2026届云南丽江市高考化学自编模拟试卷七

模拟试卷 一、单选题 1．各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，属于合金材料，A正确； B．聚碳酸酯(PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，属于有机高分子材料，且具有质轻、透光好的特点，B正确； C．胶体是一种分散系，是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，由分散质和分散剂两部分组成。而螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料，它们本身是纯净物，不是分散系，不属于胶体，C错误； D．碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．反-丁烯二酸的结构简式： B．四氯化碳的空间填充模型： C．分子中中心原子的轨道杂化类型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为反-丁烯二酸，A正确； B．四氯化碳分子中碳原子的半径小于氯原子的半径，B错误； C．中S原子价电子对数为，采取杂化方式，C错误； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故选A。 3．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 【答案】A 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性，[Fe(CN)6]3-为稳定配离子，Fe3+与K+、Ca2+、、[Fe(CN)6]3-无反应，能共存，A符合题意； B．乙醛在酸性条件下可被氧化，发生氧化还原反应，不能共存，B不合题意； C．Na[Al(OH)4]溶液呈强碱性，与[Al(OH)4]-反应生成NH3和Al(OH)3，Al3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应，不能共存，C不合题意； D．稀硫酸中H+与S2-反应生成H2S气体，S2-不能存在，D不合题意； 故答案为：A。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中分子总数为2 B．溶液中，的数目为0.1 C．2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 D．5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 【答案】C 【详解】A．标准状况下，11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，混合气体总物质的量为1.5 mol，分子总数为1.5NA，不是2NA，A错误； B．Na2CO3溶液中碳酸根会水解：，因此溶液中碳酸根的实际数目小于0.1NA，B错误； C．乙烯：C2H4和丙烯：C3H6的最简式均为CH2，式量为14 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.2 mol，每个CH2含一个碳原子，故碳原子数为0.2NA，C正确； D．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，5.6 g Fe（0.1 mol）转移电子数为0.2NA，不是0.3NA，D错误； 答案选C。 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于配制溶液 D．图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【详解】A．图甲装置为酸碱中和滴定装置，可以用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，A项能达到实验目的； B．图乙装置为表面皿，不耐高温容易破裂，灼烧碎海带等固体物质应在坩埚中进行，B项不能达到实验目的； C．图丙装置为容量瓶，仅用于定容，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C项不能达到实验目的； D．分解产生的和在试管口重新化合生成晶体，导致无法收集到氨气，实验室制取氨气通常使用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的方法，故D项不能达到实验目的。 综上，A项的装置能达到目的，故选A。 6．湖北“五大特色药材”之一的金刚藤中可提取出异黄杞苷。异黄杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌和抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图。下列关于异黄杞苷的说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．能发生水解反应和氧化反应 C．分子中有7个手性碳原子 D．1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH 【答案】C 【详解】A．芳香烃是仅含C、H元素且具有苯环的化合物，异黄杞苷结构中含有O元素（羟基、醚键等），属于芳香烃的衍生物，A错误； B．异黄杞苷中含酚羟基、醇羟基可发生氧化反应，无酯基等能发生水解的官能团，故不能发生水解反应，B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，异黄杞苷中含有的手性C原子为：（带*号），C正确； D．能与NaOH反应的基团是酚羟基，醇羟基不与NaOH反应，异黄杞苷的酚羟基仅存在于苯环上，共3个，1mol酚羟基消耗1mol NaOH，因此1mol该物质最多消耗3molNaOH，D错误； 故选C。 7．铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况) B．反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D．反应⑤的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．铁与水蒸气高温下反应的化学方程式为，标准状况下，每生成，即，需要消耗0.75 mol Fe，即个Fe原子，故A正确； B．和都能被酸性溶液氧化，使其紫色褪去，故不能用酸性溶液检验反应②所得溶液中的，故B错误； C．反应③中得到的沉淀氢氧化亚铁在空气中会发生反应④被氧气氧化，迅速变成灰绿色，一段时间后才最终变为红褐色，故C错误； D．反应⑤的离子方程式为，其中是弱碱，不能拆成离子形式，故D错误； 选A。 8．某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．浓盐酸在反应中仅体现还原性 C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 【答案】D 【分析】在甲装置中用和浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去HCl气体，将氯气通入KOH溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得，再将氯气通入NaOH溶液中，在冰水浴中反应，制得NaClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此回答。 【详解】A．试剂X如果是，它与浓盐酸反应需要加热，但甲装置没有加热装置，无法发生反应，若试剂X是，它与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，无需加热，因此试剂X不能是​，A错误； B．浓盐酸与强氧化剂（如）反应时，部分被氧化为（体现还原性），另一部分与金属阳离子结合生成盐（如MnCl2​），体现酸性，B错误； C．甲装置制备的氯气中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl（防止HCl与后续的碱溶液反应），若装置乙中直接盛放浓硫酸，无法除去HCl杂质，会影响后续产物的纯度，C错误； D．丙装置中热水浴可维持较高温度（如70℃左右），使与KOH发生反应生成KClO3​；丁装置中冰水浴可维持较低温度（如0℃左右），使与NaOH发生Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O反应生成NaClO，两种水浴都能通过恒温环境，保证反应在稳定温度下进行，D正确； 故选D。 9．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B．简单离子半径：Z>Y>R C．Y的氢化物分子都是极性分子 D．键角： 【答案】B 【分析】根据原子序数依次增大，Y与W同主族，结合Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y为O，W为S，X比Y原子序数小，比同周期相邻元素的第一电离能高，且X得到1个电子后形成2个共价键，所以X为N，Z形成1个共价键，为F元素，R带一个正电荷，为Na元素。据此分析做题； 【详解】A．该化合物阴离子半径比大，晶格能小，离子键弱，熔点低，A正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Y的氢化物为，均为极性分子，C正确； D．中心原子均采用杂化，但中心原子有一对孤电子对，对成键电子的斥力大，键角小，D正确； 故答案选B。 10．下图是单原子/团簇/纳米颗粒跨尺度催化剂在光热催化丙烷脱氢领域的应用机理，下列说法错误的是 A．光照射下，MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)，价带(VB)产生空穴(h+) B．过程中存在反应：2H++2e-=H2↑ C．丙烷脱氢的反应方程式可表示为：C3H8C3H6+H2 D．“H2O再生”对应的反应为：2OH-+h+=H2O+O2↑ 【答案】D 【详解】A．根据图示，光催化中半导体材料受光激发，导带产生电子、价带产生空穴，故A正确； B．图中“生成H2”过程涉及H+得到MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)生成H2，故B正确； C．丙烷脱氢生成丙烯和氢气，根据反应机理图，该反应是催化剂在光、热反应条件下进行，故C正确； D．“H2O再生”应为OH-+h+转化自由基·OH，·OH再与丙烷反应生成丙烯（C3H6）和H2O，没有生成O2，故D错误， 选D。 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极为负极，发生氧化反应 B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D．Y极电极反应式为 【答案】B 【详解】A．电解时转化成，发生氧化反应，则Y极为阳极，N为正极，M为负极，发生氧化反应，A正确； B．N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，同时有0.2 mol由b区移动至c区，B错误； C．X极电极反应方程式为：，a区溶液的增大，pH增大，C正确； D．Y极电极反应式为，D正确； 故答案选B。 12．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是 A．若图1晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 B．图2中“Mg或空位”的占位率为50%(即一半位置被Mg占据)，则1个图2晶胞中含有的Mg数最多为1 C．图1到图2的变化中，卤素原子的种类增加，但晶胞中卤素的总数减少 D．若图2晶胞中Cl与Br的数目之比为1：1，则1个晶胞中含有2个Br原子 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，图1中，Li原子数为，O原子数，Cl原子数，密度为，故A错误； B．根据均摊原则，图2中Mg或空位数为，“Mg或空位”占位率50%时，则含2×50%=1个Mg，故B正确； C．图1晶胞含1个Cl，图2中“Cl或Br”的位置有4个，总数仍为4×=1，卤素总数不变，故C错误； D．图2中“Cl或Br”共1个，若Cl：Br=1：1，则Br为0.5个，故D错误； 选B。 13．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A．电极Y是正极，电极反应为： B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．相同条件下收集到的气体的体积比 【答案】D 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图像可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极a为阳极，电极反应为；电极b为阴极，电极反应为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极Y的电极反应为。A正确； B．原电池中，电解质的阳离子由负极流向正极。在该电池中，则是从X极流向Y极。B正确； C．电解池中，电解质的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。由分析可知，该电池中电极a为阳极，电极b为阴极。因此，阴离子流向a极，阳离子流向b极。c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。C正确； D．由分析可知， 电极a生成的气体M是，电极b生成的气体N是。结合电极反应方程式可知，和的生成比例是1:2。D错误； 故答案选D。 14．25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 【答案】C 【分析】溶液中主要含，随着加入，与反应：，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大；基本反应完全，与继续反应：，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大， 滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，据此分析。 【详解】A．滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，A不符合题意； B．a点pH=6.9，为曲线M（）与代表的曲线相交的点，交点处的，B不符合题意； C．的水解常数；由图知，当，此时pH=12.9，，；则而非，C符合题意； D．b点溶液中含、、、、离子；根据电荷守恒：；同时b点处，代入电荷守恒式得，D不符合题意； 故选C。 二、解答题 15．以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加入的作用是 ，浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“除铁”时温度不宜太高的原因是 ，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是 。 (3)过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为 ，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (5)在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为 (填化学式)。 【答案】(1) 还原及 (2) 防止高温分解 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 (3) +6 (4)＜ (5)Co2O3 【分析】钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)中加入过量硫酸、K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2不溶，过滤后，SiO2成为滤渣；加入H2O2、调节pH，Fe2+被氧化生成的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入、NaOH溶液，Co2+被氧化为Co3+并转化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。 【详解】（1）由分析可知，“酸浸”时，加入，Co2O3、MnO2溶解并被还原为Co2+、Mn2+、则K2SO3的作用是：还原及，浸渣的主要成分是。 （2）H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止高温分解；该过程中需除尽Fe3+但不能让Co2+生成沉淀，则将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是：偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀。 （3）过硫酸钠()的阴离子中，6个O显-2价，2个O显-1价，设硫元素的化合价为x，则2x+(-2)×6+(-1)×2=-2，则x=+6，在酸性条件下，“除锰”时，加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的主要反应的离子方程式为。 （4）在“除铁”步骤中，能氧化但不能氧化，说明的还原性强于；在“沉钴”步骤中，需要更强的氧化剂才能氧化，也说明的还原性较弱。综合可知，还原性：＜。 （5）设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量m=1mol×(59+17×3)g/mol=110g，隔绝空气灼烧时，Co(OH)3发生分解反应，失重成分为H2O，假设反应为2Co(OH)3Co2O3+3H2O，失重质量为1.5mol×18g/mol=27g，失重率为≈24.5%，对照图中数据，此时温度为290℃，所得物质为Co2O3。 【点睛】H2O2中O元素显-1价，既能升高又能降低，则H2O2既具有氧化性又具有还原性。 16．冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称 。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、 。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② 。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是 。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 。 (7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。 【答案】(1)球形冷凝管 (2)N-H…O、O-H…N (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 (4) C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 (5)冷水 (6)重结晶 (7)65.5% 【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 【详解】（1）装置Ⅰ中a为球形冷凝管； （2）反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； （3）苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； （4）回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； （5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； （6）进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； （7）9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 17．的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．的吸收。 (1)实验室可用溶液吸收。 已知反应：         ①、、之间的关系为 。 ②某温度下，溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的 。(该温度下，的、) (2)工业上常用乙醇胺，可用表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是 。 Ⅱ．的利用。 与在催化剂的作用下可转化为，体系中涉及的反应如下： 主反应：   副反应：   (3)形成的晶体的立方晶胞结构如图1所示，、、的原子个数比为 ；晶体中，与原子最近且等距离的原子的数目为 。 (4)在催化剂作用下，将、投入恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图2。 已知：的选择性。 ①随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，其原因是 。 ②260℃时，若反应经达到平衡，则内， (用含的式子表示)。 ③260℃时，副反应的平衡常数 (是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 【答案】(1) 11 (2) 乙醇胺分子间形成的氢键作用力比氨强，且相对分子质量大于氨，范德华力也更强 乙醇胺中含有氨基，具有碱性，可与和水反应生成盐；该盐在较高温度下又可以充分分解为乙醇胺和 (3) 8 (4) 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 0.36 【详解】（1）①根据盖斯定律，第一个反应可由第二个反应与第三个反应相加得到，故，即。 ②某温度下，溶液吸收一定量的后，溶液中，已知，则，故 （2）①乙醇胺分子间存在氢键，且相对分子质量大于氨，分子间作用力更强，因此沸点更高。 ②乙醇胺中的氨基具有碱性，能与酸性气体反应生成氨基甲酸盐；加热时氨基甲酸盐分解，释放出。 （3）根据晶胞结构，原子位于体心和棱心，原子个数为；原子位于顶点和面心，原子个数为；原子位于体内，原子个数为，故。 原子位于面心，每个面心原子周围有8个原子，且距离相等。因此，数目为8。 （4）①主反应放热，升温不利于主反应；副反应吸热，-升温使平衡正向移动的幅度大于主反应平衡逆向移动的幅度，即升温有利于副反应。因此，升温使副反应增强，故的总转化率增大，选择性降低。 ②由图可知，260℃时总转化率为60%，根据两个方程可知，水的物质的量等于甲醇的物质的量加一氧化碳的物质的量，即等于总转化率，故水的物质的量为0.6 mol，体积为2 L，则； ③根据反应关系，列出如下式子： 故、、、、，气体总物质的量为 3.88 mol，故。 18．贝诺酯又名扑炎痛、解热安、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为 。 (2)的反应类型为 。 (3)F中含氧官能团的名称为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)中反应①的化学方程式为 。 (6)物质B的同分异构体中，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为 (写出一种即可)。 i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生 ⅱ.含有一个手性碳原子 iii．苯环上有2个取代基 【答案】(1)2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚) (2)取代反应 (3)羟基    酯基 (4) (5) (6) 9 、、 【分析】 A（）与(CH3CO)2O反应生成B（）和CH3COOH，被酸性KMnO4氧化为C（），在碱性条件下水解并酸化生成D（），与在POCl3催化下生成E（），在H2、Ni作用下硝基还原为氨基，得到F（），与(CH3CO)2O反应生成G（）。 【详解】（1）由A的结构可知，A的化学名称为2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)，故答案为：2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)； （2） 据分析，A→B为与(CH3CO)2O反应生成和CH3COOH，其反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； （3）由F的结构可知，F中含氧官能团的名称为羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基； （4） 据分析，E的结构简式为：； （5） 中反应①为C在碱性条件下发生水解反应，化学方程式为：； （6） 满足条件的B的同分异构体为：（1）-CH3和-CH(OH)CHO二取代苯，（2）-OH和-CH(CH3)CHO二取代苯，（3）-CHO和-CH(OH)CH3二取代苯，每种情况有3种结构，共有9种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构简式为、、，故答案为：9；、、。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟试卷 一、单选题 1．各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．反-丁烯二酸的结构简式： B．四氯化碳的空间填充模型： C．分子中中心原子的轨道杂化类型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中分子总数为2 B．溶液中，的数目为0.1 C．2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 D．5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于配制溶液 D．图丁装置用于制取氨气 6．湖北“五大特色药材”之一的金刚藤中可提取出异黄杞苷。异黄杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌和抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图。下列关于异黄杞苷的说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．能发生水解反应和氧化反应 C．分子中有7个手性碳原子 D．1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH 7．铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况) B．反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D．反应⑤的离子方程式为 8．某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．浓盐酸在反应中仅体现还原性 C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 9．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B．简单离子半径：Z>Y>R C．Y的氢化物分子都是极性分子 D．键角： 10．下图是单原子/团簇/纳米颗粒跨尺度催化剂在光热催化丙烷脱氢领域的应用机理，下列说法错误的是 A．光照射下，MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)，价带(VB)产生空穴(h+) B．过程中存在反应：2H++2e-=H2↑ C．丙烷脱氢的反应方程式可表示为：C3H8C3H6+H2 D．“H2O再生”对应的反应为：2OH-+h+=H2O+O2↑ 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极为负极，发生氧化反应 B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D．Y极电极反应式为 12．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是 A．若图1晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 B．图2中“Mg或空位”的占位率为50%(即一半位置被Mg占据)，则1个图2晶胞中含有的Mg数最多为1 C．图1到图2的变化中，卤素原子的种类增加，但晶胞中卤素的总数减少 D．若图2晶胞中Cl与Br的数目之比为1：1，则1个晶胞中含有2个Br原子 13．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A．电极Y是正极，电极反应为： B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．相同条件下收集到的气体的体积比 14．25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 二、解答题 15．以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加入的作用是 ，浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“除铁”时温度不宜太高的原因是 ，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是 。 (3)过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为 ，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (5)在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为 (填化学式)。 16．冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称 。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、 。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② 。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是 。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 。 (7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。 17．的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．的吸收。 (1)实验室可用溶液吸收。 已知反应：         ①、、之间的关系为 。 ②某温度下，溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的 。(该温度下，的、) (2)工业上常用乙醇胺，可用表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是 。 Ⅱ．的利用。 与在催化剂的作用下可转化为，体系中涉及的反应如下： 主反应：   副反应：   (3)形成的晶体的立方晶胞结构如图1所示，、、的原子个数比为 ；晶体中，与原子最近且等距离的原子的数目为 。 (4)在催化剂作用下，将、投入恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图2。 已知：的选择性。 ①随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，其原因是 。 ②260℃时，若反应经达到平衡，则内， (用含的式子表示)。 ③260℃时，副反应的平衡常数 (是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 18．贝诺酯又名扑炎痛、解热安、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为 。 (2)的反应类型为 。 (3)F中含氧官能团的名称为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)中反应①的化学方程式为 。 (6)物质B的同分异构体中，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为 (写出一种即可)。 i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生 ⅱ.含有一个手性碳原子 iii．苯环上有2个取代基 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $