课题3 溶质的质量分数（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题3 溶质的质量分数 题型01 溶质质量分数的含义 题型02 溶质质量分数公式的简单应用 题型03 饱和溶液中溶质质量分数的计算 题型04 图像分析溶质质量分数的变化 题型05 溶液稀释和浓缩的计算 题型06 配制一定质量分数的溶液 题型07 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型01溶质质量分数的含义 1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示，计算时单位要统一。 2．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100% 3．溶质质量分数ω%表示：每100份质量的溶液中含溶质的质量为ω份 “10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 【典例1】（26-27九年级上·江苏扬州·课后作业）用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三杯溶液颜色一致 B．烧杯中溶液的溶质质量分数一定是①＞② C．③溶液一定是不饱和溶液 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液颜色深浅与硫酸铜溶液的溶质质量分数成正比，烧杯①③中溶剂质量相同，溶质质量③＞①，溶质质量分数③＞①，即烧杯③中溶液颜色比烧杯①中溶液颜色深，A不符合题意； B、由实验图示可知，①烧杯中为20℃时硫酸铜的饱和溶液，②烧杯中可能为20℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为20℃时硫酸铜的不饱和溶液，同种溶质和溶剂相同温度时，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故溶质质量分数①大于或等于②，B不符合题意； C、由实验图示可知，③烧杯中溶液可能为50℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为50℃时硫酸铜的不饱和溶液，C不符合题意； D、对比①③烧杯中溶液可知，在等量的溶剂中，50℃时溶解的硫酸铜质量大于20℃时溶解的硫酸铜质量，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，D符合题意。 故选D。 【变式1-1】对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解10g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液 D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 【答案】A 【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。 【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误； B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确； C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确； D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确； 故选A。 【变式1-2】（24-25九年级上·江苏苏州·期末）关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 【变式1-3】（25-26九年级上·上海松江·月考）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【答案】B 【详解】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误； B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误； D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。 故选：B。 题型02 溶质质量分数公式的简单应用 1．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100% 2．不是加入水中的固体物质都是溶质，只有溶解在溶液中的才是溶质，未溶解的不能计算在内。 3．向饱和溶液中加入溶质时，溶质不能继续溶解，溶质质量分数不变。 4．饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克） 5．根据围观示意图计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量等于溶质是粒子个数乘以溶质是相对分子质量，溶剂质量等于水分子个数乘以水的相对分子质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。 【典例2】（2024·江苏常州·二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 【答案】D 【详解】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水的质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D。 【变式2-1】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 （2025·广东广州·一模）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故说法错误； B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故说法正确； C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故说法错误； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故说法错误。 故选B。 【变式2-2】 （25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【详解】A、该实验中温度不变，不能得出氯化钾的溶解能力与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，在一定温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到甲溶液的质量为120g，则20g氯化钾完全溶解，继续向甲溶液中加入20g氯化钾，得到乙溶液的质量为140g，说明甲溶液为不饱和溶液，继续向乙溶液中加入20g氯化钾，得到丙溶液的质量为140g，说明乙溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钾，丙溶液中有未溶解的溶质，丙溶液也是饱和溶液，则乙、丙溶液是该温度下的饱和溶液，不符合题意； C、乙溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； D、乙和丙溶液均是该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即乙和丙溶液的溶质质量分数相同，符合题意。 故选D。 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏盐城·月考）用溶液喷洒路面，可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液（已知：20℃时，的溶解度为）。下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 45 50 55 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．从溶液①到溶液④，溶质的质量分数越来越大 B．20℃时，的饱和溶液中含有的 C．通过加溶剂的方法，一定能使溶液①转化为饱和溶液 D．向③中加入少量固体，溶液中的质量分数变小 【答案】D 【详解】A、20℃时，的溶解度为，即该温度下，100g水中最多可溶解55g氯化镁，则①②③溶质均能完全溶解，④中只能溶解55g氯化镁，从溶液①到溶液③，溶质质量逐渐增大，溶剂质量相等，则溶质的质量分数逐渐增大，溶液③和溶液④中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意； B、20℃时，的溶解度为，即该温度下，100g水中最多可溶解55g氯化镁，则20℃时，的饱和溶液中含有氯化镁的质量为：，不符合题意； C、20℃时，的溶解度为，即该温度下，100g水中最多可溶解55g氯化镁，溶液①中溶质质量为45g，溶剂质量为100g，为该温度下的不饱和溶液，增加溶剂，溶液还是不饱和溶液，不能变为饱和溶液，不符合题意； D、20℃时，的溶解度为，即该温度下，100g水中最多可溶解55g氯化镁，溶液③中溶质质量为55g，溶剂质量为100g，为该温度下的饱和溶液，氯化镁饱和溶液不能继续溶解氯化镁，但是还能溶解氯化钠，故向③中加入少量 NaCl 固体，氯化钠可溶解，溶液质量增加，溶质氯化镁的质量不变，故溶液中氯化镁的溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 题型03 饱和溶液中溶质质量分数的计算 知识积累 1．饱和溶液中溶质质量分数ω%=S/(S+100g)×100% 2．一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3．一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 4．对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液； 5．对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 【典例3】（2025·江苏无锡·三模）MgSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为40% B．t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．NaCl中混有少量MgSO4时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D．t2℃时，将MgSO4溶液升温或降温，溶质质量分数可能会变小也可能不变 【答案】D 【详解】A、t1℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以t1℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故错误； C、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故错误； D、t2℃时，MgSO4溶解度最大。若原溶液是饱和溶液：升温或降温，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小；若原溶液是不饱和溶液，升温或降温至恰好饱和，溶质质量分数不变。 因此，溶质质量分数可能变小或不变，故正确； 故选：D。 【变式3-1】（2024·江苏镇江·二模）如图为KCl和Na2CO3两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为50.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，所得溶液的溶质质量分数均变大 C．将132.0gKCl溶液从T1℃升温到T3℃，要使溶液达到饱和，至少需加入10.0gKCl 固体 D．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 【答案】C 【详解】A、T2℃时，碳酸钠的溶解度是50.0g，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故A错误； B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故B错误； C、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，若KCl溶液在T1℃时是饱和溶液，则升温到T3℃，要使溶液达到饱和，需加入的氯化钾的质量最小，T1℃时，氯化钾的溶解度是32.0g，则132.0gKCl饱和溶液中氯化钾的质量为=32.0g，水的质量为100g，T3℃时，氯化钾的溶解度是42.0g，需要加入氯化钾的质量为42.0g-32.0g=10.0g，故C正确 D、由溶解度曲线图可知，T4℃时氯化钾的溶解度大于碳酸钠，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是氯化钾>碳酸钠，则T4℃时分别将等质量的氯化钾和碳酸钠固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者，故D错误。 故选C。 【变式3-2】（2024·江苏南通·二模）如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，选项正确； B、蒸发溶剂的方法能够将饱和溶液中的溶质完全结晶出来，所以常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体，选项正确； C、由图可知，t2℃时，MgCl2的溶解度为S，则t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有MgCl2的质量为，选项正确； D、由图可知，温度t1和t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，则温度为t1和t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但溶液中溶质的质量与溶液的质量和质量分数有关，所以不指明两种物质的饱和溶液的质量关系，不能确定两种物质的饱和溶液中溶质的质量关系，选项错误，故选D。 【变式3-3】（2025·江苏苏州·一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，KCl溶液析出晶体质量更大 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误； B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。 故选B。 题型04 图像分析溶质质量分数的大小及变化 知识积累 1．对于a、b来说，升高温度，曲线上的点向右平移，溶液的溶质质量分数保持不变，由饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液。 2．对于c来说，升高温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液；降低温度，曲线上的点向左平移，溶液的溶质质量分数保持不变，饱和溶液变成不饱和溶液。 3．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。 4．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。 【典例4】（25-26九年级上·江苏南京·期末）和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是 A．℃时，两饱和溶液的溶质质量分数的关系： B．℃时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g C．将℃时的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数变大 D．将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液碳酸钠溶液 【答案】C 【详解】A、℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，不符合题意； B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，则该温度下，将10g固体放入50g水中，能全部溶解，充分溶解后得到的溶液质量为：10g+50g=60g，不符合题意； C、将℃时的饱和溶液升温到℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； D、将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的晶体多，故所得两种溶液的质量：氯化钠溶液＞碳酸钠溶液，不符合题意。 故选C。 【变式4-1】（2025·江苏扬州·三模）如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2的实验。下列说法正确的是 A．当温度高于10℃时，固体KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，加入甲烧杯中的是KNO3，加入乙烧杯中的是NaCl C．状态1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系：甲>乙 D．将状态1时两烧杯降温至10℃，两烧杯中固体质量关系：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由图1可知，当温度高于10℃时，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钠的溶解度，不符合题意； B、60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体，分别加入100g水，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明60℃时，乙中固体的溶解度大。由图1可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则加入甲烧杯中的是氯化钠，加入乙烧杯中的是硝酸钾，不符合题意； C、状态1时，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，溶剂质量相等，溶质质量：甲小于乙，则甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系：甲小于乙，不符合题意； D、将状态1时两烧杯降温至10℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，甲烧杯中，即氯化钠溶液中一定有溶质析出，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，两烧杯中溶剂质量相等，加入固体的质量相等，则甲、乙中均有固体析出，且乙中析出的固体质量多，即两烧杯中固体质量关系：甲<乙，符合题意。 故选D。 【变式4-2】（24-25九年级下·江苏南通·期中）氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 【答案】D 【分析】根据图示，左侧数值表示KNO3、NaCl的溶解度数值，右侧数值表示Ca(OH)2溶解度数值。 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时Ca(OH)2的溶解度小于0.2g，远小于100g，错误； B、Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，将Ca(OH)2饱和溶液降温，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都不变，根据溶质质量分数，所以其溶质质量分数不变，错误； C、t2℃时，KNO3的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数，等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液，由于KNO3饱和溶液溶质质量分数更大，所以等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量KNO3大于Ca(OH)2，错误； D、KNO3的溶解度受温度影响比NaCl大。将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶解度变化大，析出的固体质量更多，即析出的固体质量：KNO3＞NaCl，正确。 故选D。 【变式4-3】（2025·江苏盐城·二模）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入（忽略水的蒸发）。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．升温到80℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数为37.5% 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时ZnSO4的溶解度小于60g，向100g水中加入60gZnSO4，不能全部溶解，此时溶液质量小于160g，错误； B、升温到40℃，ZnSO4的溶解度大于60g，60gZnSO4能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，错误； C、升温到80℃，ZnSO4的溶解度增大，原未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数增大，错误； D、100℃时，ZnSO4的溶解度为60g，此时60gZnSO4全部溶解，溶液质量为100g+60g=160g，溶质质量分数为，正确。 故选D。 题型05 溶液稀释和浓缩的计算 知识积累 1. 溶液稀释和浓缩的计算依据 （1）溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 m浓×ω浓= m稀×ω稀 （2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”） m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；） 【典例5】（25-26九年级上·江苏徐州·月考）实验室中要配制10%的稀硫酸100g，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 A．10.2g B．13.5g C．9.6g D．10.5g 【答案】A 【详解】根据稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸的质量为m，则，计算得。 故选A。 【变式5-1】（2024·江苏南京·一模）把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水(密度为1g/cm3)稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B．稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g C．稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D．将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌 【答案】B 【分析】将浓溶液加水稀释成稀溶液后，溶质质量不变，所以稀释后的溶液质量为：，所加水的质量为：，水的密度为，所以所加水的体积为:。 【详解】A.由分析可知 ，溶质质量为：，故A选项错误； B.稀释后所得溶液质量为245g，故B选项正确； C.稀释过程中需要蒸馏水的体积为195mL，故C选项错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，引起事故，故D选项错误； 故选B。 【变式5-2】（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液 【答案】B 【详解】A、再加入10克硝酸钾，溶质质量分数=，不符合题意； B、蒸发水分浓缩为50克的溶液，溶质质量分数=，符合题意； C、蒸发掉水分的一半，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入100克25%硝酸钾溶液，溶质质量分数=，不符合题意； 故选B。 【变式5-3】（23-24九年级上·江苏徐州·期末）将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 【答案】A 【详解】10g98%的浓硫酸中，溶质是10g×98%=9.8g，注入90g水，溶质的质量不变，溶液的质量10g+90g=100g，此时溶质的质量分数为，故选A。 题型06 配制一定质量分数的溶液 知识积累 （1）用固体溶质配制溶液： ①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液 ①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 【典例6】（23-24九年级上·江苏盐城·期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④，选项正确； B、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，选项正确； C、若量取水时仰视量筒读数，读数比实际体积小，会造成实际量取的体积偏大，会导致所配溶液的质量分数偏小，选项正确； D、溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g，选项错误。 故选D。 【变式6-1】（2024·江苏南京·二模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】A 【详解】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为 13.6mL，故A正确； B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误； 故选：A。 【变式6-2】（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 【变式6-3】 题型07 溶质质量分数结合化学方程式的计算 知识积累 1．有溶液参加的反应，只是溶液中的溶质参加反应。 2．反应后溶液的质量=反应前物质总质量－反应生成气体的质量－反应生成沉淀的质量－不溶物的质量 【典例7】（25-26九年级上·江苏无锡·期末）取15g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯内加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为110.6g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，不溶于水。 (1)反应中生成二氧化碳的质量为 ； (2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)设参加反应的氯化氢的质量为x。 所加稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）反应生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g； （2）详见答案。 【变式7-1】 （25-26九年级上·江苏镇江·期末）已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是 A．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B．原混合物中含铜元素20.8 g C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0% 【答案】A 【详解】A. 设28.8 g Cu2O、Cu混合物中Cu2O的质量为x。 ，x=14.4g 故Cu2O与Cu质量为14.4 g：（28.8 g-14.4 g）=1:1，此选项正确； B. 原混合物铜元素质量为：14.4 g ×+14.4 g =27.2 g，此选项错误； C. 设参加反应的稀硫酸的质量为y。 ，y=100.0g<200.0 g 所以稀硫酸过量，反应后溶液是稀硫酸与硫酸铜的混合溶液，溶液为蓝色，溶质有H2SO4、CuSO4，此选项错误； D. 设反应生成硫酸铜的质量为z。 ，z=16g 反应后溶液中CuSO4的质量分数为：≈7.69%，此选项错误。 故选A。 【变式7-2】 （25-26九年级上·江苏苏州·月考）为了分析铁和铜的混合物中铁含量，某学习小组进行实验：取混合物与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图. (1)a为 . (2)混合物中铁的质量分数为多少? (3)恰好完全反应时所得溶液质量的溶质质量分数?（保留小数点后一位） 【答案】(1)0.2 (2)解：设参加反应的质量为y，生成的质量为z。 由 解得：。 混合物中铁的质量分数为：。 (3) 由 恰好完全反应时，溶液质量为：铁的质量+盐酸质量−氢气质量 溶质质量分数为：。 【详解】（1）10% 的盐酸中，的质量为：。 设生成氢气的质量为x， 由，解得：，即。 （2）见答案。 （3）见答案。 【变式7-3】（24-25九年级上·江苏南通·期末）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： (1)2克石灰石中含有杂质的质量是 克。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ (4)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 【答案】(1)0.4 (2)解：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：1000kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg。 (4)解：设所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是y。 答：所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参加任何反应，由表格数据可知，第一次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.4g，则参加反应的碳酸钙质量为；第二次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.8g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应；第三次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，则2g石灰石中含有杂质的质量是0.4g； （2）由第（1）小问分析可知，第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，计算过程见答案； （3）计算过程见答案； （4）由第（1）小问分析可知，每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 19 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 溶质的质量分数 题型01 溶质质量分数的含义 题型02 溶质质量分数公式的简单应用 题型03 饱和溶液中溶质质量分数的计算 题型04 图像分析溶质质量分数的变化 题型05 溶液稀释和浓缩的计算 题型06 配制一定质量分数的溶液 题型07 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型01溶质质量分数的含义 1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示，计算时单位要统一。 2．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100% 3．溶质质量分数ω%表示：每100份质量的溶液中含溶质的质量为ω份 “10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 【典例1】（26-27九年级上·江苏扬州·课后作业）用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三杯溶液颜色一致 B．烧杯中溶液的溶质质量分数一定是①＞② C．③溶液一定是不饱和溶液 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 【变式1-1】对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解10g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液 D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 【变式1-2】（24-25九年级上·江苏苏州·期末）关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【变式1-3】（25-26九年级上·上海松江·月考）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 题型02 溶质质量分数公式的简单应用 1．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100% 2．不是加入水中的固体物质都是溶质，只有溶解在溶液中的才是溶质，未溶解的不能计算在内。 3．向饱和溶液中加入溶质时，溶质不能继续溶解，溶质质量分数不变。 4．饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克） 5．根据围观示意图计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量等于溶质是粒子个数乘以溶质是相对分子质量，溶剂质量等于水分子个数乘以水的相对分子质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。 【典例2】（2024·江苏常州·二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 【变式2-1】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 （2025·广东广州·一模）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 【变式2-2】 （25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏盐城·月考）用溶液喷洒路面，可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液（已知：20℃时，的溶解度为）。下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 45 50 55 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．从溶液①到溶液④，溶质的质量分数越来越大 B．20℃时，的饱和溶液中含有的 C．通过加溶剂的方法，一定能使溶液①转化为饱和溶液 D．向③中加入少量固体，溶液中的质量分数变小 题型03 饱和溶液中溶质质量分数的计算 知识积累 1．饱和溶液中溶质质量分数ω%=S/(S+100g)×100% 2．一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3．一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 4．对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液； 5．对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 【典例3】（2025·江苏无锡·三模）MgSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为40% B．t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．NaCl中混有少量MgSO4时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D．t2℃时，将MgSO4溶液升温或降温，溶质质量分数可能会变小也可能不变 【变式3-1】（2024·江苏镇江·二模）如图为KCl和Na2CO3两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为50.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，所得溶液的溶质质量分数均变大 C．将132.0gKCl溶液从T1℃升温到T3℃，要使溶液达到饱和，至少需加入10.0gKCl 固体 D．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 【变式3-2】（2024·江苏南通·二模）如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【变式3-3】（2025·江苏苏州·一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，KCl溶液析出晶体质量更大 题型04 图像分析溶质质量分数的大小及变化 知识积累 1．对于a、b来说，升高温度，曲线上的点向右平移，溶液的溶质质量分数保持不变，由饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液。 2．对于c来说，升高温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液；降低温度，曲线上的点向左平移，溶液的溶质质量分数保持不变，饱和溶液变成不饱和溶液。 3．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。 4．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。 【典例4】（25-26九年级上·江苏南京·期末）和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是 A．℃时，两饱和溶液的溶质质量分数的关系： B．℃时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g C．将℃时的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数变大 D．将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液碳酸钠溶液 【变式4-1】（2025·江苏扬州·三模）如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2的实验。下列说法正确的是 A．当温度高于10℃时，固体KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，加入甲烧杯中的是KNO3，加入乙烧杯中的是NaCl C．状态1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系：甲>乙 D．将状态1时两烧杯降温至10℃，两烧杯中固体质量关系：甲<乙 【变式4-2】（24-25九年级下·江苏南通·期中）氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 【变式4-3】（2025·江苏盐城·二模）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入（忽略水的蒸发）。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．升温到80℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数为37.5% 题型05 溶液稀释和浓缩的计算 知识积累 1. 溶液稀释和浓缩的计算依据 （1）溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 m浓×ω浓= m稀×ω稀 （2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”） m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；） 【典例5】（25-26九年级上·江苏徐州·月考）实验室中要配制10%的稀硫酸100g，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 A．10.2g B．13.5g C．9.6g D．10.5g 【变式5-1】（2024·江苏南京·一模）把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水(密度为1g/cm3)稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B．稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g C．稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D．将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌 【变式5-2】（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液 【变式5-3】（23-24九年级上·江苏徐州·期末）将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 题型06 配制一定质量分数的溶液 知识积累 （1）用固体溶质配制溶液： ①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液 ①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 【典例6】（23-24九年级上·江苏盐城·期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【变式6-1】（2024·江苏南京·二模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【变式6-2】（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【变式6-3】 题型07 溶质质量分数结合化学方程式的计算 知识积累 1．有溶液参加的反应，只是溶液中的溶质参加反应。 2．反应后溶液的质量=反应前物质总质量－反应生成气体的质量－反应生成沉淀的质量－不溶物的质量 【典例7】（25-26九年级上·江苏无锡·期末）取15g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯内加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为110.6g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，不溶于水。 (1)反应中生成二氧化碳的质量为 ； (2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 【变式7-1】 （25-26九年级上·江苏镇江·期末）已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是 A．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B．原混合物中含铜元素20.8 g C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0% 【变式7-2】 （25-26九年级上·江苏苏州·月考）为了分析铁和铜的混合物中铁含量，某学习小组进行实验：取混合物与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图. (1)a为 . (2)混合物中铁的质量分数为多少? (3)恰好完全反应时所得溶液质量的溶质质量分数?（保留小数点后一位） 【变式7-3】（24-25九年级上·江苏南通·期末）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： (1)2克石灰石中含有杂质的质量是 克。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ (4)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $