2026年中考化学二轮专题复习信息阅读题专项训练

专题 信息阅读题 从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 1．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 C．氯化钠是白色固体，可作调味品 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的磷酸铁锂电池——“刀片电池”的正极材料之一为LiFePO4，LiFePO4可用FePO4、LiOH、H2C2O4为原料反应制得。 3．下列有关化学用语说法正确的是（ ） A．FeO——氧化铁 B．2O2——2个氧分子 C．——一个锂离子 D．C——一个碳元素 4．下列关于磷酸铁锂电池的说法中，不正确的是（ ） A．LiFePO4中含有三种金属元素 B．磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能 C．制造电池原料中LiOH属于碱 D．锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用 核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍（C2H6N4S）或盐酸胍（CH6ClN3）。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。 5．下列有关异硫氰酸胍和盐酸胍的说法正确的是（ ） A．两者组成元素种类相同 B．它们都能使病毒表面蛋白质变性 C．两者氢原子个数相同 D．溶于水都呈碱性 6．下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是（ ） A．如果保存液被细菌污染，液体pH值下降，就会由红变紫 B．使用过程中不会发生化学变化 C．长期敞口放置不会影响使用 D．若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理 葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H10O5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精等物质。二氧化疏作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 7．关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是（ ） A．多糖是由n个C6H10O5分子构成 B．葡萄糖属于有机高分子化合物 C．酒精中碳元素的质量分数最高 D．二氧化硫中硫元素的化合价为+6价 8．下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是（ ） A．除梗、榨汁和过滤都属于物理变化 B．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 C．葡萄糖分解过程不会产生气体 D．二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高 9、某研究小组对家用除湿袋产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行项目化研究。 项目一：探究家用除湿袋中的物质成分 【资料信息】吸湿区内白色颗粒是初中化学常见物质。使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ (1)猜想I：氧化钙，依据：__________________(用化学方程式表示)； 猜想II：氢氧化钠固体，依据：____________________。 【进行实验】步骤1：取8g白色颗粒于烧杯A中，加入10mL的20℃的水中(室温20℃)，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。 (2)步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到______。 结论：猜想I和猜想II均不成立。 阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。 项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理 【资料信息】1.常见氯化钙产品有无水氯化钙和CaCl2•xH2O(x=1、2、4、6)，其中CaCl2•6H2O不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2•6H2O。 2.不同温度下氯化钙在水中的溶解度 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 结合分析，预测产生现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。 (3)请设计实验方案：在烧杯中加入10mL水，_____________________________________，验证氯化钙固体溶于水是否放热。(写出实验操作、现象，需要使用5g氯化钙固体) (4)步骤3：另取8g无水氯化钙固体加入盛有10mL水的烧杯中，冷却至室温，过滤，称量析出的晶体质量为3.9g。过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______，所得滤液中溶质的质量分数为_______________(列计算式)，结合溶解度表数据，若按析出无水氯化钙计算质量为0.55g，实际析出固体质量大于0.55g的原因：___________________。 (5)步骤4：将步骤3过滤所得固体置于烘箱中，260℃烘干半小时得到无水氯化钙。写出烘干制得无水氯化钙的化学方程式：_______________。 (6)步骤5：分别称取1g无水氯化钙和1g某家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间观察，测量质量，如图所示。请分析，两曲线差异的可能原因是______________。 项目三：自制家用氯化钙除湿盒 (7)利用某常见气体的实验室制备原理制备氯化钙，其制备原理为___________________________________(用化学方程式表示)，制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案：____________________________ __________________________________________________________________________(本实验中的氯化钙溶液pH=6，实验中需要使用Ca(OH)2溶液)。所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。 1 学科网（北京）股份有限公司 $