精品解析：云南保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

腾冲市第八中学2024—2025学年下学期高一开学考试 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Mg：24 Al：27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 3. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b、c、e、d均难溶于水 B. 可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀 D. b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B. 简单氢化物的热稳定性：W＜Z C. 中含离子键与共价键 D. 原子半径：W＜X＜Y 8. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 的分子结构模型是： D. 的形成过程是： 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 12. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/LNaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 13. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D. 从元素价态来看，甲只具有还原性 14. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 按要求完成下列填空： （1）高温下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢的焊接在一起。该反应的化学方程式为___________其中被氧化的物质是___________。 （2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式为___________。 （3）先有和三种无色溶液，可选用一种试剂便能把它们鉴别出来，该试剂为___________，其中与反应的离子方程式为___________。 （4）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的化学方程式为___________。 （5）把镁铝合金的粉末放入过量的硫酸中，得到(标准状况)。镁和铝的物质的量之比为___________。 16. 绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图： 回答下列问题： （1）试剂X为_____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。 （2）固体C为_________________，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________。 （3）D中加入适量反应的离子方程式_________________________；若D中含a mol ，则理论上加入____________mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。 （4）证明胶体已经生成的方法是______________________________。 （5）中铁元素的化合价为_____________，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________。 （6）由配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________。 （7）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 A. 转移前容量瓶中有少量水 B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 17. X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： （1）用电子式表示的形成过程：____________________。 （2）W在周期表中的位置是____________________。 （3）ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。 （4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是____________________（用元素的离子符号表示）。 （5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。 a．简单阴离子的还原性：Q＞R b．简单氢化物热稳定性：Q＞R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R d．Q的单质能从溶液中置换出R单质 （6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。 （7）35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比_______（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因____________________________。 18. 某学习小组实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。 【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）A中发生的离子反应为_______。 【配制FeCl3溶液】 （4）配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （5）下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时，俯视刻度线：_______。 ②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2024—2025学年下学期高一开学考试 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Mg：24 Al：27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误； B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误； D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误； 故选：B 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的原子结构示意图：，A错误； B．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不可拆，反应为可逆反应，离子方程式：，B错误； C．中阴离子为，阳离子为Na+，阴离子与阳离子数目比为1：2，C错误； D．在水中完全电离产生，电离方程式：，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、Ag2CO3等沉淀，检验氯离子需要加入硝酸酸化，B错误； C．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，C正确； D．Na投入到溶液中，Na先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，D错误； 答案选C。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A正确； B．与生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，与可以发生双水解反应而不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故C错误； D．与可以反应而不能大量共存，故D错误； 故选A。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故A正确； B. Na2O与二氧化碳或水反应不生成氧气，Na2O不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B错误； C.某些金属在灼烧时显示不同的颜色，（即为焰色反应）常用在节日焰火中，故C正确； D.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包等糕点的膨松剂；与盐酸反应，也可治疗胃酸过多，故D正确； 故答案选B。 6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b、c、e、d均难溶于水 B. 可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀 D. b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图，可推知该金属为铁，a为铁单质， b为氧化亚铁，c为氧化铁， d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁， f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，以此分析解答。 【详解】A．据分析，b、c、e、d均难溶于水，故A合理； B．图乙装置A中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能生成Fe(OH)2，故B不合理； C．FeCl3溶液腐蚀铜箔可用于印刷电路板的刻蚀：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，该反应中FeCl3具有强氧化性，故C合理； D．b、c均为碱性氧化物，均可与稀盐酸反应生成盐和水，且反应原理相同，故D合理； 故选B。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B. 简单氢化物的热稳定性：W＜Z C. 中含离子键与共价键 D. 原子半径：W＜X＜Y 【答案】A 【解析】 【分析】Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为C。 【详解】A．金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故X＞Y，故A正确； B．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故稳定性W＞Z，故B错误； C．MgCl2中只存在离子键，故C错误； D．同周期元素原子半径随核电荷数的递增而减小，故X＞Y，故D错误； 故选A。 8. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 的分子结构模型是： D. 的形成过程是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；     D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误； B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误； C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解为HCl和O2，量筒中酸性增强，D错误； 故答案选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 12. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g所含分子数为0.5，A错误； B．缺少标准状况，不能确定氯气的物质的量，B错误； C．缺少溶液的体积，不能计算Cl-的数目，C错误； D．Na2O2中有2个Na+离子和1个，1mol 中含有的离子数目为3NA，D正确； 答案选D。 13. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D. 从元素价态来看，甲只具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】从氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、辛为含的正盐、庚为含的正盐。 【详解】A．甲为HCl，水溶液为盐酸，戊为次氯酸，两者混合发生归中反应生成Cl2，A正确； B．乙为Cl2，与水发生歧化反应，不需要加入其他还原剂，B正确； C．丙为+4价氯的氧化物，为ClO2，可用作自来水的消毒剂，C正确； D．甲为HCl，其中+1价的H元素具有氧化性，-1价Cl元素具有还原性，D错误； 故选D。 14. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=-2，即离子带两个单位负电荷，答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 按要求完成下列填空： （1）高温下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢的焊接在一起。该反应的化学方程式为___________其中被氧化的物质是___________。 （2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式为___________。 （3）先有和三种无色溶液，可选用一种试剂便能把它们鉴别出来，该试剂为___________，其中与反应的离子方程式为___________。 （4）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的化学方程式为___________。 （5）把镁铝合金粉末放入过量的硫酸中，得到(标准状况)。镁和铝的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 高温下铝粉与的反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为，Al元素化合价升高发生氧化反应，被氧化的物质是Al。 【小问2详解】 覆铜板制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 硫酸与氢氧化钠溶液反应无现象，硫酸与碳酸钠反应有气泡放出，硫酸与氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，用稀可以鉴别和三种无色溶液；硫酸与氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 在常温下，将通入溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据反应方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1molMg生成1molH2、2molAl生成3molH2，把镁铝合金的粉末放入过量的硫酸中，得到(标准状况)。设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，镁和铝的物质的量之比为，x=0.2、y=0.2，镁和铝的物质的量之比为1:1。 16. 绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图： 回答下列问题： （1）试剂X为_____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。 （2）固体C为_________________，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________。 （3）D中加入适量反应的离子方程式_________________________；若D中含a mol ，则理论上加入____________mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。 （4）证明胶体已经生成的方法是______________________________。 （5）中铁元素的化合价为_____________，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________。 （6）由配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________。 （7）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 A. 转移前容量瓶中有少量水 B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 过滤 （2） ①. Cu ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. （4）丁达尔效应(现象) （5） ①. +6 ②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO +3Cl-+5H2O （6）500mL容量瓶 （7）BC 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+和Fe3+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成Na2FeO4，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤； 【小问2详解】 铜不溶于稀硫酸，则固体C为Cu，溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁，化学方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 D中加入过氧化氢，将二价铁氧化物三价铁，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；要使溶液E中铁元素恰好转化为胶体，则应满足，假设加入ymol，据得失电子守恒知可生成2ymol，则有，得y=mol； 【小问4详解】 可以利用丁达尔效应(现象)来证明胶体已经制成。 【小问5详解】 据元素化合价代数和为零，可得中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，可推测具有杀菌消毒作用，根据氧化还原反应的原理得生成的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO +3Cl-+5H2O。 【小问6详解】 配制溶液所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶。 【小问7详解】 A．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，错误； B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，溶液中溶质的物质的量会减少，则所配溶液的浓度会偏低，正确； C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，溶液体积偏大，浓度偏低，正确； D．若定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度会偏高，错误； 故选BC。 17. X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： （1）用电子式表示的形成过程：____________________。 （2）W在周期表中的位置是____________________。 （3）ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。 （4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是____________________（用元素的离子符号表示）。 （5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。 a．简单阴离子的还原性：Q＞R b．简单氢化物热稳定性：Q＞R c．氧化物对应水化物的酸性：Q＞R d．Q的单质能从溶液中置换出R单质 （6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。 （7）35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比_______（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因____________________________。 【答案】（1） （2）第三周期第IIIA族 （3） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 （4） （5）bd （6） （7） ①. 弱 ②. 同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性：Cl＞Br，故的酸性比弱 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【小问1详解】 为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：。 【小问2详解】 W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族。 【小问3详解】 ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键。 【小问4详解】 Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为： 【小问5详解】 a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误； b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确； c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误； d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确； 故选bd。 【小问6详解】 W是Al，Z是Na，Al能够与Na最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 的酸性比弱，可从位—构—性角度分析：同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性：Cl＞Br，故的酸性比弱。 18. 某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。 【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）A中发生的离子反应为_______。 【配制FeCl3溶液】 （4）配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （5）下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时，俯视刻度线：_______。 ②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。 【答案】（1）h→i→d→e （2）吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4） ①. 10.0 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 （5） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； 【小问1详解】 据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c (或g→f→b→c)； 【小问2详解】 根据分析，装置B的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中； 【小问3详解】 装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液为V浓＝=＝0.01L，即10mL；根据配制溶液的过程：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 ①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大； ②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质损失了，导致浓度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $