常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题： （1）下列叙述中，正确的是___________。 A. 氯元素在自然界中以游离态存在 B. 液氯和氯水均为纯净物 C. 、均可由单质直接化合生成 D. 84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 （2）常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是___________。 A． B． （3）下表中物质的分类组合完全正确的是___________。 选项 A B C D 强电解质 NaClO 胆矾 HCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 H2O 氯水 液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下： （4）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________。 （5）该反应中被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 （6）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是___________（填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度 B．溶解氧浓度 C．pH值 （7）作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的___________倍。 A. 1.05 B. 2.38 C. 2.63 D. 5.26 【答案】（1）C （2）A （3）A （4） （5） ①. Cl ②. 1：4 （6）AB （7）C 【解析】 【小问1详解】 A．氯元素是活泼非金属，在自然界中仅以化合态（如NaCl等）存在，A错误； B．液氯是纯净物（），氯水是溶于水形成的混合物（含、HCl、HClO等），B错误； C．Fe与直接化合生成（氧化性强，将Fe氧化至+ 3价）；Cu与S直接化合生成（S氧化性弱，将Cu氧化至+ 1价），C正确； D．洁厕灵主要成分为HCl，HCl无强氧化性，其消毒作用并非源于氧化性，D错误； 故选C； 【小问2详解】 同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的HCl和，物质的量分别为：，，显然，因此的体积更小，对应气球更小，故选A； 【小问3详解】 A．NaClO（强电解质，盐类）、HF（弱电解质，弱酸）、（非电解质，自身不能电离），分类完全正确； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是弱电解质，并非非电解质，C错误； D．是非电解质，但氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A； 【小问4详解】 反应为歧化反应：中Cl（+3价）部分转化为-1价，得4e⁻，部分转化为+4价，失1e⁻，根据电子守恒，得电子与失电子的Cl原子数比为1:4，配平后：，用双线桥表示标出电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 被氧化的元素：Cl（从+ 3 价→+4价，化合价升高）。氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）的物质的量之比为1:4； 【小问6详解】 强光照射氯水时，发生反应：， A．氯离子浓度随反应进逐渐增大，曲线上升，符合图像； B．分解生成，溶解氧浓度逐渐增大，曲线上升，也符合图像； C．光照后生成HCl，浓度增大，pH降低，曲线下降，不符合图像； 故选AB； 【小问7详解】 单位质量得电子数：中的Cl从+ 4→-1，得5e⁻，； 单位质量得电子数：，得2e⁻，，效率比为：。 三、海洋资源的利用 3. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A. ②⑤④①③ B. ①⑤④②③ C. ④②⑤③① D. ②④⑤①③ （2）(1)中加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。(不定选) A. B. C. D. （3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。 A 氧化性 B. 还原性 C. 易挥发性 D. 活泼性 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在（ ）。 A． B． C．100℃以上 （5）对于较低浓度的溴水，可利用提取。若在3mL溴水中，加入，振荡、静置后，观察到的现象是(深色区为红棕色液体)___________。 A. B. C. D. （6）“氧化”过程中参与反应的离子反应方程式为___________。 （7）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为___________。 A. 1.1、1 B. 1.1、3 C. 1.3、7.5 D. 1.3、5 （8）“氧化”过程加入酸的原因是___________。 （9）“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。 （10）蒸馏塔”中可以循环利用的物质A是___________(填化学式)。 【答案】（1）A （2）AB （3）C （4）B （5）D （6） （7）B （8）抑制水解，提高的生成与吹出效率 （9）流量过大时，进入吹出塔会与反应，消耗，降低氧化的效率 （10） 【解析】 【分析】浓缩海水中含有溴离子，先通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，进行第一步富集，再利用溴单质的挥发性，在吹出塔将其吹出，通入二氧化硫还原溴单质为溴离子，进一步提纯，进入蒸馏塔并通入氯气，再将溴离子氧化为溴单质，提高其纯度，得到液溴； 【小问1详解】 要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以通过加盐酸调节，只要将三种离子除完再过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，答案选A； 小问2详解】 加入主要用于沉淀残留的(来自前步过量)，同时也会沉淀 Ca2+，故选：AB； 【小问3详解】 通入热空气吹出溴蒸气，利用的是溴单质的易挥发性，答案选C； 【小问4详解】 已知溴单质的沸点为58.5℃，应控制温度略高于其沸点以确保充分汽化，但避免水大量蒸发，故应控制温度为 ，故答案选B； 【小问5详解】 密度： > 水，萃取后进入下层相，呈红棕色；上层水相颜色变浅或无色，对应图D； 【小问6详解】 在氧化步骤中，将氧化为，离子方程式为：； 【小问7详解】 选取条件应在保证高转化率的前提下，控制用量和pH，在pH为3，的条件下，就能达到较高的转化率，故条件选项为B； 【小问8详解】 溴单质存在水解平衡：，加入酸可以抑制其水解，提高溴单质的生成与吹出率； 【小问9详解】 氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，若二氧化硫流量过大，会导致氯气被大量消耗，降低溴离子的氧化效率； 【小问10详解】 在蒸馏塔中，氯气将溴离子氧化为溴单质，生成盐酸，可用于氧化步骤，故可循环利用的物质A为。 四、的制备与性质探究 4. 硫代硫酸钠()俗名大苏打，在医药、环保等领域发挥着不可替代的作用。回答下列问题： Ⅰ．固体制备：向含和的溶液中通入，反应得到和。 （1）下列电离方程式正确的是___________。 A. B. C. D. （2）下列实验能说明具有漂白作用的是___________。 A. 气体能使溴水褪色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D. 气体能使黄色的草帽辫变白色 （3）反应结束后，从制得的稀溶液中获得固体的主要操作包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称) Ⅱ．溶液配制：某同学欲用固体配制的溶液。已知的摩尔质量为，的摩尔质量为。 （4）需称取固体的质量是___________g。 A. 6.320 B. 9.920 C. 12.400 D. 7.900 （5）溶液配制过程中需要的定量仪器包括___________。 （6）下列操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___________。 A. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 长期放置失去部分结晶水 Ⅲ．性质探究：取4 mL上述的溶液，加入1mL饱和氯水()，立即出现淡黄色浑浊，经测定为硫；继续滴加氯水，浑浊度增大，最后变澄清。查阅资料可知，中S元素的化合价分别为-2和+6，硫产生的原因可能是①、HClO等微粒将氧化；②将氧化；③酸性条件下，分解产生S。设计实验验证： 实验a 实验b 操作 现象 立即出现浑浊 一点时间后出现浑浊，浑浊度明显小于实验a （7）向实验的试管中加入___________，对比实验、可得①、②、③三个原因中___________是生成硫的主要原因。(选填“①”、“②”或“③”) （8）溶液最终变澄清的原因是___________(填化学方程式)。 【答案】（1）A （2）D （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）C （5）250 mL容量瓶、电子天平、量筒 （6）C （7） ①. 1 mLpH=2.4盐酸 ②. ① （8） 【解析】 【小问1详解】 A．是强电解质，完全电离为和，电离方程式为，书写正确，A正确； B．电离应生成和，正确的为，该式子错误，B错误； C．是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为，，C错误； D．属于非电解质，不电离，D错误； 故答案选A。 【小问2详解】 A．使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应：，体现还原性，而不是漂白性，A错误； B．使酸性溶液褪色，是因为被氧化，体现还原性，而不是漂白性，B错误； C．使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液碱性减弱，而不是漂白性，C错误； D．使黄色的草帽辫变白色，是因为与有色物质结合生成不稳定的无色物质，体现漂白性，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 从稀溶液中获得带结晶水的晶体，主要操作步骤为：蒸发浓缩：加热蒸发溶液，使溶液达到饱和状态；冷却结晶：降低温度，使晶体析出，之后再经过过滤、洗涤、干燥，即可得到目标固体。 【小问4详解】 实验室无200 mL规格的容量瓶，则配制溶液时，应选用250 mL容量瓶。因此计算体积为0.25 L，，，故答案选C。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器包括：电子天平(或分析天平)：精确称量固体质量，250 mL容量瓶，胶头滴管。 【小问6详解】 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液：对溶质的物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线：导致溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：导致溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．长期放置失去部分结晶水：等质量的样品中含量偏高，导致溶质偏多，浓度偏高，D不符合题意； 故答案选C。 【小问7详解】 根据实验b一段时间后出现浑浊，浑浊度较实验a小，结合已知信息并控制变量知，向实验b试管中加入的是1 mLpH=2.4盐酸提供酸性环境；由于实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小，因此，S产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒的氧化，故选①。 【小问8详解】 步骤3，继续加入氯水，能氧化S，因此沉淀消失，其化学方程式为。 五、氯化亚砜的合成 5. 氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理：，部分装置如图所示。已知：遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。回答下列问题： （1）装置甲中仪器c的名称是___________。 （2）装置丙中冷凝水应从___________处通入。 A．① B．② （3）装置乙和丁中为同一种试剂，该试剂为___________。 （4）写出装置庚中制取氯气发生的化学反应的离子方程式___________。 （5）装置庚中以和浓盐酸为原料制，实验室可用___________试纸检验的生成，该装置中导管a的作用是___________。 （6）装置丙中仪器b的作用是___________。 （7）预测与足量NaOH溶液反应后生成的盐为___________。 A. NaCl B. C. D. （8）当通入装置丙中的氯气为2.24L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的氯化亚砜21.7g，计算氯化亚砜的产率___________。(写出计算过程，保留3位小数) 除装置庚中反应外，制备氯气的方法还有很多。 （9）浓盐酸和次氯酸钙能发生反应获得氯气：(浓)。用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体除外还有___________(填化学式)。 （10）工业氯气通过电解饱和食盐水制得，同时获得氢气、烧碱。用该方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，写出检验所制固体烧碱是否混有NaCl的实验方法：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A （3）浓硫酸 （4） （5） ①. 湿润的淀粉KI ②. 平衡装置内外压强，使液体顺利流下 （6）吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入装置丙使水解 （7）AC （8）91.2％ （9）、 （10）取少量样品溶解，加足量稀硝酸酸化，再加溶液，若产生白色沉淀，则含NaCl 【解析】 【分析】甲装置装入硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，乙装置装入浓硫酸，干燥二氧化硫气体；庚装置制取氯气，通入饱和食盐水（戊）除去氯化氢气体，再通入丁装置（浓硫酸）干燥氯气，最后再丙装置中制取。 【小问1详解】 装置甲中仪器c是分液漏斗。 【小问2详解】 为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应下进上出，所以装置丙中冷凝水应从①处通入，答案选A。 【小问3详解】 实验室合成的反应中，二氧化硫和氯气需要干燥后进入反应装置，装置乙和丁用于干燥气体，所盛试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 实验室通过MnO2与浓盐酸混合并加热制备氯气，反应离子方程式为：。 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以实验室可用湿润的淀粉-试纸检验氯气的生成；装置庚中导管a可平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 【小问6详解】 已知遇水剧烈反应，且氯气、二氧化硫会污染空气，装置丙中仪器b（干燥管）中装有碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丙使水解。 【小问7详解】 已知遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，说明与水反应生成了。HCl和SO2与足量NaOH溶液反应时， HCl与NaOH反应生成NaCl和水，二氧化硫与足量NaOH反应生成亚硫酸钠和水。 所以与足量NaOH溶液反应后生成的盐为NaCl和，故选AC。 【小问8详解】 ，根据反应：，理论上生成的物质的量为，其质量为：，可得氯化亚砜的产率为。 【小问9详解】 贮存很久的漂白粉中次氯酸钙会与空气中的二氧化碳 、 水反应生成碳酸钙， 碳酸钙与浓盐酸反应会生成二氧化碳；同时浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，所以用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体除 外还有。 【小问10详解】 检验固体烧碱中是否混有NaCl，其实质是检验。具体实验方法为：取少量固体烧碱溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明固体烧碱中混有NaCl，反之则没有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大一附中2025学年第一学期高一年级 期终考试化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 4.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项。若注明不定项选择，则有1或2个正确选项，有2个选项的，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 一、航天复合材料 1. 天宫空间站的建设离不开我国自主研发的先进复合材料的有力支撑。例如，氮化硼(BN)陶瓷基材料、碳化硅(SiC)增强铝基材料等，已在天宫的关键部件中得到广泛应用。回答下列问题： （1）氮原子的结构示意图为___________，硼原子的电子式为___________。硼原子核外能量最高的电子位于___________层(填电子层符号)。 （2）与氮离子具有相同电子数的微粒有___________。 A. B. C. D. Al （3）硅的氧化物从物质分类角度来看，属于___________氧化物(选填“金属”、“酸性”或“碱性”)。写出一个作为该类物质可以发生反应的化学方程式___________。 碳的天然稳定同位素的数据如下表： 碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子丰度 12.0000 0.9893 13.0034 0.0107 （4）、具有___________。 A. 不同电子数 B. 不同物理性质 C. 不同质量数 D. 不同化学性质 （5）“”该式计算的物理量是___________。 A. 碳原子的相对原子质量 B. 碳原子的近似相对原子质量 C. 碳元素的相对原子质量 D. 碳元素的近似相对原子质量 （6）下列关于、等含碳微粒说法正确的是___________。 A. 和互为同位素 B. 1mol的分子所含中子数为16 C. 1个分子的质量约为 D. 标准状况下，11.2L任意比例混合的CO和，所含分子数为 （7）新型材料“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm。下列说法错误的是___________。 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是胶体 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 D “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 二、生活中的含氯物质 2. 氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵(含HCl)常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题： （1）下列叙述中，正确的是___________。 A. 氯元素在自然界中以游离态存在 B. 液氯和氯水均为纯净物 C. 、均可由单质直接化合生成 D. 84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中含氯物质具有强氧化性 （2）常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是___________。 A． B． （3）下表中物质的分类组合完全正确的是___________。 选项 A B C D 强电解质 NaClO 胆矾 HCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 H2O 氯水 液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下： （4）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________。 （5）该反应中被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 （6）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是___________（填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度 B．溶解氧浓度 C．pH值 （7）作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的___________倍。 A. 1.05 B. 2.38 C. 2.63 D. 5.26 三、海洋资源的利用 3. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A. ②⑤④①③ B. ①⑤④②③ C. ④②⑤③① D. ②④⑤①③ （2）(1)中加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。(不定选) A. B. C. D. （3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。 A 氧化性 B. 还原性 C. 易挥发性 D. 活泼性 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在（ ）。 A． B． C．100℃以上 （5）对于较低浓度的溴水，可利用提取。若在3mL溴水中，加入，振荡、静置后，观察到的现象是(深色区为红棕色液体)___________。 A. B. C. D. （6）“氧化”过程中参与反应的离子反应方程式为___________。 （7）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为___________。 A. 1.1、1 B. 1.1、3 C. 1.3、7.5 D. 1.3、5 （8）“氧化”过程加入酸的原因是___________。 （9）“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。 （10）蒸馏塔”中可以循环利用的物质A是___________(填化学式)。 四、的制备与性质探究 4. 硫代硫酸钠()俗名大苏打，在医药、环保等领域发挥着不可替代的作用。回答下列问题： Ⅰ．固体制备：向含和的溶液中通入，反应得到和。 （1）下列电离方程式正确的是___________。 A. B. C. D. （2）下列实验能说明具有漂白作用的是___________。 A. 气体能使溴水褪色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D. 气体能使黄色的草帽辫变白色 （3）反应结束后，从制得的稀溶液中获得固体的主要操作包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称) Ⅱ．溶液配制：某同学欲用固体配制的溶液。已知的摩尔质量为，的摩尔质量为。 （4）需称取固体的质量是___________g。 A. 6.320 B. 9.920 C. 12.400 D. 7.900 （5）溶液配制过程中需要的定量仪器包括___________。 （6）下列操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___________。 A. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 长期放置失去部分结晶水 Ⅲ．性质探究：取4 mL上述的溶液，加入1mL饱和氯水()，立即出现淡黄色浑浊，经测定为硫；继续滴加氯水，浑浊度增大，最后变澄清。查阅资料可知，中S元素的化合价分别为-2和+6，硫产生的原因可能是①、HClO等微粒将氧化；②将氧化；③酸性条件下，分解产生S。设计实验验证： 实验a 实验b 操作 现象 立即出现浑浊 一点时间后出现浑浊，浑浊度明显小于实验a （7）向实验的试管中加入___________，对比实验、可得①、②、③三个原因中___________是生成硫的主要原因。(选填“①”、“②”或“③”) （8）溶液最终变澄清原因是___________(填化学方程式)。 五、氯化亚砜的合成 5. 氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理：，部分装置如图所示。已知：遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。回答下列问题： （1）装置甲中仪器c的名称是___________。 （2）装置丙中冷凝水应从___________处通入。 A．① B．② （3）装置乙和丁中为同一种试剂，该试剂为___________。 （4）写出装置庚中制取氯气发生的化学反应的离子方程式___________。 （5）装置庚中以和浓盐酸为原料制，实验室可用___________试纸检验的生成，该装置中导管a的作用是___________。 （6）装置丙中仪器b的作用是___________。 （7）预测与足量NaOH溶液反应后生成的盐为___________。 A. NaCl B. C. D. （8）当通入装置丙中的氯气为2.24L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的氯化亚砜21.7g，计算氯化亚砜的产率___________。(写出计算过程，保留3位小数) 除装置庚中反应外，制备氯气的方法还有很多。 （9）浓盐酸和次氯酸钙能发生反应获得氯气：(浓)。用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体除外还有___________(填化学式)。 （10）工业氯气通过电解饱和食盐水制得，同时获得氢气、烧碱。用该方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，写出检验所制固体烧碱是否混有NaCl的实验方法：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $