广东深圳市深圳高级中学等校2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成：第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 A.石印章 B.鎏金铁芯铜龙 C.木古琴 D.孙星衍篆书联 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为具有磁性 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 和互为同位素 C. 质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为 D. 的形成过程： 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 浓盐酸溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 第ⅥA族元素的最高正化合价均为 C. 第三周期元素中，钠元素金属性最强，氯元素的非金属性最强 D. 元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 B 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 C 碳酸氢钠可制成抗胃酸药 碳酸氢钠受热易分解 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 8. 某单质X及其化合物的转化关系如下(反应条件已略)： 单质氧化物甲氧化物乙酸(或碱)盐Y 下列说法正确的是 A. 若X为硫，则氧化物甲能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 若X为钠，则盐Y可直接由单质X和酸反应制得 C. 若X为铝，氧化物乙与冷水反应可生成两性氢氧化物 D. 若X为碳，则氧化物甲可与CuO发生置换反应生成Cu 9. 下图中的实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.制备较纯净的 B.配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的pH D.证明电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g中所含氧原子数目3NA B. 1 mol的质量是2 g C. 标准状况下，22.4 L中氢原子数目为2NA D. 的摩尔质量是17 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 39 g与足量水反应，转移电子数目为NA B. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含原子数为2NA C. 溶液中，含个数为1.2NA D. 18 g所含质子数为10NA 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶于过量HI溶液： B. 向溶液滴加少量澄清石灰水： C. 向饱和NaCl溶液先后通入足量和： D. 溶于NaOH溶液： 13. 下列实验操作和实验现象均正确，得出的实验结论也正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素 C 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A. 次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B. a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C. a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D. c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 15. 钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 下列说法错误的是 A. 过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B. 氯化钠电子式： C. 由图可推测NaH具有还原性 D. 由反应可证明非金属性 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32。W的一种核素无中子；X的最外层电子数是次外层的2倍；Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱；Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的稳定性：Z>X C. X在元素周期表第二周期第Ⅳ族 D. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 17. “84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。 （1）氯元素在周期表中的位置：第_______周期第_______族。 （2）工业上采用通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为_______。 （3）若用次氯酸钠固体配制溶液，需要用托盘天平称取固体_______g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有_______、_______、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。 （4）配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是_______(用字母表示)。 C→B→_______→B→_______→E→G。 A.定容 　B.移液　 C.溶解 　D.洗涤　 E.上下颠倒摇匀 　G.装瓶 （5）配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 （6）与稀混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用浓配制500 mL 的稀，需用量筒量取上述浓体积_______mL。 18. 工业用硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO等)为原料制备铁红()，其工业流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应炉焙烧产生的气体B中含有，其电子式为_______，请写出其被过量的NaOH溶液吸收的离子方程式_______。 （2）你认为对气体C最佳的处理方法是_______(填选项序号)。 A.直接排入空气中　　　B.再通入反应炉中　　　C.直接通入水中吸收 （3）操作1的名称为_______。 （4）反应2为复分解反应，则图中物质X的化学键类型为_______。 （5）流程图中在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为_______。 （6）假设固体A中的铁元素均为单质铁，不考虑固体A中其他杂质反应，上述流程中加入过量硫酸后生成体积为33.6L(标准状况下测得)，则理论上能得到的铁红质量为_______g。 19. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题： Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究的性质。 （1）仪器a的名称_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中溶液红色褪去，说明具有_______性。 （4）装置D中现象是_______。 （5）上述实验要增加的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究： （6）提出猜想： 猜想一：白色沉淀为；猜想二：白色沉淀为；猜想三：白色沉淀为_______。 （7）验证猜想： 实验 现象 结论 取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸 试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生 猜想_______正确(填“一”、“二”或“三”)。 （8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为_______。 20. 实验探究、的性质。 （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。 A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质程度。 提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质 验证猜想： ①补充完整上述表格中的内容。 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 证明猜想Ⅰ_______(填“正确”或“不正确”)。 实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴______ 溶液 _______ 综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。 ②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法_______(用离子方程式表示)。 ③含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：中S元素为-2价。 实验Ⅰ 现象 溶液变红，片刻红色褪去， ①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：_______。 _________________________ ②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ： 由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。 2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成：第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. VIIA （2） （3） ①. 37.3 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （4）D、A （5）BC （6）25 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）过滤 （4）离子键 （5） （6）120 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3）漂白 （4）酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 （5）ABC （6）和的混合物 （7）二 （8） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 不正确 ②. ③. 产生蓝色沉淀 ④. ⑤. 还原性 （3） ①. ②. 被氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $