精品解析：江苏省南菁高级中学2025-2026学年高二上学期学业水平合格性考试化学模拟卷

江苏省南菁高级中学2025—2026学年度第一学期 高二年级学业水平合格性考试化学模拟卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间40分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共84分) 一、选择题：(本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是 A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒； A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意； B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意； C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意； D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意； 答案选A 2. 下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是 A. 水体富营养化 B. 破坏土壤酸碱性 C. 破坏土壤结构 D. 形成白色污染 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．水体富营养化与化肥的不合理及过量使用有关系，A不符合； B．化肥的不合理及过量使用会破坏土壤酸碱性，B不符合； C．化肥的不合理及过量使用会破坏土壤结构，C不符合； D．白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋、农用地膜、一次性餐具、塑料瓶等塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，给生态环境和景观造成的污染，与化肥的不合理及过量使用无关，D符合。 答案选D。 3. 物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苛性钠—— B. 铁红—— C. 胆矾—— D. 生石灰—— 【答案】A 【解析】 【详解】A．苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，A正确； B．铁红是氧化铁（Fe2O3）的俗名，不是四氧化三铁（Fe3O4），B错误； C．胆矾是五水硫酸铜（CuSO4∙5H2O）的俗名，不是无水硫酸铜（CuSO4），C错误； D．生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，不是碳酸钙（CaCO3），D错误； 故选A。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 溶液 B. 蔗糖 C. 碳酸氢钠 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 【详解】A．NaCl溶液可以导电但不是化合物，不符合电解质定义，A错误； B．蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．碳酸氢钠是离子化合物，熔融或溶于水时可电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，但SO2不能直接电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 5. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是 A. HgO B. NaCl C. Fe2O3 D. Ag2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A错误； B．工业上一般通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B正确； C．工业上一般通过热还原法由氧化铁制备铁单质，C错误； D．工业上可以采用加热分解Ag2O的方法来制备银，D错误； 故选B。 6. 下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 酒精溶液 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的光学现象，由胶体粒子对光的散射引起。 【详解】稀硫酸、食盐水、酒精溶液均不是胶体，不具有丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 7. 下列变化属于化学变化的是 A. 车胎爆炸 B. 葡萄酿酒 C. 石油分馏 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误； B．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，B正确； C．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，C错误； D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误； 故选B。 8. 下列叙述中正确的是 A. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B. 配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D. 1molO2的质量是32 g• mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误； B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； C、1个NH3分子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确； D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g• mol-1，故D错误； 答案选C。 9. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，故选C。 10. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子聚合物，属于高分子化合物，A不符合题意； B．聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的合成高分子，分子量通常超过1万，属于高分子化合物，B不符合题意； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成酯类化合物，分子量一般在几百至一千左右，远低于高分子化合物的标准(通常>1万)，且无重复结构单元，不属于高分子化合物，C符合题意； D．淀粉是由葡萄糖单元通过糖苷键聚合而成的多糖，分子式为(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 详解：A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；  B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；  C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；  D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；  故选D． 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. HCl的电子式： C. Cl－的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为 ，A错误； B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为 ，B错误； C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误； D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和，D正确； 答案选D。 13. 下列实验操作或装置正确的是 A. 转移溶液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B. 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C. 过滤装置正确，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。 14. 下列叙述正确的是 A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸是强氧化性酸，具有强氧化性，不具有强还原性，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），因其具有良好的光学传输性能，B正确； C．氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，不产生氧气；潜艇中氧气的来源通常用过氧化钠（Na2O2），C错误； D．蚀刻工业铜电路板常用氯化铁（FeCl3）作为氧化剂，氯化亚铁（FeCl2）是还原剂，不适用于蚀刻，D错误； 故选B。 15. 实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. MnO2是还原剂 B. HCl被氧化 C. MnO2发生氧化反应 D. 每反应4molHCl转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，故A错误； B．HCl中氯元素化合价升高，被氧化，故B正确； C．MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．每反应4molHCl，其中被氧化的HCl为2mol，转移2mol电子，故D错误； 答案为B。 【点晴】本题考查氧化还原反应的分析，属基础性考查，只要熟练掌握氧化还原反应的理论，结合具体的反应进行反应，就能准确判断选项的正误，氧化还原反应特征是有元素化合价的变化，因此可结合化合价的变化进行分析，化合价降低的反应物是氧化剂，升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低，失电子化合价升高，化合价变化的数值就是电子转移的数目，由此分析就容易多了。 16. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2+、NO、K+、CO B. NH、Cl-、OH-、Na+ C. CO、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A． Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B． NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C． CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意； D． Ag+和I－反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 答案选C。 17. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去中的 D．排水集气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘和酒精互溶不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，A错误； B．氯化铵分解后，在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用来制取氨气，通常选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制备，B错误； C．氯气和HCl都能与NaOH反应被消耗，应选用饱和食盐水除去中的HCl，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故答案为：D。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 铝和溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：，选项中将HClO拆开且未用可逆符号，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，符合反应事实且电荷、原子守恒，B正确； C．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，但MgSO4是可溶性强电解质，应拆为Mg2+和，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式需包含Ba2+和形成沉淀，正确的为，D错误； 故选B。 19. 下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷和氯气在光照条件下生成氯乙烷和HCl，属于取代反应：，故A错误； B．乙烯和HBr加成生成溴乙烷，属于加成反应：，故B错误； C．乙醇在Cu或Ag催化下与氧气反应生成乙醛和水，属于氧化反应：，故C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于取代反应：，故D正确； 故答案为D。 20. 下列方案能达到实验目的的是 A. 用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 C. 用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体 D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，错误； B．Na的显色试验现象都为黄色，不能鉴别，错误； C．氨气溶于水显碱性，加入酚酞显红色，HCl气体溶于水显酸性，加入酚酞不变色，可以鉴别，正确； D．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液都是生成白色沉淀，不能鉴别，错误； 故选C。 21. 基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与互为同位素 D. 中子数为15 【答案】C 【解析】 【分析】根据微粒的表示方法，A表示元素X的质量数，Z表示质子数。 【详解】A．P表示质子数为15，故A错误； B．P表示质量数为32，故B错误； C．P和质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D错误； 故选C。 22. 下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 甲烷与氧气 B. 铝与氧化铁 C. 碳与二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应； A．甲烷与氧气反应是放热反应，故A不符合题意； B．铝和氧化铁发生铝热反应，是放热反应，故B不符合题意； C．碳与二氧化碳在高温下生成CO，是吸热反应，故C符合题意； D．氢氧化钠溶液与盐酸是放热反应，故D不符合题意。 答案选C。 23. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室通过浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，增大反应物浓度能加快反应速率，故增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确； B．稀盐酸与二氧化锰不反应，无氯气生成，B错误； C．升高温度能加快反应速率，C错误； D．MnO2是反应物，是纯固体、增加MnO2的质量不影响其浓度，对反应速率几乎没有影响，D错误； 答案选A。 24. 对下图所示原电池装置，下列说法正确的是 A. 石墨是负极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由石墨极经外电路流向锌极 D. 该装置的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由于电极活动性：Zn＞C，所以锌为负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，石墨为正极，电子由负极锌极经外电路流向正极石墨极，C错误； D．负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；石墨为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，将正、负极电极反应式叠加，可知该装置的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，D正确； 故合理选项是D。 25. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解 【答案】C 【解析】 【分析】 详解】A．硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，B错误； C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯水中含大量Cl2，故通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，C正确； D．CuSO4属于重金属盐，蛋白质遇到重金属盐发生变性，变性不可逆，故加水蛋白质不溶解，D错误； 选C。 26. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是： A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y) 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子结构特点、单质的用途等推断元素，进而应用元素周期律、物质的结构知识作出判断。 【详解】X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则X为氧（O）；Y 原子的最外层只有 2 个电子且原子序数大于X，则Y为镁（Mg）；短周期元素Z 单质可制成半导体材料，则Z为硅（Si）；短周期元素W 与X 属于同一主族，则W为硫（S）。 A项：非金属性O>S，则元素气态氢化物热稳定性H2O>H2S，A项正确； B项：非金属性S>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误； C项：化合物YX（MgO）中化学键为离子键，ZX2（SiO2）、WX3（SO3） 中化学键为共价键，C项错误； D项：据同周期、同主族原子半径的变化规律， 原子半径 r(Y)> r(Z) >r(W) > r(X)，D项错误。 本题选A。 27. 下图是一种综合处理尾气(其中体积分数为0.336%)的工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液在上述过程中可以循环使用 B. “吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的 C. 理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为 D. 处理含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”过程中转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图结合氧化还原反应的规律可知，“吸收”过程发生反应：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4；“氧化”过程发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，A正确； B．根据上述分析可知，“吸收”后形成硫酸，“氧化”消耗硫酸，所以“吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的，B正确； C．从总体反应来看，二氧化硫失去电子转化为硫酸根离子，氧气得到电子转化为水，则理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为，C正确； D．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，D错误； 故选D。 28. 某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。 (1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。 (2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。 (3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (　　) A. 至少有4种离子 B. Cl－一定存在 C. SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在 D. Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋，Fe3+溶液呈黄色，说明无Fe3+，(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。可能含有SO42-、CO32-，一定没有Ba2＋，(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留，含有SO42-和CO32-。(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀，不能确定是否含有Cl－，溶液呈电中性，一定含有K＋。 【详解】A．至少有3种离子，K＋、SO42-和CO32-，故A错误； B．Cl－不一定存在，故B错误； C．SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在，故C正确； D．Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋一定存在，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共16分) 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 完成下列问题。 （1）下列各组物质属于同素异形体的是___________；属于同位素的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同系物的是___________。(写序号) ①红磷与白磷；②与；③与；④与；⑤干冰与二氧化碳；⑥与；⑦与；⑧正丁烷和异丁烷 （2）丙烯酸()是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。丙烯酸中含有的官能团有___________和___________(填名称)。向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有___________性。向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ②④ ③. ⑧ ④. ⑥ （2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酸 ④. 溴水褪色 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，所以①红磷与白磷，③与属于同素异形体；同位素是指质子数相同，但中子数不同的一类原子，②与，④与属于同位素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，⑧正丁烷和异丁烷属于同分异构体，⑦为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或者若干个CH2原子团的有机化合物，所以⑥与为同系物； 【小问2详解】 丙烯酸的结构简式为：，所以含有的官能团有碳碳双键，羧基；能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性；丙烯酸中有碳碳双键，加入溴水，可以发生加成反应，使溴水褪色，所以现象为溴水褪色。 30. 一种利用生产并进行尾气处理的工艺如下： （1）“反应I”中生成的化学方程式为___________。 （2）实验室用如图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃~5℃下进行，实验中可采取的措施有___________、___________。 （3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验： ①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。 ②取待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生反应：，杂质不与反应。 ③向②中所得溶液滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液，当溶液由蓝色刚好变为无色时，消耗溶液的体积为。(已知：) 计算该样品中的纯度___________。 【答案】（1） （2） ①. 将反应装置置于冰水浴中 ②. 缓慢通入气体 （3） 【解析】 【分析】该工艺首先通过“反应Ⅰ”，在硫酸介质中用还原生成和；接着将通入和的混合溶液中发生“生产”反应，得到溶液，经结晶干燥后得到产品；同时对未反应的进行“尾气吸收”，以避免污染空气；最后通过氧化还原滴定法测定产品中的纯度。 【小问1详解】 作为还原剂，将还原为，自身被氧化为。配平后的化学方程式为：； 【小问2详解】 该反应为放热反应，为维持低温，可采取：将反应装置置于冰水浴中，通过外部冷却控制温度；缓慢通入气体，减慢反应速率，减少单位时间内的放热量，从而控制体系温度，故答案为：将反应装置置于冰水浴中；缓慢通入气体； 【小问3详解】 根据已知反应：、，可得关系式：，由题，则10.00 mL待测液中：，则100.00 mL溶液中：，因此，因此该样品中的纯度为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南菁高级中学2025—2026学年度第一学期 高二年级学业水平合格性考试化学模拟卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间40分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共84分) 一、选择题：(本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是 A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液 2. 下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是 A 水体富营养化 B. 破坏土壤酸碱性 C. 破坏土壤结构 D. 形成白色污染 3. 物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苛性钠—— B. 铁红—— C. 胆矾—— D. 生石灰—— 4. 下列物质属于电解质的是 A. 溶液 B. 蔗糖 C. 碳酸氢钠 D. 二氧化硫 5. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是 A. HgO B. NaCl C. Fe2O3 D. Ag2O 6. 下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 酒精溶液 D. 淀粉溶液 7. 下列变化属于化学变化的是 A. 车胎爆炸 B. 葡萄酿酒 C. 石油分馏 D. 海水晒盐 8. 下列叙述中正确的是 A. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B. 配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D. 1molO2的质量是32 g• mol-1 9. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾化学式为，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉 11. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. HCl的电子式： C. Cl－的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋ 13. 下列实验操作或装置正确的是 A. 转移溶液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 14. 下列叙述正确的是 A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板 15. 实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. MnO2是还原剂 B. HCl被氧化 C. MnO2发生氧化反应 D. 每反应4molHCl转移4mol电子 16. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2+、NO、K+、CO B. NH、Cl-、OH-、Na+ C. CO、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I- 17. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘酒中碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去中的 D．排水集气法收集 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 铝和溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 19. 下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是 A. B. C. D. 20. 下列方案能达到实验目的的是 A. 用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 C. 用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体 D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 21. 基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与互为同位素 D. 中子数为15 22. 下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 甲烷与氧气 B. 铝与氧化铁 C. 碳与二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与盐酸 23. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率 24. 对下图所示原电池装置，下列说法正确的是 A. 石墨是负极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由石墨极经外电路流向锌极 D. 该装置的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑ 25. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解 26. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是： A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y) 27. 下图是一种综合处理尾气(其中体积分数为0.336%)的工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液在上述过程中可以循环使用 B. “吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的 C. 理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为 D. 处理含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”过程中转移电子 28. 某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。 (1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。 (2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。 (3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (　　) A 至少有4种离子 B. Cl－一定存在 C. SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在 D. Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在 第Ⅱ卷(非选择题 共16分) 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 完成下列问题。 （1）下列各组物质属于同素异形体的是___________；属于同位素的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同系物的是___________。(写序号) ①红磷与白磷；②与；③与；④与；⑤干冰与二氧化碳；⑥与；⑦与；⑧正丁烷和异丁烷 （2）丙烯酸()是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。丙烯酸中含有的官能团有___________和___________(填名称)。向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有___________性。向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。 30. 一种利用生产并进行尾气处理的工艺如下： （1）“反应I”中生成的化学方程式为___________。 （2）实验室用如图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃~5℃下进行，实验中可采取的措施有___________、___________。 （3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验： ①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。 ②取待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生反应：，杂质不与反应。 ③向②中所得溶液滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液，当溶液由蓝色刚好变为无色时，消耗溶液的体积为。(已知：) 计算该样品中的纯度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $