2026届云南省丽江市高考化学自编模拟试卷六

模拟试卷 一、单选题 1．古代文物承载着化学智慧，下列关于文物的说法正确的是 A．商代青铜鼎属于纯金属制品，硬度高于成分金属 B．唐代三彩陶器的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料 C．明代青花瓷的颜料为钴蓝，其主要成分为氧化物，稳定性强 D．清代银质器皿表面变黑，是因为银发生了析氢腐蚀 【答案】C 【详解】A．商代青铜鼎是铜锡合金（并非纯金属），合金的硬度通常高于其成分金属，但 “纯金属制品” 描述错误，A错误； B．唐代三彩陶器的主要成分是黏土（含硅酸盐），并非碳酸钙；碳酸钙是石灰石的主要成分，且陶器属于无机非金属材料，但成分描述错误，B错误； C．明代青花瓷的钴蓝颜料主要成分是氧化钴（氧化物），氧化物性质稳定，能长期保持颜色，C正确； D．银质器皿表面变黑是因为银与空气中的硫化物反应生成硫化银（化学腐蚀），银的金属活动性弱，不会发生析氢腐蚀（析氢腐蚀需金属在酸性环境中置换出氢气）D错误； 故答案为：C。 2．下列化学用语表示正确的是 A．氢氧根的电子式： B．基态价层电子的轨道表示式： C．中共价键的电子云图形： D．1-丁烯分子结构模型： 【答案】D 【详解】 A．氢氧根（）带有1个单位负电荷，其正确的电子式应为：，而选项中给出的电子式没有体现出负电荷，A错误； B．基态原子的价层电子排布式为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道上的2个电子，所以基态价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上的6个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中给出的轨道表示式不符合洪特规则，B错误； C．分子中存在的是键，电子云图形应为球形对称的，而选项中给出的电子云图形不符合键的电子云特征，C错误； D．1 - 丁烯的结构简式为，选项中给出的分子结构模型能正确表示1-丁烯的结构，D正确; 故选D。 3．下列过程对应的方程式错误的是 A．食醋去除水垢中的： B．加入水中： C．溶液滴入溶液中： D．绿矾处理酸性废水中的： 【答案】A 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．在水中发生水解，生成水合二氧化钛沉淀和盐酸，方程式为：，B正确； C．溶液与溶液反应，生成蓝色沉淀，方程式为：，C正确； D．绿矾（）处理酸性废水中的，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 4．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含质子数为 B．标况下，含键数目为 C．有生成时，该反应转移电子数为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】C 【详解】A．是碳的一种同位素，原子核中有6个质子，8个中子，12 g 的物质的量 ，所以总质子数为：，A错误； B．标准状况下，是 1 mol（标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol），CO2分子结构：O=C=O，每个 CO2分子中有：2 个 C=O 双键，每个双键包含 1 个 σ 键 和 1 个 π 键，所以每个CO2分子有 2 个σ键，1 mol CO2有 个σ键，B错误； C．反应中C元素化合价从0价升至+4价（CO2），失去4个电子；生成1 mol CO2时，对应1 mol C失去4 mol电子，转移电子数为4NA，C正确； D．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应：2SO2+O22SO3，无法完全转化，故2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于2NA，D错误； 故选C。 5．某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有Ag和Fe3+生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 【答案】C 【详解】A．根据实验1的现象，溶液呈黄色，说明有 生成；同时，灰黑色沉淀可能为Ag，因为 被还原为Ag，A正确； B．实验2中，浓硝酸与Ag反应生成，其为红棕色气体。反应方程式为：，B正确； C．在水中会发生水解：，为了抑制水解，应加入稀硫酸提供 ，而不是稀硝酸。若加入稀硝酸，会引入 杂质离子，不符合实验室配制要求，C错误； D．实验1中，将氧化为，同时自身被还原为Ag；实验3中，将Ag氧化为，同时自身被还原为。这表明与 之间存在可逆反应：，D正确。 故答案为C。 6．化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A．M为芳香族化合物 B．M为烃的含氧衍生物 C．1 mol M最多能消耗 D．M能使酸性溶液褪色 【答案】C 【详解】A．M存在苯环，属于芳香族化合物，A项正确； B．M存在醛基和酯基，属于烃的含氧衍生物，B项正确； C．1 mol M中最多能消耗1 mol（醛基）+3 mol（苯环）+1 mol（碳碳双键）=5 mol H2，C项错误； D．M中存在碳碳双键、醛基，均能使酸性溶液褪色，D项正确； 答案选C。 7．由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是 A．粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B．反应器中加入的作用是将氧化为 C．加入BaS生成的沉淀只有NiS D．电解槽中发生电解反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．粉碎菱锰矿可以增大其与硫酸的接触面积，从而加快酸溶速率，A 正确； B．反应器中加入的作用是将酸溶后生成的氧化为，以便后续通过调节将其沉淀除去，方程式为，B 正确； C．加入时，不仅会与生成沉淀，还会与溶液中可能存在的其他重金属离子（如等）生成沉淀；同时，也会与溶液中的生成沉淀。因此生成的沉淀不只有，C 错误； D．电解槽中，在阳极被氧化为，在阴极被还原为，离子方程式为：，D 正确； 故答案选C。 8．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确； B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误； 故选D。 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y B．氧化物溶于水所得溶液的pH：R>X C．电负性：Z>Y D．简单氢化物的沸点：W>Y 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图，R形成6个共价键，Y形成2个共价键，二者位于第VIA族，结合原子序数可知Y为O元素，R为S元素； W形成4个共价键，Z形成1个共价键，W的原子序数均小于O元素，Z的原子序数大于O元素小于S元素，则 W为C元素，Z为F元素；X介于C元素和O元素之间，则X为N元素，以此分析解答。 【详解】A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但O价电子为，N价电子为，处于半满状态，更稳定，第一电离能：N>O，即X>Y，A错误； B．S和N均有2种酸性氧化物，没有指出是否为最高价，且溶液酸性强弱还与浓度有关，无法判断氧化物水溶液 pH大小，B错误； C．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：F>O，C正确； D．和都为分子晶体，分子之间存在氢键，其沸点大于，则简单氢化物的沸点：<，D错误； 故答案选C。 10．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法错误的是 A．总反应的原子利用率为100% B．该历程的决速步骤为反应ⅲ C．HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 D．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】C 【分析】甲醇与CO催化制备乙酸的反应分三步进行：ⅰ.CH3OH(l)+HI=CH3I(l)+H2O(l)，反应ⅱ.CH3I(l)+CO(g)=CH3COI(l)，反应ⅲ.CH3COI(l)+H2O(l)=CH3COOH(l)+HI。总反应为CH3OH(l)+CO(g)CH3COOH(l)，HI为反应的催化剂。 【详解】A．总反应为CH3OH(l)+CO(g)=CH3COOH(l)，则原子利用率为100%，A正确； B．三步反应的正反应的活化能分别为0.72eV、[-0.68-(-1.38)]eV=0.7eV、[0.91-(-1.01)]eV=1.92eV，第ⅲ步反应的活化能最大，反应速率最慢，则该历程的决速步骤为反应ⅲ，B正确； C．由分析可知，HI为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能降低反应的焓变，C错误； D．该反应中，反应物的总能量为0eV，产物的总能量为-3.05eV，则∆H=-3.05eV-0eV=-3.05eV＜0，所以总反应为放热反应，总反应的正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故选C。 11．某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A．电源a端发生反应： B．电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C．该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D．外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少18 g 【答案】D 【分析】高铁电池的总反应为：；放电时负极（Zn）：，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，Zn(OH)2在阴极得电子，Fe(OH)3在阳极失电子，据此分析。 【详解】A．Pt电极上，H2O失去电子生成O2，则Pt电极为阳极，电源a端为正极，高铁电池正极反应为；在负极反应，A不符合题意； B．石墨烯电极为阴极，阴极反应为，消耗，溶液pH增大，B不符合题意； C．铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键数目之比为=1：2，C不符合题意； D．消耗（）时，转移电子；阳极反应为，转移电子时，阳极室生成氧气并逸出，同时2 mol通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为，D符合题意； 故选D。 12．某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是 A．该物质化学式为 B．配位数为12 C．构成了正八面体 D．该晶体的密度计算式为 【答案】D 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子个数为1，位于顶点的钾离子个数为，位于面心的氟离子个数为，则该物质的化学式为KCaF3。 【详解】A．由分析可知，该物质的化学式为KCaF3，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子()与其附近三个面心处的的氟离子()距离最近，则一个钾离子周围有12个氟离子离其等距且最近，即钾离子的配位数为12，B正确； C．由晶胞结构可知，氟离子位于晶胞中的六个面心处，故构成了正八面体，C正确； D．该物质的化学式为KCaF3，该晶胞的质量为，晶体的密度为， D错误； 故选D。 13．以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A．Al电极反应式为 B．溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C．电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D．当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 【答案】D 【分析】该原电池放电时，转化为，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Al电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为； 【详解】A．根据分析，Al电极为负极，为正极，负极电极反应式为，A错误； B．阴离子应向负极移动，即从右向左移动，B错误； C．正极的电极反应式为，有生成，溶液的pH变大，C错误； D．结合分析可知，正极电极反应式为，当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故答案选D。 14．依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A．上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B．常温下，反应a平衡常数可表示为 C．溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 【答案】D 【详解】A．实验中CaSO4（溶解度较大，Ksp=4.9×10-5）转化为CaCO3（溶解度更小，Ksp=3.4×10-9）（溶度积反映了难溶电解质的溶解能力，溶度积越小，溶解度通常越小），这表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，A正确； B．反应a的平衡常数，结合、，可得，B正确； C．反应a中水解使溶液显碱性，随着反应进行浓度减小，pH降低；当pH不变时，和浓度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．①中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在物料守恒：，但反应发生后，反应中转化为CaCO3固体，溶液中C元素减少，所以不再满足，D错误； 故选D。 二、解答题 15．电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度mg/L 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度mg/L 91.52 544.6 1.86 1.02 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 。 (3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式 。 (4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是 。 (5)“除钙镁”中，若使、沉淀完全，溶液中最小为 。 [已知：、，，。] (6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是 。 (7)MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)、 (2)将氧化为 (3) (4)过小，与结合生成或，降低浓度，不利于重金属离子沉淀 (5) (6)温度过低，反应速率太慢；温度过高，挥发 (7)。 【分析】本题以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级。菱锰矿经硫酸酸浸，、、及、、的化合物溶解，不溶形成滤渣；通入空气将氧化为，加石灰调使沉淀除铁；加使以形式沉淀，反应为，再用硫酸溶解得到溶液；加石灰调节溶液酸碱性，加除去重金属离子，加使、以氟化物沉淀除去；最后通氧气和2%氨水氧化得到，据此分析。 【详解】（1）菱锰矿中不与硫酸反应，酸浸后留在滤渣中，同时由于生成的微溶，故答案为：、； （2）“除铁”步骤中，通入空气可将溶液中的氧化为；结合已知沉淀完全的更低，便于后续加石灰沉淀除铁；故答案为：将氧化为； （3）“沉锰”时，与反应生成沉淀，同时生成和；离子方程式为；故答案为：； （4）“除重金属”利用沉淀重金属离子，越小，浓度越大，与结合生成或，导致浓度降低，重金属离子沉淀不完全，故答案为：过小，与结合生成或，降低浓度，不利于重金属离子沉淀； （5）沉淀完全时，由，得；同理，沉淀完全时更小，故溶液中最小为；故答案为：； （6）“氧化”步骤温度过低，反应速率太慢；温度过高，易挥发，且可能导致产物晶型改变；故答案为：温度过低，反应速率太慢；温度过高，挥发； （7）的摩尔质量为，样品的物质的量为，含的物质的量为，时固体质量为，时为，该阶段质量减少是由于生成了氧气，减少的质量 ，则生成氧气的物质的量 ，时固体为，时产物为，反应方程式为。 16．安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/ 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： (1)仪器X的作用是 。 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。 (4)下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 (5)抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】(1)冷凝回流 (2) (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化 (4)AD (5) 防倒吸 加快过滤速率，使产品更干燥 (6) 80.0% 偏低 【分析】苯甲醛与维生素B1、NaOH反应制备安息香，安息香与FeCl3制备二苯乙二酮，反应后有黄色产品析出，过滤，冷水洗涤、75%乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体。 【详解】（1）仪器为球形冷凝管，用于冷凝回流。 （2）苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反应原理：。 （3）【查阅资料】中提到“在加热回流过程中，由于反应体系受热不均，导致产品炭化的现象并未得到有效解决”，反应体系放置于微波反应仪中，能使反应体系受热均匀，避免产物炭化。 （4）A．①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲醛密度较小，处于上层，应取上层液体参与后续反应，A错误； B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境，B正确； C．二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合溶解性数据，可用乙醇作溶剂进行重结晶，C正确； D．可采用红外光谱仪测定产物中的化学键和官能团，用质谱仪测定产品的相对分子质量，D错误； 故答案为AD。 （5）装置图中，右侧水流流动时产生的气体压强差，会显著减小吸滤瓶中的气压，安全瓶能起到防倒吸的作用；相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥。 （6）产率=实际产量÷理论产量，实际生成的二苯乙二酮的物质的量，根据反应原理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯甲醛的物质的量÷2，，，产率；滴加NaOH速率过快，会导致溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中反应，会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效”，催化效果降低，产品产率降低。 17．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ①； ②； ③； (1) 。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 C．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 D．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 温度一定时，压强由小到大的顺序是 。 (4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表 ；时反应达到平衡，的转化率为 此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】(1) (2)AC (3) 之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低 (4) 50% 0.25 【详解】（1）根据盖斯定律，反应③ = 反应① − 反应②：，故答案为：； （2）A．反应体系中气体总质量不变，但总物质的量会随反应进行而变化，因此平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡，A正确； B．催化剂不改变反应的，只加快反应速率，B错误； C．恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，C正确； D．反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度减小，D错误； 故答案选AC； （3）反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳的平衡转化率先增大后减小，说明之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，的平衡转化率随着温度升高而降低；反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，由图可知，压强为时，二氧化碳的平衡转化率依次减小，则压强的大小顺序为，故答案为：之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低；； （4）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，体积分数减小，反应②平衡正向移动，CO体积分数增大，故曲线b代表CO；根据图乙，时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等都为10%，即转化的和CO物质的量相同，可以列出三段式： ，解得，的转化率；因为反应②反应前后气体分子数相同，平衡时的物质的量分数可以用平衡时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则，故答案为：；50%；0.25。 18．布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)C中官能团名称为 。 (4)D→E的反应类型为 。 (5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为 。 (6)布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为1的同分异构体的数目有 种。 (7)下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为 ；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为 。 【答案】(1)甲苯 (2) (3)羰基、碳氯键 (4)加成反应 (5) (6)6 (7) 【分析】 观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 【详解】（1） 观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 （2） 观察B→C的反应得知B的结构为。 （3）C中官能团为C-Cl与C=O，故名称为羰基、碳氯键。 （4）观察反应可知，D→E的过程为D对甲醛的加成反应，故反应类型为加成反应。 （5）观察结构可知，H→布洛芬的过程中发生了酯类的水解，故两步骤反应应该分别为酯在碱性条件下水解为对应的羧酸的盐，以及盐被酸化后生成产物（羧酸）；同时考虑到加入强碱NaOH与加热环境下发生了羟基对氯原子的取代反应，故第一步反应的化学方程式为： （6）除苯环外，异构体中应包含7个C原子、2个O原子与若干个H原子，具有1个不饱和度。考虑到有12个H原子化学环境相同，应该为4个甲基。由于除了苯环外不含其他环，取代基应该为：1个-COOH与2个-CH(CH3)2，或1个HCOO-与2个-CH(CH3)2，或1个-CHO、1个酚羟基与2个-CH(CH3)2。三种情况下满足核磁共振氢谱的异构体数目均为2种，故一共6种。 （7） 仿照题干中E→F过程，得知M的结构简式为； 生成N的过程中苯基进行了迁移，故氢迁移产物应为N中苯基与醛基氢交换的结果，为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟试卷 一、单选题 1．古代文物承载着化学智慧，下列关于文物的说法正确的是 A．商代青铜鼎属于纯金属制品，硬度高于成分金属 B．唐代三彩陶器的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料 C．明代青花瓷的颜料为钴蓝，其主要成分为氧化物，稳定性强 D．清代银质器皿表面变黑，是因为银发生了析氢腐蚀 2．下列化学用语表示正确的是 A．氢氧根的电子式： B．基态价层电子的轨道表示式： C．中共价键的电子云图形： D．1-丁烯分子结构模型： 3．下列过程对应的方程式错误的是 A．食醋去除水垢中的： B．加入水中： C．溶液滴入溶液中： D．绿矾处理酸性废水中的： 4．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含质子数为 B．标况下，含键数目为 C．有生成时，该反应转移电子数为 D．与充分反应得到的分子数为 5．某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有Ag和Fe3+生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 6．化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A．M为芳香族化合物 B．M为烃的含氧衍生物 C．1 mol M最多能消耗 D．M能使酸性溶液褪色 7．由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是 A．粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B．反应器中加入的作用是将氧化为 C．加入BaS生成的沉淀只有NiS D．电解槽中发生电解反应的离子方程式为 8．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y B．氧化物溶于水所得溶液的pH：R>X C．电负性：Z>Y D．简单氢化物的沸点：W>Y 10．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法错误的是 A．总反应的原子利用率为100% B．该历程的决速步骤为反应ⅲ C．HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 D．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 11．某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A．电源a端发生反应： B．电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C．该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D．外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少18 g 12．某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是 A．该物质化学式为 B．配位数为12 C．构成了正八面体 D．该晶体的密度计算式为 13．以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A．Al电极反应式为 B．溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C．电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D．当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 14．依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A．上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B．常温下，反应a平衡常数可表示为 C．溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 二、解答题 15．电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度mg/L 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度mg/L 91.52 544.6 1.86 1.02 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 。 (3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式 。 (4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是 。 (5)“除钙镁”中，若使、沉淀完全，溶液中最小为 。 [已知：、，，。] (6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是 。 (7)MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为 。 16．安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/ 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： (1)仪器X的作用是 。 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。 (4)下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 (5)抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ①； ②； ③； (1) 。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 C．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 D．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 温度一定时，压强由小到大的顺序是 。 (4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表 ；时反应达到平衡，的转化率为 此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 18．布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)C中官能团名称为 。 (4)D→E的反应类型为 。 (5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为 。 (6)布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为1的同分异构体的数目有 种。 (7)下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为 ；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $