精品解析：上海市闵行区2025-2026学年高一上学期学业质量调研化学试卷

2025学年第一学期高一年级学业质量调研 化学学科 (测试时间：60分钟，满分：100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷共8页，五大题。 2.答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、的制备 常温、常压和光照条件下，利用催化剂可将和合成和一种单质。 1. N原子核外能量最高的电子位于_______层。 A. B. L C. M D. 2. 根据信息，写出和反应的化学方程式：_______。 3. 下列属于大气固氮的是_______。 A. 工业合成氨 B. 用和合成尿素 C. 雷电时转化为 D. 用硫酸吸收得到 4. 下列实验与结论对应不合理的是_______。 实验 结论 A 喷泉实验 氨极易溶于水 B 氨与反应 氨有还原性 C 氨水使酚酞试液变红 电离产生 D 加热氨水制备氨 不稳定 A. A B. B C. C D. D 5. 检验为铵态氮肥的方法，错误的是_______。 A. 加热，嗅闻气味 B. 与熟石灰混合研磨，嗅闻气味 C. 加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水 D. 与溶液共热后，用湿润的红色石蕊试纸检验 利用压强传感器测定喷泉实验的压强变化装置如图1(c处有充满水的胶头滴管)。三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。 6. 图1中，收集的操作是打开止水夹_______，关闭止水夹_______。应选_______。 A. a、b　　　　　B. b、a 7. 图2中，_______点(选填字母)喷泉最剧烈，解释原因_______。 8. 喷泉实验结束后，溶液仅能充满三颈烧瓶体积的，常温下，则该温度下获得氨水的物质的量浓度为_______。 9. 有关该实验说法正确的是_______。(不定项) A. 为避免浓氨水挥发，在向烧瓶中加液时，分液漏斗的顶塞应盖住 B. 引发喷泉的操作是，同时打开止水夹和 C. 若水中滴有酚酞，实验结束后三颈烧瓶内溶液呈红色 D. 若用盐酸和石灰石代替浓氨水和，其他条件不变，压强传感器测得曲线，以C点为例，会上移 二、化学铸就和平之盾 2025年9.3阅兵式上，我国的战略导弹方队威武驶过天安门广场，彰显了捍卫和平的强大实力。 i.肼(，沸点113℃)长期用作导弹的燃料，常温时接触(沸点21℃)即可生成一种无污染的气体和水。 10. 已知：，写出在水中的电离方程式_______。 11. 写出和反应的化学方程式_______，每生成1mol水，消耗_______还原剂。 12. 从燃料储存的角度，说明推进剂的优点_______。 ii.为遮蔽导弹发射阵地，常采用六氯乙烷和锌粉为烟幕剂。 反应原理：，生成的小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕。 13. 下列属于强电解质的是_______。 A. B. C. D. 14. 关于烟幕的说法错误的是_______。(不定项) A. 属于固溶胶 B. 产生后会迅速沉降 C. 分散质粒子直径介于之间 D. 散射了来自目标的光线，使得探测器无法清晰成像 15. 用单线桥标出上述反应的电子转移数目和方向_______。 16. 结合上述反应原理，说法正确的是_______。(不定项) A. 易吸水潮解 B. 锌元素被还原 C. 氧化产物是 D. 氯元素在反应前后化合价未发生变化 17. 科学家使用放射性同位素标记的与锌粉反应。有关和的说法，错误的是_______。 A. 属于同种元素 B. 不同的中子数 C. 相同的电子数 D. 相同的质量数 18. 已知可通过如下反应制得：，从原子经济性的角度评价该反应_______。 三、和 2025年，南开大学利用快速压缩技术打开分子的环状结构，发生环状硫到链状硫的转化。下图为分子的示意图。 19. 关于的说法，正确的是_______。（不定项） A. 和链状硫互为同素异形体 B. 转化为链状硫是化学变化 C. 是非电解质，固态和熔融状态均不导电 D. 非常稳定，加热时也无法与、等金属反应 20. 已知硫元素有两种稳定核素： 符号 相对原子质量 31.97 33.97 丰度 95.02% 4.98% 硫元素的近似相对原子质量为_______（列计算式即可）。 21. 从原子结构角度解释，元素不以单原子形式存在，而是倾向于形成分子的原因_______。 22. 可逐步转化为。有关浓硫酸的说法正确的是_______。 A. 具有吸水性，因而使蔗糖炭化 B. 可与锌反应制取氢气 C. 可用来干燥 D. 常温下能使、钝化 在实验室中对进行如下操作： 步骤1 将少量在酒精灯上加热至沸腾，产生橙红色蒸气 步骤2 将该蒸气通入盛有乙醇的烧杯中，得到乳白色、半透明的液体 步骤3 用激光笔照射液体，在侧面观察到明亮的光线轨迹 23. 液体m属于_______。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 24. 若在烧杯底部观察到少量淡黄色沉淀，可使用_______对其进行分离。 A. 渗析 B. 重结晶 C. 萃取 D. 过滤 25. 已知很容易均匀分散在中，若将上述实验的乙醇替换为，步骤3中观察到的现象：_______。 工业制硫酸的烟气常含有，实验室用如下装置模拟脱硫。 反应原理为： 若从气体通入起计时，直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5 min。 26. 溶液蓝色褪去，体现了_______。 A. 氧化性 B. 漂白性 C. 还原性 D. 酸性氧化物的通性 27. 设计实验，检验广口瓶溶液中含有的方法_______。 28. 已知烟气的流速为，计算烟气中的含量_______。 （结果保留至小数点后三位） 四、浓海水的综合利用 海水作为“液体矿石”，蕴含丰富的资源。科学家采用石灰乳—芒硝()一二氧化碳法对浓海水进行综合利用。下表是某地浓海水的含盐情况。 浓海水离子数据表(单位：) 浓海水 0.76 2.11 3.55 17.30 26.70 29. 写出的电子式_______。 30. 下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是_______。(不定项) A. B. C. D. 31. 浓海水中的物质的量浓度为_______。 32. 工业上，除去浓海水中的方法是：先加入适量芒硝，再加入石灰乳，使转化为沉淀。判断是否沉淀完全的实验操作是：静置后，取上层清液，加入_______溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已完全。 A. B. C. D. NaOH 在除去的海水中，先加入苛性钠，再通入烟道气(含量13%)进行碳化，钙离子含量与碳化时间关系如下图。 33. 用离子方程式表示，为什么随着碳化时间的增加，溶液中钙离子含量先减少后增加_______、_______。 34. 除后，需要先进行过滤操作，理由是_______。 35. 当反应后浓度降至，与浓海水相比，的去除率为_______。 已知去除率 36. 将提纯后的浓食盐水进行电解，有关说法正确的是_______。 A. 阴极产生黄绿色气体 B. 若生成气体，转移电子数为 C. 反应前后，的浓度不变 D. 阴极区降低 五、高铁酸钾 高铁酸钾是一种集强氧化性、絮凝、杀菌消毒于一体的绿色高效水处理剂，还原产物无毒无害，且会生成一种胶体。实验室用下图装置制备。 37. 将a换为_______(填仪器名称)，可以平衡压强，保证液体顺利滴下。 38. 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 39. 装置B的作用是_______。 40. 现配制的稀溶液，需用到定量仪器有_______。(不定项) A. 电子天平 B. 胶头滴管 C. 容量瓶 D. 容量瓶 41. 若配制稀溶液过程中没有洗涤，则所配溶液的物质的量浓度_______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 42. 装置中生成的离子方程式为_______。 A. B. C. D. 43. 取中反应后的溶液，加入稀后，产生。这一现象是否可用来证明在该条件下的氧化性强于，并说明理由。_______。 44. 制备的过程表明，的氧化性强于。但向固体上滴加盐酸，也会产生，又表明的氧化性强于。写出二者结论相反的原因_______。 45. 图示是浓度在不同和温度下随时间变化的曲线。保存溶液的合适条件是_______。 A. 60℃ B. 20℃ C. 60℃ D. 20℃ 46. 和都具有强氧化性，可用来杀菌消毒。但前者不可用作饮用水处理剂，后者却可以。结合信息进行解释_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一年级学业质量调研 化学学科 (测试时间：60分钟，满分：100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷共8页，五大题。 2.答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、的制备 常温、常压和光照条件下，利用催化剂可将和合成和一种单质。 1. N原子核外能量最高的电子位于_______层。 A. B. L C. M D. 2. 根据信息，写出和反应的化学方程式：_______。 3. 下列属于大气固氮的是_______。 A. 工业合成氨 B. 用和合成尿素 C. 雷电时转化为 D. 用硫酸吸收得到 4. 下列实验与结论对应不合理的是_______。 实验 结论 A 喷泉实验 氨极易溶于水 B 氨与反应 氨有还原性 C 氨水使酚酞试液变红 电离产生 D 加热氨水制备氨 不稳定 A. A B. B C. C D. D 5. 检验为铵态氮肥的方法，错误的是_______。 A. 加热，嗅闻气味 B. 与熟石灰混合研磨，嗅闻气味 C. 加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水 D. 与溶液共热后，用湿润的红色石蕊试纸检验 利用压强传感器测定喷泉实验的压强变化装置如图1(c处有充满水的胶头滴管)。三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。 6. 图1中，收集的操作是打开止水夹_______，关闭止水夹_______。应选_______。 A. a、b　　　　　B. b、a 7. 图2中，_______点(选填字母)喷泉最剧烈，解释原因_______。 8. 喷泉实验结束后，溶液仅能充满三颈烧瓶体积的，常温下，则该温度下获得氨水的物质的量浓度为_______。 9. 有关该实验说法正确的是_______。(不定项) A. 为避免浓氨水挥发，在向烧瓶中加液时，分液漏斗的顶塞应盖住 B. 引发喷泉的操作是，同时打开止水夹和 C. 若水中滴有酚酞，实验结束后三颈烧瓶内溶液呈红色 D. 若用盐酸和石灰石代替浓氨水和，其他条件不变，压强传感器测得曲线，以C点为例，会上移 【答案】1. B 2. 2N2+6H2O 4NH3+3O2 3. C 4. B 5. C 6. A 7. ①. C ②. C点时容器内外压强差最大 8. 9. CD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中浓氨水与氧化钙反应制备氨气；三颈烧瓶中收集氨气的操作为向c处插入导气管，打开止水夹a、关闭止水夹b，待放在c口出的湿润石蕊试纸变为蓝色，说明氨气收集满；引发喷泉实验的操作为向c处插入充满水的胶头滴管，关闭止水夹a、打开止水夹b，挤压胶头滴管，使水进入三颈烧瓶，形成喷泉；由图2可知，C点时容器内外压强差最大，形成的喷泉最剧烈。 【1题详解】 氮元素的原子序数为7，核外电子层为K、L，则原子核外能量最高的电子位于L层，故选B； 【2题详解】 由题意可知，催化剂作用下氮气和水在光照条件下发生置换反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2； 【3题详解】 大气固氮是将空气中游离态氮转化为含氮化合物的过程。 A．工业合成氨发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，该反应属于人工固氮，不属于大气固氮，A错误； B．合成尿素发生的反应为氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，反应中没有氮气参与反应，不属于大气固氮，B错误； C．雷电时生成一氧化氮的反应为氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，该反应属于大气固氮，C正确； D．用硫酸溶液吸收氨气的反应为硫酸溶液与氨气反应生成硫酸铵，反应中没有氮气参与反应，不属于大气固氮，D错误； 故选C； 【4题详解】 A．氨气能发生喷泉实验说明氨气极易溶于水，能溶于水形成内外压强差而产生喷泉，A正确； B．氨气能与氯化氢反应说明氨气具有碱性，反应中没有元素发生化合价变化，不能说明氨气具有还原性，B错误； C．氨水使酚酞试液变红说明一水合氨能在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子使溶液呈碱性，C正确； D．加热氨水能制备氨气说明一水合氨不稳定，受热易分解生成氨气和水，D正确； 故选B； 【5题详解】 A．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应生成的氨气具有刺激性气味，则加热碳酸氢铵固体，嗅闻气味可以检验碳酸氢铵为铵态氮肥，A不符合题意； B．碳酸氢铵与熟石灰混合研磨发生反应生成碳酸钙、氨气和水，反应生成的氨气具有刺激性气味，则碳酸氢铵与熟石灰混合研磨，嗅闻气味可以检验碳酸氢铵为铵态氮肥，B不符合题意； C．碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但不能确定是否有氨气生成，则向碳酸氢铵中加入稀盐酸，反应将产生的气体通入澄清石灰水不能检验碳酸氢铵为铵态氮肥，C符合题意； D．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则碳酸氢铵与氢氧化钠溶液共热后，用湿润的红色石蕊试纸检验可以检验碳酸氢铵为铵态氮肥，D不符合题意； 故选C； 【6题详解】 由分析可知，收集氨气的操作为向c出插入导气管，打开止水夹a、关闭止水夹b，故选A； 【7题详解】 由图2可知，C点时容器内外压强差最大，形成的喷泉最剧烈，故选C； 【8题详解】 设三颈烧瓶的体积为V L，由题意可知，三颈烧瓶中氨气的体积和氨水的体积都为75%V L，则该温度下获得氨水的浓度为：= mol/L； 【9题详解】 A．在向三颈烧瓶中滴加浓氨水时，应打开分液漏斗的顶塞平衡气压，便于浓氨水顺利流下，A错误； B．由分析可知，引发喷泉实验的操作为向c处插入充满水的胶头滴管，关闭止水夹a、打开止水夹b，挤压胶头滴管，使水进入三颈烧瓶，形成喷泉，B错误； C．氨气溶于水得到的氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以若水中滴有酚酞，实验结束后三颈烧瓶内溶液呈红色，C正确； D．1体积水能溶解700体积氨气、2体积的二氧化碳，则二氧化碳溶于水产生的压强差小于氨气，所以若用盐酸和石灰石代替浓氨水和氧化钙，其他条件不变，压强传感器测得曲线，以C点为例，会上移，D正确； 故选CD。 二、化学铸就和平之盾 2025年9.3阅兵式上，我国的战略导弹方队威武驶过天安门广场，彰显了捍卫和平的强大实力。 i.肼(，沸点113℃)长期用作导弹的燃料，常温时接触(沸点21℃)即可生成一种无污染的气体和水。 10. 已知：，写出在水中的电离方程式_______。 11. 写出和反应的化学方程式_______，每生成1mol水，消耗_______还原剂。 12. 从燃料储存的角度，说明推进剂的优点_______。 ii.为遮蔽导弹发射阵地，常采用六氯乙烷和锌粉为烟幕剂。 反应原理：，生成的小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕。 13. 下列属于强电解质的是_______。 A. B. C. D. 14. 关于烟幕的说法错误的是_______。(不定项) A. 属于固溶胶 B. 产生后会迅速沉降 C. 分散质粒子直径介于之间 D. 散射了来自目标的光线，使得探测器无法清晰成像 15. 用单线桥标出上述反应的电子转移数目和方向_______。 16. 结合上述反应原理，说法正确的是_______。(不定项) A. 易吸水潮解 B. 锌元素被还原 C. 氧化产物是 D. 氯元素在反应前后化合价未发生变化 17. 科学家使用放射性同位素标记的与锌粉反应。有关和的说法，错误的是_______。 A. 属于同种元素 B. 不同的中子数 C. 相同的电子数 D. 相同的质量数 18. 已知可通过如下反应制得：，从原子经济性的角度评价该反应_______。 【答案】10. 、 11. ①. ②. 0.5 12. 常温下为液体，便于储存 13. C 14. AB 15. 16. AD 17. D 18. 原子利用率为100%，符合绿色化学原则，无副产物 【解析】 【10题详解】 在水中的电离与水相似，电离方程式：、； 【11题详解】 和反应生成氮气和水，化学方程式为，该反应中N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，每生成4 mol水，消耗2 mol N2H4，故每生成1 mol水，消耗0.5 mol 还原剂； 【12题详解】 的沸点：113℃，的沸点：21℃，沸点低，在常温或接近常温下二者均为液体，无需极端低温或高压等苛刻条件，便于储存和使用； 【13题详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物，一般为强酸、强碱以及大部分的盐；为盐，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质、属于有机物、属于氧化物，均为非电解质，故选C； 【14题详解】 A．小颗粒易吸收空气中水分形成会产生丁达尔现象的烟幕，属于气溶胶，A错误； B．胶体具有介稳性质，不能迅速沉降，B错误； C．胶体的分散质粒子直径介于之间，C正确； D．大气中存在气溶胶时，会干扰光线的直线传播，使得探测器无法清晰成像，D正确； 故选AB； 【15题详解】 在反应，3个Zn失去6个电子，发生氧化反应；1个中的2个C共得到6个电子，发生还原反应，用单线桥法表示电子转移为：； 【16题详解】 A．由题干信息小颗粒易吸收空气中水分，可知易吸水潮解，A正确； B．Zn元素化合价升高，失去2个电子，被氧化，B错误； C．中的C得到6个电子，发生还原反应，C为还原产物，C错误； D．方程式中氯元素在反应前后化合价未发生变化，D正确； 故选AD； 【17题详解】 A．质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，A正确； B．由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，B正确； C．因原子核内质子数等于原子核外电子数，二者质子数都是6，二者的电子数相等，C正确； D．两者质量数分别为12、14，D错误； 故选D。 【18题详解】 由反应可知，原子利用率达到100%，符合绿色化学原则，无副产物。 三、和 2025年，南开大学利用快速压缩技术打开分子的环状结构，发生环状硫到链状硫的转化。下图为分子的示意图。 19. 关于的说法，正确的是_______。（不定项） A. 和链状硫互为同素异形体 B. 转化为链状硫是化学变化 C. 是非电解质，固态和熔融状态均不导电 D. 非常稳定，加热时也无法与、等金属反应 20. 已知硫元素有两种稳定核素： 符号 相对原子质量 31.97 33.97 丰度 95.02% 4.98% 硫元素的近似相对原子质量为_______（列计算式即可）。 21. 从原子结构角度解释，元素不以单原子形式存在，而是倾向于形成分子的原因_______。 22. 可逐步转化为。有关浓硫酸的说法正确的是_______。 A. 具有吸水性，因而使蔗糖炭化 B. 可与锌反应制取氢气 C. 可用来干燥 D. 常温下能使、钝化 在实验室中对进行如下操作： 步骤1 将少量在酒精灯上加热至沸腾，产生橙红色蒸气 步骤2 将该蒸气通入盛有乙醇的烧杯中，得到乳白色、半透明的液体 步骤3 用激光笔照射液体，在侧面观察到明亮的光线轨迹 23. 液体m属于_______。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 24. 若在烧杯底部观察到少量淡黄色沉淀，可使用_______对其进行分离。 A. 渗析 B. 重结晶 C. 萃取 D. 过滤 25. 已知很容易均匀分散在中，若将上述实验的乙醇替换为，步骤3中观察到的现象：_______。 工业制硫酸的烟气常含有，实验室用如下装置模拟脱硫。 反应原理为： 若从气体通入起计时，直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5 min。 26. 溶液蓝色褪去，体现了_______。 A. 氧化性 B. 漂白性 C. 还原性 D. 酸性氧化物的通性 27. 设计实验，检验广口瓶溶液中含有的方法_______。 28. 已知烟气的流速为，计算烟气中的含量_______。 （结果保留至小数点后三位） 【答案】19. AB 20. 21. 由于硫原子最外层有6个电子，单原子硫不够稳定，易通过共用电子对形成更稳定的S8分子 22. D 23. B 24. D 25. 无明显光路 26. C 27. 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 28. 0.027 【解析】 【19题详解】 A．由同种元素形成的不同单质互称同素异形体，和链状硫是由同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体，A正确； B．当同素异形体相互转化时，原有化学键断裂并形成新的化学键，因此转化为链状硫是化学变化，B正确； C．电解质和非电解质都必须是化合物，单质不是非电解质，C错误； D．硫单质具有氧化性，加热时可将、等金属氧化为相应的金属硫化物，D错误； 故答案选AB； 【20题详解】 硫元素的近似相对原子质量为各稳定核素相对原子质量与对应丰度的乘积之和：； 【21题详解】 由于硫原子最外层有6个电子，单原子硫不够稳定，易通过共用电子对形成更稳定的S8分子。 【22题详解】 A．浓硫酸使蔗糖炭化体现的是脱水性，而非吸水性，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水，而非氢气，B错误； C．浓硫酸为酸性干燥剂，与碱性气体会发生反应，不能干燥，C错误； D．浓硫酸的强氧化性使铁、铝表面形成致密氧化膜（钝化），常温下阻止进一步反应，D正确； 故答案选D； 【23题详解】 用激光笔照射液体，在侧面观察到明亮的光线轨迹，是丁达尔现象，属于胶体分散系特有的光学性质，答案选B； 【24题详解】 渗析法利用半透膜的孔径选择，允许小分子或离子通过，而截留大颗粒（如胶体粒子）进行分离；重结晶法通过物质溶解度的温度依赖性进行提纯；萃取法利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离；过滤法通过滤材（如滤纸）的孔径截留大颗粒，允许小颗粒通过，常用于固液分离；因此若在烧杯底部观察到少量淡黄色沉淀，可使用过滤对其进行分离；答案选D； 【25题详解】 很容易均匀分散在中，若将乙醇替换为，则形成均一溶液，步骤3中观察到的现象为：无明显光路； 【26题详解】 碘单质被还原，蓝色褪去，体现了的还原性，答案选C； 【27题详解】 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有； 【28题详解】 从气体通入起计时，直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5 min，在此期间参加反应的碘的物质的量为：，和碘是反应，故5 min内通入的烟气中含的质量为：，已知烟气的流速为，则烟气中的含量为：。 四、浓海水的综合利用 海水作为“液体矿石”，蕴含丰富的资源。科学家采用石灰乳—芒硝()一二氧化碳法对浓海水进行综合利用。下表是某地浓海水的含盐情况。 浓海水离子数据表(单位：) 浓海水 0.76 2.11 3.55 17.30 26.70 29. 写出的电子式_______。 30. 下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是_______。(不定项) A. B. C. D. 31. 浓海水中的物质的量浓度为_______。 32. 工业上，除去浓海水中的方法是：先加入适量芒硝，再加入石灰乳，使转化为沉淀。判断是否沉淀完全的实验操作是：静置后，取上层清液，加入_______溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已完全。 A. B. C. D. NaOH 在除去的海水中，先加入苛性钠，再通入烟道气(含量13%)进行碳化，钙离子含量与碳化时间关系如下图。 33. 用离子方程式表示，为什么随着碳化时间的增加，溶液中钙离子含量先减少后增加_______、_______。 34. 除后，需要先进行过滤操作，理由是_______。 35. 当反应后浓度降至，与浓海水相比，的去除率为_______。 已知去除率 36. 将提纯后的浓食盐水进行电解，有关说法正确的是_______。 A. 阴极产生黄绿色气体 B. 若生成气体，转移电子数为 C. 反应前后，的浓度不变 D. 阴极区降低 【答案】29. 30. BC 31. 0.019 32. D 33. ①. ②. 34. 将生成的 Mg(OH)2沉淀从溶液中分离出来，避免其在后续步骤中干扰其他除杂反应或重新溶解‌ 35. 80% 36. B 【解析】 【29题详解】 最外层有8个电子，其电子式为； 【30题详解】 氖原子核外电子由里到外依次为2、8，共10个电子。 A．核外有18个电子，A不选； B．核外电子由里到外依次为2、8，共10个电子，B选； C．核外电子由里到外依次为2、8，共10个电子，C选； D．核外有18个电子，D不选； 故选BC。 【31题详解】 浓海水中的浓度为0.76，即1L海水中含0.76g，则物质的量浓度为。 【32题详解】 与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，判断是否沉淀完全的实验操作是：静置后，取上层清液，加入NaOH溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已完全，故选D。 【33题详解】 开始通入二氧化碳，发生反应，溶液中钙离子含量减少；继续通入二氧化碳至过量，发生反应，溶液中钙离子含量增加。 【34题详解】 除后，需要先进行过滤操作，理由是将生成的 Mg(OH)2沉淀从溶液中分离出来，避免其在后续步骤中干扰其他除杂反应或重新溶解‌； 【35题详解】 当反应后浓度降至，与浓海水相比，的去除率为。 【36题详解】 将提纯后的浓食盐水进行电解，反应方程式为。 A．将提纯后的浓食盐水进行电解，阳极产生黄绿色气体氯气，阴极生成氢气，A错误； B．将提纯后的浓食盐水进行电解，阳极产生黄绿色气体，阴极生成氢气，若生成气体，则生成氢气和氯气的物质的量各为0.5mol，转移电子数为，B正确； C．电解氯化钠溶液消耗水，反应后的浓度增大，C错误； D．阴极发生反应，阴极区升高，D错误； 故选B。 五、高铁酸钾 高铁酸钾是一种集强氧化性、絮凝、杀菌消毒于一体的绿色高效水处理剂，还原产物无毒无害，且会生成一种胶体。实验室用下图装置制备。 37. 将a换为_______(填仪器名称)，可以平衡压强，保证液体顺利滴下。 38. 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 39. 装置B的作用是_______。 40. 现配制的稀溶液，需用到定量仪器有_______。(不定项) A. 电子天平 B. 胶头滴管 C. 容量瓶 D. 容量瓶 41. 若配制稀溶液过程中没有洗涤，则所配溶液的物质的量浓度_______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 42. 装置中生成的离子方程式为_______。 A. B. C. D. 43. 取中反应后的溶液，加入稀后，产生。这一现象是否可用来证明在该条件下的氧化性强于，并说明理由。_______。 44. 制备的过程表明，的氧化性强于。但向固体上滴加盐酸，也会产生，又表明的氧化性强于。写出二者结论相反的原因_______。 45. 图示是浓度在不同和温度下随时间变化的曲线。保存溶液的合适条件是_______。 A. 60℃ B. 20℃ C. 60℃ D. 20℃ 46. 和都具有强氧化性，可用来杀菌消毒。但前者不可用作饮用水处理剂，后者却可以。结合信息进行解释_______。 【答案】37. 恒压滴液漏斗 38. A 39. 除去氯气中的氯化氢气体 40. AD 41. B 42. C 43. 不能；装置C中反应后的溶液可能混有KClO，酸性环境下可与反应产生 44. 溶液的酸碱性不同 45. D 46. 的还原产物为重金属离子，会危害人体健康且影响水质，的还原产物为无毒无害，且会水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，无二次污染 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，在装置C中氯气与过量的氢氧化钾、氢氧化铁发生反应制备高铁酸钾，装置D用于除去未反应氯气，防止空气污染，据此分析。 【37题详解】 a为分液漏斗，换成恒压滴液漏斗，可以平衡压强，保证液体顺利滴下，故答案为恒压滴液漏斗。 【38题详解】 A．与铁反应，不论少量还是过量，均只生成，故①无法一步转化，A符合题意； B．与反应可生成、、，②可以一步转化，B不符合题意； C．与少量的二氧化碳、水反应可生成、，③可以一步转化，C不符合题意； D．见光分解生成HCl和，④可以一步转化，D不符合题意； 故答案选A。 【39题详解】 由分析知，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为除去氯气中的氯化氢气体。 【40题详解】 现配制的稀溶液，由于实验室没有450mL的容量瓶，需选用500mL容量瓶，因此需用到仪器有电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用到的定量仪器有电子天平、容量瓶，故答案为AD。 【41题详解】 若配制稀溶液过程中没有洗涤，则溶质有损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低，故答案为B。 【42题详解】 由分析知，装置C中氯气与过量的氢氧化钾、氢氧化铁发生反应制备高铁酸钾，氢氧化铁中铁元素的化合价升高，为还原剂，氯气为氧化剂，化合价降低，被还原为，根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒配平后的离子方程式为，故答案为C。 【43题详解】 装置C中存在过量的KOH，氯气可能与KOH发生反应，所以装置C中反应后的溶液除、KCl、还可能有KClO，酸性条件下可与反应产生，所以不能说明该条件下氧化性强于，故答案为不能；装置C中反应后的溶液可能混有KClO，酸性环境下可与反应产生。 【44题详解】 对比两个反应的条件，氯气与氢氧化铁制备是在碱性条件下，与盐酸制备氯气在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响了物质氧化性的强弱，故答案为溶液的酸碱性不同。 【45题详解】 由图可知，浓度在下和温度为20℃下随时间变化更小，故保存溶液的合适条件和温度为20℃，故答案为D。 【46题详解】 的还原产物为，是重金属离子，会危害人体健康且影响水质，不能用于饮用水处理，而的还原产物为无毒无害，且会生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用且不会产生有毒有害的副产物，故可用作饮用水的处理，故答案为的还原产物为重金属离子，会危害人体健康且影响水质，的还原产物为无毒无害，且会水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，无二次污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $