课题2 溶解度（举一反三专项训练，天津专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 溶解度 题型01 饱和溶液和不饱和溶液的理解 题型02 饱和溶液和不饱和溶液的转化 题型03 结晶和海水晒盐 题型04 溶解度的理解 题型05 溶解度的影响因素 题型06 溶解度曲线的应用 题型01 饱和溶液和不饱和溶液的理解 1．定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （1）改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 2．判断溶液是否饱和的方法： 取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 【典例1】(25-26九上·天津和平区益中学校·月考)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。 B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。 故选B。 【变式1-1】(23-24九上·天津和平区·期末)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 【答案】D 【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。     B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。 C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。     D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。 故选：D。 【变式1-2】(21-22九上·天津北辰区·期末)如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中正确的是 A．海水进入贮水池，海水中不含有杂质 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．在蒸发池中，海水中的氯化钠质量逐渐增加 【答案】B 【详解】A、海水进入贮水池，海水中含有氯化镁、氯化钙等多种物质，此选项说法错误； B、在蒸发池中，水不断的被蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，此选项说法正确； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，此选项说法错误； D、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在溶液饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后，蒸发过程中有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，此选项说法错误。 故选B。 【变式1-3】(25-26九上·天津南开区四十三中·月考)在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 【答案】CD 【详解】A、溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明溶液甲还能继续溶解溶质，所以溶液甲一定是不饱和溶液，A错误。    B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，因此析出的晶体大于或等于2g，故B错误。 C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故CZQ 。    D、溶液丙是蒸发5g水析出2g晶体后得到的溶液，所以溶液丙一定是饱和溶液，D正确。    故选CD。 题型02 饱和溶液和不饱和溶液的转化 相互转化 对大多数物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 4．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【典例2】(24-25九下·天津滨海新区大港油田·)下列叙述正确的是 A．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【详解】A、选项说法没有指明温度，则同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误； B、通过改变温度，使不饱和溶液恰好转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变，即不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数不一定增大，故选项说法错误； C、酸碱之间的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，有盐和水生成，但不是中和反应，故选项说法错误； D、酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。 故选D。 【变式2-1】(24-25九下·天津静海区实验中学·开学考)下列有关溶液的说法中正确的是 A．一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 B．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【详解】A、将一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确； B、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故选项说法正确； C、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项说法不正确。 故选B。 【变式2-2】(22-23九上·天津北辰区华辰学校·期末)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述不正确的是 A．m(溶质)：m(溶剂)＝20:100 B．升温可继续溶解部分溶质 C．溶质的质量分数为20% D．降温后溶液的质量减小 【答案】C 【分析】根据题意，某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，根据饱和溶液中溶质：溶剂：溶液等于溶解度：100g：（100g+溶解度）进行分析。 【详解】A、根据分析可知，m(溶质)：m(溶剂)＝20:100，选项正确； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升温后饱和的溶液变为不饱和，可继续溶解部分溶质，选项正确； C、溶质的质量分数为，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降温后溶质会析出一部分，因此你强弱溶液质量会减少，选项正确； 故选：C。 【变式2-3】(22-23九下·天津宁河区·开学考)下列说正确的是 A．由不同种元素组成的物质一定是混合物 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数一定会变大 D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】BD 【详解】A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A说法错误，不符合题意； B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故B说法正确，符合题意； C、不饱和溶液转化为饱和溶液，若是采用改变温度的方法，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变，故不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定会变大，故C说法错误，不符合题意； D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故D说法正确，符合题意； 故选BD。 题型03 结晶和海水晒盐 结晶： （1）概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。 结晶的方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 硝酸钾结晶： 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 氯化钠结晶（海水晒盐）： （3）利用结晶除杂 ①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（降温结晶法） ②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（蒸发结晶） 【典例3】(24-25九下·天津静海区实验中学·开学考)如图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 D．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】B 【详解】A、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠可能会析出，故海水中氯化钠的质量不变，不符合题意； B、析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意； C、海水进入贮水池后，海水中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，不符合题意； D、在结晶池中，溶液可能由不饱和溶液变为饱和溶液，或溶液始终饱和，温度不变，故海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐增大或不变，不符合题意。 故选B。 【变式3-1】(24-25九上·天津南开翔宇学校·月考)如图是利用海水提取粗盐的过程。回答下列问题： (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法不正确的是______(填字母)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．在①中，海水的质量逐渐减小 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (3)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的操作是 (填字母)。 A．溶解        B．过滤      C．蒸发     D．取下蒸发皿 蒸发过程中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止 ，当 时，停止加热。 (4)母液中含有氯化镁，工业上电解氯化镁就可以生产镁和氯气，写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)蒸发 (2)B (3) C 局部温度过高，造成液滴飞溅 大部分固体析出 (4) 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故图中①是蒸发池； （2）A、海水进入“储水池”，没有经过任何处理，海水的成分基本不变，不符合题意； B、在①中，即蒸发过程中，溶剂质量减小，在溶液饱和或饱和之前，氯化钠没有析出，氯化钠的质量不变，溶液达到饱和后，氯化钠析出，氯化钠的质量减小，符合题意； C、在①中，即蒸发过程中，溶剂质量减小，氯化钠析出后，氯化钠的质量也会减少，故海水的质量逐渐减小，不符合题意； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选B； （3）A、溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解粗盐，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。 故选C； 蒸发过程中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 当大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； （4）氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。 【变式3-2】(22-23九下·天津红桥区·二模)我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，下图是利用海水提取粗盐过程：    (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 (2)实验室里除去粗盐中的杂质一般步骤为：溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 (3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液"或“不饱和溶液”)。 (4)将获得的精盐配制出100g 6%的氯化钠溶液，然后从中取出45g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 g。 【答案】(1)H2O (2)玻璃棒 (3)饱和溶液 (4)255 【详解】（1）“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O； （2）溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒； （3）析出晶体后的“母液”，说明不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （4）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：45g×6%=（45g+x）×0.9%，x=255g。 【变式3-3】(24-25·天津滨海塘沽第一中学·模拟)世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 (1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连(填“正”“负”)；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。 (2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)图2是利用海水提取粗盐的过程。 ①图2中①表示的是 池(填“结晶”或“过滤”)。 ②下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】(1) 负 氢元素和氧元素 (2)物理 (3) 结晶 A 【详解】（1）电解水实验中，跟电源负极相连的玻璃管内产生的是氢气，跟电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氢气与氧气的体积比约为：2∶1。图中，玻璃管b中产生的气体体积大约是玻璃管a中产生的气体的两倍，因此b端应该和电源的负极相连。 该实验中负极得到氢气，正极得到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应后生成物中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，因此反应前水中也含有氢、氧两种元素，故该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）蒸馏是通过加热使水蒸发，再通过冷凝将水蒸气转化为液态水的过程。在这个过程中，没有生成新物质，属于物理变化。 （3）①在海水提取粗盐的过程中，海水首先进入贮水池，然后进入蒸发池使水分部分蒸发，到一定程度后再引入结晶池中析出氯化钠晶体，最后过滤得到粗盐。故图2中①表示的是结晶池。 ②A、贮水池主要用于储存海水，海水的成分在进入贮水池时基本不变，选项A正确； B、在蒸发池中，水分蒸发，氯化钠的浓度增加，但氯化钠的质量不变，选项B不正确； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项C不正确。 故填A。 题型04 溶解度的理解 1.固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 “四要素”：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和状态④单位：克 （2）意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 2. 气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 3. 溶解度影响因素 【典例4】(24-25九上·天津·练习)下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【详解】A、20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，没有说明是否达到饱和状态，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度是否是20g，故选项说法错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故选项说法错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故选项说法错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D正确； 故选：D。 【变式4-1】(24-25九上·天津·练习)下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A．20℃时，溶液中含硝酸钾 B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 【答案】B 【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； 【详解】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确； C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误； D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。 故选B。 【变式4-2】(22-23九上·天津津南区·期末)下列关于溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g B．60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是 20 D．36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g 【答案】A 【详解】A、20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则说明20℃时氯化钠的溶解度为 36g，该选项说法正确； B、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，且形成的溶液为饱和溶液，由于不确定水的质量，则不能说明硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确； C、溶解度的单位为“g”，该选项说法不正确； D、溶解度随温度改变而改变，则指明溶解度时，必须指明温度，该选项说法不正确。 故选A。 【变式4-3】(22-23九下·天津南开区敬业中北中学·)下列说法正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液 【答案】BD 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A不符合题意； B、溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故B符合题意； C、t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，没有指明是否饱和，无法确定该温度下的溶解度，故C不符合题意； D、温度一定时，析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，所以一定是该溶质的饱和溶液，故D符合题意。 故选BD。 题型05 溶解度的影响因素 溶解度影响因素 （1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 （2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强 溶解度和溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g 二者关系图 【典例5】(25-26九上·天津和平区益中学校·月考)溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯物质而非溶液，该选项不符合题意； B、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，该选项不符合题意； C、体温升高使二氧化碳溶解度减小，气体逸出引起打嗝，该选项符合题意； D、加水增加溶剂使溶液不饱和，但溶解度只与温度有关，未改变，该选项不符合题意。 故选C。 【变式5-1】(24-25九下·天津武清区杨村六中·月考)下列有关溶液的说法正确的是 A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【详解】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，正确； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少部分物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，错误； C、浓稀溶液是溶液中所含溶质比例的多少，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，错误； D、喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误； 故选A。 【变式5-2】(24-25九下·天津蓟州区第一中学·开学考)下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．油水中油是溶质，水是溶剂 D．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物，故选项说法正确； B、搅拌只能加快固体溶质的溶解速率，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、油难溶于水，油水属于乳浊液，不属于溶液，油不是溶质，故选项说法错误； D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误； 故选：A。 【变式5-3】(24-25九上·天津南开翔宇学校·月考)下列说法正确的是 A．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 B．打开汽水瓶盖，气体逸出，说明气体溶解度与压强有关 C．向澄清石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，溶质的质量减少 D．将5克纯净物投入95克水中，完全溶解，溶质的质量分数一定是5% 【答案】B 【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和状态，溶液的组成没有发生改变，因此溶液中溶质质量分数不变，故选项说法错误； B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，是由于打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，说明气体溶解度与压强有关，故选项说法正确； C、若澄清石灰水是饱和溶液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，温度降低至升温后，部分氢氧化钙溶于水，由于部分水参加了反应，导致溶质质量减小，若澄清石灰水是不饱和溶液，溶质的质量可能不变或增加，故选项说法错误； D、当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%，故选项说法错误。 故选B。 题型06 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义 ①曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。如：A点表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。 ②曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。如：C点表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。 ③曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。如：D点表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。 ④两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。如：E点表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。 ⑤比较两种物质溶解度大小：如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃~70℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃以下：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。 （2）溶解度曲线的变化规律 ①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 （3）溶解度曲线的应用 ①饱和溶液与不饱和溶液的转化：以硝酸钠溶液为例 D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂； C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 ②确定物质结晶的方法 a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶（冷却热饱和溶液），如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶，如氯化钠。 【典例6】(25-26九上·天津第二新华中学·月考)如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 (2)时将30 g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)P点的含义是 。 (4)a、b、c三种物质的饱和溶液由升高到时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是 。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．  B．   C．   D． 【答案】(1)c<b<a (2)不饱和溶液 (3)t1℃，a和c溶解度相等，都是20g (4) c D 【详解】（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c<b<a； （2）t2℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是不饱和溶液； （3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃，a和c溶解度相等，都是20g； （4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时(不考虑水分蒸发)，发现其中一个烧杯中固体质量增加，说明升温后溶解度变小，所以烧杯溶液中溶质是c，由于t1℃，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度等于c的溶解度，所以三种物质的饱和溶液的质量分数是b>a=c，升温后，ab的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后饱和溶液的质量分数还是b>a，因为c的溶解度升温后减小，析出晶体，溶质质量分数减小了，所以升温后饱和溶液的质量分数是b>a>c。故选D。 【变式6-1】(25-26九上·天津和平区益中学校·月考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点表示的含义是 。 (2)t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。 (3)t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 g。 (4)在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (5)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．溶质质量分数关系是：乙>甲>丙 B．溶剂的质量关系是：甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是：丙>乙>甲 D．得到的都是饱和溶液 【答案】(1)t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 (2)增加溶质/恒温蒸发溶剂 (3)25 (4)丙＞乙＞甲 (5)C 【详解】（1）P点的含义是t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 （2）由图可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，故将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的有增加溶质/恒温蒸发溶剂。 （3）由图可知，t3℃时甲的溶解度为80g，若80g溶解在100g的水中，得到180g饱和的甲溶液，t1℃时甲的溶解度为30g，若30g溶解在100g的水中，得到130g饱和的甲溶液，故t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，得到的溶液质量为65g，则析出晶体的质量是。 （4）在t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为甲＞乙＞丙，故将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为丙＞乙＞甲。 （5）A、降温至t₂℃时，甲和乙析出晶体，仍为饱和溶液，因t2℃时二者溶解度相等，故溶质质量分数相等；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变。因t2℃时甲（或乙）的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后溶质质量分数关系为甲=乙＞丙，该选项不符合题意。 B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为甲＞乙＞丙，故此时溶剂质量关系是甲＜乙＜丙，三种物质的饱和溶液降温到t2℃过程中，溶剂的质量不变，故降温至t2℃时，溶剂质量关系是甲＜乙＜丙，该选项不符合题意。 C、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液降温到t2℃过程中，甲析出的晶体最多，乙析出晶体较少，丙的溶解度变大，溶液质量不变，故此时溶液质量关系是丙>乙>甲，该选项符合题意。 D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液降温到t2℃过程中，甲和乙都析出晶体，此时甲和乙都是饱和溶液，丙的溶解度变大，丙变为了不饱和溶液，该选项不符合题意。 故选C。 【变式6-2】(25-26九上·天津南开中学·月考)三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题： (1)时，三种物质的溶解度由大到小为 。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是___________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (3)时，将物质加入到水中，得到的溶液中溶质与溶剂的质量比为 (写最简比)。 (4)将时接近饱和的A溶液变为A的饱和溶液的方法是 (填一种)。 (5)时，三种物质的饱和溶液降温到时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是 。 (6)时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是 。 【答案】(1)B＞C＞A (2)C (3)3:10 (4)加入A物质（合理即可） (5)B＞C＞A (6)C＞A=B 【详解】（1）据图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A； （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。 A、蔗糖溶于水温度变化不明显，故A不符合题意； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，故B不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，故C符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，故D不符合题意； 故选C； （3）t1℃时，A物质的溶解度是30g，即该温度时，100g水中最多溶解30gA，所以t1℃时，将物质加入到水中，得到的溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:100g=3:10； （4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，要使接近饱和的A溶液达到饱和状态，可采用的方法是：加入A物质、恒温蒸发水； （5）降温后，A和B的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以降温后B的溶质质量分数大于A，C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1°C时A物质的溶解度小于t2°C时C的溶解度，t1°C时B物质的溶解度大于t2°C时C的溶解度，所以降温后溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A； （6）t2°C时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要的溶剂少，溶解度小的需要的溶剂多，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是：C＞A=B。 【变式6-3】(25-26九上·天津和平区汇文中学·月考)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)将50℃氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。（写一种即可） (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 (5)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 【答案】(1)在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 (2)加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂） (3) 饱和溶液 185.5 (4)BCD (5)蒸发结晶 【详解】（1）P点的含义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将50℃氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法：加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂）（任选一种即可）。 （3）结合溶解度曲线，50℃时硝酸钾溶解度约为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，50℃时，向100g水中加入90g硝酸钾，不能全部溶解完，所得溶液是饱和溶液； 溶液质量=溶剂质量+溶质质量=100g+85.5g=185.5g。 （4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃ ，二者还是饱和溶液，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且此时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 （5）氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 21 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 溶解度 题型01 饱和溶液和不饱和溶液的理解 题型02 饱和溶液和不饱和溶液的转化 题型03 结晶和海水晒盐 题型04 溶解度的理解 题型05 溶解度的影响因素 题型06 溶解度曲线的应用 题型01 饱和溶液和不饱和溶液的理解 1．定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （1）改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 2．判断溶液是否饱和的方法： 取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 【典例1】(25-26九上·天津和平区益中学校·月考)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【变式1-1】(23-24九上·天津和平区·期末)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 【变式1-2】(21-22九上·天津北辰区·期末)如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中正确的是 A．海水进入贮水池，海水中不含有杂质 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．在蒸发池中，海水中的氯化钠质量逐渐增加 【变式1-3】(25-26九上·天津南开区四十三中·月考)在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 题型02 饱和溶液和不饱和溶液的转化 相互转化 对大多数物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 4．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【典例2】(24-25九下·天津滨海新区大港油田·)下列叙述正确的是 A．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【变式2-1】(24-25九下·天津静海区实验中学·开学考)下列有关溶液的说法中正确的是 A．一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 B．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【变式2-2】(22-23九上·天津北辰区华辰学校·期末)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述不正确的是 A．m(溶质)：m(溶剂)＝20:100 B．升温可继续溶解部分溶质 C．溶质的质量分数为20% D．降温后溶液的质量减小 【变式2-3】(22-23九下·天津宁河区·开学考)下列说正确的是 A．由不同种元素组成的物质一定是混合物 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数一定会变大 D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 题型03 结晶和海水晒盐 结晶： （1）概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。 结晶的方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 硝酸钾结晶： 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 氯化钠结晶（海水晒盐）： （3）利用结晶除杂 ①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（降温结晶法） ②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（蒸发结晶） 【典例3】(24-25九下·天津静海区实验中学·开学考)如图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 D．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 【变式3-1】(24-25九上·天津南开翔宇学校·月考)如图是利用海水提取粗盐的过程。回答下列问题： (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法不正确的是______(填字母)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．在①中，海水的质量逐渐减小 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (3)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的操作是 (填字母)。 A．溶解        B．过滤      C．蒸发     D．取下蒸发皿 蒸发过程中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止 ，当 时，停止加热。 (4)母液中含有氯化镁，工业上电解氯化镁就可以生产镁和氯气，写出反应的化学方程式 。 【变式3-2】(22-23九下·天津红桥区·二模)我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，下图是利用海水提取粗盐过程：    (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 (2)实验室里除去粗盐中的杂质一般步骤为：溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 (3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液"或“不饱和溶液”)。 (4)将获得的精盐配制出100g 6%的氯化钠溶液，然后从中取出45g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 g。 【变式3-3】(24-25·天津滨海塘沽第一中学·模拟)世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 (1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连(填“正”“负”)；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。 (2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)图2是利用海水提取粗盐的过程。 ①图2中①表示的是 池(填“结晶”或“过滤”)。 ②下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 题型04 溶解度的理解 1.固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 “四要素”：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和状态④单位：克 （2）意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 2. 气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 3. 溶解度影响因素 【典例4】(24-25九上·天津·练习)下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【变式4-1】(24-25九上·天津·练习)下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A．20℃时，溶液中含硝酸钾 B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 【变式4-2】(22-23九上·天津津南区·期末)下列关于溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g B．60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是 20 D．36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g 【变式4-3】(22-23九下·天津南开区敬业中北中学·)下列说法正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液 题型05 溶解度的影响因素 溶解度影响因素 （1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 （2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强 溶解度和溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g 二者关系图 【典例5】(25-26九上·天津和平区益中学校·月考)溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【变式5-1】(24-25九下·天津武清区杨村六中·月考)下列有关溶液的说法正确的是 A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 【变式5-2】(24-25九下·天津蓟州区第一中学·开学考)下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．油水中油是溶质，水是溶剂 D．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 【变式5-3】(24-25九上·天津南开翔宇学校·月考)下列说法正确的是 A．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 B．打开汽水瓶盖，气体逸出，说明气体溶解度与压强有关 C．向澄清石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，溶质的质量减少 D．将5克纯净物投入95克水中，完全溶解，溶质的质量分数一定是5% 题型06 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义 ①曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。如：A点表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。 ②曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。如：C点表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。 ③曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。如：D点表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。 ④两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。如：E点表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。 ⑤比较两种物质溶解度大小：如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃~70℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃以下：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。 （2）溶解度曲线的变化规律 ①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 （3）溶解度曲线的应用 ①饱和溶液与不饱和溶液的转化：以硝酸钠溶液为例 D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂； C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 ②确定物质结晶的方法 a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶（冷却热饱和溶液），如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶，如氯化钠。 【典例6】(25-26九上·天津第二新华中学·月考)如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 (2)时将30 g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)P点的含义是 。 (4)a、b、c三种物质的饱和溶液由升高到时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是 。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．  B．   C．   D． 【变式6-1】(25-26九上·天津和平区益中学校·月考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点表示的含义是 。 (2)t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。 (3)t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 g。 (4)在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (5)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．溶质质量分数关系是：乙>甲>丙 B．溶剂的质量关系是：甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是：丙>乙>甲 D．得到的都是饱和溶液 【变式6-2】(25-26九上·天津南开中学·月考)三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题： (1)时，三种物质的溶解度由大到小为 。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是___________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (3)时，将物质加入到水中，得到的溶液中溶质与溶剂的质量比为 (写最简比)。 (4)将时接近饱和的A溶液变为A的饱和溶液的方法是 (填一种)。 (5)时，三种物质的饱和溶液降温到时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是 。 (6)时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是 。 【变式6-3】(25-26九上·天津和平区汇文中学·月考)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)将50℃氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。（写一种即可） (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 (5)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 21 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $