2026届云南丽江市高考化学自编模拟试卷五

模拟试卷 一、单选题 1．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A．氯化镁可用作食品凝固剂 B．亚硝酸钠可用作食品干燥剂 C．红曲红可用作食品着色剂 D．维生素C可用作食品脱氧剂 【答案】B 【详解】A．氯化镁是卤水主要成分，能使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，A正确； B．亚硝酸钠用作防腐剂和护色剂（抑制肉毒杆菌），但本身无吸湿性，干燥剂常用氯化钙、硅胶等，B错误； C．红曲红是从红曲霉提取的天然色素，广泛用于食品染色（如红酒、红腐乳），C正确； D．维生素C（抗坏血酸）易被氧化，作为脱氧剂可延长食品保质期（如罐头、零食包装），D正确； 故答案选B。 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．的VSEPR模型： C．的系统命名：2,2,4-三甲基戊烷 D．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为 【答案】C 【详解】 A．基态镁原子最外层电子为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，题目中图片为哑铃形(p轨道)。A错误； B．中心S原子价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形(分子构型)则不符合。B错误； C．该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命名为2,2,4-三甲基戊烷。C正确； D．冰的晶体结构为，1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1 mol冰晶体中存在着2 mol氢键。D错误； 故答案选C。 3．实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．标准状况下，中含键数目为 C．中，中心原子上含孤电子对数目为 D．每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，CuSO4物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于 0.1NA，A错误； B．标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol（约为1244 mol），且每个H2O分子含2个σ键，故σ键数目远大于2.0NA，B错误； C．中，中心原子S的孤电子对数为1（VSEPR模型为三角锥形），故0.1 mol 含孤电子对数目为0.1NA，不是0.2NA，C错误； D．反应中，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，即每1 mol CuCl转移1 mol电子。CuCl摩尔质量为99 g/mol（Cu取63.5，Cl取35.5），99.0 g CuCl为1 mol，转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 4．利用如图所示装置探究苯和溴发生的反应属于取代反应还是加成反应，装置A中的具支试管下端开有小孔。下列说法不正确的是 A．A中Fe和反应生成的作催化剂 B．B用于除去挥发出来的 C．C和D均能防止发生倒吸现象 D．C中出现淡黄色沉淀说明苯和溴发生取代反应 【答案】A 【分析】本实验通过探究苯与溴的反应类型，验证反应是取代反应还是加成反应。装置A中，铁粉与溴反应生成作为催化剂，苯与溴在催化下发生反应。若为取代反应，会生成气体；若为加成反应，则无生成。装置B中用于除去挥发的溴蒸气，装置C中溶液检验，装置D用于防止倒吸，据此分析。 【详解】A．A中和反应生成的作为苯与溴反应的催化剂，不是，A符合题意； B．易溶于，B中用于除去挥发出来的，避免其进入C中干扰的检验，B不符合题意； C．C中气体与溶液不直接接触，D中有倒扣的漏斗，均可防止倒吸，C不符合题意； D．C中出现淡黄色沉淀，说明有溴化氢生成，因此C中出现淡黄色沉淀能直接说明苯和溴发生取代反应，D不符合题意； 故选A。 5．含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A．用稀硫酸除去铁锈： B．铅酸蓄电池工作： C．闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D．用溶液除去水体中的： 【答案】B 【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，方程式正确反映了该过程，A正确； B．铅酸蓄电池工作时，反应需硫酸根离子参与，产物为PbSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．ZnS与Cu2+发生沉淀转化生成更难溶的CuS，符合溶度积规则，方程式正确，C正确； D．Cl2是强氧化剂，将硫代硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，所给方程式原子守恒、电荷守恒且符合实际反应，D正确； 故答案选B。 6．升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．能发生酯化、氧化、加成反应 【答案】B 【详解】A．根据结构，分子中有3个酚羟基（-OH直接连接在苯环上），酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应（通常为紫色），A正确； B．升麻酸D中含有酚羟基（-OH）：3个，每个消耗1 mol NaOH，共3 mol；酯基（-COO-）：1个，消耗1 mol NaOH；羧基（-COOH）：2个，消耗2 mol NaOH；而醇羟基不消耗NaOH，因此，1 mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH，而不是7 mol，B错误； C．升麻酸D中含有碳碳双键（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可与溴水发生加成反应，导致两者褪色，C正确； D．升麻酸D中有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有醇羟基，可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应，D正确； 故选B。 7．利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备Ga(OH)3的流程如下： 已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似； ②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3。 下列说法错误的是 A．“焙烧”可将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 B．滤渣1的主要成分是Fe2O3和SiO2 C．“调pH沉镓”通入过量气体A发生反应的离子方程式为 D．“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3 【答案】B 【分析】粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)中加入进行焙烧，Ga2O3、Al2O3、SiO2分别与反应生成盐和二氧化碳，焙烧产物经碱液浸取，不溶的Fe2O3形成滤渣1，而Ga2O3、Al2O3、SiO2均转化为可溶性盐进入溶液，加入稀硫酸，Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3分别生成Na2SO4、Ga2(SO4)3、Al2(SO4)3、H2SiO3沉淀，过滤得到滤渣2，滤渣2为H2SiO3，加入NaOH调pH，再分别通入二氧化碳气体调pH沉铝和沉镓，得到氢氧化铝和氢氧化镓，据此回答。 【详解】A．“焙烧”后镓元素转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应的化学方程式为，A正确； B．在“焙烧”步骤，酸性氧化物SiO2与Na2CO3反应生成可溶于水的Na2SiO3，因此“碱浸”后SiO2进入滤液1，滤渣1的主要成分应为不参与反应的Fe2O3，B错误； C．“调pH沉镓”时通入过量气体A生成Ga(OH)3沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为，C正确； D．“焙烧”时SiO2转化为Na2SiO3，酸化生成H2SiO3沉淀，D正确； 故选B。 8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量溶液的pH 比较与的大小 C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度： D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中加氯水，优先被氧化，可能未被氧化，加KSCN不变红，无法验证，A不能达到实验目的； B．测量溶液的pH，若pH=7则=，若pH>7则，若pH<7则，能比较大小，B能达到实验目的； C．向稀溶液通入，生成，但稀溶液可能无沉淀析出，无法验证溶解度大小，C不能达到实验目的； D．将红热木炭投入浓，产生红棕色气体，可能是浓硝酸受热分解产生气体，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，因此不能说明木炭具有还原性，D不能达到实验目的； 故答案选B。 9．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 【答案】B 【详解】A．原子半径在周期表中从左到右减小，C、N、F同属第二周期，原子半径应为r(C) > r(N) > r(F)，A 错误； B．第一电离能随原子序数增加呈周期性变化，N因2p轨道半满稳定结构电离能高于B，B与Al同主族，电离能随周期增加而减小，故(N) > (B) > (Al)，B正确； C．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，作用力越弱，C错误； D．离子液体为强极性溶剂，非极性分子遵循“相似相溶”原则，溶解度低，D错误； 故选B。 10．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 【答案】A 【分析】该反应是无水催化下与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。 【详解】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意； B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意； C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意； D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意； 故选A。 11．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。 A．微生物燃料电池(MFC室)中，石墨电极X为负极 B．电解装置中，a电极为阴极，发生还原反应 C．c膜为阳离子交换膜，(CH3)4N+可通过c膜进入B室 D．若电路中转移2mol电子，理论上D室可生成2mol NaOH 【答案】B 【详解】A．石墨电极X上得电子发生还原反应，因此X为正极；石墨电极Y上醋酸钠被氧化为，发生氧化反应，因此Y为负极，A错误； B．电解装置中，a电极与MFC室的负极(Y)相连，为阴极，发生还原反应；b电极与MFC室的正极(X)相连，为阳极，发生氧化反应，B正确； C．X为正极，Y为负极，a电极为阴极：，b电极为阳极:，D室溶液呈电中性，钠离子通过e膜进入C室，e膜为阳离子交换膜，C室溶液呈电中性，氯离子通过d膜进入C室，d膜为阴离子交换膜，通过c膜进入A室，c膜为阳离子交换膜，C错误； D．D室中，或得电子生成，促进水的电离，浓度增大，反应为：，转移2 mol电子时，理论上生成2 mol，即2 mol NaOH，但会通过d膜向B室移动，因此D室实际生成的NaOH小于2mol ，D错误； 故选B。 12．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 【答案】C 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B为例，则离他最近且距离相等的Sr2+位于6个面心上，故O2-的配位数是6，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，B位于体心上，结合A点坐标和坐标系可知，B原子的分数坐标为，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，图中与之最近且等距离的Sr2+有3个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有=12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，一个晶胞含有=4个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有=4个O2-，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度为，D正确； 故答案为：C。 13．一种可植入体内的燃料电池(下图)可将葡萄糖()转化为葡萄糖酸()。下列说法正确的是 A．葡萄糖在正极发生还原反应 B．电子由铜基纳米颗粒经血管流向Pt C．Pt电极反应为： D．理论上每消耗，葡萄糖减少2 mol 【答案】D 【分析】葡萄糖（）被氧化为葡萄糖酸（），说明葡萄糖在负极发生氧化反应，电极方程式为：-2e-+H2O= + 2H+，Pt电极一侧有O2参与反应，且H+存在，说明Pt电极是正极，发生还原反应，电极方程式为：。 【详解】A．根据上述分析，葡萄糖在负极被氧化为葡萄糖酸，而不是在正极发生还原反应，A错误； B．在原电池中，电子从负极（铜基纳米颗粒）经外电路流向正极（Pt电极）。然而，血管中是血液，属于电解质溶液，电子不能直接通过血液流动，B错误； C．根据图示，Pt电极一侧有H+存在，说明环境是酸性的。在酸性条件下，O2的还原反应应为：，C错误； D．根据正极反应：，每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，负极反应为：-2e-+H2O= + 2H+，每消耗1 mol葡萄糖，转移2 mol电子，根据电子守恒，消耗1 mol O2需要消耗2 mol葡萄糖，D正确； 故选D。 14．草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。 实验2：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．曲线I表示 B．实验1，当溶液中时， C．实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D．实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 【答案】C 【分析】是二元弱酸，分两步电离：  、  ，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此、，故曲线I表示、曲线II表示。据此分析。 【详解】A．由分析可知曲线I表示，A正确； B．，当溶液中时，，故，B正确； C．实验2，当加入溶液10.00 mL时，混合溶液中、，在0.1 mol/L的草酸溶液中，，此时离子积，已知，因为，所以有沉淀生成，C错误； D．实验3滴加至恰好完全反应，生成沉淀和水，方程式为，存在溶解平衡，水解使溶液呈碱性，即溶液的，D正确； 故答案选C。 二、解答题 15．碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含、、)提取碲、铋的工艺如下。 已知：标准电极电势(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 、、、。 (1)“酸浸”中，提高浸取率的措施有 (写一条)。 (2)“酸浸”时，Te元素转化为，则发生反应的离子方程式为 。 __________________。 (3)“萃取”可除去“滤液”中大部分，反应原理为，HA的结构如图，下列说法正确的是______。 A．HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 B．在有机相中加入NaOH，可回收HA C．HA能与形成配位键 D．HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键 (4)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256 g Te需投入 mol；但实际生产中的用量超过理论值，原因是 。 (5)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有 。 (6)“电解”时，在碱性环境下转化为纯碲，阴极的电极反应式为 。 (7)晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距离为，则 ；其立方晶胞的密度为 (列出计算式)。 【答案】(1)将金属矿石粉碎 (2) (3)C (4) 2 根据，可知的氧化性强于，加入先将还原，因此的实际用量超过理论值 (5)Cu、Fe (6) (7) 【分析】金属矿石经酸浸后将、、转化为、、、等，随后加入萃取分离，加入过量还原得到混有杂质的粗碲，并经一系列操作可电解生成纯碲，取加入过量的滤液加入进一步还原可得到粗铋，可进行下一步提纯； 【详解】（1）提高浸取率的措施有将金属矿石粉碎，提高温度等； （2）根据原子守恒与电荷守恒，可得发生反应的离子方程式为； （3）A．HA作为有机相萃取剂，水溶性差，故A错误； B．在有机相中加入NaOH，与电离的结合，得到，故B错误； C．HA通过与形成配位键形成萃取，故C正确； D．HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键，故D错误； 故答案为C； （4）“还原1”的离子方程式为，故，理论上产出需投入，但实际生产中，由于仍有部分残留，且根据，可知的氧化性强于，加入先将还原，因此的实际用量超过理论值； （5）由分析可得，粗铋中含有的杂质有与过量的； （6）碱性环境下转化为纯碲，作阴极，发生还原反应，故阴极的电极反应式为； （7）图示结构为立方结构单元，并非晶胞结构，其晶胞结构为，已知Bi和Ag原子间的最近距离为，该晶体结构为Te构成面心立方堆积，Ag和Bi原子交错填充在所有八面体空隙中，晶胞边长为2a。一个晶胞中含有4个Te、2个Ag、2个Bi，故，其立方晶胞的密度为； 16．水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) (1)仪器A的名称为 。 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因： 。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 (3)称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为 。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为 。 (4)我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式 ，离子交换膜d是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为 g。 【答案】(1)分液漏斗 (2)N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O (3) 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏低 91% (4) 阴 44 【分析】NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，与尿素反应生成水合肼，需控制溶液的滴加速率，若滴速过快，会导致溶液的氧化性过强，将尿素或水合肼氧化；最后用氧化还原滴定测定馏分中水合肼含量。 【详解】（1）由图，仪器A的名称为分液漏斗； （2）NaClO具有强氧化性，具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，NaClO被还原为氯离子，水合肼被氧化为氮气，该过程的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O，如果尿素也参与反应，尿素被氧化成碳酸根，则化学方程式为CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O； （3）①根据淀粉遇碘变蓝，实验滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色； ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，氧化肼时消耗I2的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。 ③根据反应方程式存在，可知与反应的I2的物质的量为=，再根据，结合实验过程求得0.50g产品含的物质的量，则最终所得肼的纯度为。 （4）该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为，电极b上，在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜；理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的（为0.5mol），则转移电子2mol，电极a区生成1mol氢气，同时有2mol钠离子进入电极a区，则溶液中质量增加2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=44g。 17．乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。 I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 (1)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为 。 (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式 。 (3)利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为 。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   (4)反应的 。 (5)其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是 。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是 。 【答案】(1)0、+1、+2 (2) (3)过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应 (4) (5) 增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降 Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢 【详解】（1）由题干反应历程图可知，反应过程中Pd呈现多种化合价，其中Pd为0价，PdOC2H5中为+1价，Pd(OC2H5)2和Pd(COOC2H5)2中均显+2价，故答案为：0、+1、+2； （2）由题干反应历程图可知，制备草酸二乙酯的反应物为：CO和C2H5ONO，生成物为：C2H5OOCCOOC2H5和NO，Pd为催化剂，其余物质均为中间产物，故该转化的总反应方程式； （3）根据反应原理为：可知，在再生反应中，NO和O2的物质的量之比为4，若小于4即O2过量，此时可能部分O2氧化催化剂Pd使其失去催化活性，同时过量的O2还可能氧化C2H5ONO，而影响C2H5ONO的再生和继续循环反应，故需要控制NO和O2物质的量之比大于4，故答案为：过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应； （4）由题干信息已知：反应1：  ，反应2： ，则反应1+反应2可得反应，根据盖斯定律可知，=(-102kJ/mol)+49.6kJ/mol=-52.4； （5）①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，反应1和反应2中反应物、生成物浓度均增大，反应1和反应2的反应速率均加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升，但反应2速率增大幅度大于反应1增加幅度，导致HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降，故答案为：增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降； ②由题干Cu(Cu0、Cu+)/SiO2催化机理图可知，Cu0吸附H2，生成的H原子转移到Cu+上，与吸附在Cu+上的C2H5OOCCOOC2H5反应生成HOCH2CH2OH，则催化剂中Cu0含量过多或过少，反应速率都会变慢，其原因是Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢。 18．阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： (1)阿司匹林中含有官能团的名称是 。 (2)C3H6能使溴水褪色，C3H6的结构简式为 。 (3)C到D反应方程式为，中最多有 个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为 。 (4)由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为 、 。 (5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种。 ①芳香族化合物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1的结构简式： 。 【答案】(1)羧基、酯基 (2)CH3CH=CH2 (3) 6 (4) 氧化反应 取代反应 (5) 9 或或 【分析】 A(苯)与丙烯(C3H6)在AlCl3、HCl、95~100℃时发生加成反应，生成B；B在105~115℃、4~5大气压下被O2氧化为C；C在H2SO4、35~70℃条件下发生反应，生成D和CH3COCH3；D与NaOH、CO2在一定条件下发生反应生成E；E酸化生成F，F与CH3COCl在H+作用下发生反应生成阿司匹林，由E和阿司匹林的结构，可推出F为。 【详解】（1） 由阿司匹林的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基。 （2）环丙烷或丙烯的分子式为C3H6，结合已知“C3H6能使溴水褪色”判断为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2。 （3） 中基础共面原子：酮羰基碳、氧原子、两个甲基碳（共4个），可旋转共面的氢原子；每个甲基各1个（共2个），丙酮中最多有6个原子共面；苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂()和H2O，化学方程式为。 （4） B()与O2反应生成C()，该反应为氧化反应，F()生成阿司匹林()的化学反应方程式为，反应类型为取代反应。 （5） F为，具备以下条件：“①芳香族化合物；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应”的F的同分异构体中，除含苯环外，还应含有1个酚羟基、1个甲酸酯基或2个酚羟基和1个醛基。①含有苯环、2个酚羟基、一个醛基的同分异构体数目为6种；②苯环上连有酚羟基、甲酸酯基的同分异构体数目为3种，共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为或或。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟试卷 一、单选题 1．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A．氯化镁可用作食品凝固剂 B．亚硝酸钠可用作食品干燥剂 C．红曲红可用作食品着色剂 D．维生素C可用作食品脱氧剂 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．的VSEPR模型： C．的系统命名：2,2,4-三甲基戊烷 D．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为 3．实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．标准状况下，中含键数目为 C．中，中心原子上含孤电子对数目为 D．每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 4．利用如图所示装置探究苯和溴发生的反应属于取代反应还是加成反应，装置A中的具支试管下端开有小孔。下列说法不正确的是 A．A中Fe和反应生成的作催化剂 B．B用于除去挥发出来的 C．C和D均能防止发生倒吸现象 D．C中出现淡黄色沉淀说明苯和溴发生取代反应 5．含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A．用稀硫酸除去铁锈： B．铅酸蓄电池工作： C．闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D．用溶液除去水体中的： 6．升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．能发生酯化、氧化、加成反应 7．利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备Ga(OH)3的流程如下： 已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似； ②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3。 下列说法错误的是 A．“焙烧”可将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 B．滤渣1的主要成分是Fe2O3和SiO2 C．“调pH沉镓”通入过量气体A发生反应的离子方程式为 D．“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3 8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量溶液的pH 比较与的大小 C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度： D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 10．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 11．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。 A．微生物燃料电池(MFC室)中，石墨电极X为负极 B．电解装置中，a电极为阴极，发生还原反应 C．c膜为阳离子交换膜，(CH3)4N+可通过c膜进入B室 D．若电路中转移2mol电子，理论上D室可生成2mol NaOH 12．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 13．一种可植入体内的燃料电池(下图)可将葡萄糖()转化为葡萄糖酸()。下列说法正确的是 A．葡萄糖在正极发生还原反应 B．电子由铜基纳米颗粒经血管流向Pt C．Pt电极反应为： D．理论上每消耗，葡萄糖减少2 mol 14．草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。 实验2：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．曲线I表示 B．实验1，当溶液中时， C．实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D．实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 二、解答题 15．碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含、、)提取碲、铋的工艺如下。 已知：标准电极电势(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 、、、。 (1)“酸浸”中，提高浸取率的措施有 (写一条)。 (2)“酸浸”时，Te元素转化为，则发生反应的离子方程式为 。 __________________。 (3)“萃取”可除去“滤液”中大部分，反应原理为，HA的结构如图，下列说法正确的是______。 A．HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 B．在有机相中加入NaOH，可回收HA C．HA能与形成配位键 D．HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键 (4)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256 g Te需投入 mol；但实际生产中的用量超过理论值，原因是 。 (5)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有 。 (6)“电解”时，在碱性环境下转化为纯碲，阴极的电极反应式为 。 (7)晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距离为，则 ；其立方晶胞的密度为 (列出计算式)。 16．水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) (1)仪器A的名称为 。 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因： 。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 (3)称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为 。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为 。 (4)我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式 ，离子交换膜d是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为 g。 17．乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。 I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 (1)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为 。 (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式 。 (3)利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为 。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   (4)反应的 。 (5)其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是 。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是 。 18．阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： (1)阿司匹林中含有官能团的名称是 。 (2)C3H6能使溴水褪色，C3H6的结构简式为 。 (3)C到D反应方程式为，中最多有 个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为 。 (4)由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为 、 。 (5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种。 ①芳香族化合物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1的结构简式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $