2026届云南省丽江市高考化学自编模拟试卷八

模拟试卷 一、单选题 1．2025 年全国多地推广 “无磷洗衣液”，倡导绿色洗衣理念。下列关于洗衣液的说法错误的是 A．无磷洗衣液可减少水体富营养化，降低藻类繁殖风险 B．洗衣液中的表面活性剂通过乳化作用瓦解油污，属于物理变化 C．含酶洗衣液的酶本质是蛋白质，需在适宜温度下使用，避免高温变性 D．洗衣液中添加的香精、色素均属于有害添加剂，应禁止使用 【答案】D 【详解】A. 无磷洗衣液通过减少磷排放，降低水体中营养盐含量，从而减轻富营养化和抑制藻类过度繁殖，A正确； B. 表面活性剂通过降低界面张力，使油污乳化分散成小液滴，便于水冲走，此过程未生成新物质，属于物理变化，B正确； C. 酶作为生物催化剂，主要成分为蛋白质，高温会破坏其空间结构导致变性失活，因此需在适宜温度下使用，C正确； D. 洗衣液中的香精和色素在符合安全标准时可用于改善产品感官，并非均有害或需禁止；部分可能引起过敏，但非绝对禁止，D错误； 故答案选D。 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【详解】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确； B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误； C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确； D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选B。 3．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为 C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 【答案】D 【详解】A．1 L 1 mol·L-1溶液中，数目为，但发生水解：，溶液中阳离子包括和，总数大于，A不符合题意； B．标准状况下为气体，是共价化合物，气体中不存在，故22.4 L （1 mol）中数目为0，B不符合题意； C．与水蒸气反应的化学方程式为，由方程式可知1mol 完全反应生成，分子数为，C不符合题意； D．环己烷（）和戊烯（）的最简式均为，14 g混合物中含的物质的量为，则碳原子数目为，D符合题意； 故选D。 5．某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 【答案】D 【分析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2中溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．微热条件下，浓与发生反应，生成和，该反应利用浓的难挥发性制取，A正确； B．实验2中试管口红棕色气体为，说明被氧化为，使得溶液变黄，B正确； C．实验1中溶液颜色无变化，无生成，说明未被浓氧化。实验2中试管口红棕色气体，溶液变黄说明被氧化为，说明还原性，C正确； D．实验3中溶液变深紫色，说明被氧化生成单质。②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能判断还原性，D错误； 故选D。 6．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C．碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D．分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【详解】A．由题干所给对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B．分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位上含有H，则能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，B正确； C．分子中苯环和酰胺基上碳原子采取sp2杂化，甲基上碳原子采取sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2和sp3，没有sp杂化的碳原子，C错误； D．由C选项分析可知，分子中有sp3杂化的碳原子，为四面体构型，故分子中所有原子不可能共平面，D正确； 故本题答案选C。 7．用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验： 现象：ⅰ.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体； ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法不正确的是 A．试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B．试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应平衡正向移动有关 C．用NaOH溶液吸收发生的反应为 D．将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 【答案】C 【详解】A．试管a的试管壁发热，说明该反应是放热反应，A项正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，与温度降低时反应：平衡正向移动有关，B项正确； C．NO易与氧气反应生成红棕色，烧杯液面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收没有生成NO，NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，C项错误； D．常温下，铝条遇到浓硝酸会发生钝化，过程中产生的二氧化氮极少，试管a和b中较难观察到红棕色气体，D项正确； 故答案选C。 8．实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】实验室按下列流程提纯粗盐（含、和等杂质离子），加入为了除去，滤渣为，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和。 【详解】A．加的目的是除去，生成沉淀，若不过滤直接加入和，被 消耗而使沉淀溶解平衡正向移动导致去除不完全，A正确； B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），B正确； C．加入稀盐酸的作用是除去过量的和，与盐酸反应生成和，离子方程式为，与盐酸反应生成、和，离子方程式为，C正确； D．粗盐精制的“一系列操作”是从滤液中获得精盐，需通过蒸发结晶（蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干），而非冷却结晶。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如），而溶解度受温度影响小，直接蒸发即可，D错误； 故答案选D。 9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．工业上可用电解法冶炼金属单质M C．的空间结构是正四面体形 D．常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 【答案】D 【分析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为，根据Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B，Y为C，Z为O，据此分析解题。 【详解】A．Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确； B．钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确； C．为，B原子的价层电子对数为4(4个σ键，无孤电子对)，杂化，空间结构为正四面体形，C正确； D．为(乙二醇)，足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步被氧化为，D错误； 故选D。 10．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 【答案】A 【详解】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确； B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误； C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误； D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项错误； 故答案选A。 11．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 【答案】D 【详解】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A正确； B．阳极，与负载胺反应，生成复合胺，释放出，说明乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力，故B正确； C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确； D．的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误； 选D。 12．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．氧离子与铬离子间的最短距离为apm 【答案】B 【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，故A错误； B．根据均摊法，钙离子有个，氧离子有个，铬离子有1个，其化学式为CaCrO3，晶胞参数为a pm，晶胞体积=，根据可知，晶体密度为，故B正确； C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，故C错误； D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面棱长的一半，晶胞参数为a pm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，故D错误； 故答案选B。 13．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【详解】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 14．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示的变化曲线 B．的溶度积常数 C．任意下均存在： D．时，的溶解度为 【答案】D 【分析】在氯化银饱和溶液中，银离子和氯离子的浓度相等，当很小时，lgc(Cl-)、lgc(Ag+)基本相等；向饱和氯化银溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子的浓度增大，即lgc(Cl-)增大、lgc(Ag+)减小，增大；继续滴加氨水，第二个配位平衡右移，持续增大，且增大的幅度小于增大的幅度，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、lgc(Ag+)、lgc(Cl-)随变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的变化曲线，A正确； B．=-1时，lgc(Ag+)=-7.40，lgc(Cl-)=-2.35，c(Ag+)=10-7.40mol/L、c(Cl-)=10-2.35mol/L，则Ksp(AgCl)= c(Ag+)∙c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，B正确； C．根据物料守恒，AgCl溶解生成的Cl-全部以游离态存在，而Ag元素以Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+三种形式存在，故c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)，C正确； D．AgCl的溶解度等于c(Cl-)，而c(NH3)=0.1 mol/L[lgc(NH3)=-1]时，c(Cl-)＞c(Ag+)=10-7.40mol/L，所以c(NH3)=0.1 mol/L时，c(Cl-)＞，D错误； 故选D。 二、解答题 15．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) (2)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 (3)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (4)“结晶”中，产物X的化学式为 。 (5)“焙烧”中，元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】(1) 搅拌 适当升温等 (2)pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 (3) (4)(NH4)2SO4 (5)还原 【分析】从电解锰工业废盐中提取Mg和Mn的化合物的工艺流程为：在废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到；继续往溶液中再加入，进行沉锰Ⅱ得到；过滤后的滤液中再加入和调节pH沉镁I，过滤得到碱式碳酸镁，经煅烧后得到疏松的轻质MgO；剩余的滤液中再加入沉镁Ⅱ，过滤得到沉淀；过滤后的滤液中继续加入调节pH=6.0结晶得到X：；最后将和进行合并后焙烧，经过多步处理得到目标产物，据此分析解答。 【小题1】加快废盐的溶解速率可以采取搅拌、适当升温、粉碎等操作。 【小题2】煅烧有生成，形成气孔可以使MgO变得疏松，得到疏松的轻质氧化镁；当pH过大时，沉淀几乎为，不能分解产生，不能产生气孔而得到疏松的轻质。 【小题3】由题中信息可知，当pH=8时，产生的沉淀为；调节到pH=4，根据曲线图可知，磷元素转化为，则反应的离子方程式为：。 【小题4】溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后得到的X为：。 【小题5】“焙烧”过程中，和最终生成，和中元素的化合价都降低，被还原，发生的是：还原反应。 16．硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： (1)步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是 。 (3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为 ；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是 。 (4)步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是 。 (5)完全反应，理论上生成的质量为 g，若实际得到9.0g产品，则产率为 %(保留整数)。 【答案】(1) (2)降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 (3) 布氏漏斗 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 (4) 偏低 硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解 (5) 9.84 91 【分析】该实验通过将溶解在水中，加入浓氨水生成深蓝色的配离子，再利用在乙醇中溶解度远小于水的特点，加入乙醇使晶体析出；经过减压抽滤、乙醇-氨水混合液洗涤、低温干燥，最终得到硫酸四氨合铜晶体。 【详解】（1）与过量氨水反应生成配离子，离子方程式为：； （2）在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度的特点，加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出，故答案为：降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出； （3）仪器 a 的名称为布氏漏斗；减压抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故答案为：布氏漏斗；加快过滤速度，得到较干燥的沉淀； （4）在水中溶解度较大，用水洗涤会导致部分晶体溶解，使产率偏低；烘干时温度不宜超过60℃的原因是：硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解，故答案为：偏低；硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解； （5）由题，的物质的量为：，由铜元素守恒可知，生成，故理论产量为：，则产率为，故答案为：9.84；91。 17．在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii (1)相关键能如下表所示，则 (用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 (2)恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为 。 II．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii (3)向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率 ，生成的物质的量 mol，反应iii的平衡常数 (列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为 。 【答案】(1) 低温 (2)反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可) (3) m 0.24 反应iii占主导，反应i占主导 【详解】（1）反应物键能和-产物键能和=焓变，则ΔH2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=(a+2b-3c-d-e)kJ/mol；反应ii分子数减小，熵减小，ΔS2<0，则在低温下自发进行。 （2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移，因此恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率。(合理答案均可) （3）①反应i是吸热反应，升高温度，有利于CO生成，反应iii是放热反应，升高温度平衡逆向进行，有利于CO的生成，不利于甲醇的生成，则CO的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，因此m、n曲线代表的物质分别为甲醇、CO； ②假设二氧化碳在反应i中消耗xmol、在反应iii中消耗ymol，则时x+y=0.24，平衡时二氧化碳的物质的量为(1-x-y)mol、氢气的物质的量为(3-x-3y)mol、一氧化碳的物质的量为xmol、甲醇的物质的量为ymol、水的物质的量为(x+y)mol，此时甲醇和CO的体积分数相等，则两者物质的量相等，即x=y，由于x+y=0.24，则可知x=y=0.12mol，因此内的生成速率，生成的物质的量，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量分别为0.76mol和2.52mol，故反应iii的平衡常数。 ③反应iii占主导，反应i占主导，因此范围内，的转化率先降低后升高。 18．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 ii.氯原子易与过渡金属形成配位键 iii. iv. 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称 ，含氮官能团的电子式 。 (2)F的结构简式 ，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．J→K发生了取代反应，且形成了配位键 B．B→D的反应中，断裂的是化学键a C．I中含有共价键和离子键两种作用 D．E中含有1个手性碳原子 (4)G与反应生成H和两种气体的化学方程式 。 (5)已知：。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂的原因 。 (6)写出以为原料制备的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 【答案】(1) 羟基 (2)    (3)BD (4)+SOCl2+SO2+HCl (5)催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低 (6)    【分析】 B和C反应生成D，由D逆推，可知C是；化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，根据F的分子式，可知E发生分子内酯化反应生成F，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，根据G的结构简式，可知H是；H和I反应生成J，根据H、J的结构简式，可推出I是； 【详解】（1） 根据D的结构简式，D中含氧官能团的名称羟基，含氮官能团是-CN,电子式为。 （2） 根据以上分析，F的结构简式，E中含有羧基、羟基，分子间脱水缩合生成高分子，E→F过程中生成的高分子副产物的结构简式为。 （3）A. J→K发生了取代反应，且氨基中N与HCl中的H形成配位键，故A正确； B. B→D的反应中，中的化学键b断裂，故B错误； C. 根据以上分析，I是，含有共价键和离子键两种作用，故C正确； D. 中含有2个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选BD。 （4） 与发生取代反应生成和SO2、HCl，反应的化学方程式为+SOCl2+SO2+HCl； （5） 知：。催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低，所以A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂。 （6） 根据信息，苯乙烯和HBr发生加成反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为 ，合成路线为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟试卷 一、单选题 1．2025 年全国多地推广 “无磷洗衣液”，倡导绿色洗衣理念。下列关于洗衣液的说法错误的是 A．无磷洗衣液可减少水体富营养化，降低藻类繁殖风险 B．洗衣液中的表面活性剂通过乳化作用瓦解油污，属于物理变化 C．含酶洗衣液的酶本质是蛋白质，需在适宜温度下使用，避免高温变性 D．洗衣液中添加的香精、色素均属于有害添加剂，应禁止使用 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为 C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 5．某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 6．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C．碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D．分子中所有原子不可能共平面 7．用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验： 现象：ⅰ.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体； ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法不正确的是 A．试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B．试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应平衡正向移动有关 C．用NaOH溶液吸收发生的反应为 D．将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 8．实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．工业上可用电解法冶炼金属单质M C．的空间结构是正四面体形 D．常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 10．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 11．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 12．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．氧离子与铬离子间的最短距离为apm 13．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 14．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示的变化曲线 B．的溶度积常数 C．任意下均存在： D．时，的溶解度为 二、解答题 15．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) (2)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 (3)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (4)“结晶”中，产物X的化学式为 。 (5)“焙烧”中，元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 16．硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： (1)步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是 。 (3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为 ；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是 。 (4)步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是 。 (5)完全反应，理论上生成的质量为 g，若实际得到9.0g产品，则产率为 %(保留整数)。 17．在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii (1)相关键能如下表所示，则 (用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 (2)恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为 。 II．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii (3)向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率 ，生成的物质的量 mol，反应iii的平衡常数 (列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为 。 18．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 ii.氯原子易与过渡金属形成配位键 iii. iv. 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称 ，含氮官能团的电子式 。 (2)F的结构简式 ，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．J→K发生了取代反应，且形成了配位键 B．B→D的反应中，断裂的是化学键a C．I中含有共价键和离子键两种作用 D．E中含有1个手性碳原子 (4)G与反应生成H和两种气体的化学方程式 。 (5)已知：。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂的原因 。 (6)写出以为原料制备的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $