精品解析：江苏镇江市实验高级中学2025-2026学年高二上学期省学业水平合格性考试第二次模拟监测化学试卷

高二年级省学业水平合格性考试第二次模拟监测 化学试卷 (考试时间：60分钟 总分100分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共26小题，年小题3分，共计78分。四个选项中，只有一个选项最符合愿目要求。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 会导致酸雨的形成 B. 煤是我国目前推广的清洁燃料 C. 植物秸秆就地焚烧 D. 对燃煤需要进行脱硫处理 2. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 氯气液化 C. 冰雪融化 D. 酒香四溢 4. 聚乳酸(PLA)具有良好生物相容性，在医用领域广泛应用。PLA医用手术缝合线其主要成分属于 A. 合成有机高分子 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 油脂 5. 下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4 C. 烧碱-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2 6. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原产物 B. 为还原剂 C. 失去电子 D. CO为还原剂 7. 下列实验装置能从海水中获取蒸馏水的是 A. B. C. D. 8. 标准状况下， A. 体积约为2.24 L B. 分子数约为 C. 质量为 D. 含有分子 9. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 10. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨和金刚石互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和互为同素异形体 11. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 蔗糖 12. 下列表述正确的是 A. NaCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 13. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 生成物的总能量高于反应物总能量 B. 反应的 C. 使用催化剂可放出更多的能量 D. 该反应伴随着能量的放出 14. 下列叙述正确的是 A. 用NaOH溶液除去中的HCl B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 C. 常温下铁遇浓硝酸不会反应，可用于盛放运输浓硝酸 D. 用品红溶液鉴别和溶液 15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 16. 组成生命体的元素有H、C、O、N、P等，其中磷元素位于元素周期表的 A. 第2周期VA族 B. 第2周期IVA族 C. 第3周期VA族 D. 第3周期VIA族 17. 下列实验方案能达到预期目的是 A. 用排水法收集 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液和KCl溶液 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入一小块钠： B. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C. 向FeCl3溶液中加入铁粉： D. 将铜片投入到稀HNO3中： 19. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应： C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能 20. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁>丙 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：甲>丁 D. 非金属性：乙>丁 21. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷可以和氯气发生取代反应 B. 乙烯能使溴溶液褪色 C. 乙醇能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酸可以与溶液反应 22. 下列不属于取代反应的是 A. B. C. +HNO3+H2O D. 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的固定有多种方式。合成氨反应为；通过催化氧化可生产；能与Cu、Ag等金属反应，也能与许多有机化合物发生反应。在高温或放电条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。工业上可利用过硫酸钠()吸收液脱除NO。 23. 下列说法正确的是 A. 的化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、均用排空气法进行收集 C. 浓硝酸可溶解Cu，说明其具有强酸性 D. 实验室常用浓硝酸和金属Cu反应制备 24. 关于合成氨反应的说法正确的是 A. 该反应为放热反应，降低温度可以提高化学反应速率 B. 使用合适的催化剂可加快反应的速率 C. 反应在一定条件下达到化学平衡时，可100%转化 D. 增大反应物的浓度，反应速率减慢 25. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 通过催化氧化可生产 C. 雷雨天气时，与反应生成NO D. NO进一步氧化生成 26. 利用过硫酸钠()吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B. “反应2”的离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为-2价，S元素为+7价 D. 理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入 二、非选择题：本大题共2题，共计22分。 27. 近年，科学家提出“绿色自由”构想。将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇，其工艺流程如图所示。 （1）甲醇具有的官能团是___________(填名称)。 （2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为___________。 （3）该工艺中可以循环使用原料是___________(填化学式)。 （4）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为___________mol。 （5）在上述合成塔中，要加快反应速率，可以采取的措施是___________。(任写一条即可)。 28. 广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。 （1）装置M的名称是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。 （4）溶液在空气中放置易变质，证明溶液已变质的实验药品可选用_______溶液。 （5）利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量溶液，发生反应：。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应：。 当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数是_______。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级省学业水平合格性考试第二次模拟监测 化学试卷 (考试时间：60分钟 总分100分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共26小题，年小题3分，共计78分。四个选项中，只有一个选项最符合愿目要求。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 会导致酸雨的形成 B. 煤是我国目前推广的清洁燃料 C. 植物秸秆就地焚烧 D. 对燃煤需要进行脱硫处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸，但酸性较弱，不会导致酸雨，A错误； B．煤燃烧会产生大量SO2、NOx和粉尘，需经脱硫等处理才能减少污染，并非直接推广的清洁燃料，B错误； C．焚烧秸秆会产生烟尘、CO等污染物，加剧空气污染，不符合环保要求，C错误； D．燃煤中的硫元素燃烧生成SO2，是酸雨的主要成因之一，脱硫处理可有效减少SO2排放，D正确； 故选D。 2. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误； B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误； C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。 D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误； 故选：C。 3. 下列属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 氯气液化 C. 冰雪融化 D. 酒香四溢 【答案】A 【解析】 【详解】A．粮食酿酒是通过发酵反应生成酒精，属于化学变化，A正确； B．氯气液化气体液化，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．冰雪融化是固体熔化，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．酒香四溢是分子扩散，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案为A。 4. 聚乳酸(PLA)具有良好的生物相容性，在医用领域广泛应用。PLA医用手术缝合线其主要成分属于 A. 合成有机高分子 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸(PLA)是通过乳酸分子缩聚反应合成的聚合物，属于合成有机高分子，A正确； B．纤维素是天然高分子化合物，来源于植物，而PLA是人工合成的，B错误； C．蛋白质是天然高分子，由氨基酸组成，PLA并非蛋白质，C错误； D．油脂是甘油与脂肪酸形成的酯类，不属于高分子化合物，PLA是高分子，D错误； 故答案为A。 5. 下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4 C. 烧碱-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误； B．胆矾是CuSO4•5H2O，而不是CuSO4，故B错误； C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确； D．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，而不是氢氧化钙，故D错误。答案为C。 6. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原产物 B. 为还原剂 C. 失去电子 D. CO为还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误； D．CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确； 故答案为D。 7. 下列实验装置能从海水中获取蒸馏水的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】从海水中获取蒸馏水应使用蒸馏操作，A为分液、B为过滤、C为蒸发、D为蒸馏，故答案为D。 8. 标准状况下， A. 体积约为2.24 L B. 分子数约为 C. 质量为 D. 含有分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，0.1 mol CO2体积为0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L，A正确； B．0.1 mol CO2分子数应为0.1 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 6.02 × 1022，B错误； C．CO2摩尔质量为44 g/mol，0.1 mol CO2质量为4.4 g，C错误； D．CO2分子含氧原子，不含O2分子，0.1 mol CO2含0.2 mol氧原子，D错误； 故答案为A。 9. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，A不符合题意； B．NH4NO3由和构成，离子间为离子键，中N-H键和中N-O键为共价键，B符合题意； C．Na2S是离子化合物，仅含离子键，C不符合题意； D．H2S共价化合物，仅含共价键，D不符合题意； 故答案为B。 10. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨和金刚石互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和 质子数相同，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；同分异构体要求分子式相同且为化合物，而它们是单质，不适用此概念，B错误； C．（甲烷）和 （乙烷）均为烷烃，结构相似（饱和烃），分子组成相差一个基团，互为同系物，C正确； D．（氧气）和 （臭氧）是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案为B。 11. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合； B．稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不符合； C．氯化钠溶于水电离出氯离子和钠离子，属于电解质，C符合； D．蔗糖溶于水不电离，不导电，是非电解质，D不符合； 答案选C。 12. 下列表述正确的是 A. NaCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，B正确； C．次氯酸的结构式中氧原子在中间：H-O-Cl，C错误； D．CH4中C为8电子，H为2电子，D错误； 故答案为B。 13. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 生成物的总能量高于反应物总能量 B. 反应的 C. 使用催化剂可放出更多的能量 D. 该反应伴随着能量的放出 【答案】D 【解析】 【详解】如图所示，生成物的总能量低于反应物总能量，反应放热，ΔH<0，使用催化剂不改变反应热，故答案为D。 14. 下列叙述正确的是 A. 用NaOH溶液除去中的HCl B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 C. 常温下铁遇浓硝酸不会反应，可用于盛放运输浓硝酸 D. 用品红溶液鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液会同时与和HCl发生反应，无法选择性除去HCl，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但是浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应生成硫酸铵，不能用于干燥，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，可用于盛放和运输浓硝酸，但是并非不发生反应，C错误； D．具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能，因此可以用品红溶液鉴别和 溶液，D正确； 故答案选D。 15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与反应生成CO2和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子相互间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故答案为D。 16. 组成生命体的元素有H、C、O、N、P等，其中磷元素位于元素周期表的 A. 第2周期VA族 B. 第2周期IVA族 C. 第3周期VA族 D. 第3周期VIA族 【答案】C 【解析】 【详解】磷元素原子序数为15，为第3周期VA族，故答案为C。 17. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用排水法收集 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液和KCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于Cl2可溶于水并与水反应生成HCl和HClO，因此不能用排水法收集Cl2，A不符合题意； B．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从碘水中萃取碘单质，萃取需使用与水不互溶的有机溶剂如CCl4，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特性，光束透过Al(OH)3胶体可看到一条光亮的“通路”，而KNO3溶液无此现象，故可以区分，C符合题意； D．KNO3和KCl均含钾元素，焰色试验均为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，无法鉴别，D不符合题意； 故答案选C。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入一小块钠： B. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C. 向FeCl3溶液中加入铁粉： D. 将铜片投入到稀HNO3中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入一小块钠：，A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：，B正确； C．向FeCl3溶液中加入铁粉：，C错误； D．将铜片投入到稀HNO3中：，D错误； 故选B。 19. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应： C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，表面由Cu析出，则质量增加，A错误； B．Zn是负极。电极反应为，B正确； C．负极失电子，正极得电子，电子从负极流向正极，C错误； D．该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 20. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁>丙 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：甲>丁 D. 非金属性：乙>丁 【答案】A 【解析】 【分析】乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为O，根据元素周期表位置可知，甲为N、乙为O、丙为Al、丁为P。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径减小，P的原子半径小于Al，即丁的原子半径小于丙，A错误； B．N可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O等，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，甲的非金属性强于丁，则最高价氧化物对应水化物的酸性：硝酸大于磷酸，即甲>丁，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>N>P，即乙>甲>丁，D正确； 故答案为A。 21. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷可以和氯气发生取代反应 B. 乙烯能使溴的溶液褪色 C. 乙醇能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酸可以与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的取代反应是烷烃的典型性质，A正确； B．乙烯的加成反应是烯烃的特征，溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应的体现，B正确； C．紫色石蕊溶液遇酸变红，乙醇（CH3CH2OH）为非电解质，呈中性，不会使其变红，C错误； D．乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，符合弱酸制更弱酸的规律，D正确； 故答案为C。 22. 下列不属于取代反应的是 A. B. C. +HNO3+H2O D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，A不符合题意； B．乙烯（）与溴（）反应时，碳碳双键断裂一条键，Br-Br单键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷（），该反应为加成反应，不属于取代反应，B符合题意； C．苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下，苯环上氢原子被硝基（-NO2）取代生成硝基苯和水，属于取代反应（硝化反应），C不符合题意； D．乙醇（）与乙酸（）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，D不符合题意； 故答案选择B。 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的固定有多种方式。合成氨反应为；通过催化氧化可生产；能与Cu、Ag等金属反应，也能与许多有机化合物发生反应。在高温或放电条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。工业上可利用过硫酸钠()吸收液脱除NO。 23. 下列说法正确的是 A. 的化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、均用排空气法进行收集 C. 浓硝酸可溶解Cu，说明其具有强酸性 D. 实验室常用浓硝酸和金属Cu反应制备 24. 关于合成氨反应的说法正确的是 A. 该反应为放热反应，降低温度可以提高化学反应速率 B. 使用合适的催化剂可加快反应的速率 C. 反应在一定条件下达到化学平衡时，可100%转化 D. 增大反应物的浓度，反应速率减慢 25. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 通过催化氧化可生产 C. 雷雨天气时，与反应生成NO D. NO进一步氧化生成 26. 利用过硫酸钠()吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B. “反应2”离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为-2价，S元素为+7价 D. 理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入 【答案】23. A 24. B 25. A 26. B 【解析】 【23题详解】 A．的化学性质稳定，可用作保护气，故A正确； B．NO密度与空气相近，与氧气反应，不溶于水，应用排水法收集，密度大于空气，不与氧气反应，与水反应，应用向上排空气法收集，故B错误； C．浓硝酸可溶解Cu，说明其具有强氧化性，故C错误； D．浓硝酸和金属Cu反应生成二氧化氮，不生成氢气，故D错误； 故答案为A。 【24题详解】 A．ΔH<0，为放热反应，升高温度可以提高化学反应速率，降低温度使正向移动，故A错误； B．催化剂用于加快反应的速率，故B正确； C．反应可逆，不可能100%转化，故C错误； D．增大反应物的浓度，反应速率增加，故D错误； 故答案为B。 【25题详解】 A．工业合成氨为氮气转化为氨气，属于人工固氮，故A正确； B．通过催化氧化可生产，不涉及游离态的氮，不是固氮，故B错误； C．雷雨天气时，与反应生成NO，属于天然固氮，故C错误； D．NO进一步氧化生成，不涉及游离态的氮，不是固氮，故D错误； 故答案为A。 【26题详解】 A．通入NO气体的速率过快导致其不能充分与过硫酸钠(Na2S2O8)溶液反应，会降低NO脱除率，故A错误； B．反应2中将氧化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式为，故B正确； C．中S显+6价，两个O显-1价，6个O显-2价，故C错误； D．反应1为，反应2为，结合反应可知每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1.5 mol Na2S2O8，故D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本大题共2题，共计22分。 27. 近年，科学家提出“绿色自由”构想。将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇，其工艺流程如图所示。 （1）甲醇具有的官能团是___________(填名称)。 （2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为___________。 （3）该工艺中可以循环使用的原料是___________(填化学式)。 （4）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为___________mol。 （5）在上述合成塔中，要加快反应速率，可以采取的措施是___________。(任写一条即可)。 【答案】（1）羟基 （2）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （3）K2CO3 （4）1.2 （5）升高温度、提高反应物浓度、使用催化剂、增大压强等 【解析】 【分析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，据此解答。 【小问1详解】 甲醇的结构简式为CH3OH，具有的官能团是羟基；故答案为：羟基； 【小问2详解】 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3，发生的反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3； 【小问3详解】 吸收池中碳酸钾转化为碳酸氢钾，分解池中碳酸氢钾转化为碳酸钾，因此碳酸钾可循环使用；故答案为：K2CO3； 【小问4详解】 合成塔中二氧化碳与氢气合成甲醇，化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，1 mol CO2转移6 mol电子，则参与反应生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol；故答案为：1.2； 【小问5详解】 升高温度、提高反应物浓度、使用催化剂、增大压强等措施可加快反应速率；故答案为：升高温度、提高反应物浓度、使用催化剂、增大压强等。 28. 广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。 （1）装置M的名称是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。 （4）溶液在空气中放置易变质，证明溶液已变质的实验药品可选用_______溶液。 （5）利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量溶液，发生反应：。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应： 当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数是_______。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去Cl2中混有的HCl （3）缓慢滴加浓盐酸 （4）KSCN （5）79.58% 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用饱和食盐水除去，装置C中氯气在强碱性溶液中将锰酸钾氧化成高锰酸钾，装置D用来处理未反应的氯气。 【小问1详解】 如图所示，M为分液漏斗；故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置C中为锰酸钾浓强碱溶液，题中是用氯气氧化锰酸钾制备高锰酸钾，因此不能消耗碱，因此需要将氯气中混有的氯化氢除掉，故装置B的作用是：除去Cl2中混有的HCl；故答案为：除去Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】 为提高Cl2在装置C中的利用率，则需要缓缓通入氯气，通入速率过快，则氯气没有充分反应，因此在装置A的操作中可采取的措施是缓慢滴加浓盐酸；故答案为：缓慢滴加浓盐酸； 【小问4详解】 FeSO4溶液变质后生成Fe3+，检验方法是：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；故答案为：KSCN； 【小问5详解】 根据化学方程式可知计量关系：10CuI~20Fe2+~4，则，，该样品中碘化亚铜的质量分数为；故答案为：79.58%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $