精品解析：江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为100分，考试用时100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列做法有利于构建人与自然和谐共生的是 A. 直接向太湖中排放生活废水 B. 回收利用废旧金属 C. 大量抽取地下水作工业用水 D. 就地焚烧玉米秸秆 【答案】B 【解析】 【详解】A、直接向太湖中排放生活污水，会造成水体污染，破坏生态环境，不利于人与自然和谐共生。 B、回收利用废旧金属，既可以节约金属资源，又能减少环境污染，有利于人与自然和谐共生。 C、大量抽取地下水作工业用水，会导致地下水位下降，引发地面沉降等问题，破坏生态环境，不利于人与自然和谐共生。 D、就地焚烧玉米秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不利于人与自然和谐共生。 故选B。 2. 我国的下列古代发明及应用中，只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、活字印刷的过程中无新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意； C、烧制陶瓷的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、冶炼金属的过程中有新物质（Fe、Cu等）的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 金刚石 C. 不锈钢 D. 可燃冰 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； B、金刚石是碳的单质，属于纯净物；故选项正确； C、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误； D、可燃冰主要成分是水合甲烷，但含有气体杂质，属于混合物；故选项错误； 故选B 4. “氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 取用固体粉末 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。 6. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气（N2）化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食物氧化，A正确； B、氧气（O2）会加速氧化变质，B错误； C、氯化氢（HCl）有毒且溶于水生成盐酸，有腐蚀性，不可用于食品包装，C错误； D、氢气（H2）易燃易爆，不安全且可能参与反应，D错误。 故选A。 7. 黑火药爆炸时的主要反应为：，其中属于氧化物的是 A. S B. KNO3 C. K2S D. CO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、S中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； B、KNO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、K2S中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CO2是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 8. 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硫是地壳中含量最多的非金属元素 B. 硫的质子数是16 C. 一个硫离子核外有16个电子 D. 硫的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A.、地壳中含量前五位元素是氧硅铝铁钙，地壳中含量最多的非金属元素是氧，错误； B、硫元素的原子序数是16，原子序数=质子数=16，正确； C、硫元素的原子序数是16，原子核外有三层电子层，最外层有6个电子，得到两个电子形成稳定结构，变为带两个单位负电荷的硫离子，所以一个硫离子核外有18个电子，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误； 故选B。 9. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意； B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意； C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意； D、用沙土盖灭着火的木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林主要原料。下列叙述正确的是 A. 水杨酸中含有7个碳原子 B. 水杨酸中氧元素的质量分数最大 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子中含7个碳原子，不符合题意； B、水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、由化学式可知，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； D、水杨酸中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 11. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 金属材料 不饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 合金 稀溶液 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，属于并列关系，错误； B、合金属于金属材料，属于包含关系，正确； C、不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，属于交叉关系。错误； D、有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应（甲烷燃烧）不是化合反应，属于交叉关系。错误； 故选B。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、S与O2点燃直接生成SO2，可以实现； B、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，不能直接生成Ca(OH)2，不能一步实现； C、Al与O2反应直接生成Al2O3，可以实现； D、KMnO4加热直接生成O2，可以实现； 故选B。 碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。回答13~16题。 13. 碳和碳的氧化物的相互转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 碳单质在常温下能与反应生成CO或 B. 通过灼热的CuO可以将转化成CO C. 碳单质在高温条件下能使转化成CO D. 只能通过燃烧的方式将碳单质转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A、在点燃的条件下，碳单质能与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，不符合题意； B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故通过灼热的氧化铜可以将一氧化碳转化为二氧化碳，不符合题意； C、碳单质能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； D、碳单质能通过燃烧的方法转化为二氧化碳，碳单质也能与氧化铜等在高温下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。 故选C。 14. 一种“可呼吸二氧化碳”电池放电时，金属钠和二氧化碳在高温高压条件下发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列化学用语的表述正确是 A. 碳酸根离子： B. 金属钠中钠元素的化合价：Na C. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子： D. 该反应化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸根离子应带2个负电荷，写为，选项缺少电荷，错误； B、金属钠为单质，钠元素化合价为0，表示为，错误； C、二氧化碳由分子构成，CO2分子是保持其化学性质的最小粒子，正确； D、化学方程式中“↑”仅用于生成物气体，反应物CO2不应使用“↑”，错误； 故选C。 15. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨用于制作铅笔芯是基于其质软和润滑性，而非导电性，错误； B、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，正确； C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，正确； D、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，正确； 故选A。 16. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C.由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 17. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 B 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过炽热的铜网 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热不能比较黄铜和铜的硬度，比较黄铜和铜的硬度，可将黄铜片和铜片相互刻划，不符合题意； B、加稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，可得到铜粉，铁被转化为了硫酸亚铁溶液，不能得到铁粉，不符合题意； C、将混合气体通过炽热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，符合题意； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不能验证蜡烛中是否含有氧元素，不符合题意。 故选C。 18. 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH　H2O+CO↑，下列说法错误的是 A. 实验中所需CO可现制现用 B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显 C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法制取，可现制现用，正确；B. 此装置内空间较小，可节约用品，产生的污染污染物较少，现象明显，正确；C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，正确；D. 甲醛在加热条件下和浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水，是分解反应；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物都是化合物，不是置换反应。故选D 点睛：根据装置的特点和药品用量及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法进行分析 19. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 利用甲实验检查装置的气密性 B. 利用乙实验验证质量守恒定律 C. 利用丙实验证明能与水发生反应 D. 利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，不符合题意； B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，电子天平示数不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水发生反应，符合题意； D、该实验中，加入适量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管中液面“左高右低”，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。 故选C。 20. 实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为，滤液的质量为。下列叙述错误的是 A. 产生的质量为 B. 参加反应的铁的质量为 C. 滤渣里含有Cu的质量为 D. 滤液中的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：200g+15g-13.8g-201.1g=0.1g，不符合题意； B、由A的分析可知，反应生成了氢气，则铁与硫酸发生了反应，金属活动性：Fe＞H＞Cu，向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则硫酸铜已经完全反应，设与稀硫酸反应的铁的质量为x x=2.8g 解：设与硫酸铜反应的铁的质量为y y=11.2g 则参加反应的铁的质量为：11.2g+2.8g=14g，不符合题意； C、解：设铁与硫酸铜反应生成铜的质量为z z=12.8g 则滤渣中含有铜的质量为12.8g，不符合题意； D、由以上分析可知，参加反应的铁的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的铁的质量与反应生成硫酸亚铁中铁元素的质量相等，则滤液中硫酸亚铁的质量为：，故D选项叙述错误，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 中国菜讲究色、香、味、形，调料的运用是其灵魂所在。完成21~23题。 21. 水是百味之母，用于融味载道。 （1）电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是________。 （2）“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下： ①“过滤棉”的作用是除去________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是________ ③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径________（选填“大于”或“小于”）细菌、病毒等微生物的粒径。 （3）下列图标表示“国家节水标志”是________（填序号）。 【答案】（1）水由氢元素和氧元素组成 （2） ①. 不溶性 ②. 活性炭 ③. 小于 （3）b 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，水由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 ①“过滤棉”的作用是除去不溶性杂质。 ②物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是活性炭。 ③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径。 【小问3详解】 “国家节水标志”的是b。 22. 盐是百味之首，用于基础调味。 （1）海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________ （3）《天工开物》记载了粗盐制作的过程如下：凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①时，的溶解度是________；该温度下，将加入水中，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②结成“颗盐”利用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。 【答案】（1）元素 （2）钠离子和氯离子 （3） ①. ②. 饱和 ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是元素。 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是钠离子和氯离子。 【小问3详解】 ①根据溶解度曲线可知，时，的溶解度是36g。100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠， 该温度下，将加入水中，故所得溶液是饱和溶液。 ②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故采用蒸发结晶结成“颗盐”。 23. 糖是百味之魂，用于增鲜提香。 （1）白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖中氢和氧的原子个数比为________ （2）在高温条件下，蔗糖受热分解成碳和水，该反应的化学方程式为________。在人体内酶催化作用下，蔗糖和水反应可生成葡萄糖，该反应的类型是________ （3）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖固体________g。 【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. 化合反应 （3）5 【解析】 【小问1详解】 蔗糖的化学式为 C12H22O11，表示一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子组成，因此原子个数比为 22:11=2:1； 【小问2详解】 蔗糖在高温下分解成碳和水，该反应的化学方程式为：； 在人体内酶催化作用下，蔗糖和水反应可生成葡萄糖，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖固体的质量=10%×50g=5g。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 “零碳燃料”—氨 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。 氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图1所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比（即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比）条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图2所示。 氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。 （1）合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为________。 （2）结合图2分析，应选择的最优混合物组合是________（选填“甲”或“乙”或“丙”）。 （3）氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：________ （4）图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是________ （5）下列叙述正确的是________（填序号，可多选）。 a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量 b.与相比，更有利于氨气的燃烧 c.氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环 【答案】（1） （2）甲 （3） （4）提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 合成塔中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比是：28:6=14:3； 【小问2详解】 由图可知，应选择的最优混合物组合是甲，此时燃烧速率最快； 【小问3详解】 氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是：提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧； 【小问5详解】 a、氨气变成液氨的过程中，气态变为液态，放出热量，不符合题意； b、由图2可知，应选择的最优混合物组合是甲，此时燃烧速率最快，即与相比，更有利于氨气的燃烧，符合题意； c、氮气能与氢气在一定条件下反应生成氨气，氨气完全燃烧生成氮气和水，故氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环，符合题意。 故选bc。 25. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量）为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是________（写一条） （2）“浸取”后，浸取液中含有的溶质有和等，写出生成的化学方程式：________。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。 （5）滤渣2的成分是________。 【答案】（1）将锌灰研碎 （2） （3）升高 （4）是分解的催化剂，造成的消耗量大 （5）Zn、Cu 【解析】 【小问1详解】 反应物的接触面积越大，反应越剧烈，反应速率越大，因此加稀盐酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是：将锌灰研碎。 【小问2详解】 ZnO与稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，铁元素的化合价的变化是升高。 【小问4详解】 工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。 【小问5详解】 过滤1除去了反应生成的Fe(OH)3和MnO2，滤液中的溶质是酸化后得到的氯化锌和氯化铜，加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤渣2的成分是铜和剩余的锌。 26. 项目小组对蜡烛的燃烧进行了探究。 实验1：烛火“缓”灭 （1）如图1所示进行实验，可推知蜡烛燃烧生成水的现象是________。利用澄清石灰水可检验蜡烛燃烧产生的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：________。 （2）如图2所示，实验过程中，观察到高的蜡烛先熄灭，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是________。 实验2：烛火“长”明 （3）如图3所示，在小烧杯中加入少许二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液，蜡烛能持续较长时间燃烧，写出小烧杯中发生反应的化学方程式：________。 实验3：烛火“骤”熄 （4）如图3所示，在小烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末和稀盐酸，观察到蜡烛“骤”熄。“骤”熄的原因是________。 【答案】（1） ①. 烧杯内壁有水雾 ②. （2）俯下身子尽量贴近地面逃生 （3） （4）碳酸钙和盐酸反应生成既不能燃烧，也不支持燃烧，隔绝了氧气 【解析】 【小问1详解】 图1烧杯内壁出现水雾，可推知蜡烛燃烧生成水。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 高的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是俯下身子尽量贴近地面逃生。 【小问3详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成既不能燃烧，也不支持燃烧，隔绝了氧气，故观察到蜡烛“骤”熄。 27. 项目小组对暖宝宝进行了如下探究。 I．探析成分 （1）某暖宝宝标签显示含有铁粉、活性炭、水、食盐以及蛭石等。为确定暖宝宝中铁粉的存在，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 取一包暖宝宝粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 ② 取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰 粉末剧烈燃烧，火星四射 ③ 另取被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，________ ________ 实验结论：暖宝宝中含有铁粉。 （2）写出实验③中反应的化学方程式：________。 Ⅱ．探究原理 利用图1所示装置进行实验④探究暖宝宝发热的原理。 （3）实验④中，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升，原因是________。 设计下表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。 实验 铁粉 水 氯化钠 活性炭 ⑤ 1.5 2 0 0 ⑥ 1.5 2 0.5 0 ⑦ 1.5 2 0 1 ⑧ 1.5 2 0.5 1 （4）能证明氯化钠加快反应速率的两个实验是________（填实验序号）。对比实验⑥⑦⑧，可得出的结论是________。 （5）暖宝宝发热过程中会生成，由此可推知的结论是________。 Ⅲ．探讨应用 （6）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.利用暖宝宝可以测定空气中氧气的含量 b.暖宝宝的发热原理与铁的生锈本质是一致的 c.暖宝宝包装中的透气膜能控制氧气进入包装袋的速率 【答案】（1） ①. 加入适量的稀盐酸 ②. 产生气泡（溶液逐渐变成浅绿色） （2） （3）铁粉消耗了装置内的氧气，导致装置内压强变小 （4） ①. ⑤⑥或⑦⑧ ②. 氯化钠和活性炭共同作用更有利于暖宝宝发热 （5）暖宝宝发热过程中需要氧气和水分参与 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 金属与酸反应会生成氢气，故检验铁粉可以加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到产生气泡（溶液逐渐变成浅绿色），说明暖宝宝中含有铁粉。 【小问2详解】 实验③中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：。（合理即可） 【小问3详解】 实验④中铁粉消耗了装置内的氧气，导致装置内压强变小，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升。 【小问4详解】 由表格数据可知，实验⑤中没有氯化钠，实验⑥中有0.5g氯化钠，其他条件相同，且实验⑥的温度变化比实验⑤高，则对比实验⑤⑥能证明氯化钠加快反应速率； 由表格数据可知，实验⑦中没有氯化钠，实验⑧中有0.5g氯化钠，其他条件相同，且实验⑧的温度变化比实验⑦高，则对比实验⑦⑧能证明氯化钠加快反应速率； 对比实验⑥（只有氯化钠）⑦（活性炭）⑧（氯化钠和活性炭），且实验⑧的温度变化比实验⑥⑦高，可得出的结论是氯化钠和活性炭共同作用更有利于暖宝宝发热。 【小问5详解】 暖宝宝发热过程中会生成 Fe(OH)2 ，根据化学反应前后元素种类守恒，由此可推知的结论是暖宝宝发热过程中需要氧气和水分参与。 【小问6详解】 a、暖宝宝会消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气含量，正确。 b、暖宝宝的发热原理是铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，铁的生锈本质也是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，二者本质一致，正确。 c、暖宝宝包装中透气膜可以控制氧气进入包装袋的速率，从而控制反应的速率和放热的快慢，正确。 故选abc。 28. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I．制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图所示。 （1）反应器I中氢气与氧化铁反应的化学方程式为________。 （2）反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：________。 （3）该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：________。 Ⅱ．储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图所示。 （4）将镁、铜单质按一定比例在熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氩气，目的是________。该镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为________。 （5）时，该镁铜合金与氢气反应可生成。与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？（写出计算过程） Ⅲ．用氢。氢气“制—储—用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制氢是一种以甲醇为原料，在使用点（如加氢站等）通过催化反应直接制取氢气，实现氢气的即产即用。 （6）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题 b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大 c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能 【答案】（1） （2）Fe、H （3） （4） ① 防止熔炼时镁、铜与空气反应 ②. （5）解：设理论上能产生氢气的质量为x。 答：理论上能产生氢气的质量为 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 反应器I中氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应器Ⅱ中铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，铁元素的化合价由0价变为+2和+3，氢元素的化合价由+1价变为0价，故化合价改变的元素有Fe、H； 【小问3详解】 根据原理图可知，不断生成又不断参与反应，故该方法中循环使用的含有铁元素的物质有； 【小问4详解】 熔炼时需通入氩气，目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应，镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为; 【小问5详解】 详见答案； 【小问6详解】 a、甲醇原位制氢是在使用点（如加氢站）直接制取氢气，不需要长距离运输氢气，有望解决氢能储运难题，正确。 b、经压缩机形成高压氢的过程中，气体被压缩，分子间距会变小，而不是变大，错误。 c、氢燃料电池汽车行驶时，氢气的化学能先转化为电能，再由电能转化为机械能，正确。 故选a、c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为100分，考试用时100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列做法有利于构建人与自然和谐共生的是 A. 直接向太湖中排放生活废水 B. 回收利用废旧金属 C. 大量抽取地下水作工业用水 D. 就地焚烧玉米秸秆 2. 我国的下列古代发明及应用中，只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 冶炼金属 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 金刚石 C. 不锈钢 D. 可燃冰 4. “氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 取用固体粉末 C. 加热固体 D. 收集氧气 5. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 6. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 7. 黑火药爆炸时的主要反应为：，其中属于氧化物的是 A. S B. KNO3 C. K2S D. CO2 8. 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硫是地壳中含量最多的非金属元素 B. 硫的质子数是16 C. 一个硫离子核外有16个电子 D. 硫的相对原子质量为 9. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 10. 水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列叙述正确的是 A. 水杨酸中含有7个碳原子 B. 水杨酸中氧元素的质量分数最大 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢元素的质量比为 11. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 金属材料 不饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 合金 稀溶液 化合反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。回答13~16题。 13. 碳和碳的氧化物的相互转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 碳单质在常温下能与反应生成CO或 B. 通过灼热的CuO可以将转化成CO C. 碳单质在高温条件下能使转化成CO D. 只能通过燃烧的方式将碳单质转化成 14. 一种“可呼吸二氧化碳”电池放电时，金属钠和二氧化碳在高温高压条件下发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列化学用语的表述正确是 A. 碳酸根离子： B. 金属钠中钠元素的化合价：Na C. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子： D. 该反应的化学方程式为： 15. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 16. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 17. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 B 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过炽热的铜网 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 18. 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH　H2O+CO↑，下列说法错误的是 A. 实验中所需CO可现制现用 B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显 C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 19. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 利用甲实验检查装置的气密性 B. 利用乙实验验证质量守恒定律 C. 利用丙实验证明能与水发生反应 D. 利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热 20. 实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为，滤液的质量为。下列叙述错误的是 A. 产生的质量为 B. 参加反应的铁的质量为 C. 滤渣里含有Cu的质量为 D. 滤液中的质量为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 中国菜讲究色、香、味、形，调料的运用是其灵魂所在。完成21~23题。 21. 水是百味之母，用于融味载道。 （1）电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是________。 （2）“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下： ①“过滤棉”的作用是除去________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是________ ③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径________（选填“大于”或“小于”）细菌、病毒等微生物的粒径。 （3）下列图标表示“国家节水标志”的是________（填序号）。 22. 盐是百味之首，用于基础调味。 （1）海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________ （3）《天工开物》记载了粗盐制作过程如下：凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①时，的溶解度是________；该温度下，将加入水中，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②结成“颗盐”利用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。 23. 糖是百味之魂，用于增鲜提香。 （1）白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖中氢和氧的原子个数比为________ （2）在高温条件下，蔗糖受热分解成碳和水，该反应的化学方程式为________。在人体内酶催化作用下，蔗糖和水反应可生成葡萄糖，该反应的类型是________ （3）配制50g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需要蔗糖固体________g。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 “零碳燃料”—氨 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。 氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图1所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比（即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比）条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图2所示。 氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。 （1）合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为________。 （2）结合图2分析，应选择的最优混合物组合是________（选填“甲”或“乙”或“丙”）。 （3）氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：________ （4）图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是________ （5）下列叙述正确的是________（填序号，可多选）。 a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量 b.与相比，更有利于氨气的燃烧 c.氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环 25. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量）为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是________（写一条） （2）“浸取”后，浸取液中含有的溶质有和等，写出生成的化学方程式：________。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。 （5）滤渣2的成分是________。 26. 项目小组对蜡烛的燃烧进行了探究。 实验1：烛火“缓”灭 （1）如图1所示进行实验，可推知蜡烛燃烧生成水的现象是________。利用澄清石灰水可检验蜡烛燃烧产生的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：________。 （2）如图2所示，实验过程中，观察到高蜡烛先熄灭，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是________。 实验2：烛火“长”明 （3）如图3所示，在小烧杯中加入少许二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液，蜡烛能持续较长时间燃烧，写出小烧杯中发生反应的化学方程式：________。 实验3：烛火“骤”熄 （4）如图3所示，在小烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末和稀盐酸，观察到蜡烛“骤”熄。“骤”熄的原因是________。 27. 项目小组对暖宝宝进行了如下探究。 I．探析成分 （1）某暖宝宝标签显示含有铁粉、活性炭、水、食盐以及蛭石等。为确定暖宝宝中铁粉的存在，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 取一包暖宝宝粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 ② 取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰 粉末剧烈燃烧，火星四射 ③ 另取被磁铁吸引黑色粉末放入试管中，________ ________ 实验结论：暖宝宝中含有铁粉。 （2）写出实验③中反应的化学方程式：________。 Ⅱ．探究原理 利用图1所示装置进行实验④探究暖宝宝发热的原理。 （3）实验④中，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升，原因是________。 设计下表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。 实验 铁粉 水 氯化钠 活性炭 ⑤ 1.5 2 0 0 ⑥ 1.5 2 0.5 0 ⑦ 1.5 2 0 1 ⑧ 1.5 2 0.5 1 （4）能证明氯化钠加快反应速率的两个实验是________（填实验序号）。对比实验⑥⑦⑧，可得出的结论是________。 （5）暖宝宝发热过程中会生成，由此可推知的结论是________。 Ⅲ．探讨应用 （6）下列叙述正确是________（填序号）。 a.利用暖宝宝可以测定空气中氧气的含量 b.暖宝宝的发热原理与铁的生锈本质是一致的 c.暖宝宝包装中的透气膜能控制氧气进入包装袋的速率 28. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I．制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图所示。 （1）反应器I中氢气与氧化铁反应的化学方程式为________。 （2）反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：________。 （3）该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：________。 Ⅱ．储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图所示。 （4）将镁、铜单质按一定比例在熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氩气，目的是________。该镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为________。 （5）时，该镁铜合金与氢气反应可生成。与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？（写出计算过程） Ⅲ．用氢。氢气“制—储—用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制氢是一种以甲醇为原料，在使用点（如加氢站等）通过催化反应直接制取氢气，实现氢气的即产即用。 （6）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题 b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大 c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $