2026年高考化学二轮复习专题三：离子反应 讲义

专题三：离子反应 一、 高考定位与命题规律 离子反应是贯穿整个高中化学的重要理论工具，是高考试卷中的必考内容。该专题知识点与氧化还原反应、电解质溶液、元素化合物性质、化学实验等内容深度融合，考查方式灵活，常以选择题和填空题（如工艺流程图、实验探究题、反应原理题）的形式出现。 核心考查方向： 离子方程式的正误判断与书写：重点考查化学式拆分、反应原理、电荷及原子守恒、反应物用量关系。 离子共存问题：结合溶液酸碱性（pH）、颜色、特殊反应（氧化还原、络合、双水解）等条件进行判断。 离子检验与推断：在实验情境或推断题中，根据特征反应现象确定离子存在。 与电化学、水溶液平衡的综合应用：分析溶液中离子的行为、移动方向及浓度变化。 二、 核心知识体系梳理 1. 核心概念辨析 为了打好基础，首先需要准确理解以下几个核心概念： 概念 定义与要点 易错点提示 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、部分金属氧化物、水等。 单质和混合物（如氯水、盐酸）既不是电解质也不是非电解质。 非电解质 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。包括大部分有机化合物、非金属氧化物（如SO₂、CO₂）、氨气等。 非电解质在特定条件下可能参与反应（如CO₂与水），但不直接电离。 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质。包括：强酸、强碱、绝大多数盐。 Ca(OH)₂溶解度不大，但溶解部分完全电离，属于强电解质。 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。包括：弱酸、弱碱、水。 多元弱酸分步电离，以第一步为主（如H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻）。 离子反应 有离子参加或生成的反应。其本质是反应物中某些离子浓度的降低。 不仅包括复分解反应，也包括氧化还原反应（如Fe与Cu²⁺反应）、络合反应等。 2. 离子方程式书写与正误判断 这是本专题的重中之重。 书写步骤：“写、拆、删、查” 1.写：写出正确的化学方程式。 2.拆：将易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式；单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、非电解质均保留化学式。 3.删：删去方程式两边不参加反应的离子（即“旁观者离子”）。 4.查：检查离子方程式是否符合原子守恒、电荷守恒、反应事实，并核对反应物用量关系。 正误判断关键陷阱（一览表） 下表总结了离子方程式正误判断中常见的错误类型，帮助你快速识别陷阱： 考查维度 常见错误示例（括号内为正确写法） 核心判断依据 化学式拆写 碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O (应为：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O) 牢记“CaCO₃、BaSO₄、Fe(OH)₃等难溶物不拆”。 反应原理 铁与稀盐酸：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ (应为：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑) 符合金属活动性顺序及元素化合价变化规律。 守恒关系 钠与水：Na + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H₂↑ (应为：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑) 电荷、原子均需守恒。上例电荷、原子均不守恒。 反应物用量 向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH： Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O (少量NaOH，按OH⁻完全反应写) “以少定一”：少量反应物的离子计量数定为1，据此确定其他离子的比例。 反应条件 氨水吸收少量SO₂：2OH⁻ + SO₂ = SO₃²⁻ + H₂O (应为：2NH₃·H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ + SO₃²⁻ + H₂O) 氨水是弱碱，应写NH₃·H₂O，不能拆为OH⁻。 3. 离子共存问题 判断离子能否在同一溶液中大量共存，实质是判断离子间是否发生反应。需同时关注隐含条件和反应类型。 离子共存条件分析表 共存条件 不能共存的离子组合 反应原理与示例 复分解反应 生成沉淀 Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻等。 生成气体 H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、S²⁻、HS⁻等。 生成弱电解质 H⁺与OH⁻（生成水）、CH₃COO⁻（生成弱酸）、NH₃·H₂O（生成弱碱）等。 氧化还原反应 氧化性离子与还原性离子 常见氧化性离子：MnO₄⁻ (H⁺)、ClO⁻、NO₃⁻ (H⁺)、Fe³⁺、Cr₂O₇²⁻ (H⁺)等。 常见还原性离子：S²⁻、I⁻、Fe²⁺、SO₃²⁻等。 注意：Fe³⁺与I⁻、S²⁻；NO₃⁻ (H⁺)与Fe²⁺、I⁻等不能共存。 双水解反应 弱碱阳离子与弱酸阴离子 Al³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、AlO₂⁻ 等； Fe³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻ 等。 这类离子相遇会发生强烈双水解，生成沉淀和气体，通常不能大量共存。 络合反应 能形成络合物的离子 Fe³⁺ 与 SCN⁻（生成红色[Fe(SCN)]²⁺等）； Ag⁺ 与 NH₃·H₂O（生成[Ag(NH₃)₂]⁺）等。 题干中常见的隐含条件 颜色：Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄色）、MnO₄⁻（紫色）等。 酸碱性(pH)： “无色酸性溶液”：排除有色离子及与H⁺反应的离子（如OH⁻、弱酸根等）。 “pH=13的溶液”：强碱性，排除与OH⁻反应的离子（如Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻等）。 “水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L”：溶液可能为强酸或强碱性。 特殊要求：“因氧化还原反应不能共存”、“加入铝粉产生氢气”（溶液可能为强酸或强碱）等。 4. 离子检验与推断 此部分常与实验结合，要求根据特征现象（沉淀、气体、颜色变化）进行推断。 常见阳离子的检验 H⁺：紫色石蕊试液变红；pH试纸变红。 Na⁺、K⁺：焰色反应（黄色、紫色）。 NH₄⁺：与浓NaOH共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体（NH₃）。 Fe²⁺：加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变为灰绿，最后为红褐色；加KSCN无现象，再加氯水变红。 Fe³⁺：加KSCN溶液变血红色；加NaOH溶液生成红褐色沉淀。 Al³⁺：加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 常见阴离子的检验 OH⁻：红色石蕊试纸变蓝；酚酞变红。 Cl⁻：加稀HNO₃酸化，再加AgNO₃，产生白色沉淀。 SO₄²⁻：加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。 CO₃²⁻：加稀盐酸，产生无色无味气体（CO₂），通入澄清石灰水变浑浊。 推断技巧： 1.关注“突破口”：溶液颜色、特殊离子（如AlO₂⁻只能存在于强碱性环境）等。 2.注意干扰与排除：检验Cl⁻、SO₄²⁻时，需先用酸排除CO₃²⁻、Ag⁺等的干扰。 3.利用“共存”反推：若已知某些离子存在，则可排除与其不共存的离子。 三、 专题专练（精选12题） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓ 2. 在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻ B. K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. Na⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ D. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻ 3. 下列离子检验的方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl⁻ B. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO₃²⁻ C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液中含有Fe²⁺ D. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 4. (溶液酸碱性条件) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻ B. 能使酚酞变红的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、I⁻ C. 0.1 mol/L NaHCO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. 无色透明溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ 5. (氧化还原共存) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H⁺、Fe²⁺、ClO⁻、Cl⁻ B. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺ C. K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ D. Cu²⁺、NH₄⁺、Br⁻、OH⁻ 6. (用量关系) 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ B. 向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O C. 向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + H₂O D. 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO 7. 某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。现取少量该溶液进行如下实验：①滴加NaOH溶液，无明显现象；②滴加稀硫酸，有白色沉淀生成；③取②的上层清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。下列判断正确的是 A. 一定含有Ba²⁺、SO₄²⁻ B. 一定不含Cu²⁺、CO₃²⁻ C. 可能含有Cl⁻ D. 一定含有Cl⁻ 8. (与量有关的综合) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使SO₄²⁻恰好完全沉淀：Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻ = 2BaSO₄↓ + AlO₂⁻ + 2H₂O B. 等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ C. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O D. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl⁻ + 2H₂O = Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH⁻ 9. (推断与计算) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42--等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示    (1)该溶液中一定含有 离子，一定不含有的离子有 (填离子的化学式)； (2)根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为： (3)若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为 L． （此处应有示意图：n(沉淀)随V(NaOH)先增大，后减少但未完全消失，最后保持不变。起点不为0。） 10. (工业流程背景) 以某工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程中，涉及多个离子反应。写出“酸溶”步骤中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式： _______________。“除铁”步骤中，加入H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为： _______________。 11. (实验探究背景) 某同学探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。将过量的SO₂通入AgNO₃溶液中，观察到有白色沉淀A生成。对沉淀A的成分提出以下假设： 假设1：A是Ag₂SO₃； 假设2：A是Ag₂SO₄； 假设3：A是Ag。 为验证假设，设计实验：取少量沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生有刺激性气味的气体。此现象证明假设 ____ 成立（填“1”、“2”或“3”），写出沉淀部分溶解的离子方程式： _______________。 12. (综合应用) 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是 。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有 。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有 。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式 。相比于方法3，方法2的优点是 。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量 。(写出计算过程) 参考答案及解析 1. C 【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；B项，醋酸是弱酸，应写分子式CH₃COOH；C项正确；D项，化学计量数错误，应为：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓，但离子数未配平，原写法电荷、原子均不守恒。 2. A 【解析】强碱性溶液含大量OH⁻。B项，NH₄⁺与OH⁻反应；C项，Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，且Fe³⁺与CO₃²⁻发生双水解；D项，Mg²⁺、HCO₃⁻均与OH⁻反应。 3. C 【解析】A项，可能含SO₄²⁻等；B项，可能含HCO₃⁻；C项正确，Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺后与SCN⁻显色；D项，可能为NaOH等。 4. A 【解析】pH=1为强酸性，各组离子不反应。B项，碱性溶液中Mg²⁺、Al³⁺不能存在；C项，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻，CO₃²⁻与Ba²⁺生成沉淀；D项，Cu²⁺为蓝色。 5. A 【解析】A项，H⁺、ClO⁻组合具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时ClO⁻被还原为Cl⁻。B项因生成AgCl沉淀不能共存，属复分解；C、D项也属复分解。 6. C 【解析】A项，还原性Fe²⁺ > Br⁻，少量Cl₂应先氧化Fe²⁺，但方程式电荷不守恒，应为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻；B项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)₃，应生成Al(OH)₃沉淀；C项正确，少量石灰水，按Ca²⁺:OH⁻=1:2反应，HCO₃⁻过量；D项，ClO⁻有强氧化性，会将SO₂氧化为SO₄²⁻，不会生成CaSO₃。 7. B 【解析】无色排除Cu²⁺。①加NaOH无现象，说明无能与OH⁻生成沉淀的离子（如Mg²⁺、Al³⁺等在此背景下未涉及），且无NH₄⁺（否则会逸出氨气）。②加稀H₂SO₄生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO₄，故一定有Ba²⁺和SO₄²⁻。有SO₄²⁻则一定无CO₃²⁻（与Ba²⁺不共存）。③中白色沉淀为AgCl，但步骤②引入了SO₄²⁻和H⁺，Ag⁺与SO₄²⁻可能生成微溶的Ag₂SO₄干扰判断，且原溶液中的Cl⁻无法确定。因此，一定含有Ba²⁺、SO₄²⁻，一定不含Cu²⁺、CO₃²⁻，Cl⁻不能确定。 8. A 【解析】A项，SO₄²⁻恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)₂):n(KAl(SO₄)₂)=2:1，Al³⁺与OH⁻比例为1:4，生成AlO₂⁻，正确。B项，忽略H⁺与OH⁻的中和及Ba²⁺与溶液中可能存在的其他阴离子（题中未明确）的反应，表述不完整。C项，NaOH过量，Ca²⁺与HCO₃⁻按1:2反应，HCO₃⁻完全转化为CO₃²⁻，但CO₃²⁻会与Ca²⁺继续沉淀，最终产物应为CaCO₃和Na₂CO₃，离子方程式正确。D项，铁作阳极，铁本身失电子被氧化，不是Cl⁻放电。 9. K+、NH4+、Al3+、SO42- Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32- 1mol/L 0.784 【来源】2015届辽宁沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试卷 【详解】①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，说明溶液中含有SO42-离子0．03mol，浓度为3mol/L，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，不含Cl-离子；无色溶液中，不含Fe3+离子；根据②实验现象，溶液中一定含有Al3+离子、NH4+离子，则一定不含CO32-离子、Mg2+离子，Al3+离子的物质的量为0．01mol，浓度为1mol/L，NH4+离子为0．02mol，浓度为2mol/L，再根据电荷守恒，判断一定含有K+离子，其浓度为3mol/L； (1)综上分析，该溶液中一定含有K+、NH4+、Al3+、SO42-。一定不含有的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-； (2)Al3+离子的物质的量为0．01mol，生成沉淀消耗NaOH溶液的物质的量为0．03mol，体积为30mL，浓度为lmol/L； (3)通过②的分析，得到无色溶液消耗NaOH溶液的物质的量为：0．06mol，根据Na守恒，需要Na2O2的物质的量为0．03mol，与水反应生成0．015molO2，NaOH与铵根反应生成氨气的物质的量为：0．02mol，共产生气体0．035mol，标况下的体积是0．035mol×22．4L/mol=0．784L。 10. Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O；2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O 11. 3；Ag₂SO₃ + 2H⁺ = 2Ag⁺ + SO₂↑ + H₂O 【解析】沉淀部分溶解并产生SO₂气体，说明沉淀中含有Ag₂SO₃（与酸反应）。未溶解的部分可能是被SO₂还原生成的单质Ag。故假设3成立。 12. (1)B (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 (4)BC (5)CO、OH- (6)C (7) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH 利用工业废气除Ca2+，降低了成本 (8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol 【来源】2024年上海市等级考化学试题【网络回忆版】 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、离子反应的发生及书写、离子反应在混合物分离、除杂中的应用、过滤 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【详解】（1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B； （2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； （3）加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，使得硫酸根离子不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选BC； （5）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有CO、OH-； （6）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故选C； （7）方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；相比于方法3，方法2的优点是提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； （8）MgCl2为0.38g·L-1，即，由关系式：可得，提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2为1.11g·L-1，，即，，此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol。 备考策略 建立网络：将离子反应与元素化合物知识（尤其是Na、Al、Fe、Cl、S、N等元素）紧密结合，熟悉其特征离子反应。 分类突破：针对离子方程式正误判断的各类陷阱（拆写、守恒、用量、原理），进行专项练习和总结。 关注综合：离子反应是工具，在复习工艺流程、实验探究、水溶液题目时，要有意识地运用离子共存、离子方程式等知识解决问题。 勤于动笔：对于复杂反应（尤其是与量有关的反应），务必动手书写，遵循“以少定一”原则，逐步推导。 学科网（北京）股份有限公司 $