专题10 元素周期律-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题10 元素周期律 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（2大考点） 考点01 元素周期律 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 ☛第二层 能力提升练 考点01 元素周期律 1、原子核外电子排布的周期性变化 1～18号元素的原子的最外层电子数变化图 规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周期除外) 2、原子半径的周期性变化 1～18号元素的原子的原子半径变化图 规律 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 3、元素化合价的周期性变化 1～18号元素的化合价变化图 规律 随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期： 最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)负价：－4→－1 二、探究第三周期元素性质的递变规律 1、钠、镁、铝金属性强弱比较 单质 实验项目 Na Mg Al 实验操作 实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色 两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快 与水(或酸)的反应的剧烈程度 与冷水剧烈反应 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应 与酸迅速反应，放出氢气，但镁更容易 化学方程式 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 结论 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为：Na>Mg>Al ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al ④随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越容易，氢氧化物的碱性越来越强 2、硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 元素 Si P S Cl 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 由易到难的顺序是：Cl2>S>P>Si 最高价氧化物的化学式 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4强酸 HClO4酸性比H2SO4强 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 氢化物的稳定性 不稳定 受热分解 受热分解 稳定 结论 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为：Cl>S>P>Si ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl>S>P>Si 3、同周期元素性质递变规律：同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 1.【来源】贵州省铜仁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 硒(与硫同主族，是无色、有毒、比稳定的气体 B. 铊(与铝同主族，其单质与盐酸和溶液均能反应产生 C. 锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱 D. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 答案及解析： 1. D 【详解】A．硒(与硫同主族，非金属性：S>Se，气体氢化物稳定性：H2S>H2Se，A说法错误； B．铊(与铝同主族，金属性：Tl>Al，单质的还原性：Tl>Al，Tl可以与盐酸反应生产氢气，但不与氢氧化钠溶液反应， B说法错误； C．Li金属性比钠的弱，锂单质在阳气重燃烧，只能生成氧化锂，C说法错误； D．At和I属于同一主族。非金属性：At<I，气体氢化物的稳定性：HAt<HI，HI不稳定，由此可知HAt不稳定。AgCl、AgBr、AgI、均不溶于水也不溶于稀硝酸，由此可推出AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D说法正确； 故答案为：D。 2.【来源】安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考试题化学 下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是（ ）。 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb D．金属性：Al＜Mg＜Ca＜K 答案及解析： 2. C A选项：离子半径：； B选项：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C＞Si， 酸性：； C选项：熔、沸点：Li＞Na＞K＞Rb； D选项：金属性：Al＜Mg＜Ca＜K。 3.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A．原子序数A>B B．离子半径A->B2＋ C．原子半径A>B D．电子数A>B 答案及解析： 3.B 【分析】A和B是短周期的元素，它们的离子A-和B2＋有相同的电子层结构，则其核外电子数相同，所以原子序数是A＜B，且B位于A的下一周期； 【详解】A．B的原子序数=离子核外电子数＋2、A的原子序数=离子核外电子数-1，两种离子核外电子数相等，所以原子序数A<B，故A错误； B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则两种离子半径：A->B2＋，故B正确； C．B位于A下一周期，B原子核外电子层数大于A，原子半径：A<B，故C错误； D．A原子电子数=离子核外电子数-1、B原子核外电子数=离子核外电子数＋2，两种离子核外电子数相等，所以原子核外电子数：A<B，故D错误。 故选B。 4.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 下列物质中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 A．KF B．NaCl C．Li2S D．LiCl 答案及解析： 4.C 【详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；阳离子半径，阴离子半径，所以阳离子与阴离子的半径之比最小的是Li2S，故选C。 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 一、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系：主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 (1)周期序数＝电子层数 (2)最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝8－|最低负价| (其中，F无正价，O无最高正价) (3)最低负价＝主族序数－8 (4)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系 最高正价－|最低负价| 6 4 2 0 主族族序数 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA 三、元素周期表和元素周期律中的规律和应用 1、元素周期表中的规律 (1)“三角形”规律：所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，如图所示。 【应用】处于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子结构、性质等方面的规律。例如：原子序数C>B>A；原子半径C>A>B。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C；单质的氧化性B>A>C；阴离子的还原性 Cn－8>An－8>Bn－7(设A为n族，则B为n＋1族，下同)；气态氢化物的稳定性H7－nB>H8－nA >H8－nC。A、B、C若为金属，则其失电子能力C>A>B；单质的还原性C>A>B；阳离子的氧化性B(n＋1)＋>An＋>Cn＋；最高价氧化物对应的水化物的碱性：C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n＋1 (2)“对角线”规律：有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si等。这一规律称为“对角线”规律 如图所示： 【应用】根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。 (3)“相似”规律：①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同 5.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 答案及解析： 5.D 【详解】元素原子核外电子数等于原子核内质子数，等于其核电荷数。金属元素的原子失去电子形成阳离子；非金属元素的原子获得电子形成阴离子。X、Y、Z三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则Y与Z处于同一主族，原子序数：Z＞Y；Z与X可能处于同一周期也可能其周期数比X的周期数大。X形成阳离子，说明X为金属元素；Y、Z形成阴离子，则Y、Z为非金属，原子序数Z＞X，故X、Y、Z三种主族元素的原子序数大小关系为：Z＞X＞Y，合理选项是D。 6.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 答案及解析： 6.B 【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确； B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误； C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确； D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确； 故合理选项是B。 7.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 ①Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ④CH4比SiH4稳定 A．①②③④ B．①② C．②④ D．①④ 答案及解析： 7.D 【详解】①非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该反应为强酸制取弱酸的反应，可以判断非金属性强弱，故①正确； ②该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，故②错误； ③该反应为高温固体之间的反应，不能判断非金属性强弱，故③错误； ④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强，故④正确； 所以①④正确； 故选D。 8.【来源】北京市海淀区2021届高三上学期期中考试化学试题 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. NaOH的碱性强于Al(OH)3 B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应 C. H2O稳定性强于H2S D. HClO4 的酸性强于HBrO 答案及解析： 8.D 【详解】A．NaOH、Al(OH)3均是该元素最高价氧化物对应水化物，NaOH的碱性强于Al(OH)3可说明钠元素金属性强于铝元素，故A项不选； B．Mg、Al与热水反应中，金属单质都是还原剂，Mg较易反应，说明还原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序数Mg<Al，符合“同周期元素从左至右金属性逐渐减弱”，故B项不选； C．非金属性O>S，同时H2O的稳定性强于H2S，能够用元素周期律解释，故C项不选； D．HClO4是氯元素最高价氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高价氧化物的水化物，虽然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解释，故D项选； 综上所述，不能用元素周期律解释的是D项，故答案为D。 一、单选题 1．（22-23高一下·四川广安·阶段练习）1869年，编制出第一张元素周期表的是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．迈尔 【答案】B 【详解】俄国化学家门捷列夫，首先发现了元素周期律，并根据元素周期律，编制了第一张元素周期表。故选B。 2．（23-24高一上·浙江·阶段练习）关于114号元素的预测或判断不正确的是 A．该元素是一种金属元素 B．该元素处于第七周期第VIA族 C．该元素的主要化合价为＋2、＋4 D．该元素是一种放射性元素 【答案】B 【详解】结合元素周期表结构可知114号元素位于第七周期IVA族，即为碳族元素，碳族元素从第三周期开始均为金属元素，主要化合价为－4价、＋4价、＋2价；又从第七周期开始后续元素是放射性元素，综上所述A、C、D正确，B不正确。 故选B。 3．（23-24高一下·北京·期中）下列元素中，原子半径最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为K＞Na＞Si＞N，原子半径最大的是K； 答案选B。 4．（23-24高一上·湖南·期末）金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是 A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂(主要成分有和铝粉)进行疏通 D．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应 【答案】D 【详解】A．铷和钾位于同主族，同族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷的金属性强于钾，A正确； B．铝、氧化铝都既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，B正确； C．氢氧化钠溶液和铝发生反应：，产生的氢气能使管道内压增大，可用作固体疏通剂，疏通堵塞的管道，C正确； D．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，发生反应：，该反应不是置换反应，D错误； 本题选D。 5．（23-24高一下·云南大理·期末）元素周期表中短周期的一部分如图，是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的稳定性： C．最高价氧化物水化物的酸性： D．与形成的化合物是离子化合物 【答案】B 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，是地壳中含量最多的元素，则Y为氧，那么XZW分别为碳、氧、氯； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：，B正确； C．氟没有最高氧化物对应的酸，C错误； D．碳氧形成的一氧化碳、二氧化碳均为共价化合物，D错误； 故选B。 6．（22-23高一上·全国·课后作业）根据元素周期律判断，下列推论中正确的是 A．碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物M2O2 B．将I2分别通入NaBr溶液中，得到Br2 C．Al、Al2O3、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D．大量过渡元素用来制备半导体材料 【答案】C 【详解】A．锂在空气中燃烧只生成氧化锂，且过氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．碘单质氧化性弱于溴单质，即I2通入NaBr溶液中得不到Br2，B错误； C．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al2O3为两性氧化物、为两性氢氧化物，都既能和盐酸反应又能和溶液反应，C正确； D．在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以寻找制备半导体材料的元素，D错误； 故选C。 7．（25-26高三上·四川绵阳·阶段练习）关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B．中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 【答案】B 【详解】A．检验硫酸根离子后的废液可能含有重金属等有害物质，直接倒入水槽会污染环境，应统一回收处理，A错误； B．未用完的钾和白磷需放回原试剂瓶以避免危险，B正确； C．液溴应保存在棕色细口瓶中，且橡胶塞会被溴腐蚀，应使用玻璃塞，C错误； D．汞洒落后深埋会污染土壤，需用硫粉处理生成硫化汞，D错误； 故选B。 8．（24-25高一下·全国·随堂练习）下列递变情况中正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次降低 B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 【答案】D 【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，则熔、沸点依次升高，A错误； B．同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误； C．同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱，与氢原子之间的共价键依次减弱，HF、HCl、HBr、HI在水中电离出氢离子的能力增强，酸性依次增强，D正确； 故选D。 9．（22-23高一下·浙江宁波·期末）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 在地壳中含量居第三位 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．工业上常用电解熔融的YQ3来制备Y C．因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q＞Z D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。其中X最外层电子数是核外电子总数的一半，则X核外电子排布是2、2，则X是Be；Y在地壳中含量居第三位，则Y是Al；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z是S元素；Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。 【详解】根据上述分析可知X是Be，Y是Al，Z是S，Q是Cl元素。 A．X是Be，其金属性比较弱，在常温时，X单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，工业上常用电解熔融的Al2O3来制备Al，B错误； C．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，所以元素的非金属性：Cl＞S，而不能根据氢化物酸性强弱判断元素非金属性的强弱，C错误； D．第5周期且与Q同主族元素是碘元素，其单质I2在常温常压下呈固态，D正确； 故合理选项是D。 10．（24-25高三上·北京·开学考试）下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A．用金属Na与KCl反应冶炼金属钾 B．向粉末中加入稀硝酸，固体逐渐溶解并有无色气体产生 C．和暗处即化合爆炸，而和化合需光照或点燃 D．Na和水剧烈反应，Mg和热水缓慢反应，而Al难以和水反应 【答案】A 【详解】A．工业上用钠制取钾：Na+KCl=K↑+NaCl（高温）是利用化学平衡，金属钠与氯化钾的反应时，钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行，与元素周期律，A正确； B．向粉末中加入稀硝酸，固体逐渐溶解并有无色气体产生，说明硝酸的酸性强于碳酸的酸性，两者都是最高价氧化为对应的水化物，说明非金属N>C，与元素周期律有关，B错误； C．和暗处即化合爆炸，而和化合需光照或点燃，说明F的非金属性强于Cl，与元素周期律有关，C错误； D．Na和水剧烈反应，Mg和热水缓慢反应，而Al难以和水反应，说明金属性Na>Mg>Al，与元素周期律有关，D错误； 故选A。 11．（2023高三·全国·专题练习）用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是： 甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙：AlNaAlO2 Al(OH)3 丙：   若要得到等量的Al(OH)3，则 A．三者消耗原料相同 B．甲消耗的原料最少 C．乙消耗原料最少 D．丙消耗原料最少 【答案】D 【详解】根据电荷守恒和铝元素守恒进行计算判断。甲方案：Al3+~3OH－~Al(OH)3~3H+，所以每制取1mol Al(OH)3，需要消耗3mol H+和3mol OH－。乙方案：OH－~~H+~Al(OH)3，所以每制取1mol Al(OH)3，需要消耗1mol H+和1mol OH－。丙方案：Al3+~3~4Al(OH)3~3H+~3OH－，所以每制取1mol Al(OH)3，需要消耗mol H+和mol OH－。综上所述，三者消耗原料的量的关系为：甲>乙>丙，故选D。 12．（2021·广东·模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z C．W与Z形成的化合物的水溶液显酸性 D．工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质 【答案】D 【分析】由于“Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍”，Z只能是S，则Y为Si；由于“W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等，且四种元素在同一周期”，则“W、X、Y、Z”分别是Na、Al、Si、S。 【详解】A．不同电子层结构的微粒，电子层数越多半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，所以S2−＞Na+＞Al3+，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，所以稳定性SiH4＜H2S，B错误； C．Na与S形成化合物Na2S，其水溶液因S2−水解而显碱性，C错误； D．工业上电解熔融NaCl制取Na，D正确； 答案选D。 13．（23-24高一上·浙江丽水·阶段练习）已知：，向含有的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为)，有关说法不正确的是 A．线段代表物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 C．原溶液中 D．当通入时，溶液中已发生的反应可表示为： 【答案】C 【分析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-； 【详解】A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确； B．DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol，则n(FeBr2)=3mol，c(FeBr2)==3mol/L，故B正确； C．由图可知AB段消耗氯气1mol,发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n(I-)=2n(Cl2)=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故C错误； D．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n(Fe2+)：n(I-)=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故D正确。 答案选C。 14．（22-23高一下·新疆伊犁·期中）下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 【答案】D 【详解】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度大于钾，A错误； B．碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错误； C．碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误； D．铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·湖南长沙·期末）一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A．Z的单质能与水反应生成Y的单质 B．离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C．锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D．简单离子的还原性： 【答案】A 【分析】X原子形成4个共价键，W形成6个共价键，Y原子形成2个共价键，Z原子形成1个共价键，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素；Z为F元素；据此分析。 【详解】A．Z为F元素，Y为O元素，氟的单质能与水反应生成氧气即2F2+2H2O=4HF+O2，故A正确； B．X为C元素，Z为F元素，所以化合物XZ4为共价化合物，故B错误； C．锂单质的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，故C错误； D．Y为O元素，W为S元素；S的氧化性小于O，则S2-的还原性大于O2-，故D错误； 故选A。 二、填空题 16．（23-24高一下·上海·阶段练习）硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：，则的电离方程式为 。酸性： (填“>”或“<”)。 【答案】 ＞ 【详解】硼酸()为一元弱酸，根据已知条件，则的电离方程式为；为一元弱酸，而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝。 17．（23-24高一下·福建三明·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图： 。 (2)上表短周期元素中，金属性最强的是 (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质 (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是 。 (3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。 (4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 钠 HClO4 HF (3) (4) 【分析】由元素在周期表中的位置可知A为C、B为N、C为F、D为Na、E为S、F为Cl、G为K、H为Fe、I为Br，据此分析解答。 【详解】（1） E为S，核电荷数为16，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图为：； （2）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则短周期元素中，金属性最强的是钠；元素非金属性越强，形成最高价含氧酸的酸性越强，但上述元素中非金属性最强的F，因此简单氢化物中最稳定的为HF；但F不存在正价态，因此最高含氧酸酸性最强的是Cl形成的HClO4； （3）核外电子排布相同，核电荷数越多，离子半径越小，则离子半径：； （4）N的最高价含氧酸稀溶液即稀硝酸与足量Fe单质发生反应生成NO和Fe2+，离子方程式为。 18．（2025高二下·吉林·学业考试）下表列出的是元素周期表中的部分元素，根据表中给出的5种元素，按要求作答。 (1)地壳中含量最多的元素是 (填元素符号)，该元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)第三周期中与元素N同族的元素的原子结构示意图为 。 (3)第二周期给出的元素中，非金属性最强的元素氢化物的化学式是 。 (4)第三周期给出的元素中，多用于制造半导体材料的是 (填元素符号)。 (5)第三周期给出的元素中，原子半径较大的元素是 (填元素符号)。 【答案】(1) O 二 VIA (2) (3)HF (4)Si (5)Na 【详解】（1）地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族； （2） N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族，第三周期中与元素N同族的元素为P，原子结构示意图为； （3）同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，第二周期给出的元素中，非金属性最强的元素是F，其氢化物的化学式是HF； （4）单质硅是常用的半导体材料，第三周期给出的元素中，多用于制造半导体材料的是Si； （5）同周期主族元素的原子，其原子半径从左到右逐渐减小，第三周期给出的元素中，原子半径较大的元素是Na。 19．（24-25高一上·山西吕梁·阶段练习）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)实验制备⑦的实验操作 。 (3)现有⑩溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是 。 II.下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (4)已知元素⑩的一种核素，其中子数为20，用原子符号表示该核素为 （用的形式表示）。写出⑨的原子结构示意图 。 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的化学反应方程式 。 III.二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 (6)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为 。 (7)反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因是 。 (8)在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是________（填标号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) ①②③⑥ ④⑤ (2)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 (3)1.5mol/L (4) (5) (6) (7)pH增大，浓度增大，氧化的速率加快 (8)B 【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；分析元素在周期表中的位置，可知①~⑪分别为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br；转化为，发生还原反应，需要还原剂，加入的物质具有还原性。 【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；①液态氯化氢为电解质；②小苏打为电解质；③固体纯碱为电解质；④二氧化碳为非电解质；⑤葡萄糖为非电解质；⑥氢氧化钾为电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物不是电解质也不是非电解质；⑨空气属于混合物不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物不是电解质也不是非电解质。故上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥；属于非电解质的有④⑤，故答案为：①②③⑥；④⑤； （2）制备氢氧化铁的操作为向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故答案为：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； （3）100 mL硫酸铁溶液中含Fe3+ 5.6g，物质的量为0.1mol，根据硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3知溶液中的物质的量，物质的量浓度是=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L； （4） 元素⑩为Cl，Cl原子质子数为17，中子数为20的核素为；⑨为S，S原子核外16个电子，原子结构示意图为，故答案为：；； （5）⑦为Al，⑤为Na，Al与NaOH溶液发生反应，故答案为： ； （6）时水体中转化为，锰元素化合价由+2升高为+4，转化为，氯元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，故答案为：； （7）pH增大，浓度增大，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低，故答案为：pH增大，浓度增大，氧化的速率加快； （8）转化为，发生还原反应，需要还原剂，加入的物质具有还原性。 A．具有氧化性，A不符合题意； B．具有还原性，B符合题意； C．具有氧化性，C不符合题意； D．即没有氧化性有没有还原性，D不符合题意； 故答案为：B。 20．（23-24高一下·上海·期末）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： (1)K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是 。 (2)单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)被氧化的元素是 。反应消耗了标准状况下4.48L氮气，则上述反应转移的电子数为 个。 【答案】(1)r(K)>r(S)>r(N)>r(O) (2) (3) 硫元素 【详解】（1）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是r(K)>r(S)>r(N)>r(O)； （2） 在反应中， N元素由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5，获得电子，电子转移数目是40，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：。 （3）其中反应的氧化剂是KNO3，被氧化的元素是硫元素，反应生成标准状况下4.48L氮气物质的量为，每生成4mol氮气转移40mol电子，则上述反应转移的电子数为。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 元素周期律 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（2大考点） 考点01 元素周期律 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 ☛第二层 能力提升练 考点01 元素周期律 1、原子核外电子排布的周期性变化 1～18号元素的原子的最外层电子数变化图 规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周期除外) 2、原子半径的周期性变化 1～18号元素的原子的原子半径变化图 规律 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 3、元素化合价的周期性变化 1～18号元素的化合价变化图 规律 随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期： 最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)负价：－4→－1 二、探究第三周期元素性质的递变规律 1、钠、镁、铝金属性强弱比较 单质 实验项目 Na Mg Al 实验操作 实验现象 加热前，镁条表面附着了少量 ，加热至沸腾后，有较多的 ，滴加酚酞溶液变为 色 两支试管内都有无色气泡冒出，但放 的试管中逸出气体的速率较快 与水(或酸)的反应的剧烈程度 与冷水 反应 镁与冷水几乎不反应，能与 反应 与酸迅速反应，放出氢气，但 更容易 化学方程式 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2 碱 Al(OH)3 结论 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为： ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 ④随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越容易，氢氧化物的碱性越来越强 2、硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 元素 Si P S Cl 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 由易到难的顺序是： 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4强酸 HClO4酸性比H2SO4强 酸性： 氢化物的稳定性 不稳定 受热分解 受热分解 稳定 结论 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为： ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为： 3、同周期元素性质递变规律：同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 1.【来源】贵州省铜仁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 硒(与硫同主族，是无色、有毒、比稳定的气体 B. 铊(与铝同主族，其单质与盐酸和溶液均能反应产生 C. 锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱 D. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 2.【来源】安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考试题化学 下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是（ ）。 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb D．金属性：Al＜Mg＜Ca＜K 3.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A．原子序数A>B B．离子半径A->B2＋ C．原子半径A>B D．电子数A>B 4.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 下列物质中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 A．KF B．NaCl C．Li2S D．LiCl 考点02 元素周期表和元素周期律的应用 一、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系：主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 (1)周期序数＝ (2)最高正价＝ ＝ ＝8－|最低负价| (其中，F无正价，O无最高正价) (3)最低负价＝ (4)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系 最高正价－|最低负价| 6 4 2 0 主族族序数 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA 三、元素周期表和元素周期律中的规律和应用 1、元素周期表中的规律 (1)“三角形”规律：所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，如图所示。 【应用】处于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子结构、性质等方面的规律。例如：原子序数C>B>A；原子半径C>A>B。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C；单质的氧化性B>A>C；阴离子的还原性 Cn－8>An－8>Bn－7(设A为n族，则B为n＋1族，下同)；气态氢化物的稳定性H7－nB>H8－nA >H8－nC。A、B、C若为金属，则其失电子能力C>A>B；单质的还原性C>A>B；阳离子的氧化性B(n＋1)＋>An＋>Cn＋；最高价氧化物对应的水化物的碱性：C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n＋1 (2)“对角线”规律：有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si等。这一规律称为“对角线”规律 如图所示： 【应用】根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。 (3)“相似”规律：①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同 5.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 6.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 7.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第二课 下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 ①Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ④CH4比SiH4稳定 A．①②③④ B．①② C．②④ D．①④ 8.【来源】北京市海淀区2021届高三上学期期中考试化学试题 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. NaOH的碱性强于Al(OH)3 B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应 C. H2O稳定性强于H2S D. HClO4 的酸性强于HBrO 一、单选题 1．（22-23高一下·四川广安·阶段练习）1869年，编制出第一张元素周期表的是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．迈尔 2．（23-24高一上·浙江·阶段练习）关于114号元素的预测或判断不正确的是 A．该元素是一种金属元素 B．该元素处于第七周期第VIA族 C．该元素的主要化合价为＋2、＋4 D．该元素是一种放射性元素 3．（23-24高一下·北京·期中）下列元素中，原子半径最大的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·湖南·期末）金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是 A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂(主要成分有和铝粉)进行疏通 D．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应 5．（23-24高一下·云南大理·期末）元素周期表中短周期的一部分如图，是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的稳定性： C．最高价氧化物水化物的酸性： D．与形成的化合物是离子化合物 6．（22-23高一上·全国·课后作业）根据元素周期律判断，下列推论中正确的是 A．碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物M2O2 B．将I2分别通入NaBr溶液中，得到Br2 C．Al、Al2O3、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D．大量过渡元素用来制备半导体材料 7．（25-26高三上·四川绵阳·阶段练习）关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B．中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 8．（24-25高一下·全国·随堂练习）下列递变情况中正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次降低 B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 9．（22-23高一下·浙江宁波·期末）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 在地壳中含量居第三位 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．工业上常用电解熔融的YQ3来制备Y C．因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q＞Z D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态 10．（24-25高三上·北京·开学考试）下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A．用金属Na与KCl反应冶炼金属钾 B．向粉末中加入稀硝酸，固体逐渐溶解并有无色气体产生 C．和暗处即化合爆炸，而和化合需光照或点燃 D．Na和水剧烈反应，Mg和热水缓慢反应，而Al难以和水反应 11．（2023高三·全国·专题练习）用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是： 甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙：AlNaAlO2 Al(OH)3 丙：   若要得到等量的Al(OH)3，则 A．三者消耗原料相同 B．甲消耗的原料最少 C．乙消耗原料最少 D．丙消耗原料最少 12．（2021·广东·模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z C．W与Z形成的化合物的水溶液显酸性 D．工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质 13．（23-24高一上·浙江丽水·阶段练习）已知：，向含有的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为)，有关说法不正确的是 A．线段代表物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 C．原溶液中 D．当通入时，溶液中已发生的反应可表示为： 14．（22-23高一下·新疆伊犁·期中）下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 15．（25-26高一上·湖南长沙·期末）一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A．Z的单质能与水反应生成Y的单质 B．离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C．锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D．简单离子的还原性： 二、填空题 16．（23-24高一下·上海·阶段练习）硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：，则的电离方程式为 。酸性： (填“>”或“<”)。 17．（23-24高一下·福建三明·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图： 。 (2)上表短周期元素中，金属性最强的是 (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质 (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是 。 (3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。 (4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为 。 18．（2025高二下·吉林·学业考试）下表列出的是元素周期表中的部分元素，根据表中给出的5种元素，按要求作答。 (1)地壳中含量最多的元素是 (填元素符号)，该元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)第三周期中与元素N同族的元素的原子结构示意图为 。 (3)第二周期给出的元素中，非金属性最强的元素氢化物的化学式是 。 (4)第三周期给出的元素中，多用于制造半导体材料的是 (填元素符号)。 (5)第三周期给出的元素中，原子半径较大的元素是 (填元素符号)。 19．（24-25高一上·山西吕梁·阶段练习）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)实验制备⑦的实验操作 。 (3)现有⑩溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是 。 II.下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (4)已知元素⑩的一种核素，其中子数为20，用原子符号表示该核素为 （用的形式表示）。写出⑨的原子结构示意图 。 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的化学反应方程式 。 III.二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 (6)时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为 。 (7)反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因是 。 (8)在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是________（填标号）。 A． B． C． D． 20．（23-24高一下·上海·期末）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： (1)K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是 。 (2)单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)被氧化的元素是 。反应消耗了标准状况下4.48L氮气，则上述反应转移的电子数为 个。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $