课题2 溶解度（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 溶解度 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型03 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系 题型04 固体溶解度概念 题型05 溶解度表格及其应用 题型06 溶解度曲线及其应用 题型07 溶解度相关计算 题型08气体溶解度的影响因素 题型09结晶法分离混合物 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液的判断方法： 1．溶液中有固体溶质时，若固体溶质不再继续减少，则溶液饱和；若固体溶质继续减少，则不饱和。 2．溶液中没有固体溶质时，加入少量相应的固体溶质，若固体不溶解，则原溶液饱和；若固体溶解，则原溶液不饱和。 3．析出晶体后的溶液是该晶体对应溶质的饱和溶液。 【典例1】 （25-26九年级上·江苏连云港·月考）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液 D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液 【答案】D 【详解】A．某物质的饱和溶液只是不能再溶解该溶质，而其它物质仍然可以溶解，故选项A不符合题意； B．对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但溶解度随温度升高而减小的溶液，降低温度会变成不饱和溶液，故选项B不符合题意； C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液，故选项C不符合题意； D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，故选项D符合题意； 故选：D。 【变式1-1】 （25-26九年级上·江苏苏州·月考）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C．大多数不饱和溶液，蒸发溶剂可转化成一定温度下的饱和溶液 D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液较稀），不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； B、在同一温度下，物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓，故选项说法错误； C、大多数不饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质的质量分数增大，从而转化为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【变式1-2】（25-26九年级上·上海·期中）《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【详解】A、已知黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水，这表明温度升高，黄连素在水中溶解能力增强，即黄连素的溶解度随温度升高而增大，错误。 B、由于黄连素难溶于冷水，说明在冷水中其溶解度小，不易溶解，而易溶于热水说明其在热水中溶解度大，更容易溶解，相比之下，热水更有利于使黄连素溶解达到饱和状态，错误。 C、因为黄连素易溶于热水，在热水中溶解速度更快、溶解量更大，所以用热水提取黄连素比冷水提取效率更高，正确。 D、饱和黄连素溶液只是不能再溶解黄连素，但还可以溶解其他物质，例如还能溶解一定量的氯化钠等其他溶质，错误。 故选C。 【变式1-3】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液，则在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体，说法正确； B、温度升高时，某物质的饱和溶液不一定能继续溶解该物质，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高时，氢氧化钙的饱和溶液有氢氧化钙析出，不能继续溶解氢氧化钙，说法错误； C、室温下，与固体溶质共存的溶液，不能再继续溶解该溶质，一定是这种溶质的饱和溶液，说法正确； D、改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如采用改变温度温度、增加溶质等方法，说法正确； 答案：B。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1．对大多数物质而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、升温。 2．对氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、升温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、降温。 3．任何一种固体溶质，加溶质、蒸发溶剂都能使不饱和溶液变成饱和溶液。 4．加溶剂能使任何饱和溶液变成不饱和溶液。 【典例2】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 【变式2-1】小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【详解】①石灰水中的溶质为氢氧化钙，继续加入氢氧化钙，会使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升高温度会使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ③降低温度不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ④加水不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ⑤蒸发水会减少溶剂的使用，则会使接近饱和的溶液变为饱和溶液。 故选D。 【变式2-2】（2025·江苏扬州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液 B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大 C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程 【答案】A 【详解】A、t1℃时，饱和碳酸溶液的质量分数为，故t1℃时，不能配成21.5%的Na2CO3饱和溶液，A错误； B、由溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大，B正确； C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，碳酸钠的溶解度增大，故溶液变成不饱和， C正确； D、“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程，D正确。 故选A。 【变式2-3】 （25-26九年级上·江苏宿迁·期中）在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确； B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确； C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。 D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误； 故选D。 题型03 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系 知识积累 1．饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液没有必然的联系。 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 3．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【典例3】 （23-24九年级上·江苏宿迁·期中）下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； B、溶液为具有均一性和稳定性的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确。 C、同种元素的原子中质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氨气分子，质子数是相同的，该选项说法不正确； D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，则浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，该选项说法正确； 故选D。 【变式3-1】室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空： （1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”） （2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”） （3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。 【答案】 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 浓 【详解】（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是浓溶液，含溶质较少的溶液是稀溶液； （2）室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。硝酸钾溶解较多，溶液不一定达到饱和，氢氧化钙溶解的少，但达到饱和，而对于不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； （3）同种溶质，在同一温度下（溶剂的种类也相同），饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列概念之间符合如图所示的从属关系的是 选项 A B C D X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物 Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，错误。 B、金属材料包含纯金属和合金，合金（X）属于金属材料（Y），属于包含关系，正确。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不饱和溶液可以是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液，错误。 D、纯净物包含单质和化合物，化合物（Y）属于纯净物（X），错误。 故选B。 【变式3-3】（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓 【答案】A 【详解】A、饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故选项说法错误； B、汽油除油污是溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，所以用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度一定升高，故选项说法正确； D、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 故选：A。 题型04 固体溶解度概念 知识积累 1．固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克 3．溶解度含义： “20℃时NaCl的溶液度为36g”表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 4．通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 【典例4】（24-25九年级上·江苏常州·月考）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【答案】D 【详解】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，故应该表达为20℃时，100g 水中最多溶解 30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； B、应该表达为20℃时，100g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，则20℃时该物质的溶解度为，故该选项错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确； 故选：D。 【变式4-1】（2024·江苏常州·一模）将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【答案】B 【详解】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则131.6g-31.6g=100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。 【变式4-2】（24-25九年级上·江苏常州·月考）在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【详解】根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故其溶解度应为5g，该物质的溶解度小于10g大于1g，属于可溶物质，故选A。 【变式4-3】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 【答案】A 【详解】A、 KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g溶解在50g水中，溶质与溶液质量比为5g：(5g+50g)=1：11，说法错误； B、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，说法正确； C、根据A、B选项的分析可知，I中硝酸钾的质量为5g，Ⅱ中硝酸钾的质量为10g，Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍，说法正确； D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，说法正确。 故选A。 题型05 溶解度表格及其应用 【典例5】（2025·江苏·一模）市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为 C．的醋酸钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确； B、60℃时，醋酸钠的溶解度是139g，所以在该温度下，50g水中最多溶解69.5g醋酸钠，时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为69.5g+50g=119.5g，故B说法不正确； C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确； 故选：B。 【变式5-1】（2023·江苏连云港·二模）将的溶液降温到不同温度时析出晶体的质量如下表所示。下列说法正确的是 温度 70 60 50 40 30 20 析出的质量/ 0 0 24.5 46.1 64.2 78.4 A．、时均是不饱和溶液 B．、时溶液的溶质质量分数不同 C．随着温度降低，烧杯内溶液的质量在增大 D．已知时的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克 【答案】D 【详解】A、降温到60℃ 时，无晶体析出，说明70℃的溶液为不饱和溶液；降温到50℃ 时，析出24.5g晶体，但不能说明60℃的溶液为饱和溶液，故A错误； B、降温到60℃ 时，无晶体析出，说明70℃ 、60℃时KNO3溶液的溶质质量相等，故溶质质量分数相同，故B错误； C、随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出的硝酸钾晶体增多，所以烧杯内 KNO3 溶液的质量在减少，故C错误； D、30℃时KNO3溶液的质量为210g-64.2g=145.8g，已知 30℃时KNO3的溶解度为45.8克，则溶液中有100g水，则原溶液中含有硝酸钾的质量为：210g-100g=110g，故D正确。 故选D。 【变式5-2】 （2025·江苏泰州·三模）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确； B、30℃ 时醋酸钠的溶解度为 54.6 g，对于 50 g 水，最大溶解量为27.3g，故溶液质量 = 溶解的溶质质量 + 溶剂质量 = 27.3 g + 50 g = 77.3 g，故B说法错误； C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确； 故选B。 【变式5-3】（2025·江苏·一模）市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为 C．的醋酸钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确； B、60℃时，醋酸钠的溶解度是139g，所以在该温度下，50g水中最多溶解69.5g醋酸钠，时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为69.5g+50g=119.5g，故B说法不正确； C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确； 故选：B。 题型06 溶解度曲线及其应用 知识积累 1．溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 2．溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如Ca(OH)2 3．溶解度曲线的应用： ①查阅同一物质在不同温度时的溶解度； ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液； ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 【典例6】（2024·江苏镇江·二模）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B．等质量KNO3和KCl溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体KNO3多 C．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水 【答案】C 【详解】A、由图可知，T1℃时硝酸钾的溶解度为25g，T1℃时，20g硝酸钾加入50g水中，只能够溶解12.5g硝酸钾，得到溶液的质量=50g+12.5g=62.5g，选项不正确； B、不知道溶液是否饱和，不能比较析出固体质量大小，选项不正确； C、若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃（该温度下硝酸钾溶解度小于氯化钾，硝酸钾溶液中的水的质量较大）升高到T2℃（都变成不饱和溶液，水的质量都不变），不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者，选项正确; D、若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再蒸发一定量的水，选项不正确； 故选：C。 【变式6-1】（24-25九年级下·江苏盐城·阶段练习）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液 C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙 【答案】C 【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确； B、t1℃时甲的溶解度是40g，20g甲加入50g水，恰好完全溶解，得到70g饱和溶液溶液，该选项正确； C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，没有指溶液质量是否相等，无法比较析出晶体多少，该选项不正确； D、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，所得溶液的溶质质量甲＜乙，该选项正确。 故选C。 【变式6-2】 （23-24九年级下·江苏无锡·期中）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末， 另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1所示进行实验。两种物质的溶解度曲线见图2。下列叙述正确的是 A．甲试管中加入的粉末是Na2CO3 B．0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和 C．0℃时， 甲试管中溶液的溶质质量分数小于乙试管中溶液的溶质质量分数 D．30℃时，若使甲、乙试管中的溶液恰好变为饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量 【答案】B 【分析】由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小。 【详解】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙试管底部有固体剩余，则乙中加入的粉末是Na2CO3，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A不正确； B、0℃时，甲试管中是氯化钠，氯化钠的溶解度是35.7g，加入的3.0g氯化钠完全溶解，为不饱和溶液；乙试管中是碳酸钠，碳酸钠的溶解度是7g，加入的3.0g碳酸钠粉末有固体剩余，为饱和溶液。故B正确； C、甲试管中是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，10.0g水溶解的氯化钠的质量为；乙试管中是碳酸钠，0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，10.0g水溶解的碳酸钠的质量为，甲溶液溶质质量大于乙溶液溶质质量，则甲溶液溶质质量分数大于乙溶液，故C不正确； D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D不正确。 故选B。 【变式6-3】（23-24九年级上·江苏镇江·期末）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl) B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液 D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由图可知，T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl)，故A说法正确； B、T1℃和T3℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度均相等，则T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等，故B说法正确； C、T2℃时，硫酸镁的溶解度为56.0g，氯化镁的溶解度为63.0g，则50g水中最多能溶解硫酸镁和氯化镁的质量分别为28g、31.5g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故C说法正确； D、T3℃时降低温度到T2℃，氯化钾的溶解度减小，硫酸镁的溶解度增大，则将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶液中有晶体析出，硫酸镁溶液中没有晶体析出，故D说法错误； 故选：D。 题型07气体溶解度的影响因素 知识积累 气体溶解度影响因素： 1．气体的性质 2．温度：温度越高，气体溶解度越小； 3. 压强：压强越大，气体溶解度越大。 【典例7】（25-26九年级上·江苏苏州·月考）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【答案】B 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 【变式7-1】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是 A．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 B．夏季，池塘里的鱼常浮出水面 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 【答案】C 【详解】A、汽水中溶解有二氧化碳，喝下时，口腔温度高于冰箱温度，温度升高导致气体的溶解度减小，气体逸出并冲到鼻腔。这能说明气体的溶解度随温度升高而减小，不符合题意； B、夏季水温升高，水中氧气的溶解度减小，导致水中溶解氧不足，故鱼需要浮出水面呼吸空气。这直接说明溶解度随温度升高而减小，不符合题意； C、啤酒中溶解有二氧化碳，瓶内高压，揭开瓶盖时，压力突然减小，气体的溶解度减小，故气体逸出形成泡沫，此现象主要与压力变化有关，并未涉及温度升高，不能说明溶解度随温度升高而减小，符合题意； D、烧水过程中，水温逐渐升高，溶解在水中的气体（如空气）溶解度减小，因此在沸腾前就有气泡逸出。这能说明溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 故选C。 【变式7-2】（23-24九年级上·江苏南京·期末）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【答案】A 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意； B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意； C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意； D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。 故选：A。 【变式7-3】（24-25九年级上·云南昆明·期中）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 题型8结晶 1．溶质从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。 2．结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液（降温结晶）、蒸发结晶 海水晒盐是利用日光风力将海水中的水分蒸发，变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，氯化钠结晶析出成为粗盐，留下的母液叫做苦卤，是氯化钠的饱和溶液，其中含有大量化工原料。 3．根据溶解度曲线，可用结晶法提纯物质：如硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶法提纯；氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶法提纯。 【典例8】（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式8-1】（25-26九年级上·江苏徐州·期末）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．氯化铵的溶解度一定比氯化钠大 B．70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液 C．40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液 D．蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl 【答案】B 【详解】A.选项A中没有指明一定的温度或一定的温度范围，因此无法比较两种物质溶解度的大小，故A选项错误； B.氯化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以氯化钠饱和溶液降温后仍为饱和溶液，故B选项正确； C.40℃时将NH4Cl的溶解度小于60g，因此在该温度下，100g水中最多溶解氯化铵的质量小于60g，所以得到饱和溶液的质量也小于160g，故C选项错误； D.氯化铵和氯化钠的溶解度都是随温度升高而增大的，但氯化铵的变化幅度大，氯化钠的变化幅度很小，因此，除去氯化铵中混有少量的氯化钠应用降温结晶的方法，故D选项错误； 故选B。 【变式8-2】 （25-26九年级上·江苏无锡·月考）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，“NaCl的溶解度是36g” 没有指明温度，表述不准确，错误。 B、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多溶解36gNaCl达到饱和状态。那么20℃时25g水中最多溶解NaCl的质量=，25g水中加入8gNaCl，形成不饱和溶液，正确。 C、NaCl的溶解度随温度的降低而减小，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，错误。 D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，而不是降温结晶，错误。 故选B。 【变式8-3】 （2025·广东茂名·一模）下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，不符合题意； C、在①中，即蒸发过程中，海水中水的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，符合题意； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 19 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 溶解度 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型03 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系 题型04 固体溶解度概念 题型05 溶解度表格及其应用 题型06 溶解度曲线及其应用 题型07 溶解度相关计算 题型08气体溶解度的影响因素 题型09结晶法分离混合物 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液的判断方法： 1．溶液中有固体溶质时，若固体溶质不再继续减少，则溶液饱和；若固体溶质继续减少，则不饱和。 2．溶液中没有固体溶质时，加入少量相应的固体溶质，若固体不溶解，则原溶液饱和；若固体溶解，则原溶液不饱和。 3．析出晶体后的溶液是该晶体对应溶质的饱和溶液。 【典例1】 （25-26九年级上·江苏连云港·月考）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液 D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液 【变式1-1】 （25-26九年级上·江苏苏州·月考）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C．大多数不饱和溶液，蒸发溶剂可转化成一定温度下的饱和溶液 D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 【变式1-2】（25-26九年级上·上海·期中）《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【变式1-3】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1．对大多数物质而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、升温。 2．对氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、升温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、降温。 3．任何一种固体溶质，加溶质、蒸发溶剂都能使不饱和溶液变成饱和溶液。 4．加溶剂能使任何饱和溶液变成不饱和溶液。 【典例2】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【变式2-1】小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【变式2-2】（2025·江苏扬州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液 B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大 C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程 【变式2-3】 （25-26九年级上·江苏宿迁·期中）在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 题型03 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系 知识积累 1．饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液没有必然的联系。 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 3．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【典例3】 （23-24九年级上·江苏宿迁·期中）下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 【变式3-1】室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空： （1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”） （2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”） （3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列概念之间符合如图所示的从属关系的是 选项 A B C D X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物 Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓 题型04 固体溶解度概念 知识积累 1．固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克 3．溶解度含义： “20℃时NaCl的溶液度为36g”表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 4．通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 【典例4】（24-25九年级上·江苏常州·月考）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【变式4-1】（2024·江苏常州·一模）将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【变式4-2】（24-25九年级上·江苏常州·月考）在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【变式4-3】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 题型05 溶解度表格及其应用 【典例5】（2025·江苏·一模）市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为 C．的醋酸钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【变式5-1】（2023·江苏连云港·二模）将的溶液降温到不同温度时析出晶体的质量如下表所示。下列说法正确的是 温度 70 60 50 40 30 20 析出的质量/ 0 0 24.5 46.1 64.2 78.4 A．、时均是不饱和溶液 B．、时溶液的溶质质量分数不同 C．随着温度降低，烧杯内溶液的质量在增大 D．已知时的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克 【变式5-2】 （2025·江苏泰州·三模）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【变式5-3】（2025·江苏·一模）市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为 C．的醋酸钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 题型06 溶解度曲线及其应用 知识积累 1．溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 2．溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如Ca(OH)2 3．溶解度曲线的应用： ①查阅同一物质在不同温度时的溶解度； ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液； ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 【典例6】（2024·江苏镇江·二模）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B．等质量KNO3和KCl溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体KNO3多 C．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水 【变式6-1】（24-25九年级下·江苏盐城·阶段练习）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液 C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙 【变式6-2】 （23-24九年级下·江苏无锡·期中）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末， 另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1所示进行实验。两种物质的溶解度曲线见图2。下列叙述正确的是 A．甲试管中加入的粉末是Na2CO3 B．0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和 C．0℃时， 甲试管中溶液的溶质质量分数小于乙试管中溶液的溶质质量分数 D．30℃时，若使甲、乙试管中的溶液恰好变为饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量 【变式6-3】（23-24九年级上·江苏镇江·期末）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl) B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液 D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 题型07气体溶解度的影响因素 知识积累 气体溶解度影响因素： 1．气体的性质 2．温度：温度越高，气体溶解度越小； 3. 压强：压强越大，气体溶解度越大。 【典例7】（25-26九年级上·江苏苏州·月考）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【变式7-1】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是 A．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 B．夏季，池塘里的鱼常浮出水面 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 【变式7-2】（23-24九年级上·江苏南京·期末）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【变式7-3】（24-25九年级上·云南昆明·期中）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 题型8结晶 1．溶质从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。 2．结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液（降温结晶）、蒸发结晶 海水晒盐是利用日光风力将海水中的水分蒸发，变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，氯化钠结晶析出成为粗盐，留下的母液叫做苦卤，是氯化钠的饱和溶液，其中含有大量化工原料。 3．根据溶解度曲线，可用结晶法提纯物质：如硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶法提纯；氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶法提纯。 【典例8】（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【变式8-1】（25-26九年级上·江苏徐州·期末）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．氯化铵的溶解度一定比氯化钠大 B．70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液 C．40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液 D．蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl 【变式8-2】 （25-26九年级上·江苏无锡·月考）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【变式8-3】 （2025·广东茂名·一模）下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $