精品解析：江西省南昌大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上，并在相应位置贴好条形码。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色水笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案，不准使用铅笔和涂改液。不交以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等性能，属于新型无机非金属材料 B. 可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒 C. 可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D. 常温下，可使用铜制容器盛装浓硝酸 2. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A. 燃料电池放电 B. 风力发电 C. 使用燃气灶煮饭 D. 火力发电 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 水合氢离子的电子式： B. 重氢原子符号： C. 乙烯的结构简式： D. 的空间填充模型： 4. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 双氧水接触伤口大量冒泡 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 6. 如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是 A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 B. SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C. 在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D. 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 7. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯(装置如表中图所示)，在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 电极 电极b 溶液 A 乙醇溶液 B 石墨 石墨 溶液 C 蔗糖溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中错误的是 A. 的空间结构是一个正四面体，其三氯代物只有一种 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 可与氯气在光照条件下发生取代反应 D. 聚乙烯不能与溴水发生加成反应 9. 下列四支试管中，分别装有等量的锌和酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 3 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 2 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 已知在一定条件下，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molN2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和N2产生4molNH3释放的能量(kJ)为 A. 4Q3 B. 4Q3-6Q1-2Q2 C. 6Q1+2Q2-4Q3 D. 4(Q3-Q1-Q2) 11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2难溶于水。下列说法中正确的是 A. 负极上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+ B. 工作时，Ag2O电极发生还原反应 C. 工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极 D. 原电池放电时，电解质溶液的碱性不变 12. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 13. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入浓硫酸 形成疏松多孔的海绵状黑色固体 浓硫酸吸水性和强氧化性 B 将通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 具有漂白性 C 常温常压下，将等体积的和通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液只变红不褪色 与氯水发生了反应 D 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的镁铜合金放入的浓硝酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法错误的是 A. 镁铜合金与浓硝酸反应中浓硝酸表现出酸性和强氧化性 B. 镁铜合金的物质的量之和为 C. 原浓硝酸的物质的量浓度为 D. 混合气体中和的体积比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。回答下列为： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。 （2）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英钟。含有硅酸盐的是_______。 （3）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。 ③相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 ④一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型是_______。 16. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。 （2）0~2 min内X的平均反应速率为_______。 （3）5 min后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min时Z 的生成速率。 （4）反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。 （5）对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：_______。 ②通入稀有气体：_______。 （6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲) (乙) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。 ①混合气体的密度 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③混合气体的压强 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的总物质的量 17. Ⅰ．为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）指出上述装置中的一处错误：_______；浓硫酸与木炭的反应体现了浓的_______性。 （3）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用下图装置混合气体的喷泉实验。 （4）为使烧瓶完全充满溶液，气体要能全部与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 Ⅲ． 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ) (Ⅲ) （5）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。 （6）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。 （7）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （8）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有_______。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 18. 利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)。 （2）在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入和的混合溶液中，充分反应得到溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原，溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌大学附属学校高一年级下学期期中考试化学卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上，并在相应位置贴好条形码。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色水笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案，不准使用铅笔和涂改液。不交以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等性能，属于新型无机非金属材料 B. 可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒 C. 可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D. 常温下，可使用铜制容器盛装浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷性质稳定，耐高温、抗氧化、耐腐蚀，是制造火箭发动机的理想材料，属于新型无机非金属材料，A项正确； B．具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，还具有氧化性，可用于杀菌消毒，B项正确； C．二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，可以用二氧化硅晶体制备光导纤维，C项正确； D．常温下浓硝酸能溶解金属铜，不能用铜制容器盛装浓硝酸，D项错误； 答案选D。 2. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A. 燃料电池放电 B. 风力发电 C. 使用燃气灶煮饭 D. 火力发电 【答案】A 【解析】 【分析】能量转化过程是由化学能直接转化为电能的为原电池反应，据此分析判断。 【详解】A．燃料电池放电的过程是直接把化学能转化为电能，故A正确； B．风力发电是把风能转化为电能的过程，故B错误； C．使用燃气灶煮饭，是利用燃气燃烧，把化学能转化为热能，故C错误； D．火力发电是把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D错误； 故选：A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 水合氢离子的电子式： B. 重氢原子符号： C. 乙烯的结构简式： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合氢离子中O原子还含有一对孤电子对，其电子式为，A错误； B．重氢原子符号：或D，B错 C．乙烯中含有的碳碳双键不能省，结构简式为：，C错误； D． 的空间构型为三角锥形，且中心N原子半径大于H原子，其空间填充模型为，D正确； 答案选D。 4. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 双氧水接触伤口大量冒泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意； C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意； 答案为A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的铁粉加入稀硝酸中应生成NO气体和Fe3+，离子方程式应为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液离子方程式应为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O +，B错误； C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式应为，C错误； D．将NO2通入水中离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，D正确； 故选D。 6. 如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是 A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 B. SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C. 在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D. 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确； B．由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确； C．在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误； D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确； 故选：C。 7. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯(装置如表中图所示)，在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 电极 电极b 溶液 A 乙醇溶液 B 石墨 石墨 溶液 C 蔗糖溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路，据此解答。 【详解】A．电极都是，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，A错误； B．电极都是石墨，不能形成原电池，B错误； C．蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，C错误； D．石墨和分别是两个活性不同的电极，溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池让小彩灯亮起来，D正确。 答案选D。 8. 下列说法中错误的是 A. 的空间结构是一个正四面体，其三氯代物只有一种 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 可与氯气在光照条件下发生取代反应 D. 聚乙烯不能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，所有氢原子完全等效，因此其三氯代物只有1种结构，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会在甲烷中引入新的气体杂质，因此不能用该方法除杂，B错误； C．在光照条件下可与氯气发生取代反应，生成多种氯代甲烷和氯化氢，C正确； D．聚乙烯的结构中不存在碳碳双键，不具备加成反应的结构条件，不能与溴水发生加成反应，D正确； 故选B。 9. 下列四支试管中，分别装有等量的锌和酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 3 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 2 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中的为2mol/L，②中的为3mol/L，③中的为2mol/L，④中的为2mol/L，②中的最大，且②中的温度较大，锌的状态为粉末状，所以②中生成的反应速率最快，故选B。 10. 已知在一定条件下，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molN2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和N2产生4molNH3释放的能量(kJ)为 A. 4Q3 B. 4Q3-6Q1-2Q2 C. 6Q1+2Q2-4Q3 D. 4(Q3-Q1-Q2) 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式：，由H2和N2产生4molNH3需要消耗2molN2，6molH2，断键化学键吸收能量为(2Q2+6Q1)kJ，形成化学键放出能量为4Q3kJ，则由H2和N2产生4molNH3释放的能量为(4Q3-6Q1-2Q2)kJ，故选B。 11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2难溶于水。下列说法中正确的是 A. 负极上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+ B. 工作时，Ag2O电极发生还原反应 C. 工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极 D. 原电池放电时，电解质溶液的碱性不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故A错误； B．工作时，Ag2O电极得到电子发生还原反应，故B正确； C．工作时，电子经过外电路由Zn电极流向Ag，电子不能进入电解质溶液，故C错误； D．放电时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原电池放电时消耗水，电解质溶液的碱性增强，故D错误； 故选：B。 12. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误； B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误； C．增大压强或增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以使转化率高于80%，故C正确； D．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v==0.8mol/(L•min)，故D错误； 故选：C。 13. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入浓硫酸 形成疏松多孔的海绵状黑色固体 浓硫酸吸水性和强氧化性 B 将通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 具有漂白性 C 常温常压下，将等体积的和通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液只变红不褪色 与氯水发生了反应 D 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水生成炭体现脱水性，后续炭与浓硫酸反应生成气体得到疏松多孔固体体现强氧化性，过程未体现吸水性，A错误； B．SO2为酸性氧化物，可与氨水发生反应使溶液碱性减弱，因此酚酞褪色，与SO2的漂白性无关，B错误； C．等体积的SO2和Cl2在水溶液中发生反应，生成的酸使紫色石蕊变红，反应后无具有漂白性的物质剩余，因此石蕊不褪色，可证明二者发生了反应，C正确； D．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色的NO2，因此红棕色气体不一定是炭与浓硝酸反应生成的，无法得出该结论，D错误； 故选C。 14. 将一定质量的镁铜合金放入的浓硝酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法错误的是 A. 镁铜合金与浓硝酸反应中浓硝酸表现出酸性和强氧化性 B. 镁铜合金的物质的量之和为 C. 原浓硝酸的物质的量浓度为 D. 混合气体中和的体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁铜合金与一定量浓硝酸反应，反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO2和NO、H2O，在反应中硝酸表现出酸性和强氧化性，A正确； B．根据电子守恒，镁铜失去的电子数等于硝酸得到电子数，也等于O2得到的电子数，由于Mg、Cu都是+2价金属，所以原合金中镁铜的物质的量之和为n(Mg)+n(Cu)=，B正确； C．HNO3与金属反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO2和NO，反应中起酸作用的硝酸的物质的量等于反应过程中转移电子的物质的量等于溶液中的物质的量；起氧化剂作用的HNO3的物质的量等于反应产生的标准状况下NO2和NO的混合气体的物质的量。NO2和NO的混合气体44.8 L的物质的量n(NO2)+n(NO)=。金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子转化为NO2和NO时物质的量相等，NO2和NO与通入水中的0.75 mol O2恰好反应转化为HNO3，n(e-)=4n(O2)=4×0.75 mol=3 mol，故n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ 2n[Mg(NO3)2]+ n(NO2)+n(NO)=3 mol+2 mol=5 mol，由于溶液的体积是500 mL，故原硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=，C错误； D．反应产生的标准状况下44.8 LNO、NO2混合气体的物质的量n(NO2)+n(NO)= ，根据电子得失数目相等可得n(NO2)+3n(NO)=0.75 mol×4=3 mol，解得n(NO2)=1.5 mol，n(NO)=0.5 mol，n(NO2)：n(NO)=3：1。在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。回答下列为： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。 （2）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英钟。含有硅酸盐的是_______。 （3）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。 ③相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 ④一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型是_______。 【答案】（1） （2）①②③④ （3） ①. 异丁烷 ②. ③. A、C、E ④. ⑤. 加成反应 【解析】 【小问1详解】 以石英砂为原料制取粗硅的化学方程式为：。 【小问2详解】 陶瓷、砖瓦、玻璃、混凝土（含硅酸盐水泥）都属于硅酸盐产品；水晶项链、石英钟的主要成分为​，手机芯片、硅太阳能电池的主要成分为单质硅，均不含硅酸盐，因此选①②③④。 【小问3详解】 ①C的结构简式为，习惯命名法名称为异丁烷；异丁烷的同分异构体为正丁烷，结构式：； ②A、C、E的分子式分别为C3H8、C4H10、C4H8，氢的质量分数从大到小依次排列为C3H8、C4H10、C4H8，等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为A、C、E； ③ C相对分子质量为58，M相对分子质量为，对应烷烃分子式为，一氯代物只有1种说明所有氢原子等效，该有机物为新戊烷，结构简式为； ④ B含碳碳双键，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型为加成反应。 16. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。 （2）0~2 min内X的平均反应速率为_______。 （3）5 min后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min时Z 的生成速率。 （4）反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。 （5）对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：_______。 ②通入稀有气体：_______。 （6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲) (乙) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。 ①混合气体的密度 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③混合气体的压强 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的总物质的量 【答案】（1） （2） （3）等于 （4）21：17 （5） ①. 增大 ②. 不变 （6） ①. ①②③④⑤ ②. ①②④ 【解析】 【小问1详解】 随反应进行，X、Y物质的量减小，为反应物，Z物质的量增大，为生成物；5min后各物质的量不再变化，说明反应为可逆反应。化学计量数之比等于物质的量变化量之比，，因此反应方程式为。 【小问2详解】 0~2min内X的物质的量变化量为，根据平均反应速率公式，。 【小问3详解】 5min时反应达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相等且保持恒定，因此5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。反应前气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，因此压强比为。 【小问5详解】 ①升高温度，化学反应速率增大，因此生成Z的速率增大； ②恒容容器中通入稀有气体，反应物和生成物的浓度均不变，因此生成Z的速率不变。 【小问6详解】 对于甲反应： ①反应有固体生成，气体总质量为变量，容器体积不变，混合气体密度为变量，不变时达到平衡； ②该表述指用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，是的一种体现，故能表明反应达到化学平衡状态； ③反应前后气体系数之和不等，气体总物质的量为变量，混合气体压强为变量，不变时达到平衡； ④气体总质量减小、总物质的量增大，平均相对分子质量为变量，不变时达到平衡； ⑤反应前后气体物质的量变化，总物质的量为变量，不变时达到平衡； 故甲选①②③④⑤。 对于乙反应： ①有固体参与反应，气体总质量为变量，密度为变量，不变时达到平衡； ②该表述指用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，是的一种体现，故能表明反应达到化学平衡状态； ③反应前后气体系数之和相等，压强始终不变，无法判断平衡； ④气体总质量变化、总物质的量不变，平均相对分子质量为变量，不变时达到平衡； ⑤气体总物质的量始终不变，无法判断平衡； 故乙选①②④。 17. Ⅰ．为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）指出上述装置中的一处错误：_______；浓硫酸与木炭的反应体现了浓的_______性。 （3）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用下图装置混合气体的喷泉实验。 （4）为使烧瓶完全充满溶液，气体要能全部与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 Ⅲ． 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ) (Ⅲ) （5）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。 （6）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。 （7）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （8）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有_______。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2） ①. 装置A中缺少加热装置 ②. (强)氧化性 （3） （4） ①. 4：1 ②. (约0.036)mol/L （5） ①. 液柱高度保持不变 ②. NaOH （6）2：1 （7）c （8）a、d 【解析】 【小问1详解】 硫原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此位于元素周期表第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 浓硫酸与木炭反应需要加热，装置A中缺少加热装置；浓硫酸与木炭反应时S元素化合价从+6降低为+4，得电子体现强氧化性。 【小问3详解】 浓硫酸和碳在加热条件下发生氧化还原反应，C被氧化为，被还原为，同时生成水，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 根据总反应，和按恰好完全反应；设烧瓶体积为，，溶液体积为，故浓度。 【小问5详解】 若装置气密性良好，装置内压强稳定，长颈漏斗形成的液柱高度不会发生变化；E为尾气处理装置，需吸收未反应的、等酸性有毒气体，因此选择溶液。 【小问6详解】 将三个反应按消去中间产物、，得到总反应，因此和物质的量之比为。 【小问7详解】 要观察生成速率，所选液体不能消耗，难溶于饱和溶液；蒸馏水会溶解，饱和溶液、饱和溶液均会与反应消耗，因此选c。 【小问8详解】 底面积较大的玻璃仪器加热时需垫陶土网，防止受热不均炸裂，烧杯、锥形瓶符合要求；蒸发皿、试管可以直接加热，因此选ad。 18. 利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)。 （2）在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入和的混合溶液中，充分反应得到溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原，溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 置换出硫酸铜中的铜 ②. Fe、Cu ③. 0.1 mol/L （4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 （5） 【解析】 【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2 【小问2详解】 FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。 设和CuSO4的物质的量分别为xmol、ymol，、CuSO4消耗Fe的物质的量为(x+y)mol，反应生成铜的物质的量为ymol，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02mol、y=0.04mol； ①则5.2 g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。 ②原溶液的物质的量浓度是。 【小问4详解】 遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原； 【小问5详解】 “沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $