第四章 物质结构元素周期律 综合练习题-寒假作业--2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律综合练习题 一、选择题（每题3分，共42分） 1．证明Br2的非金属性比I2强，向4mLKI溶液中加入1mL溴水，此实验不需要的图标是（） A．B．C．D． 2．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．IA族元素都是碱金属元素，VIIA族元素都是卤素 D．同周期IIA族元素和IVA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2S B．CS2 C．Na2S D．Ba（OH）2 4．下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 5．下列变化化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B．干冰气化 C．H2与Cl2反应 D． NaCl固体熔化 6．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。下列关于41Ca的说法不正确的是 A．质子数为20 B．质量数为41 C．中子数为21 D．41Ca与40Ca的化学性质不同 7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 8．下列化学用语，错误的是（ ） A．K+的结构示意图： B．CO2的分子结构式：O=C=O C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是： D．电子式表示MgCl2形成过程： 9．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径：K+>Na+ B．碱性：KOH>NaOH，金属性：K>Na C．钾与水反应比钠与水反应更加剧烈，甚至有爆炸现象 D．最外层电子数：K>Na 10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是 A．a>b>c B．a=b＋m＋n C．三种元素位于同一周期 D．c=a-m-n 11．矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O3=KIO3+3O2，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应中元素全部属于长周期元素 B．I是过渡元素 C．KIO3是还原产物 D．O2和O3互为同素异形体 12．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是 元素代号 L M N R X Y Z 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.110 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +6、-2 +7、-1 -2 A．氢化物的稳定性为H3R<H2X<HY B．最高价氧化对应水化物碱性：LOH>M(OH)2>N(OH)3 C．离子半径X2->Z2- D．最高价氧化对应水化物酸性最强的是H2XO4 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B．离子半径关系Z>W>X C．氢化物稳定性:W<Y D．化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为60% B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X>W C．简单离子半径：Z>Q D．非金属性Q>W 二、填空题（58分） 15．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭K1，打开K2，K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中装有浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，其中m的作用 。 （2）请配平A中的化学反应方程式，并用单线桥标明电子的转移方向和数目： KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O （3）装置B、C、E中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 （4）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （5）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。 （6）设计过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。然后打开活塞b，此时D中CCl4呈现出紫红色，是因为I2溶解在CCl4，请写D中反应的离子方程式： （7）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因是：同主族元素从上到下电子层数逐渐增多， ，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 (6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 仪器D的名称 ，若要证明非金属性：S> C >Si，则A中加入试剂 、B中加Na2CO3、C中加入试剂Na2SiO3。 16．元素A、B、C、D、E、F、G在周期表中位置如下： A B C D E F G 据此回答下列问题（均用元素符号可化学式填写）： （1）F、D最高价氧化物对应水化物的碱性 F、D简单离子的半径大小： （2）请写出由A、B、C三种元素构成的离子化合物： （3）C、E两种元素的非金属强弱： （4）G在C中燃烧，或G与A、C构成的化合物在高温下反应均能生成 （5）A、C、D、E、K、G构成[FD（EC4）2·12A2C]、[FG（EC4）2·12A2C]均可用净水剂，其原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（胶休）+3H+， （6）检验[（BA4）2D（EC4）2·12A2C]是否变质的试剂名称是 17．2024年6月25日14时07分，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，带回的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源。 （1）3He与3H具有相同的___________。 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数 （2）Li位于Na的上方，LiAlH4中Li+、H—离子结构简图与He原子结构简图 。 LiAlH4与水反应生LiOH、Al（OH）4和H2，则反应的化学方程式为 （3）请用电子式Na2S的形成过程 。 （4）Na+、Mg2+、Al3+均是含有10个电子的阳离子，特殊的阳离子NH4+、H3O+也是10电子离子，在短周期元素中，构成的10电子阴离子：熔化状态下的O2-、N3-、NH2-、NH2—，在水溶液里和熔化状态都存在的如F—、 。 （5）元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示 。 18．有几种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下，完成下列填空： 元素代号 A B D E F G H 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.077 0.075 0.074 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +4，-4 +5，-3 -2 （1）B在元素周期表中的位置是 ；写出G形成的简单气态氢化物的电子式 。 （2）F构成的简氢化物的空间构型 ，F、H构成的三原子分子空间构型 （3）请用电子式表示化合物A2H的形成过程 。 （4）A、B、D、E形成的简单离子中，离子半径由大到小的排序 (填离子符号)。 （5）写出A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式 。 （6）E的单质可以处理含CN-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，请写出此过程的离子方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章物质结构元素周期律综合练习题 一、选择题（每题3分，共42分） 1．证明Br2的非金属性比I2强，向4mLKI溶液中加入1mL溴水，此实验不需要的图标是（） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】护目镜、洗手为必需的图标，Br2挥发有毒，需要排风。实验过程没有加热或明显放热，不需要热烫提示。所以选D。 2．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．IA族元素都是碱金属元素，VIIA族元素都是卤素 D．同周期IIA族元素和IVA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 【答案】D 【解析】A．第IA族一、二周期两元素原子序数相差2，A错误； B．元素周期表中一共有18个纵行，7个横行，有16个族和7个周期，B错误； C．IA族元素氢元素不是碱金属元素，C错误； D．同周期IIA族元素和IVA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能，D正确； 故选D。 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2S B．CS2 C．Na2S D．Ba（OH）2 【答案】D 【详解】A．H2S是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意； B．CS2是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C．Na2S是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意； D．Ba（OH）2是离子化合物，含有Ba2+与OH-之间的离子键，且OH-中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意；故选D。 4．下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 【答案】B 【详解】 A．HCl是共价化合物，电子式为，故A正确；     B．CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故B错误；；     C．N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确；     D． NaCl是离子化合物，电子式为  ，故D正确 选B。 5．下列变化化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B．干冰气化 C．H2与Cl2反应 D． NaCl固体熔化 【答案】B 【详解】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误； B. 干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，B正确；； C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误； D. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，D错误 答案选B。 6．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。下列关于41Ca的说法不正确的是 A．质子数为20 B．质量数为41 C．中子数为21 D．41Ca与40Ca的化学性质不同 【答案】D 【详解】A．核素左下角表示质子数，41Ca质子数为20，故A正确； B．核素的左上角表示质量数，41Ca质量数为41，故B正确； C．41Ca原子核内中子数为41—20=21，故C正确； D．41Ca与40Ca的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误； 故选D。 7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【解析】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如铵盐为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 8．下列化学用语，错误的是（ ） A．K+的结构示意图： B．CO2的分子结构式：O=C=O C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是： D．电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【解析】 A．K元素的质子数为19，K+的结构示意图：，A错误； B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O， B选项正确； C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确； D．MgCl2形成过程中，镁原子失去最外层的两个电子，氯原子得到电子，正确写法为：，D正确； 9．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径：K+>Na+ B．碱性：KOH>NaOH，金属性：K>Na C．钾与水反应比钠与水反应更加剧烈，甚至有爆炸现象 D．最外层电子数：K>Na 【答案】D 【详解】A．同主族元素离子半径随原子序数增大而增大，则离子半径：K+>Na+，A正确； B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH碱性强于NaOH；同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，B正确； C．钾与水反应比钠与水反应更加剧烈，甚至有爆炸现象，正确； D．IA族元素最外层均为1个电子，则K与Na最外层电子数相等，D错误； 答案选D。 10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是 A．a>b>c B．a=b＋m＋n C．三种元素位于同一周期 D．c=a-m-n 【答案】D 【解析】A．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n=c+m，又因为n>m，故a>c>b，A错误； B．An+、Bn-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n，a=b+2n，又因为n>m，故a>b+m+n，B错误； C．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则B、C位于A的上一周期，C错误； D．An+、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=c+m，c=a-m-n，D正确； 故答案选D。 11．矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O3=KIO3+3O2，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应中元素全部属于长周期元素 B．I是过渡元素 C．KIO3是还原产物 D．O2和O3互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．反应中元素，钾位于第四周期，碘位于第五周期，均属于长周期元素，O为短周期元素，A不正确； B．I是VIIA元素，B不正确； C．KIO3是氧化产物，C不正确； D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 12．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是 元素代号 L M N R X Y Z 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.110 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +6、-2 +7、-1 -2 A．氢化物的稳定性为H3R<H2X<HY B．最高价氧化对应水化物碱性：LOH>M(OH)2>N(OH)3 C．离子半径X2->Z2- D．最高价氧化对应水化物酸性最强的是H2XO4 【答案】D 【分析】 元素代号 L M N R X Y Z 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.110 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +6、-2 +7、-1 -2 对应元素 Na Mg Al P S Cl O 据此解答。 【详解】A．非金属性：P<S<Cl，稳定性：PH3<H2S<HCl，故A正确； B．最高价氧化对应水化物碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确； C．S、O同主族，离子半径S2->O2-，故C正确； D．最高价氧化物对应水化物的酸性最强是HClO4，故D错误； 答案选D。 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B．离子半径关系Z>W>X C．氢化物稳定性:W<Y D．化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】 X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X-Na 由结构可知，Y能形成四个共价键，原子序数大于钠，Y-Si Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y-Si，则Z-Cl W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W-O 【详解】A．W-O、Y-Si、Z-Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，A正确； B．W为O，X为Na、Z为Cl，其简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，则离子半径关系：Z> W> X，B正确； C．W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C错误； D．M中各原子都满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为60% B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X>W C．简单离子半径：Z>Q D．非金属性Q>W 【答案】C 【分析】 W原子的质子数是其M层电子数的三倍,设最外层为x，则10+x=3x,则x=5，为P元素，推出其它元素 X-N Y-O Z-Al W-P Q-Cl 据此作答： 【详解】A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫其中氧元素的质量分数为60%，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Cl—>Al3+，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性Cl>P，D正确； 故选C。 二、填空题（58分） 15．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭K1，打开K2，K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中装有浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，其中m的作用 。 （2）请配平A中的化学反应方程式，并用单线桥标明电子的转移方向和数目： KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O （3）装置B、C、E中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 （4）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （5）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。 （6）设计过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。然后打开活塞b，此时D中CCl4呈现出紫红色，是因为I2溶解在CCl4，请写D中反应的离子方程式： （7）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因是：同主族元素从上到下电子层数逐渐增多， ，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 (6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 仪器D的名称 ，若要证明非金属性：S> C >Si，则A中加入试剂 、B中加Na2CO3、C中加入试剂Na2SiO3。 【答案】(1)平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2） 10e- 2 KMnO4+ 16HCl = 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O （3）吸收未反应的氯气，防止污染 （4）E中淀粉KI溶液变成蓝色 （5） Cl2+2Br—=Br2+2Cl— （6）Br2+2I—=I2+2Br— （7）原子半径逐渐增大 （8）干燥管 H2SO4 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3；实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。 【解析】（1）m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下； （2）请配平A中的化学反应方程式，并用单线桥标明电子的转移方向和数目： 10e- 2 KMnO4+ 16HCl = 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O （3）装置B、C、E中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染。 （4）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是E中淀粉KI溶液变成蓝色。E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说明氯气的氧化性强于碘； （5）Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—； （6）设计过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。然后打开活塞b，此时D中CCl4呈现出紫红色，是因为I2溶解在CCl4，请写D中反应的离子方程式： Br2+2I—=I2+2Br— （7）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因是：同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 （8）仪器D的名称球形干燥管，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性S> C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加硫酸，B中加碳酸钠，硫酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅。 16．元素A、B、C、D、E、F、G在周期表中位置如下： A B C D E F G 据此回答下列问题（均用元素符号可化学式填写）： （1）F、D最高价氧化物对应水化物的碱性 F、D简单离子的半径大小： （2）请写出由A、B、C三种元素构成的离子化合物： （3）C、E两种元素的非金属强弱： （4）G在C中燃烧，或G与A、C构成的化合物在高温下反应均能生成 （5）A、C、D、E、K、G构成[FD（EC4）2·12A2C]、[FG（EC4）2·12A2C]均可用净水剂，其原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（胶休）+3H+， （6）检验[（BA4）2D（EC4）2·12A2C]是否变质的试剂名称是 【答案】 （1）KOH>Al（OH）3, K+>Al3+ （2）NH4NO3或NH4NO2 （3）O>S （4）Fe3O4 （5）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶休）+3H+ （6）硫氰化钾 【分析】 A-H B-N C-O D-Al E-S F-K G-Fe 据此作答： 【解析】 （1）K、Na同主族，KOH碱性强于NaOH，Na、Al同周期，NaOH> Al（OH）3,所以KOH>Al（OH）3，K+半径大于Na+，Na+半径大于Al3+，所以半径K+>Al3+ （2）H、N、O构成铵盐，为离子化合物，如NH4NO3或NH4NO2 （3）氧、硫位于同一主族，从上到下非金属性减弱，即O>S （4）铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4，所以是Fe3O4。 （5）铝盐、铁盐用净水剂的原因是Al3+、Fe3+与水反应生成Al（OH）3、Fe（OH）3胶体，填写：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶休）+3H+ （6）检验是否生成Fe3+，采用KSCN，名称是硫氰化钾。 17．2024年6月25日14时07分，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，带回的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源。 （1）3He与3H具有相同的___________。 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数 （2）Li位于Na的上方，LiAlH4中Li+、H—离子结构简图与He原子结构简图 。 LiAlH4与水反应生LiOH、Al（OH）4和H2，则反应的化学方程式为 （3）请用电子式Na2S的形成过程 。 （4）Na+、Mg2+、Al3+均是含有10个电子的阳离子，特殊的阳离子NH4+、H3O+也是10电子离子，在短周期元素中，构成的10电子阴离子：熔化状态下的O2-、N3-、NH2-、NH2—，在水溶液里和熔化状态都存在的如F—、 。 （5）元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示 。 【答案】（1）D （2）相同 LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑ （3） （4）OH- （5）铜元素的相对原子质量 【分析】A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半，A是Si元素；B元素原子的L层比K层电子数多4个，B是O元素；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C是Al元素。 【解析】 （1）3He与3H具有相同的_质量数_。选D （2）Li位于Na的上方，LiAlH4中Li+、H—离子结构简图与He原子结构简图相同。 LiAlH4与水反应生LiOH、Al（OH）4和H2，则反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑ （3）请用电子式Na2S的形成过程。 （4）Na+、Mg2+、Al3+均是含有10个电子的阳离子，特殊的阳离子NH4+、H3O+也是10电子离子，在短周期元素中，构成的10电子阴离子：熔化状态下的O2-、N3-、NH2-、NH2—，在水溶液里和熔化状态都存在的如F—、 OH— 。 （5）元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示 铜元素的相对原子质量。 18．有几种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下，完成下列填空： 元素代号 A B D E F G H 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.077 0.075 0.074 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +4，-4 +5，-3 -2 （1）B在元素周期表中的位置是 ；写出G形成的简单气态氢化物的电子式 。 （2）F构成的简氢化物的空间构型 ，F、H构成的三原子分子空间构型 （3）请用电子式表示化合物A2H的形成过程 。 （4）A、B、D、E形成的简单离子中，离子半径由大到小的排序 (填离子符号)。 （5）写出A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式 。 （6）E的单质可以处理含CN-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，请写出此过程的离子方程式 。 【答案】 （1）第三周期第IIIA族 （2）正四面体型 直线型 （3） （4）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ （5）H++OH-=H2O （6） 【分析】 元素代号 A B D E F G H 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.077 0.075 0.074 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +4，-4 +5，-3 -2 元素符号 Na Al S Cl C N O 由此分析判断； 【详解】（1）由分析可知，B为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族；G形成的简单气态氢化物为NH3，电子式为； （2）CH4是正四面体型 CO2为直线型 （3）用电子式表示化合物A2H(Na2O)的形成过程为； （4）A、B、D、E形成的简单离子,分别为Na+、 Al3+、 S2- 、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，可得到离子半径由大到小的排序S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+； （5）A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的化学方程式：，离子方程式为H++OH-=H2O； （6）E的单质可以处理含CN-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，则N元素生成N2，则离子反应方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $