9.3溶质的质量分数第二课时讲义-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下册 第九单元　溶液　课题3　溶质的质量分数（第二课时）讲义 一、知识清单 1．溶液稀释的本质是只增加溶剂，稀释前后溶质质量保持不变。 2．求稀释所需水的质量，用稀释后溶液总质量减去原溶液质量。 3．配制一定溶质质量分数的溶液，可用固体加水溶解，或用浓溶液加水稀释。 4．用固体配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；浓溶液稀释配制为计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 5．称量用托盘天平，量取用量筒，溶解搅拌用烧杯和玻璃棒，读数视线与凹液面最低处相平。 6．溶解后冷却至室温再装瓶，以免温度引起体积变化带来误差。 二、四维核心素养 化学观念：认识溶质质量分数表示溶液浓稀，理解溶液组成在一定条件下不变。 科学思维：能据稀释前后溶质质量不变的关系进行推理计算。 科学探究：经历配制溶液的实验，掌握操作并分析误差。 科学态度与责任：养成规范操作、实事求是的态度。 三、重难点 重点：理解稀释前后溶质质量不变的关系，据此进行稀释、增浓与混合的计算；掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器使用。 难点：从溶质、溶剂、溶液质量的变化把握溶质质量分数改变的本质，判断不规范操作对溶质质量分数造成的影响。 四、课堂练习 （一）溶液稀释、增浓与混合 向溶液中加水，只能使溶剂增多，溶质质量保持不变，因此溶液的溶质质量分数会减小，这一过程称为稀释。计算稀释时所需加入水的质量，关键是抓住稀释前后溶质质量不变这一关系：稀释前溶液中溶质的质量，等于稀释后溶液中溶质的质量。据此，可以先用稀释后溶液的总质量及其溶质质量分数求得溶质质量，再反推出稀释后溶液的总质量，两者之差就是应加入水的质量。要使溶液增浓，通常可以采用加入固体溶质或蒸发掉部分溶剂的办法：前者使溶质增多，后者使溶剂减少，最终都使溶质质量分数增大。把两种溶质质量分数不同的同种溶质溶液混合时，混合后溶液中溶质的总质量，等于混合前两份溶液中溶质质量之和，混合后溶液的总质量等于两份原溶液的质量之和。正确理解并运用这些质量关系，是解决稀释、增浓与混合问题的根本。 1．向一杯氯化钠溶液中加水进行稀释，下列说法正确的是（　） 　　A．溶剂质量保持不变　B．溶质质量保持不变　C．溶液质量保持不变　D．溶质质量分数保持不变 2．把质量分数为百分之二十的氯化钠溶液稀释成百分之十的溶液，稀释前后发生变化的是（　） 　　A．溶质质量　B．溶质质量分数　C．溶质的种类　D．溶剂的种类 3．将质量分数为百分之十的氯化钠溶液加水稀释，若要使稀释后溶液的溶质质量分数变为原来的一半，则所加水的质量与原溶液质量的关系是（　） 　　A．等于原溶液质量　B．大于原溶液质量　C．小于原溶液质量　D．无法判断 4．现将质量为一百克的百分之二十的氯化钠溶液稀释成百分之五的溶液，需要加入水的质量是多少？请写出完整的计算思路并求出结果。 5．把两种溶质质量分数分别为百分之六和百分之四的氯化钠溶液各取若干克混合，下列说法正确的是（　） 　　A．混合后溶质质量分数一定为百分之五　B．混合后溶质质量分数一定小于百分之六 　　C．混合后溶质质量分数一定在百分之四到百分之六之间　D．混合后溶质质量分数一定大于百分之六 6．蒸发水分可以使溶液增浓。现有质量为二百克的百分之十的硝酸钾溶液，若蒸发掉五十克水，蒸发过程中没有固体析出，则蒸发后溶液的溶质质量分数为多少？ （二）配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定溶质质量分数的溶液有两种方法。方法一，用固体溶质和水直接配制，实验步骤依次为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。其中计算指算出所需固体溶质和水的质量；称量用托盘天平称取固体溶质；量取用量筒量取所需体积的水；溶解时把固体倒入烧杯，加入水，用玻璃棒搅拌，促使固体全部溶解；最后把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上写明溶液名称和溶质质量分数的标签。方法二，用浓溶液加水稀释来配制，实验步骤依次为计算、量取、稀释、装瓶贴标签。其中计算是依据稀释前后溶质质量不变的关系，算出所需浓溶液的质量以及所需加水的质量，再换算成相应的体积进行量取。两种方法都要注意：量筒读数时视线应与凹液面最低处相平；溶解或稀释时要用玻璃棒充分搅拌，使混合均匀；配好的溶液应冷却到室温后再装瓶。 实验室用固体氯化钠和水配制质量为一百克、质量分数为百分之十的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？请写出计算思路。 （三）配制实验中的误差分析 在配制一定溶质质量分数溶液的实验中，如果操作不规范，会使配得的溶液溶质质量分数偏高或偏低。常见情况有：称量固体时，若药品和砝码放反且使用了游码，会称得偏少的溶质，导致溶质质量分数偏低；若砝码生锈或沾有污物，会使所称固体质量偏大，导致溶质质量分数偏高。量取水时，若俯视读数，量取的水偏少，会使溶质质量分数偏高；若仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏低。此外，若固体溶质未完全溶解，或转移时部分溶质洒落、残留在纸或烧杯上，都会使溶质减少，导致溶质质量分数偏低；若烧杯或量筒事先未经干燥就使用，带入了多余的水，也会使溶质质量分数偏低。正确判断这些误差，需要抓住溶质质量和溶剂质量的变化方向。 1．用量筒量取水配制溶液时，如果俯视读数，则量取的水的体积比所需体积（　），配得溶液的溶质质量分数（　） 　　A．偏大；偏高　B．偏小；偏低　C．偏小；偏高　D．偏大；偏低 2．用托盘天平称量氯化钠配制溶液时，若把药品和砝码放反了位置并使用了游码，则实际称得的氯化钠质量（　），配得溶液的溶质质量分数（　） 　　A．偏大；偏高　B．偏小；偏低　C．偏小；偏高　D．不变；不变 3．下列做法中，会使配得的氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是（　） 　　A．称量前托盘天平指针偏左就开始称量　B．量取水时仰视读数 　　C．称量时使用了已干燥的烧杯　D．溶解时用玻璃棒充分搅拌 4．若配制溶液时烧杯内壁沾有少量水，会带来怎样的影响？请说明理由。 5．配好的溶液在转移装瓶时，若不慎洒出少许，留在瓶中的溶液溶质质量分数（　） 　　A．偏高　B．偏低　C．不变　D．无法确定 （四）溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶质质量分数与溶解度都用来描述溶质在溶剂中的溶解情况，但二者既有区别又有联系。溶质质量分数表示溶液中溶质所占的比例，它适用于任何状态的溶液，与温度无关，可以随着溶液的稀释或浓缩而改变；而溶解度表示在一定温度下，某固态物质在单位质量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，它只针对饱和溶液而言，并且随温度变化而改变。对于同一温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可以由溶解度换算得到，即饱和溶液中溶质质量分数达到该温度下的最大值。因此，饱和溶液的溶质质量分数只与溶解度有关，溶解度越大，该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大。 1．关于溶质质量分数和溶解度的说法，正确的是（　） 　　A．不饱和溶液没有溶质质量分数　B．溶解度只适用于饱和溶液 　　C．溶质质量分数只适用于饱和溶液　D．溶解度的大小与温度无关 2．同一温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数（　）其不饱和溶液的溶质质量分数 　　A．一定大于　B．一定小于　C．一定等于　D．可能大于也可能小于 3．在其他条件相同时，溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数（　） 　　A．越大　B．越小　C．不变　D．无法比较 4．下列说法中正确的是（　） 　　A．溶质质量分数大的溶液一定是饱和溶液 　　B．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 　　C．同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数是该物质能达到的最大值 　　D．把饱和溶液降温，溶质质量分数一定不变 五、参考答案 （一）溶液稀释、增浓与混合 1．B。加水稀释只是增加溶剂，溶质质量保持不变。 2．B。稀释后溶质质量分数变小，而溶质质量、溶质种类和溶剂种类均不变。 3．A。溶质质量分数变为原来的一半，说明溶液总质量变为原来的两倍，所加水的质量等于原溶液的质量。 4．稀释前后溶质质量不变。原溶液中氯化钠的质量为二十克；用溶质质量除以百分之五，求得稀释后溶液的总质量为四百克；应加入水的质量为四百克减一百克，等于三百克。 5．C。 6．蒸发前后溶质质量不变。 （二）配制一定溶质质量分数的溶液 需要氯化钠的质量为10g，需要水的质量为90g。计算思路：溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，即100g乘以10%等于10g；水的质量等于溶液质量减去溶质质量，即100g减10g等于90g。 （三）配制实验中的误差分析 1．C。俯视读数使量取的水偏少，溶质质量分数偏高。 2．B。药品与砝码放反且使用游码，使实际称得的溶质偏少，溶质质量分数偏低。 3．B。仰视读数使量取的水偏多，溶质质量分数偏低；选项A会使称得的溶质偏多，溶质质量分数偏高；选项C、D不影响结果。 4．会使溶质质量分数偏低。因为烧杯内壁的少量水使溶剂质量增加，而溶质质量不变，故溶质质量分数偏低。 5．C。配好的溶液组成已经均匀，转移时洒出的是相同组成的溶液，留在瓶中的溶质质量分数不变。 （四）溶质质量分数与溶解度的区别和联系 1．B。溶解度只适用于饱和溶液；不饱和溶液同样具有溶质质量分数；溶质质量分数适用于一切溶液；溶解度随温度变化而改变。 2．A。同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数达到最大值，一定大于同条件下该物质的不饱和溶液。 3．A。同一温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。 4．C。同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数是该物质能达到的最大值；溶质质量分数大不一定是饱和溶液；不同温度下的饱和溶液与不饱和溶液不能直接比较大小；饱和溶液降温若析出晶体，溶质质量分数会发生改变。 1 学科网（北京）股份有限公司 $