寒假作业09 元素周期律（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业09 元素周期律 1.同一周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，具体体现在金属单质与H2O(或H＋)反应置换出H2越来 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来 ，非金属单质与H2化合越来越 ，气态氢化物越来越 ，最高价氧化物对应水化物(O、F除外)的酸性越来 。 2.同一周期从左到右原子半径逐渐 ，阳离子半径逐渐 ，阴离子半径逐渐 ，且阳离子半径 上一周期的非金属元素的原子形成的阴离子半径。 3.同一周期从左到右，元素的最高正价由＋1逐渐增至＋7价( 除外)。非金属元素的负价由－4增至－1，最后以0价结束； 无负价； 能力的强弱，越易 ，金属性越强。 4.比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越难 电子，金属性越 ； 同主族元素从上到下，原子半径越大，越易 电子，金属性越 ； 金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越 ； 除第ⅠA族、第ⅡA族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其盐溶液中置换出来； 金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越 最高价氧化物对应水化物的碱性越 ，元素的金属性越 5.比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子能力的强弱，越易 电子，非金属性 。 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越易 电子，非金属性 ； 同主族元素从上到下，原子半径越大，越不易 电子，非金属性 ； 单质越易与H2化合，生成的氢化物越 ，元素的非金属性 ； 较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其 中置换出来； 非金属元素的简单阴离子的还原性 ，则其单质的氧化性 ，元素的非金属性 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性 ，元素的非金属性 ； 6.若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期 ，阳离子在后一周期 ，阳离子的原子序数 。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法： 若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下： 故原子序数： 原子半径： 离子半径： 7.元素周期表为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。如锗和铝位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，根据铝的性质，可以推测锗既有 又有 。 也能启发人们在一定区域内寻找新物质 （1）金属与非金属分界线　 　材料，如Si、Ge、Ga等。 （2）周期表右上角（氟、氯、硫、磷、砷等元素）制造　 　的元素。 （3）过渡元素　 　和耐高温、耐腐蚀的合金材料，如Fe、Ni、Pt等。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一上·福建福州·期末）金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 2．（24-25高一上·天津南开·期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 3．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示、、、、、的离子半径的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 5．（24-25高一下·重庆·期末）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C．元素X的最高价含氧酸是强酸 D．常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A．X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B．X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为： C．Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 D．W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定 7．（24-25高一下·上海·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 8．（24-25高一下·陕西西安·期中）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性： B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 用大理石和盐酸反应制取气体，直接通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯（有机溶剂，密度小于水），振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高一下·陕西渭南·期中）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 10．（2025高一上·全国·专题练习）要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A．根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B．比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C．利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D．观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 11．（21-22高一上·上海普陀·期中）下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 12．（24-25高一上·浙江丽水·期末）部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 13．（24-25高一上·浙江温州·期末）X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物、 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 14．（24-25高一下·上海·期中）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 15．（24-25高一下·河北石家庄·期中）不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 A．比的沸点高 B．水溶液在空气中易变浑浊 C．   D．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价 16．（24-25高一下·上海·开学考试）根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列问题： 【天下第一表】：元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。 (1)图1中是7×18的格子，请用笔画出周期表的轮廓 。 (2)如图2是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题： ①铁元素位于元素周期表中第4周期 族。 ②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是 。 A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱    B．c的氢化物的水溶液是强酸                   C．原子半径：h>e>f D．氢化物的酸性：f强于g ③写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式 。 ④用一个反应方程式比较a和b的非金属性强弱： 。 ⑤比较离子半径大小为：O2- d+(填“>”、“<”或“=”)，并从原子结构角度说明原因： 。 【实际运用】：二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 (3)中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因： 。 (4)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是___________。 A．氧族元素气态氢化物稳定性按、、、的顺序依次减弱 B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小 C．其负离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 (5)比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性并从元素周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因： 。 (6)工业上可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)= 。 17．（24-25高一上·广东湛江·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 。 (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)非金属性① ⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 (用化学方程式表示)。 (5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 1．（24-25高一上·广东汕尾·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A．与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D．Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 2．（2025高一上·全国·专题练习）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D．四种元素的单质中，Z的熔点最高 3．（2025高一上·全国·专题练习）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱：Cl>C>Si C．第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D．已知Ra是第七周期族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 4．（24-25高一下·福建厦门·期末）前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是 A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．T4~T5℃阶段失去1个YZ2分子 D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ 5．（24-25高一上·河北廊坊·期末）元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 6．（24-25高三上·湖北武汉·阶段练习）某小组设计实验探究性质，如图所示。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。下列叙述正确的是 A．装置A中发生了氧化还原反应 B．根据装置B中现象可知，不能与碱反应 C．根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强 D．装置D中还原产物只有Ag 7．（24-25高一上·浙江·期中）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，化合物含58电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Z>Y>R B．R与X形成的化合物水溶液呈酸性 C．Y单质的氧化性比Z单质的强 D．Z元素的最高化合价为+6 8．（23-24高一下·北京·阶段练习）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选项 A B C D 实验 现象 溶液变为橙色，溶液变为棕黄色 白色沉淀溶解，沉淀不溶解 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 溶液中出现白色沉淀 结论 氧化性： 金属性： 金属性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 9．（2026高一上·辽宁·专题练习）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： (1)Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。 A．左下方区域 B．右上方区域 C．副族元素区域 D．稀有气体元素区域 (2)元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。 A．离子半径：Na+>S2- B．元素最高化合价：Mg<Cl C．单质的还原性：Na<Mg D．稳定性：H2S>HCl (3)硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。 A．Si 和 O B．Ba 和 Si C．Cu 和 O D．Ba 和 Cu (4)下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。 A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) A．A B．B C．C D．D (5)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 (6)华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。 A．属于同种原子 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．所有性质均相同 10．（2025高一上·浙江·专题练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 11．（24-25高一上·福建泉州·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。 12．（24-25高一上·北京·期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 已知： i.密度比水大且不溶于水。将碘水与混合振荡，碘水中的可转移至中并显紫红色。 ii.稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为_______色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置。 (1)A中产生黄绿色气体，写出发生反应的离子方程式 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B试管口的棉花的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)甲同学认为应在A、B之间增加一个除去的装置，乙同学不同意他的看法，乙同学的理由是： 。 (5)补全步骤Ⅲ中现象：当B中溶液由黄色变为 色时，关闭活塞a。步骤Ⅲ的目的是： 。 (6)过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是 。 (7)实验小组认为即使没有装置B和步骤Ⅲ，通过检验装置C和装置D中的部分物质成分，也能验证几种卤素单质氧化性的相对强弱。几位同学分别进行了实验，结果如下表所示。 步骤Ⅱ，装置C中部分成分 步骤Ⅳ，装置D中部分成分 甲 有，有 有，有 乙 有，有 有，有 丙 有，有 有，有 丁 无，有 有，无 戊 有，有 有，无 他们的检测结果一定能证明氧化性的是 。 1．（24-25高一下·河南郑州·期末）已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应生成两种直线形分子L和M(组成分子的元素原子序数均小于10)，微观反应示意图如图所示，下列判断错误的是 A．自然界中存在单质G B．G与在暗处剧烈化合生成L C．E和L均为10电子分子 D．该转化可证明G和M中两元素非金属性强弱 2．（24-25高一下·北京丰台·期末）利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 3．（24-25高一下·广西南宁·期末）由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．X与Y、X与Z都能形成的化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．（24-25高一下·湖北襄阳·期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 5．（24-25高一下·陕西汉中·期末）X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第3周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 6．（24-25高一下·河南郑州·期末）化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是 A．稳定性 B．W、Z、X分别能和Y形成多种化合物 C．W和Z的单质混合加热可生成 D．可用盐酸和溶液检验M中的阴离子 7．（24-25高一下·安徽合肥·期中）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 8．（2025高一·山东·学业考试）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 (1)b在元素周期表中的位置为 。 (2)f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 (3)h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业09 元素周期律 1.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，具体体现在金属单质与H2O(或H＋)反应置换出H2越来越难，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，非金属单质与H2化合越来越容易，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物(O、F除外)的酸性越来越强。 2.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，且阳离子半径小于上一周期的非金属元素的原子形成的阴离子半径。 3.同一周期从左到右，元素的最高正价由＋1逐渐增至＋7价(O、F除外)。非金属元素的负价由－4增至－1，最后以0价结束；金属无负价。；去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 4.比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越难失去电子，金属性越弱； 同主族元素从上到下，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强； 金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强； 除第ⅠA族、第ⅡA族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其盐溶液中置换出来； 金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强 5.比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。 同周期元素从左到右，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强； 同主族元素从上到下，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱； 单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强； 较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来； 非金属元素的简单阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱； 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强； 6.若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法： 若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下： 故原子序数：B>A>C>D 原子半径：A>B>D>C 离子半径：D2－>C－>A＋>B2＋ 7.元素周期表为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。如锗和铝位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，根据铝的性质，可以推测锗既有金属性又有非金属性。 也能启发人们在一定区域内寻找新物质 （1）金属与非金属分界线　半导体　材料，如Si、Ge、Ga等。 （2）周期表右上角（氟、氯、硫、磷、砷等元素）制造　农药　的元素。 （3）过渡元素　催化剂　和耐高温、耐腐蚀的合金材料，如Fe、Ni、Pt等。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一上·福建福州·期末）金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·天津南开·期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 【答案】D 【详解】A．同主族越靠右金属性越弱，则Li的金属性比Be强，其与水反应比铍()与水反应剧烈，A正确； B．砹(At)为第七周期、V II A族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于AgX的溶解度逐渐减小，B正确； C．对比锂和钠的燃烧产物可知，金属性越强，则其燃烧产物越复杂，铷的金属性大于钠，则在氧气中铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确； D．H-I键比H-F键长，键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂，从而更容易电离出H+离子，酸性更强，D错误； 故选D。 3．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示、、、、、的离子半径的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】、、、、、，核电荷数逐渐增大，半径：＞＞＞＞＞，C符合题意； 答案选C。 4．（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 【答案】D 【详解】A．同主族元素离子半径随原子序数增大而增大，则离子半径：，A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，B正确； C．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH碱性强于NaOH，C正确； D．IA族元素最外层均为1个电子，则K与Na最外层电子数相等，D错误； 答案选D。 5．（24-25高一下·重庆·期末）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C．元素X的最高价含氧酸是强酸 D．常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 【答案】C 【分析】设X在第二周期，内层电子数为2，则Z的最外层电子数为3×2=6（Z为O或S）；Y的最外层电子数为6÷3=2（Y为Mg），则Z为硫；X、Y、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子为5，X为氮；故X为N，Y为Mg，Z为S； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径顺序为Mg＞S＞N，，A错误； B．NH3因存在分子间氢键，其沸点高于同主族其它简单氢化物，B错误； C．元素X的最高价含氧酸是硝酸，硝酸为强酸，C正确； D．Mg常温下不与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A．X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B．X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为： C．Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 D．W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定 【答案】D 【分析】图为元素周期表的一部分，根据X、Y、W、Z的位置可知，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X、Z、W的氢化物分别为NH3、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈碱性，A错误； B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，通常，电子层数多的原子半径大，所以X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X<W<Z<Y，B错误； C．Y的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，C错误； D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，Z为S元素，W为Cl元素，则W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定，D正确； 故选D。 7．（24-25高一下·上海·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性O＞S，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．酸性HCl＞H2S，HCl和H2S并非最高价酸，其酸性强弱与非金属性无直接对应关系，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg，碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性N＞P，热稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 8．（24-25高一下·陕西西安·期中）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性： B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 用大理石和盐酸反应制取气体，直接通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯（有机溶剂，密度小于水），振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．FeS与稀盐酸反应生成H2S气体，只能说明盐酸酸性强于H2S，但无法直接证明Cl的非金属性比S强（非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性比较），A错误； B．浓硝酸受热分解也会产生红棕色NO2气体，无法确定红棕色气体是否由木炭还原HNO3引起，结论不严谨，B错误； C．盐酸挥发的HCl会直接与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，未排除干扰，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，C错误； D．与I-发生氧化还原反应生成I2（I2溶于苯显紫红色）和CuI白色沉淀，现象与结论一致，D正确； 故选D。 9．（24-25高一下·陕西渭南·期中）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．F元素无正化合价，A错误； B．卤素单质的沸点从上往下逐渐增大，即沸点：，B正确； C．卤素单质的非金属性从上往下逐渐减弱，即非金属性：，C错误； D．卤素单质的颜色从上往下逐渐加深，浅黄绿色黄绿色深红棕色，D错误； 故答案为：B。 10．（2025高一上·全国·专题练习）要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A．根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B．比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C．利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D．观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 【答案】C 【详解】A．通过单质与水反应的剧烈程度可以比较金属性，钠反应更剧烈，说明金属性强，A正确； B．比较氢氧化物的碱性，NaOH为强碱而Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强，B正确； C．钠投入铝盐溶液会先与水反应生成NaOH，无法置换出铝，实验现象不能证明金属性强弱，C错误； D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到先生成沉淀后溶解，证明Al(OH)3碱性弱于NaOH，间接说明钠金属性更强，D正确； 故选C。 11．（21-22高一上·上海普陀·期中）下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 【答案】B 【详解】由微粒结构示意可知，①为氧原子、②为氖原子、③为硫原子、④为钠原子，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，则具有相似化学性质的是①和③，故选B。 12．（24-25高一上·浙江丽水·期末）部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 【答案】A 【分析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。 【详解】A．根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误； B．③和⑧形成的化合物为，属于两性氧化物，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>>，D正确； 答案选A。 13．（24-25高一上·浙江温州·期末）X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物、 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 【答案】B 【分析】根据原子半径规律可知：X为H，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C、N为S；Z与N同主族，则为O；M在短周期主族元素中原子半径最大，为Na。 【详解】A．Z和M为10电子离子，N为18电子离子，离子电子数越多半径越大，离子电子数相同原子序数越小半径越大，则离子半径：N>Z>M，正确； B．碳酸酸性小于硫酸，错误； C．H与O只能形成H2O和H2O2，正确； D．H、C、O、Na组成的化合物为NaHCO3，含有共价键、离子键，正确； 故答案为B。 14．（24-25高一下·上海·期中）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 【答案】A 【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B错误； C．Si和水常温下不反应，故B不能够与水反应，故C错误； D．Mg比Al活泼，故不能通过铝热反应冶炼镁，D错误； 故选A。 15．（24-25高一下·河北石家庄·期中）不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 A．比的沸点高 B．水溶液在空气中易变浑浊 C．   D．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价 【答案】A 【详解】A．H2O的沸点比H2S高是由于分子间氢键的存在，属于物理性质，与非金属性强弱无关，A符合题意； B．H2S在空气中被O2氧化生成S，说明O2的氧化性强于S，可推断氧的非金属性更强，B不符合题意； C．O2与Cu反应生成CuO（Cu为+2价），而S生成Cu2S（Cu为+1价），说明O2的氧化能力更强，C不符合题意； D．硫在含氧环境中显正价，氧显负价，表明氧更易得电子，非金属性更强，D不符合题意； 故选A。 16．（24-25高一下·上海·开学考试）根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列问题： 【天下第一表】：元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。 (1)图1中是7×18的格子，请用笔画出周期表的轮廓 。 (2)如图2是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题： ①铁元素位于元素周期表中第4周期 族。 ②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是 。 A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱    B．c的氢化物的水溶液是强酸                   C．原子半径：h>e>f D．氢化物的酸性：f强于g ③写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式 。 ④用一个反应方程式比较a和b的非金属性强弱： 。 ⑤比较离子半径大小为：O2- d+(填“>”、“<”或“=”)，并从原子结构角度说明原因： 。 【实际运用】：二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 (3)中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因： 。 (4)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是___________。 A．氧族元素气态氢化物稳定性按、、、的顺序依次减弱 B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小 C．其负离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 (5)比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性并从元素周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因： 。 (6)工业上可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)= 。 【答案】(1) (2) Ⅷ或第8 AC > 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，O2-与Na+具有相同的电子层结构，Na元素的核电荷数大于O元素，因此Na+的半径小于O2- (3)硫原子最外电层电子数与硒相同，但硒原子电子层数比硫原子多，所以硫原子半径小于硒原子，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强 (4)AC (5)从元素周期律的角度，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se (6)2：1 【详解】（1） 需要注意元素周期表长、短周期的位置特点以及短周期中第一周期（只有两种元素），从第四周期开始出现副族元素等特点，故正确的示意图为。 （2）①铁元素的原子序数是26，据此判断其在同元素周期表中的位置是第Ⅷ族。 ②根据目h在周期表中的位置，确定是钾元素，氢氧化钾是强碱，故A正确；根据位置判断，c是F元素，HF是弱酸，故B错误；一般地，同一周期从左至右，原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体元素），同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。据此判断原子半径：h>e>f。故C正确；根据位置判断，f为S元素、g为Cl元素，硫酸酸性比高氯酸弱。故D错误。 ③元素e，d分别为Al、Na，元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式为： ④元素a，b分别为H、N,在方程式 N2做氧化剂，可体现出氮元素非金属性强于氢元素。 ⑤ 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，O2-与Na+具有相同的电子层结构，Na元素的核电荷数大于O元素，因此Na+的半径小于O2- （3）硫原子最外电层电子数与硒相同，但硒原子电子层数比硫原子多，所以硫原子半径小于硒原子，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强 （4）氧族元素的非金属性由强到弱依次为：O、S、Se、Te。因此，其气态氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱。故A正确；氧族元素的原子半径由小到大依次为：O、S、Se、Te。因此，其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次增大。故B错误；氧族元素的离子半径由小到大依次为：O2-、S2-、Se2-、Te2-。因此，其负离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强。故C正确；氧族元素的非金属性由强到弱依次为： S、Se、Te。因此，其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次减弱。故D错误。 （5）从元素周期律的角度，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se （6）SO2还原H2SeO3得到Se，二氧化硫被氧化，化合价升高至+6价，硒元素化合价降低4价，按照氧化还原反应中电子转移数量守恒即化合价升降的总数相等的原则。反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=2:1 【点睛】掌握“原子核外电子排布——原子半径——元素金属性、非金属性——该元素游离态、化合态物质的化学性质表现”这一关键逻辑。 17．（24-25高一上·广东湛江·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 。 (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)非金属性① ⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 (用化学方程式表示)。 (5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 【答案】(1) (2) (3) (4) < (5) (6)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4； （2） ⑤为Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成的化合物为MgCl2，电子式表示Mg元素和Cl元素两种元素组成的化合物MgCl2的形成过程为：； （3）电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。则③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：； （4）①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：，可得非金属性S>C； （5）元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：； （6）a．氢化物酸性与非金属性无关，故不选a； b．Cl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，故选b； c．非金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与反应比S与反应更容易，说明非金属性Cl>S，故选c； d．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性Cl>S，但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d； 故选bc。 1．（24-25高一上·广东汕尾·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A．与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D．Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 【答案】D 【详解】A．F2与NaBr溶液反应时，F2会先与水反应生成HF和O2，无法置换出Br2，A错误； B．Na2CO3固体溶于水放热，温度升高；NaHCO3固体溶于水吸热，温度降低，B错误； C．I2的氧化性较弱，Fe与I2反应生成FeI2，C错误； D．Fe在金属活动性顺序中排在Ag之前，能从AgNO3溶液中置换出Ag，D正确； 故选D。 2．（2025高一上·全国·专题练习）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D．四种元素的单质中，Z的熔点最高 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【详解】A．同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径递增，故原子半径Z(S)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，的稳定性比的强，C错误； D．四元素的单质中，硫常温下为固体，均为气体，故硫的熔点最高，D正确； 故答案选D。 3．（2025高一上·全国·专题练习）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱：Cl>C>Si C．第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D．已知Ra是第七周期族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 【答案】B 【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色的硅酸沉淀，由强酸制弱酸可知，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，自左而右元素的非金属性逐渐增强，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>N>C>Si，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：，A正确； B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。由分析可知，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此无法得出Cl元素非金属性强于C、Si的结论，B错误； C．36号元素的原子序数为36，在周期表中位于第四周期第0族，C正确； D．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，则金属性Ra>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，D正确； 故选B。 4．（24-25高一下·福建厦门·期末）前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是 A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．T4~T5℃阶段失去1个YZ2分子 D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ 【答案】D 【分析】根据图像中化合物M失重分析，16.4gM的物质的量为0.1mol，a→b失重3.6g，即0.1mol的质量为1.8g，则X为氢元素，Z为氧元素，的相对分子质量为128，故相对分子质量为64，结合W和Y原子序数之和等于26，最外层电子数之和为6，采用代入法推知：W为钙元素，Y为碳元素，据此分析； 【详解】A．元素原子得电子能力（非金属性），O>C>H>Ca，A错误； B．C的氢化物可以为各种烃类，常温下有固态烃，所以Y的氢化物沸点不一定低于Z的氢化物，B错误； C．b→c固体失重2.8g，失去物质的相对分子质量为28，即相当于失去1个CO，C错误； D．d点对应的物质的相对分子质量为56，即固体为CaO，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·河北廊坊·期末）元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 【答案】A 【详解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，A正确； B．未限定是最高价含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定减弱，例如酸性HClO<HBrO3，B错误； C．同主族从上到下，非金属性减弱，理论上可以实现强制弱，但存在例外，如F2与HCl反应时，是先和水反应生成HF和O2，无法置换Cl2，C错误； D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性不一定强，例如酸性，HF<HCl，D错误； 故选A。 6．（24-25高三上·湖北武汉·阶段练习）某小组设计实验探究性质，如图所示。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。下列叙述正确的是 A．装置A中发生了氧化还原反应 B．根据装置B中现象可知，不能与碱反应 C．根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强 D．装置D中还原产物只有Ag 【答案】B 【分析】A中制取PH3气体，装置B中颜色不变化，证明PH3与氢氧化钠不反应，C中溶液褪色并产生固体，说明溴与PH3发生置换反应生成固体磷，装置D中产生气泡和黑色粉末说明PH3与硝酸银溶液发生氧化还原反应，黑色粉末为Ag，气泡为NO，据此分析解答。 【详解】A．，发生非氧化还原反应，A项错误； B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确； C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P的强，溴的非金属性比磷的强，C项错误； D．反应中还有Ag、NO生成，还原产物为Ag、NO，D项错误； 故选B。 7．（24-25高一上·浙江·期中）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，化合物含58电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Z>Y>R B．R与X形成的化合物水溶液呈酸性 C．Y单质的氧化性比Z单质的强 D．Z元素的最高化合价为+6 【答案】A 【分析】R、X、Y、Z均为短周期主族元素，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，其中R的最高化合价为+1，即R最外层为1个电子且只能得到1个电子，则R总的只有1个电子，得出R为H元素，同理X的原子也能得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，则X原子最外层应该有7个电子，X可能为F元素或Cl元素；Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，则Y、Z元素分别位于二、三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为，设X的原子序数为b，根据化合物含58电子，列式，解得，假设X为F元素，代入b=9，解得a=10，为稀有气体，不符合题意，舍去；假设X为Cl元素，代入b=17，解得a=8，Y为O元素，则Z为S元素，符合同主族条件，最后四种元素分别为R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解答。 【详解】A．X为Cl元素，Z为S元素，同一周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，则有原子半径，即，A错误； B．R与X形成的化合物为HCl气体，溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，B正确； C．Y为O元素，Z为S元素，同一主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，则有氧化性，C正确； D．Z为S元素，第VIA族元素，价电子数为6，则最高正化合价为+6价，D正确； 故答案为：A。 8．（23-24高一下·北京·阶段练习）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选项 A B C D 实验 现象 溶液变为橙色，溶液变为棕黄色 白色沉淀溶解，沉淀不溶解 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 溶液中出现白色沉淀 结论 氧化性： 金属性： 金属性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性： Cl2＞Br2＞I2，A不选； B．溶解，不溶解，说明碱性弱于，金属性：，B不选； C．金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选C； D．把硝酸滴碳酸钙，产生二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，非金属性C＞Si，但硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，所以不能肯定二氧化碳与硅酸钠发生了反应，选D； 9．（2026高一上·辽宁·专题练习）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： (1)Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。 A．左下方区域 B．右上方区域 C．副族元素区域 D．稀有气体元素区域 (2)元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。 A．离子半径：Na+>S2- B．元素最高化合价：Mg<Cl C．单质的还原性：Na<Mg D．稳定性：H2S>HCl (3)硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。 A．Si 和 O B．Ba 和 Si C．Cu 和 O D．Ba 和 Cu (4)下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。 A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) A．A B．B C．C D．D (5)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 (6)华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。 A．属于同种原子 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．所有性质均相同 【答案】(1)B (2)B (3)A (4)D (5)C (6)B 【详解】（1）氯元素、磷元素的原子序数分别为17、15，分别位于元素周期表的VIIA族、VA族，都位于元素周期表的右上方区域，故选B。 （2）A．电子层数越多，离子半径越大；S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，故，所以离子半径大小顺序为：S2- > Na+，A不符合题意； B．主族元素的最高化合价与原子的最外层电子数相等，镁元素位于元素周期表ⅡA族，最高化合价为+2，氯元素位于元素周期表ⅦA族，最高化合价为+7，所以元素的最高化合价大小顺序为：Mg< Cl，B符合题意； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则还原性的强弱顺序为：Na > Mg，C不符合题意； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，D不符合题意； 故选B。 （3）A．硅酸铜钡(BaCuSi2O6) 中O元素位于第二周期、Si元素位于第三周期都是处于短周期元素，A符合题意； B．Ba元素位于第六周期，B不符合题意； C．Cu元素位于第四周期，C不符合题意； D．Ba 和 Cu均不属于短周期元素，D不符合题意； 故选A。 （4）A．第ⅣA族元素包括C、Si、Ge等元素，SiO2中Si元素位于第三周期第IVA族元素，A不符合题意； B．Be3Al2Si6O18中Si元素位于第三周期第IVA族元素，B不符合题意； C．Cu2(OH)2CO3中C元素位于第三周期第IVA族元素，C不符合题意； D．Al2O3中O元素位于第二周期第VA族元素、Al元素位于第三周期第ⅢA族元素，不含第IVA族元素，D符合题意； 故选D。 （5）A．中，原子序数=质子数= 13，A不符合题意； B．中原子序数=质子数= 13，中子数=质量数-质子数= 42-13=29，B不符合题意； C．Al 的原子结构示意图为： ，最外层电子数为3，并非13，C符合题意； D．中，原子序数=质子数= 13，D不符合题意； 故选C。 （6）和的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同种原子，互为同位素，故选B。 10．（2025高一上·浙江·专题练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) ⅥA (2)a、b、f (3) Se Br +1 (4)SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑ (5)2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 【解析】【小题1】硫元素最外层电子数为6，有3个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族。给定 Se 核素中子数为46，则质量数为34+46=80，原子符号为； 【小题2】a．单质Se 的熔点在 S(113 ℃)与 Te(450 ℃)之间，且 Se与S类似， 主要化合价为 −2、+4、+6；故a正确； b．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，Se与S处于同一主族，性质类似，则浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确； c．SeO2(类似SO2 )中Se元素为+4价，既有氧化性又有还原性，故c错误； d．同一主族从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的热稳定性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性增强，故H2Se 热稳定性比H2S低，Se2-的还原性应强于S2-，故d错误； e．同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故H2SeO4 酸性小于H2SO4 f．H2Se 被O2或Cl2 氧化析出 Se，说明O、Cl 的非金属性比 Se 强，故f正确； 故选abf。 【小题3】Se、Br 同在第四周期，从左到右原子半径减小，故 Se 原子半径大于 Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成两个共价键，在Se2Br2中Se 的化合价为 +1。 【小题4】对比SO2与Na2CO3的反应，可知二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠的化学方程式为：SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑。 【小题5】电位高的氧化剂的氧化性最强，故最强氧化剂为Fe3+，与KI反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 11．（24-25高一上·福建泉州·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。 【答案】(1) (2) 或 (3)或 (4) Na (5) (6) ac 、 【分析】需要根据位置推断出各元素并回答相关问题。首先需要明确表中6种元素的名称：X位于第二周期ⅣA族，是C（碳）；Y位于第二周期ⅤA族，是N（氮）；Z位于第二周期ⅥA族，是O（氧）；Q位于第三周期ⅠA族，是Na（钠）；R位于第三周期ⅢA族，是Al（铝）；W位于第三周期ⅦA族，是Cl（氯）。 【详解】（1） 根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为； （2）Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2- > Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：或；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H2O。根据非金属性O > N，H2O的稳定性强于NH3，故稳定性较弱的是NH3； （3）Q是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；R是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式或； （4）6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱； （5）Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同； （6）①a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。 b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确； c．同主族从上到下非金属性减弱，Se < O，c错误； d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。 故选ac。 ②已知亚硒酸为二元弱酸，其在水中的电离方程式为、。 12．（24-25高一上·北京·期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 已知： i.密度比水大且不溶于水。将碘水与混合振荡，碘水中的可转移至中并显紫红色。 ii.稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为_______色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置。 (1)A中产生黄绿色气体，写出发生反应的离子方程式 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B试管口的棉花的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)甲同学认为应在A、B之间增加一个除去的装置，乙同学不同意他的看法，乙同学的理由是： 。 (5)补全步骤Ⅲ中现象：当B中溶液由黄色变为 色时，关闭活塞a。步骤Ⅲ的目的是： 。 (6)过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是 。 (7)实验小组认为即使没有装置B和步骤Ⅲ，通过检验装置C和装置D中的部分物质成分，也能验证几种卤素单质氧化性的相对强弱。几位同学分别进行了实验，结果如下表所示。 步骤Ⅱ，装置C中部分成分 步骤Ⅳ，装置D中部分成分 甲 有，有 有，有 乙 有，有 有，有 丙 有，有 有，有 丁 无，有 有，无 戊 有，有 有，无 他们的检测结果一定能证明氧化性的是 。 【答案】(1) (2)淀粉试纸变蓝 (3) 吸收，避免污染环境 (4)不能氧化和，不干扰实验 (5) 棕红 确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰 (6)溶液分层，下层变为紫红色 (7)丙戊 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯气和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯气和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。 【详解】（1）装置A中发生的反应为浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置A内氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯气和碘的氧化性强弱，因此实验现象是：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色； （3）装置B试管口中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯气，避免污染环境；反应的离子方程式为：； （4）本实验不需要除去，原因是不能氧化和，不干扰实验； （5）已知稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色，步骤Ⅲ中B和C中的溶液都变为黄色时，说明C中氯气没有过量，此时关闭弹簧夹，防止过量的氯气氧化D中的，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明此时溴的浓度已经足够大，此时关闭活塞a，停止的制取；步骤Ⅲ的目的是确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰； （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，即发生反应，在中显紫红色，则现象是：溶液分层，下层变为紫红色； （7）Cl2与分液漏斗中NaBr溶液会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，当打开分液漏斗的活塞时，溴水进入试管中，与KI在水溶液中会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2。若Cl2过量，过量的Cl2也会随溴水进入试管，并与KI溶液发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，即装置C中氯气不能过量； 甲：装置C存在，可以证明氧化性：＞，但可能C中氯气过量，装置D中无法验证氧化性：＞，甲不选； 乙：装置C存在，氯离子可能来自挥发出的HCl气体，即无法验证氧化性：＞，乙不选； 丙：装置C存在，说明少量将氧化为，可验证氧化性：＞，且氯气不过量，装置D中存在，可验证氧化性：＞，丙选； 丁：装置C无，有，能够验证氧化性：＞，但可能存在过量的情况，后续无法验证氧化性：＞，丁不选； 戊：装置C有、，此时同乙组实验一样，无法说明氧化性强弱，但装置D中存在，说明一定来自于装置C中，此时可说明氧化性：＞，装置D中无，说明过量的已将完全氧化为，即氧化性：＞，戊选； 故选丙戊。 1．（24-25高一下·河南郑州·期末）已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应生成两种直线形分子L和M(组成分子的元素原子序数均小于10)，微观反应示意图如图所示，下列判断错误的是 A．自然界中存在单质G B．G与在暗处剧烈化合生成L C．E和L均为10电子分子 D．该转化可证明G和M中两元素非金属性强弱 【答案】A 【分析】分子的元素原子序数均小于10，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF；图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2； 【详解】A．G是F2，氟气非常活泼，其在自然界中不存在，A错误； B．氟气非常活泼，与在暗处剧烈化合生成HF，B正确； C．氨分子和氟化氢分子均为10电子分子，C正确； D．氟气氧化氨气得到氮气，说明氟非金属性大于氮，D正确； 故选A。 2．（24-25高一下·北京丰台·期末）利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【详解】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 3．（24-25高一下·广西南宁·期末）由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．X与Y、X与Z都能形成的化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X形成一根键，且最外层不满足8电子稳定结构，原子序数最小，则X为H；Y周围形成四根共价键，Y为C；Z、W都形成两根键，最外层都满足8电子稳定结构，则Z为O、W为S。 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O，形成的的化合物分别为CH4、H2O，A正确； B．Y为C、Z为O，同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B错误； C．Z为O、W为S，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故简单氢化物的稳定性：，C错误； D．Y为C、W为S，同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·湖北襄阳·期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，且原子半径R> Y，可知Y为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，则X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K； 【详解】A． XO2（CO2）能与ROH（KOH）溶液反应，但不能与HF的水溶液反应，SiO2与氢氟酸可以反应SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O，A错误； B．因硫的非金属性弱于氯，则H2SO4的酸性弱于HClO4，故B错误； C．X（C）的气态氢化物没有说是简单氢化物，碳原子数小于或等于4的烃都可以，不能思维定势认为只能是甲烷，只能发生取代反应，还可以是乙烯，能与Cl2发生加成反应，C正确； D．Y为Na元素，不需要隔着蓝色钴玻璃片就能观察到Y元素的焰色，D错误； 答案选C。 5．（24-25高一下·陕西汉中·期末）X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第3周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【分析】由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为O元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为H元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为Cl元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为N元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，故Q为Na元素，据此分析； 【详解】A．Q为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，A正确； B．X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，组成的化合物可能是盐，如：NH4NO3，可能是碱：，B正确； C．Y为O元素、Z为N元素，非金属性：O＞N，即最简单氢化物稳定性：H2O>NH3，C错误； D．M为Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确； 故选C。 6．（24-25高一下·河南郑州·期末）化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是 A．稳定性 B．W、Z、X分别能和Y形成多种化合物 C．W和Z的单质混合加热可生成 D．可用盐酸和溶液检验M中的阴离子 【答案】C 【分析】M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。W的单质能被磁铁吸引，为铁；已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍，则Y为氧、Z为硫；X能形成1个共价键，且原子序数最小，为氢； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性，A正确； B．氢能形成水、过氧化氢，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，铁能形成氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，B正确； C．铁和硫单质加热生成硫化亚铁FeS，C错误； D．由图，M中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则可用盐酸和溶液检验M中的阴离子，D正确； 故选C。 7．（24-25高一下·安徽合肥·期中）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 【答案】B 【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。 【详解】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误； B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确； C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误； D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误； 答案选B。 8．（2025高一·山东·学业考试）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 (1)b在元素周期表中的位置为 。 (2)f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 (3)h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 【答案】(1)第二周期第VA族 (2) (3) (4) 【分析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。 【详解】（1）根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期第VA族。 （2） 根据推断，f为硅，其原子结构示意图为，故答案为。 （3）根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为，故答案为。 （4）这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为，故答案为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $