江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高二上学期第二次合格性考试化学试卷

镇江市实验高中2024一2025学年第一学期第二次合格性考试 高二化学试卷 命题人：尤桂龙审核人：王萍华 2024.12.26 (考试时间：60分钟总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16Na-23Fe-56S-32c-35.5K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。每题只有一个选项符 合题目要求。 1.新型无机非金属材料是现代科技发展中不可或缺的一部分，其独特性能使其在众多领域 展现出广泛的应用前景。下列属于新型无机非金属材料的是 A.橡胶 B.A1N陶瓷 C.青铜 D.聚乙烯 2.《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有KC03, K2C03属于 A酸 B.碱 C.,盐 D.氧化物 3.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A.CH B.NHCI C.CaCl, D.KBr 4.下列气体能用碱石灰（主要成分为NaOH和Ca0)干燥的是 A.Clz B.HCI C.COz D.NHs 5.下列关于S02的说法正确的是 A.无色无味 B.难溶于水 C.能使品红溶液褪色 D.密度比空气的小 6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A.臭氧：具有腥臭味 B.双氧水：1个分子中有2个氧原子 C.铁红：呈红色 D.烧碱：具有可燃性 7.下列关于浓HNO3的说法中正确的是 A.受热不易分解 B.常温下，能与铜反应 C.不易挥发 D.常温下，不能与铁反应 8.下列物质属于电解质的是 A稀硝酸 B.盐酸 C.NH; D.熔融NaC 9.下列气体可用向上排空气法收集的是 A.C02 B.CH4 C.NO D.H2 .10.在含有大量的OH、Na、C1的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.H B.C02 C.Ag* D.Mg? 1山，下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A.I mol H2的质量是2g·mo B.0.5 mol Na2S04中约含有6.02X103个Na C.常温常压下，22.4LH0中含有1mol0 D.1mol·LJ的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 第】页共4页 阅读下列材料，回答12-15题 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的 气体，发生的反应为MO2十4HCl(浓)==M血Ch十C3↑十2H0,这种气体有强烈的刺激 性气味。舍勒制备出氣气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液有永久性的漂白作用： 他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 12.氯气和碘化钾的反应：C12+2KI=2KCl+2该反应属于 A.分解反应B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应 13.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A,增大盐酸的浓度能加快反应速率B,若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C.升高温度能减慢反应速率 D,增加M如Oz的质量可显著加快反应速率 14,实验室常用高锰酸钾代替二氧化锯制取氯气，反应的化学方程式为： 2MnO4+16HCl(浓)=2KC+2MnCL2+5C2↑+8H0,下列对于该反应的说法正确的是 A.KMnO4是还原剂 B.MnCl2是氧化产物 C.HCl在反应中得电子 D.HCl体现还原性和酸性 15.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A,断开CI-C1键放出能量 B.干冰升华过程也会放出热量 C.右图可表示氢气在氯气中燃烧的热量变化 D.右图可表示反应“C十C0,置2C0”的能量变化 6,下列说法正确的是 兴 A.原子半径：r(S)>r(C) B.非金属性：S>O C.碱性：NaOH>KOH D.热稳定性：HS>HO 17.下列化学用语正确的是 A.180中的18表示的是原子序数 B.疏离子的结构示意图：6%。 C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO=Nat+HCO3ˉ D.氯化氢的电子式：HrQ 18.1956年，科学家在实验室中制得了N,约半世纪后发现了N4。N与N4互为 A.同分异构体 B.同系物 C.同素异形体 D.同位素 ,19.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置丁蒸干氯化锰溶液制M血Cl24Hz0 ,C.用装凰丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置乙除去氯气中少量氯化氢 20.下列实验方案不能达到预期目的是 A.用品红溶液鉴别S02和C02 B,用饱和NaOH溶液除去CO2中的HCl C.用苯萃取溴水中的溴单质 D.用KSCN溶液检验溶液中的Fe+ 第2页共4页 21.下列反应的离子方程式正确的是 A.A1Cl3溶液中加入足量的氨水：A1+3OH=AI(OHD B.铁粉与稀HS04反应：2Fe十6Ht-2Fe3++3H2t C.CaC03固体与稀盐酸反应：C02+2H*-C02↑十Hz0 D.C2与氢氧化钠溶液反应：C2十2OH"=ClOˉ+CI+Hz0 22.下列物质属于有机高分子的是 A.蛋白质 B.天然气 C.油脂 D.葡萄糖 23.食醋中约含有3%~5%的乙酸(CHC00H)。下列有关乙酸的叙述正确的是 A.雅挥发 B.难溶于水 C.无色无味的液体 D.能与NaOH发生反应 24.下列转化能通过取代反应一步实现的是 A.CH=CH2→ CHr CH B.C6Hi206→CO2 C.CH4-CH3Cl D.CH;CH2OH-→CHCHO 25.如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A.该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B.电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C.锌片是负极，质量不断减小 D.铜片上的电极反应为：2H+2e=H2 26下列有关物质的性质与用途不具有对应关系是 A.NaCIo有氧化性，可用于消毒杀菌 B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和 C.FeC具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板Cu D.Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 27.下列反应属于加成反应的是 A.乙醇和乙酸在浓疏酸催化下的反应 B.工业上用乙烯与水反应制备乙醇 C.乙醇使酸性高锰酸钾的反应 D.苯和液溴的反应 28一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O.4(二元弱酸)发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用， 过程中不同价态含粒一定条件下，酸性KM血O4溶液HC2O4(二元弱酸)发生反应，M血(II) 起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 0.8 0.61 Mr\1l) +Mn') 0,4 --Mrlll) 50.3 o-Mll】 0.01 88 A.Mn(⑩和M如（Ⅲ）均能氧化HC2O4 6510 15 20 B.15-20分钟内HC04的平均反应速率比05分钟内犬品 C.该条件下，M如四和M恤V四能大量共存 D.总反应为2Mn04ˉ+5C20i+8H20=2Mm2*+10C02t+160H 第3页共4.页 二、非选择题：共2题，共16分。 29.（6分)金属钠是常见的活泼金属。 (1)钠与水剧烈反应，该反应的离子方程式为： (2)钠不仅能与水反应置换出氢气，还能与乙醇、乙酸等有机物反应置换出氢气。乙酸 的官能团 (填名称)与钠反应。 (3)钠在空气中燃烧产生的过氧化钠，可用作漂白剂。过氧化钠可用作漂白剂的原因是： 30.(10分)，氯化亚铜(CCI)做溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜 渣（铜单质的质量分数为64%，C0的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料制 备CuC1流程如下：【资料】CuCl固体难溶于水，与CI反应生成可溶于水的离子[CuCl丁。 (1)用NaSO,固体配制I00mL0.50mol/LNaS0溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、胶体滴管、 (填仪器名称)： 分液漏斗 坞放(.稀股SOC 热空气 制伍府解 三频瓶 起浓 (2)“溶解步骤装置如图所示。“溶解”制备疏酸铜的化学程式为 2Cu+2H2S0,+02=2CuS0,+2H20、 通入热空气的目的是 (3)NaC1的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。C>,CuC的源淀率下降的原 因是 0 40 20 0.80.9912 n(NaCl) n(Cu万 (④)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g,将其置半过量的FCl溶液中，待样品完全 溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20moL 疏酸[Ce(S0,)2]标准溶液，至恰好反应时，消耗Ce(S0,)2标准溶液20.00mL。(已知： FeCl1+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce“+Fe*=Ce++Fe3*,且杂质不参与反应。) 计算样品中CuCI的质量分数为. 。(写出计算过程) 第4页共4页